熱化學(xué)方程式-燃燒熱(人教版2019選擇性必修1)(解析版)

第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一節(jié)反應(yīng)熱第2課時(shí)熱化學(xué)方程式燃燒熱培優(yōu)第一階——基礎(chǔ)過關(guān)練1．（2021·廣東·惠來縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列說法正確的是A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出的熱量B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子的個(gè)數(shù)C．在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)D．所有化學(xué)反應(yīng)均伴隨熱量變化【答案】C【解析】A．反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，A錯(cuò)誤；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，不能表示分子的個(gè)數(shù)，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，也可以是整數(shù)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)種類有關(guān)，也與物質(zhì)的多少及物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此在熱化學(xué)方程式中無論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子重新組合的過程，在這個(gè)過程中有化學(xué)鍵的斷裂與形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此所有化學(xué)反應(yīng)過程中均伴隨能量變化，但不一定都是熱量變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。2．（2022·河南·鄭州四中高二階段練習(xí)）實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時(shí)，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=890.3kJ·mol-1【答案】A【解析】A．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，故A正確；B．焓變的單位是kJ/mol，不是kJ，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意，甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＞-890.3kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故D錯(cuò)誤；答案為A。3．（2022·山西長治·高二階段練習(xí)）化學(xué)反應(yīng)不僅有物質(zhì)的變化還伴隨能量的變化，下列說法錯(cuò)誤的是A．已知，則其逆反應(yīng)的一定大于0B．熱化學(xué)方程式和化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義相同C．常溫常壓下，1molS(s)完全燃燒比1molS(g)完全燃燒時(shí)的焓變大D．，則【答案】B【解析】A．正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱，故A正確；B．熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量的關(guān)系，而化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以表示個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．同種物質(zhì)的氣態(tài)能量高于固態(tài)能量，因此1molS(g)完全燃燒時(shí)放出的熱量比1molS(s)完全燃燒放出的熱量多，放熱越多焓變越小，故C正確；D．反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)發(fā)生倍數(shù)變化時(shí)，焓變的倍數(shù)所之改變，故D正確；故選：B。4．（2022·云南·騰沖市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）下列熱化學(xué)方程式中ΔH的絕對值表示可燃物燃燒熱的是A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-802.3kJ·mol-1C．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH=-1103.6kJ·mol-1【答案】C【解析】【分析】1mol物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)，放出的熱量為燃燒熱；要注意水為液態(tài)時(shí)穩(wěn)定。A．該熱化學(xué)方程式表示2molCO燃燒放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故A錯(cuò)誤；B．該熱化學(xué)方程式表示1molCH4燃燒生成CO2和氣態(tài)水時(shí)放出熱量，不符合燃燒熱的定義，故B錯(cuò)誤；C．該熱化學(xué)方程式表示1molH2燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量，符合燃燒熱定義，故C正確；D．該熱化學(xué)方程式表示2molC8H18燃燒生成CO2和液態(tài)水放出的熱量，不符合燃燒熱的定義，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。5．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）下列熱化學(xué)方程式的表示燃燒熱的是A．

B．

C．

D．

【答案】B【解析】A．中表示2mol燃燒放出的熱量，故不是燃燒熱，A項(xiàng)不選；B．H2的物質(zhì)的量為1mol，H2燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，表示燃燒熱，B項(xiàng)選；C．燃燒熱對應(yīng)的生成物應(yīng)該是穩(wěn)定的氧化物，C項(xiàng)不選；D．H2S燃燒生成的穩(wěn)定氧化物為SO2和液態(tài)水，D項(xiàng)不選；答案選B。6．（2022·上海市第二中學(xué)高二期末）氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖盏臒崃?，下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，2mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?2.38kJ的熱量，B正確；C．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，說明產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以46.19kJ前應(yīng)該為減號不是加號，C錯(cuò)誤；D．1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕?6.19kJ的熱量，23.095kJ為0.5mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃馕盏臒崃浚珼錯(cuò)誤；故答案選B。7．（2022·湖南益陽·高二期末）2021年10月16日0時(shí)23分，我國長征二號F火箭將神舟十三號載人飛船送入太空?；鸺l(fā)射時(shí)用肼(N2H4，液態(tài))作燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知在此條件下1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，下列關(guān)于該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．【答案】D【解析】A．方程式未配平，且未注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物越多，反應(yīng)放出的熱量也越多，反應(yīng)熱要與反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相對應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，且反應(yīng)產(chǎn)生的是水蒸氣，不是液體水，物質(zhì)的狀態(tài)不同，反應(yīng)過程的能量變化不同，C錯(cuò)誤；D．肼與NO2反應(yīng)產(chǎn)生N2和水蒸氣，反應(yīng)方程式為：2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，物質(zhì)燃燒放出熱量的多少不僅與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，也與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)。已知：每有1mol液態(tài)肼完全反應(yīng)放出567.2kJ的熱量，則2mol肼發(fā)生上述反應(yīng)放出熱量是Q=567.2kJ×2=1134.4kJ，故其燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2N2H4(l)+2NO2=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1134.4kJ/mol，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8．（2021·安徽池州·高二期中）向50mL溶液中加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，放出2.56kJ的熱量。向50mL稀鹽酸溶液中加入足量充分反應(yīng)后，放出1.1kJ的熱量，則硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】50mL0.4mol/LBa(OH)2溶液中n[Ba(OH)2]=0.02mol，向其中加入足量硫酸溶液反應(yīng)涉及的離子方程式有、，50mL0.4mol/L稀鹽酸中n(HCl)=0.02mol，向其中加入足量Ba(OH}2溶液涉及的離子方程式為，放出的熱量為1.1kJ，可知，，設(shè)，則0.02Q+0.04mol×55kJ/mol=2.56kJ，解之得Q=18，所以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；故選C。培優(yōu)第二階——拓展培優(yōu)練9．（2021·重慶實(shí)驗(yàn)外國語學(xué)校高二階段練習(xí)）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)

△H=-114.6kJ·mol-1正確B醋酸溶液與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(l)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ·mol-1正確C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)

△H=-130.3kJ·mol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-393.51kJ·mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨)【答案】D【解析】A．因硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，A錯(cuò)誤；B．因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1，B錯(cuò)誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，C錯(cuò)誤；D．因碳的同素異形體較多，不同的同素異形體，其燃燒放出的熱量不同，故化學(xué)式相同的同素異形體除需注明聚集狀態(tài)外還需注明名稱，D正確；答案選D。10．（2022·江蘇徐州·高二階段練習(xí)）據(jù)圖判斷，下列說法正確的是A．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱B．2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量低C．液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為D．2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時(shí)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量【答案】C【解析】A．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8kJ/mol，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molO2(g)所具有的總能量比2molH2O(g)所具有的總能量高，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知：2molH2(g)與1molO2(g)生成2molH2O(l)時(shí)放出熱量為Q=(483.6+88)kJ=571.6kJ，則2molH2O(l)分解產(chǎn)生2molH2(g)與1molO2(g)時(shí)吸收熱量是571.6kJ，故液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為，C正確；D．根據(jù)圖示可知2molH2(g)與1molO2(g)比2molH2O(l)能量多571.6kJ，說明斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。11．（2022·浙江寧波·高二期末）在25℃和101kPa下，燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】C【解析】A．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，故A錯(cuò)誤；B．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，故B錯(cuò)誤；C．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則1mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，

，故C正確；D．燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則2mol氫氣燃燒生成液體放出的能量，若生成氣態(tài)水放出的能量小于，故D錯(cuò)誤；選C。12．（2022·江蘇鹽城·高二期末）汽車發(fā)動機(jī)工作時(shí)，會引發(fā)和反應(yīng)生成NO，其能量變化如圖所示。下列表示圖中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】根據(jù)能量變化圖計(jì)算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則書寫。根據(jù)題意寫出對應(yīng)的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的總能量-放出的總能量=96KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，

，A項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤；B項(xiàng)的反應(yīng)熱計(jì)算錯(cuò)誤，且物質(zhì)的狀態(tài)沒有標(biāo)；C項(xiàng)中△H應(yīng)為正值；故選D。13．（2022·安徽宿州·高二期末）下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．HCl和NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱與H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱一定相同B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=2×283.0kJ·mol-1C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D．一定的溫度和壓強(qiáng)下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出19.3kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-38.6kJ·mol-1【答案】B【解析】A．HCl和NaOH反應(yīng)過程中只是氫離子和氫氧根離子中和反應(yīng)放出的熱量，H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)除氫離子和氫氧根離子反應(yīng)外還有鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)放出的熱量，兩反應(yīng)的反應(yīng)熱不同，A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，CO(g)的燃燒熱是

283.0kJ·mol－1則2molCO燃燒放出熱量是(2×283.0)kJ，由于反應(yīng)物、生成物的能量相同，所以則

2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol－1

，故B正確；C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，部分吸熱反應(yīng)常溫下也能發(fā)生，如氫氧化鋇與氯化銨晶體之間的反應(yīng)，不需要加熱也能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．N2與H2合成氨氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此無法確定1mol氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)時(shí)放出的熱量，故D錯(cuò)誤；故選：B。14．（2021·福建·漳州市正興學(xué)校高二期中）下列與熱化學(xué)相關(guān)的說法正確的是A．ΔH＞0表示放熱反應(yīng)，ΔH＜0表示吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C．1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)【答案】D【解析】A．ΔH＞0表示吸熱反應(yīng)，ΔH＜0表示放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)焓變是是生成物與反應(yīng)物的焓的差值，不一定是1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，B錯(cuò)誤；C．H2的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時(shí)放出的熱量，若氫氣燃燒產(chǎn)生的水不是液態(tài)，則不能稱其為H2的燃燒熱，C錯(cuò)誤；D．熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示微粒的個(gè)數(shù)，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15．（2021·河南·駐馬店第一高級中學(xué)高二期中）下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知

，則的能量一定高于B．若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mol，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2

kJD．已知

，則和中化學(xué)鍵的總鍵能大于和中化學(xué)鍵的總鍵能【答案】D【解析】A．已知

，是指2molH2(g)與1molO2(g)的能量大于2molH2O(g)的能量，而的能量不一定高于，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH=-812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱大于812.3kJ/mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=

-92.4kJ/mol，

將1.5

molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，不能生成1molNH3,故放出熱量小于46.2

kJ，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．吸熱反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能，選項(xiàng)D正確；答案選D。16．（2022·重慶·高二期末）下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A．和反應(yīng)的中和熱，相同條件下稀和反應(yīng)的中和熱B．一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，其熱化學(xué)方程式為C．肼完全燃燒放熱，表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式：D．已知紅磷比白磷更穩(wěn)定，【答案】D【解析】A．和反應(yīng)的中和熱，硫酸和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，由于生成沉淀也要放熱，則和足量反應(yīng)放出的熱量大于鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)1mol液態(tài)H2O時(shí)放出的熱量、即大于57.3kJ，則和足量反應(yīng)的，故A錯(cuò)誤；B．是可逆反應(yīng)，一定條件下，將和置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成，放熱，則和充分反應(yīng)生成2mol，放熱大于，放熱焓變?yōu)樨?fù)，則其熱化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；C．燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1

mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的物質(zhì)的時(shí)候所放出的熱量；肼完全燃燒放熱，表示肼燃燒熱的熱化學(xué)方程式中N元素應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?、而不是NO，故C錯(cuò)誤；D．能量越低越穩(wěn)定。已知紅磷比白磷更穩(wěn)定，則答案選D。17．（2021·山西·侯馬市第一中學(xué)校高二期中）能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一、(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________(填序號)。a．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl混合攪拌b．高溫煅燒石灰石c．鋁與鹽酸反應(yīng)(2)已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。(3)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________(4)已知白磷(化學(xué)式為P4)、紅磷(化學(xué)式為P)燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；ΔH=-24.08kJ/g(表示1g白磷固體燃燒生成P4O10固體放熱24.08kJ，下同)；P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；ΔH=-23.84kJ/g。1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)___________(釋放、吸收)___________kJ的熱量。【答案】(1)c(2)H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1(3)C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1(4)

釋放

29.76【解析】(1)a．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．高溫煅燒石灰石是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．鋁與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故c正確；故選c；(2)1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式為：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，因此，本題正確答案是:H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；(3)由1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收10.94kJ熱量，則1mol碳與水蒸氣反應(yīng)，吸收10.94kJ12=131.28kJ，則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+131.28kJ?mol-1；(4)P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH=-24.08314=-2985.92kJ/mol①P(s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH=-23.8431=-739.04kJ/mol②，①-②4得P4(s，白磷)=4P(s，紅磷)即ΔH=-2985.92kJ/mol-4(-739.04)=29.76kJ/mol；18．（2021·寧夏·青銅峽市寧朔中學(xué)高二階段練習(xí)）依據(jù)事實(shí)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量_______(2)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量；_______(3)25℃，101KPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱22.68KJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為_______【答案】(1)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝?1366.8kJ?mol?1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ?mol?1(3)CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝?725.76kJ?mol?1【解析】(1)1molC2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝?1366.8kJ?mol?1；故答案為：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝?1366.8kJ?mol?1。(2)1molC(石墨，s)與適量H2O(g)完全反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3KJ熱量，則熱化學(xué)方程式為C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ?mol?1；故答案為：C(石墨，s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ?mol?1。(3)25℃，101KPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(l)放熱22.68KJ，則1mol甲醇燃燒放出熱量為725.76kJ，則甲醇的燃燒熱的熱方程式為CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝?725.76kJ?mol?1；故答案為：CH3OH(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝?725.76kJ?mol?1。19．（2021·河南·高二期中）研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有重要意義，請根據(jù)學(xué)過的知識回答下列問題。(1)已知CH3OH(1)的燃燒熱△H=-238.6kJ·mol-1，CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-akJ·mol-1，則a___________(填“＞”“＜”或“=”)238.6。(2)已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為___________。(3)Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

△H=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________kJ。(5)已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=___________kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)＜(2)409.0kJ·mol-1(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)

ΔH=一290kJ·mol-1或其他合理形式(4)98(5)-1214.72【解析】(1)已知CH3OH(1)的燃燒熱△H=-238.6kJ·mol-1，則有CH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-238.6kJ·mol-1，因液態(tài)水變?yōu)樗魵庑枰鼰幔珻H3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-akJ·mol-1，則a<238.6；(2)已知：H2(g)+O2(g)H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為167.2kJ·mol-1+241.8kJ·mol-1=409.0kJ·mol-1；(3)Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，若有2molCl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出290kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)

ΔH=一290kJ·mol-1；(4)反應(yīng)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12電子：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)

△H=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為；(5)已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量，則2molCH4不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出1214.72kJ熱量，故該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的△H=-1214.72kJ·mol-1。20．（2021·甘肅·舟曲縣第一中學(xué)高二階段練習(xí)）簡答題，依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________(2)1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________(3)常溫常壓下，乙烯(C2H4)燃燒熱△H=—1411.0kJ·mol-1，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______________(4)常溫常壓下，乙醇【C2H5OH】(l)的燃燒熱△H=—1366.8kJ·mol-1，則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式____________________(5)SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成固體SiO2和液態(tài)H2O。已知室溫下，2gSiH4自燃放出89.2kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________【答案】(1)N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol(2)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJkJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1411.0kJ·mol-1(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ·mol-1(5)SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l)△H=-1427.2kJ·mol-1【解析】【分析】書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外,還應(yīng)注意必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)(s、1、g、aq)等要質(zhì)的量與熱量成正比,還要主要吸熱放熱的+、-號，還要注意中和熱(1molH2O)、燃燒熱(1mol可燃物)的熱化學(xué)方程式的書寫，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；(1)1molN2(g)與適量H2(g)反應(yīng)生成NH3(g)放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2(g)+H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；(2)1molC(s)與適量H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)，吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.5kJk