5-2-1-離子鍵(學(xué)生版)-高一化學(xué)同步講義(蘇教2019必修第一冊(cè)-)

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵目標(biāo)導(dǎo)航目標(biāo)導(dǎo)航課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀1．認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)離子鍵的形成，建立化學(xué)鍵的概念。2．準(zhǔn)確判斷離子鍵及離子化合物，電子式的書寫及正誤判斷。1．能判斷簡(jiǎn)單離子化合物中化學(xué)鍵類型。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2．能通過學(xué)習(xí)短周期常見元素的原子、離子化合的物的電子式等，建立認(rèn)知模型。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）知識(shí)點(diǎn)01離子鍵與離子化合物1．化學(xué)鍵(1)概念：物質(zhì)中_________的原子或離子之間存在的_________的_________叫做化學(xué)鍵。(2)類型：_________和_________是兩種常見的化學(xué)鍵。2．離子鍵(1)離子鍵的形成過程以氯化鈉的形成微粒程鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。即它們通過得失電子后最外層達(dá)到_________穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過_________結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。(2)離子鍵①概念：_________之間存在的_________的相互作用。②構(gòu)成微粒：__________________。③實(shí)質(zhì)：__________________。3．離子化合物(1)概念：由___________構(gòu)成的化合物。(2)離子化合物由___________構(gòu)成，微粒間的作用力是_________。(3)常見類型活潑金屬氧化物，如_____________________________（舉例說明）等；絕大多數(shù)鹽，如___________________________（舉例說明）等；強(qiáng)堿，如__________________（舉例說明）等?！炯磳W(xué)即練1】有關(guān)離子化合物的說法正確的是（）A．離子都具有8電子結(jié)構(gòu)B．離子化合物內(nèi)一定存在離子鍵C．鹽酸中存在H+、Cl-，因此HCl是離子化合物D．任何非金屬原子都可以形成簡(jiǎn)單陰離子知識(shí)點(diǎn)02電子式1．電子式的概念在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子或離子的_________電子，以簡(jiǎn)明地表示原子、離子的_________的電子排布，這種式子稱為電子式。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：元素符號(hào)周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分布，多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如：鎂原子：_________；碳原子：_________；氧原子：_________；氖原子：_________。(2)簡(jiǎn)單陽離子的電子式：(3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用“[]”括起來，并在右上角標(biāo)出“n－”以表示其所帶的電荷。例如：氯離子_________、硫離子_________。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣：__________________、硫化鉀：__________________。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：____________________________________。(2)MgBr2：____________________________________?！炯磳W(xué)即練2】(1)寫出下列原子的電子式OMgCNAlS(2)寫出下列離子的電子式Mg2+O2-F-Al3+S2-(3)寫出下列離子化合物的電子式NaClMgONa2OMgCl2能力拓展能力拓展考法01離子鍵與離子化合物1．離子鍵(1)特點(diǎn)：一般是原子先得失電子形成陰離子或陽離子，然后陰離子和陽離子之間形成離子鍵。(2)形成過程：當(dāng)陰、陽離子相互靠近到一定距離時(shí)，正負(fù)電荷的靜電吸引力與原子核及核外電子之間的排斥力達(dá)到平衡時(shí)，形成穩(wěn)定的離子鍵。(3)形成條件：易失去電子的活潑金屬元素(如ⅠA族、ⅡA族元素)原子與易得電子的活潑非金屬元素(如ⅥA族、ⅦA族元素)原子之間容易形成離子鍵，如NaCl、K2O、MgCl2、CaS等都是靠離子鍵結(jié)合的。2．離子化合物(1)常見的離子化合物①無氧酸鹽，如NaF、CaCl2等；②含氧酸鹽，如Na2CO3、MgSO4等；③強(qiáng)堿，如NaOH、Ba(OH)2等；④銨鹽，如NH4HCO3、NH4NO3等；⑤活潑金屬氧化物，如Na2O、Al2O3等；⑥其他：活潑金屬氫化物，如LiH、NaH、CaH2等；活潑金屬過氧化物，如Na2O2等。(2)離子鍵與離子化合物的關(guān)系含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而離子化合物中不一定只含有離子鍵。如NH4NO3、Na2O2是離子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除含有離子鍵外，還含有共價(jià)鍵?！镜淅?】下列說法正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B．所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物考法02電子式的書寫規(guī)律1．原子的電子式將其最外層電子用小黑點(diǎn)“·”或小叉“×”來表示，如、。2．離子的電子式(1)簡(jiǎn)單陰離子：既寫出最外層所有電子數(shù)(包括得到的電子)，又要用方括號(hào)“[]”括起來，并在右上角注明負(fù)電荷數(shù)。如；(2)單核陽離子：即是離子符號(hào)，如Na＋、Mg2＋；3．離子化合物電子式將離子化合物中的陰、陽離子的電子式按一定順序排列在一起就是離子化合物的電子式。如`?！镜淅?】下列化合物的電子式書寫正確的是()A．氮原子： B．O2－離子：C．Na2O： D．CaCl2：分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)正確的是()A．分子間的相互作用B．同種原子的相互作用C．形成化學(xué)鍵的微粒可以是原子，也可以是離子D．化學(xué)鍵是相鄰的分子之間強(qiáng)烈的相互作用2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是()A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．第ⅠA族與第ⅦA族元素之間一定形成離子化合物3．下列敘述正確的是（）A．離子鍵是通過靜電引力形成的化學(xué)鍵B．金屬元素和非金屬元素化合，不一定形成離子鍵C．非金屬元素不可能形成離子化合物D．只有直接相鄰的原子間才存在相互作用4．下列物質(zhì)中，不是離子化合物的是（）A．HClB．NaOHC．NH4ClD．Na2CO35．與OH-具有相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)的微粒是（）A．H2OB．Na+C．NH4+D．F-6．下列離子化合物中，陰離子半徑與陽離子半徑之比小于1的是（）A．Na2OB．KFC．KClD．MgCl27．下列哪一組元素的原子間容易形成離子鍵()元素abcdefgM層電子數(shù)1234567A．a(chǎn)和cB．a(chǎn)和fC．d和gD．c和g8．下列化學(xué)用語中正確的是()A．鈉離子的電子式： B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為35的核素氯：eq\o\al(17,35)Cl D．NaCl的形成過程：9．試比較下列微粒半徑大小(填“＞”“＜”或“＝”)。(1)Mg______Ca______K。(2)P______S______Cl。(3)Fe3＋______Fe2＋______Fe。(4)P3－______S2－______Cl－______Na＋______Mg2＋______Al3＋。10．寫出下列微?；蛭镔|(zhì)的電子式（1）寫出下列離子的電子式H-___________O2-________Mg2+_______S2-________（2）寫出下列離子化合物的電子式Na2S_________________MgCl2______________K2O_________________CaO_______________11．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2：___________________________________；NaF：____________________________________；MgS：____________________________________；K2O：____________________________________。12．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子，則：(1)A、B、C三種元素分別為____________、______________、______________。(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________。(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：___________________________________。題組B能力提升練1．A、B兩種元素可以形成A2B型離子化合物，如果A、B兩種離子的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（）A．兩種元素一定位于同一周期B．A的離子半徑大于B的離子半徑C．兩種元素位于不同周期D．兩種離子的核外電子數(shù)相等2．已知?dú)浠?LiH)屬于離子化合物，LiH跟水反應(yīng)可以放出H2，下列敘述中正確的是()A．LiH的水溶液顯中性B．LiH是一種強(qiáng)氧化劑C．LiH中的氫離子可以被還原成H2D．LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布相同3．A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A、B、C三種元素的離子半徑大小順序是()A．A＞B＞C B．B＞A＞CC．C＞A＞B D．C＞B＞A4．有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B原子有三個(gè)電子層，其單質(zhì)為雙原子分子，2C的核外電子比A少一個(gè)，D與B同周期，其單質(zhì)為淡黃色固體。（1）分別寫出A、B、C、D四種元素形的簡(jiǎn)單離子的符號(hào)：________________________________________。（2）A、B、C、D的離子半徑由小到大的順序是_________________。（3）寫出這四種元素中兩兩形成離子化合物的電子式：_______________、_____________、_____________、_____________。題組C培優(yōu)拔尖練1．已知下列各種元素的原子序數(shù)，其中可形成AB2型離子化合物的是()①6和8②12和17③20和9④11和17A．①③B．①②C．②③D．③④2．下列物質(zhì)屬于離子化合物，且在水溶液中電離產(chǎn)生Cl－的是()A．KClB．NaClOC．HClD．KClO33．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層電子數(shù)為8。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．Y與Z形成的化合物中陰離子與陽離子個(gè)數(shù)比一定為2∶1C．X與W形成化合物可作為萃取劑，其密度比水小D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑4．CaH2屬于離子化合