2019屆江蘇專(zhuān)版中考化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題五常見(jiàn)的酸和堿試卷部分講義

專(zhuān)題五常見(jiàn)的酸和堿中考化學(xué)

(江蘇專(zhuān)用)A組2014—2018年江蘇中考題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿五年中考1.(2018江蘇南京,10,2分)下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的用途不正確的是

()A.大理石——用作建筑材料B.鈦合金——制造人造骨C.氫氧化鈉——治療胃酸過(guò)多D.熟石灰——改良酸性土壤答案

C大理石價(jià)廉質(zhì)硬,可用作建筑材料,故A正確;鈦合金與人體有很好的“相容性”,可

用于制造人造骨,故B正確;氫氧化鈉屬于強(qiáng)堿,有強(qiáng)腐蝕性,不可用于治療胃酸過(guò)多,故C錯(cuò)誤;

熟石灰屬于堿,可用來(lái)改良酸性土壤,故D正確。2.(2017江蘇連云港,35,2分)圖中甲~戊是初中化學(xué)教材中常見(jiàn)物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為

黑色固體,乙、丙分別是酸和堿中的一種,丁是大理石的主要成分。(圖“—”表示相連的物

質(zhì)間可發(fā)生反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物與生成物

均已略去。)下列說(shuō)法中不正確的是

()

A.乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅B.丙溶液能與戊反應(yīng)生成丁C.甲→戊只能通過(guò)置換反應(yīng)實(shí)現(xiàn)D.不能由甲通過(guò)一步反應(yīng)生成丁答案

C甲為氧化物且為黑色固體,甲是氧化銅;丁是大理石的主要成分,丁是碳酸鈣;丙可以

轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,丙是氫氧化鈣,則乙是一種酸;戊為氧化物,且可以轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,戊為二氧化

碳。A項(xiàng),酸溶液可以使紫色石蕊溶液變紅,正確;B項(xiàng),氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣,正

確;C項(xiàng),氧化銅既可以與碳單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成CO2,也可以與一氧化碳反應(yīng)生成CO2,后者

不屬于置換反應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),不能由氧化銅通過(guò)一步反應(yīng)生成碳酸鈣,正確。思路分析

緊扣題干所給信息,從甲、丁兩種物質(zhì)入手,利用相互之間的反應(yīng)關(guān)系解出題目。易錯(cuò)警示

氧化銅轉(zhuǎn)化為二氧化碳,既可以用氧化銅與碳單質(zhì)反應(yīng),也可以用氧化銅與一氧化

碳反應(yīng)。3.(2016江蘇蘇州,24,2分)分析和推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列因果關(guān)系完全正確

的一組是

()A.洗潔精能夠洗去餐具上的油污,是因?yàn)橄礉嵕軌蛉芙庥臀跙.飽和澄清石灰水受熱后變渾濁,是因?yàn)闅溲趸}的溶解度隨溫度升高而增大C.碳酸鈉溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅,是因?yàn)樘妓徕c屬于堿類(lèi)物質(zhì)D.氯化銨與草木灰不能混合施用,是因?yàn)殇@態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合產(chǎn)生氨氣,降低肥效答案

D洗潔精可以使油污乳化而除去,不是溶解油污,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氧化鈣的溶解度隨溫度

的升高而減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;碳酸鈉屬于鹽類(lèi)物質(zhì),溶于水其溶液呈堿性,可使酚酞變紅,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

氯化銨為銨態(tài)氮肥,草木灰為堿性物質(zhì),兩者混合,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氨氣,降低肥效,D項(xiàng)正確。思路分析

堿能使無(wú)色酚酞試液變紅,但能使無(wú)色酚酞試液變紅的不一定是堿類(lèi)物質(zhì)。碳酸

鈉溶于水后使溶液呈堿性,但其本身并不是堿,而是鹽。易錯(cuò)警示

氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高逐漸減小。4.(2015江蘇揚(yáng)州,14,2分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述正確的是

()A.向“銅綠”中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生紅棕色氣體B.氯化鋇溶液與稀硫酸混合產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙D.氨氣遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán)答案

D堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水、二氧化碳,二氧化碳是無(wú)色氣體,A選項(xiàng)

錯(cuò)誤;稀硫酸與氯化鋇溶液混合會(huì)生成白色沉淀,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四

射,生成黑色固體,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;氨氣極易溶于水,其水溶液顯堿性,所以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙

變藍(lán),D選項(xiàng)正確。解題關(guān)鍵

熟記各種特殊顏色的物質(zhì)及某些化學(xué)反應(yīng)的特殊現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)警示

堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán),酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅。牢記石蕊本

身的變色特點(diǎn)“酸紅堿藍(lán)”可減少出錯(cuò)。5.(2018江蘇宿遷,15,7分)實(shí)驗(yàn)課上,老師給了同學(xué)們一包紅色粉末,該粉末可能是銅粉和氧化

鐵(Fe2O3)粉末中的一種或兩種,為確定該粉末的成分,同學(xué)們進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你參與其中并

回答問(wèn)題?！咎岢霾孪搿考捉M:銅粉;乙組:氧化鐵粉末;丙組:

?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】方案1:取少量紅色粉末放入試管中,滴加足量的

(從下列試劑中選擇:氯化鈉溶液、稀

鹽酸、氫氧化鈉溶液)振蕩,若甲組猜想正確,則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

。方案2:取8g紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,先通入CO,然后用酒精噴燈加熱一段時(shí)間(實(shí)驗(yàn)裝置

如圖1所示),停止加熱并繼續(xù)通入CO至裝置冷卻。

圖1若乙組或丙組猜想正確,則硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是

?！緮?shù)據(jù)處理】等裝置完全冷卻到室溫,稱(chēng)量硬質(zhì)玻璃管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為mg。若乙組猜想正確,則m的取值

范圍是

?！緦?shí)驗(yàn)反思】圖1虛線框內(nèi)的裝置是用于吸收CO2,并收集CO,請(qǐng)從圖2(廣口瓶?jī)?nèi)均為氫氧化鈉溶液)中選擇

最合適的裝置

(填序號(hào))。

圖2答案【提出猜想】銅粉和氧化鐵粉末【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣,防止爆炸【數(shù)據(jù)處理】5.6≤m<8【實(shí)驗(yàn)反思】③解析【提出猜想】已知該粉末可能是銅粉和氧化鐵粉末中的一種或兩種,所以丙組的猜想

是銅粉和氧化鐵粉末?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】銅不與酸反應(yīng),故可加入稀鹽酸,若固體不溶解,則說(shuō)明甲組猜想正確;硬質(zhì)玻璃

管內(nèi)是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式為3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2;實(shí)驗(yàn)時(shí)要先通CO再加熱的目的是排盡硬質(zhì)玻璃管內(nèi)空氣,防止爆炸?！緮?shù)據(jù)處理】若乙組猜想正確,則冷卻到室溫,硬質(zhì)玻璃管中剩余固體可能是單質(zhì)鐵或鐵與氧

化鐵的混合物,當(dāng)全部是鐵時(shí),8g的氧化鐵可以生成鐵的質(zhì)量為5.6g,當(dāng)沒(méi)有反應(yīng)時(shí),固體的質(zhì)

量為8g,故m的取值范圍為5.6≤m<8。【實(shí)驗(yàn)反思】吸收二氧化碳需要?dú)怏w沿長(zhǎng)導(dǎo)管通入氫氧化鈉溶液中,收集一氧化碳需要用排

水法,氫氧化鈉溶液沿長(zhǎng)導(dǎo)管排出,故選③。6.(2017江蘇揚(yáng)州,25,9分)某工廠以含有FeSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO4·7H2O的步

驟如下:①調(diào)節(jié)廢水pH;②過(guò)濾;③蒸發(fā)濃縮;④結(jié)晶池中結(jié)晶;⑤收集晶體,洗滌、干燥。(1)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí),適宜加入

。(填序號(hào))a.Feb.Cuc.Ca(OH)2(2)實(shí)驗(yàn)室中,完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、

和

,過(guò)濾和蒸發(fā)操作

中玻璃棒的作用分別是

、

。(3)結(jié)晶池底部有一定坡度的主要目的是

。(4)用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體的目的是

。低溫干燥的目的是

。(5)結(jié)合下圖,補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO4·4H2O的實(shí)驗(yàn)方案:蒸發(fā)濃縮,

,過(guò)濾、洗滌、干燥。答案(1)a(2)燒杯漏斗引流攪拌(3)便于收集晶體(4)減小因晶體溶解所造成的損失防止晶體受熱失去結(jié)晶水(5)結(jié)晶解析(1)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí),為避免引入新的雜質(zhì),在給定的物質(zhì)中加入Fe是最合適的,故選a。(2)實(shí)驗(yàn)室中,完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗,過(guò)濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒

的作用分別是引流和攪拌。(3)結(jié)晶池底部有一定坡度,使結(jié)晶出來(lái)的晶體能夠集中在一起,便于收集晶體。(4)FeSO4·7H2O晶體易溶于水,低溫時(shí)溶解度較小,所以用冰水洗滌FeSO4·7H2O晶體可減小因晶

體溶解而造成的損失。FeSO4·7H2O晶體受熱容易失去結(jié)晶水,所以采取低溫干燥。思路分析

根據(jù)溶解度曲線可知,低溫時(shí)FeSO4·7H2O的溶解度更小,用冰水洗滌晶體,可以減少

晶體的溶解,提高產(chǎn)量。易錯(cuò)警示

調(diào)節(jié)廢水的pH,必須用單質(zhì)鐵來(lái)與硫酸反應(yīng),既可以將硫酸反應(yīng)掉,又可以增加硫

酸亞鐵的產(chǎn)量。7.(2016江蘇鎮(zhèn)江,23,2分)下圖所示裝置中觀察到紫色石蕊變紅。

(1)物質(zhì)A是

(選填序號(hào))。a.濃氨水b.濃硫酸c.濃鹽酸(2)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是

。答案(共2分,每空1分)(1)c(2)不斷運(yùn)動(dòng)的(意思相近均給分)解析(1)結(jié)合選項(xiàng)分析,能使紫色石蕊變紅的是酸,而具有揮發(fā)性的酸是濃鹽酸,故物質(zhì)A為濃

鹽酸;(2)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以證明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。8.(2014江蘇南京,17,11分)實(shí)驗(yàn)室中常需要使用硫酸。(1)用小木棍蘸少量濃硫酸,放置一會(huì)兒后,可觀察到

。(2)98%的濃硫酸稀釋為稀硫酸時(shí),一定要將

沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂?/p>

的燒

杯里,并用

攪拌,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁,有

的感覺(jué)。(3)49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng),最多生成氫氣的質(zhì)量是多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)答案[本題共11分,第(3)小題6分,其余每空1分](1)蘸有硫酸的部位變黑(2)濃硫酸水玻璃棒熱(或燙)(3)解:49g×20%=9.8g設(shè)最多生成氫氣的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑9829.8g

x

=

x=0.2g答:最多生成氫氣的質(zhì)量是0.2g。解析(2)濃硫酸與水混合會(huì)放出大量的熱,使液體沸騰,所以稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸倒入水

中,并用玻璃棒不斷攪拌,此時(shí)若用手輕輕觸碰燒杯外壁,會(huì)感覺(jué)到燒杯外壁發(fā)燙?？键c(diǎn)二中和反應(yīng)pH1.(2018江蘇南京,13,2分)下圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對(duì)應(yīng)濃度的鹽酸反應(yīng)的曲線。

下列說(shuō)法正確的是

()A.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,V時(shí)所得溶液的pH越大B.在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酞做指示劑,酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色C.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率相同D.在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c答案

A在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,所用鹽酸濃度越大,對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液濃度越

大,加入溶液的體積為VmL時(shí)氫氧化鈉過(guò)量,氫氧化鈉溶液濃度越大所得溶液的pH越大,故A

正確。在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,若用酚酞做指示劑,酚酞遇堿變紅,遇酸不變色,酚酞溶液由無(wú)色

變?yōu)榧t色,故B錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)速率不相同,濃度越大反應(yīng)越快,

故C錯(cuò)誤。在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加入溶液體積小于25.0mL時(shí),溶液中酸過(guò)量,

溶液酸性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c;當(dāng)加入溶液體積等于25.0mL時(shí),酸、堿恰好中和,溶液均呈

中性;當(dāng)加入溶液體積大于25.0mL時(shí),溶液中堿過(guò)量,溶液堿性由強(qiáng)到弱的順序是a>b>c,故D錯(cuò)誤。2.(2018江蘇連云港,31,2分)下列排序正確的是

()A.空氣中物質(zhì)的含量:

B.溶液的pH:

C.氮元素的化合價(jià):

D.硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

答案

BA項(xiàng),空氣中物質(zhì)的含量由少到多的排序是二氧化碳(約0.03%)<氧氣(約21%)<氮?dú)?/p>

(約78%),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),溶液的pH由小到大的排序是硫酸(pH<7)<氯化鈉(pH=7)<氫氧化鈉

(pH>7),故B正確;C項(xiàng),氮元素的化合價(jià)由低到高的排序是氨氣(-3)<氮?dú)?0)<硝酸(+5),故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng),硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的排序是硫酸鈉(22.5%)<亞硫酸鈉(25.4%)<硫化鈉(41%),故

D錯(cuò)誤。3.(2017江蘇揚(yáng)州,10,2分)下列物質(zhì)呈堿性的是

()A.血液,pH為7.35~7.45B.胃液,pH為0.8~1.5C.牛奶,pH為6.3~6.6D.蘋(píng)果汁,pH為2.9~3.3答案

A常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,血液的pH>7,所以血液呈堿性。4.(2017江蘇蘇州,32,8分)實(shí)驗(yàn)室常會(huì)產(chǎn)生含硫酸的廢水,需經(jīng)處理至中性。某興趣小組同學(xué)配

制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鉀溶液來(lái)處理酸性廢水。(1)定性檢測(cè)廢水檢測(cè)廢水呈酸性的方法是

。(2)配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液①計(jì)算m(KOH)=

g,V(H2O)=

mL(水的密度近似為1.0g·mL-1)。②稱(chēng)取氫氧化鉀調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后,將一只燒杯放在托盤(pán)天平的左盤(pán),稱(chēng)量其質(zhì)量。然后

(按操作先

后順序,填字母),直至天平平衡。A.向燒杯中加氫氧化鉀固體B.按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼③量取水;④溶解;⑤轉(zhuǎn)移。(3)定量測(cè)定廢水取酸性廢水樣品100g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖所

示。(假設(shè)廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應(yīng)且不含硫酸鉀)

①P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中一定存在的陽(yáng)離子有

(填離子符號(hào))。②酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用百分?jǐn)?shù)表示,保留到0.1%)。③計(jì)算當(dāng)廢水處理至中性時(shí),溶液中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示,保

留到0.1%)。答案(8分)(1)取樣,滴入紫色石蕊試液,若變紅則呈酸性(或其他合理答案)(2)①11.2188.8②BA(3)①K+、H+②4.9%③解:設(shè)生成硫酸鉀的質(zhì)量為x。2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O112174100g×5.6%

x

=

x=

=8.7gω(K2SO4)=

×100%=4.4%(或其他合理解法)解析(1)檢驗(yàn)溶液的酸堿性可用酸堿指示劑。廢水中含有硫酸,滴入紫色石蕊試液,若變紅則

呈酸性。(2)①配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6%的氫氧化鉀溶液,需要?dú)溲趸浀馁|(zhì)量為200g×5.6%=11.2g;

需要水的質(zhì)量為200g-11.2g=188.8g,水的體積為188.8g÷1.0g·mL-1=188.8mL。②要稱(chēng)取11.2g的氫氧化鉀,調(diào)節(jié)托盤(pán)天平平衡后,要先將一只燒杯放在托盤(pán)天平的左盤(pán),稱(chēng)其

質(zhì)量,然后按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼,最后向燒杯中加氫氧化鉀固體直至天平平衡。(3)①氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水。由題圖可知,P點(diǎn)時(shí)溶液中還含有硫酸,此時(shí)溶

液中含有的溶質(zhì)有硫酸和硫酸鉀,則存在的陽(yáng)離子為K+和H+。②由題圖可知,當(dāng)氫氧化鉀和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為100g;設(shè)酸

性廢水中硫酸的質(zhì)量為y,2KOH+H2SO4

K2SO4+2H2O112985.6g

y=

y=4.9g則酸性廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=4.9%。審題技巧

第(3)小題所給出的圖像中,當(dāng)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?時(shí),加入氫氧化鉀溶液質(zhì)量為100g,此時(shí)酸堿恰好中和,利用這一點(diǎn)在坐標(biāo)軸上的意義,可以順利解出該題。一題多解第(1)小題還可以用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH,也可以取樣后加入鋅粒等活潑金屬,

觀察是否有氣泡產(chǎn)生。5.(2014江蘇南京,19,5分)U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水,向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一

定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。

(1)開(kāi)始時(shí)

管溶液呈紅色。(2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無(wú)色,除酚酞外,此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱(chēng)為

,可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為

,寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。答案(本題共5分,化學(xué)方程式2分,其余每空1分)(1)左(2)氯化鈉HClNaOH+HCl

NaCl+H2O解析(1)左管中滴加氫氧化鈉稀溶液,使酚酞溶液變紅;(2)因?yàn)闅溲趸c與鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉和水,所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)除了酚酞外,還一定含有氯化鈉,但充分反應(yīng)后U形管中溶

液全部呈無(wú)色,則含有的溶質(zhì)還可能有剩余的氯化氫。B組2014—2018年全國(guó)中考題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿1.(2018北京,7,1分)下列物質(zhì)能與NaOH反應(yīng)的是

()A.FeB.CO2C.Fe2O3D.NaCl答案

BA項(xiàng),Fe不能與NaOH反應(yīng);C項(xiàng),Fe2O3屬于金屬氧化物,不能與NaOH反應(yīng);D項(xiàng),NaCl

不能與NaOH反應(yīng);B項(xiàng),CO2能和NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水,故選B。2.(2017四川成都,12,3分)能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是

()A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3

答案

CA項(xiàng),HCl與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均無(wú)明顯現(xiàn)象;B項(xiàng),KNO3與NaOH溶液、

Ca(OH)2溶液均不反應(yīng),混合后均無(wú)明顯現(xiàn)象;C項(xiàng),K2CO3與NaOH溶液不反應(yīng),與Ca(OH)2溶液

反應(yīng)生成白色沉淀,可以鑒別;D項(xiàng),FeCl3與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均生成紅褐色沉淀。3.(2016陜西,15,2分)室溫時(shí),隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中

的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖所示(忽略溶液溫度的變化)。下列分析正確的是

()

A.a點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)B.b點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍(lán)C.c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7D.d點(diǎn)溶液中有較多的Ba2+、OH-、S

、H+

答案

Ca點(diǎn)為起始狀態(tài),溶液中只含有一種溶質(zhì),故A錯(cuò)誤;依圖知b點(diǎn)時(shí)硫酸沒(méi)有完全反應(yīng),

加入紫色石蕊溶液,溶液變紅,故B錯(cuò)誤;c點(diǎn)時(shí)二者恰好完全反應(yīng),所得液體為水,在室溫下pH=

7,故C正確;d點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇過(guò)量,溶液中含有較多的鋇離子和氫氧根離子,故D錯(cuò)誤。4.(2018天津,24,7分)酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五瓶無(wú)色溶液,

現(xiàn)將其任意編號(hào):A、B、C、D、E,然后兩兩組合進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其部分現(xiàn)象如下表(微溶物視為可

溶物):實(shí)驗(yàn)A+BA+CA+DB+C現(xiàn)象產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀①寫(xiě)出溶液B、C中溶質(zhì)的化學(xué)式:B

,C

。②寫(xiě)出溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”,其主要化學(xué)原理:NaCl+H2O+NH3+CO2

NaHCO3↓+X;2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑等?；卮鹣铝袉?wèn)題:①X的化學(xué)式為

。②將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物10g充分加熱至質(zhì)量不再改變,冷卻,稱(chēng)量剩余固體質(zhì)量為6.9g,則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為

(寫(xiě)最簡(jiǎn)比)。答案(7分)(1)①H2SO4BaCl2②Na2CO3+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH(2)①NH4Cl②4∶21解析(1)稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液兩兩組合的現(xiàn)象如下表

(“↑”表示產(chǎn)生氣體,“↓”表示產(chǎn)生沉淀):結(jié)合題給現(xiàn)象可知A是碳酸鈉溶液,B是稀硫酸,C是氯化鋇溶液,D是氫氧化鈣溶液,E是氫氧化

鈉溶液。①溶液B、C中溶質(zhì)分別是H2SO4、BaCl2。②溶液A與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3

+Ca(OH)2

CaCO3↓+2NaOH。(2)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)分別相等,可判斷X的化學(xué)式為NH4Cl。②設(shè)原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。

稀硫酸氫氧化鈉氫氧化鈣碳酸鈉氯化鋇稀硫酸

↑↓氫氧化鈉

氫氧化鈣

↓

碳酸鈉↑

↓

↓氯化鋇↓

↓

2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑固體質(zhì)量差168106168-106=62

x10g-6.9g=3.1g

=

解得x=8.4g原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是10g-8.4g=1.6g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為1.6g∶8.4g=4∶21。易錯(cuò)警示

混合物由10g變?yōu)?.9g,質(zhì)量減小了3.1g,易誤認(rèn)為3.1g是二氧化碳的質(zhì)量,實(shí)際上

3.1g是二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量之和。5.(2015新疆烏魯木齊,14,6分)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣是初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),它

們有著較廣泛的用途。(1)酸與堿之間能發(fā)生

反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)上述四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。(2)氫氧化鈣可以用來(lái)調(diào)節(jié)土壤的

性,它的水溶液常用來(lái)檢驗(yàn)

氣體的存

在。(3)將一定量的稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合,滴入幾滴酚酞溶液,混合液顯紅色,可推斷該溶液

的pH

7(填“>”“<”或“=”)。要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH,需要用到的儀器是

。答案(1)中和NaOH+HCl

NaCl+H2O(合理答案均給分)(2)酸CO2(3)>pH計(jì)解析(1)酸與堿反應(yīng)生成鹽和水,屬于中和反應(yīng);四種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH

Na2SO4+2H2O,HCl+NaOH

NaCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl

CaCl2+2H2O,H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O。(2)氫氧化鈣常用來(lái)改良酸性土壤;因?yàn)闅溲趸}溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀,故氫氧化

鈣的水溶液常用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。(3)稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合,滴入幾滴酚酞溶液,混合液顯紅色,說(shuō)明溶液顯堿性,所以pH大

于7;要準(zhǔn)確測(cè)定該溶液的pH需要用pH計(jì)。6.(2014江西,24,10分)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),

在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液,然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴

入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為

g;(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為

g。答案(1)7.2(2分)(2)解:設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x。NaOH+HCl

NaCl+H2O(2分)4036.58g×10%

x

=

(1分)x=

=0.73g(1分)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.73g÷10g×100%=7.3%(1分)答:鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。(設(shè)、答全對(duì)給1分)(3)0.46(2分)解析(1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為:8g-8g×10%=7.2g。(2)根據(jù)氫氧化鈉

溶液的質(zhì)量及氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算加入的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量,然后根據(jù)圖示得出

酸、堿恰好中和時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量為10g,進(jìn)而計(jì)算出鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)溶液中鈉元

素的質(zhì)量等于氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量,不受滴入鹽酸質(zhì)量的影響。燒杯內(nèi)溶液中鈉元

素的質(zhì)量為:8g×10%×

=0.46g?？键c(diǎn)二中和反應(yīng)pH1.(2018河北,5,2分)推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理合理的是

()A.離子是帶電荷的粒子,則帶電荷的粒子一定是離子B.單質(zhì)是由同種元素組成的,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)C.中和反應(yīng)有鹽和水生成,則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D.溶液具有均一性和穩(wěn)定性,則具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液答案

B離子是帶電荷的粒子,但帶電荷的粒子不一定是離子,如質(zhì)子帶正電,但不是離子,A

錯(cuò)誤;單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì),B正確;中和反應(yīng)

一定生成鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng),如酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,

但該反應(yīng)不是中和反應(yīng),C錯(cuò)誤;具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液,如蒸餾水,D錯(cuò)誤。規(guī)律總結(jié)

此類(lèi)選擇題只需舉出反例即可。帶電的粒子有離子、質(zhì)子、電子等,帶電的原子

或原子團(tuán)一定是離子;單質(zhì)是由一種元素組成的純凈物,由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),

還可能是混合物;生成鹽和水的反應(yīng)主要有三種:酸與金屬氧化物的反應(yīng)、堿與非金屬氧化物

的反應(yīng)、酸與堿的反應(yīng),只有反應(yīng)物為酸和堿且生成鹽和水的反應(yīng)才是中和反應(yīng);溶液具有均

一性、穩(wěn)定性,且是混合物。2.(2017福建,4,3分)下列人體體液中,酸性最強(qiáng)的是

()A.唾液(pH約6.6~7.1)B.胃液(pH約0.8~1.5)C.膽汁(pH約6.8~7.4)D.血液(pH約7.35~7.45)答案

B常溫下,pH小于7的溶液呈酸性,且pH越小,酸性越強(qiáng),故選B。3.(2017北京,20,1分)實(shí)驗(yàn)小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中溫度和pH的變

化。測(cè)定結(jié)果如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

()

A.反應(yīng)過(guò)程中有熱量放出B.30s時(shí),溶液中溶質(zhì)為HCl和NaClC.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶液D.從20s到40s,溶液的溫度升高、pH增大答案

C由溫度隨時(shí)間的變化圖像可知反應(yīng)過(guò)程中溫度升高,推知反應(yīng)放熱,故A正確。30s

時(shí)pH小于7,溶液呈酸性,溶液中溶質(zhì)為HCl和生成的氯化鈉,故B正確。結(jié)合pH隨時(shí)間的變化

圖像,反應(yīng)開(kāi)始前pH<7,溶液顯酸性,應(yīng)該是向稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液,故C錯(cuò)。結(jié)合pH和

溶液溫度隨時(shí)間變化的圖像可知D正確。思路分析

結(jié)合化學(xué)反應(yīng)分析圖像變化的原因。酸液中滴堿液時(shí)pH由小于7逐漸變大;堿液

中滴酸液時(shí)pH由大于7逐漸變小。4.(2015福建福州,10,3分)下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是

()A.用濃硫酸干燥濕潤(rùn)的氧氣B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多D.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸答案

A用濃硫酸干燥氧氣利用了濃硫酸的吸水性,與中和反應(yīng)無(wú)關(guān);熟石灰是堿,能與酸性

土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng);氫氧化鋁是堿,胃酸的主要成分是鹽酸,服用含氫氧化鋁的藥物治療

胃酸過(guò)多利用的是酸堿中和反應(yīng)原理;氫氧化鈉是堿,硫酸是酸,用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品

中的殘留硫酸利用了酸堿中和反應(yīng)原理。故選A。5.(2016河南,20,3分)以下是有關(guān)氨氣(NH3)性質(zhì)的趣味實(shí)驗(yàn)。(1)如圖所示圓底燒瓶充滿氨氣,當(dāng)擠壓膠頭滴管并打開(kāi)彈簧夾時(shí),燒杯中的水進(jìn)入燒瓶,形成

“紅色噴泉”。推測(cè)氨氣具有哪些性質(zhì)?(2)氨氣與酸反應(yīng)可生成銨鹽。將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒接近(不接觸),就有大量白煙產(chǎn)生。請(qǐng)解釋白煙產(chǎn)生的原因。答案(1)氨氣極易溶解于水;氨氣與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)。(2分)(2)因?yàn)闈獍彼蜐恹}酸都有揮發(fā)性,氨氣與氯化氫反應(yīng),在空氣中生成了白色固體氯化銨(或

NH4Cl)。(1分)解析(1)能產(chǎn)生“噴泉”,說(shuō)明氨氣極易溶于水;產(chǎn)生的“噴泉”呈紅色,說(shuō)明氨氣與水反應(yīng)

生成了堿性物質(zhì)。(2)濃氨水和濃鹽酸都具有揮發(fā)性,當(dāng)蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠

近時(shí),揮發(fā)出來(lái)的氨氣和氯化氫發(fā)生反應(yīng)生成了白色的氯化銨固體小顆粒,因此觀察到產(chǎn)生大

量的白煙。6.(2014廣東,18,6分)“燒堿同學(xué)”要穿過(guò)迷宮,從進(jìn)口順利地走到出口,途中遇到不反應(yīng)的物

質(zhì)才能通過(guò)。見(jiàn)下圖。

(1)請(qǐng)你用“連續(xù)線”畫(huà)出燒堿應(yīng)行走的路線。(2)燒堿在剛進(jìn)迷宮時(shí),碰到了兩種阻止它前進(jìn)的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)的方程式:

、

。答案(6分)(1)行走路線見(jiàn)下圖(2分)

(2)2NaOH+CuCl2

Cu(OH)2↓+2NaCl2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O或NaOH+CO2

NaHCO3(4分)解析(1)根據(jù)題意,“燒堿同學(xué)”要穿過(guò)迷宮,必須找到與其不能反應(yīng)的物質(zhì),這樣才能順利

通過(guò)。燒堿進(jìn)入迷宮后,遇到三種物質(zhì):CuCl2溶液、Fe和CO2,其中CuCl2溶液和CO2都能與燒堿

反應(yīng)而Fe不能,因此燒堿可從鐵口通過(guò);燒堿繼續(xù)前行后,遇到兩種物質(zhì),即鹽酸和NaCl,鹽酸可

與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)而NaCl不與其反應(yīng),故燒堿可從NaCl口通過(guò);繼續(xù)前行遇到C,二者不能反

應(yīng),故順利通過(guò);燒堿繼續(xù)前行,又遇到KNO3和稀H2SO4兩種物質(zhì),稀H2SO4與燒堿發(fā)生中和反應(yīng)

而KNO3不能與燒堿反應(yīng),因此燒堿可從KNO3口通過(guò)并最終順利走出迷宮。(2)燒堿剛進(jìn)入迷

宮時(shí),遇到的CuCl2溶液和CO2都能與燒堿反應(yīng),因此可寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)注

意配平和在氫氧化銅后標(biāo)“↓”?？键c(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿C組

教師專(zhuān)用題組1.(2018重慶A,14,2分)食醋里通常含有3%~5%的醋酸(CH3COOH),食醋與雞蛋殼反應(yīng)產(chǎn)生能使

澄清石灰水變渾濁的氣體。下列說(shuō)法不正確的是

()A.產(chǎn)生的氣體是二氧化碳B.加水稀釋食醋,溶液pH變小C.醋酸在水溶液里能解離出H+D.不宜用鋁制容器盛裝食醋答案

BA項(xiàng),雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,碳酸鈣與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳,

正確;B項(xiàng),加水稀釋食醋,溶液的酸性減弱,溶液pH變大,錯(cuò)誤;C項(xiàng),酸在水溶液里能解離出氫離

子,醋酸屬于酸,因此在水溶液里能解離出H+,正確;D項(xiàng),鋁是活潑金屬,能與醋酸反應(yīng)生成醋酸

鋁和氫氣,因此不宜用鋁制容器盛裝食醋,正確。2.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,與足量鹽酸反應(yīng),生成H2的質(zhì)量可能是

()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g答案

B本題可采用極值法解答。7.2g鋁與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.8g;7.2g鎂

與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量是0.6g;7.2g鋅與足量鹽酸反應(yīng),生成氫氣的質(zhì)量約是0.22g;

7.2g三種金屬的混合物與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),生成氫氣的質(zhì)量應(yīng)介于0.22g和0.8g之間,故選B項(xiàng)。3.(2018遼寧沈陽(yáng),4,1分)下列描述屬于氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)的是()A.白色固體B.微溶于水C.溶液有滑膩感D.能與CO2反應(yīng)答案

D白色固體體現(xiàn)的是物質(zhì)的顏色與狀態(tài),屬于物理性質(zhì);微溶于水體現(xiàn)的是物質(zhì)的溶

解性,屬于物理性質(zhì);溶液有滑膩感體現(xiàn)的是物理性質(zhì);氫氧化鈣能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣

和水,屬于化學(xué)性質(zhì),故選D。4.(2017廣東深圳,10,1.5分)小明同學(xué)歸納總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì),并用“H2SO4+X

鹽+Y”這種表達(dá)式進(jìn)行整理。下列小明的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是

()選項(xiàng)X的物質(zhì)類(lèi)別觀點(diǎn)描述A金屬若X為Cu,則反應(yīng)能夠發(fā)生B金屬氧化物若X為MgO,則Y為H2OC堿若X為NaOH,則鹽為Na2SO4D鹽若X為BaCl2,則生成白色沉淀答案

A在金屬活動(dòng)性順序中,銅位于氫的后面,不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng),故A錯(cuò)誤;氧化鎂與

稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水,故B正確;氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,故C正確;氯化

鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,故D正確。知識(shí)歸納

酸的通性包括:使指示劑變色,與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽

和水,與堿發(fā)生中和反應(yīng),與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2。5.(2016安徽,2,2分)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)或日常生活中都應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法符合安全要求的

是

()A.氫氧化鈉不慎沾到皮膚上,立即用硫酸沖洗B.一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)中,將尾氣直接排放C.使用酒精爐時(shí),直接向燃著的爐內(nèi)添加酒精D.家中天然氣泄漏時(shí),關(guān)閉閥門(mén)并打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)答案

D

NaOH不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液,A項(xiàng)錯(cuò)誤;一氧化

碳有毒,不能將尾氣直接排放,B項(xiàng)錯(cuò)誤;使用酒精爐時(shí),禁止向燃著的爐內(nèi)添加酒精,以防失火,

C項(xiàng)錯(cuò)誤;家中天然氣泄漏,應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)并打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng),D項(xiàng)正確。6.(2014江蘇蘇州,26,2分)下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.濃硫酸的密度大于水的密度B.濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化答案

D濃硫酸的密度大于水的密度,A正確;濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度顯著升高,B正確;

濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性,可用來(lái)干燥某些氣體,C正確;濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性,能使皮膚、木

材、棉布等炭化,發(fā)生的是化學(xué)變化,D錯(cuò)誤。7.(2014山東煙臺(tái),10,1分)實(shí)驗(yàn)室許多藥品都需密封保存,下列對(duì)藥品密封保存原因的解釋,錯(cuò)

誤的是

()A.濃鹽酸——防止揮發(fā)B.NaOH溶液——防止與CO2反應(yīng)C.濃硫酸——防止吸水D.生石灰——防止與氧氣反應(yīng)答案

D濃鹽酸具有揮發(fā)性,需要密封保存,故A正確;氫氧化鈉溶液容易與二氧化碳反應(yīng),需

要密封保存,故B正確;濃硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正確;生石灰易與水反應(yīng),不與氧

氣反應(yīng),故D錯(cuò)誤。8.(2017江蘇淮安,11,3分)用符合要求的物質(zhì)的序號(hào)填空。①生石灰②鹽酸③石墨④碘酒(1)可用于傷口消毒的是

。(2)可用于制作鉛筆芯的是

。(3)可用作食品干燥劑的是

。答案(1)④(2)③(3)①解析(1)碘酒有殺菌消毒的作用,可用于傷口消毒。(2)石墨質(zhì)軟,可以在紙張上留下黑色的

劃痕,可用于制作鉛筆芯。(3)生石灰能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑。9.(2014福建漳州,17,10分)下面是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)氫氧化鈉部分性質(zhì)的探究過(guò)程:

(1)用手觸摸②的燒杯外壁,感覺(jué)發(fā)燙,這是由于氫氧化鈉固體溶于水時(shí)會(huì)

(填“吸熱”

或“放熱”),該溶液呈

色;③中的溶液顯

色。(2)從③到④溶液的顏色變化不明顯,說(shuō)明④中的溶液呈

性(填“酸”或“堿”)。(3)c溶液和a溶液對(duì)比,c溶液顏色更淺?！咎岢鰡?wèn)題】為什么繼續(xù)通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w溶液顏色會(huì)更淺?

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲取少量c溶液滴入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中含較多的C?或HC?乙另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液無(wú)明顯現(xiàn)象溶液中沒(méi)有大量的

離子【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,寫(xiě)出甲實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

?！緦?shí)驗(yàn)反思】同種反應(yīng)物在不同的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),可能得到不同的產(chǎn)物。如:碳在氧氣中燃燒可以

生成

或

。答案(1)放熱無(wú)紅(2)堿(3)碳酸根(或C

)NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑二氧化碳一氧化碳(填化學(xué)式、順序?qū)φ{(diào)也可給分)解析(1)NaOH固體溶于水時(shí)放出大量的熱,形成無(wú)色溶液,但NaOH溶液顯堿性,使滴入的無(wú)

色酚酞變紅。(2)通入少量CO2后溶液的顏色變化不明顯,說(shuō)明溶液仍呈堿性。(3)硝酸鈣溶液

與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)會(huì)生成白色CaCO3沉淀,與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng),綜合甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

說(shuō)明溶液c中沒(méi)有C

,只有NaHCO3,NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl

NaCl+H2O+CO2↑。碳在氧氣中燃燒的生成物可以是CO2,也可以是CO?？键c(diǎn)二中和反應(yīng)pH1.(2018北京,3,1分)一些物質(zhì)的pH范圍如下,其中呈堿性的是

()A.油污凈(12~13)B.西瓜汁(5~6)C.潔廁靈(1~2)D.橘子汁(3~4)答案

A常溫下,pH>7的物質(zhì)呈堿性,pH<7的物質(zhì)呈酸性。B、C、D項(xiàng)物質(zhì)的pH均小于7,

呈酸性;只有A項(xiàng)油污凈的pH>7,呈堿性,符合題意。2.(2018遼寧沈陽(yáng),10,1分)測(cè)得生活中一些物質(zhì)的pH如下表,下列說(shuō)法正確的是

()A.人體血液顯酸性B.用NaOH可以治療胃酸過(guò)多C.洗滌劑比肥皂水的堿性強(qiáng)D.肥皂水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅物質(zhì)胃液人體血液肥皂水洗滌劑pH0.8~1.57.35~7.4510.212.2答案

C人體血液的pH為7.35~7.45,顯弱堿性,故A錯(cuò)誤;氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性,不能用

來(lái)治療胃酸過(guò)多,故B錯(cuò)誤;洗滌劑的pH比肥皂水的pH大,兩者均顯堿性,pH越大堿性越強(qiáng),故C

正確;肥皂水顯堿性,能使紅色石蕊試紙變藍(lán),故D錯(cuò)誤。3.(2016重慶B,15,2分)向稀鹽酸中加入Z物質(zhì),其pH變化情況如圖所示,則Z物質(zhì)是

()

A.H2OB.AgNO3固體C.濃鹽酸D.KOH固體答案

B根據(jù)圖示可知,向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)后溶液的pH不變,向稀鹽酸中加入水,酸性逐

漸變?nèi)?pH應(yīng)逐漸變大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,反應(yīng)前后

酸性強(qiáng)弱程度不變,pH不變,B項(xiàng)正確;向稀鹽酸中加入濃鹽酸,酸性增強(qiáng),pH逐漸變小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體,生成氯化鉀和水,完全反應(yīng)時(shí)顯中性,繼續(xù)加入氫氧化鉀,顯堿

性,pH逐漸變大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.(2014江蘇揚(yáng)州,9,2分)現(xiàn)有常溫下的三種溶液:①純堿溶液②食鹽水③食醋,pH大小關(guān)系

為

()A.②<①<③B.③>②>①C.①>②>③D.③<①<②答案

C①純堿溶液呈堿性,其pH>7;②食鹽水呈中性,其pH=7;③食醋呈酸性,其pH<7;所以

這三種溶液的pH大小關(guān)系是:①>②>③。5.(2014山東濰坊,13,2分)李軍同學(xué)自制汽水所需原料如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(

)

A.小蘇打?qū)儆趬A類(lèi)物質(zhì)B.檸檬酸溶液的pH<7C.小蘇打與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wD.汽水中的部分二氧化碳跟水發(fā)生反應(yīng)答案

A小蘇打是NaHCO3,屬于鹽類(lèi),水溶液呈堿性;由名稱(chēng)可知,檸檬酸屬于酸,溶液的pH<

7;NaHCO3與酸反應(yīng)會(huì)生成CO2;CO2+H2O

H2CO3,故B、C、D正確,A錯(cuò)誤。6.(2018四川成都,17,8分)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答。

圖1(1)圖1實(shí)驗(yàn),用藥匙的柄把端挑一點(diǎn)氫氧化鈣粉末于試管中,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到現(xiàn)象為:渾

濁

變紅

紅色消失。根據(jù)現(xiàn)象判斷氫氧化鈣的性質(zhì)有

、

(物理和化學(xué)性質(zhì),各填

一條)。

(2)按圖1實(shí)驗(yàn)完畢,所得溶液中除酚酞外一定有的溶質(zhì)是

,可能有的溶質(zhì)是

。(3)圖2裝置氣密性良好。取0.5g碳酸氫鈉于甲中,加入2mL鹽酸,

(填操作),并將導(dǎo)管伸入澄清石灰水中,觀察到出現(xiàn)渾濁。乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。圖2(4)圖2中甲作為發(fā)生裝置還可制得的氣體是

(填一種)。答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能與稀鹽酸反應(yīng)(2)CaCl2HCl(3)迅速用

帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口Ca(OH)2+CO2

CaCO3↓+H2O(2分)(4)O2(或H2)解析(1)取少量氫氧化鈣放入水中,溶液呈渾濁狀態(tài),這是因?yàn)闅溲趸}微溶于水,滴入酚酞

試液變紅,說(shuō)明氫氧化鈣溶液呈堿性,加入稀鹽酸,紅色消失,說(shuō)明氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。

(2)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈣,鹽酸過(guò)量時(shí)酚酞試液仍

為無(wú)色,故可能含有氯化氫。(3)要將試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)出,需塞緊帶導(dǎo)管的單孔橡膠塞,乙

試管中,生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水,化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O。(4)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制氧氣,用鋅粒和稀硫酸制取氫氣,都可用圖2

中的甲裝置作發(fā)生裝置。規(guī)律總結(jié)

分析反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)種類(lèi)時(shí),首先一定含有生成的可溶性物質(zhì),其次還要考慮

反應(yīng)物是否過(guò)量。7.(2017江蘇宿遷,15,7分)某興趣小組在準(zhǔn)備化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本技能考查時(shí),對(duì)以下問(wèn)題進(jìn)行了探

究。Ⅰ.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案1:甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無(wú)色酚酞試液,振蕩,繼續(xù)加入稀硫酸,觀

察到溶液由

色變成無(wú)色。甲同學(xué)得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2:乙同學(xué)取少量NaOH溶液,測(cè)得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測(cè)得溶液

pH為9。乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了,得出結(jié)論:酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論:大家同意甲同學(xué)的結(jié)論,對(duì)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程提出質(zhì)疑,溶液pH減小的原因還可能

是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認(rèn)為,乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液

的pH必須

(填“小于”或“小于或等于”)7,才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。Ⅱ.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙同學(xué)對(duì)探究Ⅰ中甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液展開(kāi)探究。【提出問(wèn)題】試管中無(wú)色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么?【提出猜想】(1)Na2SO4;(2)Na2SO4和

?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)反思】為了驗(yàn)證猜想(2)成立,你認(rèn)為還可以選擇的藥品是

(填字母序號(hào))。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案1向試管中加入少量鋅粒,然后加

入甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的無(wú)色溶液鋅粒逐漸減少,有

產(chǎn)生猜想(2)成立方案2向試管中加入少量甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)后

的無(wú)色溶液,然后慢慢滴加NaOH

溶液,并不斷振蕩試管開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象,過(guò)一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)

答案Ⅰ.方案1:紅方案2:小于或等于2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2OⅡ.【提出猜想】H2SO4(或硫酸)方案1:氣泡方案2:溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色【實(shí)驗(yàn)反思】C解析Ⅰ.方案1:NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅,向其中滴加稀硫酸,若溶液由紅色變成無(wú)

色,說(shuō)明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。方案2:NaOH溶液被稀釋后,溶液pH也會(huì)減小,所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測(cè)得溶液的

pH必須小于或等于7,才能證明酸和堿發(fā)生了反應(yīng)。Ⅱ.【提出猜想】由方案1中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅粒逐漸減少可知,猜想(2)為Na2SO4和H2SO4。方案1:猜

想(2)成立,則溶液中有H2SO4,所以加入鋅粒后會(huì)發(fā)現(xiàn)鋅粒逐漸減少,有氣泡產(chǎn)生。方案2:隨著NaOH溶液的加入,硫酸被逐漸反應(yīng)直至完全,繼續(xù)加入NaOH溶液會(huì)使溶液呈堿性,

溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色。8.(2015江蘇蘇州,34,6分)中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。某學(xué)生課外興趣小

組對(duì)中和反應(yīng)進(jìn)行研究。(1)對(duì)于沒(méi)有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng),如稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液的反應(yīng),要證明它們之

間確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行。①在盛有稀氫氧化鈉溶液的燒杯中,滴加2~3滴酚酞試液,用膠頭滴管吸取稀鹽酸逐滴加入到

上述燒杯中,邊滴邊用玻璃棒攪拌,當(dāng)觀察到

現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明它們之間

發(fā)生了中和反應(yīng),且恰好完全反應(yīng)。②將稀鹽酸逐滴勻速加入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用數(shù)字化儀器對(duì)反應(yīng)過(guò)程中溶液的溫

度、pH進(jìn)行實(shí)時(shí)測(cè)定,得到的曲線如圖1、圖2所示。

由圖1、圖2可知,稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液已發(fā)生中和反應(yīng)的判斷依據(jù)是

。(2)對(duì)于某些有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的中和反應(yīng),如稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng),只要將稀硫酸

滴加到氫氧化鋇溶液中,觀察到

現(xiàn)象,就可說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。該反應(yīng)的化

學(xué)方程式是

。答案(1)①溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色②一段時(shí)間內(nèi)溶液的溫度升高,溶液pH明顯下降直至小于7(2)生成白色沉淀Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O解析(1)①氫氧化鈉溶液呈堿性,滴加酚酞試液后溶液呈紅色,隨著鹽酸的不斷加入,溶液的

堿性逐漸減弱,當(dāng)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí),可說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng),且恰好完全

反應(yīng)。②中和反應(yīng)放熱,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)放出熱量,所以溫度逐漸升高,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)

溫度達(dá)到最大值,當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)溫度開(kāi)始降低;氫氧化鈉溶液的pH大于7,隨著鹽酸的不斷加入,

pH逐漸減小,當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)pH=7,當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)pH小于7。(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水,化學(xué)方程式為Ba(OH)2+H2SO4

BaSO4↓+2H2O。解題技巧圖1中溶液溫度逐漸上升,到達(dá)最高點(diǎn)后再逐漸下降,反映出加入的鹽酸不斷與氫

氧化鈉反應(yīng)并放熱,直至氫氧化鈉完全反應(yīng)后,繼續(xù)滴加鹽酸,溶液溫度逐漸下降。圖2中在時(shí)

間為40~60秒的區(qū)間內(nèi)溶液pH發(fā)生突變,說(shuō)明中和反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)。易錯(cuò)警示

(1)中②易錯(cuò)。判斷稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液是否發(fā)生中和反應(yīng)要從溫度變化和

溶液pH變化兩方面綜合考慮。9.(2015福建福州,18,4分)某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉,根據(jù)下圖所示信息計(jì)算該樣品中碳

酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(反應(yīng)的化學(xué)方程式:CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl)

答案(4分)解:設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xCaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl106100

x5.0g

=

x=5.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100%≈70.7%答:該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70.7%。解析氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)有碳酸鈣沉淀生成,根據(jù)題圖可知碳酸鈣的質(zhì)量為5.0g。根據(jù)反

應(yīng)的化學(xué)方程式,已知碳酸鈣的質(zhì)量,可求出碳酸鈉的質(zhì)量,用碳酸鈉的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量

即得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10.(2014江蘇連云港,39,13分)在一堂化學(xué)實(shí)驗(yàn)課上,老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶氫氧化鈉

溶液,讓他們用1%的稀鹽酸來(lái)測(cè)定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法:(1)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下圖所示:在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,用滴管慢

慢滴入1%的稀鹽酸,并不斷攪拌,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。

請(qǐng)回答:①酚酞溶液的作用是

。②邊滴加稀鹽酸,邊要用玻璃棒不斷攪拌的目的是

。③當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),共用去了稀鹽酸7.3g,則甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為

(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示)。(2)乙組同學(xué)的設(shè)想是:在燒杯中加入一定量的氫氧化鈉溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸,并

不斷攪拌,通過(guò)用pH試紙多次測(cè)定溶液pH的辦法,達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＂傧铝惺褂胮H試紙的方法正確的是

(填字母)。A.將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用B.將pH試紙直接插入待測(cè)液中C.將pH試紙放在干凈的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上D.將pH試紙潤(rùn)濕后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上②由于用pH試紙需多次測(cè)定,較繁瑣,且所測(cè)數(shù)值不夠精確。在老師指導(dǎo)下,乙組同學(xué)取了5g

氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗(yàn),由計(jì)算機(jī)描繪出了整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化圖像(簡(jiǎn)單

表示如圖)。請(qǐng)回答:圖中a點(diǎn)表示的含義是

;b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有

(填離子符

號(hào));乙組同學(xué)要計(jì)算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要用到已有數(shù)據(jù)外,你認(rèn)為還需要的數(shù)據(jù)是

。(3)丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生。這一“異?，F(xiàn)象”激起

了他們的探究欲望。通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明:該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì)。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因

;若要除去溶液中

變質(zhì)生成的雜質(zhì),請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出你的實(shí)驗(yàn)方案:

。答案(13分)(1)①判斷反應(yīng)是否恰好完成(或判斷是否完全反應(yīng)等)(1分)②使反應(yīng)物充分接觸,完全反應(yīng)(或使反應(yīng)物充分接觸,加快反應(yīng)等)(1分)③解:7.3g×1%=0.073g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為xNaOH+HCl

NaCl+H2O4036.5x0.073g40∶36.5=x∶0.073gx=0.08g0.08g÷5g×100%=1.6%答:略(3分)(2)①AC②恰好中和Na+、H+稀鹽酸的密度(4分)(3)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O加適量澄清石灰水(或氫氧化鋇溶液),過(guò)濾(4分)(其他合理答案均給分)解析(1)酚酞滴入氫氧化鈉溶液中溶液呈紅色,逐漸滴入稀鹽酸,紅色逐漸變淺,滴加到紅色

剛褪為無(wú)色,表示兩者恰好完全反應(yīng),故通過(guò)酚酞的顏色變化指示酸與堿恰好完全反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)

中需邊滴邊攪拌,使酸與堿充分接觸,反應(yīng)完全。已知5g未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液與7.3g1%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng),可直接設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則NaOH+HCl

NaCl+H2O4036.55g×x7.3g×1%

=

x=1.6%pH試紙不可直接插入待測(cè)液中,也不可事先潤(rùn)濕,前者會(huì)污染試液,后者會(huì)稀釋試液,所測(cè)pH有

誤差。pH的變化曲線圖中pH=7時(shí)表示酸與堿恰好完全反應(yīng),b點(diǎn)酸已過(guò)量,溶質(zhì)為NaCl和HCl,

陽(yáng)離子為Na+與H+。圖中已知稀鹽酸的體積,還要知道稀鹽酸的密度才能得出稀鹽酸的質(zhì)量。(3)NaOH溶液在空氣中易吸收CO2變質(zhì)成Na2CO3,而Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生,除去

NaOH溶液中的Na2CO3可加入適量Ca(OH)2或Ba(OH)2溶液,至沉淀不再增加后過(guò)濾除去。A組2016—2018年模擬·基礎(chǔ)題組考點(diǎn)一常見(jiàn)的酸和堿三年模擬1.(2018鹽城東臺(tái)一模,4)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()A.氫氧化鈉溶于水,溶液溫度降低B.灼燒羊毛線,聞到一股燒焦羽毛的氣味C.用洗潔精洗去餐具上的油污,屬于乳化在日常生活中的應(yīng)用D.工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣,是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同答案

AA項(xiàng),氫氧化鈉溶于水放出熱量,溶液的溫度升高,錯(cuò)誤;B項(xiàng),羊毛主要成分是蛋白質(zhì),

灼燒羊毛線會(huì)聞到一股燒焦羽毛的氣味,正確;C項(xiàng),用洗潔精洗去餐具上的油污,屬于乳化在日

常生活中的應(yīng)用,正確;D項(xiàng),工業(yè)上分離液態(tài)空氣獲得氧氣,是利用液氧和液氮的沸點(diǎn)不同,正確。2.(2017蘇州平江中學(xué)模擬,9)含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過(guò)多的反應(yīng)為Al(OH)3+3HCl

AlCl3+3H2O,該反應(yīng)屬于

()A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.置換反應(yīng)答案

C題中反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng),屬于復(fù)分解反

應(yīng),故選C。3.(2016蘇州高新區(qū)模擬,14)下列現(xiàn)象和事實(shí)可以用同一原理解釋的是

()A.淀粉遇到碘酒和碘水都會(huì)變藍(lán)B.生石灰和氫氧化鈉放入水中都放熱C.濃鹽酸和濃硫酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均降低D.蠟燭剪去燈芯后和罩在玻璃杯中都會(huì)熄滅答案

AA項(xiàng),碘酒和碘水中都含有碘單質(zhì),淀粉遇到碘單質(zhì)會(huì)變藍(lán),可用同一原理解釋。B

項(xiàng),生石灰與水反應(yīng)放熱,屬于化學(xué)變化;氫氧化鈉溶于水放熱,屬于物理變化,不能用同一原理

解釋。C項(xiàng),濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中,因?yàn)閾]發(fā)掉溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致濃度降低;濃硫酸長(zhǎng)期露

置在空氣中,因?yàn)槲湛諝庵械乃侄鴮?dǎo)致濃度降低,不能用同一原理解釋。4.(2018淮安清江浦二模,20)某同學(xué)測(cè)定一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),取30g該

溶液,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,生成沉淀質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶

液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。已知:MgSO4+2NaOH

Na2SO4+Mg(OH)2↓。

(1)配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質(zhì)量為

g。(2)計(jì)算MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(列式計(jì)算)。答案(1)4(2)解:設(shè)MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。MgSO4+2NaOH

Mg(OH)2↓+Na2SO41208058x40g×10%2.9g

=

x=6g或

=

x=6gMgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

×100%=20%答:MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。解析(1)配制40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,需NaOH的質(zhì)量為40g×10%=4g。(2)由題圖可知,當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)生成2.9g沉淀,由NaOH和MgSO4反

應(yīng)的化學(xué)方程式可求出溶液中MgSO4的質(zhì)量,從而計(jì)算出MgSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5.(2016南京玄武一模,20)圖中A~G均是初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系或相互反應(yīng)

均為初中常見(jiàn)反應(yīng),其中G屬于單質(zhì),且被稱(chēng)為最理想能源,其余均為化合物,B和C物質(zhì)類(lèi)別相

同,D、E溶于水所得溶液的pH均大于7。圖中“—”表示兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),“→”表示

物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系,反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去。

(1)寫(xiě)出物質(zhì)G的化學(xué)式:

;(2)滿足圖中關(guān)系的物質(zhì)F,可能屬于下列類(lèi)別中的

(填序號(hào));①酸②堿③鹽④氧化物(3)寫(xiě)出C→B的化學(xué)方程式:

;(4)D→E反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為

。答案

(1)H2(2)①③④(3)H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl(4)化合反應(yīng)解析G屬于單質(zhì),且被稱(chēng)為最理想能源,說(shuō)明G是氫氣,其余均是化合物,則A為H2O;酸可以和

活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,又因?yàn)锽和C的物質(zhì)類(lèi)別相同,所以B、C均為酸,且由C可得到B,則可

以推斷B為HCl,C為H2SO4;D、E溶于水所得溶液均顯堿性,且D可以與H2O反應(yīng),由D可以得

到E,則可以推斷D為CaO,E為Ca(OH)2;F可以與Ca(OH)2反應(yīng),也可由F得到H2O,則F可能為酸(如

HNO3)或鹽(如Na2CO3)或氧化物(如CO2)。(3)稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)可以生成硫酸鋇沉淀和氯

化氫,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl。(4)D→E的反應(yīng)為氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣,屬于化合反應(yīng)?？键c(diǎn)二中和反應(yīng)pH1.(2018蘇州張家港一模,11)對(duì)下列實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是

()A.稀釋濃硫酸時(shí),將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入濃硫酸中B.測(cè)定未知溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙直接伸入待測(cè)液中C.實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí),先檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品D.用膠頭滴管取用液體藥品時(shí),先將其伸入液體內(nèi),然后擠壓膠頭取液答案

CA項(xiàng),稀釋濃硫酸時(shí),要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩地注入水中,同時(shí)用玻璃棒不斷攪

拌,以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散,一定不能把水注入濃硫酸中,錯(cuò)誤;B項(xiàng),用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH

時(shí),正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)

準(zhǔn)比色卡比較,讀出溶液的pH,不能將pH試紙伸入待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液,錯(cuò)誤;C項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室

制取氣體時(shí),組裝好儀器后,先檢查裝置氣密性,然后裝入藥品,以免裝入藥品后發(fā)現(xiàn)裝置氣密

性不好更換部分儀器而浪費(fèi)藥品,正確;D項(xiàng),使用膠頭滴管時(shí),應(yīng)先擠壓膠頭排出里面的空氣,

再伸入液體中吸取液體,錯(cuò)誤。2.(2018蘇州常熟一模,25)某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利

用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

()

A.由a點(diǎn)到c點(diǎn),溶液溫度降低B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHC.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量大于b點(diǎn)答案

BA項(xiàng),a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生中和反應(yīng),溶液的溫度升高,b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)停止,繼續(xù)加入硫酸,溶

液溫度降低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),a點(diǎn)溶液顯堿性,說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量,故溶液中的溶質(zhì)有生成的硫酸鈉和

過(guò)量的氫氧化鈉,正確;C項(xiàng),由題圖可知,反應(yīng)開(kāi)始時(shí),溶液的pH大于7,說(shuō)明是將硫酸逐滴滴入

氫氧化鈉溶液中,錯(cuò)誤;D項(xiàng),a點(diǎn)時(shí)硫酸和氫氧化鈉沒(méi)有完全反應(yīng),b點(diǎn)時(shí)硫酸與氫氧化鈉恰好完

全反應(yīng),故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中硫酸鈉的質(zhì)量小于b點(diǎn),錯(cuò)誤。3.(2017南京玄武一模,8)現(xiàn)有常溫下的3種液體:①白醋、②食鹽水、③肥皂水,三者pH大小關(guān)

系為

()A.②<①<③B.①<②<③C.②<③<①D.③<②<①答案

B①白醋呈酸性,pH小于7;②食鹽水呈中性,pH等于7;③肥皂水呈堿性,pH大于7;pH大

小關(guān)系為①<②<③,故選B。4.(2016常州金壇一模,11)下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是

()A.Mg(OH)2+2HCl

MgCl2+2H2OB.AgNO3+HCl

AgCl↓+HNO3C.Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑D.2NaOH+SO3

Na2SO4+H2O答案

AA項(xiàng)的反應(yīng)物是酸和堿,生成物是鹽和水,反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。B項(xiàng)是鹽與酸的反

應(yīng),不屬于中和反應(yīng)。C項(xiàng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的

反應(yīng),屬于置換反應(yīng)。D項(xiàng)是非金屬氧化物與堿的反應(yīng),不屬于中和反應(yīng)。5.(2017泰州興化一模,14)實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)?shù)脑噭?如圖所示),其殘缺的標(biāo)簽中只剩下

“Na”和“10%”字樣。已知它是無(wú)色液體,是初中化學(xué)常用的試劑。小華等幾位同學(xué)決定

對(duì)其成分進(jìn)行探究。

【提出問(wèn)題】這瓶試劑的溶質(zhì)是什么?【交流研討】根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是

(填字母序號(hào))。A.酸B.堿C.鹽【查閱資料】①初中化學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性,NaCl溶液呈中性。③室溫下(20℃),4種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下表?！镜贸鼋Y(jié)論】小華根據(jù)試劑瓶上的標(biāo)注和物質(zhì)溶解度數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是

溶液?！静孪肱c實(shí)驗(yàn)】①可能是

溶液;②可能是NaOH溶液;③可能是NaCl溶液。(1)小亮用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液,滴到濕潤(rùn)的pH試紙上,測(cè)得pH=11,他判斷該溶液不可能

是氯化鈉溶液。對(duì)小亮的操作方法、測(cè)量結(jié)果及所得結(jié)論,你的評(píng)價(jià)是

。A.方法正確,結(jié)果正確,結(jié)論正確B.方法不正確,結(jié)果偏小,但結(jié)論正確C.方法不正確,結(jié)果偏大,結(jié)論不正確D.方法正確,結(jié)果正確,但結(jié)論不正確(2)小強(qiáng)為了確定該溶液的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。物質(zhì)NaClNaOHNa2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及化學(xué)方程式步驟一:取少量樣品于試管中,滴加足量

產(chǎn)生大量的氣泡猜想①正確。步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方