分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)教案(09水專)

實(shí)驗(yàn)一電子天平稱量練習(xí)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)FA1004型電子天平的基本操作和常用稱量方法，為以后的分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)打好稱量技術(shù)基礎(chǔ)。2、經(jīng)過三次稱量練習(xí)后，要求達(dá)到：固定質(zhì)量稱量法稱一個(gè)試樣的時(shí)間在8分鐘內(nèi)，遞減稱量法稱一個(gè)試樣時(shí)間在12分鐘內(nèi)，傾樣次數(shù)不超過3次，連續(xù)稱兩個(gè)試樣不超過15分鐘，并作到稱出的兩份試樣的質(zhì)量均在0.3-0.4克二、實(shí)驗(yàn)原理電子天平的稱量是依據(jù)電磁力平衡原理。稱量通過支架連桿與一線圈相連，該線圈置于固定的恒磁鐵---磁鋼之中，當(dāng)線圈通電時(shí)，自身產(chǎn)生的電磁力與磁鋼的磁力相互作用，產(chǎn)生向上的作用力。該力與稱盤中稱量物的向下重力達(dá)平衡時(shí)，此線圈通入的電流與該物重力成正比。利用該電流大小可計(jì)量稱量物的質(zhì)量。其線圈上電流大小的自動(dòng)控制與計(jì)量是通過該電平的位移傳感器、調(diào)節(jié)器及放大器實(shí)現(xiàn)的。當(dāng)盤內(nèi)物重變化時(shí)、與盤相連的支架連桿帶動(dòng)線圈同步下移，位移傳感器將此信號檢出并傳遞、經(jīng)調(diào)節(jié)器和電流放大器調(diào)節(jié)線圈電流大小，使其產(chǎn)生向上之力推動(dòng)稱盤及稱量物恢復(fù)原位置為止，線圈電磁力與物體重力重新達(dá)到平衡，此時(shí)的電流可計(jì)量物體質(zhì)量。三、儀器和試劑1、FA1004型電子天平；2、臺秤3、稱量瓶；4、固體試樣（碳酸鈣等）四、稱量方法1、直接稱量法：直接稱取物重。2、指定重量法：按指定的重量，調(diào)整物重，使物重正好等于指定重量。3、減量法：方法基本與指定重量法相同。通常試樣盛在稱量瓶內(nèi)，稱量瓶與試樣的總重量記為W1，再按要求數(shù)量倒出試樣，稱量瓶與剩余試樣總重記為W2，兩次重量差W1－W2，即為倒出樣品重。4、電子天平的使用：打開儀器預(yù)熱。按on鍵，顯示0.0000g后，放入干燥的稱量瓶或稱量紙，按清零鍵（TAR），用藥匙向稱量瓶或稱量紙中加入待稱量物，直至所需質(zhì)量。減量法：第一步，按on鍵，顯示0.0000g后，放入干凈、干燥的稱量瓶，按清零鍵（TAR）顯示0.0000g，用藥匙向稱量瓶中加入待稱量物。第二步，按TAR鍵顯示0.0000g，用稱量紙取出稱量瓶，用其瓶蓋輕輕敲打瓶口上方，使待稱量物落到第一個(gè)錐形瓶中，然后將稱量瓶放回天平托盤中央，此時(shí)顯負(fù)值（假設(shè)顯示-0.3206g），即0.3206g為第一份樣品的質(zhì)量。如果顯示的負(fù)值小于0.3g，應(yīng)再次取出稱量瓶敲取直到滿足要求。第三步，將稱量瓶放回托盤，又按TAR鍵至0.0000g，又取出稱量瓶向第二個(gè)錐形瓶中敲取剩下藥品約二分之一的量，然后將稱量瓶放回天平托盤中央，此時(shí)顯示第二份樣品的質(zhì)量假設(shè)顯示為第二份樣品的質(zhì)量。同理，將稱量瓶重新又放回天平托盤中，又按TAR鍵，然后取出稱量瓶，將剩下的待稱量物全部倒入第三個(gè)錐形瓶中，將稱量瓶放回天平托盤中，讀數(shù)即得第三份的質(zhì)量。五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、稱取帶蓋稱量瓶2個(gè)（1）先在架盤天平上粗稱，得稱量瓶大約重量。（2）在電子天平上稱取準(zhǔn)確重量，要求稱準(zhǔn)至0.0001克2、減量法稱取烘干后的固體試樣0.5g三份（要求0.48g～0.52g之間）。六、電子天平使用注意事項(xiàng)1、稱量前，必須用軟毛刷清掃天平，然后檢查天平是否水平，并檢查和調(diào)整天平的零點(diǎn)。2、化學(xué)試劑和試樣不能直接放在天平盤上，必須使用稱量紙或者盛放在干凈的容器中稱量。不能把熱的或冷的物體放入天平內(nèi)稱量，如稱量物太冷或太熱，則必須先在干燥器內(nèi)放置一定時(shí)間，使其溫度達(dá)到室溫后才可稱量。3、稱量物體時(shí)，必須先在粗天平上粗稱，然后再在分析天平上準(zhǔn)確稱量。超過天平最大載重的物品不能稱量。4、稱量過程中，倒出試樣時(shí)，應(yīng)少勿多以防倒出過多重做；已倒出的試樣不能放回稱量瓶或原來的試劑瓶里，這是必須嚴(yán)格遵守的規(guī)定。倒試樣時(shí)切勿撒在錐形瓶和稱量瓶外，否則要重做。5、盡可能不用手直接接觸稱量瓶，以免沾上手汗油脂及受手溫度影響引起誤差（25ml稱量瓶，溫度升高1℃重量減小約0.1mg6、減量法適于稱取易吸水，吸CO2及揮發(fā)，易氧化的物品。七、數(shù)據(jù)記錄表1空稱量瓶重量稱量瓶編號稱量瓶重量平均值偏差稱量瓶+試樣重（W0）①號錐形瓶中試樣重（W1）②號錐形瓶中試樣重（W2）③號錐形瓶中試樣重（W3）表2減量法稱量八、思考題1、固定稱量法和遞減稱量法各有何優(yōu)缺點(diǎn)？在什么情況下選用這兩種方法？在實(shí)驗(yàn)中記錄稱量數(shù)據(jù)應(yīng)準(zhǔn)至幾位？為什么？2、稱量時(shí)，每次均應(yīng)將砝碼和物體放在天平盤的中央，為什么？3、使用稱量瓶時(shí)，如何操作才能保證試樣不致缺失？實(shí)驗(yàn)二滴定分析基本操作練習(xí)一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)習(xí)、掌握滴定分析常用儀器的洗滌和正確使用方法。2、通過練習(xí)滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示劑終點(diǎn)的確定。二、實(shí)驗(yàn)原理0.1mol/lHCI溶液和0.1mol/lNaOH相互滴定時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的PH為7.0，滴定的PH突躍為4.3～9.7，選用在突躍范圍內(nèi)變色的指示劑，可保證測定有足夠的準(zhǔn)確度。甲基橙（簡寫MO）的PH變色區(qū)域是3.1（紅）-4.4（黃），酚酞（簡寫PP）變色區(qū)域是8.0（無色）-9.6（紅）。在指示劑不變的情況下，一定深度的HCI溶液相互滴定時(shí)所消耗的體積之比值VHCI/VnaOH應(yīng)是一定的，改變被滴定溶液的體積，此體積之比應(yīng)基本不變。三、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器1、HCI溶液；2、固體NaOH3、甲基橙溶液；4、酚酞溶液5、移液管；6、酸式、堿式滴定管四、酸堿溶液的相互滴定1、用0.1mol/lNaOH溶液潤洗堿式滴定管2-3次，每次用5-10ml溶液潤洗。然后將滴定劑倒入堿式滴定管中，滴定管液面調(diào)節(jié)至0.00刻度。2、用0.1mol/l鹽酸溶液潤洗潤酸式滴定管2-3次，每次用5-10ml溶液，然后將鹽酸溶液倒入滴定管中，調(diào)節(jié)液面到0.00刻度。3、在250ml錐瓶中加入約20mlNaOH溶液，2滴甲基橙指示劑，用酸管中的HCI溶液進(jìn)行滴定操作練習(xí)。務(wù)必熟練掌握操作。練習(xí)過程中，可以不斷補(bǔ)充NaOH和HCI溶液，反復(fù)進(jìn)行直到操作操作熟練后，再進(jìn)行(4)、(5)、(6)的實(shí)驗(yàn)步驟。4、由堿管中放出NaOH溶液20-25ml于錐形瓶中，放出時(shí)以每分鐘約中10ml的速度，即每秒滴入34滴溶液，加入2滴甲基橙指示劑，用0.1mol/lHCI溶液滴定至黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?。記下?shù)據(jù)。平行滴定三份。5、用移液管吸取25.00ml0.1mol/lHCI溶液于250ml錐形中，加2-3滴酚酞指示劑，用0.1mol/lNaOH溶液滴定溶液呈微紅色，保持30s不褪色為終點(diǎn)。平行測定三份，要求三次之間所消耗NaOH溶液的體積的最大差值不超過±0.04ml。五、滴定記錄表格表1HCI溶液滴定NaOH溶液（指示劑；甲基橙）滴定次數(shù)滴定項(xiàng)目123VNaOH/mlVHCI/mlVHCI/VNaOH平均值VHCI/VNaOH相對偏差%平均相對偏差表2NaOH溶液滴定HCI溶液（指示劑；酚酞）滴定次數(shù)滴定項(xiàng)目123VHCI/mlVNaOH/ml平均值VNaOH/ml3次VNaOH最大絕對差值/ml六、思考題1、配置NaOH溶液時(shí)，應(yīng)選用何種天平稱取試劑？為什么？2、HCl和NaOH溶液能否直接配制其準(zhǔn)確濃度？為什么？3、在滴定分析中，滴定管為何需用滴定劑潤洗幾次？而錐形瓶是否用滴定劑潤洗呢？4、為什么滴定之前要趕盡管咀氣泡？如何正確讀數(shù)？實(shí)驗(yàn)三自來水總硬度測定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)會(huì)用配位滴定法測定水的總硬度，掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特點(diǎn)。2、學(xué)會(huì)EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及稀釋。3、學(xué)會(huì)KB指示劑、鉻黑T指示劑的使用及終點(diǎn)顏色變化的觀察，掌握配位滴定操作。二、實(shí)驗(yàn)原理1、水的硬度是指水中鈣、鎂離子的濃度，硬度單位是ppm，1ppm代表水中碳酸鈣含量1毫克/升（mg/L）。水質(zhì)硬度單位換算：硬度單位（ppm）德國硬度法國硬度英國硬度1ppm=1.000ppm0.05600.10.07021德國硬度=17.847ppm11.78471.25211法國硬度=10.000ppm0.560310.70151英國硬度=14.286ppm0.79871.428512、測定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二鈉鹽(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg總量，以鉻黑T(EBT)為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由酒紅色變?yōu)榧兯{(lán)色即為終點(diǎn)。到達(dá)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，呈現(xiàn)指示劑的純藍(lán)色。滴定前：EBT+Mg２＋=Mg-EBT(藍(lán)色)(紫紅色)滴定時(shí)：EDTA+Ca2+=Ca-EDTA(無色)EDTA+Mg2+=Mg-EDTA(無色)終點(diǎn)時(shí)：EDTA+Mg-EBT=Mg-EDTA+EBT(紫紅色)(藍(lán)色)3、水的總硬度是水中鈣、鎂含量的總和，以mmol/l、mg/L（CaCO3）表示。水的硬度測定是水質(zhì)分析的一項(xiàng)重要指標(biāo)。利用EDTA與鈣、鎂的配位反應(yīng)，可以測出水的硬度及鈣、鎂的含量。在pH=10的緩沖溶液中，以鉻黑T為指示劑，用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+、Mn2+、Pb2+等共存離子。計(jì)算公式為：三、儀器和試劑（1）臺秤、分析天平（2）酸式滴定管、錐形瓶、移液管(25mL)、容量瓶(250mL)（3）EDTA(s)(A.R.)、CaCO3(s)(A.R.)、HCl、三乙醇胺、NH3—NH4Cl緩沖溶液（4）鉻黑T指示劑(0.05%)、鈣指示劑(s,與NaCl粉末1∶100混均)水樣四、測定步驟1、0.02mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定在臺秤上稱取4.0gEDTA于燒杯中，用少量水加熱溶解，冷卻后轉(zhuǎn)入500mL試劑瓶中加去離子水稀釋至500mL。長期放置時(shí)應(yīng)貯于聚乙烯瓶中。準(zhǔn)確稱取CaCO3基準(zhǔn)物0.50～0.55g，置于100mL燒杯中，用少量水先潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1HCl10mL，待其溶解后，用少量水洗表面皿及燒杯內(nèi)壁，洗滌液一同轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。移取25.00mLCa２+溶液于250mL錐形瓶中，加入20mL氨性緩沖溶液，2～3滴KB指示劑。用0.02mol·L-1EDTA溶液滴定至溶液由紫紅變?yōu)樗{(lán)綠色，即為終點(diǎn)。平行標(biāo)定三次，計(jì)算EDTA溶液的準(zhǔn)確濃度。2、自來水總硬度的測定用移液管移取100.00ml自來水于250ml錐形瓶中，加入1—2滴HCl使試液酸化，煮沸數(shù)分鐘以除去CO2。冷卻后，加入3ml三乙醇胺溶液，5ml氨性緩沖溶液，1ml硫化鈉溶液以掩蔽重金屬離子，再加入3滴鉻黑T指示劑，立即用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)紫色即為終點(diǎn)。平行測定3份，計(jì)算水樣的總硬度，以mmol/l表示結(jié)果。五、數(shù)據(jù)記錄表1EDTA溶液濃度的標(biāo)定123VEDTA初讀數(shù)（mL）VEDTA終讀數(shù)（mL）VEDTA消耗（mL）CCa（mol/L）CEDTA（mol/L）CEDTA平均值（mol/L）相對平均偏差（%）表2水樣中總硬度的測定123VEDTA消耗（mL）水的總硬度mmol/l平均水的總硬度mmol/l相對平均偏差（%）五、思考題1、本實(shí)驗(yàn)使用的EDTA，應(yīng)該采用何種基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定？2、寫出以ρCaCO3（單位為mg/L）表示水的總硬度的計(jì)算式，并計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中水的總硬度。實(shí)驗(yàn)四氯化物中氯含量的測定（莫爾法）一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵?、掌握AgNO3溶液的標(biāo)定方法2、掌握莫爾法測定氯化物中氯含量的方法和原理3、掌握鉻酸鉀指示劑的正確使用。二、實(shí)驗(yàn)原理1、某些可溶性氯化物中氯含量的測定常采用莫爾法。在中性或弱堿性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。由于AgCl的溶解度比Ag2CrO4的小，因此溶液中首先析出AgCl沉淀，當(dāng)AgCl定量析出后，過量一滴AgNO3溶液即與CrO42-生成磚紅色Ag2CrO4沉淀，表示達(dá)到終點(diǎn)。主要反應(yīng)如下：Ag++Cl-＝AgCl↓（白色）Ksp＝1.8×10-10Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓（磚紅色）Ksp＝2.0×10-122、滴定必須在中性或在弱堿性溶液中進(jìn)行，最適宜pH范圍為6.5～10.5，如有銨鹽存在，溶液的pH值范圍最好控制在6.5～7.2之間。原因：酸性太強(qiáng)，［CrO42-］濃度減小，Ag2CrO4+H+＝2Ag++HCrO4-堿性過高，生成Ag２O沉淀，2Ag++2OH—＝2AgOH↓Ag2O↓+H2O3、用AgNO３標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氯化物，以K2CrO4為指示劑Ag++Cl-＝AgCl↓終點(diǎn)時(shí)：［Ag＋］＝(ＫspAgCl)1/2＝1.25×10－5Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓此時(shí)指示劑濃度應(yīng)為：［CrO42-］=ＫspAg2CrO4/[Ag＋]2＝5.8×10－2mol/L；實(shí)際上由于CrO42-本身有顏色，指示劑濃度保持在0.002～0.005mol/L較合適。若太大將會(huì)引起終點(diǎn)提前，且本身的黃色會(huì)影響終點(diǎn)的觀察；若太小又會(huì)使終點(diǎn)滯后，都會(huì)影響滴定的準(zhǔn)確度。三、主要試劑和儀器1、臺秤，分析天平；2、酸式滴定管，錐形瓶，移液管，容量瓶3、AgNO3（A.R或C.P），K2CrO4，NaCl四、實(shí)驗(yàn)步驟1、0.1mol.l-1AgNO3溶液標(biāo)定稱取AgNO3晶體8.5g于小燒杯中，用少量水溶解后，轉(zhuǎn)入棕色試劑瓶中，稀釋至500ml左右，搖勻置于暗處、備用。準(zhǔn)確稱取0.2—0.3g基準(zhǔn)試劑NaCl于小燒杯中，用水溶解完全后，定量轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。用移液管移取25.00ml此溶液置于250mL錐形瓶中，加25mL水，1mlK2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下，用AgNO3溶液滴定至溶液呈磚紅色即為終點(diǎn)。平行標(biāo)定3份，計(jì)算AgNO3溶液的準(zhǔn)確濃度。2、試樣中NaCI含量的測定準(zhǔn)確稱取1g左右NaCI試樣于小燒杯中，加水溶解后，定量地轉(zhuǎn)入250ml容量瓶中，稀釋至刻度，搖勻。準(zhǔn)確移取25.00ml此試液三份，分別置于250ml錐形瓶中，加水25ml，1mlK2CrO4溶液，在不斷搖動(dòng)下，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈磚紅色即為終點(diǎn)。根據(jù)試樣質(zhì)量，AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和滴定中消耗的體積，計(jì)算試樣中Cl-的含量。五、數(shù)據(jù)記錄表1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的標(biāo)定123WAgNO3(g)WNaCl(g)VAgNO3(mL)CAgNO3(mol.L-1)平均C(mol.L-1)平均相對偏差%表2粗制食鹽中NaCl含量的測定123W試樣(g)VAgNO3(mL)WNaCl(g)NaCl%平均NaCl%相對偏差%平均相對偏差%六、思考題1、K2CrO4溶液的濃度大小或用量多少對測定結(jié)果有何影響？2、能否用莫爾法以NaC1標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Ag+？為什么？答：莫爾法不適用于以NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定Ag+。因?yàn)樵贏g+試液中加入指示劑K2CrO4后，就會(huì)立即析出Ag2CrO4沉淀。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，Ag2CrO4再轉(zhuǎn)化成的AgCl的速度極慢，使終點(diǎn)推遲。3、配制好的AgNO3溶液要貯于棕色瓶中，并置于暗處，為什么？答：AgNO3見光分解，故要保存于棕色瓶中，并置于暗處。4、莫爾法測Cl-時(shí)，為什么溶液的pH需控制在6.5～10.5？

5、在滴定過程中，如果不充分搖動(dòng)，對測定結(jié)果有何影響？

6、在滴定近終點(diǎn)前，滴入AgNO3溶液的部位即出現(xiàn)磚紅色沉淀，經(jīng)搖動(dòng)之后磚紅色沉淀消失。試說明產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。

實(shí)驗(yàn)五鄰二氮菲分光光度法測定鐵一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、學(xué)會(huì)吸收曲線及標(biāo)準(zhǔn)曲線的繪制，了解分光光度法的基本原理。2、掌握用鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵的方法原理。3、學(xué)會(huì)數(shù)據(jù)處理的基本方法。二、實(shí)驗(yàn)原理根據(jù)朗伯—比耳定律：A=εbc，當(dāng)入射光波長λ及光程b一定時(shí)，在一定濃度范圍內(nèi)，有色物質(zhì)的吸光度A與該物質(zhì)的濃度c成正比。只要繪出以吸光度A為縱坐標(biāo)，濃度c為橫坐標(biāo)的標(biāo)準(zhǔn)曲線，測出試液的吸光度，就可以由標(biāo)準(zhǔn)曲線查得對應(yīng)的濃度值，即未知樣的含量。在pH=2～9的溶液中，F(xiàn)e2+與鄰二氮菲(phen)生成穩(wěn)定的桔紅色配合物Fe(phen)32+，此配合物的lgK穩(wěn)=21.3，摩爾吸光系數(shù)ε510=1.1×104L·mol-1·cm-1，而Fe3+能與鄰二氮菲生成3∶1配合物，呈淡藍(lán)色，lgK穩(wěn)=14.1。所以在加入顯色劑之前，應(yīng)用鹽酸羥胺(NH2OH·HCl)將Fe3+還原為Fe2+，其反應(yīng)式如下：2Fe3++2NH2OH·HCl→2Fe2++N2+H2O+4H++2Cl-測定時(shí)控制溶液的酸度為pH≈5較為適宜。三、主要儀器與試劑1、分光光度計(jì)，50ml容量瓶8個(gè)（或比色管8支）2、標(biāo)準(zhǔn)鐵溶液1×10-3mol/L(6mol/LHCl溶液)：準(zhǔn)確稱取0.8634g硫酸鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2.12H2O置于小燒杯中，加入20mLHCl（6mol/L）和少量水，溶解后，定量轉(zhuǎn)移3、0.15%鄰二氮菲（1.5g·L-1）4、10%鹽酸羥氨水溶液（100g·L-1）5、1mol/L醋酸鈉溶液6、1mol/LNaOH溶液7、6mol/LHCl溶液四、測定步驟1、標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作用移液管吸取100μg·mL-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10mL于100mL容量瓶中，加入2mL6mol·L-1的HCl溶液，用水稀釋至刻度，搖勻。此溶液每毫升含F(xiàn)e3+10μg。在6個(gè)50mL比色管中，用吸量管分別加入0，2，4，6，8，10mL10μg·mL-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入1mL鹽酸羥胺，搖勻。再加入2mLPhen，5mLNaAc溶液，搖勻。用水稀釋至刻度，搖勻后放置10min。用1cm比色皿，以試劑為空白（即0.0mL鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液），在所選擇的波長下，測量各溶液的吸光度。以含鐵量為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)，繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線。2、試樣中鐵含量的測定準(zhǔn)確吸取適量試液于50ml比色管中，按標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作步驟，加入各種試劑，測量吸光度。從標(biāo)準(zhǔn)曲線上查出和計(jì)算試液中鐵的含量（單位為μg·mL-1）。五、數(shù)據(jù)記錄（舉例說明）表1標(biāo)準(zhǔn)曲線的制作鐵標(biāo)液體積（mL）00.20.40.60.81.0鐵濃度（μg/mL）00.40.81.21.62.0透射比T(%)10085.066.357.841.138.1吸光度A00.07060.17850.23810.38620.4191根據(jù)上面數(shù)據(jù)