2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高二化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、CH3—CH=CH—Cl有下列反應(yīng)或現(xiàn)象：①取代反應(yīng)，②加成反應(yīng)，③消去反應(yīng)，④使溴水褪色，⑤使酸性KMnO4溶液褪色，⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀，⑦加聚反應(yīng)。對于該有機物()A.以上反應(yīng)均可發(fā)生B.只有⑦不能發(fā)生C.只有⑥不能發(fā)生D.只有②不能發(fā)生2、金屬鍺可用于遠(yuǎn)紅外光學(xué)儀器，其制備原理為rm{GeO_{2}+2H_{2}overset{?}{?}Ge+2H_{2}O}該反應(yīng)屬于A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)3、常溫下，某強酸溶液的rm{pH=a}強堿溶液的rm{pH=b}已知rm{a+b=12}酸堿溶液混合后rm{pH=7}則酸溶液的體積rm{V(}酸rm{)}和堿溶液的體積rm{V(}堿rm{)}的正確關(guān)系為()A.rm{V(}酸rm{)=10^{2}V(}堿rm{)}B.rm{V(}酸rm{)=2V(}堿rm{)}C.rm{V(}堿rm{)=10^{2}V(}酸rm{)}D.rm{V(}堿rm{)=2V(}酸rm{)}4、對于rm{CH_{3}COOH}rm{HCl}rm{H_{2}SO_{4}}三種溶液，下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{pH}相同的三種溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是rm{HCl}B.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液，rm{pH}最小的是rm{H_{2}SO_{4}}C.含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液與過量鎂粉反應(yīng)，rm{CH_{3}COOH}產(chǎn)生的rm{H_{2}}最多D.相同rm{pH}相同體積的三種溶液用rm{NaOH}溶液完全中和時，消耗rm{NaOH}溶液一樣多5、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是（）A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣6mol?L﹣1C.將1L0.1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液稀釋為2L，pH=13D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=66、rm{30mL1mol/LNaCl}溶液和rm{40mL0.5mol/LCaCl_{2}}溶液混合后，混合液中rm{Cl^{-}}濃度為rm{(}rm{)}A.rm{0.5mol/L}B.rm{0.6mol/L}C.rm{1mol/L}D.rm{2mol/L}7、反應(yīng)rm{2X(}氣rm{)+Y(}氣rm{)?2Z(}氣rm{)(}放熱rm{)}rm{triangleH}rm{<}rm{0}在不同溫度rm{(T_{1}}和rm{T_{2})}及壓強rm{(P_{1}}和rm{P_{2})}下，產(chǎn)物rm{Z}的物質(zhì)的量rm{(n_{Z})}與反應(yīng)時間rm{(t)}的關(guān)系如圖，下列判斷正確的是()A.rm{T_{1}>T_{2;;}P_{1}>P_{2}}rm{{,!}_{;;;}}B.rm{T_{1}<T_{2;;}P_{1}>P_{2;}}C.rm{T_{1}<T_{2;;}P_{1}<P_{2;;}}D.rm{T_{1}>T_{2;;}P_{1}<P_{2;}}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高9、rm{2016}年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器10、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}11、關(guān)于原電池的下列說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負(fù)極C.在外電路上電子由負(fù)極流向正極D.是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置12、保護環(huán)境日益引起人們的重視rm{.}下列做法有利于保護環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放13、日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中常用到漂白劑rm{.}下列物質(zhì)具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}14、下列關(guān)于常見化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用正確的是rm{(}rm{)}A.干冰能用作冷凍劑B.氯化鈉可用作凈水劑C.味精可用作食品調(diào)味劑D.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包15、以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的三大合成材料是A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、（8分）五種元素的原子電子層結(jié)構(gòu)如下：A．1s22s1；B．1s22s22p4；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2E．[Ar]3d104s1。[用元素符號作答]（1）元素的第一電離能最大的是；（2）屬于過渡元素的是____；（3）元素的電負(fù)性最大的是；（4）上述元素之間能形成X2Y型化合物的化學(xué)式是。17、（8分）（1）乙醇的分子結(jié)構(gòu)如右圖：其中①②③④⑤表示化學(xué)鍵的代號，用代號回答：i乙醇與鈉反應(yīng)斷裂的鍵是____；ii乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑，加熱條件下反應(yīng)斷裂的鍵是____。（2）把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱，看到銅絲表面變成____色，這是因為生成了____。趁熱將它反復(fù)插入盛乙醇的試管中，銅絲表面又變成色，并有氣味的物質(zhì)生成，總反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后一同插入稀硫酸中，導(dǎo)線上便有電流通過。

rm{(1)}鋅片為________rm{(}填“正極”或“負(fù)極”rm{)}發(fā)生_________反應(yīng)。rm{(}填“氧化”或“還原”rm{)}銅片為_________rm{(}填“正極”或“負(fù)極”rm{)}rm{(2)}該原電池工作時，溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}向_____極移動，銅極上的現(xiàn)象是________________rm{(3)}寫出該原電池的總反應(yīng)式__________________________________rm{(}離子方程式rm{)}19、rm{A隆蘆G}是幾種烴的分子球棍模型rm{(}如圖rm{)}據(jù)此回答下列問題：

rm{(1)}一鹵代物種類最多的是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}．一鹵代物種類最多的是________rm{(1)}填化學(xué)式rm{(}．

rm{)}分子中所有原子共面的烴是________rm{(2)}分子中所有原子共面的烴是________rm{(}填字母rm{)}填字母rm{(2)}

rm{(}rm{)}常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________填結(jié)構(gòu)簡式rm{(3)}常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________rm{(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}．．

rm{(3)}rm{(}寫出rm{)}發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________

rm{(4)}寫出rm{G}發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________寫出實驗室制rm{(4)}的化學(xué)方程式______________________________________rm{G}20、某原電池中，電解質(zhì)溶液為KOH(aq)，分別向負(fù)極通入C2H4或Al(g)，分別向正極通入O2或Cl2．試完成下列問題：(1)當(dāng)分別通入C2H4和O2時：①正極反應(yīng)：___________；②負(fù)極反應(yīng)：__________；③電池總反應(yīng)：________________________；④溶液pH的變化：__________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)．(2)當(dāng)分別通入Al(g)和Cl2時：①正極反應(yīng)：_______________；②負(fù)極反應(yīng)：_______________；③電池總反應(yīng)：_______________；④溶液pH的變化：_______________．21、rm{(1)}按系統(tǒng)命名法命名．

rm{壟脵}有機物rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}的名稱是______．

rm{壟脷}在有機物分子中若某一個碳原子連接rm{4}個不同的原子或基團；則這種碳原子稱為“手。

性碳原子”rm{.}rm{C_{7}H_{16}}的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有______種；寫出其中一種的名稱______．

rm{(2)}寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式。

rm{壟脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷______

rm{壟脷}支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴______．評卷人得分四、實驗題(共2題，共6分)22、草酸晶體的組成可用rm{H_{2}C_{2}O_{4}?xH_{2}O}表示，為了測定rm{x}值；進行如下實驗：

稱取rm{Wg}草酸晶體，配成rm{100.00mL}無色水溶液rm{.}量取rm{25.00mL}所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀rm{H_{2}SO_{4}}后，用濃度為rm{amol?L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液滴定rm{.}試回答：

rm{(1)}滴定時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為____________

rm{(2)}草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為____________rm{(3)}實驗中不需要的儀器有rm{(}填序號rm{)}____________，還缺少的儀器有rm{(}填名稱rm{)}____________．

rm{a.}托盤天平rm{(}帶砝碼，鑷子rm{)b.}酸式滴定管rm{c.}堿式滴定管rm{d.100mL}容量瓶rm{e.}燒杯。

rm{f.}漏斗rm{g.}錐形瓶rm{h.}玻璃棒rm{i.}藥匙rm{j.}燒瓶。

圖rm{I}表示rm{100mL}量筒中液面的位置，rm{A}與rm{B}rm{B}與rm{C}刻度間相差rm{10mL}如果刻度rm{A}為rm{30}量筒中液體的體積是____________rm{mL.}圖rm{II}表示rm{25mL}滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是rm{a}則滴定管中液體的體積rm{(}填代號rm{)}____________．

A.是rm{amLB.}是rm{(25-a)mL}

C.一定大于rm{amLD.}一定大于rm{(25-a)mL}

rm{(4)}實驗中，標(biāo)準(zhǔn)液rm{KMnO_{4}}溶液應(yīng)裝在____________式滴定管中rm{.}若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得的rm{x}值會____________rm{(}偏大、偏小、無影響rm{)}達到滴定終點；溶液由____________變?yōu)開___________色；

rm{(5)}在滴定過程中若用rm{amol?L^{-1}}的rm{KMnO_{4}}溶液rm{VmL}則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________rm{mol?L^{-1}}

rm{(6)}若測得rm{x=2}稱取某二水合草酸晶體rm{0.1200g}加適量水完全溶解，然后用rm{0.02000mol?L^{-1}}的酸性rm{KMnO_{4}}溶液滴定至終點rm{(}雜質(zhì)不參與反應(yīng)rm{)}滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖rm{2}所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________．23、某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。

rm{(1)}實驗桌上備有燒杯rm{(}大、小兩個燒杯rm{)}泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、rm{0.5mol?L^{-1}}鹽酸、rm{0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液；尚缺少的實驗玻璃用品是______；______。

。實驗用品溶液溫度中和熱rm{triangleH}rm{t_{1}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{壟脵}rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}rm{50mL.0.5mol?L^{-1}HCl}rm{20隆忙}rm{23.3隆忙}rm{壟脷}rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}rm{50mL.0.5mol?L^{-1}HCl}rm{20隆忙}rm{23.5隆忙}rm{(2)}他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

已知：rm{Q=Cm(t_{2}-t_{1})}反應(yīng)后溶液的比熱容rm{C}為rm{4.18kJ?隆忙^{-1}}各物質(zhì)的密度均為rm{lg?cm^{-3}}

計算完成上表。rm{triangleH=}______

rm{(3)}某研究小組將rm{V_{1}mL}rm{1.0mol/L}rm{HCl}溶液和rm{V_{2}}rm{mL}未知濃度的rm{NaOH}溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示rm{(}實驗中始終保持rm{V_{1}+V_{2}=50mL).}此反應(yīng)所用rm{NaOH}溶液的濃度應(yīng)為______rm{mol/L}評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)24、由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答：（1）求該有機物的分子式。（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0．2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2．24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是什么?（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是什么?25、工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0mol·L—1鹽酸恰好反應(yīng)。（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量（2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度26、將等物質(zhì)的量濃度的rm{A}rm{B}混合于rm{2L}的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)}經(jīng)rm{5}分鐘后，測rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}rm{C}的平均反應(yīng)速率為rm{0.1mol(L?min)^{-1}}rm{c(A)}rm{c(B)=3}rm{5}求：

rm{(1)X}的值；

rm{(2)B}的平均反應(yīng)速率；

rm{(3)}開始時rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量。

rm{(4)}反應(yīng)rm{5}分鐘時rm{A}的濃度．27、在一定溫度下，將rm{2molA}和rm{2molB}兩種氣體相混合于容積為rm{2L}的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：rm{3A(g)+B(g)}rm{xC(g)+2D(g)}rm{2}分鐘末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了rm{0.8molD}并測得rm{C}的濃度為rm{0.4mol隆隴L^{-攏鹵}}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)x}值等于________________；rm{(2)A}的轉(zhuǎn)化率為________；rm{(3)}達平衡時rm{B}的反應(yīng)速率為____________；rm{(4)}如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________rm{(}增大、減小、不變rm{)}rm{(5)}如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入rm{C}和rm{D}各rm{4/3mol}要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入____物質(zhì)____rm{mol}評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：該有機物可發(fā)生水解反應(yīng)，①正確；有機物中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，能發(fā)生加聚反應(yīng)，②、④、⑤、⑦正確；與Cl相連C的相鄰C上有H，它能發(fā)生消去反應(yīng)，③正確；該有機物不能電離出自由移動的Cl-，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，⑥錯誤?？键c：有機物的性質(zhì)【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】本題考查了四種基本反應(yīng)類型的特點，根據(jù)概念進行解答，較簡單?！窘獯稹坑稍摲磻?yīng)的化學(xué)方程式可知該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，故B正確。故選B?！窘馕觥縭m{B}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A.}鹽酸是一元強酸；硫酸是二元強酸，二者都完全電離，醋酸為弱酸部分電離，則物質(zhì)的量濃度最小的是硫酸，故A錯誤；

B.物質(zhì)的量濃度相同時，硫酸是二元強酸，電離出來的氫離子的濃度最大，則rm{pH}最小的是rm{H_{2}SO_{4}}故B正確；

C.含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液硫酸電離出來的氫離子最多，則與過量的rm{Mg}反應(yīng)生成的氫氣；硫酸最多，故C錯誤；

D.rm{pH}相同時，三種的物質(zhì)的量濃度不同，則用rm{NaOH}溶液完全中和時，消耗rm{NaOH}溶液不同；故D錯誤．

故選B．

A.鹽酸和硫酸是強酸完全電離；醋酸為弱酸部分電離；

B.物質(zhì)的量濃度相同時；硫酸中氫離子濃度最大；

C.含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同的三種溶液硫酸電離出來的氫離子最多；

D.rm{pH}相同時；三種的物質(zhì)的量濃度不同．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的判斷等，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查．【解析】rm{B}5、C【分析】【解答】解：A．如果醋酸是強電解質(zhì)；則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，故A錯誤；

B．將pH=4的H2SO4加水稀釋100倍，則溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8mol?L﹣1，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10﹣8mol?L﹣1；故B錯誤；

C．將1L0.1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中C（OH﹣）==0.1mol/L，則C（H+）=10﹣13mol/L；所以pH=13，故C正確；

D．將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍；溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D錯誤；

故選C．

【分析】A．醋酸是弱電解質(zhì)；在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；

B．先計算稀釋后溶液中氫離子濃度；再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；

C．先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度；再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；

D．酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸．6、C【分析】【分析】本題考查混合溶液中離子濃度的計算，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解，注意溶液體積的變化忽略不計，比較基礎(chǔ)?！窘獯稹縭m{NaCl}的物質(zhì)的量為rm{0.03L隆脕1mol/L=0.03mol}rm{CaCl_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.04L隆脕0.5mol/L=0.02mol}則rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量為rm{0.03mol+0.02mol隆脕2=0.07mol}混合溶液的體積為rm{0.03L+0.04L=0.07L}則混合液中rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{0.07mol}{0.07L}=1mol/L}故C正確。

故選C。

rm{dfrac

{0.07mol}{0.07L}=1mol/L}【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡圖象題，注意溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響?！窘獯稹扛鶕?jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大。?根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響可知，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：rm{T}rm{T}rm{{,!}_{1}}rm{>T}rm{>T}根據(jù)壓強對反應(yīng)速率的影響可知，壓強越大，反應(yīng)速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：rm{{,!}_{2}}故A正確。

故選A。

；【解析】rm{A}二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】略【解析】rm{BC}9、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)?！窘獯稹緼.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會污染環(huán)境，故C錯誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}10、ABC【分析】略【解析】rm{ABC}11、ABC【分析】解：rm{A}原電池中；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B；相對較活潑的金屬作負(fù)極；故B正確；

C；電子由負(fù)極流向正極；故C正確；

D；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；故D錯誤；

故選：rm{ABC}．

原電池中；相對較活潑的金屬作負(fù)極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，外電路中電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動．

本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，根據(jù)金屬的活潑性、電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答即可，注意不能單純的根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池的正負(fù)極，難度不大．【解析】rm{ABC}12、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯誤；

故選ABC．

保護環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護知識，題目難度不大，環(huán)保問題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}13、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有強氧化性和漂白性；故A選；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不選；

C.rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，具有漂白性，故C不選；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D選；

故選ABC．

具有強氧化性的物質(zhì)能使有色物質(zhì)褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)；使有色物質(zhì)褪色，以此來解答．

本題考查物質(zhì)的漂白性，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、漂白原理、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{ABC}14、ACD【分析】解：rm{A.}干冰是二氧化碳固體；氣化時帶走熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以能作冷凍劑，故A正確；

B.氯化鈉是強酸強堿鹽；不水解生成膠體，所以不能作凈水劑，故B錯誤；

C.味精的成分有氯化鈉和谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑，故C正確；

D.小蘇打是碳酸氫鈉；碳酸氫鈉呈堿性，能中和酸，碳酸氫鈉受熱能分解生成二氧化碳?xì)怏w，所以能作膨松劑，故D正確；

故選ACD．

A.干冰是二氧化碳固體；能作冷凍劑；

B.氯化鈉沒有吸附性；所以不能作凈水劑；

C.味精含有谷氨酸鈉；屬于食品調(diào)味劑；

D.小蘇打是碳酸氫鈉．

本題考查了物質(zhì)是用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{ACD}15、BCD【分析】本題考查煤、石油和天然氣的用途。以煤、石油和天然氣為主要原料可制造化工產(chǎn)品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等，故BCD正確。

故選BCD。【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【解析】試題分析：根據(jù)題中給出的元素原子電子層結(jié)構(gòu)可推出，A是Li元素，B是O元素，C是Ne元素，D是Si元素，E是Cu元素。C的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定最難失電子，其第一電離能最大。E有d層電子且s層電子為1，即屬ds區(qū)是過渡元素。最易得電子的是O，電負(fù)性最大。O其最外電子層還需2個電子才充滿的，可以形成Li2O、Cu2O等。考點：考查電子排布式及電負(fù)性、電離能等?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ne（2）Cu（3）B（4）Li2OCu2O17、略

【分析】【解析】【答案】（1）⑤③⑤（2）黑CuO紅刺激性2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O18、（1）負(fù)極氧化正極

（2）負(fù)極有氣體產(chǎn)生

（3）【分析】【分析】本題考查學(xué)生原電池及其工作原理相關(guān)知識，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答?！窘獯稹夸\片、銅片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：rm{Zn-2e}rm{Zn-2e}rm{{,!}^{-}}rm{=Zn}rm{=Zn}rm{{,!}^{2+}}；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為rm{2H}rm{2H}rm{{,!}^{+}}rm{+2e}rm{+2e}銅極上的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；rm{{,!}^{-}}鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；銅片為正極；rm{=H}該原電池工作時，溶液中的rm{=H}向負(fù)極移動，銅極上的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生；rm{{,!}_{2}}寫出該原電池的總反應(yīng)式rm{Zn+2{H}^{+}=Z{n}^{2+}+{H}_{2}隆眉}rm{隆眉}銅極上的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；【解析】rm{(1)}負(fù)極氧化正極rm{(2)}負(fù)極有氣體產(chǎn)生rm{(3)Zn+2{H}^{+}=Z{n}^{2+}+{H}_{2}隆眉}rm{(3)Zn+2{H}^{+}=Z{n}^{2+}+{H}_{2}隆眉

}19、（1）C7H8

（2）CDF

（3）CH三CH?

（4）

（5）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑【分析】【分析】本題考查共線共面結(jié)構(gòu)、有機方程式書寫，難度不大。【解答】根據(jù)球棍模型可知，rm{A}為甲烷，rm{B}為乙烷，rm{C}為乙烯，rm{D}為乙炔，rm{E}為丙烷，rm{F}為苯，rm{G}為甲苯，rm{(1)G}的同類氫種類最多，所以一鹵代物種類最多，故答案為：rm{C_{7}H_{8}}rm{(2)}乙烯、乙炔、苯分子中所有原子共面，故答案為：rm{CDF}

rm{(3)}甲烷、乙烷、乙烯、乙炔和丙烷為氣態(tài)烴，乙炔分子中碳?xì)鋫€數(shù)比最大，含碳量最高，故答案為：rm{CH}三rm{C}rm{C}rm{H}為甲苯，rm{(4)G}發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：，rm{(5)}實驗室用碳化鈣和水反應(yīng)制取乙炔，方程式為：rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}故答案為：，rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)C_{7}H_{8}}rm{(2)CDF}

rm{(3)CH}三rm{CH}rm{(4)}rm{(5)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}20、略

【分析】考查原電池中電極反應(yīng)式的書寫。（1）原電池中正極得到電子，負(fù)極失去電子，所以乙烯在負(fù)極通入，氧氣在正極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以電極反應(yīng)式分別是，正極：3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－；負(fù)極:C2H4－12e－＋16OH－＝2CO32－＋10H2O。正負(fù)極電極反應(yīng)式合并即得到總反應(yīng)式，即總反應(yīng)式是C2H4＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋4H2O；根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)中消耗氫氧化鉀，所以溶液的pH減小。（2）金屬鋁失去電子，氯氣得到電子，所以鋁是負(fù)極，氯氣在正極通入。由于電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以電極反應(yīng)式分別是，正極：3Cl2＋6e－＝6Cl－；負(fù)極:2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O。正負(fù)極電極反應(yīng)式合并即得到總反應(yīng)式，即總反應(yīng)式是3Cl2＋2Al＋8OH－＝6Cl－＋2AlO2－＋4H2O；根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)中消耗氫氧化鉀，所以溶液的pH減小?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)①3O2＋12e－＋6H2O＝12OH－②C2H4－12e－＋16OH－＝2CO32－＋10H2O③C2H4＋3O2＋4OH－＝2CO32－＋4H2O④減小(2)①3Cl2＋6e－＝6Cl－②2Al－6e－＋6OH－＝2Al(OH)3↓(或2Al－6e－＋8OH－＝2AlO2－＋4H2O)③3Cl2＋2Al＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋6Cl－(或3Cl2＋2Al＋8OH－＝6Cl－＋2AlO2－＋4H2O)④減小21、略

【分析】解：rm{(1)壟脵CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(CH_{3})_{2}}最長的碳鏈有rm{5}個碳原子，甲基分別位于rm{2}號、rm{3}號碳原子上，名稱為rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{壟脷}根據(jù)手性碳原子的概念可知，要使rm{C_{7}H_{16}}的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”，則其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是：rm{CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{2}CH_{3}}或rm{(CH_{3})_{2}CHCH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}其名稱分別是rm{3-}甲基己烷、rm{2}rm{3-}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}種；rm{3-}甲基己烷或rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；

rm{(2)壟脵2}rm{3-}二甲基rm{-4-}乙基已烷的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

rm{壟脷}乙基至少在rm{3}號位，只有一個乙基，則主鏈最少含有rm{5}個rm{C}則式量最小的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：．

rm{(1)壟脵}根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法對該有機物進行命名；

rm{壟脷}根據(jù)手性碳原子的概念寫出rm{C_{7}H_{16}}的同分異構(gòu)體中其中一個具有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式；

rm{(2)壟脵}命名要符合“一長；一近、一多、一小”；也就是主鏈最長，編號起點離支鏈最近，支鏈數(shù)目要多，支鏈位置號碼之和最小；

rm{壟脷}烷烴中含有取代基乙基，則主鏈至少含有rm{5}個rm{C}原子；據(jù)此寫出滿足條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式．

本題考查了考查有機物的命名、同分異構(gòu)體書寫，題目難度不大，該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，該題的關(guān)鍵是明確有機物的命名原則，然后結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力．【解析】rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；rm{2}rm{3-}甲基己烷或rm{2}rm{3-}二甲基戊烷；四、實驗題(共2題，共6分)22、（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（2）H2C2O4?H++HC2O4-，HC2O4-?C2O42-+H+

（3）cfj鐵架臺(帶滴定管夾)，膠頭滴管22.0D

（4）酸無影響無色紫紅色

（5）0.1av

（6）84.00%【分析】【分析】本題考查中和滴定實驗，掌握中和滴定實驗的基本步驟以及計算是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的落實，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2KMnO}rm{2KMnO}rm{{,!}_{4}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=K}rm{=K}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+10CO}rm{+10CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2MnSO}rm{隆眉+2MnSO}rm{{,!}_{4}}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{2KMnO}rm{2KMnO}rm{{,!}_{4}}rm{+5H}rm{+5H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}草酸是二元弱酸分步電離，對應(yīng)的電離方程式為：rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{=K}rm{=K}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}rm{+10CO}rm{+10CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉+2MnSO}rm{隆眉+2MnSO}rm{{,!}_{4}}rm{+8H}rm{+8H}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}故答案為：rm{(2)}草酸是二元弱酸分步電離，對應(yīng)的電離方程式為：rm{H}rm{(2)}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}^{+}}rm{+HC}rm{+HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}，rm{HC}rm{HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}由于要配制rm{O}的溶液，所以rm{{,!}_{4}^{-}}容量瓶，燒杯，玻璃棒，錐形瓶，稱取時要天平和rm{?C}，滴定時要酸式滴定管，所以不需要的為rm{?C}帶滴定管夾rm{{,!}_{2}}配制溶液是還要膠頭滴管，由圖可知量筒中液體的體積是rm{O}由于有尖嘴部分，所以如果液面處的讀數(shù)是rm{O}則滴定管中液體的體積一定大于rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+H}rm{+H}帶滴定管夾rm{{,!}^{+}}膠頭滴管；rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{C}rm{C}不會受影響，到終點時高錳酸鉀溶液略過量，所以溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，rm{{,!}_{2}}rm{O}高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{O}rm{{,!}_{4}}rm{?H}rm{?H}rm{{,!}^{+}}rm{+HC}rm{+HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}，rm{HC}rm{HC}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}^{-}}rm{?C}rm{?C}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}即rm{{,!}_{4}^{2-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}^{+}}rm{(3)}rm{100mL}rm{100mL}藥匙當(dāng)堿式滴定管，漏斗，燒瓶，反應(yīng)時還需要鐵架臺rm{(}帶滴定管夾rm{)}配制溶液是還要膠頭滴管，由圖可知量筒中液體的體積是rm{22.0mL}由于有尖嘴部分，所以如果液面處的讀數(shù)是rm{a}則滴定管中液體的體積一定大于rm{(25-a)mL}rm{(}rm{)}rm{22.0mL}rm{a}則原草酸溶液的物質(zhì)的量為rm{4隆脕dfrac{5av隆脕{10}^{-3}}{2}mol=0.01avmol}對應(yīng)的濃度為rm{dfrac{0.01av}{0.1}mol/L=0.1av}rm{(25-a)mL}故答案為：rm{cfj}

rm{cfj}如圖可知高錳酸鉀溶液消耗的體積為鐵架臺rm{(}帶滴定管夾rm{)}膠頭滴管；rm{22.0}rm{D}根據(jù)高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的關(guān)系式rm{(}rm{)}rm{22.0}rm{D}rm{(4)KMnO}rm{(4)KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液具有氧化性，應(yīng)裝在酸式滴定管中，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下沒有改變?nèi)苜|(zhì)的物質(zhì)的量，所以測得的rm{x}不會受影響，到終點時高錳酸鉀溶液略過量，所以溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色，可知草酸的物質(zhì)的量為rm{dfrac{5隆脕16.1隆脕0.02隆脕{10}^{-3}}{2}mol=8.05隆脕{10}^{-4}mol}對應(yīng)的質(zhì)量為rm{x}則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為rm{dfrac{0.1014}{0.12}隆脕100攏樓=84.00攏樓}

故答案為：酸；無影響；無色；紫紅色；

rm{(5)}高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2KMnO}

rm{(5)}【解析】rm{(1)2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}+10CO_{2}隆眉+2MnSO_{4}+8H_{2}O}rm{(2)H_{2}C_{2}O_{4}?H^{+}+HC_{2}O_{4}^{-}}rm{HC_{2}O_{4}^{-}?C_{2}O_{4}^{2-}+H^{+}}rm{(3)cfj}鐵架臺rm{(}帶滴定管夾rm{)}膠頭滴管rm{22.0}rm{D}rm{22.0}rm{D}酸無影響無色紫紅色rm{(4)}rm{(5)0.1av}rm{(6)84.00%}23、略

【分析】解：rm{(1)}中和熱的測定過程中；需要用量筒量取酸溶液；堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；

故答案為：量筒；溫度計；

rm{(2)50mL0.5mol?L^{-1}}鹽酸與rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了rm{0.025mol}水；

第rm{1}次實驗鹽酸和rm{NaOH}溶液起始平均溫度為rm{20隆忙}最高溫度為rm{23.3隆忙}反應(yīng)前后溫度差為：rm{3.3隆忙}

第rm{2}次實驗鹽酸和rm{NaOH}溶液起始平均溫度為rm{20隆忙}最高溫度為rm{23.5隆忙}反應(yīng)前后溫度差為：rm{3.5隆忙}

rm{50mL0.5mol?L^{-1}}鹽酸、rm{0.55mol?L^{-1}NaOH}溶液的質(zhì)量和為：rm{m=100mL隆脕1g/mL=100g}

rm{c=4.18J/(g?隆忙)}代入公式rm{Q=cmtriangleT}得生成rm{0.025mol}的水放出熱量rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac{3.3隆忙+3.5隆忙}{2}=1.4212kJ}即生成rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac

{3.3隆忙+3.5隆忙}{2}=1.4212kJ}的水放出熱量rm{0.025mol}所以生成rm{1.4212kJ}的水放出熱量為rm{1.4212kJ隆脕dfrac{1mol}{0.025mol}=-56.848}rm{1mol}即該實驗測得的中和熱rm{1.4212kJ隆脕dfrac

{1mol}{0.025mol}=-56.848}rm{kJ}

故答案為：rm{triangleH=-56.848}rm{kJ?mol^{-1}}

rm{-56.848}根據(jù)實驗結(jié)果圖rm{kJ?mol^{-1}}所示，恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是rm{(3)}由rm{2}消耗的氫氧化鈉溶液的體積為rm{30mL}設(shè)恰好反應(yīng)時氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為rm{V_{1}+V_{2}=50mL}

rm{20mL}

rm{n}rm{HCl+NaOH簍TNaCl+H_{2}O}

rm{1}rm{1}

則rm{1.0mol?L^{-1}隆脕0.03L}

所以濃度rm{C=dfrac{0.03mol}{0.02L}=1.5mol/L}

故答案為：rm{n}

rm{n=1.0mol?L^{-1}隆脕0.03L=0.03mol}根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器；然后判斷還缺少的儀器；

rm{C=dfrac

{0.03mol}{0.02L}=1.5mol/L}先求出rm{1.5}次反應(yīng)的溫度差，根據(jù)公式rm{(1)}來求出生成rm{(2)}的水放出熱量；最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；

rm{2}從圖示觀察的起始溫度即為實驗時的溫度；由圖可知，恰好反應(yīng)時參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是rm{Q=cmtriangleT}由rm{0.025mol}可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為rm{(3)}以此求出rm{30mL}溶液的濃度。

本題考查熱了中和熱的測定方法及反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，注意理解中和熱測定原理以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力。rm{V_{1}+V_{2}=50mL}【解析】量筒；溫度計；rm{-56.848kJ?mol^{-1}}rm{1.5}五、計算題(共4題，共40分)24、略

【分析】考查有機物分子式的計算及結(jié)構(gòu)簡式的判斷。（1）設(shè)：該有機物的分子式為CxHyOz根據(jù)守恒關(guān)系式可知：x+y+z=106x+y+8z=32解得：x=3y=6z=1則該有機物的分子式為C3H6O（2）該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明沒有羥基，但含有碳碳雙鍵。0．2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2．24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），說明分子中含有1個羥基，所有結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH。（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子中含有醛基，所以其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CHO?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）則該有機物的分子式為C3H6O（2）CH2=CHCH2OH（3）CH3CH2CHO25、略

【分析】考查通過化學(xué)方程式進行的有關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）根據(jù)物質(zhì)的量濃度的表達式可知n(HCl)＝c×V＝2.0mol/L×0.019L＝0.038mol（2）設(shè)氫氧化鈉的純度是x，則氫氧化鈉的質(zhì)量是1.6xg，則NaOH＋HCl=NaCl＋H2O40g1mol1.6xg0.038mol所以x＝40g×0.038mol/1.6g×1mol＝0.95即純度是95％26、解：D的濃度為0.5mol/L；所以D的物質(zhì)的量為1mol．

設(shè)A；B的物質(zhì)的量為nmol；

3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)；

開始nmolnmol00

反應(yīng)1.5mol0.5mol1mol

5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol

c(A)：c(B)==3：5；

所以n=3；

(1)D的濃度為0.5mol/L，反應(yīng)時間為5min，D的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1；根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以x=2；

答：X的值為2；

(2)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，x=2，則v(B)=v(C)=×0.1mol(L?min)-1=0.05mol(L?min)-1；

答：B的平均反應(yīng)速率為0.05mol(L?min)-1；

(3)有以上分析可知開始時A；B的物質(zhì)的量都為3mol；

答：開始時A；B的物質(zhì)的量為3mol；

(4)在5min末的物質(zhì)的量為：(n-1.5)mol=1.5mol，其物質(zhì)的量濃度為=0.75mol/L；

答：反應(yīng)5分鐘時A的濃度為0.75mol/L．【分析】利用三段式法解答，先設(shè)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量為rm{nmol}

rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}所以rm{D}的物質(zhì)的量為rm{1mol}．

設(shè)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量為rm{nmol}

rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}

開始rm{nmolnmol00}

反應(yīng)rm{1.5mol0.5mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol

1mol}rm{c(B)=dfrac{(n-1.5)mol}{2L}}rm{dfrac{(n-0.5)mol}{2L}=3}rm{c(A)}

所以rm{c(B)=dfrac

{(n-1.5)mol}{2L}}

再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算濃度；

根據(jù)rm{dfrac

{(n-0.5)mol}{2L}=3}的濃度求出rm{5}的反應(yīng)速率，rm{n=3}rm{D}反應(yīng)速率之比即為計量數(shù)之比；

根據(jù)rm{D}的反應(yīng)速率求rm{C}的反應(yīng)速率．rm{D}【解析】解：rm{D}的濃度為rm{0.5mol/L}所以rm{D}的物質(zhì)的量為rm{1mol}．

設(shè)rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量為rm{nmol}

rm{3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)}

開始rm{nmolnmol00}

反應(yīng)rm{1.5mol0.5mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol1mol}

rm{5min(n-1.5)mol(n-0.5)mol

1mol}rm{c(B)=dfrac{(n-1.5)mol}{2L}}rm{dfrac{(n-0.5)mol}{2L}=3}rm{c(A)}

所以rm{c(B)=dfrac

{(n-1.5)mol}{2L}}

rm{dfrac

{(n-0.5)mol}{2L}=3}的濃度為rm{5}反應(yīng)時間為rm{n=3}rm{(1)D}的反應(yīng)速率為rm{0.5mol/L}rm{5min}的反應(yīng)速率是rm{D}根據(jù)同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

答：rm{C}的值為rm{0.1mol?L^{-1}?min^{-1}}

rm{x=2}反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，rm{X}則rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac{1}{2}隆脕0.1mol(L?min)^{-1}=0.05mol(L?min)^{-1}}

答：rm{2}的平均反應(yīng)速率為rm{(2)}

rm{x=2}有以上分析可知開始時rm{v(B)=dfrac{1}{2}v(C)=dfrac

{1}{2}隆脕0.1mol(L?min)^{-1}=0.05mol(L?min)^{-1}}rm{B}的物質(zhì)的量都為rm{0.05mol(L?min)^{-1}}

答：開始時rm{(3)}rm{A}的物質(zhì)的量為rm{B}

rm{3mol}在rm{A}末的物質(zhì)的量為：rm{B}其物質(zhì)的量濃度為rm{dfrac{1.5mol}{2L}=0.75mol/L}

答：反應(yīng)rm{3mol}分鐘時rm{(4)}的濃度為rm{5min}．rm{(n-1.5)mol=1.5mol}27、（1）2

（2）60﹪

（3）0.1mol/(L·min)

（4）不變

（5）B4/3

【分析】【分