2025年教科新版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年教科新版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對下列有機反應類型的認識中，不正確的是（）A.+HNO3+H2O取代反應B.CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl置換反應C.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH加成反應D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應2、室溫下，向10mLHA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)與NaOH溶液體積的關系如圖所示。已知：

下列說法錯誤的是A.在a、b、c、d點對應的溶液中，c點時水的電離程度最大B.b點對應的溶液中：C.d點對應的溶液中：D.室溫下，HA的電離常數(shù)約為1.010-43、實驗是化學研究的重要手段。下列實驗室中的有關做法正確的是A.做焰色反應時，鉑絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.滴定接近終點時，用錐形瓶內壁觸碰滴定管的尖嘴C.金屬鎂不慎著火時，立即用二氧化碳滅火器撲滅D.酯化反應完成后，用長頸漏斗分離出乙酸和乙醇反應的產(chǎn)物4、下列說法不正確的是（）A.C和C是同一種核素B.紅磷和白磷互為同素異形體C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物質D.CH3CH2OH可看成是由-C2H5和-OH組成5、1，1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體，下列關于該化合物的說法錯誤的是A.所有碳原子可能在同一平面B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.二氯代物有9種D.生成1molC8H18至少需要3molH26、下圖所示裝置適宜進行的實驗是(右接裝置未畫出)

A.制取乙烯B.制取氟化氫氣體C.分離乙醇和水D.分離水和碘的四氯化碳溶液7、下列有關實驗操作、現(xiàn)象及結論都正確的是。選項實驗或實驗操作現(xiàn)象實驗結論A將NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀和發(fā)生雙水解反應B將淀粉和稀硫酸混合加熱一段時間后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀淀粉在稀硫酸、加熱條件下水解為葡萄糖C室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHpH：Na2SO3>CH3COONaH2SO3酸性弱于CH3COOHD加熱碳酸鹽X使其分解，將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象X不可能是(NH4)2CO3

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應。下列說法不正確的是。

A.質子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應B.充電時，陰極的電極反應為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側D.放電時，正極的電極反應為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－9、汽車尾氣凈化器中發(fā)生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。一定溫度下，在三個體積均為1.0L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，測得有關實驗數(shù)據(jù)如下：。容器溫度/（℃）起始物質的量（mol)平衡物質的量（mol)NOCON2CO2N2CO2N2CO2I4000.20.2000.12II4000.40.400III300000.10.20.075

下列說法正確是A.該反應的ΔS<0、ΔH<0B.容器I中達到平衡所需時間2s，則v(N2)=0.06mol?L-1·S-1C.達到平衡時，體系中c(CO)關系：c(CO,容器II)>2c(CO，容器I)D.若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，開始時V正>V逆10、下列圖示與對應的敘述正確的是。

A.圖甲表示反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉化率：c＞b＞aB.圖乙表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)C.圖丙表示25℃時，向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液隨鹽酸體積的變化關系D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋，需要調節(jié)溶液的pH在7左右11、目前新冠肺炎的藥物研發(fā)和疫苗研制取得了很大進展；其中法匹拉韋藥物(結構如圖)顯示有一定的臨床療效。下列關于此物質的說法正確的是。

A.由5種元素組成B.結構中存在手性碳原子C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.3個N原子的雜化方式相同12、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（）。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向某植物油試樣X中滴入溴水，震蕩后溴水褪色X的碳鏈上含有碳碳雙鍵B向溴代烴Y中加入NaOH醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐漸褪去Y一定是C2H5BrC室溫下，用精密pH試紙測得相同濃度CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大甲酸的酸性比乙酸強D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱片刻后，再向其中加入新制Cu(OH)2，加熱無紅色沉淀產(chǎn)生蔗糖未發(fā)生水解

A.AB.BC.CD.D13、某有機物的結構如圖所示；則下列說法中正確的是。

A.該有機物能使溴的四氯化碳溶液褪色，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應C.該有機物中有4種官能團D.該有機物能發(fā)生酯化反應14、阿咖酚散是由以下三種單藥混合而成；下列有關敘述正確的是。

A.咖啡因的分子式為C8H10N4O2B.對乙酰氨基酚極易溶于水C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應D.可用FeCl3區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚15、如圖表示某高分子化合物的結構片段。下列關于該高分子化合物的推斷正確的是。

A.由3種單體通過加聚反應聚合B.形成該化合物的單體只有2種C.其中一種單體為D.其中一種單體為苯酚16、在a、b兩支試管中加入體積相同的同種生鐵塊。在a中加入食鹽水，塞上橡皮塞，如圖。U型玻璃管內為紅墨水（開始時兩端液面等高）。放置一段時間后，下列敘述錯誤的是A.生鐵塊中的主要成分是鐵，也含有少量的碳B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.兩試管中鐵均被銹蝕D.a試管中發(fā)生的反應是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、氮氧化物是造成酸雨；臭氧空洞、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。

I.NH3-SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。

主要反應原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O

（1）已知有下列熱化學方程式：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1)△H=-1891.5kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1

則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態(tài)水的熱化學方程式為_________________________________。

（2）其他條件相同，某2L密閉容器中分別投入2molNH3、2molNO、1molO2；在甲；乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是_________________。

②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是_______________________。

Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)△H=-868.7kJ?mol-1

（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100molCH4和0.200molNO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表：。反應時間t/min0246810總壓強P/100kPa4.805.445.765.926.006.00

由表中數(shù)據(jù)，計算0-4min內v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數(shù)K=________________。

（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________

A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%

B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)

C.平衡常數(shù)：c點=d點。

D.在時間t內，提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)

Ⅲ.工業(yè)上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。

（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)的NOx電化學還原技術，為大氣污染物治理開拓了新穎的思路。SOEC反應器的工作原理如圖所示。電源的a是________極。寫出陰極的電極反應式：__________________________________。

18、在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：

(1)第一步反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式是____________________________。19、按要求完成下列填空。

（1）下列幾組物質中，互為同分異構體的是________；互為同系物的是________。

A．CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)

B．12C60和石墨。

C．乙醇和乙二醇。

D．35Cl和37Cl

E．和

（2）下圖是某有機物的球棍模型，該有機物的分子式為_________；名稱為________。

（3）在有機化學分析中；根據(jù)反應的性質和反應產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結構（雙鍵及支鏈的位置），例如：

據(jù)以上線索和下列反應事實，確定C7H14的結構和名稱：

該烴的結構筒式為_____________，名稱是____________。20、(1)寫出CH2=CH-CH=CH2的1，4加聚產(chǎn)物：_______。

(2)粗銅在電解精煉制備純銅時，反應前后的電電解液中Cu2+濃度_______(填“增大”減小“或“不變”)

(3)25℃時，向20mL0.1mo/L同濃度的HA和和鹽酸溶液中分別滴加0.1mol/L的的NaOH溶液。NaOH溶液的體積與HA和鹽酸溶液pH變化關系如圖1所示。已知各HA、A-微粒的分布系數(shù)δ隨pH變化的關系如圖2所示，δ(HA)+δ(A-)=l。

①當pH=6時，由電離平衡常數(shù)可知=_______。

②已知Ka(CH3COOH)>Ka(HA)，CH3COONH4溶液呈中性，則NH4A溶液呈_______性。

③A點時各微粒濃度大小關系正確的是_______。

a.c(Na+)=c(HA)+c(A-)b.c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

c.c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(H+)d.c(A-)>c(Na+)>c(HA)>c(H+)

④升高溫度至T2，此時水的Kw=10-12，若忽略混合時溶液體積的變化，該鹽酸與0.1mol/L的NaOH溶液混合后的pH=10，消耗鹽酸的體積與消耗NaOH的體積比為_______。21、丁基橡膠可用于制造汽車內胎，合成丁基橡膠的一種單體A的分子為C4H8；A氫化后得到2-甲基丙烷。完成下列填空：

（1）A分子中的官能團的名稱為___。

（2）寫出將A通入下列兩種溶液后出現(xiàn)的現(xiàn)象。

A通入溴水：___；

A通入溴的四氯化碳溶液：___。

（3）寫出A氫化后產(chǎn)物2-甲基丙烷的同分異構體的結構簡式：___。

（4）A可以聚合，寫出A的聚合反應___（以反應方程式表示）。

（5）A發(fā)生烷基化反應生成一種烴B，將B完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量之比為8：9，由此可以確定B的化學式為___。通過對B的結構深入研究，發(fā)現(xiàn)其一鹵代物只有4種，且碳鏈不對稱。寫出B的結構簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

本題主要考查有機反應類型。

【詳解】

A.苯的硝化反應；為取代反應，方程式正確，故A不選。

B.沒有單質生成；屬于取代反應，故B選。

C.為乙烯與水發(fā)生加成反應；碳碳雙鍵生成碳碳單鍵，故C不選。

D.乙醇被氧化生成乙醛；為氧化反應，故D不選。

故選：B。2、D【分析】【分析】

向10mLHA溶液中滴加的NaOH溶液，圖像中各點對應的主要溶質與溶液的酸堿性如下表所示。圖像上的點abcd主要溶質HAHA和NaANaANaA和NaOH酸堿性酸性弱酸性弱堿性堿性

【詳解】

A．弱酸抑制水的電離；弱酸根離子水解促進水的電離，c點時溶質為NaA，對水的電離促進最大，所以水的電離程度最大，A項正確；

B．b點對應的溶液中HA恰好中和一半，HA的電離程度大于NaA的水解程度，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒關系可得水解程度較小，則b點對應的溶液中：B項正確；

C．d點，由物料守恒有由電荷守恒有整理得：C項正確；

D．的HA溶液(a點)中D項錯誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸及硫酸鹽等不易揮發(fā)；應選稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，故A錯誤；

B．滴定接近終點時；用錐形瓶內壁觸碰滴定管的尖嘴，使尖嘴處可能懸掛的液滴全部進入錐形瓶中并參與滴定反應，以得到較準確的測定結果，B正確；

C．Mg可以在二氧化碳中燃燒；因此，金屬鎂不慎著火時不能使用二氧化碳滅火器滅火，故C錯誤；

D．乙酸乙酯不溶于水；酯化反應完成并除去雜質后，可以用分液漏斗分離出乙酸乙酯，故D錯誤；

故選B。4、A【分析】【詳解】

A.C和C質子數(shù)都是6；而中子數(shù)分別是8；6，質子相同而中子數(shù)不同，因此二者是碳元素的兩種不同種核素，A錯誤；

B.紅磷和白磷是磷元素的兩種不同性質的單質；二者互為同素異形體，B正確；

C.CH3COOCH2CH3是乙酸乙酯，CH3CH2COOCH3是丙酸甲酯；二者分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，是兩種不同的物質，C正確；

D.CH3CH2OH是乙醇，是乙烷CH3CH3中的一個H原子被-OH取代產(chǎn)生的物質，可看成是由-C2H5和-OH結合而成的物質；D正確；

故合理選項是A。5、A【分析】【分析】

1，1-二環(huán)丙基乙烯()含有碳碳雙鍵，兩個三元環(huán)，碳有2種雜化方式：sp3、sp2；據(jù)此答題。

【詳解】

A.碳有2種雜化方式：sp3、sp2；前者是正四面體構型，與它相連的原子不可能全處于同一平面，所有碳原子不可能在同一平面，故A錯誤；

B.結構中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C.1，1-二環(huán)丙基乙烯()的二氯代物有9種；故C正確；

D.1，1-二環(huán)丙基乙烯()分子式為C8H12，由C8H12生成1molC8H18至少需要3molH2；故D正確。

故選A。

【點睛】

烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復和遺漏。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．制取乙烯時；溫度計應在液面以下，故A不選；

B．氫氟酸能夠腐蝕玻璃；不能在玻璃儀器中制備氟化氫氣體，故B不選；

C．乙醇和水的沸點不同；可用蒸餾法分離，后面連接冷凝管等裝置即可，故C選；

D．水和碘的四氯化碳的溶液分層；應用分液的方法分離，故D不選；

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．兩種陰離子不可能發(fā)生雙水解，且雙水解會有氣體產(chǎn)生，實際發(fā)生的反應為是結合了電離出來的H+；選項A錯誤；

B．淀粉水解后溶液顯酸性；應該加堿中和后再加新制氫氧化銅懸濁液，選項B錯誤；

C．應測定0.lmol/LNaHSO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，才能比較H2SO3和CH3COOH的酸性強弱；選項C錯誤；

D．如為碳酸銨；分解生成二氧化碳和氨氣，可與氯化鋇溶液:反應生成碳酸鋇沉淀，選項D正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)8、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應，則右側電極上V3+轉化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，充電時，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陰極電極反應為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側為正極，正極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側為負極：負極反應為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時，右側為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，正極的電極反應為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。9、AD【分析】【詳解】

A、反應前的氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)之和，此反應屬于熵減，即△S<0，反應I中產(chǎn)生的N2的物質的量為0.12/2mol=0.06mol，對比反應I和反應III，降低溫度，N2的物質的量升高，說明降低溫度，平衡向正反應方向移動，即△H<0，故A正確；B、達到平衡N2的物質的量為0.12/2mol=0.06mol，根據(jù)化學反應速率的數(shù)學表達式，v(N2)=0.06/(1×2)mol/(L·s)=0.03mol/(L·s)，故B錯誤；C、反應II相當于在I的基礎上再通入0.2molNO和0.2molCO，此時假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增大反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，故C錯誤；D、2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

起始濃度：0.20.200

變化濃度：0.120.120.060.12

平衡濃度：0.080.080.060.12根據(jù)化學平衡常數(shù)的表達式，K==21，若起始時向I中充入NO、CO、N2、CO2各0.1mol，此時的濃度商Qc==10<21，說明反應向正反應方向進行，V正>V逆；故D正確。

點睛：本題易錯點是選項C，首先分析反應I投入量和反應II的投入量，反應II的投入量與反應I投入量呈比值，因此在反應I的基礎上再投入通入0.2molNO和0.2molCO，假如平衡不移動，c(CO,容器II)=2c(CO，容器I)，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，CO被消耗，因此有c(CO,容器II)<2c(CO，容器I)，從而作出合理判斷。10、AC【分析】【詳解】

A.反應4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)，增大CO的濃度，平衡正向移動，NO2的轉化率增大，所以NO2的轉化率：c＞b＞a；故A正確；

B.酸性越強，加水稀釋相同倍數(shù)，pH的變化越大，根據(jù)圖示，稀釋過程中酸性CH3COOH＞HX，所以25℃時HX的電離平衡常數(shù)小于CH3COOH的電離平衡常數(shù)；故B錯誤；

C.NH4+的水解平衡常數(shù)向0.1mol·L－1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，抑制銨根離子水解，一水合氨的濃度減小，所以增大；故C正確；

D.根據(jù)圖丁，若要除去CuSO4溶液中的Fe3＋；需要調節(jié)溶液的pH在4左右，防止銅離子沉淀，故D錯誤。

答案選AC。

【點睛】

本題考查弱電解質電離、平衡轉化率與化學平衡移動的關系，明確稀釋促進弱酸的電離、水解常數(shù)只與溫度有關等知識，側重運用所學原理從圖象中獲取信息、分析問題、解決問題的能力。11、AC【分析】【詳解】

A．由法匹拉韋的結構可知；其由C；H、O、N、F五種元素組成，A選項正確；

B．由結構簡式可知；分子結構中的所有碳原子均為不飽和碳原子，不存在手性碳原子，B選項錯誤；

C．該分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C選項正確；

D．該有機物的3個N原子中有兩個為sp3雜化，另外1個為sp2雜化；D選項錯誤；

答案選AC。12、AC【分析】【詳解】

A．溴水褪色；說明和植物油試樣X發(fā)生了加成反應，說明X含有碳碳雙鍵，A正確；

B．向溴代烴Y中加入NaOH醇溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CCl4溶液，溶液橙色逐漸褪去，該氣體可能是乙烯、丙烯、1-丁烯，2-甲基-2-丙烯，則Y可能是C2H5Br；1-溴丙烷，2-溴丙烷，1-溴丁烷，2-溴丁烷，2-甲基-1-溴丙烷，2-甲基-2-溴丙烷，B錯誤；

C．CH3COONa溶液的pH比HCOONa溶液的大，則CH3COO-的水解程度比HCOO-的水解程度大，則HCOOH的酸性強于CH3COOH的酸性；C正確；

D．加熱無紅色沉淀產(chǎn)生，是因為新制Cu(OH)2和稀硫酸反應了；蔗糖可能已水解，D錯誤。

答案選AC。13、BD【分析】【詳解】

A．該有機物含有碳碳雙鍵；與溴能發(fā)生加成反應從而使溴的四氯化碳溶液褪色，該有機物含有碳碳雙鍵和醇羥基，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．1mol苯環(huán)可與3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可與1molH2加成，該有機物中含有1個苯環(huán)和一個碳碳雙鍵，所以1mol該有機物最多能與4molH2發(fā)生加成反應；B正確；

C．該有機物中含有碳碳雙鍵；醇羥基和羧基三種官能團；C錯誤；

D．酯化反應是羧酸與醇發(fā)生反應；該有機物中含有醇羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應，D正確。

答案選BD。14、AD【分析】【分析】

根據(jù)結構簡式及碳原子的成鍵特點可以判斷有機化合物的分子式；根據(jù)所含官能團的性質判斷有機物具有的性質。

【詳解】

A．根據(jù)咖啡因的結構簡式判斷分子式為C8H10N4O2；故A正確；

B．對乙酰氨基酚含有1個酚羥基及肽鍵基；含有1個苯環(huán)，根據(jù)相似相溶判斷，不易溶于水，故B不正確；

C．乙酰水楊酸中含羧基；乙酰水楊酸能與碳酸氫鈉溶液反應，對乙酰氨基酚中的酚羥基和肽鍵都不能與碳酸氫鈉溶液反應，故C不正確；

D．乙酰水楊酸中含羧基和酯基，與FeCl3作用不顯色，對乙酰氨基酚中含酚羥基，對乙酰氨基酚能與FeCl3發(fā)生絡合反應生成紫色的絡合物；故能鑒別，故D正確；

故選答案AD。

【點睛】

根據(jù)有機物含有的不同官能團判斷其具有的性質。15、CD【分析】【詳解】

該高分子化合物鏈節(jié)上含有除碳、氫外的其他元素，且含“”結構，屬于縮聚反應形成的高分子化合物，故A錯誤；根據(jù)酚醛樹脂的形成原理，可知其單體為和故B錯誤，C；D正確。

故選CD。16、BD【分析】【分析】

根據(jù)鐵生銹的知識進行分析；鐵在有水和氧氣并存時發(fā)生吸氧腐蝕，易生銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鐵生銹消耗氧氣導致裝置內壓強減小。

【詳解】

A.生鐵并不是純鐵；它還含有碳；硅、錳等，是一種合金．故不選A；

B.開始時；a試管發(fā)生吸氧腐蝕，電化腐蝕速率較快，而右側也有空氣，且中間連接部分是紅墨水，含有水分，所以也能生銹，只是相對左側慢一些，因此紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停蔬xB；

C.a、b試管中的鐵釘在放置一段時間后；均可被緩慢氧化，故不選C；

D.鐵生銹的過程；實際上是鐵與空氣中的水和氧氣發(fā)生化學反應的過程，而不是生鐵中的碳和鐵和氧氣發(fā)生化學反應的過程．故選D；

答案：BD三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

（1）①＋4×②＋6×③得到：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1。

（2）①從圖中看出；乙催化劑在較低溫度下就可以達到較好的催化效果，所以工業(yè)上會使用乙催化劑。

②當溫度高于210℃的時候；在催化劑甲的作用下，NO的轉化率降低，其原因可能是：在較高溫度下，催化劑的催化活性降低，反應的NO減少，轉化率降低；也可能是反應已經(jīng)達平衡，升高溫度平衡逆向移動，轉化率降低；另外一種可能性是，溫度升高，發(fā)生副反應，所以轉化率降低。

（3）恒溫恒容下，容器的壓強比等于氣體的物質的量的比。CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應：X2XX2XX

4min：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，4min時有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶5.76，解得X=0.0600。所以反應的NO2為0.120mol，速率為：0.120mol÷3L÷4min=0.0100mol·L-l·min-1。

達到平衡時的壓強為6.00，所以有：CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)

起始：0.1000.200000

反應：X2XX2XX

平衡：0.100－X0.200－2XX2XX

所以起始有0.3mol氣體，平衡時有(0.3+X)mol氣體，有0.3∶(0.3+X)=4.80∶6，解得X=0.075。所以達平衡時CH4、NO2、CO2、H2O、N2的物質的量分別為0.025mol、0.05mol、0.075mol、0.15mol、0.075mol；平衡常數(shù)K=0.675mol·L-1。

（4）實驗的測定過程為：在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)。所以實驗中測得的是不同溫度下，反應相同時間后，NO2的轉化率，不一定是平衡轉化率。所以溫度較低的時候，反應較慢，此時間沒有達平衡，那么反應速率較快的，反應的NO2多，轉化率就高（a、b、c三點符合此要求）；溫度較高時，反應快，此時間達到平衡態(tài)，則溫度升高平衡逆向移動，轉化率降低（d、e兩點符合此要求）。由上，a點（200℃，轉化率為19%）未達平衡，則如果反應時間再長一些，反應的NO2就會增加，轉化率會高于19%，選項A正確。e點的溫度高于b點所以速率應該高于b點，選項B錯誤。點c和點d的溫度不等，則平衡常數(shù)一定不等，選項C錯誤。點c未達平衡，所以在不改變反應時間的前提下，升高溫度加快反應速率，在相同時間內反應更多的NO2，提高NO2的轉化率；增大甲烷的濃度一定加快速率，平衡正向移動，提高NO2的轉化率；選項D正確。所以答案為AD。

（5）電解時陰離子應該向正極移動，根據(jù)圖示的O2-的移動方向，確定上面是電解的陽極，所以a是電源的正極。陰極的反應物是NO、O2，從圖中得到，陰極應該生成O2-，所以反應為（該裝置是去污染裝置，所以NO應該轉化為氮氣）：2NO+4e-=N2+2O2-；O2+4e-=2O2-。

點睛：本題中（2）的圖示的含義，應該與（4）小問類似。甲乙兩種催化劑，之所以對轉化率有影響，一定是因為該圖示表示的不一定是平衡轉化率，如果是平衡轉化率，則相同溫度下轉化率應該是一樣的，催化劑對此不產(chǎn)生影響。但是圖示中明顯甲乙催化劑的結果是不一樣的，所以與（4）相同，應該是反應相同時間后測轉化率，而不是達到平衡再測定?！窘馕觥?NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.5kJ·mol-1低溫下有很強的催化活性（或在較大的溫度范圍內有較高催化活性）溫度超出了催化劑的活性溫度范圍；溫度升高發(fā)生了副反應，該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動等0.0100mol·L-l·min-10.675mol·L-1AD正2NO+4e-=N2+2O2-O2+4e-=2O2-18、略

【分析】【分析】

(1)反應物總能量高于生成物總能量；為放熱反應；

(2)結合圖象根據(jù)蓋斯定律來計算反應的焓變。

【詳解】

(1)由圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，ΔH＝?273kJ?mol-1＜0；焓變小于0，則反應為放熱反應，故答案為：放熱；

(2)第一步的熱化學方程式為NH4＋(aq)＋O2(g)=NO2?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?273kJ?mol-1，第二步的熱化學方程式為：NO2?(aq)＋O2(g)=NO3?(aq)ΔH＝?73kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律則NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1，故答案為：NH4＋(aq)＋2O2(g)=NO3?(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝?346kJ?mol-1?！窘馕觥糠艧酦H4+(aq)＋2O2(g)=NO3-(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝-346kJ·mol-119、略

【分析】【詳解】

（1）A．C