高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2.3反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第一課時(shí)課件魯科版選修

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響第1課時(shí)知識(shí)·回顧區(qū)

在一定條件下可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生變化，正逆反應(yīng)速率相等，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡的定義：①逆：可逆反應(yīng)②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡③等：V正=V逆≠0④定：各組分的濃度保持恒定⑤變：外界條件改變會(huì)引起平衡狀態(tài)的改變(本質(zhì)特征)化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？知識(shí)·回顧區(qū)研究對(duì)象

閱讀課本P46回答下列問題：

1.什么是化學(xué)平衡移動(dòng)？

2.影響化學(xué)平衡移動(dòng)的外界條件有哪些？

描述平衡狀態(tài)的前提：在一定條件下，為什么要在一定條件下？條件改變會(huì)有什么結(jié)果呢？思考思考

2.溫度會(huì)發(fā)生哪些變化呢?對(duì)照“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求”分組討論,制定出可行的實(shí)驗(yàn)方案。知識(shí)鏈接1.我們?cè)鯓舆x取實(shí)驗(yàn)對(duì)象呢？化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求

對(duì)同一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)它們進(jìn)行選擇。選擇采用的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，應(yīng)具有效果明顯、操作安全、裝置簡(jiǎn)單、用藥少、步驟少、時(shí)間短等優(yōu)點(diǎn)。

研究對(duì)象：集思廣益，并對(duì)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行預(yù)測(cè)。1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g);△H<0紅棕色無色分別將二氧化氮平衡球浸入盛有冷水和熱水的燒杯中，持續(xù)一段時(shí)間直到顏色不再發(fā)生變化為止，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)方案：分組討論：研究對(duì)象：1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究區(qū)2NO2(g)N2O4(g);△H<0序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色[NO2]1將NO2平衡球放入熱水中

2將NO2平衡球放入冷水中

降低升高增大減小變深變淺正向移動(dòng)逆向移動(dòng)

1.改變溫度，平衡是否有發(fā)生移動(dòng)？判斷的依據(jù)是什么？

從實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以看出：升高溫度，平衡向生成

的方向即

方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向生成

的方向即

方向移動(dòng)。2.對(duì)反應(yīng)來說，改變溫度時(shí)平衡移動(dòng)的方向與化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)(吸熱或放熱)有什么關(guān)系？

2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/mol交流研討探究歸納NO2N2O4吸熱放熱

溫度變化時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會(huì)改變嗎？思考2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/molT/KK/mol-1?L2986.803330.601閱讀課本P47表2-2-3溫度變化時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為什么會(huì)改變？降低溫度升高溫度[N2O4][NO2]

K2NO2(氣)N2O4(氣)；△H=-57KJ/mol思考溫度變化探究?jī)?nèi)容

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)來實(shí)現(xiàn)的。

閱讀課本P48活動(dòng)探究部分，我們能否根據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求”對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行改進(jìn)呢？怎么改進(jìn)？思考濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的要求

對(duì)同一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)計(jì)出多種實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)它們進(jìn)行選擇。選擇采用的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，應(yīng)具有效果明顯、操作安全、裝置簡(jiǎn)單、用藥少、步驟少、時(shí)間短等優(yōu)點(diǎn)。

請(qǐng)根據(jù)給出的儀器與試劑設(shè)計(jì)實(shí)方案并預(yù)測(cè)可能會(huì)觀察到的現(xiàn)象。0.01mol/LFeCl3

溶液0.03mol/LKSCN溶液1mol/LFeCl3溶液1mol/LKSCN溶液1mol/LNaOH溶液KCl固體試管5個(gè)、藥匙、膠頭滴管、燒杯、量筒濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe3+濃度變化結(jié)論1參照物2加入少量1mol/LNaOH

溶液3加入少量1mol/LKSCN溶液4加入少量1mol/LFeCl3溶液5加入KCl固體血紅色加深血紅色加深褪色、生成紅褐色沉淀無明顯變化不變減小減小增大逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)平衡不移動(dòng)實(shí)驗(yàn)探究區(qū)

請(qǐng)根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K與濃度商Q的關(guān)系,討論增大KSCN溶液濃度和減小FeCl3溶液的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3Q＝c(Fe(SCN)3)c(Fe3+)c3(SCN-)K＝[Fe(SCN)3][Fe3+][SCN-]3Q和K的相對(duì)大小與平衡移動(dòng)關(guān)系若Q<K，平衡右移（正向），若Q=K，處于平衡狀態(tài)，若Q>K,

平衡左移（逆向）。濃度對(duì)平衡影響的適用范圍：只適用于氣體或溶液；改變純固體、純液體的量對(duì)化學(xué)平衡無影響。

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響是通過改變濃度商實(shí)現(xiàn)的。

可逆反應(yīng)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？CO的濃度、CO的百分含量都有何變化？正向移動(dòng)增大逆向移動(dòng)減小不移動(dòng)不變減小不變鞏固練習(xí)特別提醒：增加固體或純液體的量對(duì)化學(xué)平衡無影響。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容平衡移動(dòng)情況CO的濃度CO﹪①增大水蒸氣濃度②增大H2濃度③加入更多的碳

在硫酸工業(yè)中制取三氧化硫時(shí)，通常向反應(yīng)體系中通入過量空氣，目的是什么？

工業(yè)生產(chǎn)中通常采用增大價(jià)廉、易得的反應(yīng)物的濃度來提高另一種昂貴稀缺的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而降低生產(chǎn)成本，提高經(jīng)濟(jì)效益。思考2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

閱讀課本P50頁(yè)“身邊的化學(xué)”了解CO中毒急救的方法。一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H

＜0逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)區(qū)條件改變平衡移動(dòng)方向SO2的轉(zhuǎn)化率升溫

降溫

增大c(SO2)

鼓入過量的空氣

及時(shí)分離SO3

減小增大減小增大增大開心

辭典這里有4個(gè)寶箱，你想打開哪一個(gè)？1234小結(jié)評(píng)測(cè)練習(xí)1.如右圖所示，兩燒瓶中充入NO2氣體，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0；燒杯甲中盛放100mL6mol?L-1的HCl溶液，燒杯乙中盛放100mL冷水，現(xiàn)向燒杯甲的溶液中放入25gNaOH固體，同時(shí)向燒杯乙中放入25gNH4NO3固體，攪拌使之溶解．

(1)燒杯甲中氣體顏色

；簡(jiǎn)述理由：

(2)燒杯乙中氣體顏色

；簡(jiǎn)述理由：加深因NH4NO3溶于水是吸熱的，使體系溫度降低，使平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向放熱熱方向移動(dòng)，即反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度減小，顏色變淺。

變淺NaOH

溶于水以及與NaOH與HCl的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以燒杯甲的溶液的溫度升高，溫度升高，

平衡2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0向吸熱方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深。

返回2.在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molCO達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是（）

A．等于0.6mol

B．等于1mol

C．大于1mol

D．大于0.6mol，小于1molD返回

3.向存在Fe3++3SCN－

Fe(SCN)3

平衡體系的溶液中,加入下列物質(zhì),使溶液變淺的是（）

AAgNO3BFeCl2

CFeDNaCl評(píng)測(cè)練習(xí)C返回評(píng)測(cè)練習(xí)4．若反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡以后，升高溫度會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：（1）正反應(yīng)是______熱反應(yīng)；（2）為了提高A的利用率，可以采用什么方法？降低溫度，增大