元素周期律復(fù)習(xí)教材課程_第1頁
元素周期律復(fù)習(xí)教材課程_第2頁
元素周期律復(fù)習(xí)教材課程_第3頁
元素周期律復(fù)習(xí)教材課程_第4頁
元素周期律復(fù)習(xí)教材課程_第5頁
已閱讀5頁，還剩7頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

元素周期律復(fù)習(xí)齊心工作室學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1．了解原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律的初步知識

2．了解元素周期表的結(jié)構(gòu)3．理解元素周期律的實(shí)質(zhì)4．理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變關(guān)系5．能夠綜合以上知識解決一些簡單的化學(xué)問題

練習(xí)題：

1．某三價(jià)金屬陽離子，具有28個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為70，那么它的核內(nèi)中子數(shù)是（）A．28B．31C．39D．422．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為（）Ａ．11Ｂ．15Ｃ．17Ｄ．34

3．最外層為次外層電子數(shù)的3倍的元素X，與焰色反應(yīng)為黃色的Y元素形成化合物的化學(xué)式是（）A．Y2XB．YX2C．Y2X2D．YXDBAC4．主族元素在周期表中的位置取決于該元素原子的（）Ａ．相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)Ｂ．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)Ｃ．相對原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)Ｄ．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)5．下列性質(zhì)遞變正確的是（）A．原子半徑：C>Al>Na>KB．離子半徑：O2->F->Al3+>Mg2+>Na+C．熱穩(wěn)定性：HF>NH3>PH3>SiH4D．最高正價(jià)：Na<Al<Si<ClBCD1、原子組成[歸納、總結(jié)]原子原子核電子質(zhì)子中子核電荷數(shù)決定元素種類

決定原子種類（同位素）→→→質(zhì)量數(shù)→近似相對原子質(zhì)量電子數(shù)最外層電子數(shù)→決定主族元素化學(xué)性質(zhì)內(nèi)層電子原子結(jié)構(gòu)示意電子排布→電子層Z個(gè)A–Z個(gè)Z個(gè)核外電子排布規(guī)律①先排布在能量低的電子表層②各電子層最多容納2n2個(gè)電子③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不超過18個(gè)。倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)二、元素周期律和元素周期表1、元素周期律①內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律①實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化2、元素周期表3、元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的關(guān)系結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)推導(dǎo)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論