考點(diǎn)06-物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)與物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系(要點(diǎn)總結(jié))

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)高頻考點(diǎn)通關(guān)（人教版2019必修第二冊(cè)）考點(diǎn)06物質(zhì)類別、元素價(jià)態(tài)與物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系復(fù)習(xí)要點(diǎn)1.從物質(zhì)類別的角度認(rèn)識(shí)了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.從元素價(jià)態(tài)的角度認(rèn)識(shí)了解物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。核心梳理一、硫的轉(zhuǎn)化關(guān)系1.自然界中不同意價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化2.常見含硫的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3.硫的化合價(jià)與性質(zhì)的關(guān)系二、氮的轉(zhuǎn)化關(guān)系部分轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式如下：N2+O22NO3Mg+N2Mg3N22NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NON2+3H22NH3NH3+H2ONH3·H2ONH3+H+=4NH3+5O24NO+6H2ONH3·H2ONH3↑+H2OAl3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3NH3↑+NaNO3+H2O深化理解不同價(jià)態(tài)硫的化合物的轉(zhuǎn)化(1)價(jià)態(tài)與性質(zhì)①-2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有還原性，可被0，、Cl,等氧化劑氧化為S;②0價(jià)、+4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性;③+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài)，只有氧化性。(2)價(jià)態(tài)變化規(guī)律當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降，如:(3)含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化典型例題例1（2020·安徽省屯溪一中高一開學(xué)考試）如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）＝1：2C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2答案D解析A．反應(yīng)①中先變藍(lán)后褪色顯然是因?yàn)镵IO3的還原產(chǎn)物先是I2后是I－，體現(xiàn)了SO2具有還原性，反應(yīng)②屬于酸性氧化物和堿的反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2具有酸性，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)元素守恒，當(dāng)n（Na2SO3）：n（NaHSO3）＝1：1時(shí)，n（SO2）：n（NaOH）＝2：3，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)④是非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②吸收了二氧化硫，反應(yīng)④放出了SO2，可以通過2個(gè)反應(yīng)回收二氧化硫，故D正確；故選D。變式強(qiáng)化（2020·哈密市第十五中學(xué)高一月考）用三個(gè)集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖所示。一段時(shí)間后，D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液，F(xiàn)裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴(kuò)散)(1)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________(2)假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為aL·mol－1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________；發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________，通入氧氣后，可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________________________________，寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_________________________________________________。答案(1)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-(2)mol/L4NO2+O2+2H2O=4HNO3(3)紫色石蕊試液變紅紅色由淺變深2SO2+O2+2H2O=2H2SO4解析(1)二氧化硫和氯氣按一定比例可完全溶解于水中形成溶液：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；(2)水會(huì)充滿集氣瓶，設(shè)集氣瓶體積為VL，最后溶液的體積為VL，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3知，n(NO2)=n(HNO3)，則所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c==mol/L；(3)F裝置中二氧