2025年滬教版高二化學上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高二化學上冊月考試卷552考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用表示，已知2=33=2則此反應(yīng)可表示為A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B=2CD.A+B=C2、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A.NCl3B.BF3C.PCl5D.H3O+3、在一固定體積的密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，達到平衡時C的濃度為wmol·L-1，若維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比方案作為反應(yīng)物，達平衡后，使C的濃度仍為wmol·L-1的配比是（）A.4molA+2molBB.3molC+1molD+2molA+1molBC.3molC+1molD+1molBD.3molC+1molD4、物質(zhì)的量濃度相同的下列各組物質(zhì)的溶液中，對指定離子的濃度作大小比較，其中錯誤的是（）A.c（PO43-）：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4B.c（CO32-）：（NH4）2CO3＞Na2CO3＞NaHCO3＞NH4HCO3C.c（NH4+）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4ClD.c（S2-）：Na2S＞NaHS＞H2S5、軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯rm{(}如圖rm{)}與苯的關(guān)系A(chǔ).均為芳香烴B.互為同素異形體C.互為同系物D.互為同分異構(gòu)體6、最近意大利羅馬大學的科學家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A.N4屬于一種新型的化合物B.N4與N2互稱為同位素C.N4化學性質(zhì)比N2穩(wěn)定D.1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量7、下列描述正確的是（）A.乙烷中若混有乙烯，可通過酸性高錳酸鉀溶液除去B.乙醇中是否混有水，可用加入金屬鈉是否產(chǎn)生氣體進行檢驗C.蠶絲和棉花的組成元素相同，分子結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同D.乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊試液是否變紅進行檢測8、在一定溫度下的恒容密閉容器中；當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：

rm{A(s)+2B(g)?C(g)+D(g)}已達到平衡狀態(tài)rm{(}rm{)}

rm{壟脵}混合氣體的壓強rm{壟脷}混合氣體的密度。

rm{壟脹B}的物質(zhì)的量濃度rm{壟脺}氣體的總物質(zhì)的量。

rm{壟脻}混合氣體總質(zhì)量．A.rm{壟脷壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是（）A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠10、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存11、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶12、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性13、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶14、分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標準合理的是rm{(}rm{)}A.根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據(jù)物質(zhì)的組成成分是否單一，將物質(zhì)分為純凈物和混合物C.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)D.根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)15、某廣告稱某種牌號的八寶粥rm{(}含桂圓、紅豆、糯米等rm{)}不加糖，比加糖還甜，最適合糖尿病人食用rm{.}你認為下列關(guān)于糖尿病人能否食用此八寶粥的判斷正確的是rm{(}rm{)}A.這個廣告有誤導喜愛甜食的消費者的嫌疑，不加糖不等于沒有糖B.不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重C.不能只聽從廠商或廣告商的宣傳，應(yīng)咨詢醫(yī)生D.糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品rm{.}該八寶粥未加糖，可以放心食用評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、銅跟稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．在該反應(yīng)中，銅元素的化合價____（填“升高”或“降低”），被____（填“氧化”或“還原”）；硝酸體現(xiàn)____性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mole-，則生成____LNO（標況）．17、（1）已知天然氣和水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1，則制得56gCO需要吸收的熱量為____kJ；

（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1，若將1molCH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，該反應(yīng)的焓變△H=____kJ?mol-1．18、糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中____（填“氧化”或“還原”）；

供給人體所需要的能量．相同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是____．它們在人體內(nèi)都能發(fā)生水解；試寫出下列物質(zhì)水解后的最終產(chǎn)物的名稱：

①油脂水解的最終產(chǎn)物是____；

②蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是____．

淀粉水解生成葡萄糖，為證明淀粉已開始轉(zhuǎn)化為葡萄糖，可加入____進行檢驗；為證明淀粉已完全水解，可加入____，現(xiàn)象是不顯____色．

某藥品標簽上貼有“OTC”符號，它表示____，“R”符號，它表示____．19、（7分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I鍵的鍵能為297kJ/mol，也可以理解為破壞1molH－I鍵需要吸收297KJ的熱量。化學反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kJ/mol）。鍵能鍵能鍵能H－H436Cl－Cl243H－Cl432S＝S255H－S339C－F427C－Cl330C－I218H－F565C－O347H－O464Si—Si176Si—O460O=O497閱讀上述信息，回答下列問題：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl4的穩(wěn)定性（填“大于”或“小于”）CF4的穩(wěn)定性。試預測C－Br鍵的鍵能范圍_________<C－Br鍵能<__________（2）有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H2O的熔沸點高于H2S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。____（3）已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝+44kJ/mol,請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：________20、根據(jù)下圖所示裝置回答問題：

rm{(1)}裝置rm{A}中rm{a}為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;}}極，rm電極反應(yīng)式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}；rm{(2)}裝置rm{B}中rm{C}為裝置rm{(2)}中rm{B}為rm{C}rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}極，電極反應(yīng)式為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}。當鐵電極的質(zhì)量變化為rm{(3)}當鐵電極的質(zhì)量變化為rm{19.2g}時，rm{a}極上消耗rm{O}時，rm{(3)}極上消耗rm{19.2g}rm{a}rm{O}rm{{,!}_{2}}在標準狀況下的體積為rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;}}當裝置rm{L}中消耗rm{L}氫氣時，裝置rm{(4)}當裝置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氫氣時，裝置rm{B}中溶液的rm{pH}為_______________。rm{(}溶液體積為rm{100mL}不變rm{)}中溶液的rm{(4)}為_______________。rm{A}溶液體積為rm{0.05mol}不變rm{B}rm{pH}rm{(}若將裝置rm{100mL}改為電解精煉銅，則粗銅作_____極，另一極反應(yīng)式為_____________。rm{)}21、rm{(1)}下列三個反應(yīng)在某密閉容器中進行：反應(yīng)rm{壟脵}rm{Fe(s)+CO_{2}(g)簍T簍T簍TFeO(s)+CO(g)}rm{婁隴H_{1}=akJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)rm{壟脷}rm{2CO(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO_{2}(g)}rm{婁隴H_{2}=bkJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)rm{壟脹}rm{2Fe(s)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2FeO(s)}rm{婁隴H_{3}=}____________rm{(}用含rm{a}rm的代數(shù)式表示rm{)}rm{(2)}已知下列熱化學方程式：rm{壟脵Zn(s)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍TZnO(s)}rm{婁隴H_{1}=-351.1kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{1}=-351.1

kJ隆隴mol^{-1}}rm{婁隴H_{2}=-90.7kJ隆隴mol^{-1}}由此可知rm{壟脷Hg(l)+1/2O_{2}(g)簍T簍T簍THgO(s)}rm{婁隴H_{2}=-90.7

kJ隆隴mol^{-1}}其中rm{Zn(s)+HgO(s)簍T簍T簍TZnO(s)+Hg(l)}為___________________________。rm{婁隴H_{3}}焦炭與rm{婁隴H_{3}}rm{(3)}rm{CO}均是重要的化工原料，由rm{CO_{2}}制備甲醇過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{1}=-49.58kJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)Ⅱ：rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?CO(g)+H_{2}O(g)}rm{婁隴H_{2}=41.19kJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)Ⅲ：rm{CO(g)+2H_{2}(g)?CH_{3}OH(g)}rm{H_{2}}回答下列問題：反應(yīng)Ⅲ的rm{CO_{2}}___________________________________________________。rm{CO_{2}(g)+3H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g)}一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以rm{婁隴H_{1}=-49.58

kJ隆隴mol^{-1}}的形成固定下來，但產(chǎn)生的rm{CO_{2}(g)+H_{2}(g)?

CO(g)+H_{2}O(g)}又會與rm{婁隴H_{2}=41.19

kJ隆隴mol^{-1}}發(fā)生化學反應(yīng)，相關(guān)的熱化學方程式如下：rm{壟脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}反應(yīng)：rm{CaO(s)+3CO(g)+SO_{2}(g)?CaS(s)+3CO_{2}(g)}rm{CO(g)+2H_{2}(g)?

CH_{3}OH(g)}____________rm{婁隴H_{3}}rm{婁隴H_{3}=}現(xiàn)根據(jù)下列rm{(4)}個熱化學反應(yīng)方程式：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe(s)+3CO_{2}(g)婁隴H=-24.8kJ隆隴mol^{-1}壟脵}rm{3Fe_{2}O_{3}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T2Fe_{3}O_{4}(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.2kJ隆隴mol^{-1}壟脷}rm{Fe_{3}O_{4}(s)+CO(g)簍T簍T簍T簍T3FeO(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-19.4kJ隆隴mol^{-1}壟脹}寫出rm{CaSO_{4}}氣體還原rm{CO}固體得到rm{CaSO_{4}}固體和rm{壟脵CaSO_{4}(s)+CO(g)?

CaO(s)+SO_{2}(g)+CO_{2}(g)婁隴H=210.5kJ隆隴mol^{-1}}氣體的熱化學反應(yīng)方程式：___________。rm{壟脷1/4CaSO_{4}(s)+CO(g)?

1/4CaS(s)+CO_{2}(g)婁隴H=-47.3kJ隆隴mol^{-1}}22、（7分）以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：和。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為反應(yīng)和反應(yīng)。（4）反應(yīng)②和④的化學方程式分別為：②；②。23、金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽．現(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，銅片完全溶解(不考慮鹽的水解及溶液體積的變化)(1)寫出銅溶解于上述混合液的離子方程式____________________________．(2)若銅完全溶解時，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測得溶液的pH＝1，則溶解銅的質(zhì)量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L.(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，請判斷圖中的正、負極，并選出適當?shù)奈镔|(zhì)作電極，寫出電極反應(yīng)式，填在相應(yīng)的表格中.。正、負極判斷電極材料電極反應(yīng)式X極Y極24、Ⅰrm{.}在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為rm{V}rm{mL}溶液密度為rmqs64is2rm{g隆隴cm^{-3}}質(zhì)量分數(shù)為rm{w}，物質(zhì)的量濃度為rm{c}rm{mol隆隴L^{-1}}溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為rm{m}rm{g}該溫度下rm{NaOH}的溶解度為rm{S}。rm{(1)}用rm{w}來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度rm{(}rm{S}rm{)}為______________________________。rm{(2)}用rm{m}、rm{V}表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。rm{(3)}用rm{w}、rmeei68mq表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。rm{(4)}用rm{c}、rmicceogc表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)rm{(}rm{w}rm{)}為___________________________________。rm{(5)}用rm{S}、rmgiuawuy表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{c}rm{)}為______________________________。Ⅱrm{.}已知某“rm{84}消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“rm{84}消毒液”通常稀釋rm{100}倍rm{(}體積之比rm{)}后使用。請回答下列問題：rm{(1)}該“rm{84}消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為____________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(}保留小數(shù)點后一位rm{)}rm{(2)}某同學取rm{100mL}該“rm{84}消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中rm{c}rm{(Na^{+})=}________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{(3)}該同學參閱該“rm{84}消毒液”的配方，欲用rm{NaClO}固體配制rm{480mL}含rm{NaClO}質(zhì)量分數(shù)為rm{25%}的消毒液。下列說法正確的是________rm{(}填字母rm{)}A.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制B.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低C.需要稱量rm{NaClO}固體的質(zhì)量為rm{143.0g}rm{(4)}“rm{84}消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用rm{98%(}密度為rm{1.84g隆隴cm^{-3})}的濃硫酸配制rm{2L2.3mol隆隴L^{-1}}的稀硫酸用于增強“rm{84}消毒液”的消毒能力。rm{壟脵}所配制的稀硫酸中，rm{H^{+}}的物質(zhì)的量濃度為________rm{mol隆隴L^{-1}}rm{壟脷}需用濃硫酸的體積為________rm{mL}評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)25、有機化合物rm{J}是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有rm{3}個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有rm{J}個六元環(huán)。其中一種合成路線如下：已知：rm{3}有關(guān)rm{壟脵}的信息如下：。rm{A}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)核磁共振氫譜顯示有rm{4}組峰，峰面積之比為rm{1隆脙2隆脙2隆脙1}rm{壟脷}有機物rm{B}是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平。rm{壟脹}rm{(1)A}中含有的含氧官能團名稱是______________和______________。rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)條件是：______________。rm{(3)}寫出反應(yīng)類型：rm{G隆煤H:}______________、rm{I隆煤J:}______________。rm{(4)}寫出rm{F}生成rm{G}的化學方程式____________________________________________。rm{(5)}寫出rm{J}的結(jié)構(gòu)簡式______________。rm{(6)}結(jié)合題給信息，以rm{D}為原料經(jīng)過三步反應(yīng)制備rm{1}rm{3-}丁二烯，設(shè)計合成路線rm{(}其他試劑任選rm{)}合成路線流程圖示例：___________________rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Clxrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OHxrightarrow[脜簍脕貌脣謾,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}}rm{C{H}_{3}C{H}_{2}Cl

xrightarrow[triangle]{NaOH脠脺脪潞}C{H}_{3}C{H}_{2}OH

xrightarrow[脜簍脕貌脣謾,triangle]{C{H}_{3}COOH}C{H}_{3}COOC{H}_{2}C{H}_{3}

}26、由乙烯和其他無機原料合成環(huán)狀酯rm{E}和高分子化合物rm{H}的示意圖如下所示：

請回答下列問題：

rm{(1)}寫出以下物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：rm{A}________________，rm{C}____________________．

rm{(2)}寫出以下物質(zhì)的官能團名稱：rm{B}__________，rm{D}_______________．

rm{(3)}寫出以下反應(yīng)的化學方程式：

rm{A隆煤B}______________________________；評卷人得分五、實驗題(共3題，共6分)27、某班同學用如下實驗探究rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}的性質(zhì)rm{.}回答下列問題：

rm{(1)}分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成rm{0.1mol?L^{-1}}的溶液rm{.}在rm{FeCl_{2}}溶液中需加入少量鐵屑；其目的是______．

rm{(2)}甲組同學取rm{2mL}rm{FeCl_{2}}溶液，加入幾滴氯水，再加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液，溶液變紅，說明rm{Cl_{2}}可將rm{Fe^{2+}}氧化rm{.FeCl_{2}}溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(3)}乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在rm{2mL}rm{FeCl_{2}}溶液中先加入rm{0.5mL}煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液變紅，煤油的作用是______．

rm{(4)}丙組同學取rm{10mL}rm{0.1mol?L^{-1}}rm{KI}溶液，加入rm{6mL}rm{0.1mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液混合rm{.}分別取rm{2mL}此溶液于rm{2}支試管中進行如下實驗：

rm{壟脵}第一支試管中加入rm{1mL}rm{CCl_{4}}充分振蕩、靜置，rm{CCl_{4}}層顯紫色；

rm{壟脷}第二支試管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液變紅．

實驗rm{壟脵}和rm{壟脷}說明：在rm{I^{-}}過量的情況下，溶液中仍含有______rm{(}填離子符號rm{)}由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______．28、已知下列數(shù)據(jù)：。物質(zhì)熔點rm{(隆忙)}沸點rm{(隆忙)}密度rm{(}rm{g}rm{隆隴}rm{cm}rm{{,!}^{-3})}乙醇rm{-117.0}rm{78.0}rm{0.79}乙酸rm{16.6}rm{117.9}rm{1.05}乙酸乙酯rm{-83.6}rm{77.5}rm{0.90}某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

rm{壟脵}配制rm{2}rm{mL}濃硫酸、rm{3}rm{mL}乙醇rm{(}含rm{{,!}^{18}}rm{O}rm{)}和rm{2}rm{mL}乙酸的混合溶液。

rm{壟脷}按上圖連接好裝置rm{(}裝置氣密性良好rm{)}并加入混合液，用小火均勻加熱rm{3}rm{min}rm{隆蘆5}rm{min}。rm{壟脹}待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管乙并用力振蕩，然后靜置待分層。rm{壟脺}分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥。rm{(1)}配制rm{壟脵}中混合溶液的方法為________________________________；反應(yīng)中濃硫酸的作用是______________________________________；寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：_____________________________。rm{(2)}上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________rm{(}填字母rm{)}rm{A}rm{.}中和乙酸和乙醇rm{B}rm{.}中和乙酸并吸收乙醇rm{C}rm{.}減少乙酸乙酯的溶解rm{D}rm{.}加速酯的生成，提高其產(chǎn)率rm{(3)}步驟rm{壟脷}中需要小火均勻加熱，其主要理由是___________________；步驟rm{壟脹}所觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________；欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有________；分離時，乙酸乙酯應(yīng)從儀器________rm{(}填“下口放”或“上口倒”rm{)}出。rm{(4)}該同學反復實驗，得出乙醇與乙酸的用量和得到的乙酸乙酯生成量如下表：。實驗乙醇rm{(}rm{mL}rm{)}乙酸rm{(}rm{mL}rm{)}乙酸乙酯rm{(}rm{mL}rm{)}rm{壟脵}rm{2}rm{2}rm{1.33}rm{壟脷}rm{3}rm{2}rm{1.57}rm{壟脹}rm{4}rm{2}rm{x}rm{壟脺}rm{5}rm{2}rm{1.76}rm{壟脻}rm{2}rm{3}rm{1.55}

表中數(shù)據(jù)rm{x}的范圍是________；實驗rm{壟脵壟脷壟脻}探究的是____________________________________。

29、已知草酸鎳晶體rm{(NiC_{2}O_{4}隆隴2H_{2}O)}難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑rm{(}主要成分為rm{Ni}含有一定量的rm{Al_{2}O_{3}}rm{FeO}rm{SiO_{2}}rm{CaO}等rm{)}制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：已知：rm{壟脵}相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的rm{pH}見表中數(shù)據(jù)：。金屬離子rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{Ni^{2+}}開始沉淀的rm{pH}rm{1.1}rm{5.8}rm{3.0}rm{6.8}完全沉淀的rm{pH}rm{3.2}rm{8.8}rm{5.0}rm{9.5}rm{壟脷K_{sp}(CaF_{2})=1.46隆脕10^{-10}}rm{壟脹}當某物質(zhì)濃度小于rm{1.0隆脕10^{-5}mol隆隴L^{-1}}時，視為完全沉淀。請回答下列問題：rm{(1)}請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：____。rm{(2)}試劑rm{a}是一種綠色氧化劑，寫出氧化時反應(yīng)的離子方程式：____。rm{(3)}調(diào)節(jié)rm{pH}的范圍為____，試用化學反應(yīng)原理的相關(guān)知識解釋濾渣Ⅱ的生成：rm{_}____。rm{(4)}寫出沉鎳時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。證明rm{Ni^{2+}}已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是____。當rm{Ca^{2+}}沉淀完全時，溶液中rm{c(F^{-})>}________rm{mol隆隴L^{-1}(}已知rm{隆脤14.6==3.82)}rm{(5)}操作rm{a}的內(nèi)容是____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】試題分析：由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應(yīng)的化學計量數(shù)分別為2、3、2,故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C?？键c：反應(yīng)速率的定量表示方法【解析】【答案】A2、A【分析】只要分子中元素原子化合價的絕對值和該元素價電子的之和滿足8，即能滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，所以選項A正確，B中的B原子，C中的P原子，D中的H原子，都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、D【分析】考查等效平衡的判斷。由于是體積和溫度不變，所以要滿足達到平衡時C的濃度為wmol·L-1，則最初的投料應(yīng)該是相同的。BCD分別相當于是4molA+2molB、2molA+2molB、2molA+1molB，所以只有選項D是正確的，其中AB是等效的，C的濃度是大于wmol·L-1，但小于2wmol·L-1。C相當于增大了A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，所以C的濃度大于wmol·L-1，答案選D?！窘馕觥俊敬鸢浮緿4、B【分析】解：A．Na3PO4中磷酸根離子濃度最大，Na2HPO4、NaH2PO4、H3PO4電離出的c（H+）逐漸增大，氫離子對產(chǎn)生PO43-的電離有抑制作用，溶液中磷酸根離子濃度大小為：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaH2PO4＞H3PO4；故A正確；

B．Na2CO3最大，其次是（NH4）2CO3，因為后者要發(fā)生水解，NaHCO3和NH4HCO3中由HCO3-電離產(chǎn)生，而NH4HCO3中HCO3-和NH4+相互促進水解，HCO3-濃度較小，NaHCO3＞NH4HCO3；故B錯誤；

C．四種鹽均完全電離，（NH4）2SO4和（NH4）2CO3較大，但后者的陰陽離子會發(fā)生相互促進的水解，應(yīng)為（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3，NH4HSO4與NH4Cl，NH4HSO4電離產(chǎn)生的H+對NH4+的水解有抑制作用，應(yīng)為NH4HSO4＞NH4Cl，溶液中銨根離子濃度大小為：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4HSO4＞NH4Cl；故C正確；

D．Na2S最大，H2S和NaHS相比，但前者氫離子抑制了硫氫根離子的電離，硫離子濃度應(yīng)為NaHS＞H2S，溶液中硫離子濃度大小為：Na2S＞NaHS＞H2S；故D正確；

故選B．

A．電離后三者電離出的c（H+）逐漸增大，對產(chǎn)生PO43-的電離有抑制作用；

B．碳酸鹽中碳酸根離子濃度大于碳酸氫根離子濃度；然后根據(jù)鹽的水解影響判斷碳酸根離子濃度大??；

C．依據(jù)硫酸銨和碳酸銨中的銨根離子濃度大于酸式鹽中銨根離子濃度；硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的電離；

D．硫化鈉中硫離子濃度最大；硫化氫是二元弱酸，硫離子濃度最?。?/p>

本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的官能團、同分異構(gòu)體的綜合應(yīng)用?！窘獯稹枯S烯與苯分子式都是rm{C_{6}H_{6}}二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，rm{D}符合題意。

故選D?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】【解析】試題分析：N4是單質(zhì)不是化合物，A錯。同位素是原子間的互稱，N4和N2都是分子不能互稱同位素，B錯。根據(jù)鍵能判斷N4=2N2為放熱反應(yīng)，所以N2穩(wěn)定，C錯。1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出的熱量=|167kJ×4-2×942kJ|=882kJ，D對。所以選D?？键c：化學反應(yīng)能量變化及化學基本概念【解析】【答案】D7、D【分析】【解答】解：A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應(yīng)選溴水除去乙烷中的乙烯，故A錯誤；

B．乙醇；水均與Na反應(yīng)；利用鈉不能檢驗水，應(yīng)利用無水硫酸銅檢驗，故B錯誤；

C．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；棉花的成分為纖維素，組成元素不同，蛋白質(zhì)中含N元素，故C錯誤；

D．乙酸溶液顯酸性；乙酸乙酯為中性，則用加石蕊試液是否變紅進行檢測乙酸，故D正確；

故選D．

【分析】A．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

B．乙醇；水均與Na反應(yīng)；

C．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)；棉花的成分為纖維素；

D．乙酸溶液顯酸性，乙酸乙酯為中性．8、A【分析】解：rm{壟脵}兩邊的計量數(shù)相等；混合氣體的壓強始終不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{壟脷}混合氣體的密度不變；說明氣體的質(zhì)量不變，所以達平衡狀態(tài)，故正確；

rm{壟脹B}的物質(zhì)的量濃度不變；說明正逆反應(yīng)速率相等，故正確；

rm{壟脺}氣體的總物質(zhì)的量；始終不變，所以不能說明達平衡狀態(tài)，故錯誤；

rm{壟脻}混合氣體總質(zhì)量不變；說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故正確；

故選：rm{A}

根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答；當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為rm{0}．【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)9、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】【答案】BCD10、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ACD}11、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}14、BCD【分析】解：rm{A}根據(jù)分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)否具有丁達爾現(xiàn)象，故A錯誤；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成可知；只有一種物質(zhì)的為純凈物，含有兩種或以上物質(zhì)的為混合物，故B正確；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；故C正確；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選BCD．

A；根據(jù)分散系微粒直徑的大??；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析純凈物和混合物；

C；根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；

D；根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標準會得出不同的分類結(jié)果．【解析】rm{BCD}15、ABC【分析】解：rm{A.}這個廣告有誤導消費者的嫌疑；不加糖不等于沒有糖，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，其本身還是含糖的，故A正確；

B.紅豆；糯米等含有淀粉；淀粉屬于糖類物質(zhì)，不加糖不等于沒有糖，糖尿病人食用需慎重，故B正確；

C.該廣告的虛假宣傳；說明我們不能盲目聽信廠商或廣告商的宣傳，是否能夠食用應(yīng)詢問醫(yī)生，故C正確；

D.糖尿病人血糖和尿糖的含量都較高；應(yīng)少吃含含糖類物質(zhì)的食品，紅豆；糯米等含有淀粉，淀粉屬于糖類物質(zhì)，不可以多吃，故D錯誤；

故選ABC．

由題意分析八寶粥含桂圓；紅豆、糯米等；其化學成分有糖類、脂質(zhì)、蛋白質(zhì)等，含糖量含量比較高．

本題借助糖尿病人的飲食考查糖類的相關(guān)知識，題目難度不大rm{.}意在考查學生分析題意以及解決問題的能力，注意淀粉也屬于糖類物質(zhì)．【解析】rm{ABC}三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】

反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價升高，由0價升高到+2價，被氧化，N元素化合價降低，由+5價降低到+2價，HNO3被還原，反應(yīng)生成Cu（NO3）2，硝酸還體現(xiàn)酸性，若反應(yīng)中生成轉(zhuǎn)移0.6mole-；應(yīng)生成0.2molNO，體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L；

故答案為：升高；氧化；氧化性和酸性；4.48．

【解析】【答案】反應(yīng)3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，HNO3被還原，反應(yīng)生成Cu（NO3）2；硝酸還體現(xiàn)酸性，結(jié)合化學方程式計算．

17、略

【分析】

（1）56gCO的物質(zhì)的量為=2mol，故制得56gCO需要吸收的熱量為2mol×206.4kJ?mol-1=412.8kJ；

故答案為：412.8kJ；

（2）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1；

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1；

將1molCH4與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1molCO2，根據(jù)蓋斯定律可知，該反應(yīng)的焓變△H=+206.4kJ?mol-1-41.0kJ?mol-1=+165.4kJ?mol-1；

故答案為：+165.4．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n=計算56gCO的物質(zhì)的量；再根據(jù)熱化學方程式計算吸收的熱量；

（2）根據(jù)蓋斯定律計算．

18、略

【分析】

糖類；油脂、蛋白質(zhì)能在人體中發(fā)生氧化．相同質(zhì)量的糖類、油脂、蛋白質(zhì)釋放熱量最高的是油脂；

①油脂水解的最終產(chǎn)物是高級脂肪酸和丙三醇；②蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸；

葡萄糖可用氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）進行檢驗；加入碘水不顯藍色說明淀粉已完全水解．某藥品標簽上貼有“OTC”符號；它表示非處方藥，“R”符號，它表示處方藥．

故答案為：氧化；油脂；高級脂肪酸和丙三醇；氨基酸；氫氧化鈉和新制氫氧化銅（或銀氨溶液）；碘水；藍；非處方藥；處方藥．

【解析】【答案】根據(jù)糖類；油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)答題；OTC”表示非處方藥，“R”表示處方藥．

19、略

【分析】（1）共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以四氯化碳的穩(wěn)定性小于四氟化碳的。溴的非金屬性介于氯和碘之間，所以C－Br鍵的鍵能大于C－I的鍵能，小于C－Cl的鍵能。（2）鍵能大小影響分子的穩(wěn)定性，和熔沸點大小無關(guān)。水的熔沸點高于硫化氫的是因為水中存在氫鍵。（3）在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫燃燒熱。根據(jù)有關(guān)鍵能可計算出生成1mol氣態(tài)水時反應(yīng)熱為436kJ/mol＋0.5×497kJ/mol－2×464kJ/mol＝-243.5kJ/mol。又因為1mol氣態(tài)水變成液態(tài)水時放出44kJ的能量，所以氫氣的燃燒熱是－243.5kJ/mol－44kJ/mol＝－87.5kJ/mo1?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)小于218~330KJ·mol－1(2)不贊同，H2O的熔沸點高于H2S是因為水分子間存在氫鍵，與鍵能無關(guān)。(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-287.5kJ/mo120、（1）正極H2+2OH--2e-═2H2O

（2）陽4OH--4e-=O2↑+2H2O

（3）3.36

（4）0

（5）陽Cu2++2e-=Cu【分析】【分析】本題考查了原電池和電解池原理；難度不大，注意氫氧燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫，書寫時要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，酸堿性不同，電極反應(yīng)式的書寫不同。

【解答】rm{(1)}裝置rm{A}中rm電極是負極，電極反應(yīng)式為：rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}rm{a}電極是正極，電極反應(yīng)為：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}

故答案為：正極；rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}

rm{(2)}右邊裝置是電解池，和負極相連rm{Fe}電極是陰極，rm{C}電極是陽極，在陽極上發(fā)生呢個失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

故答案為：陽；rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}

rm{(3)}當鐵電極的質(zhì)量變化為rm{19.2g}時，根據(jù)電極反應(yīng)rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}轉(zhuǎn)移電子是rm{0.6mol}根據(jù)rm{a}電極反應(yīng)：rm{O_{2}+4e^{-}+2H_{2}O=4OH^{-}}所以rm{a}極上消耗rm{O_{2}}在標準狀況下的體積為rm{0.15mol隆脕22.4L/mol=3.36L}

故答案為：rm{3.36}

rm{(4)}當裝置rm{A}中消耗rm{0.05mol}氫氣時，根據(jù)反應(yīng)rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}則轉(zhuǎn)移電子是rm{0.1mol}根據(jù)rm{B}中電解原理方程式：rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;overset{脥簍碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}轉(zhuǎn)移電子是rm{2C{u}^{2+}+2{H}_{2}O;

overset{脥簍碌莽}{=};2Cu+{O}_{2}隆眉+4{H}^{+}}生成氫離子是rm{0.1mol}所以氫離子濃度是rm{0.1mol}rm{1mol/L}

故答案為：rm{pH=0}

rm{0}若將裝置rm{(5)}改為電解精煉銅，則粗銅作陽極，在陰極上是銅離子得電子的還原反應(yīng)，即rm{B}

故答案為：陽；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}【解析】rm{(1)}正極rm{H_{2}+2OH^{-}-2e^{-}簍T2H_{2}O}rm{(2)}陽rm{4OH^{-}-4e^{-}=O_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{(3)3.36}rm{(4)0}rm{(5)}陽rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}21、（1）（2a+b）kJ?mol-1

（2）-260.4kJ/mol

（3）－90.77kJ?mol﹣1

（4）-399.7

（5）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ?mol-1【分析】【分析】本題考查蓋斯定律的應(yīng)用以及熱化學方程式的書寫，難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}所以rm{triangleH}所以rm{壟脹=壟脵隆脕2+壟脷}rm{triangleH}rm{{,!}_{3}}rm{=2triangleH}rm{=2triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{+triangleH}rm{+triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{=(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}，故答案為：rm{(2a+b)kJ?mol}rm{(2a+b)kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}；rm{(2)}已知：rm{壟脵Zn(s)+1/2O}

rm{壟脵Zn(s)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{(g)簍TZnO(s)triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{=-351.1kJ?mol}

rm{=-351.1kJ?mol}得rm{{,!}^{-1}}

rm{Hg(l)+1/2O}rm{Hg(l)+1/2O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{(g)簍THgO(s)triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-90.7kJ?mol}故答案為：rm{=-90.7kJ?mol}rm{{,!}^{-1}}根據(jù)蓋斯定律，rm{壟脵-壟脷}得rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}rm{壟脵-壟脷}rm{Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)}則rm{triangleH}rm{triangleH}Ⅱrm{{,!}_{3}}rm{=triangleH}rm{=triangleH}rm{{,!}_{1}}rm{-triangleH}rm{-triangleH}rm{{,!}_{2}}rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}故答案為：rm{=-351.1kJ/mol-(-90.7kJ/mol)=-260.4kJ/mol}rm{-260.4kJ/mol}；rm{(3)}故答案為：根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)Ⅲ可以是由Ⅰrm{-}Ⅱ可得rm{-}得到，所以反應(yīng)Ⅲ的焓變rm{=}rm{(g)triangleH=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{=}rm{-}rm{-}rm{49.58}rm{49.58}rm{-(}rm{-(}rm{+41.19}rm{+41.19}rm{)}rm{)}rm{=}rm{=}rm{-}rm{(g)triangleH=-24.8kJ/mol}

rm{-}rm{90.77}rm{90.77}rm{kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{kJ?mol^{-1}}rm{-90.77kJ?mol^{-1}}；rm{(4)}利用蓋斯定律將rm{壟脷隆脕4-壟脵}可得rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{壟脷隆脕4-壟脵}rm{(g)triangleH=-47.2kJ/mol}

rm{CaO(s)+3CO(g)+SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{(g)?CaS(s)+3CO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{(g)triangleH=-19.4kJ/mol}

結(jié)合蓋斯定律可知，rm{dfrac{;壟脵隆脕3?壟脷?壟脹隆脕2}{;6}}得到rm{(g)triangle

H=4隆脕(-47.3kJ?mol}rm{triangleH=dfrac{;(?24.8kJ/mol)隆脕3?(?47.2kJ/mol)?2隆脕(?19.4kJ/mol);}{6};=-11kJ?mo{l}^{-1}}即熱化學方程式為rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}故答案為：rm{FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{{,!}^{-1}}【解析】rm{(1)(2a+b)kJ?mol^{-1}}rm{(2)-260.4kJ/mol}rm{(3)-90.77kJ?mol^{-1}}rm{(4)-399.7}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangleH=-11kJ?mol^{-1}}rm{(5)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO_{2}(g)triangle

H=-11kJ?mol^{-1}}22、略

【分析】（1）羥基、羧基；（2）CH3CHO；（3）加成、取代；（4）②CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；②HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。試題分析：根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是1,2-二氯乙烷CH2ClCH2Cl；B是乙醛CH3CHO。（1）乙醇的官能團是羥基；乙酸中所含官能團的為羧基；（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（3）乙烯與水發(fā)生反應(yīng)①加成反應(yīng)變?yōu)橐掖?；乙酸與乙二醇在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)④取代反應(yīng)(也是酯化反應(yīng))產(chǎn)生二乙酸乙二酯和水；（4）反應(yīng)②的化學方程式是CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl；④的化學方程式是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。考點：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型、轉(zhuǎn)化及化學方程式的書寫的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮?3、略

【分析】【解析】【答案】(1)Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋(2)0.640.5(3)。正、負極判斷電極材料電極反應(yīng)式X極負極銅Cu－2e－===Cu2＋Y極正極碳2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋24、Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆隴L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆隴L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)壟脵4.6}rm{壟脷250}【分析】【分析】本題考查溶液濃度有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度的配制，題目難度中等，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等知識，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，明確掌握物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)之間的關(guān)系【解答】I.rm{(1)}設(shè)溶解度為rm{S}該飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)rm{婁脴=S/(100+S)}解得：rm{S=100婁脴/(1?婁脴)}故答案為：rm{100婁脴/(1?婁脴)}rm{(2)}溶液中含氫氧化鈉為rm{mg}物質(zhì)的量為rm{m/40}溶液濃度rm{c=nV=m/(40V隆脕10^{?3})=25m/V}故答案為：rm{25m/V}rm{(3)}根據(jù)rm{c=1000婁脩婁脴/M}可知，溶液物質(zhì)的量濃度為rm{1000d婁脴/40mol/L}故答案為：rm{25d婁脴mol/L}rm{(4)}根據(jù)rm{c=1000婁脩婁脴/M}可知，rm{婁脴=40c/1000d隆脕100%=4c/d%}故答案為：rm{4c/d%}rm{(5)}依據(jù)rm{C=1000婁脩婁脴/M}rm{婁脴=S/(S+100)隆脕100%}則rm{C=1000d/M隆脕(S/S+100)}故答案為：rm{1000d/M隆脕S/(S+100)}rm{II}．rm{(1)c(NaClO)=c=1000婁脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0mol?L^{-1}}故答案為：rm{(1)c(NaClO)=c=1000婁脩w/M=1000隆脕1.19隆脕25%/74.5=4.0

mol?L^{-1}}rm{4.0}稀釋后rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04mol?L^{-1}}故答案為：rm{(2)}rm{c(NaClO)=1/100隆脕4.0mol?L^{-1}=0.04

mol?L^{-1}}配制過程中需要加入水，所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用，故A錯誤；B.rm{0.04}，故B正確；C.應(yīng)選取rm{(3)A.}的容量瓶進行配制，然后取出配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導致結(jié)果偏低即可，所以需要rm{500mL}的質(zhì)量：rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5g?mol^{-1}=149}rm{480mL}故C錯誤；故答案為：rm{NaClO}rm{0.5L隆脕4.0mol?L^{-1}隆脕74.5

g?mol^{-1}=149}則rm{g}故答案為：rm{B}rm{(4)壟脵c(H_{2}SO_{4})=2.3mol?L^{-1}}溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，濃硫酸的濃度為rm{c(H^{+})=4.6mol?L^{-1}}假設(shè)需要濃硫酸的體積為rm{4.6}則rm{壟脷}rm{c=1000隆脕1.84隆脕98%/98=18.4mol/L}故答案為：rm{V}

rm{V隆脕18.4mol/L=2L隆脕2.3mol/L}【解析】Ⅰrm{.}rm{(1)100w/(1-w)g}rm{(2)25m/Vmol隆隴L^{-1;;}}rm{(3)25dw}rm{mol隆隴L^{-1;}}rm{(4)4c/d%}rm{(5)1000d/M隆脕S/(S+100)mol/L}Ⅱrm{.}rm{(1)4.0}rm{(2)0.04}rm{(3)B}rm{(4)壟脵4.6}rm{壟脷250}四、推斷題(共2題，共6分)25、rm{(1)}羥基rm{(}或酚羥基rm{)}醛基羥基rm{(1)}或酚羥基rm{(}醛基

rm{)}濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓

rm{(2)}加成反應(yīng)酯化反應(yīng)

rm{(2)}rm{(3)}加成反應(yīng)酯化反應(yīng)

rm{(3)}rm{(4)}

rm{(4)}【分析】【分析】本題考查有機物的合成與推斷，難度中等，明確有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答關(guān)鍵。【解答】rm{A}的分子式為rm{C_{7}H_{6}O_{2}}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)所以rm{A}中有醛基，與氯化鐵顯色，說明有酚羥基，再根據(jù)核磁共振氫譜的結(jié)果，得到rm{A}為由已知rm{壟脷}得到rm{B}為乙烯，與水加成得到rm{C(}乙醇rm{)}氧化得到rm{D(}乙醛rm{)}乙醛和rm{A}進行題目的已知反應(yīng)rm{壟脹}得到rm{E(}rm{)}發(fā)生銀鏡反應(yīng)得到rm{F(}rm{)}濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去，得到rm{G(}rm{)}rm{G}與rm{HCl}加成時有兩種可能的產(chǎn)物，為了保證最后酯化得到的有機物有三個六元環(huán)rm{(}兩個苯環(huán)，一個酯化的六元環(huán)rm{)}所以氯連在離羧基較近的不飽和碳原子上，即rm{H}為rm{H}經(jīng)水解得到rm{I(}rm{)}最后rm{2}分子的rm{I}經(jīng)酯化反應(yīng)得到rm{J(}rm{)}rm{(1)A}為所以官能團為羥基和醛基，故答案為：羥基rm{(}或酚羥基rm{)}醛基；rm{(2)B隆煤C}的反應(yīng)為乙烯與水的加成反應(yīng)，其條件為濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓，故答案為：濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓；rm{(3)G隆煤H}的反應(yīng)為加成反應(yīng)，rm{I隆煤J}的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)；rm{(4)F隆煤G}是濃硫酸加熱條件下的羥基消去，所以反應(yīng)為：故答案為：rm{(5)J}為故答案為：rm{(6)}以rm{D(}乙醛rm{)}為原料制備rm{1}rm{3-}丁二烯，主要的問題是怎么將兩個碳的有機物轉(zhuǎn)化為rm{4}個碳的有機物，所以應(yīng)該進行題目的已知反應(yīng)rm{壟脹}得到四個碳原子的有機物，這樣就可以得到合成路線為：故答案為：【解析】rm{(1)}羥基rm{(}或酚羥基rm{)}醛基羥基rm{(1)}或酚羥基rm{(}醛基rm{)}濃硫酸、加熱、加壓或者催化劑、加熱、加壓rm{(2)}加成反應(yīng)酯化反應(yīng)rm{(2)}rm{(3)}加成反應(yīng)酯化反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(4)}26、（1）CH2BrCH2BrOHCCHO

（2）羥基羧基

（3）CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr【分析】【分析】本題考查有機物的合成與推斷，為高頻常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力，題目難度不大，注意把握常見有機物的性質(zhì)以及反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，為中學階段考試熱點問題，在學習中注意積累。【解答】rm{(1)}過以上分析知，rm{A}rm{C}的結(jié)構(gòu)簡式分別是rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}

故答案為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}

rm{(2)B}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}含有羥基，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{HOOCCOOH}含有羧基，故答案為：羥基；羧基；

rm{(3)A}和氫氧化鈉的水反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{B}反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}一定條件下，氯。

故答案為：rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}

rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}

HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}【解析】rm{(1)CH_{2}BrCH_{2}Br}rm{OHCCHO}rm{(2)}羥基羧基rm{(3)CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}rm{(3)CH_{2}BrCH_{2}Br+2H_{2}Oxrightarrow[?]{NaOH}

HOCH_{2}CH_{2}OH+2HBr}五、實驗題(共3題，共6分)27、略

【分析】解：rm{(1)}鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，在rm{FeCl_{2}}溶液中需加入少量鐵屑；其目的是防止氯化亞鐵被氧化；

故答案為：防止氯化亞鐵被氧化；

rm{(2)}氯氣具有氧化性能氧化氯化亞鐵為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

故答案為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}

rm{(3)}煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；

故答案為：隔離空氣rm{(}排除氧氣對實驗的影響rm{)}

rm{(4)壟脵}第一支試管中加入rm{1mLCCl_{4}}充分振蕩、靜置，rm{CCl_{4}}層顯紫色說明生成rm{I_{2}}碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}rm{壟脷}第二支試管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液，溶液變紅，說明隨濃度變小，碘離子在稀的氯化鐵溶液中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，仍含有鐵離子，在rm{I^{-}}過量的情況下，溶液中仍含有rm{Fe^{3+}}說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

故答案為：rm{Fe^{3+}}可逆反應(yīng)．

rm{(1)}鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；氯化亞鐵溶液中加入鐵粉防止氯化亞鐵被氧化；

rm{(2)}氯氣具有氧化性；能氧化氯化亞鐵為氯化鐵；

rm{(3)}煤油不溶于水；密度比水小，分層后可以隔離溶液與空氣接觸，排除氧氣對實驗的影響；

rm{(4)}第一支試管中加入rm{1mLCCl_{4}}充分振蕩、靜置，rm{CCl_{4}}層顯紫色說明生成rm{I_{2}}碘離子被鐵離子氧化為碘單質(zhì)，第二支試管中加入rm{1}滴rm{KSCN}溶液；溶液變紅，說明還存在鐵離子．

本題考查鐵的化合物性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，題目涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及檢驗等，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用難度，難度中等．【解析】防止氯化亞鐵被氧化；rm{Cl_{2}+2Fe^{2+}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}隔離空氣rm{(}排除氧氣對實驗的影響rm{)}rm{Fe^{3+}}可逆反應(yīng)28、(1)將濃H2SO4加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸；催化劑、吸水劑；(2)BC(3)大火加熱會導致大量的原料汽化而損失；有氣泡產(chǎn)生，液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺；分液漏斗；上口倒；(4)1.57～1.76增加乙醇或乙酸的用量對酯的產(chǎn)量的影響【分析】【分析】

本題考查了乙酸乙酯的制備分離實驗?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}配制rm{壟脵}中混合溶液的方法為中混合溶液的方法為將濃rm{壟脵}加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸；rm{H_{2}SO_{4}}催化劑、吸水劑；反應(yīng)的化學方程式為：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}Hunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}故填：在一支反應(yīng)中濃硫酸的作用是的大試管rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}H

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}中注入rm{30mL}乙醇，緩慢加入rm{A}的濃硫酸，邊加邊振蕩試管，待冷卻至室溫時，再加入rm{4mL}乙酸并搖勻；催化劑、吸水劑；故答案為：將濃rm{1mL}加入乙醇中，邊加邊振蕩，然后加入乙酸；催化劑、吸水劑；rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}Hunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}rm{4mL}飽和碳酸鈉溶液的作用主要有rm{H2SO4}個：rm{C{H}_{3}COOH+C{H}_{3}CH^{18}{O}H

underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH3C^{18}{O}C{H}_{2}C{H}_{3}+{H}_{2}O}使混入乙酸乙酯中的乙酸與rm{(2)}反應(yīng)而除去；rm{3}使混入的乙醇溶解；rm{壟脵}使乙酸乙酯的溶解度減小，減少其損耗及有利于它的分層和提純。故選BC。rm{Na_{2}CO_{3}}根據(jù)各物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)可知，乙酸rm{壟脷}乙醇rm{壟脹}的沸點都比較低，且與乙酸乙酯的沸點rm{(3)}比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物rm{(117.9隆忙)}乙酸乙酯rm{(78.0隆忙)}一起蒸出來，導致原料的大量損失；rm{(77.5隆忙)}震蕩乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，堿性減弱，液體顏色變淺，欲將乙試管中的物質(zhì)分離以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有分液漏斗；乙酸乙酯的密度比較小，處于上層，乙酸乙酯應(yīng)從儀器上口倒出，rm{(}故答案為：大火加熱會導致大量的原料汽化而損失；有氣泡產(chǎn)生，液體分層，上層為無色有香味液體，下層為淺紅色液體，振蕩后下層液體顏色變淺；分液漏斗；上口倒；rm{)}乙醇的量越多，平衡正向移動，故步驟rm{壟脹}震蕩乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，堿性減弱，液體顏色變淺，的范圍是rm{壟脹}實驗探究的是增加乙醇或乙酸的用量對酯的產(chǎn)量的影響，rm{(4)}故答案為：r