2025年湘教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷403考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B.將通入水中，溶液中的數(shù)目之和為C.與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體中含有的中子數(shù)為2、能證明SO2有漂白性的是A.酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失B.品紅溶液中通入SO2后，紅色消失C.顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失D.溴水中通入SO2氣體后，橙色消失3、某小組同學(xué)利用如圖1裝置制備NaClO溶液；并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(如圖2所示)探究NaClO的性質(zhì)。

關(guān)于圖1，下列說法不正確的是A.A中反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和氧化性B.B的作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體C.C中的反應(yīng)是：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD.D的作用是尾氣吸收4、下列物質(zhì)屬于堿的是A.B.C.D.5、將18g銅和鐵的混合物投入200mL稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO,剩余9.6g金屬;繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法中正確的是()A.原混合物中銅和鐵各0.15molB.稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵D.再加入上述200mL稀硝酸,還會(huì)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L已烷中含有分子的數(shù)目為0.2NAB.25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.001NAC.配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA7、科學(xué)家預(yù)言自然界中可能存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律下列預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是A.X位于第七周期，第ⅣA族B.X是金屬元素C.XO2是酸性氧化物D.X元素的化合價(jià)有+2和+48、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.1molAl分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NAB.0.1molN4S4(結(jié)構(gòu)如圖所示)含有NA個(gè)S—N鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為10NAD.1molCH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA9、下列說法正確的是A.1L1mol·L－1的NH4Fe（SO4）2溶液中，F(xiàn)e3＋數(shù)目與SO42－數(shù)目之比為1：2B.標(biāo)況下，22.4LNO2與足量水反應(yīng)生成0.5NA個(gè)NO分子C.1mol石墨和金剛石的混合物中，含碳碳鍵數(shù)目為4NAD.K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、有下列物質(zhì)：請(qǐng)用序號(hào)填空：

①NaOH固體②銅絲③HCl氣體④CO2⑤石墨⑤熔融氯化鈉⑦乙醇。

(1)屬于非電解質(zhì)的是_______________________________；

(2)能夠?qū)щ姷氖莀_______________________；

(3)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_____________________________。11、氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)；在人類的生產(chǎn)和生活中無處不在。

（1）已知反應(yīng)：BaSO4＋C——BaS＋CO↑

①配平該反應(yīng)___。

②若有2.33gBaSO4發(fā)生反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成一氧化碳___L。

（2）已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；

①配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__；寫出該反應(yīng)的離子方程式__。12、(1)鐵在氯氣中加熱的化學(xué)方程式為：___________

(2)碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為：___________

(3)實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀的原理為Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O；該反應(yīng)的離子方程式為：___________

(4)若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl；該反應(yīng)的離子方程式為：___________

(5)寫出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅的化學(xué)方程式：___________

(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為_________________13、距離北京2022年冬奧會(huì)還有不到一年的時(shí)間；各項(xiàng)籌辦工作也到了最后的沖刺階段。冬奧會(huì)從場(chǎng)館建設(shè)到場(chǎng)館運(yùn)行，綠色可持續(xù)的理念貫穿始終。

(1)在汽車尾氣處理方面，因汽車排放的尾氣中含有大量含氮氧化物而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是___(填字母)

A.燃燒含氮化合物引起的。

B.由于汽油得不充分燃燒。

C.汽缸中N2被氧化生成的。

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)在生活用水方面，延慶賽區(qū)各類建筑的節(jié)水型生活用水器具普及率達(dá)100%，并建有分散和集中污水處理設(shè)施，實(shí)現(xiàn)生活污水全部收集、處理后再利用。某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈金屬銅的方案。

已知：汞會(huì)揮發(fā)。

①濾液中主要含有的金屬離子為___和___。

②第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

③第③步會(huì)造成的環(huán)境污染問題是___。14、(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用力；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是___________。

(2)如圖是超導(dǎo)化合物——鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：該化合物的化學(xué)式為________。

(3)A；B、C、D為四種晶體；性質(zhì)如下：

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電；能溶于鹽酸。

B．能溶于CS2；不溶于水。

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電；液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水。

D．固態(tài)；液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電；熔點(diǎn)為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A________；B________；C________；D________。

(4)圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A________；B________；C________；D________。

15、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：a．過濾b．高溫分解c．結(jié)晶d．蒸餾e．萃取f．分液。

下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適(填字母)

①分離水和汽油的混合物，用_______。

②用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用_______。

③除去CaO中的CaCO3，用_______。

④除去NaCl溶液中的泥沙，用_______。

⑤分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙醚(沸點(diǎn)34℃)的混合物，用_______。

⑥從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲取硝酸鉀，用_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)16、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+濃度小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共30分)22、硫元素價(jià)態(tài)眾多；可與鹵素；氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學(xué)技術(shù)和生成中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

（1）由硫與限量氯氣在50～60°C反應(yīng)16～20小時(shí)，可恰好完全反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物A和B。A物質(zhì)中的含硫量為0.131，B物質(zhì)中的含氯量為0.816，A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71。計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為_______。若上述反應(yīng)得到的A、B的物質(zhì)的量比為3：2，則參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比為___________。

（2）硫的鹵化物或鹵氧化物都有強(qiáng)水解性，可以作脫水劑。SF4吸收VmL液態(tài)水（4℃），完全反應(yīng)，得到3.2gSO2氣體（假設(shè)SO2完全逸出）和10%的酸溶液，計(jì)算吸收的液態(tài)水的體積V為___________mL。

（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水和有機(jī)溶劑，是一種重要的金屬有機(jī)化學(xué)反應(yīng)物。一般用S2Cl2、SCl2的惰性溶劑（CS2）氨解制得：

6S2Cl2＋16NH3→S4N4＋S8＋12NH4Cl；

24SCl2＋64NH3→4S4N4＋S8＋48NH4Cl。

S2Cl2、SCl2的混合液體52.86g溶于足量的CS2中；再通入35.84L氨氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全氨解，產(chǎn)生14.080g硫單質(zhì)。剩余氨氣用40g水完全吸收形成氨水（密度為0.923g/mL）。

計(jì)算：①該混合液體中S2Cl2、SCl2的物質(zhì)的量之比為_______。

②所得氨水的物質(zhì)的量濃度為________（保留1位小數(shù)）。

（4）S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）x，（SN）x合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體（superconductor）。（SN）x的結(jié)構(gòu)式為：

已知1.20×105molS4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物[（SN）200]和三百聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50。

計(jì)算：①縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量_______。

②若Ag的實(shí)際使用量為8.64kg，求Ag的循環(huán)使用次數(shù)_______。23、(1)0.5molH2O的質(zhì)量為________；其中共含有______個(gè)分子。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL某氣體的質(zhì)量為0.14g，則其摩爾質(zhì)量為____，相對(duì)分子質(zhì)量為______。24、把一定質(zhì)量的鎂鋁合金粉末放入過量的氫氧化鈉溶液中，得到3.36LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，把等質(zhì)量的鎂鋁合金粉末放入100mL的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到5.6LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(已知鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))。

求：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；

(2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為___。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)25、中和熱是一類重要的反應(yīng)熱，也是化學(xué)研究的重要課題。已知強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

（1）下列各組試劑混合發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為的是__________（填序號(hào)）。

A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液B.鹽酸與氫氧化鈉溶液C.濃硫酸與氫氧化鈉固體。

D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液E.氫氧化鎂溶于稀鹽酸。

（2）若稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成則反應(yīng)放出的熱量__________（填“大于”“等于”或“小于”）原因是____________________（從化學(xué)鍵的角度簡(jiǎn)單解釋即可）。

（3）若稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成則反應(yīng)放出的熱量__________（填“大于”“等于”或“小于”）原因是______________________________。

（4）醋酸是一種常見弱酸，在水溶液中不能完全電離，而酸堿的中和反應(yīng)是酸電離出的與堿電離出的結(jié)合生成的反應(yīng)。醋酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的離子方程式為則和的大小關(guān)系為_____（填“>”“=”或“<”）。26、（1）我國出現(xiàn)大范圍霧霾天氣；許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報(bào)。

①下列行為不會(huì)增加城市大氣中PM2.5濃度的是______（填字母）。

a．燃放煙花爆竹b．為城市主干道灑水保潔c．露天焚燒落葉。

②霧霾刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。發(fā)燒時(shí)可服用_______藥品進(jìn)行治療（填字母）。

a．麻黃堿b．抗酸藥c．阿司匹林。

③多食富含維生素C的蔬菜水果可增強(qiáng)人免疫力。維生素C具有的性質(zhì)是_____（填字母）。

a．還原性b．常溫下不溶于水c．溶液顯堿性。

（2）我國3名潛水員圓滿完成首次300米飽和潛水作業(yè)；實(shí)現(xiàn)“下五洋捉鱉”的壯舉。

①潛水員乘坐的潛水鐘以鋼鐵為主要制造材料。鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________________。

②潛水員需要均衡的膳食結(jié)構(gòu)。糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成__________和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成__________而被人體吸收。

（3）保護(hù)環(huán)境；保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。

①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是________；

②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是________。27、鐵制物件最早發(fā)現(xiàn)于公元前3500年的古埃及；約公元前1500年人類進(jìn)入鐵器時(shí)代，直至今日，鐵及其各類化合物仍然在工業(yè)生產(chǎn)中占有非常重要的地位。

Ⅰ.FeCl3

(1)FeCl3可以用來制備Fe(OH)3膠體，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，用紅色激光筆照射該液體，可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做________。

(2)FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕鋼鐵設(shè)備，腐蝕過程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用離子方程式表示)

(3)在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時(shí)，能得到無水FeCl3，其原因是________。

Ⅱ.FeSO4

(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______；此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。

(5)工業(yè)上經(jīng)常利用硫酸亞鐵處理含鉻廢水，向含有Cr2O的廢水加入硫酸亞鐵并調(diào)節(jié)pH使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則殘留的Cr3+的濃度為________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10?31)評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)28、某學(xué)生對(duì)與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：。操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色i.液面上方出現(xiàn)白霧；

ii.稍后；出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

(1)和制取漂粉精的化學(xué)方程式是_______。

(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_______。

(3)向水中持續(xù)通入未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i的白霧由小液滴形成；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧；無變化；

b.用酸化的溶液檢驗(yàn)白霧；產(chǎn)生白色沉淀。

①實(shí)驗(yàn)a的目的是_______。

②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有理由是_______。

(4)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)c，判斷白霧中含有實(shí)驗(yàn)方案是_______。

(5)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_______。

(6)檢測(cè)A瓶中的白色沉淀，確認(rèn)了的還原性。

i.將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀無明顯變化。

ii.取上層清液，加入溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

加入稀HCl的目的是_______。

(7)用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_______。29、某研究性學(xué)習(xí)小組為探究SO2的性質(zhì)；設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)：

請(qǐng)回答下列問題：

(l)D、E兩裝置中四氯化碳(CCl4)的作用是________。

(2)C裝置中的現(xiàn)象證明SO2具有________性。

(3)若將C裝置中的試劑換成酸性KMnO4溶液，溶液褪色證明SO2具有________性。若將C裝置中的試劑換成Na2S溶液，有淡黃色沉淀生成證明SO2具有________性。

(4)對(duì)裝置A中的濃H2SO4和銅片進(jìn)行加熱，裝置D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，證明SO2表現(xiàn)了________性質(zhì)。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了減少環(huán)境污染，將各裝置中的SO2除盡，可采取的操作是_____。30、實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液；填空并請(qǐng)回答下列問題：

(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液。

①應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量______________g；

②配置時(shí)所需的玻璃儀器有玻璃棒；燒杯、_________________；

(2)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是___________________；

(3)配制過程中下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（________）(填字母)

A．稱量B．溶解C．轉(zhuǎn)移D．定容(4)洗滌燒杯后；將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_______________，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開____________________；

(5)下列配制的溶液濃度偏低的是（__________）(填字母)

A．稱量NaOH時(shí)；使用游碼且砝碼錯(cuò)放在左盤。

B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面。

C．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線。

D．定容時(shí)俯視刻度線。

E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氯甲烷為液體，三氯甲烷的物質(zhì)的量大于含有的共價(jià)鍵數(shù)目大于A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)：溶液中含有部分未反應(yīng)的故的數(shù)目之和小于B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．與反應(yīng)的化學(xué)方程式為與足量的反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．中含有的中子數(shù)為則標(biāo)準(zhǔn)狀況下中含有的中子數(shù)為D項(xiàng)正確。

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2后，紫色消失是因?yàn)镾O2具有還原性；將高錳酸鉀還原，A不符合題意；

B．品紅溶液中通入SO2后，紅色消失是因?yàn)镾O2與品紅反應(yīng)生成無色物質(zhì)；體現(xiàn)了其漂白性，B符合題意；

C．顯紅色的酚酞溶液通入SO2后，紅色消失是因?yàn)镾O2為酸性氣體；可以與堿液反應(yīng)，C不符合題意；

D．溴水中通入SO2氣體后，橙色消失是因?yàn)镾O2具有還原性；將溴單質(zhì)還原，D不符合題意；

綜上所述答案為B。3、A【分析】【分析】

用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，化學(xué)方程式為：生成的氯氣依此經(jīng)過飽和食鹽水除雜，與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，最后用吸收尾氣，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．A中反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的酸性和還原性，故A錯(cuò)誤；

B．生成的氯氣中含有揮發(fā)出的HCl；經(jīng)過飽和食鹽水可吸收揮發(fā)出的HCl氣體，故B正確；

C．C中發(fā)生氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO，離子方程式為Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；故C正確；

D．據(jù)分析可知；D的作用是尾氣吸收，故D正確；

故答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．碳酸鈉屬于鹽；不屬于堿，故A錯(cuò)誤；

B．一水合氨屬于堿；故B正確；

C．氧化鈣屬于堿性氧化物；不屬于堿，故C錯(cuò)誤；

D．氯化鈉屬于鹽；不屬于堿，故D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，即恰好完全反應(yīng)，既沒有三價(jià)鐵離子，也沒有硝酸剩余；可以看作是18g混合物質(zhì)與400mL硝酸反應(yīng)生成0.2molNO，鐵銅全都生成二價(jià)的離子；發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；分別設(shè)出鐵和銅的物質(zhì)的量，根據(jù)固體總質(zhì)量；生成氣體的體積列式計(jì)算，然后對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷。

【詳解】

向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，說明恰好完全反應(yīng)，既沒有三價(jià)鐵離子，也沒有硝酸剩余。可以看作是18g混合物質(zhì)與400ml硝酸反應(yīng)生成0.2molNO；鐵銅全都生成二價(jià)的離子，設(shè)鐵為xmol，銅為ymol，發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，則：56x+64y=18、x+y=0.2；解得：x=0.15mol；y=0.15mol；計(jì)算得到18g混合物中含鐵質(zhì)量為：0.15mol×56g/mol=8.4g；含有銅質(zhì)量為：0.15mol×64g/mol=9.6g；

A．原混合物中銅和鐵各0.15mol；故A正確；

B．金屬的總物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)反應(yīng)可知，硝酸的總物質(zhì)的量為：0.3mol×=0.8mol，則硝酸濃度為：c（HNO3）==2mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．混合物中含有8.4g鐵；9.6g銅；鐵活潑性大于銅，則鐵優(yōu)先反應(yīng)，故第一次剩余金屬9.6g為銅，故C錯(cuò)誤；

D．溶液中二價(jià)鐵離子為0.15mol，根據(jù)電子守恒再加硝酸得NO為：=0.05mol；標(biāo)況下體積為22.4L/mol×0.05mol=1.12L，故D錯(cuò)誤；

故選：A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷不是氣態(tài)；因此不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，A錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，pH=4的CH3COOH溶液中含有H+的濃度c(H+)=10-4mol/L，但缺少溶液的體積，因此不能計(jì)算H+的數(shù)目；B錯(cuò)誤；

C．58.5gNaCl的物質(zhì)的量是1mol；將其溶于1.00L水中，所得溶液體積不是1.00L，因此配制的溶液不是1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，C錯(cuò)誤；

D．Na2O2與足量H2O反應(yīng)，生成NaOH和O2，每反應(yīng)產(chǎn)生1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。7、C【分析】【分析】

114號(hào)元素核外有7個(gè)電子層；且最外層電子數(shù)為4，由此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.114號(hào)元素核外有7個(gè)電子層；且最外層電子數(shù)為4，因此在周期表中位于第七周期第IVA族，A項(xiàng)正確，不符合題意；

B.第IVA族鍺之后的元素均為金屬元素；B項(xiàng)正確，不符合題意；

C.同主族從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸減弱，碳酸為弱酸，因此114號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性可能不具有酸性，因此XO2可能為堿性氧化物；C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；

D.同主族的碳有+2和+4兩種價(jià)態(tài)；那么114號(hào)元素也可能有+2和+4兩種價(jià)態(tài)，D項(xiàng)正確，不符合題意；

答案選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋁反應(yīng)后均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁無論和足量的稀硫酸反應(yīng)還是和足量的稀硝酸反應(yīng)，均轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子；故A正確；

B．據(jù)圖可知一個(gè)N4S4分子含8個(gè)S-N鍵，故0.1molN4S4含0.8NA個(gè)S-N鍵；故B錯(cuò)誤；

C．甲基(-14CD3)中含14-6+1×3=11個(gè)中子，故1mol此甲基中含中子為11NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．酯在酸性條件下的水解為可逆反應(yīng)，故不能反應(yīng)徹底，故生成的乙醇分子數(shù)小于NA個(gè)；故D錯(cuò)誤。

故選A。9、D【分析】【詳解】

A．由于Fe3+的水解，導(dǎo)致n(Fe3+)<1mol；故A錯(cuò)誤；

B．標(biāo)況下，NO2為液體(沸點(diǎn)21℃)；不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C．石墨為層狀結(jié)構(gòu)，1mol石墨中含有1.5NA碳碳鍵，金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，1mol金剛石含有2NA碳碳鍵；故C錯(cuò)誤；

D．K37ClO3＋6H35Cl＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O，依據(jù)氧化還原規(guī)律：3molCl2中由1mol37Cl和5mol35Cl，即3molCl2的質(zhì)量=37+535=212g，由得，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5NA個(gè)電子，則生成212gCl2；故D正確；

故答案選D。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)和非電解質(zhì)要求必須是化合物，故②、⑤既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)還必須是自身電離，比如④是非電解質(zhì)，因?yàn)镃O2水溶液雖然能導(dǎo)電，但離子是CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3電離的，而不是CO2；另外；電解質(zhì)必須在水溶液或熔融狀態(tài)下電離，之后才能導(dǎo)電，比如①NaOH固體是電解質(zhì)，但此時(shí)它不導(dǎo)電。常見電解質(zhì)有：酸；堿、鹽、金屬氧化物、水等。因此：

(1)屬于非電解質(zhì)的為：④⑦；

(2)能夠?qū)щ姷氖牵孩冖茛蓿?/p>

(3)能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是：⑤。【解析】④⑦②⑤⑥⑤11、略

【分析】【分析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒配平反應(yīng)并用雙線橋法表示；根據(jù)氣體摩爾體積及反應(yīng)方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則書寫相關(guān)離子反應(yīng)方程式。

【詳解】

（1）①反應(yīng)中S元素化合價(jià)降低8，C元素化合價(jià)升高2，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，配得C與CO系數(shù)為4，再運(yùn)用觀察法配平得：BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑，故答案為BaSO4＋4C=BaS＋4CO↑；

②n(BaSO4)=S元素化合價(jià)由+6降低為-2，則轉(zhuǎn)移電子為0.01mol×8=0.08mol，即0.08NA；V（CO）=0.01mol×4×22.4L/mol=0.896L，故答案為0.08NA；0.896L；

（2）①該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、部分N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)，其得失電子最小公倍數(shù)是6，再根據(jù)原子守恒配平方程式，用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：故答案為

②該反應(yīng)中還原劑為Cu，氧化劑為HNO3，參加反應(yīng)的硝酸中只有1/4被還原，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為2:3；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O?！窘馕觥緽aSO4＋4C=BaS＋4CO↑0.08NA0.896L2:33Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O12、略

【分析】【詳解】

(1)鐵在氯氣中加熱，生成氯化鐵，化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3。答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

(2)碳酸氫鈉受熱分解，生成碳酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(3)在反應(yīng)Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O中，Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，KOH、K2FeO4、KCl都為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，能拆成離子形式，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O。答案為：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O；

(4)若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaClO3、NaCl和水，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，該反應(yīng)的離子方程式為：3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O。答案為：3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2O；

(5)Cu在H2O2作用下和稀硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH溶液，生成0.1molNa2CO3、0.1molNaHCO3和水，該反應(yīng)的離子方程式為2CO2+3OH-=++H2O。答案為：2CO2+3OH-=++H2O?！窘馕觥?Fe+3Cl22FeCl32NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2+6Cl-+8H2O3Cl2+6OH-=+5Cl-+3H2OCu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O2CO2+3OH-=++H2O13、略

【分析】【分析】

(1)汽車在工作時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)的活塞在氣缸中運(yùn)行一個(gè)循環(huán)時(shí)要經(jīng)過進(jìn)氣、壓縮、點(diǎn)火燃燒和排氣四個(gè)過程，所以又叫四沖程內(nèi)燃機(jī)．在壓縮和點(diǎn)火燃燒等過程中由于產(chǎn)生高壓高溫，空氣中N2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+O22NO，2NO+O2═2NO2，生成污染大氣的NO、NO2；

(2)某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子，加入過量的鐵粉后，發(fā)生的反應(yīng)有：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、Fe+Hg2+=Hg+Fe2+，過濾后得到含有Mg2+和Fe2+的濾液和含有Fe、Cu、Hg的濾渣，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，然后對(duì)濾渣在空氣中進(jìn)行加熱，由于Hg的沸點(diǎn)低易揮發(fā)，故主要反應(yīng)為：2Cu+O22CuO；最后用H2還原CuO來制備單質(zhì)銅，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)汽車在工作時(shí)發(fā)動(dòng)機(jī)的活塞在氣缸中運(yùn)行一個(gè)循環(huán)時(shí)要經(jīng)過進(jìn)氣、壓縮、點(diǎn)火燃燒和排氣四個(gè)過程，所以又叫四沖程內(nèi)燃機(jī)．在壓縮和點(diǎn)火燃燒等過程中由于產(chǎn)生高壓高溫，空氣中N2和O2發(fā)生如下反應(yīng)：N2+O22NO，2NO+O2═2NO2，生成污染大氣的NO、NO2，故答案為：C；N2+O22NO；

(2)

①由分析可知，濾液中主要含有的金屬離子為Fe2+和Mg2+，故答案為：Fe2+；Mg2+；

②由分析可知，第②步發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故其離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

③由分析可知，由于Hg沸點(diǎn)低、易揮發(fā)且有毒，故第③步會(huì)造成的環(huán)境污染問題是汞沸點(diǎn)低易揮發(fā)有毒，故答案為：汞沸點(diǎn)低易揮發(fā)有毒?！窘馕觥緾N2+O22NOFe2+Mg2+Fe+2H+=Fe2++H2↑汞沸點(diǎn)低有毒14、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶體類型判斷熔化時(shí)克服的作用力及熔點(diǎn)高低；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)和均攤法判斷化合物的化學(xué)式；根據(jù)物理性質(zhì)判斷晶體類型；根據(jù)晶體模型判斷晶體名稱；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）氯酸鉀是離子晶體，熔化時(shí)破壞離子鍵，二氧化硅是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，碘是分子晶體，升華時(shí)粒子間克服分子間作用力；熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔點(diǎn)大小順序?yàn)镾iO2＞KClO3＞I2；答案為離子鍵，共價(jià)鍵，分子間，SiO2＞KClO3＞I2。

（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，在晶胞中氧原子分布立方體的棱邊中點(diǎn)，被四個(gè)立方體共用，所以氧原子數(shù)為12×=3，鈦原子分布在立方體的八個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)鈦被八個(gè)立方體共用，所以鈦原子數(shù)為8×=1，鈣原子分布在立方體的體心，所以鈣原子數(shù)為1，據(jù)此可以確定化學(xué)式為CaTiO3；答案為CaTiO3。

（3）根據(jù)晶體的物理性質(zhì)分析，

A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸，屬于金屬晶體；

B．能溶于CS2，不溶于水，屬于分子晶體；

C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水，屬于離子晶體；

D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃，屬于原子晶體；

答案為金屬晶體；分子晶體，離子晶體，原子晶體。

（4）A．該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為8，故其為氯化銫；

B．該晶體中；兩種粒子的配位數(shù)均為6，故其為氯化鈉；

C．該晶體中每個(gè)Si原子與相鄰的4個(gè)O原子形成共價(jià)鍵；每個(gè)O原子與相鄰的2個(gè)Si原子形成共價(jià)鍵，并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為二氧化硅；

D．該晶體中每個(gè)原子與相鄰的4個(gè)原子形成共價(jià)鍵；并且向空間發(fā)展形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其為金剛石；

答案為氯化銫，氯化鈉，二氧化硅，金剛石?！窘馕觥竣?離子鍵②.共價(jià)鍵③.分子間④.SiO2＞KClO3＞I2⑤.CaTiO3⑥.金屬晶體⑦.分子晶體⑧.離子晶體⑨.原子晶體⑩.氯化銫?.氯化鈉?.二氧化硅?.金剛石15、略

【分析】【分析】

【詳解】

①汽油不溶于水；分離水和汽油的混合物，用分液的方法，故選f。

②青蒿素是有機(jī)物；易溶于乙醚，用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用的是萃取的方法，故選e。

③碳酸鈣高溫分解為氧化鈣和二氧化碳，可以用高溫分解的方法除去CaO中的CaCO3，故選b。

④NaCl溶于水；泥沙不溶于水，用過濾的方法除去NaCl溶液中的泥沙，故選a。

⑤乙酸和乙醚均為有機(jī)物；沸點(diǎn)不同且相差較大，分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)與乙醚(沸點(diǎn)34℃)的混合物，應(yīng)用蒸餾的方法，故選d。

⑥硝酸鉀的溶解度隨溫度變化很大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化很小，所以可以采取冷卻結(jié)晶的方法從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲取硝酸鉀，故選c。【解析】①.f②.e③.b④.a⑤.d⑥.c三、判斷題(共6題，共12分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即停止加熱，然后加入沸石，不能直接加入沸石。19、B【分析】【詳解】

HBr具有較強(qiáng)的還原性，能和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，應(yīng)該先停止加熱，待溶液冷卻后再加入沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾。四、計(jì)算題(共3題，共30分)22、略

【分析】【分析】

(1)已知物質(zhì)組成中各個(gè)元素的含量；找出該物質(zhì)的元素個(gè)數(shù)比，例如直接取1000gA；B各自進(jìn)行計(jì)算出S和Cl的個(gè)數(shù)比，再利用A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71得出他們的分子式；A、B的物質(zhì)的量比為3：2，假設(shè)有3molA，2molB，利用原子守恒，得出參加反應(yīng)的S和氯氣的物質(zhì)的量之比；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式為：SF4+2H2O═SO2↑+4HF；利用“質(zhì)量差”進(jìn)行計(jì)算；

(3)①由于氨氣過量，故S2Cl2、SCl2完全反應(yīng)，設(shè)S2Cl2、SCl2物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；列出二元一次方程求解；

②利用求出的S2Cl2、SCl2物質(zhì)的量；得到氨氣的剩余量，就可以算出所得氨水的物質(zhì)的量濃度；

(4)①先設(shè)出[(SN)200]、[(SN)300]物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；利用題中縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50和氮原子守恒列出二元一次方程進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)S守恒，生成600二百聚物和400三百聚物，失去了1.20×105molN2，同時(shí)有2.4×105molS生成了硫化銀，生成Ag2S就需要4.8×105molAg；算出這些Ag的質(zhì)量．而現(xiàn)在只有8.64kg，二者相比就可以知道需要銀循環(huán)的次數(shù)。

【詳解】

(1)①已知物質(zhì)組成中各個(gè)元素的含量，可以找出該物質(zhì)的元素個(gè)數(shù)比，假設(shè)取1000gA中，m(Cl)=861g，m(S)=131g，S和Cl個(gè)數(shù)比：=6，A的組成為(SCl6)n，同樣1000gB中，m(Cl)=816g，m(S)=184g，S和Cl的個(gè)數(shù)比為：=4，B的組成為(SCl4)n，由于A的相對(duì)分子質(zhì)量比B大71，所以A和B中的n都為1，又A、B的物質(zhì)的量比為3:2，假設(shè)有3molA，2molB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n(S)=3+2=5mol，n(Cl)=6×3+4×2=26mol，n(Cl2)=0.5×n(Cl)=13mol；所以S和氯氣的物質(zhì)的量之比為5:13；

(2)SF4吸收VmL液態(tài)水，n(SO2)==0.05mol；反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加了44×0.05=2.2g；

反應(yīng)方程式為：

反應(yīng)后得到的是HF溶液，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，據(jù)此列出等式，ω(HF)=×100%=10%，解得V=37.8；

(3)①氨氣有剩余，說明S2Cl2、SCl2完全反應(yīng)，有反應(yīng)方程式6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl；24SCl2+64NH3=4S4N4+S8+48NH4Cl，設(shè)S2Cl2、SCl2物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，列出二元一次方程：135x+103y=52.86g，×32×8+×8×32=14.080g，解得x=0.3mol，y=0.12mol，0.3:012=5:2，故該混合液體中S2Cl、SCl2的物質(zhì)的量之比為5:2；

②反應(yīng)消耗的氨氣的物質(zhì)的量為，+=0.8+0.32=1.12mol，剩余的氨氣的物質(zhì)的量為，?1.12=1.6?1.12=0.48mol，c(NH3)=≈9.2(mol/L)；所得氨水的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L；

(4)①設(shè)[(SN)200]、[(SN)300]物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.50，列式為=0.5，氮原子守恒列式200x+300y=1.20×105×4?1.20×105×2；解得x=600mol，y=400ml，即二百聚物為600mol，三百聚物為400mol；

②根據(jù)S守恒，生成600二百聚物和400三百聚物，失去了1.20×105molN2，同時(shí)有2.4×105molS減少，生成了硫化銀，生成2.4×105molAg2S，就需要消耗4.8×105molAg，所以Ag的循環(huán)使用次數(shù)為=6000(次)?！窘馕觥縎Cl6SCl45：1337.85：29.2mol/L二百聚物：600mol；三百聚物：400mol。

6000次。23、略

【分析】【分析】

根據(jù)n=進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為18，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，根據(jù)公式n=可計(jì)算出0.5molH2O的質(zhì)量m=n?M=0.5mol×18g/mol=9g；根據(jù)公式n=可知0.5molH2O中所含分子數(shù)N=n?NA=0.5NA3.01×1023，答案：9g；0.5NA或3.01×10230.5NA或3.01×1023；

(2)標(biāo)況下，112mL某氣體物質(zhì)的量為=0.005mol，該氣體的摩爾質(zhì)量M==28g/mol；相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等，所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，答案：28g/mol；28。

【點(diǎn)睛】

注意各物理量的單位【解析】9g0.5NA或3.01×102328g/mol2824、略

【分析】【分析】

鎂鋁合金粉末放入過量的氫氧化鈉溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，由標(biāo)況下氫氣的體積計(jì)算出氫氣的物質(zhì)的量n===0.15mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，計(jì)算出Al的物質(zhì)的量；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，然后結(jié)合標(biāo)況下氫氣的總物質(zhì)的量n===0.25mol，氫氣的總的物質(zhì)的量減去與鋁反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量得到與鎂反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)鎂和氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算出鎂的物質(zhì)的量；根據(jù)鋁、鎂與HCl的關(guān)系計(jì)算出HCl的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度；由此分析。

【詳解】

鎂鋁合金粉末放入過量的氫氧化鈉溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，標(biāo)況下氫氣的物質(zhì)的量n===0.15mol，根據(jù)2Al~3H2；Al的物質(zhì)的量為0.1mol；

等質(zhì)量的鎂鋁合金粉末放入100mL的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，標(biāo)況下氫氣的總物質(zhì)的量n===0.25mol，Al的物質(zhì)的量為0.1mol，2Al~3H2，鋁產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量0.15mol，則與鎂反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量=0.25mol-0.15mol=0.1mol，結(jié)合Mg~H2；鎂的物質(zhì)的量為0.1mol；

(1)根據(jù)Mg~2HCl，鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，得到與鎂反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×2mol=0.2mol，根據(jù)2Al~3H2，Al的物質(zhì)的量為0.1mol；與鋁反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.1mol×3mol=0.3mol，故消耗的總的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol+0.3mol=0.5mol，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==5mol/L。

(2)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為0.1mol，0.1mol，鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為0.1mol∶0.1mol=1∶1。【解析】51∶1五、原理綜合題(共3題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

（1）A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液由于生成BaSO4是沉淀，故離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓；A不合題意；

B．鹽酸與氫氧化鈉溶液生成NaCl和H2O，故離子方程式為：H++OH-=H2O；B符合題意；

C．濃硫酸與氫氧化鈉固體二者反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)；C不合題意；

D．硫酸氫鈉在水溶液中電離出Na+和H+和氫氧化鉀在水溶液中電離出K+和OH-，故該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；D符合題意；

E．氫氧化鎂是沉淀，故氫氧化鎂溶于稀鹽酸的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；E不合題意；

故答案為：BD；

（2）由于生成沉淀時(shí)有新化學(xué)鍵的形成，會(huì)放出更多的熱量，故+Ba2+=BaSO4↓也是一個(gè)放熱過程，則稀硫酸與氫氧化鋇稀溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)，反應(yīng)放出的熱量大于故答案為：大于；生成沉淀時(shí)有新化學(xué)鍵的形成；會(huì)放出更多的熱量；

（3）由于NaOH固體溶解過程也是一個(gè)放熱的過程，故稀硫酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成反應(yīng)放出的熱量大于故答案為：大于；氫氧化鈉固體溶解放熱；

（4）醋酸（CH3COOH）是一種常見弱酸，在水中電離的過程是一個(gè)吸熱的過程，故醋酸與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)所放出的熱量小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)放出的熱量，故和的大小關(guān)系為<故答案為：<?！窘馕觥緽D大于生成沉淀時(shí)有新化學(xué)鍵的形成，會(huì)放出更多的熱量大于氫氧化鈉固體溶解放熱<26、略

【分析】(1)①PM2.5指的是空氣中的粉塵。a、燃放煙花爆竹由于火藥爆炸產(chǎn)生大量的煙塵，故a不選；b、為城市主干道灑水保潔使空氣中的粉塵吸水后變大而降到地面，故b選；c、露天焚燒落葉會(huì)產(chǎn)生沒有完全燃燒的煙塵，故c不選；故選b；

②a、麻黃堿主要用于治療支氣管哮喘等；b；抗酸藥主要用于治療胃酸過多；c、阿司匹林主要用于治療流行性感冒引起的解熱鎮(zhèn)痛；故選c；

③維生素C的蔬菜水果可增強(qiáng)人的免疫力主要是利用了維生素C的還原性；故選a；

(2)①鋼鐵容易在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+，故答案為Fe-2e-=Fe2+；

②油脂在人體中水解最終產(chǎn)物是高級(jí)脂肪酸和甘油；蛋白質(zhì)在酶的作用下水解生成氨基酸，故答案為甘油；氨基酸；

(3)①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是二氧化碳，故答案為CO2；

②煤炭中含有硫，以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是二氧化硫，故答案為SO2?！窘馕觥縝caFe-2eˉ=Fe2+甘油氨基酸CO2SO227、略

【分析】【詳解】

(1)用紅色激光筆照射該液體；可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)；

(2)Fe3+具有較強(qiáng)氧化性，會(huì)將Fe氧化，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時(shí)，能得到無水FeCl3；

(4)碳酸氫鈉溶液中存在：HCOH++COFe2+會(huì)和CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀，促進(jìn)碳酸氫根的電離，從而使溶液酸性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)后碳酸氫根和氫離子又反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化；所以此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下；

(5)處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則溶液中c(OH－)=所以Cr3+的濃度為=3.0×10-6mol?L-1?！窘馕觥慷∵_(dá)爾效應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，能得到無水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol?L-1六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

本題對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，取4g漂粉精溶于水，部分固體溶解，次氯酸鈣在水中溶解度較小，故有部分無法溶解。過濾測(cè)溶液的pH，pH試紙先因溶液呈堿性而變藍(lán)，后被漂粉精漂白褪色。往漂粉精溶液中持續(xù)通入SO2；二氧化硫會(huì)與次氯酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣；HCl和HClO，液面上方出現(xiàn)白霧，稍后出現(xiàn)渾濁，溶液變黃綠色，黃綠色氣體為氯氣，后產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去是因?yàn)槁葰馀c過量的二氧化硫反應(yīng)。

(1)

Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式為

(2)

pH試紙先變藍(lán)；體現(xiàn)了漂粉精溶液的堿性，后褪色體現(xiàn)了漂粉精溶液漂白性。

(3)

①向漂粉精溶液中通入二氧化硫，生成硫酸鈣、HCl和HClO，而HCl和HClO反應(yīng)會(huì)生成氯氣，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2的干擾。②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化成硫酸，硫酸與AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸銀白色沉淀，故SO2可以使酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(4)

要判斷白霧中含有HCl，排除SO