【物理課件】分子動理論課件

分子動理論了解微觀世界的奧秘，探索物質世界的本源。1.分子動理論簡介基本假設物質是由大量微小粒子（分子）組成的。分子處于永不停息的無規(guī)則運動中。分子之間存在相互作用力，包括引力和斥力。重要意義解釋物質宏觀性質的微觀基礎。為理解熱力學和化學反應提供理論依據。推動科學技術進步，促進材料科學和納米科技發(fā)展。2.分子的熱運動無規(guī)則運動分子運動方向和速度隨機變化，不受外界因素影響。溫度與速度溫度越高，分子平均動能越大，運動越劇烈。布朗運動懸浮在液體或氣體中的微粒的無規(guī)則運動，證明了分子運動。3.溫度與分子動能1溫度物質冷熱程度的量度。2分子動能分子運動的平均動能。3關系溫度越高，分子動能越大。4.氣體壓強與分子動量氣體壓強氣體分子撞擊容器壁產生的力。分子動量單個分子運動的動量。關系壓強與分子動量和碰撞頻率有關。5.氣體狀態(tài)方程理想氣體假設分子間無相互作用力的氣體模型。狀態(tài)方程描述理想氣體狀態(tài)參數之間關系的方程。PV=nRT應用計算氣體體積、壓強、溫度等參數。6.熱力學定律1熱力學第一定律能量守恒定律，能量形式可以相互轉換。2熱力學第二定律熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳向高溫物體。3熱力學第三定律絕對零度不可達到，熵值趨于零。7.內能與焓內能系統(tǒng)內所有分子動能和勢能的總和。焓系統(tǒng)內能和壓強與體積乘積之和。8.焓變與溫度關系1焓變焓的變化量。2溫度物質冷熱程度的量度。3關系焓變與溫度變化成正比。9.相變與焓變1固態(tài)分子排列緊密，運動受限。2液態(tài)分子排列較松散，運動自由度較高。3氣態(tài)分子排列最松散，運動自由度最大。4相變物質狀態(tài)由一種變?yōu)榱硪环N。10.固體的原子排列11.固體的晶體結構晶胞晶體中最小的重復單元。晶格由晶胞在空間無限重復排列形成。晶系根據晶胞形狀和對稱性分類。12.晶體結構類型簡單立方原子在立方體的頂點處。體心立方原子在立方體的頂點和中心處。面心立方原子在立方體的頂點和面心處。13.晶體缺陷點缺陷原子在晶格中的缺失或替代。線缺陷原子排列的局部錯位，如位錯。面缺陷晶體中原子排列的二維缺陷，如晶界。14.固體的熱膨脹1熱膨脹固體受熱體積膨脹的現象。2溫度影響溫度越高，膨脹越大。3應用溫度計、橋梁設計等。15.液體的分子運動流動性液體分子排列不固定，易于流動。擴散不同物質分子相互擴散的現象。表面張力液體表面存在一種使表面積減小的力。16.表面張力與毛細現象表面張力液體表面分子之間的吸引力，使其表面收縮。毛細現象液體在細管中上升或下降的現象，由表面張力引起。17.蒸發(fā)和沸騰1蒸發(fā)液體表面分子克服分子間引力，進入氣相的現象。2沸騰液體內部和表面同時蒸發(fā)的現象，需要達到沸點。18.相變曲線1固液平衡線固態(tài)和液態(tài)共存的溫度和壓強。2液氣平衡線液態(tài)和氣態(tài)共存的溫度和壓強。3固氣平衡線固態(tài)和氣態(tài)共存的溫度和壓強。19.相圖的意義相變規(guī)律描述物質在不同溫度和壓強下的狀態(tài)變化。物質性質可以預測物質在特定條件下的相變行為。應用材料科學、化學工程等領域的研究和生產。20.溶解度與溫度1溶解度在一定溫度下，某物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)時的溶解質量。2溫度影響多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大。3應用制備溶液、分離提純物質等。21.溶液的濃度質量分數溶質質量占溶液質量的百分比。物質的量濃度單位體積溶液中所含溶質的物質的量。摩爾分數溶質的物質的量占溶液中所有物質的量之和的百分比。22.滲透壓滲透作用溶劑透過半透膜從低濃度溶液向高濃度溶液擴散的現象。滲透壓阻止?jié)B透作用發(fā)生的最小壓強。23.化學反應速率1反應速率單位時間內反應物濃度或生成物濃度的變化量。2影響因素溫度、濃度、催化劑等。3應用控制化學反應進行速度，提高生產效率。24.反應動力學速率常數反應速率與反應物濃度之間的比例系數?；罨芊磻锓肿訌某跏紶顟B(tài)轉變?yōu)榛罨癄顟B(tài)所需的最小能量。25.活化能與反應速率1活化能反應進行所需的最小能量。2反應速率活化能越低，反應速率越快。3催化劑降低活化能，加快反應速率。26.化學平衡1可逆反應正向反應和逆向反應同時進行的反應。2平衡狀態(tài)正逆反應速率相等，反應物和生成物濃度保持不變。27.平衡常數與溫度平衡常數表示化學反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度與反應物濃度之比。溫度影響溫度升高，平衡常數一般增大。28.LeChatelier原理外界條件變化改變溫度、壓強、濃度等條件。平衡移動平衡向減弱外界條件變化方向移動。29.電離平衡1電離平衡弱電