第02單元 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用單元測試（B卷·提升能力）（解析版）

班級姓名學號分數(shù)

第02單元物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用單元測試（B卷·提升能力）

（時間：60分鐘，滿分：100分）

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。）

1．（2022·紹興中考）春秋初期，紹興一帶是南方的一個冶鐵中心，其煉鐵方法是在1000℃左右的溫度下，

使木炭和鐵礦石（主要成分為Fe2O3）發(fā)生一系列的反應生成含較多雜質(zhì)的海綿鐵，其中主要化學反應為：

高溫

3CO+Fe2O32Fe+3CO2，下列說法正確的是（）

A．海綿鐵是一種純凈物B．Fe2O3中鐵元素的化合價為+3價

C．上述反應中涉及的氧化物只有2種D．煉鐵過程中，木炭只是作為燃料使用

【答案】B

【解析】

A．純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物有多種物質(zhì)組成，海綿鐵含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故A錯誤。

B．在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，F(xiàn)e2O3中，氧元素為-2價，則鐵元素的化合價是+3，故B正確。

C．氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素，由化學方程式看出，上述反應中涉及的氧化物有一氧化

碳、氧化鐵和二氧化碳，有3種，故C錯誤。

D．木炭不完全燃燒還可以生成一氧化碳，一氧化碳具有還原性，用于煉鐵，木炭不只是作為燃料使用，故

D錯誤。

2．（紹興中考真題）將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的三份

稀硫酸中，反應完成后，生成氫氣的質(zhì)量關系不可能的是（）

A．B．C．D．

【答案】D

第1頁共21頁.

【解析】

由方程式可知：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

10g40.8g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

5698

10g17.5g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

6598

10g15.1g

酸的質(zhì)量小于15.1g，酸完全反應，生成的氫氣質(zhì)量相等；

酸的質(zhì)量介于17.5g和15.1g之間時，鎂=鐵＞鋅；

酸的質(zhì)量介于17.5g和40.8g之間時，鎂＞鐵＞鋅；

CuNO

3．（2022·寧波中考）將鋅粉持續(xù)加入100g含有AgNO3和32兩種溶質(zhì)的混合溶液中，充分反應。當

加入鋅粉的質(zhì)量為6.5g時，溶液質(zhì)量最?。划敿尤脘\粉的質(zhì)量為13.0g時，恰好完全反應。下列是反應中

的相關量隨加入鋅的質(zhì)量變化的關系圖，其中正確的是（）

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】

A、由分析可知，混合溶液中硝酸銀質(zhì)量為34g，當加入鋅從0到6.5g，鋅與硝酸銀反應，硝酸銀質(zhì)量減小，

鋅為6.5g，硝酸銀質(zhì)量為0，故A錯誤；

B、鋅先與硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，此時硝酸銅質(zhì)量不變，當鋅大于6.5g鋅與硝酸銅反應，硝酸銅質(zhì)量

減小，當鋅質(zhì)量為13g時硝酸銅完全反應，硝酸銅質(zhì)量為0，故B錯誤；

C、由分析可知，6.5g鋅反應生成銀質(zhì)量為21.6g，當鋅的質(zhì)量為13g時生成固體總質(zhì)量為21.6g+6.4g＝

第2頁共21頁.

28.0g，故C正確。

18.9g

D、當鋅為6.5g時硝酸鋅的質(zhì)量分數(shù)為100%≈22.3%，當鋅質(zhì)量為13g，硝酸鋅的質(zhì)量

100g6.5g21.6g

18.9g+18.9g

分數(shù)為100%≈20.5%，故D錯誤。

13g+100g-28g

4．（2020·臺州一模）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如圖甲所示實驗，實驗結(jié)

束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，

如圖乙所示，則有（）

A．甲圖試管①中反應后固體可能不含鐵

B．甲圖試管②中反應后固體可能含鐵

C．反應后燒杯中的固體一定含有鐵

D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2ag

【答案】D

【解析】

A、由于三種金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅。甲圖

試管①中反應后固體一定含鐵，故A不正確；

B、將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，

說明鐵和氯化銅發(fā)生置換反應，即試管②中反應后的固體一定不含鐵，故B不正確；

C、由于氯化銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故C不正確；

D、加入鐵的總質(zhì)量是2ag，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應后固體的質(zhì)量大于2ag，

故D正確。故選D。

5．（2020·湖州模擬）如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實驗，下列有關說法正確的是

（）

第3頁共21頁.

A．甲實驗試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，也有利于將試管內(nèi)的空氣完全排出

B．乙實驗只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應是否發(fā)生

C．甲、乙兩實驗中，都應先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以防止發(fā)生爆炸

D．甲、乙兩實驗中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā)生了置換反應

【答案】A

【解析】

A．氫氣與氧化銅反應生成銅和水，氫氣的密度比空氣的小，甲實驗試管口向下傾斜可防止生成的水倒流，

也有利于將試管內(nèi)的空氣完全排出，并防止氫氣逸出，故選項說法正確。

B．一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，乙實驗還能通過玻璃管中黑色粉末逐漸變紅

判斷反應是否發(fā)生，故選項說法錯誤。

C．甲、乙兩實驗中，都應先通入氣體，再使試管、玻璃管均勻受熱，以防止發(fā)生爆炸，故選項錯誤。

D．氫氣與氧化銅反應生成銅和水，屬于置換反應；一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，反應物均為

化合物，不屬于置換反應，故選項說法錯誤。

6．（2021·紹興中考）下列科學實驗設計方案正確的是（）

A．①區(qū)分鐵和硫化亞鐵B．②驗證鐵釘生銹需要氧氣

C．③干燥并收集一瓶氧氣D．④測定空氣中氧氣的體積分數(shù)

【答案】A

【解析】

第4頁共21頁.

A、鐵能被磁鐵吸引，硫酸亞鐵不能被磁鐵吸引，可以用磁鐵吸引區(qū)分，符合題意。

B、左邊試管中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，右邊試管中鐵釘與氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要水，不

符合題意。

C、氧氣的密度比空氣大，用萬用瓶收集，應“長進短出”，不符合題意。

D、木炭燃燒生成二氧化碳，化學反應前后，壓強的變化不大，無法測定空氣中氧氣的含量，不符合題意。

7．（2021·嘉興中考）現(xiàn)有鋅、氧化銅、硫酸鋇和石灰石四種固體，為了區(qū)分它們，小嘉參照二歧分類檢索

表制作了一個物質(zhì)檢索表，如表所示。下列敘述錯誤的是（）

A．甲表示的是石灰石B．乙表示的是鋅

C．表中“▲”應該表示為“黑色固體”D．也可根據(jù)是否含有氧元素對丙、丁分類

【答案】D

【解析】

A、甲含有多種物質(zhì)，石灰石的主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質(zhì)，含有多種物質(zhì)，故甲表示的是石灰石，

敘述正確，不符合題意。

B、乙只含一種元素，鋅是由鋅元素組成的純凈物，故乙表示鋅，敘述正確，不符合題意。

C、氧化銅是黑色固體，硫酸鋇是白色固體，丁是白色固體，是硫酸鋇，故丙為氧化銅，圖中“▲”應該表示

為“黑色固體”，敘述正確，不符合題意。

D、氧化銅是由Cu、O元素組成，硫酸鋇是由Ba、S、O三種元素組成，均含有氧元素，不能根據(jù)是否含有

氧元素對丙、丁分類，符合題意。

8．（2021·杭州二模）豐富的化學知識能幫你識別偽劣商品，下列打假“鑒別方法”中不正確的是（）

選項假商品替代產(chǎn)品鑒別方法

A假戒指用銅鋅合金代替金做戒指用鹽酸浸泡，觀察是否有氣泡

B假鋇餐用BaCO3代替BaSO4做鋇加水，觀察是否溶解

第5頁共21頁.

餐

C假純凈水用自來水代替純凈水通電，觀察其導電性

D假羊毛衫用合成纖維代替羊毛點燃，觀察現(xiàn)象并聞氣味

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】

A、銅鋅合金中含有銅和鋅，其中鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣，而金不能與稀鹽酸反應，可用鹽酸浸泡，觀

察是否有氣泡來鑒別戒指的真假，此選項正確；

B、BaCO3和BaSO4都不能溶于水，BaCO3能溶于鹽酸，BaSO4難溶于鹽酸，可用稀鹽酸鑒別鋇餐的真假，此

選項錯誤；

C、由于自來水中含有一些可溶性的物質(zhì)，故自來水能導電，而純凈水幾乎不導電，可通電，觀察其導電性

進行鑒別，此選項正確；

D、羊毛燃燒時有燒焦羽毛的氣味，燃燒后的生成物用手指輕輕地一捻就碎了，而合成纖維燃燒時無燒焦羽

毛的氣味，生成物是一種硬渣，可用點燃，觀察現(xiàn)象并聞氣味的方法鑒別羊毛衫的真假，此選項正確。

9．（2022·舟山中考）如圖曲線能正確反映下列化學變化中y與x變化關系的是（）

A．鋅粒中滴入稀硫酸：y代表氫氣的質(zhì)量

B．CaCl2溶液中通入CO2氣體：y代表沉淀的質(zhì)量

C．氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸：y代表混合溶液的pH

D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的質(zhì)量

【答案】D

【解析】

A、鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，一開始就產(chǎn)生氫氣，與圖像不符，故選項錯誤；

B、二氧化碳不能與氯化鈣溶液反應，不會產(chǎn)生沉淀，與圖像不符，故選項錯誤；

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C、氫氧化鈉溶液中滴入稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、

小于7，與圖像不符，故選項錯誤；

D、CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應生成氯化鈉和水，開始時不會生成

沉淀，鹽酸消耗完再與硫酸銅反應會生成氫氧化銅沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的氫氧化鈉溶

液后，再不斷上升，最后反應結(jié)束，不再生成沉淀，形成一條水平直線；與圖像相符，故選項正確。

10．（2021·寧波中考）在5.6g鐵粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，充分反應后再逐滴加入AgNO3

溶液，剩余固體質(zhì)量與所加溶液總質(zhì)量的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A．所加溶液質(zhì)量為M1g時，生成Cu的質(zhì)量為m1g

B．bc段發(fā)生的是Cu和AgNO3溶液的反應

C．m3的值為21.6

D．e點溶液中不含Cu（NO3）2

【答案】C

【解析】

A、設有質(zhì)量為x的鐵粉與硝酸銅反應，并生成質(zhì)量為y的銅，

FeCu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

5664

xy

56x

=

64y

5.6g+y-x=m1

解方程組得y=8（m1-5.6）g，不符合題意。

B、bc段是鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，不符合題意。

C、M3點時鐵粉被完全消耗，沉淀完全是Ag，整體反應過程相當于鐵粉與硝酸銀發(fā)生置換反應，設生成Ag

的質(zhì)量為x，則有：

第7頁共21頁.

Fe~2Ag

561082

5.6gx

565.6g

=

1082x

解得x=21.6g，符合題意。

D、cd段之前生成的銅與硝酸銀發(fā)生置換反應生成了銀單質(zhì)和硝酸銅溶液，后面在滴加硝酸銀也不會與硝酸

銅反應，因此e點含有硝酸銅存在，不符合題意。

11．（2021·寧波中考）含硫元素的同類物質(zhì)中硫元素的化合價可能不同，不同類物質(zhì)中硫元素的化合價可能

相同，如表所示。下列判斷正確的是（）

類別

物質(zhì)單質(zhì)氧化物酸X

化合價

0a———

Na2SO3

+4—bd

等

+6—ceF

A．X表示堿

B．物質(zhì)a在空氣中燃燒會發(fā)出明亮的藍紫色火焰

C．物質(zhì)b是二氧化硫，它是空氣污染物之一

D．物質(zhì)d和NaOH溶液發(fā)生中和反應生成Na2SO4和H2O

【答案】C

【解析】

A、從表中可知，Na2SO3是由金屬離子和酸根離子構成的，屬于鹽，因此X表示鹽，此選項錯誤；

B、因為物質(zhì)a中硫元素化合價為0，所以a是硫單質(zhì)，硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中

燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，此選項錯誤；

C、物質(zhì)b中硫顯+4價，屬于氧化物，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，該氧化物的化學式是SO2，

名稱是二氧化硫，二氧化硫溶于水會形成酸雨，它是空氣污染物之一，此選項正確；

D、物質(zhì)d屬于酸，硫元素化合價為+4，化學式是H2SO3，中和反應中各元素的化合價不變，因此H2SO3和NaOH

溶液發(fā)生中和反應生成Na2SO3和H2O，此選項錯誤。

12．（2022·南海實驗學校一模）如下圖所示甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)間相互關系中的反應，均為初中化學常

見反應（“一”表示相連的兩種物質(zhì)能反應，“→”表示通過一步反應能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化），下列選項符合圖示關系的

第8頁共21頁.

是（）

選項甲乙丙丁

AH2OO2CaOCa（OH）2

BH2SO4HClMgCl2Mg（OH）2

CHC1CO2CaCO3H2O

DFeSO4FeCl2CuCuO

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【解析】

A、水通電分解生成氫氣和氧氣，氧氣不能與氫氧化鈣反應，不符合圖示關系，此選項錯誤；

B、硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，氧化鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂能與氫

氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，硫酸不能與氯化鎂反應，不符合圖示關系，此選項錯誤；

C、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化

碳與水反應生成碳酸，符合圖示關系，此選項正確；

D、硫酸亞鐵與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化亞鐵，銅的金屬活動性比鐵弱，氯化亞鐵不能通過一

步反應生成銅，不符合圖示關系，此選項錯誤。

13．（2022·南海實驗學校一模）一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應，

生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，分析圖像得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）

A．兩種金屬的活動性：M>NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N

C．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反應后，得到溶液的質(zhì)量：M=N

【答案】D

【解析】

第9頁共21頁.

A、由圖可知，反應結(jié)束前M金屬反應速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N，正確；

B、由縱坐標可知，反應結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；

C.生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，正確；

D.不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應的質(zhì)量大，故充分反應后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯誤。

14．（2021·麗水三模）下列除去少量雜質(zhì)的方法正確的是（）

A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反應后過濾

B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反應后過濾

C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反應后過濾

D．CaCO3固體中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反應后過濾

【答案】B

【解析】

A、Zn和ZnO都能與H2SO4反應，所以不能達到除雜的目的，此選項錯誤；

B、由于金屬活動性：Cu>Ag，所以Cu能和AgNO3反應，Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，過濾，濾出固體物質(zhì)，

得到Cu(NO3)2溶液，此選項正確；

C、Na2SO4和H2SO4都可以和Ba(OH)2反應，最終得不到Na2SO4溶液，此選項錯誤；

D、CaCO3和Na2CO3都可以和HCl反應，最終得不到CaCO3，此選項錯誤。

15．（2021·寧波一模）下列圖像分別對應四個變化過程的一種趨勢，其中正確的圖像個數(shù)有（）

①圖甲，在一定量Fe(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉

②圖乙，向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量且相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸

③圖丙，在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入硝酸鉀晶體

④圖丁，向質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都相等的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉

A．1個B．2個C．3個D．4個

【答案】C

【解析】

第10頁共21頁.

①向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合溶液中加入鐵粉，鐵會首先將硝酸銀中的銀置換出來，

隨著鐵的量不斷增加，會將硝酸銅中的銅置換出來，鐵不會與硝酸亞鐵反應，所以最后溶液中只剩下硝酸

亞鐵，該選項對應關系正確；

②向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入足量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，當參加反應的HCl質(zhì)量相等時，生成

氫氣質(zhì)量相等，最終鐵和稀鹽酸反應生成的氫氣多，該選項對應關系正確；

③在一定溫度下，向硝酸鉀飽和溶液中加入硝酸鉀晶體，由于是硝酸鉀飽和溶液，所以不能繼續(xù)溶解硝酸

鉀，因此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，該選項對應關系不正確；

④向等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的兩份稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鐵粉，金屬與酸反應時氫氣來源于酸中

的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應該相等；且生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小

于鋅，該選項對應關系正確。

16．（2021·杭州育才中學模擬）小金完成了如圖所示實驗，下列有關敘述中，正確的是（）

A．燒杯③中的固體可能含有鐵B．燒杯③中溶液一定是氯化亞鐵溶液

C．燒杯②中溶液一定含有鹽酸D．燒杯③中溶液一定沒有氣泡

【答案】A

【解析】

A、氧化銅和稀鹽酸反應生氯化銅，在燒杯②加入鐵粉可能過量，故燒杯③中的固體可能含有鐵，故A正

確。

B、鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氯化銅、鹽酸均可能有剩余，

故B錯誤。

C、氧化銅與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，一定發(fā)生了鐵與氯化銅的反應，無法確定②中是否有鹽酸剩余，

故C錯誤。

D、燒杯②中溶液可能有稀鹽酸，故燒杯③加入的鐵可能和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，故D錯誤。

17．（2020·杭州市保俶塔實驗學校二模）將砂紙打磨過的鋁絲插入硫酸銅溶液中，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應的微觀

示意圖如圖所示(圖中微粒未完全畫出)，則下列說法中不正確的是（）

第11頁共21頁.

2+2?

A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu、SO4

B．反應過程實際是金屬鋁與銅離子的反應，硫酸根離子反應前后沒有改變

C．反應的實質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu

D．硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2+有關

【答案】A

【解析】

2+2?

A．硫酸銅溶液中含有的微粒是Cu、SO4，還有水分子H2O，故A錯誤符合題意；

B．反應過程實際是金屬鋁與銅離子的反應，硫酸根離子反應前后沒有改變，故B正確不合題意；

C．反應的實質(zhì)是Al失電子生成Al3+、Cu2+得電子生成Cu，故C正確不合題意；

D．硫酸銅溶液呈藍色，硫酸鋁溶液為無色，說明藍色與Cu2+有關，故D正確不合題意。

18．（2020·浙江·模擬預測）在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過量，反應過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙

的質(zhì)量的關系能用如圖曲線表示的是（）

序號甲溶液乙

AHCl溶液NaOH溶液

Na2CO3溶

BBaCl2溶液

液

CH2SO4溶液鋅粒

CuSO4溶

D鐵粉

液

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

第12頁共21頁.

【解析】

A、HCl溶液和NaOH溶液反應生成氯化鈉溶液，開始溶液質(zhì)量會增加，反應結(jié)束，溶液質(zhì)量還會隨加入氫

氧化鈉溶液的增加而增加，不符合題意；

B、BaCl2溶液和Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉溶液，根據(jù)反應有碳酸鋇沉淀產(chǎn)生，溶液質(zhì)量應

該先減小，反應結(jié)束后總?cè)芤旱馁|(zhì)量是不斷增加的，不符合題意；

C、鋅置換出氫氣，開始溶液質(zhì)量增加，當硫酸反應完后，鋅是固體，溶液質(zhì)量不變，符合題意；

D、鐵粉置換銅，硫酸銅變成了硫酸亞鐵。因為鐵的相對原子質(zhì)量是56，銅的相對原子質(zhì)量是64，所以開

始反應時，溶液總質(zhì)量是降低的，不符合題意。

19．（2020·麗水三模）等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖象能正確表示產(chǎn)生氫

氣的質(zhì)量與反應時間關系的是（）

A．B．C．D．

【答案】D

【解析】

等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，由于金屬過量而置換出硫酸中全部的氫，因此充

分反應后放出氫氣的質(zhì)量相等；根據(jù)金屬活動性強弱關系鎂＞鋅＞鐵，可判斷鎂與稀硫酸反應最劇烈，鐵

與稀硫酸反應最慢，即金屬與鎂的反應時間最短最先完成、其次是鋅，最后完成的反應消耗時間最長的為

鐵。故選D。

20．（2020·杭州一模）小樂對硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的混合溶液進行了圖示操作，下列分析正確的是

（）

A．濾渣中的物質(zhì)為銀、銅和鐵

第13頁共21頁.

B．濾液中的陽離子為Fe3+和Zn2+

C．濾液的質(zhì)量大于混合溶液的質(zhì)量

D．向濾液中滴加稀鹽酸會出現(xiàn)白色沉淀

【答案】A

【解析】

A、濾渣中的物質(zhì)為銀、銅和鐵，故A選項正確；

B、濾液中的陽離子為Fe2+和Zn2+，故B選項錯誤；

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+2Ag

C、、

342180188180

根據(jù)反應的化學方程式以及物質(zhì)間的質(zhì)量關系可以看出，溶質(zhì)質(zhì)量都減小，故溶液質(zhì)量減小，濾液的質(zhì)量

小于混合溶液的質(zhì)量，故B選項錯誤；

D、濾液中含有的是硝酸鋅和硝酸亞鐵，不含有硝酸銀，故加入鹽酸不會產(chǎn)生沉淀，故D選項錯誤；

二、填空題（本題共4小題，共15分）

21．（2021·紹興中考）酸堿理論的發(fā)展如下：

（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，Na2CO3屬于______（選填“酸”或“堿”）。

（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應的實質(zhì)是：______。

2

（3）已知H2CO3HCO3H和HCO3CO3H，由酸堿質(zhì)子理論，H2CO3的共軛堿是______。

（4）隨著認知水平的不斷提高，人們對酸堿理論的描述也在不斷完善。下列對不同酸堿理論的分析合理的

是______。

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A．酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質(zhì)

B．酸堿電離理論認為氧元素是酸中必不可少的元素

C．酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子

D．酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍，不再具有局限性

【答案】堿酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過程（或HOHH2O）

HCO3AC

【解析】

（1）根據(jù)樸素的酸堿理論，碳酸鈉溶液能使紫色石蕊試液變藍，屬于堿。

（2）根據(jù)酸堿電離理論理解酸堿反應的實質(zhì)是：酸電離出的氫離子和堿電離出的氫氧根離子結(jié)合成水的過

程。

（3）酸失去一個質(zhì)子后形成的物質(zhì)叫該酸的共軛堿，所以H2CO3的共軛堿是HCO3。

（4）A、由圖可知，酸堿電離理論認為酸堿是兩種不同的物質(zhì)，故A正確。

B、酸堿電離理論認為電離時產(chǎn)生的陽離子只有氫離子的化合物是酸，不一定需要氧元素，故B錯誤。

C、由圖可知，酸堿質(zhì)子理論認為酸和堿可以是分子，也可以是離子，故C正確。

D、酸堿質(zhì)子理論擴大了酸和堿的范圍，但是仍有其局限性，故D錯誤。

22．（2021·紹興中考）2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面

具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。

（1）出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅______（選填“強”

或“弱”）。

（2）古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦。黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅（CuFeS2），其中鐵

元素和銅元素均為+2價，則硫元素的化合價為______。

（3）應用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要

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區(qū)別是原子核中______數(shù)不同。

【答案】弱-2中子

【解析】

（1）三星堆考古發(fā)掘中，出土的青銅面具銹跡斑斑，黃金面具仍金光燦燦，是因為金的活動性比銅弱，不

容易與空氣中的氧氣反應。

（2）二硫化亞鐵銅（CuFeS2）中鐵元素和銅元素均為+2價，根據(jù)化合物化合價總體為零，可知硫元素為-2

價。

（3）同位素原子是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子間的互稱，所以碳-12和碳-14主要區(qū)別是原子核中中子

數(shù)不同。

23．（2021·嘉興中考）人類對科學規(guī)律的認識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認識也是如此。

（1）1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會“消失”。這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎。小嘉選用

錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會“消失”的金屬有___________。

（2）1766年卡文迪許用金屬與酸反應制取了一種可燃性氣體，他稱之為“可燃空氣”，其實該氣體就是

___________。從此為探索金屬活動性打開了新思路。

（3）1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸

銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有

___________。

【答案】錫、鋅氫氣Cu2+、Fe2+

【解析】

（1）在金屬活動性順序里，鋅、錫排在氫前，能與稀鹽酸反應，能消失，銅排在氫后，與稀鹽酸不反應，

不能消失。

（2）金屬能與酸反應生成氫氣，故該氣體是氫氣。

（3）金屬活動性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應生成硝

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酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應后，鐵再與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，B點時，鐵和硝酸銀恰好完全反

應，故溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸亞鐵，所含的金屬陽離子為：Cu2+、Fe2+。

24．（2020·衢州中考）如圖所示，是小科建構的銅及其化合物之間相互轉(zhuǎn)化的關系圖。

（1）寫出圖中“？”處物質(zhì)的化學式________。

（2）要一步實現(xiàn)圖中“Cu→Cu2+”的轉(zhuǎn)化，可將銅加入適量的某種鹽溶液中，則該溶液的溶質(zhì)是________。

（3）根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系，利用硝酸銅溶液制備純凈的硫酸銅晶體。請設計一個實驗方案，要求寫出主要

操作步驟及所需要的試劑________。

【答案】CuO硝酸銀向一定量的硝酸銅溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應后過濾，得到氫氧

化銅沉淀，洗滌，再向氫氧化銅沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸銅，

用到的試劑是氫氧化鈉溶液和稀硫酸

【解析】

（1）由圖可知，“？”處物質(zhì)是銅的氧化物，且其中銅元素的化合價為+2價，所以該物質(zhì)是氧化銅，其化學

式為CuO，故填CuO。

（2）金屬活動性強的金屬可以與活動性比其弱的金屬的鹽溶液反應，所以實現(xiàn)圖中“Cu→Cu2+”的轉(zhuǎn)化，可

將銅加入適量硝酸銀溶液中，反應后生成硝酸銅和銀，故填硝酸銀。（3）硝酸銅不能一步反應生成硫酸銅，

將硝酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸銅的方法是向一定量的硝酸銅溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液充分反應后過濾，得到

氫氧化銅沉淀，洗滌，再向氫氧化銅沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸

銅，用到的試劑是氫氧化鈉溶液和稀硫酸，故填向一定量的硝酸銅溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液充分反

應后過濾，得到氫氧化銅沉淀，洗滌，再向氫氧化銅沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后將溶液蒸

發(fā)結(jié)晶得到硫酸銅，用到的試劑是氫氧化鈉溶液和稀硫酸。

三、探究題（本題共2小題，共15分）

25．（2022·浙江寧波中考）久置的鎂帶表面會有一層灰黑色固體。為了測量久置鎂帶中金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)，

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同學們提出了兩種實驗方法：

物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計算金屬鎂的質(zhì)

量分數(shù)。

化學方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，與足量的稀硫酸反應，根據(jù)測得生成氣體的體積計算金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)。

（1）經(jīng)討論，同學們否定了物理方法。理由是：打磨過程中___________。

（2）常溫常壓下氫氣密度已知，因此大家認為化學方法可行。

（老師提示：鎂與稀硫酸反應放熱；灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式碳酸鎂

MgCOMgOH

【32】，它與酸反應會產(chǎn)生CO2氣體；堿石灰是CaO和NaOH的混合物）同學們從下列裝置

中選擇合適的裝置，組裝并進行實驗，

A．B．C．D．

①圖C、D虛線框內(nèi)有一種測量體積的儀器（未畫出），該儀器是___________。

②完成該實驗應選擇的裝置為___________（填字母）。

③結(jié)合實驗方法和選擇的裝置分析，會造成實驗結(jié)果不準確的是___________。

A．加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余

B．裝置氣密性不好

C．反應結(jié)束，立即讀數(shù)

【答案】可能會除去部分鎂量筒ABCABC

【解析】

（1）物理方法：取一定質(zhì)量的鎂帶，用砂紙打磨，除盡表面的灰黑色固體，根據(jù)剩余固體質(zhì)量計算金屬鎂

的質(zhì)量分數(shù)，否定了物理方法，是因為打磨過程中可能會除去部分鎂。

（2）①測量液體體積的儀器是量筒；

②鎂帶與硫酸反應是固液不加熱型，用A做發(fā)生裝置；由于灰黑色固體除了氧化鎂之外，還存在少量堿式

碳酸鎂MgCO3?Mg（OH）2，它與酸反應會產(chǎn)生CO2氣體，故可用堿石灰吸收二氧化碳，選用的裝置是B，

氫氣密度比水小，難溶于水，因此用裝置C收集氫氣，從短管進入，水從長管排出到量筒，量筒內(nèi)水的體

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積即為生成氫氣體積，故完成該實驗應選擇的裝置為ABC；

③A．加入稀硫酸不足，鎂帶有剩余，金屬鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小，會造成實驗結(jié)果不準確；

B．裝置氣密性不好，氫氣體積不準確，求得鎂質(zhì)量不準確，會造成實驗結(jié)果不準確；

C．鎂與稀硫酸反應放熱，反應結(jié)束，立即讀數(shù)，氫氣體積受熱膨脹偏大，會造成實驗結(jié)果不準確。

故選ABC。

26．（2021·浙江衢州·中考真題）鋼絲棉是一種由低碳鋼制成的細絲，直徑約0.125—0.189毫米。小科利用

鋼絲棉探究鐵制品銹蝕的條件，實驗如下：

步驟一：取3個50mL活塞潤滑性良好的注射器，檢查氣密性后備用。

步驟二：稱取3團等質(zhì)量的鋼絲棉（每團體積約為6cm3），A保持干燥，B用少量蒸餾水潤濕，C用少量食

鹽水潤濕，分別放入甲、乙、丙注射器中。

步驟三：移動活塞，使它們均處于46mL刻度處，再用橡皮帽封住注射孔（如圖所示）。

步驟四：每隔一定時間，觀察到的實驗現(xiàn)象如下表。

5分鐘20分鐘1小時5小時

甲無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象

出現(xiàn)少許銹斑，活塞未出現(xiàn)明顯銹斑，活塞銹蝕嚴重，活塞處于

乙銹斑增多，活塞移動明顯

明顯移動移動少許39mL刻度處

出現(xiàn)明顯銹斑，活塞移銹斑增多，活塞移動銹蝕嚴重，活塞處于銹蝕嚴重，活塞處于

丙

動少許明顯39mL刻度處39mL刻度處

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