定量化學(xué)分析知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋濰坊學(xué)院

定量化學(xué)分析知到智慧樹章節(jié)測試課后答案2024年秋濰坊學(xué)院第一章單元測試

下列哪種是基準(zhǔn)物質(zhì)（）。

A:EDTA

B:NaOH

C:HCl

D:K2Cr2O7

答案:K2Cr2O7

下列試劑可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是（）。

A:EDTA

B:NaOH

C:Na2CO3

D:HCl

答案:Na2CO3

用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)，必須具備一定的條件，下列正確的是（）。

A:標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)

B:純物質(zhì)

C:有足夠的純度，組成和化學(xué)式完全符合，性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)

D:光譜純物質(zhì)

答案:有足夠的純度，組成和化學(xué)式完全符合，性質(zhì)穩(wěn)定的物質(zhì)

終點誤差是指下列哪種因素所引起的分析結(jié)果的誤差（）。

A:滴定管最后一位讀數(shù)不準(zhǔn)確

B:反應(yīng)速度過慢

C:滴定反應(yīng)時有副反應(yīng)發(fā)生

D:化學(xué)計量點與終點不一致

答案:化學(xué)計量點與終點不一致

0.1000mol/L的HCl溶液對Na2CO3的滴定度是（）。

A:0.01060g/mL

B:0.1000g/mL

C:0.002150g/mL

D:0.005300g/mL

答案:0.005300g/mL

配制250mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液用下列哪種天平稱量（）。

A:托盤天平

B:分析天平

C:臺秤

D:電子天平

答案:分析天平

配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液用下列哪種量器量取水（）。

A:燒杯

B:量筒

C:容量瓶

D:移液管

答案:量筒

按照分析任務(wù)來分，分析方法的分類是什么（）。

A:定量分析

B:定性分析

C:所有選項都是

D:結(jié)構(gòu)分析

答案:所有選項都是

常量組分分析指的是被測組分含量為多少（）。

A:0.01~1%之間

B:大于1%

C:小于0.01%

D:其他選項都不對

答案:大于1%

滴定分析適用于下列哪種情況（）

A:痕量組分分析

B:常量組分分析

C:定性分析大于1%

D:微量組分分析

答案:常量組分分析

第二章單元測試

定量分析中，采集原始試樣時的基本要求是（）。

A:采集試樣的方法簡單

B:試樣中待測組分的含量要高

C:分解試樣的方法快速

D:試樣具有代表性

答案:試樣具有代表性

定量分析中，分解樣品時不需要考慮的因素是()。

A:分解是否完全

B:是否引入待測組分

C:試樣的代表性

D:防止待測組分的損失

答案:試樣的代表性

采集礦石樣品，若試樣的最大直徑為10mm，k=0.2kg/mm2,則應(yīng)采集多少試樣()。

A:5kg

B:20kg

C:10kg

D:10g

答案:20kg

有試樣20Kg，破碎至全部通過10號篩（2mm），設(shè)K值為0.2，問可縮分幾次()。

A:1

B:4

C:2

D:3

答案:1

熔融法中常用的酸性熔劑是()。

A:K2S2O7

B:NaHCO3

C:K2CO3

D:Na2CO3

答案:K2S2O7

試樣粒度越大，所需要采集的試樣量越多。（）

A:錯B:對

答案:對破碎和過篩時，可以棄去無法通過篩子的粗顆粒。（）

A:對B:錯

答案:錯為了減小試樣量，縮分的次數(shù)是任意的。（）

A:錯B:對

答案:錯分解試樣時，必須保證所取試樣都被分解完全。（）

A:對B:錯

答案:對

第三章單元測試

下列哪項不是系統(tǒng)誤差的特點（）。

A:重復(fù)性

B:可測性

C:單向性

D:符合正態(tài)分布規(guī)律

答案:符合正態(tài)分布規(guī)律

下列有關(guān)隨機誤差的敘述正確的是（）。

A:隨機誤差具有單向性

B:隨機誤差有時偏大，有時偏小

C:隨機誤差是可以測定出來的

D:隨機誤差會重復(fù)出現(xiàn)

答案:隨機誤差有時偏大，有時偏小

為消除分析方法中所存在的隨機誤差，可采用的方法是（）。

A:空白實驗

B:增加測定次數(shù)

C:校準(zhǔn)儀器

D:對照試驗

答案:增加測定次數(shù)

下列有關(guān)誤差論述中正確的論述是（）。

A:隨機誤差具有方向性

B:絕對誤差就是誤差的絕對值

C:誤差可以衡量準(zhǔn)確度

D:精密度好誤差一定較小

答案:誤差可以衡量準(zhǔn)確度

做對照實驗的目的是（）。

A:提高實驗的精密度

B:消除隨機誤差

C:檢查系統(tǒng)誤差是否存在

D:使標(biāo)準(zhǔn)偏差減小

答案:檢查系統(tǒng)誤差是否存在

由于分析方法本身所引起的系統(tǒng)誤差，可以用下列何種方法加入消除（）。

A:空白試驗

B:校正方法

C:加入回收法

D:校準(zhǔn)儀器

答案:校正方法

pH=2.87，有效數(shù)字是幾位()。

A:4

B:1

C:2

D:3

答案:2

實驗室兩位新分析人員對同一樣品進(jìn)行分析，得到兩組分析結(jié)果。考察兩組結(jié)果的精密度是否存在顯著性差異，應(yīng)采用的檢驗方法是()。

A:F檢驗法

B:Q檢驗法

C:t檢驗法

D:T檢驗法

答案:F檢驗法

對少量實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理，采用的統(tǒng)計量是(

)。

A:其他選項都不是

B:u分布

C:t分布

D:F分布

答案:t分布

若不知所測樣品的組成，則要想檢驗分析方法有無系統(tǒng)誤差，有效的方法是()。

A:用標(biāo)準(zhǔn)試樣對照

B:用人工合成樣對照

C:加入回收試驗

D:空白試驗

答案:加入回收試驗

第四章單元測試

按酸堿質(zhì)子理論，下面哪個物質(zhì)是酸？（）。

A:NaAc

B:Fe(H2O)63+

C:H2NCH2COO-

D:(CH2)6N4

答案:Fe(H2O)63+

共軛酸堿對的Ka和Kb的關(guān)系是（）。

A:KaKb=KW

B:KaKb=1

C:Kb/Ka=KW

D:Ka=Kb

答案:KaKb=KW

某三元酸H3A的離解常數(shù)為pKa1（2.12）、pKa2（7.20）、pKa3（12.36），在下列不同pH值的溶液中，HA2-的分布分?jǐn)?shù)最大的那種溶液的pH值是（）。

A:5.00

B:12.32

C:7.21

D:9.78

答案:9.78

Na2CO3溶液的濃度為cmol/L，其MBE表達(dá)式為（）。

A:[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=2[Na+]

B:2[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=[Na+]

C:2[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=c

D:[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=c

答案:[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]=c

已知HA的pKa=5.00，0.10mol/LNaA溶液pH為（）。

A:3.00

B:7.00

C:5.00

D:9.00

答案:9.00

下列哪種溶液不具備緩沖作用（）。

A:NH3-NH4Cl

B:HAc-NaAc

C:0.2mol/LHAc溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合

D:H3PO4-Na2HPO4

答案:H3PO4-Na2HPO4

對由弱酸和其共軛堿組成的緩沖溶液來說，決定其緩沖容量大小的是（）。

A:弱酸和共軛堿的總濃度及兩者的濃度比

B:弱酸的Ka值和共軛堿的Kb值

C:弱酸和共軛堿的總濃度

D:弱酸的Ka值和溶液的H+離子濃度

答案:弱酸和共軛堿的總濃度及兩者的濃度比

用0.1000mol/LNaOH滴定0.10mol/LHAc(pKa=4.7)，應(yīng)選用下列何種指示劑（）。

A:甲基紅

B:甲基橙

C:酚酞

D:都可以

答案:酚酞

酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）。

A:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的突躍范圍內(nèi)

B:Ka=KHIn

C:指示劑的變色范圍與化學(xué)計量點完全符合

D:指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色

答案:指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的突躍范圍內(nèi)

某堿樣溶液，以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點時，耗去的體積為V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸的體積為V2mL。若V2小于V1，則此堿樣溶液是（）。

A:Na2CO3

B:NaOH

C:NaOH+Na2CO3

D:Na2CO3+NaHCO3

答案:NaOH+Na2CO3

第五章單元測試

沒有副反應(yīng)發(fā)生時，副反應(yīng)系數(shù)為（）。

A:不一定

B:0

C:∞

D:1

答案:1

使用鉻黑T指示劑合適的pH范圍是（）。

A:10~12

B:1~5

C:8~11

D:5~7

答案:8~11

絡(luò)合滴定的計量點時，以下關(guān)系式正確的是（）。

A:[MY]=[MY']

B:cM=cY

C:[M']=[Y']

D:αM=αY

答案:[M']=[Y']

絡(luò)合滴定理論變色點時（）。

A:pM=lgKMIn'

B:pM=lgKMIn'-1

C:pM=lgKMIn

D:pM=lgKMIn'+1

答案:pM=lgKMIn

在pH=10.0的氨性緩沖溶液中，以EDTA滴定等濃度的Zn2+至化學(xué)計量點時,以下敘述正確是()。

A:[Zn2+]=[Y']

B:[Zn2+']=[Y]

C:[Zn2+]=[Y]

D:[Zn2+']=[Y']

答案:[Zn2+']=[Y']

當(dāng)金屬離子和EDTA的濃度都增大10倍時，滴定突躍范圍將會（）

A:減小1個pM單位

B:增大10個pM單位

C:增大1個pM單位

D:增大2個pM單位

答案:增大1個pM單位

在絡(luò)合滴定中，當(dāng)存在干擾離子時，一般優(yōu)先使用（）。

A:離子交換法分離

B:沉淀掩蔽法

C:氧化還原掩蔽法

D:絡(luò)合掩蔽法

答案:沉淀掩蔽法

lgKPbY=18.04，lgKMgY=8.7，在Pb2+、Mg2+共存的混合溶液中，測定Pb2+含量時，為了消除Mg2+的干擾，最簡便的方法是（）。

A:絡(luò)合掩蔽法

B:溶劑萃取法

C:沉淀分離法

D:控制酸度法

答案:控制酸度法

與絡(luò)合滴定突躍范圍有關(guān)的因素有（）。

A:MY的條件穩(wěn)定常數(shù)

B:M的總濃度

C:Y的平衡濃度

D:M的平衡濃度

答案:MY的條件穩(wěn)定常數(shù)

；M的總濃度

副反應(yīng)越嚴(yán)重，滴定突躍范圍越小。（）

A:錯B:對

答案:對

第六章單元測試

兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2，為使反應(yīng)完全度達(dá)到99.9%，兩電對的條件電位（）。

A:0.36V

B:0.18V

C:0.27V

D:0.09V

答案:0.27V

用二苯胺磺酸鈉作指示劑，用Ce4+滴定Fe2+時，突躍范圍為0.86V～1.26V。若加入H3PO4后，則突躍范圍為（）。

A:0.62V～1.26V

B:0.62V～1.50V

C:0.86V～1.50V

D:0.86V～1.26V

答案:0.62V～1.26V

在KMnO4法測鐵中，一般使用硫酸而不是鹽酸來調(diào)節(jié)酸度，其主要原因是（）。

A:其他選項均不對

B:硫酸可以起催化作用

C:鹽酸強度不足

D:Cl-離子可能與KMnO4反應(yīng)

答案:Cl-離子可能與KMnO4反應(yīng)

在MnO4-滴定C2O42-時，速度由慢到快的反應(yīng)屬于（）。

A:副反應(yīng)

B:自催化反應(yīng)

C:誘導(dǎo)反應(yīng)

D:催化反應(yīng)

答案:自催化反應(yīng)

對于氧化還原指示劑，其變色電位范圍為（）。

A:無法確定

B:

C:與被測定金屬離子的副反應(yīng)有關(guān)

D:主要隨溶液酸度變化

答案:

使用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時（）。

A:以指示劑自身顏色變化指示終點

B:滴定時必須加熱

C:較稀的K2Cr2O7可以直接滴定Na2S2O3溶液

D:必須通過一個中間反應(yīng)

答案:必須通過一個中間反應(yīng)

以下可以采用直接法進(jìn)行配制的是（）。

A:I2標(biāo)準(zhǔn)溶液

B:KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液

C:K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

D:Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液

答案:K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液

以下關(guān)于測定方法的描述正確的是（）。

A:鈣離子不能采用氧化還原法進(jìn)行測定

B:軟錳礦主要成分含量的測定可以采用高錳酸鉀法中的返滴定法

C:銅礦中銅含量的測定可以間接碘量法

D:維生素C含量的測定可以采用直接碘量法

答案:軟錳礦主要成分含量的測定可以采用高錳酸鉀法中的返滴定法

；銅礦中銅含量的測定可以間接碘量法

；維生素C含量的測定可以采用直接碘量法

氧化還原滴定中，滴定突躍范圍的大小與氧化劑或還原劑的濃度有關(guān)系。（）

A:錯B:對

答案:錯一個氧化還原電對的條件電勢與所在溶液的具體環(huán)境有關(guān)系。（）

A:對B:錯

答案:對

第七章單元測試

用莫爾法測定Cl-，控制pH=4.0，其滴定終點將（）。

A:推遲到達(dá)

B:剛好等于化學(xué)計量點

C:提前到達(dá)

D:不受影響

答案:推遲到達(dá)

莫爾法中，加入過量的指示劑（）。

A:終點提前或終點不易判斷

B:終點提前

C:終點不易判斷

D:對終點判斷基本無影響

答案:終點提前或終點不易判斷

莫爾法測定Cl-含量時，要求介質(zhì)在pH=6.5~10.0范圍內(nèi)，若酸度過低，則會（）

A:Ag2CrO4沉淀不生成

B:AgCl吸附Cl-

C:AgCl沉淀不完全

D:形成Ag2O沉淀

答案:形成Ag2O沉淀

用佛爾哈德法測定下列哪種離子時，會產(chǎn)生沉淀的轉(zhuǎn)化而引起滴定誤差()

A:Br－

B:Cl－

C:I－

D:SCN－

答案:Cl－

佛爾哈德法可直接測定下列哪種離子（）。

A:Cl-

B:Ag+

C:I-

D:F-

答案:Ag+

以某吸附指示劑（pKa=5.0）作銀量法的指示劑，測定pH應(yīng)控制在（）。

A:5＜pH＜10

B:pH＜5

C:pH＞5

D:.pH＞10

答案:5＜pH＜10

可以用鉻酸鉀指示劑測定碘離子的含量。（）

A:錯B:對

答案:錯若試液中含有銨鹽，在pH≈10時，用莫爾法滴定Cl－，結(jié)果偏高。（）

A:對B:錯

答案:對佛爾哈德法所用的指示劑為鐵胺礬，適合在強酸性溶液中直接滴定Cl－。（）

A:對B:錯

答案:錯用法揚司法測定Cl－時，用署紅做指示劑，測定的結(jié)果偏低。（）

A:錯B:對

答案:對

第八章單元測試

下列因素能使沉淀溶解度減小的是（）。

A:鹽效應(yīng)

B:絡(luò)合效應(yīng)

C:同離子效應(yīng)

D:酸效應(yīng)

答案:同離子效應(yīng)

硫酸鋇沉淀表面最先吸附的是下列哪種離子（）。

A:Na+

B:SO42-

C:NO3-

D:Cl-

答案:SO42-

晶型沉淀需要在什么樣的溫度的條件下制備（）。

A:室溫

B:不確定

C:冷

D:熱

答案:熱

用重量法測定As2O3的含量時，將As2O3在堿性溶液中轉(zhuǎn)變?yōu)锳sO43-,并沉淀為Ag3AsO4，隨后在HNO3介質(zhì)中轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl沉淀，并以AgCl稱量。其化學(xué)因數(shù)為（）。

A:MAs2O3/6MAgCl

B:2MAs2O3/3MAgC

C:3MAgCl/6MAs2O3

D:MAs2O3/MAgCl

答案:MAs2O3/6MAgCl

形成晶型沉淀的條件之一是用稀溶液，這是為了（）

A:降低雜質(zhì)的吸附量

B:降低沉淀的溶解度

C:降低相對過飽和度

D:降低離子強度

答案:降低相對過飽和度

用洗滌的方法能有效地提高沉淀純度的是()。

A:包藏共沉淀

B:表面吸附共沉淀

C:后沉淀

D:混晶共沉淀

答案:表面吸附共沉淀

采用BaSO4重量法測定Ba2+時,洗滌沉淀用的適宜洗滌劑是（）。

A:稀NH4Cl

B:乙醇

C:冷水

D:稀H2SO4

答案:稀H2SO4

影響沉淀溶解度的因素主要有().

A:同離子效應(yīng)

B:酸效應(yīng)

C:誘導(dǎo)作用

D:絡(luò)合效應(yīng)。

答案:同離子效應(yīng)

；酸效應(yīng)

；絡(luò)合效應(yīng)。

沉淀重量法中的沉淀形式和稱量形式必須一致。（）

A:錯B:對

答案:錯CaF2在pH=2.0時的溶解度小于在純水中的溶解度。（）

A:錯B:對

答案:錯

第九章單元測試

紫外-可見分光光度法的合適檢測波長范圍是（）。

A:400-800nm

B:200-800nm

C:10-200nm

D:200-400nm

答案:200-800nm

可見光區(qū)的波長范圍是（）。

A:400-800nm

B:10-200nm

C:200-400nm

D:200-800nm

答案:400-800nm

紫外區(qū)的波長范圍是（）。

A:400-800nm

B:200-400nm

C:10-200nm

D:200-800nm

答案:200-400nm

符合比爾定律的有色溶液稀釋時，其最大吸收峰的波長位置將（）。

A:向長波方向移動

B:向短波方向移動

C:不移動，但峰高值升高

D:不移動，但峰高值降低

答案:不移動，但峰高值降低

有一KMnO4溶液，濃度為c時，吸收入射光的40%，現(xiàn)如將濃度增加一倍，則該溶液的透光率為（）。

A:60%

B:16%

C:20%

D:80%

答案:16%

物質(zhì)對光沒有吸收，顯示什么顏色（）。

A:無色

B:黑色

C:白色

D:紅色

答案:無色

吸收曲線測定的是吸光度和（）之間的關(guān)系。

A:濃度

B:波長

C:頻率

D:透光率

答案:波長

吸收曲線定