【化學課件】離子課件

離子探索物質(zhì)世界的奧秘：離子離子的定義原子原子是構(gòu)成物質(zhì)的基本單元。它由原子核和核外電子組成。離子離子是帶電荷的原子或原子團。當原子失去或得到電子時，它就會變成離子。離子的形成11.電離原子失去或得到電子，形成離子。22.化學反應(yīng)化學反應(yīng)中，原子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成離子。離子的種類陽離子帶正電荷的離子，例如鈉離子（Na+）。陰離子帶負電荷的離子，例如氯離子（Cl-）。離子的性質(zhì)導(dǎo)電性離子溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。磁性一些離子化合物具有磁性?；瘜W反應(yīng)離子參與各種化學反應(yīng)，形成新的化合物。離子的電荷1陽離子原子失去電子，帶正電荷。2陰離子原子得到電子，帶負電荷。離子結(jié)構(gòu)示意圖原子核原子核包含質(zhì)子和中子。核外電子核外電子在不同的能級上運動。離子符號用元素符號和電荷數(shù)表示離子。離子鍵的形成1電子轉(zhuǎn)移金屬原子失去電子，非金屬原子得到電子。2靜電吸引帶相反電荷的離子之間相互吸引。3離子鍵由靜電吸引力形成的化學鍵。離子結(jié)晶體1離子排列離子在空間中以特定的排列方式形成晶格結(jié)構(gòu)。2靜電作用離子之間通過靜電作用力相互吸引。3結(jié)晶體由離子組成的具有規(guī)則幾何形狀的固體。離子化合物1組成由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成。2性質(zhì)一般為固體，熔點和沸點較高，易溶于水。離子的化學符號陽離子用元素符號和帶正號的數(shù)字表示。陰離子用元素符號和帶負號的數(shù)字表示。離子的遷移速度離子的水合作用水分子水分子是極性分子，帶有部分正電荷和部分負電荷。離子離子帶有正電荷或負電荷，可以吸引水分子。離子的溶解度極性溶劑離子化合物通常易溶于極性溶劑，例如水。非極性溶劑離子化合物通常難溶于非極性溶劑，例如油。離子的酸堿性1酸性離子在水中會釋放氫離子（H+）。2堿性離子在水中會釋放氫氧根離子（OH-）。離子的氧化還原性氧化原子失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。還原原子得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。離子的價態(tài)表示羅馬數(shù)字用羅馬數(shù)字表示離子的價態(tài)。正負號用正負號表示離子的電荷。離子的化學反應(yīng)沉淀反應(yīng)離子反應(yīng)生成不溶性沉淀物。氣體生成反應(yīng)離子反應(yīng)生成氣體。離子的平衡常數(shù)平衡常數(shù)表示離子反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度之比。平衡狀態(tài)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變。離子的配位數(shù)1中心離子配位化合物中，被配位體包圍的離子。2配位體與中心離子結(jié)合的分子或離子。3配位數(shù)中心離子周圍直接結(jié)合的配位體的數(shù)目。離子的共價鍵屬性1電子共享原子之間共享電子，形成共價鍵。2極性共價鍵共價鍵中，電子不均勻分布，形成極性鍵。3非極性共價鍵共價鍵中，電子均勻分布，形成非極性鍵。離子的共價成鍵1成鍵原子通過共享電子對形成共價鍵。2類型單鍵、雙鍵、三鍵。離子的共價極性電負性差異原子之間電負性差異越大，共價鍵極性越強。極性極性共價鍵使分子具有極性。離子的離子化能1定義從氣態(tài)原子中移除一個電子所需的能量。2趨勢同一周期元素，從左到右離子化能逐漸增大；同一主族元素，從上到下離子化能逐漸減小。離子的電負性定義原子吸引電子對的能力。趨勢同一周期元素，從左到右電負性逐漸增大；同一主族元素，從上到下電負性逐漸減小。離子的離子半徑陽離子陽離子的半徑比原子的半徑小。陰離子陰離子的半徑比原子的半徑大。離子的熱穩(wěn)定性影響因素離子鍵強度、離子半徑、晶格能等。熱穩(wěn)定性指離子化合物抵抗高溫分解的能力。離子的應(yīng)用電池離子是電池中的關(guān)鍵組分，用于傳遞電荷。肥料離子化合物是重要的肥料成分，為植物提供必需的營養(yǎng)元素。醫(yī)藥一些離子化合物被用作藥物，用于治療各種疾病。離子的安全知識1腐蝕性一些離子化合物具有腐蝕性，需要小心處理。2毒性一些離子化合物有毒，需要避免接觸和攝入。離子的重要性物質(zhì)組成離子是構(gòu)成物質(zhì)的重要組成部分?；瘜W反應(yīng)離子參與各種化學反應(yīng)，形成新的化合物。生命活動離子在生物體中發(fā)揮著重要的作用，參與各種生命活動