高中化學第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.3沉淀溶解平衡課件7魯科版選修

當我們外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色時,一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。你知道它們是如何形成的嗎？第3節(jié)沉淀溶解平衡第3章物質(zhì)在水溶液中的行為1、知道難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況。教學目標：析沉淀的溶解和生成。2、能描述沉淀溶解平衡,能運用平衡移動原理分3、正確理解溶度積KSP的含義,并掌握相關(guān)計算。聯(lián)想-質(zhì)疑:1、加熱硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2會轉(zhuǎn)化為CaCO3和Mg(OH)2,你知道Mg(OH)2是怎樣生成的嗎？

2、處理污水時，向其中加入FeS固體，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。在此過程發(fā)生了那些化學反應？CaCO3、FeS和Mg(OH)2等堿和鹽是難溶電解質(zhì)，盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會建立一種動態(tài)平衡。難溶電解質(zhì)：習慣上,將溶解度小于0.01克的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0，沒有絕對不溶的物質(zhì)。

難溶微溶可溶易溶0.01110(Sg/100g水)實驗探究實驗步驟：在上層清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。實驗現(xiàn)象：結(jié)論解釋：1滴管0.1mol/LAgNO3溶液1滴管同濃度NaCl溶液靜置，待上層液體變澄清幾滴同濃度KI溶液AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

AgCl1、沉淀溶解平衡3)難溶電解質(zhì)離子濃度的限度：練：書寫碳酸鈣溶解平衡的表達式

一定溫度下，當沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等時，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。

2)表示式：1)定義：PbI2(s)Pb2+（aq）

+2I-（aq）

CaCO3(s)Ca2++CO32-c＜1×10-5mol·L-1S＜0.01g4)沉淀溶解平衡的影響因素：①內(nèi)因：②外因：

a)濃度：b)溫度：AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

平衡右移平衡左移多數(shù)平衡向溶解方向移動升溫①加水②增大相同離子濃度電解質(zhì)本身的性質(zhì)

難溶固體在溶液中達到沉淀溶解平衡狀態(tài)時，離子濃度保持不變（或一定）。其離子濃度的系數(shù)次方的乘積為一個常數(shù)這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積，用Ksp表示。2、溶度積常數(shù)或溶度積(Ksp)：

如Mg(OH)2

(s)Mg2

+(aq)+2OH-(aq)

2)表達式1)定義：25℃時，

Ksp=[Mg2+

][OH-]2=5.6×10-12mol3L-3練：請寫出BaSO4

、Al(OH)3

的沉淀溶解平衡與溶度積KSP表達式。BaSO4(s)Ba2++SO42-KSP=[Ba2+][SO42-]Al(OH)3(s)Al3+

+3OH-KSP=[Al3+][OH-]3

相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)；溶解能力:（AgCl)>(AgBr)>(AgI)幾種難熔電解質(zhì)在25℃時的溶解平衡和溶度積：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10mol2L-2AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=[Ag+][Br-]=5.0×10-13mol2L-2AgI(s)Ag++I-Ksp=[Ag+][I-]=8.3×10-17mol2L-2Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-

Ksp=[Mg2+][OH-]2

=5.6×10-12mol3L-3應用：同溫度下，相同類型(如AB型)的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度越小，越難溶。溶解度:AgCl>AgBr>AgIKsp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力3）溶度積Ksp表征意義：內(nèi)因：難溶電解質(zhì)的性質(zhì)

不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下Ksp不同。外因：溫度

與沉淀的量無關(guān).離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,而不能改變?nèi)芏确e.3、影響溶度積(Ksp)大小的因素相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)；溶解能力:（AgCl)>(AgBr)>(AgI)

(1).利用溶度積計算某種離子的濃度：例1:25℃時，Ksp(PbI2)=7.1×10-9mol3·L-3，求PbI2的飽和溶液中的[Pb2+]和[I-].

4.有關(guān)計算：相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解能力越小，越難溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)；溶解能力:（AgCl)>(AgBr)>(AgI)練習:25℃時，

Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol-2·L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-].練習:25℃時，

Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2

L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-].練習:25℃時，

Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2

L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-].練習:25℃時，

Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2

L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-].練習:25℃時，

Ksp(AgBr)=5.0×10-10mol2

L-2求AgBr的飽和溶液中的[Ag+]和[Br-].(2).溶度積Ksp與難溶電解質(zhì)的溶解度的有關(guān)換算例2:在室溫下，BaSO4的溶度積為1.07×10-10，計算每升飽和溶液中所溶解BaSO4為多少克？解：BaSO4Ba2++SO42-cc∵c2=Ksp∴c==1.03×10-5mol·L-1MBaSO4=233g/mol，每升飽和溶液中所溶解BaSO4為1.03×10-5×233=2.40×10-3（克）練習:Ksp(AgIO3)=3.1×10-8mol2·L-2Ksp(Ag2CrO3)=1.1×10-12mol3·L-3,比較AgIO3、

Ag2CrO3的飽和溶液中溶解度的大小.要求：分組練習，兩組分別計算后比較大小。要求：分組練習，兩組分別計算后比較大小。1、下列敘述正確的是（）A.由于AgCl水溶液導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)B.難溶電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積常數(shù)C.溶度積常數(shù)大者，溶解度也大D.用水稀釋含有AgCl固體的溶液時，AgCl的溶度積常數(shù)不變。D當堂訓練：2.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法錯誤的是（）A.難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡B.Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關(guān)C.Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力，可直接根據(jù)Ksp的大小比較電解質(zhì)在水中的溶解能力大?。?溫度越高難溶電解質(zhì)Ksp一定越大CD3.將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（）①10mL0.01mol/L的KCl溶液②10mL0.02mol/L的CaCl2溶液③10mL0.03mol/L的KCl溶液④10mL蒸餾水