福建省南平市建甌南雅第一中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

/福建省南平市建甌南雅第一中學(xué)2020年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用右圖實(shí)驗(yàn)裝置，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A．濃醋酸CaCO3C6H5ONa酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚B．Br2的苯溶液鐵屑AgNO3苯和溴單質(zhì)在鐵催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)C．H2O工業(yè)電石KMnO4乙炔具有還原性D．硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：S＞C＞Si

參考答案：D2.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質(zhì)；食鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。B、維生素在人體內(nèi)的主要作用是參與生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質(zhì)；功能物質(zhì)主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學(xué)特性是容易失去電子，是一種較強(qiáng)的還原劑，在水溶液中或受熱時(shí)很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時(shí)維生素C的損失小。D、等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽，其質(zhì)量不相同，等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量不相同?？键c(diǎn)：維生素屬于選修1第一章《關(guān)注營(yíng)養(yǎng)平衡》第四節(jié)內(nèi)容；電解質(zhì)、氧化性兩個(gè)基本概念屬于必修1內(nèi)容，物質(zhì)的量基本計(jì)算必修1內(nèi)容，溶液概念，初三內(nèi)容。3.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．石油、天然氣和煤的主要成分都是烷烴

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D．棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素參考答案：C略4.開(kāi)瑞坦是治療過(guò)敏性鼻炎的良藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）A．該有機(jī)物的分子式是C22H23N2O2ClB．分子中含有四個(gè)六元環(huán)，其中有一個(gè)是苯環(huán)C．1mol分子發(fā)生水解反應(yīng)后能得到2mol新分子D．1mol分子發(fā)生加成反應(yīng)需要8molH2參考答案：A略5.將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（說(shuō)明：在題中給定的條件下，I－對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有I2。）

A．圖中AB段發(fā)生的是過(guò)量的酸性KMnO4溶液與KI的反應(yīng)B．從題中可以判斷得出還原性：I－>Fe2+>Mn2+C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的KMnO4的物質(zhì)的量為0.5molD．取B點(diǎn)以后的少量溶液滴入幾滴KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+的存在參考答案：C略6.有機(jī)物X是一種廣譜殺菌劑，作為香料、麻醉劑、食品添加劑，曾廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥和工業(yè)。該有機(jī)物具有下列性質(zhì)：①與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生加成反應(yīng)；③能與溴水發(fā)生反應(yīng)。依據(jù)以上信息，一定可以得出的推論是A．有機(jī)物X是一種芳香烴

B．有機(jī)物X可能不含雙鍵結(jié)構(gòu)C．有機(jī)物X可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

D．有機(jī)物X一定含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵參考答案：B略7.甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol·LAlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致 B．甲中沉淀一定比乙中的少C．甲中沉淀可能比乙中的多 D．乙中沉淀可能比甲中的多參考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL

0.1mol?L-1

AlCl3溶液，都會(huì)生成氫氧化鋁沉淀。氨水為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，則相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量；當(dāng)兩者都不足量時(shí)，生成的氫氧化鋁沉淀的量由一水合氨和氫氧化鈉來(lái)決定，一水合氨的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量，所以甲中沉淀比乙中的多；

當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足時(shí)，甲中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量=10mL×10-3L/mL×0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氫氧化鋁的物質(zhì)的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；當(dāng)氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀取決于氯化鋁，氯化鋁的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一樣多；當(dāng)氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，因氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，甲中生成的氫氧化鋁為0.001mol，乙中生成的0.001mol氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉，所以甲中沉淀比乙中多。通過(guò)以上分析知D正確。8.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（）A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B．石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污參考答案：D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；海水資源及其綜合利用；鈉的重要化合物；煤的干餾和綜合利用．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；C．海水曬鹽是物理變化；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污．解答：解：A．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故B錯(cuò)誤；C．海水曬鹽是物理變化，故C錯(cuò)誤；D．純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了蠶絲和人造絲的主要成分、石油分餾、純堿的用途等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累．9.YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說(shuō)法不正確的是（

）A．屬于金屬元素

B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50C．原子的核外電子數(shù)是39

D.和是兩種不同的核素參考答案：B略10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是A. 的醋酸溶液中和的總數(shù)為.B. 常溫常壓下，11.2LCH4中含有的CH鍵數(shù)為2NAC. 在密閉容器中加入2molSO2和1molO2，充分反應(yīng)后可得到SO3的分子數(shù)為2NAD. CO2通過(guò)Na2O2使其增重ag時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為參考答案：D略11.一定條件下在固定容積的密閉容器中充入amolO2和bmolSO2發(fā)生反應(yīng)：。反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)的濃度變化如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．Y線是表示SO2的濃度變化B．反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡狀態(tài)時(shí)，容器中氣體密度不再改變D．再往該容器中充入amolO2和bmolSO2，該條件下重新達(dá)到平衡時(shí)，c(SO3)>1.2mol/L參考答案：D12.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物B．4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA個(gè)電子C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD．反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀參考答案：C略13.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗(yàn)試劑（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）不能達(dá)到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2） B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液） D．HCHO溶液（石蕊試液）參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用．專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．分析：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，可檢驗(yàn)鐵離子；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性．解答：解：A．Na2SO3溶液變質(zhì)混有Na2SO4，均與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，則加氯化鋇不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B不選；C．KI變質(zhì)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故C不選；D．HCHO溶液變質(zhì)混有HCOOH，顯酸性，則加石蕊變紅，可檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)基本方法及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握變質(zhì)混有的物質(zhì)及離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意原物質(zhì)與變質(zhì)生成的物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象相同不能鑒別，題目難度不大14.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

參考答案：A略15.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．苯、乙酸和油脂都可以發(fā)生取代反應(yīng)

B．石油經(jīng)過(guò)分餾得到的汽油、煤油等餾分都是純凈物C．乙烯、聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在一定條件下，葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（17分）某同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。1）A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

，裝置A中的玻璃儀器的名稱是：

2）B中濃硫酸的作用是：

3）A中反應(yīng)生成的氣體與氯氣等體積通入水中的離子方程式為：

4）裝置C中可能發(fā)生的化學(xué)方程式為：

。5）D裝置除起了防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置與Na2O2反應(yīng)作用外，還可以

6）（1）C中固體產(chǎn)物可能：只有Na2SO3、或只有

、或Na2SO3和Na2SO4兩種都有。

（2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下，請(qǐng)利用下列試劑和儀器幫助他完成該探究過(guò)程，并將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置。0.1mol/L酸性KMnO4溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、1mol/LHNO3溶液、1mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中。固體完全溶解，得到無(wú)色透明溶液步驟二：取試管A，向溶液中加入

，振蕩，觀察溶液顏色變化。若

，則C中含有Na2SO4步驟三：取試管B，先加足量

，再加入

，觀察是否的白色沉淀若有白色沉淀，則C中

參考答案：（18分）1）H2SO4+Na2SO3=

Na2SO4+H2O+SO2↑（1分）

錐形瓶、分液漏斗（2分）2）干燥SO2（除SO2中的水份）（1分）3）Cl2+SO2+2H2O=4H+

+SO42-+2Cl-

（1分）4）2SO2+2Na2O2===2Na2SO3+O2↑（1分）

2SO2+2Na2O2===2Na2SO4（1分）5）

吸收過(guò)量（或多余）的SO2（1分），以免污染空氣（或保護(hù)環(huán)境，1分）6）（1）Na2SO4（1分）

（2）幾滴(少量)（1分）0.01mol/LKMnO4酸性溶液（1分）紫紅色的KMnO4溶液的振蕩后褪色（2分），過(guò)量的1mol/L鹽酸（1分）

適量0.1mol/LBaCl2溶液（1分）則C中含有

Na2SO4（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng):A(氣)+2B(氣)

3C(氣),已知加入1molA和3molB,生成了amolC:(1)平衡時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的百分含量是

(用含有a的關(guān)系式表示)。(2)在相同的實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一個(gè)容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為

mol,此時(shí)C在混合氣體中的百分含量

(填寫(xiě)增大、減小或不變)。(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中加入2molA和8molB,若要求平衡后C在混合氣體中的百分含量保持不變,則還應(yīng)該加入C

mol。(4)在同一個(gè)容器中加入nmolA和3nmolB,則平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使C的物質(zhì)的量在m-2m之間變化，n與m的關(guān)系是

(用含有n和m的關(guān)系式表示)。參考答案：(1)25a%

(2)2a

不變

(3)

6

(4)

n>2m/3