2025年浙教版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修1化學(xué)上冊月考試卷662考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、COSO現(xiàn)取200mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推斷不正確的是（）A.溶液中一定存在COSONa+B.溶液中c(Na+)≥0.6mol/LC.溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-D.溶液中n(SO)≤0.02mol2、下列變化對應(yīng)的離子方程式表述合理的是A.醋酸除去水垢：B.過量鐵和稀硝酸反應(yīng)：C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：D.84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣中失效：3、下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是A.清晨在密林中看到一縷縷的光束與膠體有關(guān)B.向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉制成可口的豆腐，與膠體的性質(zhì)有關(guān)C.將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL溫水中邊加邊攪拌以制取Fe(OH)3膠體D.可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.46g乙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NAB.常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含碳原子的數(shù)目為1.5NAC.4g丙炔中共用電子對數(shù)為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳?xì)滏I數(shù)為3NA5、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+xOH-=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法不正確的是A.每生成0.5molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為2molB.Fe2+和S2O都是還原劑C.x=4D.1molFe2+被氧化時(shí)，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是A.Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B.+2H+=CO2↑+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2OC.Ca2++=CaCO3↓Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3D.H++OH﹣=H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O7、用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣含有的原子數(shù)為2NAB.在100mL2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl?的濃度為0.25mol/LC.4.6g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NAD.0.01molCH4所含有的電子數(shù)為0.1NA8、工業(yè)上制取高鐵酸鉀(K2FeO4)，是先制取高鐵酸鈉，然后在低溫下，往高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可以析出高鐵酸鉀。濕法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO+3Cl-+5H2O干法制備Na2FeO4的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2SO4+O2↑。下列有關(guān)說法不正確的是A.濕法與干法制備中，各生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量的比為3：4B.高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C.干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2的作用只是氧化劑D.K2FeO4處理水時(shí)，既能殺菌消毒，生成的Fe(OH)3膠體還能吸附水中的懸浮雜質(zhì)9、以下轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A.Al2O3→Al(OH)3B.SiO2→H2SiO3C.Fe→FeCl2D.NaCl→NaOH10、下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（）A.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)從1到8（第1周期元素及過渡元素除外）重復(fù)出現(xiàn)B.隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正化合價(jià)從+1到+7、負(fù)化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)C.隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子（稀有氣體元素原子除外）半徑從小到大發(fā)生周期性變化D.元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果11、部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3；CuO）共5.76g；經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是A.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B.樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD.V=448評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和個(gè)數(shù)并填空：_____________

Zn+HNO3→Zn(NO3)2+N2O↑+H2O

（1）該反應(yīng)的還原劑是_________________，被還原的元素是____________________________；

（2）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體體積為11.2L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________________；

（3）若反應(yīng)中還原劑消耗0.2mol，則參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量為___________________________。13、X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體；Y；L與M三種元素的質(zhì)子數(shù)均為5的倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。

（2）X與M組成的物質(zhì)為_____________（填“共價(jià)”或“離子”）化合物，該物質(zhì)可作為野外工作的應(yīng)急燃料，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學(xué)式為______________。

（4）L與M形成的化合物中L的化合價(jià)是__________。14、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是____mL．15、Ⅰ.以下為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)：①NaOH溶液②HCl氣體③蔗糖晶體④無水乙醇⑤稀硫酸⑥CO2⑦氨水⑧KHSO3溶液⑨硫酸鋇晶體⑩熔融NaCl

(1)上述狀態(tài)下屬于電解質(zhì)的是___________。

(2)上述狀態(tài)下屬于非電解質(zhì)的是___________。

(3)寫出物質(zhì)⑧的電離方程式___________。

(4)⑤和⑦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

Ⅱ．按要求填空：

(5)Fe(OH)3膠體是中學(xué)常見的膠體，制備的化學(xué)方程式為___________。

(6)有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題：將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)配平的化學(xué)方程式：___________＋___________＋H2SO4→___________＋___________＋___________(填化學(xué)式)，___________16、分類是根據(jù)對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)；將對象區(qū)分為不同種類，并且形成有一定從屬關(guān)系的不同等級的系統(tǒng)的邏輯方法。

觀察以上樹狀分類圖；按要求填空：

(1)上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)為___________；下列不可作為二級分類中區(qū)別c組和d組的標(biāo)準(zhǔn)為___________(填下列序號)。

A．是否為純凈物B．是否為化合物C．物質(zhì)狀態(tài)D．是否為電解質(zhì)。

(2)a組物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

(3)寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。

(4)d組中某一物質(zhì)的水溶液可被酸性KMnO4溶液氧化，寫出該物質(zhì)在水中的電離方程式___________。17、NaCl是一種化工原料；可以生產(chǎn)一系列物質(zhì)(見圖)。

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的___________(填“大”、“小”或“不能確定”，下同)，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性___________。

(2)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式是___________。

(3)用氯氣生產(chǎn)氯化氫的化學(xué)方程式是___________。

(4)氯氣與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。18、氯及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。漂白液通常用于家庭和公共場所的消毒；某品牌漂白液的包裝說明如下：

。凈含量：500mL密度：1.12g·cm-3

主要成分：7.45%NaClO

使用方法：稀釋100倍(體積比)后使用。

注意事項(xiàng)：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)

（1）該漂白液中，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為___mol·L-1。

（2）使用NaOH溶液和氯氣來制取消毒液，寫出該反應(yīng)的離子方程式___，制取500mL此漂白液，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液___mL。

（3）漂白液易吸收空氣中的CO2而生成NaHCO3，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式___。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)19、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)21、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________22、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)23、研究水體中碘的存在形態(tài)及其轉(zhuǎn)化是近年的科研熱點(diǎn)。I-與I2在水體和大氣中的部分轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)結(jié)合元素周期律分析Cl-、I-的還原性強(qiáng)弱；同主族元素的原子，從上到下，____。

(2)水體中的I-在非酸性條件下不易被空氣中的02氧化。原因是2H2O+4I-+O22I2+4OH-的反應(yīng)速率慢；反應(yīng)程度小。

①I-在酸性條件下與O2反應(yīng)的離子方程式是____。

②在酸性條件下I-易被O2氧化的可能的原因是____。

(3)有資料顯示：水體中若含有Fe2+，會(huì)對O3氧化I-產(chǎn)生影響。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：分別將等量的O3通入到20mL下列試劑中，一段時(shí)間后，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)果。已知：每lmolO3參與反應(yīng)，生成lmolO2。

①a=____。

②A中反應(yīng)為可逆反應(yīng)，其離子方程式是____。

③C中溶液的pH下降，用離子方程式解釋原因____。

④比較A、B、C，說明Fe2+在實(shí)驗(yàn)B中的作用并解釋____。24、(1)碳的氧化物可用來制備碳酰肼[其中碳元素為價(jià)]．加熱條件下，碳酰肼能將鍋爐內(nèi)表面銹蝕后的氧化鐵轉(zhuǎn)化為結(jié)構(gòu)緊密的四氧化三鐵保護(hù)層，并生成氮?dú)?、水和二氧化碳．該反?yīng)的化學(xué)方程式為________．

(2)控制城市空氣污染源的方法可以有_________(多選)

A．開發(fā)新能源B．使用電動(dòng)車C．植樹造林D．戴上呼吸面具。

(3)有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如)，經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：則生成物A的化學(xué)式為________．

(4)火法煉鉛的廢氣中含低濃度可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理，反應(yīng)的離子方程式為______．

(5)取某鈦液，加鋁粉，使其發(fā)生反應(yīng)(未配平)，反應(yīng)消耗鋁則該鈦液中的物質(zhì)的量濃度為__________．

(6)工業(yè)上利用納米和組成的體系儲(chǔ)放氫(如圖所示)．寫出放氫過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________．

(7)工業(yè)上可以采用熱還原法制備金屬鎂(沸點(diǎn)107℃，熔點(diǎn)648.8℃)．將堿式碳酸鎂和焦炭按一定比例混合；放入真空管式爐中先升溫至700℃保持一段時(shí)間，然后升溫至1450℃反應(yīng)制得鎂(同時(shí)生成可燃性氣體)．

①用碳還原法制備金屬鎂需要在真空中而不在空氣中進(jìn)行，其原因是__________．

②堿式碳酸鎂分解如圖所示，寫出在1450℃反應(yīng)制得鎂的化學(xué)方程式：_________．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

由取200mL溶液加氯化鋇溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g可知，溶液中存在硫酸根離子和碳酸根離子，一定不存在鋇離子，由硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g可得溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.02mol，碳酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol；由電荷守恒可知；溶液中一定會(huì)有鈉離子，綜上分析可知，溶液中一定會(huì)有鈉離子；硫酸根離子、碳酸根離子，一定不存在鋇離子，無法判斷是否含有氯離子。

【詳解】

A.由分析可知；溶液中一定存在鈉離子；硫酸根離子、碳酸根離子，故A正確；

B.若溶液中不存在氯離子，由電荷守恒可知，鈉離子的濃度為=0.6mol/L，若溶液中存在氯離子，鈉離子的濃度大于0.6mol/L，則溶液中c(Na+)≥0.6mol/L；故B正確；

C.由分析可知，溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-；故C正確；

D.由分析可知，溶液中n(SO)=0.02mol；故D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.醋酸為弱酸；在書寫離子方程式時(shí)不能改成離子形式，應(yīng)以化學(xué)式保留，A不合理；

B.過量鐵和稀硝酸反應(yīng)；由于鐵過量，要繼續(xù)與三價(jià)鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)鐵，B不合理；

C.銀氨溶液中滴加過量的鹽酸，由于鹽酸中有氯離子，故產(chǎn)物中不可能有應(yīng)生成AgCl沉淀，C不合理；

D.84消毒液(主要成分次氯酸鈉)露置在空氣中失效，由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng)，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，離子方程式為：D合理；

答案選D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.空氣中的塵埃擴(kuò)散到空氣中形成氣溶膠；氣溶膠能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則清晨在密林中看到一縷縷的光束與膠體有關(guān)，故A正確；

B.豆?jié){屬于膠體；向豆?jié){中加入硫酸鈣使膠體發(fā)生聚沉得到可口的豆腐，則向豆?jié){中加入硫酸鈣使蛋白質(zhì)等聚沉制成可口的豆腐與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故B正確；

C.制備氫氧化鐵膠體的方法是將1mL飽和氯化鐵溶液逐滴加入到20mL到沸水中；繼續(xù)加熱最終得到紅褐色的液體，不能進(jìn)行攪拌操作，故C錯(cuò)誤；

D.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.46g乙醇物質(zhì)的量為1mol，乙醇中含有存在5個(gè)C-H鍵、1個(gè)C-C鍵、1個(gè)C-O鍵、1個(gè)O-H鍵，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為8NA；A錯(cuò)誤；

B.28gC2H4的物質(zhì)的量為1mol，28gCO的物質(zhì)的量為1mol，28gC2H4和CO的混合氣體為1mol，含碳原子的數(shù)目為在NA-2NA之間；B錯(cuò)誤；

C.4g丙炔的物質(zhì)的量為0.1mol，含有共用電子對數(shù)為0.8NA；C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下；苯為液體，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。5、D【分析】【分析】

從電荷守恒的角度分析，可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O，則x=4，反應(yīng)中3Fe2+→Fe3O4，當(dāng)3molFe2+參加反應(yīng)時(shí)，有2molFe2+化合價(jià)升高，反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑。

【詳解】

A．反應(yīng)3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成0.5molFe3O4；反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為2mol，故A正確；

B．反應(yīng)中，F(xiàn)e、S元素化合價(jià)升高，則Fe2+和2S2O都是還原劑；故B正確；

C．配平后反應(yīng)為3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O；則x=4，故C正確；

D．1molFe2+被氧化時(shí)，失去1mol電子，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為mol；故D錯(cuò)誤；

故答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓可溶性銅鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；故A符合；

B．+2H+=CO2↑+H2O可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、水和二氧化碳，BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O中BaCO3難溶；故B不符；

C．Ca2++=CaCO3↓可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和可溶性鹽，Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3；故C符合；

D．H++OH﹣=H2O強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O，其中BaSO4難溶；故D不符；

故選AC。7、CD【分析】【詳解】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氯氣的物質(zhì)的量均為1mol，而1mol氨氣含有4mol原子，原子數(shù)為4NA，1mol氯氣含有2mol原子，原子數(shù)為2NA；二者的原子數(shù)不相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1mol/LMgCl2中Cl-的濃度為2mol/L，因此2.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl?的濃度為5mol/L；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.1molNa失去1mol電子生成Na+，那么4.6g(即0.2mol)金屬鈉失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，失去的電子數(shù)為0.2NA；C項(xiàng)正確；

D.1molCH4含有的電子數(shù)為10mol，因此0.01molCH4所含有的電子的物質(zhì)的量為10×0.01mol=0.1mol，含有的電子數(shù)為0.1NA；D項(xiàng)正確；

答案選CD。8、AC【分析】【詳解】

A．濕法中每生成1molNa2FeO4，有1molFe（OH）3參加反應(yīng)，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子3mol，干法中每生成1molNa2FeO4，有1molFeSO4參加反應(yīng)，化合價(jià)由+2價(jià)升高到+6價(jià)，轉(zhuǎn)移電子4mol，Na2O2生成1/2molO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，共轉(zhuǎn)移5mol電子。所以生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量之比為3:5；故A錯(cuò)誤；

B．在低溫下；高鐵酸鉀容易變成固體析出，所以高鐵酸鉀在低溫下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故B正確；

C．反應(yīng)中Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則干法制備的主要反應(yīng)中Na2O2即是氧化劑又是還原劑；故C錯(cuò)誤；

D．K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性；能吸附懸浮物，故D正確。

答案選AC。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.Al2O3難溶于水，不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3；A錯(cuò)誤；

B.SiO2難溶于水，不能與水直接反應(yīng)產(chǎn)生H2SiO3；B錯(cuò)誤；

C.Fe與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和H2，反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；能夠一步實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，C正確；

D.電解NaCl飽和溶液，發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH；可以一步實(shí)現(xiàn)NaCl變?yōu)镹aOH的轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項(xiàng)是CD。10、AD【分析】【詳解】

A．除了過渡元素以及第一周期原子最外層電子從1到2外；隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)，A正確；

B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，主族元素（除外）最高正化合價(jià)從到負(fù)化合價(jià)從到重復(fù)出現(xiàn)；B錯(cuò)誤；

C．除了稀有氣體元素原子外；同周期半徑從左向右在增大，同主族從上到下原子半徑在增大，則同一周期（或主族）元素從左（上）到右（下），原子半徑逐漸減小，呈現(xiàn)周期性變化，C錯(cuò)誤；

D．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而周期性變化的規(guī)律叫元素周期律，其實(shí)質(zhì)是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，D正確；故答案為：AD。11、BD【分析】【分析】

部分氧化的Fe-Cu合金樣品含有金屬鐵；氧化鐵、氧化銅、金屬銅；金屬鐵、氧化鐵、氧化銅可以和硫酸反應(yīng)，但金屬銅不可，不過銅可以和三價(jià)鐵離子反應(yīng)，樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，因硫酸足量，VmL為氫氣，生成的濾渣3.2g是銅，濾液中的鐵元素，在加入氫氧化鈉后全部變成氫氧化鐵，灼燒后變?yōu)?.2g為三氧化二鐵。

【詳解】

A．生成的濾渣3.2g是銅，金屬銅可以和Fe3+反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，所以一定不含有Fe3+；故A錯(cuò)誤；

B．固體3.2g為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為=0.02mol；鐵元素的量為0.02mol×2=0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol=2.24g，故B正確；

C．根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g；而原來固體5.76g，所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說明與鐵反應(yīng)的硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，由于合金中氧物質(zhì)的量=0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣；即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積為448mL，故D正確；

故選BD。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【詳解】

鋅與硝酸的反應(yīng)中，鋅化合價(jià)從0價(jià)升高為+2價(jià)的鋅離子，硝酸根離子中+5價(jià)的氮元素化合價(jià)降為+1價(jià)的氮，要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù)，則鋅的系數(shù)為4，N2O系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知反應(yīng)的方程式：4Zn+10HNO3═N2O↑+4Zn（NO3）2+5H2O；電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向用單線橋表示為：

(1)反應(yīng)中鋅化合價(jià)升高為還原劑；硝酸中氮化合價(jià)降低為氧化劑，被還原的元素為N元素；

（2）N2O體積為11.2L，物質(zhì)的量為=0.5mol，根據(jù)可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×8=4mol=4NA；

（3）參加反應(yīng)的Zn為0.2mol，則生成的N2O的物質(zhì)的量為0.2mol×=0.05mol；則參加反應(yīng)的氧化劑物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol。

點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)過程中發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，而氧化劑得電子的總數(shù)(或元素化合價(jià)降低總數(shù))必然等于還原劑失電子總數(shù)(或元素化合價(jià)升高總數(shù))，根據(jù)這一原則可以對氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行配平。配平的步驟：（1）標(biāo)好價(jià)：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價(jià)有變化的元素的化合價(jià)。（2）列變化：列出元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)值。（3）求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（4）配系數(shù)：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。（5）細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項(xiàng)檢查配平的方程式是否正確?！窘馕觥竣?各物質(zhì)系數(shù)410415轉(zhuǎn)移電子數(shù)目8e②.Zn③.N④.4NA⑤.0.5mol13、略

【分析】【分析】

X2為最輕的氣體；即X為H，Y；L、M三種元素的質(zhì)子數(shù)為5的倍數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)可能為5、10、15、20中的三個(gè)，四種元素為主族元素，因此質(zhì)子數(shù)為10舍去，即三種元素分別為B、P、Ca。

【詳解】

(1)形成簡單化合物是PH3，其電子式為

(2)形成的化合物是CaH2，屬于離子化合物，與水發(fā)生的反應(yīng)是CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；

(3)Y為B，屬于第二周期IIIA族元素，其含氧酸為H3BO3；

(4)形成的化合物是Ca3P2，其中P顯－3價(jià)?！窘馕觥竣?②.離子③.CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑④.第二周期IIIA族⑤.H3BO3⑥.－314、略

【分析】【詳解】

鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)，金屬完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，分別與NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，所以溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，根據(jù)氯原子和鈉原子守恒，可得n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=2mol/L×0.5L=1mol，故需要?dú)溲趸c溶液體積==0.25L=250mL。

【點(diǎn)評】

注意Mg2+和Al3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，NaOH不能過量，即氫氧化鋁不能溶解，溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，注意利用原子守恒解題。【解析】25015、略

【分析】(1)

電解質(zhì)是純凈物，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，①⑤⑦⑧是混合物，則它們不是電解質(zhì)，⑥CO2水溶液雖然導(dǎo)電，但CO2在水中不能直接電離出離子；所以是非電解質(zhì)，③蔗糖晶體④無水乙醇在水溶液或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姡允欠请娊赓|(zhì)，故上述狀態(tài)下屬于電解質(zhì)的是②⑨⑩。

(2)

非電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?，是純凈物，通過上題分析可知，③蔗糖晶體④無水乙醇⑥CO2是非電解質(zhì)；故答案是③④⑥。

(3)

⑧KHSO3溶液中KHSO3的電離方程式是KHSO3=K++HSO

(4)

⑤稀硫酸，⑦氨水，兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O，NH3·H2O和H2O不拆，則其離子方程式為H++NH3·H2O=NH+H2O。

(5)

Fe(OH)3膠體的制備是把FeCl3溶液滴入到沸水中，則其反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl。

(6)

已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子，所以在反應(yīng)中K2SO3是還原劑，在剩下的K2SO4、I2、H2SO4、KIO3、H2O物質(zhì)中，根據(jù)各元素的化合價(jià)大小，可知KIO3是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，H2SO4是反應(yīng)物，那么H2O是生成物，結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法，所以組成反應(yīng)的化學(xué)方程式是5K2SO3+2KIO3+H2SO4=I2+6K2SO4+H2O?！窘馕觥?1)②⑨⑩

(2)③④⑥

(3)KHSO3=K++HSO

(4)H++NH3·H2O=NH+H2O

(5)FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

(6)5K2SO3+2KIO3+H2SO4=I2+6K2SO4+H2O16、略

【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)分類方法；選擇分類標(biāo)準(zhǔn)確定分類方式，再結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)與氧化還原反應(yīng)基本概念解題。

【詳解】

(1)Na、Fe、CO2和Na2O2均能與水反應(yīng)，而H2、O2、FeCl2和CuSO4均不與水反應(yīng)，則上述第一級分類標(biāo)準(zhǔn)的依據(jù)為是否可與水發(fā)生反應(yīng)；H2和O2均為氣體單質(zhì)，屬純凈物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，而CuSO4和FeCl2均為化合物；均為純凈物，均為固體，且為電解質(zhì)，則可作為二級分類中區(qū)別c組和d組的標(biāo)準(zhǔn)為是否為化合物；物質(zhì)狀態(tài)、是否為電解質(zhì)，兩組均為純凈物，則是否為純凈物，不能作為分類標(biāo)準(zhǔn)，故答案為A；

(2)Na與水反應(yīng)，水作氧化劑；Fe與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，水作氧化劑；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑；CO2與水反應(yīng)生成碳酸，是非氧化還原反應(yīng)，則a組物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O2和CO2；

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和O2，反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

(4)d組FeCl2中Fe2+和Cl-都有還原性，均能被酸性KMnO4溶液氧化，F(xiàn)eCl2在水中的電離方程式為FeCl2=Fe2++2Cl-。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，其中氧化劑得電子被還原，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；還原劑失電子被氧化，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物。【解析】是否可與水發(fā)生反應(yīng)ANa2O2和CO2FeCl2=Fe2++2Cl-17、略

【分析】【詳解】

(1)25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的更小；由于碳酸氫鈉中的碳酸氫根還會(huì)電離出部分氫離子，因此碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性大；

(2)碳酸氫銨不穩(wěn)定，受熱易分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，氯氣和氫氣在點(diǎn)燃的條件下生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H22HCl；

(4)氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！窘馕觥啃〈?NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCl2+H22HClCl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O18、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)c=計(jì)算；

(2)NaOH溶液和氯氣反應(yīng)；生成NaClO；NaCl和水；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以計(jì)算NaOH的體積；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO。

【詳解】

(1)根據(jù)c=NaClO的物質(zhì)的量濃度約=1.12mol·L-1；故答案為：1.12；

(2)NaOH溶液和氯氣反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和水，該反應(yīng)的離子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；500mL1.12mol·L-1漂白液的物質(zhì)的量為=0.56mol，根據(jù)反應(yīng)可知NaOH的物質(zhì)的量為0.56mol×2=1.12mol，需要5.0mol·L-1的NaOH溶液體積為故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；224；

(3)NaClO吸收空氣中的水和CO2而生成NaHCO3和HClO，化學(xué)方程式為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，故答案為：CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。【解析】1.12Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O224CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO。四、判斷題(共2題，共16分)19、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯(cuò)誤。五、推斷題(共2題，共18分)21、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO422、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl