2025年春新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件

新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件2025年春季新版教材第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2金屬材料金屬的物理性質(zhì)金屬的用途及影響因素合金及其性質(zhì)常見(jiàn)的合金及用途感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.金屬材料的種類(lèi)(1)純金屬：如鐵、銅、鋁、金等；(2)合金：如鋼、青銅、鋁合金等。金屬材料知1－講金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，有的是合金感悟新知2.金屬材料的發(fā)展史(1)人類(lèi)以金屬材料的使用作為標(biāo)志劃分時(shí)代：石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代。(2)人類(lèi)大規(guī)模利用金屬材料的先后順序：銅→鐵→鋁。(3)現(xiàn)階段，年產(chǎn)量最大的金屬為鐵，居第二位的是鋁，居第三位的是銅。知1－講感悟新知3.生活中常見(jiàn)的金屬包裝香煙、巧克力等的金屬箔——鋁干電池外皮的金屬——鋅保溫瓶?jī)?nèi)膽上鍍的金屬——銀體溫計(jì)、血壓計(jì)中的金屬——汞知1－講感悟新知易錯(cuò)提示：金屬材料中一定含有金屬元素，但含有金屬元素的物質(zhì)不一定是金屬材料。如Fe2O3是鐵的氧化物，不是金屬材料。知1－講知1－練感悟新知下列物品不是用金屬材料制成的是(

)A.陶瓷杯B.“馬踏飛燕”C.黃金戒指D.鐵鍋例1A考向金屬材料的判斷感悟新知解題秘方：合金與純金屬都是金屬材料。解：“馬踏飛燕”由銅的合金(青銅)制成，黃金戒指由金、銀、銅等形成的合金制成，鐵鍋由鐵的合金制成，這些都是金屬材料；陶瓷杯由陶瓷制成，陶瓷屬于非金屬材料。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.金屬物理性質(zhì)的共性金屬的物理性質(zhì)知2－講具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性常溫下，大多數(shù)金屬為固體具有金屬光澤，大多呈銀白色金屬物理性質(zhì)的共性感悟新知2.金屬物理性質(zhì)的特性知2－講不同金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別較大顏色不同：大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色狀態(tài)不同：常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體金屬物理性質(zhì)的共性感悟新知知識(shí)拓展：金屬的顏色除和金屬的種類(lèi)有關(guān)，還與它的狀態(tài)有關(guān)，如鐵塊、鐵片為銀白色，而鐵粉為黑色。因?yàn)殍F片結(jié)構(gòu)密實(shí)，而鐵粉結(jié)構(gòu)疏松，所以鐵片比鐵粉反光強(qiáng)，呈銀白色，而鐵粉能吸收更多的光線(xiàn)，故呈黑色。知2－講知2－練感悟新知金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是(

)A.硬度很大，熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性C.有銀白色金屬光澤D.常溫下是固體例2B考向金屬的物理性質(zhì)感悟新知解題秘方：結(jié)合金屬的共性及某些金屬的特性來(lái)分析。解：不是所有的金屬都硬度大、熔點(diǎn)高，如金屬鈉可以用小刀切割，硬度小，汞的熔點(diǎn)低，常溫下為液體，A錯(cuò)誤；金屬都有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性，B正確；有的金屬的顏色不是銀白色的，如銅是紫紅色的，C錯(cuò)誤；常溫下金屬不一定都是固體，如汞是液體，D錯(cuò)誤。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.金屬的用途和物理性質(zhì)之間的關(guān)系金屬的用途知3－講金屬的用途金屬的物理性質(zhì)內(nèi)容制裝飾品（項(xiàng)鏈、戒指等）有金屬光澤制電線(xiàn)、電纜易導(dǎo)電制炊具易導(dǎo)熱拉成絲、制成箔有良好的延展性制造車(chē)輛、門(mén)窗等有一定的機(jī)械強(qiáng)度感悟新知知3－講金屬的用途金屬的物理性質(zhì)關(guān)系很大程度上決定性質(zhì)————————→用途←————————反映感悟新知2.決定和影響金屬用途的因素知3－講感悟新知特別提醒：銀導(dǎo)電性最強(qiáng)，由于成本較高，沒(méi)有用來(lái)制電線(xiàn)、電纜；常用鋁箔來(lái)包裝糖果、巧克力，而不用金箔，與資源、價(jià)格有關(guān)；燈絲用鎢制而不用錫制，與熔點(diǎn)有關(guān)。知3－講[中考·成都]科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)表中信息推測(cè)其用途錯(cuò)誤的是(

)A.用于焊接金屬B.制造航天飛機(jī)C.制外科手術(shù)刀D.用于通信設(shè)備例3考向金屬的用途熔點(diǎn)2500℃密度3g/cm3強(qiáng)度與鋼相似導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性?xún)?yōu)異感悟新知A感悟新知解題秘方：金屬的用途與多種因素有關(guān)，應(yīng)綜合考慮物質(zhì)的性質(zhì)、價(jià)格、是否美觀(guān)以及對(duì)環(huán)境的影響等。解：該金屬的熔點(diǎn)很高，不能用于焊接金屬，A錯(cuò)誤；該金屬密度小，強(qiáng)度大，耐腐蝕，可用于制造航天飛機(jī)，B正確；該金屬?gòu)?qiáng)度大，耐腐蝕，可用于制外科手術(shù)刀，C正確；該金屬導(dǎo)電性好，耐腐蝕，可用于通信設(shè)備，D正確。知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.概念合金是在金屬中熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2.性質(zhì)合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬大，抗腐蝕性能強(qiáng)，熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低。合金及其應(yīng)用知4－講物理變化屬于混合物，但不是簡(jiǎn)單混合感悟新知3.常見(jiàn)的合金及其用途(1)鐵合金生鐵和鋼是含碳量不同的鐵的兩種合金。知4－講合金含碳量機(jī)械性能生鐵2%—4.3%硬而脆、無(wú)韌性鋼0.03%—2%較硬而韌，有彈性、良好的延展性感悟新知(2)銅合金知4－講合金含碳量主要用途黃銅銅、鋅機(jī)器零件、儀表、日用品青銅銅、錫機(jī)器零件，如軸承、齒輪等白銅銅、鎳錢(qián)幣、代替銀做飾品感悟新知(3)鈦和鈦合金鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們有很多優(yōu)良的性能。知4－講性質(zhì)熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好，抗腐蝕性能非常好，與人體有很好的相容性通途廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療（如制造人造骨）等感悟新知易錯(cuò)提醒：1.合金在熔合過(guò)程中發(fā)生的是物理變化，合金中各成分仍保持原來(lái)的化學(xué)性質(zhì)。2.合金中一定含有金屬，也可能含有非金屬。3.在金屬表面鍍上一層其他金屬，不屬于合金。還有像氧化鐵這樣的氧化物也不屬于合金，它們?yōu)榧儍粑铩：辖饘儆诨旌衔?。?－講感悟新知4.合金屬于金屬材料，具有金屬特征，如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。5.用兩種金屬制合金時(shí)，要求金屬有相同的熔點(diǎn)范圍，即在某溫度時(shí)兩種金屬均為液態(tài)才可能制得合金。知4－講知4－練感悟新知青銅是人類(lèi)最早使用的銅錫合金，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A.青銅屬于金屬材料B.青銅的硬度比純銅更大C.青銅的熔點(diǎn)比純銅的熔點(diǎn)要低D.銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬例4D考向合金的性能感悟新知知4－練解題秘方：結(jié)合下列圖示巧記合金的優(yōu)良性能：感悟新知解：青銅是一種銅合金，屬于金屬材料，A正確；合金的硬度一般比其成分金屬大，B正確；合金的熔點(diǎn)一般比其成分金屬低，C正確；鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，不是銅，D錯(cuò)誤。知4－練課堂小結(jié)金屬材料性質(zhì)用途金屬合金反映決定更廣泛的用途同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)置換反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用感悟新知知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)知1－講反應(yīng)條件金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式常溫鎂打磨過(guò)的鎂帶露置在空氣中，表面逐漸變暗2Mg+O2

====2MgO鋁打磨過(guò)的鋁條露置在空氣中，表面逐漸變暗4Al+3O2===2Al2O3反應(yīng)條件金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式點(diǎn)燃或加熱鎂點(diǎn)燃后，鎂帶在空氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生耀眼的白光，伴隨有白煙，放熱，生成白色固體2Mg+O2

====2MgO鐵點(diǎn)燃后，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體（在空氣中不能燃燒）3Fe+2O2====Fe3O4知1－講感悟新知點(diǎn)燃點(diǎn)燃鎂可用于制作照明彈和煙花感悟新知知1－講反應(yīng)條件金屬實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式點(diǎn)燃或加熱銅在空氣中加熱，表面會(huì)變黑2Cu+O2====2CuO高溫金在空氣中加熱至高溫時(shí)不變色__△灼燒法鑒別黃銅和黃金結(jié)論：鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。感悟新知深度理解：1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，且反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同，但不是所有金屬都能與氧氣反應(yīng)。2.鋁制品具有很好的抗腐蝕性是因?yàn)殇X與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了里層的鋁進(jìn)一步氧化。金耐腐蝕是因?yàn)榻鸬幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與氧氣反應(yīng)。知1－講感悟新知知1－練下列說(shuō)法正確的是(

)A.清末的鋁制藝術(shù)品，至今保存完好，因?yàn)殇X不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.“真金不怕火煉”說(shuō)明金的熔點(diǎn)高C.只有加熱或點(diǎn)燃條件下，金屬與氧氣才能反應(yīng)D.在酒精燈上加熱銅絲，銅絲表面變黑例1考向金屬與氧氣反應(yīng)說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D感悟新知解題秘方：解答此類(lèi)題目應(yīng)特別注意兩點(diǎn)，一是明確不同金屬與氧氣反應(yīng)的不同條件，二是要明確鋁制品不易銹蝕的原理。知1－練感悟新知解：鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)，其表面會(huì)形成一層致密的氧化膜，因此鋁制藝術(shù)品耐腐蝕，保存時(shí)間久；“真金不怕火煉”說(shuō)明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；有的金屬在常溫下就可與氧氣發(fā)生反應(yīng)，如Mg、Al，有的需在加熱或點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng)，如Cu、Fe；加熱時(shí)，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，銅絲表面會(huì)變黑。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)2金屬與酸的反應(yīng)知2－講并不是所有的酸，主要指稀鹽酸和稀硫酸金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑常見(jiàn)金屬與酸的反應(yīng)：感悟新知知2－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鋁①劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無(wú)色；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑感悟新知知2－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鋅①反應(yīng)比較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡；②溶液仍為無(wú)色；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑感悟新知知2－講金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鐵①反應(yīng)緩慢，有少量氣泡產(chǎn)生；②溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色；③生成的氣體能夠燃燒，并且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑銅不反應(yīng)——生成的是亞鐵鹽，溶液呈淺綠色感悟新知結(jié)論：鎂、鋁、鋅、鐵四種金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)都生成了氫氣；鎂的反應(yīng)速率最快，鋁次之，鋅第三，鐵最慢，銅與稀鹽酸或稀硫酸不反應(yīng)。知2－講感悟新知方法規(guī)律:1.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度除受金屬的活動(dòng)性影響外，還受金屬與酸的接觸面積，酸的濃度、種類(lèi)及反應(yīng)時(shí)的溫度因素的影響，比較金屬與酸反應(yīng)的速率時(shí)，應(yīng)控制其他條件相同。知2－講感悟新知2.在做鋁與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前，要先用砂紙打磨金屬鋁，否則開(kāi)始一段時(shí)間無(wú)氣泡產(chǎn)生。3.實(shí)驗(yàn)室制氫氣，最好選擇鋅和稀硫酸。因?yàn)殇\粒與酸反應(yīng)的速率適中，便于收集氣體，而鎂的反應(yīng)速率過(guò)快，鐵的反應(yīng)速率較慢。知2－講知2－練感悟新知下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4②FeCl3③CuSO4④ZnCl2，能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是(

)A.①②B.③④C.②③D.①④例2D考向金屬與酸的反應(yīng)感悟新知解題秘方：根據(jù)生成物推斷參加反應(yīng)的金屬與對(duì)應(yīng)的酸，判斷能否反應(yīng)及生成的化合物是否符合客觀(guān)事實(shí)。解：①鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣；②鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，不能生成氯化鐵；③銅不能與稀硫酸反應(yīng)；④鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。故①④能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.概念一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)稱(chēng)為置換反應(yīng)。2.通式A+BC→AC+B或A+BC→BA+C。置換反應(yīng)知3－講“單換單，價(jià)改變”感悟新知3.常見(jiàn)的置換反應(yīng)(1)活潑金屬與酸的反應(yīng)，如Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑。(2)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，如Fe+CuSO4====FeSO4+Cu。(3)非金屬與金屬氧化物的反應(yīng)，如C+2CuO====2Cu+CO2↑。知3－講高溫感悟新知4.三種基本反映類(lèi)型的比較知3－講反應(yīng)類(lèi)型特點(diǎn)舉例表達(dá)式化合反應(yīng)多變一C+O2====CO2A+B+……→C分解反應(yīng)一變多2H2O2====2H2O2+O2↑C→A+B+……置換反應(yīng)但換單Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑A+BC→AC+B點(diǎn)燃MnO2感悟新知易錯(cuò)提示:1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如CH4+2O2====CO2+2H2O。2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)也不一定是置換反應(yīng)，如：CO+CuO====Cu+CO2。3.置換反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物中均有單質(zhì)，一定有元素化合價(jià)發(fā)生改變。知3－講點(diǎn)燃△感悟新知4.置換反應(yīng)的特征是反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)與一種化合物，可簡(jiǎn)記為“單化生單化”。知3－講知3－練感悟新知[中考·株洲]下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是(

)A.CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2B.CuCl2====Cu+Cl2↑C.3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2D.CuSO4+Fe====FeSO4+Cu例3D考向置換反應(yīng)的判斷通電高溫感悟新知解題秘方：判斷某反應(yīng)是否為置換反應(yīng)，一看反應(yīng)物和生成物是否都是兩種物質(zhì)；二看反應(yīng)物和生成物是否都是一種單質(zhì)和一種化合物。知3－練感悟新知解：A項(xiàng)反應(yīng)符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)反應(yīng)符合“一變多”的形式，屬于分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)反應(yīng)的兩種反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，D正確。知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)4一些金屬與金屬化合物溶液混合的實(shí)驗(yàn)：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)知4－講屬于置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘?shù)谋砻娓采w一層紅色固體，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4====Cu+FeSO4感悟新知知4－講實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中浸入溶液中的鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色2Al+3CuSO4====3Cu+Al2(SO4)3銅絲浸入硝酸銀溶液中浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2鐵釘浸入硫酸鋁溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象—感悟新知結(jié)論：1.鐵和鋁都能置換出硫酸銅溶液中的銅，銅能置換出硝酸銀溶液中的銀，鐵不能置換出硫酸鋁溶液中的鋁。2.鋁、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈l﹥Fe﹥Cu﹥Ag。3.根據(jù)一種金屬能否把另一種金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，可以比較兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。知4－講感悟新知特別提醒:1.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先用砂紙打磨金屬，以除去金屬表面的氧化膜和污物。2.金屬與金屬化合物的反應(yīng)，要求金屬化合物必須能溶于水，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)，如AgCl難溶于水，F(xiàn)e和AgCl不反應(yīng)。知4－講知4－練感悟新知[中考·陜西]如圖1所示，將金屬X插入燒杯內(nèi)的AgNO3

溶液中，觀(guān)察到溶液顏色變藍(lán)后取出X，向燒杯內(nèi)再加入一定量鋅粉，振蕩后，溶液藍(lán)色逐漸消失。例4考向金屬與金屬化合物間的反應(yīng)知4－練感悟新知(1)金屬X是________。(2)加入鋅粉，溶液藍(lán)色消失的原因是_________________。(用化學(xué)方程式表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，燒杯內(nèi)的溶液中一定________

(填“存在”或“不存在”)AgNO3。CuZn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu不存在感悟新知解題秘方：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷反應(yīng)物和生成物，從而判斷金屬、離子是否存在。解：(1)因?yàn)閄可以使溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液中出現(xiàn)了銅離子，所以金屬X是銅。(2)鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Cu，所以鋅單質(zhì)和硝酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)和硝酸鋅溶液，溶液藍(lán)色消失。反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+Cu(NO3)2====Zn(NO3)2+Cu。(3)因?yàn)槿芤核{(lán)色消失，說(shuō)明溶液中銅離子全部被Zn置換出來(lái)，溶液中一定不存在銀離子，所以燒杯內(nèi)的溶液中一定不存在A(yíng)gNO3。知4－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)51.初中常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動(dòng)性順序知5－講感悟新知2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用知5－講應(yīng)用規(guī)律舉例判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱在金屬活動(dòng)性順序里金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)Zn比Fe活潑感悟新知知5－講應(yīng)用規(guī)律舉例判斷金屬與酸的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，而位于氫后面的金屬則不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑，Cu與稀硫酸不反應(yīng)感悟新知知5－講應(yīng)用規(guī)律舉例判斷金屬與金屬化合物溶液的置換反應(yīng)能否發(fā)生在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)Cu+2AgNO3====2Ag+Cu(NO3)2，Cu與FeSO4

溶液不反應(yīng)感悟新知注意：金屬與金屬化合物溶液混合，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬一般能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，但K、Ca、Na除外，因?yàn)镵、Ca、Na的金屬活動(dòng)性太強(qiáng)，它們會(huì)與溶液中的水先發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣，而不能置換出金屬化合物中的金屬。知5－講感悟新知特別提醒:1.金屬活動(dòng)性順序可采用“五元素一句”的方法記憶，即“鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金”。2.有鐵參加的置換反應(yīng)，如鐵與酸反應(yīng)，鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)，都生成+2價(jià)的鐵的化合物，而不是+3價(jià)的鐵的化合物。知5－講感悟新知3.金屬與酸反應(yīng)，可利用口訣法巧記：氫前金屬置換酸中氫，氫后金屬遇酸冷冰冰。遇酸反應(yīng)泡多速率快，定是表中前面活潑金。知5－講知5－練感悟新知[中考·南京]下列金屬中活動(dòng)性最弱的是(

)A.金B(yǎng).銀C.鐵D.銅例5A考向金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用題型1比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱感悟新知解題秘方：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。解：金屬活動(dòng)性順序中，位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，上述四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)殍F>銅>銀>金。知5－練知5－練感悟新知廢舊手機(jī)的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag、Pb、Pt等金屬，為了回收貴重金屬，把舊手機(jī)部件浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)，過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是(

)A.Mg、Al、PbB.Cu、Ag、PtC.Mg、Cu、PbD.Cu、Pb、Pt例6B題型2判斷金屬與酸反應(yīng)感悟新知解題秘方：金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫后金屬與稀硫酸不反應(yīng)。解：Mg、Al、Pb能與稀硫酸充分反應(yīng)而溶解，Cu、Ag、Pt在金屬活動(dòng)性順序中位于氫后，不能與稀硫酸反應(yīng)。知5－練知5－練感悟新知[中考·婁底]化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬R放入稀鹽酸中，觀(guān)察到有氣泡產(chǎn)生(該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為R+2HCl====RCl2+H2↑)，將R放入ZnSO4溶液中無(wú)明顯變化。例7題型3判斷金屬與金屬化合物溶液能否反應(yīng)知5－練感悟新知下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()(R不是Zn)A.R+MgSO4====RSO4+MgB.R+CuSO4====RSO4+CuC.R+H2SO4====RSO4+H2↑D.2Al+3RSO4====Al2(SO4)3+3RA感悟新知解題秘方：先根據(jù)題意確定金屬R的活動(dòng)性，再判斷金屬R能否與酸、與金屬化合物溶液發(fā)生反應(yīng)。解：R能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，不能與ZnSO4

反應(yīng)，可知在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前鋅后，即金屬活動(dòng)性比Mg、Al的弱，比銅強(qiáng)，B、C、D均正確，A錯(cuò)誤。知5－練課堂小結(jié)是否反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度金屬與氧氣金屬與酸金屬與金屬化合物溶液金屬活動(dòng)性順序判斷推斷是否反應(yīng)反應(yīng)劇烈程度是否反應(yīng)反應(yīng)先后順序同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護(hù)逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2常見(jiàn)的金屬資源鐵的冶煉含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算鐵生銹的條件及防護(hù)金屬資源的保護(hù)感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.金屬資源的存在及形式。金屬礦物知1－講存在于地殼和海洋存在形式單質(zhì)（少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等）化合物（金、銀等以外的其他金屬）“沙里淘金”，說(shuō)明金在自然界中以單質(zhì)的形式存在。感悟新知2.工業(yè)上從含有金屬元素并有開(kāi)采價(jià)值的礦石中提煉金屬。常見(jiàn)的金屬礦石有：知1－講呈黑色，具有磁性呈紅棕色礦石赤鐵礦磁鐵礦黃鐵礦鋁土礦赤銅礦金紅石軟錳礦主要成分Fe2O3Fe3O4FeS2Al2O3Cu2OTiO2MnO2感悟新知提示：礦石均為混合物，赤鐵礦、磁鐵礦、菱鐵礦、黃鐵礦是常見(jiàn)的鐵礦石，工業(yè)上常用赤鐵礦和磁鐵礦來(lái)煉鐵，因?yàn)樗鼈兊蔫F元素含量較高，且不會(huì)造成環(huán)境污染。知1－講感悟新知拓展視野:1.冶煉金屬時(shí)，選擇礦石應(yīng)遵循的原則：①所需提煉金屬的含量高；②礦石在冶煉過(guò)程中對(duì)環(huán)境污染?。虎垡睙捦緩奖M可能簡(jiǎn)便。2.人類(lèi)使用金屬的年代與金屬的活動(dòng)性及冶煉的難易程度有關(guān)。越活潑的金屬越難冶煉。知1－講知1－練感悟新知[改編·晉中]大自然向人類(lèi)提供了豐富的金屬礦物資源，以下四種礦石中，最適宜煉鐵的是(

)A.赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)B.爐甘石(主要成分是ZnCO3)C.鋁土礦(主要成分是Al2O3)D.黃鐵礦(主要成分是FeS2)例1A考向金屬礦石的選擇感悟新知解題秘方：從經(jīng)濟(jì)效益角度分析，要考慮鐵礦石所含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；從環(huán)境保護(hù)角度分析，要考慮在煉鐵生產(chǎn)中是否會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的物質(zhì)。解：可用于煉鐵的礦石中必須含有鐵元素。赤鐵礦和黃鐵礦中含有鐵元素，但黃鐵礦中含硫元素，冶煉時(shí)會(huì)生成污染空氣的SO2，故最適宜煉鐵的是赤鐵礦。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)2鐵的冶煉知2－講煉鐵原理在高溫條件下,利用高爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)原料及作用鐵礦石(提供鐵元素)空氣(提供氧氣)焦炭:提供反應(yīng)所需熱量，提供還原劑CO石灰石:使鐵礦石中的脈石轉(zhuǎn)變成爐渣而除去感悟新知知2－講主要設(shè)備高爐發(fā)生的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)(2)C+O2===CO2(3)C+CO2===2CO(1)3CO+Fe2O3

===2Fe+3CO2產(chǎn)品生鐵(含碳量為2%~4.3%并含少量磷和硫的鐵合金,不是純鐵)高溫點(diǎn)燃高溫感悟新知拓展視野：冶煉金屬的常用方法：1.電解法：適用于排在金屬活動(dòng)性順序中鋁及其前面的較活潑金屬的冶煉。2.熱還原法：適用于位于金屬活動(dòng)性順序中從Zn至Cu的冶煉，如：2CuO+C===2Cu+CO2↑，CuO+H2===Cu+H2O。3.熱分解法：適用于A(yíng)g、Hg等金屬的冶煉，如：2HgO====2Hg+O2↑。△△△知2－講知2－練感悟新知[中考·成都]我國(guó)有著悠久的鋼鐵冶煉史，《天工開(kāi)物》中記載的“炒鋼法”，其生產(chǎn)過(guò)程可用下圖表示。資料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②鐵的熔點(diǎn)是1535℃。根據(jù)圖文回答下列問(wèn)題。例2考向鐵的冶煉知2－練感悟新知(1)常見(jiàn)的鐵礦石有赤鐵礦和____________。(2)不斷鼓入空氣的目的是______________。(3)煉鐵爐中生成鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。磁鐵礦(合理即可)提高爐溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2(或Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2)高溫高溫知2－練感悟新知(4)撒入潮泥灰的主要作用是_______________________________________。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低___________元素的含量。(5)鋼的性能優(yōu)良，如鋼的熔點(diǎn)比純鐵_____，易于加工。將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣而除去碳(或C)低感悟新知知2－練解題秘方：結(jié)合工藝流程，全面了解鋼鐵冶煉的原理及各原料的作用是解題的關(guān)鍵。解：(1)常見(jiàn)的鐵礦石有赤鐵礦和磁鐵礦。(2)不斷鼓入空氣的目的是使碳與氧氣反應(yīng)，提高爐溫。(3)高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2。高溫條件下四氧化三鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2；高溫高溫感悟新知(4)撒入潮泥灰的主要作用是將鐵礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為爐渣而除去，生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，不斷翻炒液態(tài)生鐵，使生鐵中碳與氧氣接觸反應(yīng)生成二氧化碳，降低碳元素的含量。(5)合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬，鋼的熔點(diǎn)比純鐵低，易于加工。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)31.計(jì)算原理實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,所用的原料一般都含有雜質(zhì)。在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題，計(jì)算時(shí)應(yīng)把握以下幾點(diǎn):(1)化學(xué)方程式所表示的都是純凈物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的相互關(guān)系，各化學(xué)式所規(guī)定的化學(xué)量是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。(2)現(xiàn)實(shí)生活中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，首先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，再進(jìn)行計(jì)算。含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算知3－講感悟新知

知3－講感悟新知3.計(jì)算步驟(1)將含雜質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量;(2)將純凈物質(zhì)量代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算;(3)將計(jì)算得到的純凈物質(zhì)量換算成含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量。知3－講感悟新知知3－講特別提醒:進(jìn)行含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算時(shí)，要看清題中所給的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)還是純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算時(shí)一般都假定雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，換算后的純凈物的質(zhì)量在代入化學(xué)方程式時(shí)要找準(zhǔn)對(duì)應(yīng)的位置。知3－練感悟新知根據(jù)Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2

的反應(yīng)原理，工業(yè)上可用來(lái)冶煉鐵。現(xiàn)用100t含四氧化三鐵為46.4%的某鐵礦石冶煉金屬鐵。請(qǐng)完成下列問(wèn)題，寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程。(1)100t該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是多少？(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？例3考向含雜質(zhì)物質(zhì)的相關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算高溫知3－練感悟新知解：(1)鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是100t×46.4%=46.4t。(2)方法一：設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4+4CO====3Fe+4CO223216846.4t96%·x

x=35t高溫知3－練感悟新知方法二：本題還可利用“守恒法”即化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算。即四氧化三鐵中所含鐵元素的質(zhì)量等于煉制的生鐵中鐵元素的質(zhì)量，則有：46.4t××100%÷96%=35t。答：(1)100t該鐵礦石中含四氧化三鐵的質(zhì)量是46.4t；(2)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是35t。感悟新知解題秘方：

(1)根據(jù)混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量＝混合物的質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析解答。(2)由四氧化三鐵的質(zhì)量、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)化學(xué)方程式可以列式計(jì)算出煉出生鐵的質(zhì)量。知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.探究鐵制品銹蝕的條件金屬的銹蝕與防護(hù)知4－講試管1試管2試管3實(shí)驗(yàn)裝置感悟新知金屬的銹蝕與防護(hù)知4－講試管1試管2試管3反應(yīng)條件與O2、水接觸只與水接觸只與O2

接觸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘生銹鐵釘不生銹鐵釘不生銹實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵生銹的條件是鐵和氧氣、水同時(shí)接觸感悟新知2.鐵制品銹蝕的過(guò)程鐵制品在潮濕的空氣中，與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)（緩慢氧化）生成鐵銹（主要成分Fe2O3·xH2O，呈紅棕色），鐵銹結(jié)構(gòu)疏松，易吸水，會(huì)加快鐵制品銹蝕。3.防止鐵生銹的措施(1)根據(jù)鋼鐵生銹的條件，防止鋼鐵生銹的基本思路是破壞其銹蝕的條件，使鐵制品隔絕氧氣和水。知4－講感悟新知知4－講干保持鋼鐵制品表面潔凈和干燥膜在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層，如在車(chē)、船的表面噴涂油漆，在機(jī)械表面涂油，在鐵制品表面燒制搪瓷等鍍?cè)阡撹F表面鍍一層耐腐蝕的金屬，如在鋼鐵表面鍍鋅、鍍鉻等烤用化學(xué)方法使鋼鐵表面形成致密的氧化膜，如鋸條上的烤藍(lán)等改加入其他金屬，改變金屬組成，如在鋼鐵中加入鎳制成不銹鋼，可以增強(qiáng)其耐腐蝕能力(2)在生產(chǎn)生活中防止鋼鐵生銹的方法主要包括：感悟新知知識(shí)拓展:1.鐵在與氧氣和水同時(shí)接觸時(shí)才能生銹，因此在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件時(shí)，可采用控制變量法，使鐵釘只與氧氣、只與水、與氧氣和水同時(shí)接觸，比較現(xiàn)象得出結(jié)論。知4－講感悟新知2.鐵制品表面的鐵銹應(yīng)及時(shí)清除，而鋁“生銹”時(shí)表面形成的致密的氧化膜可以隔絕空氣，可防止金屬腐蝕，不能除去。3.鐵在食鹽水中生銹的速率會(huì)加快。4.破壞鐵生銹的任一條件即可防銹，如隔絕水或隔絕氧氣。知4－講知4－練感悟新知[中考·日照]如圖4是探究鐵釘銹蝕條件的4個(gè)實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后觀(guān)察現(xiàn)象。例4考向鐵生銹的條件及防銹措施題型1探究鐵生銹的條件知4－練感悟新知下列說(shuō)法不正確的是(

)A.①中甲、乙、丙三處比較，生銹最明顯的地方是甲B.①②對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要空氣，①③對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要水C.③中附著在棉花上的氯化鈣的作用是作干燥劑D.四個(gè)實(shí)驗(yàn)中，生銹最快的是④中的鐵釘A感悟新知解題秘方：根據(jù)鐵生銹的條件(與O2、H2O同時(shí)接觸)，運(yùn)用控制變量法對(duì)照實(shí)驗(yàn)條件分析得出結(jié)論。解：①中的鐵釘與氧氣和水同時(shí)接觸，特別是乙處，所以①中鐵釘生銹，乙處生銹最明顯，A錯(cuò)誤；②中鐵釘只與水接觸，不易生銹，③中氯化鈣吸收空氣中的水分，鐵釘只與氧氣接觸，未生銹，C正確；①②對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要氧氣，①③對(duì)比說(shuō)明鐵生銹需要水，B正確；④是往水中通入氧氣，使鐵釘與氧氣和水充分接觸，所以生銹最快，D正確。知4－練知4－練感悟新知[中考·柳州]柳州市被稱(chēng)為“橋梁博物館”，剛建成的鳳凰嶺大橋成了“橋梁博物館”的新成員，大橋的橋體使用了大量的金屬材料。下列對(duì)橋梁中使用的金屬材料保護(hù)措施不正確的是(

)A.經(jīng)常用濃鹽酸清洗金屬材料B.在金屬材料表面刷油漆C.在金屬材料表面鍍保護(hù)層D.改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成防腐合金例5A題型2防止鐵生銹的方法感悟新知解題秘方：破壞鐵生銹的條件(使鐵與O2

或H2O隔絕)即可防止鐵生銹。解：大橋的橋體使用的金屬(主要是鐵)能與濃鹽酸反應(yīng)，經(jīng)常用濃鹽酸清洗金屬材料，金屬材料易銹蝕，A不正確；在金屬材料表面刷油漆、鍍保護(hù)層，能隔絕氧氣和水，能防止金屬材料生銹，B、C正確；改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)制成防腐合金，能防止金屬材料生銹，D正確。知4－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)5保護(hù)金屬資源知5－講保護(hù)金屬資源的必要性①金屬資源是有限的，而且不可再生；②廢舊金屬的隨意丟棄不僅造成資源的浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染回收廢舊金屬的意義①節(jié)約礦石資源；②節(jié)約能源；③減少環(huán)境污染保護(hù)金屬資源的途徑①防止金屬的銹蝕；②回收利用廢舊金屬；③有計(jì)劃、合理地開(kāi)采礦物；④尋找金屬的代用品感悟新知特別提醒:廢舊金屬的隨意丟棄、亂開(kāi)采礦物資源不僅會(huì)造成資源浪費(fèi)，還會(huì)造成環(huán)境污染。知5－講知5－練感悟新知[中考·長(zhǎng)沙]我國(guó)的礦物種類(lèi)比較齊全，儲(chǔ)量很豐富，但是礦物不能再生。下列能保護(hù)金屬資源的是(

)A.廢舊金屬不需要回收利用B.礦物資源無(wú)限，可以任意開(kāi)采C.尋找金屬代用品D.將鐵釘放置于潮濕的空氣中例6C考向保護(hù)金屬資源的措施感悟新知解題秘方：從防止金屬腐蝕，合理開(kāi)發(fā)礦物，回收利用廢舊金屬，尋找金屬代用品等方面來(lái)分析判斷。解：回收利用廢舊金屬能保護(hù)金屬資源，減少環(huán)境污染，A錯(cuò)誤；礦物資源是有限的，要合理開(kāi)采，B錯(cuò)誤；尋找金屬代用品，可以節(jié)約金屬資源，保護(hù)金屬資源，C正確；將鐵釘放置于潮濕的空氣中，鐵釘易生銹，不能保護(hù)金屬資源，D錯(cuò)誤。知5－練課堂小結(jié)金屬資源存在與分布利用(鐵的冶煉)腐蝕(鐵生銹)保護(hù)同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)感悟新知點(diǎn)實(shí)驗(yàn)11.金屬的物理性質(zhì)(1)鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)知1－講物質(zhì)鎂條鋁片鐵片銅片鐵粉顏色銀白色銀白色銀白色紫紅色黑色光澤有金屬光澤有金屬光澤有金屬光澤有金屬光澤無(wú)金屬光澤感悟新知(2)比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度(3)金屬都具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。知1－講實(shí)驗(yàn)銅片、鋁片相互刻畫(huà)銅片與黃銅片相互刻畫(huà)現(xiàn)象鋁片上有刻痕銅片上有刻痕結(jié)論銅的硬度大于鋁黃銅的硬度大于銅感悟新知2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣反應(yīng)知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱銅片表面變黑色2Cu+O2====2CuO△感悟新知(2)金屬與酸反應(yīng)知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論將鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片分別加入稀鹽酸中均產(chǎn)生氣泡，且產(chǎn)生的氣泡遇燃著的木條會(huì)燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑將銅片加入稀鹽酸中無(wú)氣泡產(chǎn)生不反應(yīng)感悟新知(3)比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(1)取一支試管倒入一定量的硫酸銅溶液，將一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色Fe+CuSO4====FeSO4+Cu感悟新知知1－講實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式(2)取一支試管倒入一定量的硝酸銀溶液，將一根用砂紙打磨過(guò)的銅絲浸入溶液中，觀(guān)察現(xiàn)象浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性Fe>Cu>Ag感悟新知特別提醒:1.探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)：實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)將金屬用砂紙打磨，除去表面的氧化物和污物，以免影響實(shí)驗(yàn)效果。2.可利用金屬與酸、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)來(lái)探究金屬活動(dòng)性順序。不過(guò)根據(jù)金屬與稀酸反應(yīng)的速率判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)，要控制金屬的大小、形狀、酸的種類(lèi)及濃度相同。3.探究Fe、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性時(shí)：可用Cu、FeSO4、AgNO3

溶液或Fe、Ag、CuSO4溶液做實(shí)驗(yàn)。知1－講知1－練感悟新知下列性質(zhì)屬于金屬共同的物理性質(zhì)的是(

)A.硬度很大、熔點(diǎn)很高B.有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性C.是銀白色的固體D.易與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣例1B考向探究金屬的性質(zhì)題型1金屬的物理性質(zhì)感悟新知解：金屬的種類(lèi)很多，具有很多共同的物理性質(zhì)，如具有較好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等，但有的金屬具有一些特性，如不是所有的金屬都是銀白色的固體(如銅是紫紅色的固體，汞為液體)，也不是所有金屬的熔點(diǎn)都較高(如汞的熔點(diǎn)較低)。與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣是較活潑金屬的化學(xué)性質(zhì)。知1－練知1－練感悟新知小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。如圖1所示是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。例2題型2探究金屬的化學(xué)性質(zhì)知1－練感悟新知(1)圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是______(填序號(hào))；(2)操作A的現(xiàn)象是_________________________；C銅絲表面變黑知1－練感悟新知(3)他將鋁絲插入硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，其原因是_______________________，經(jīng)過(guò)處理后可能觀(guān)察到的現(xiàn)象有__________________________________________，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。鋁絲表面的氧化膜未處理鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，藍(lán)色溶液變成無(wú)色2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu感悟新知解題秘方：結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要點(diǎn)來(lái)分析錯(cuò)誤；根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。解：(1)鋅粒為密度較大的金屬顆粒，取用時(shí)注意“一橫二放三慢豎”，添加試劑時(shí)應(yīng)遵循“先固后液”的原則，C錯(cuò)誤。知1－練感悟新知(2)灼燒銅絲，銅和氧氣反應(yīng)生成了黑色的氧化銅，現(xiàn)象為銅絲表面變黑。(3)鋁絲插入硫酸銅溶液中，鋁的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，可觀(guān)察到鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，藍(lán)色溶液逐漸變成無(wú)色。未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明兩種反應(yīng)物未接觸，其原因可能是鋁絲表面覆蓋一層氧化膜，氧化膜(Al2O3)阻止鋁與硫酸銅反應(yīng)。知1－練知1－練感悟新知[中考·北京]用如圖2所示實(shí)驗(yàn)探究金屬的性質(zhì)。(1)①中有氣體生成，生成的氣體為_(kāi)______。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。例3氫氣題型3實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序Fe+CuSO4===FeSO4+Cu知1－練感悟新知(3)下列實(shí)驗(yàn)組合中，能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序的是_________(填序號(hào))。A.①④B.③④C.①②④B、C感悟新知解題秘方：可通過(guò)金屬與酸(能否反應(yīng)或比較反應(yīng)的快慢)，金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)來(lái)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。解：(1)實(shí)驗(yàn)①中鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。(2)③中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。知1－練感悟新知(3)實(shí)驗(yàn)①中鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序中鐵位于氫的前面，實(shí)驗(yàn)②中銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序中銅位于氫的后面，實(shí)驗(yàn)③中鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鐵＞銅，實(shí)驗(yàn)④中銅能將銀置換出來(lái)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性銅＞銀，由上述分析可知，分析實(shí)驗(yàn)③④或①②④的現(xiàn)象，能得出鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序。知1－練同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第八單元金屬和金屬材料跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)7垃圾的分類(lèi)與回收利用活動(dòng)目標(biāo)1.查閱資料,并結(jié)合生活實(shí)際,了解垃圾處理的必要性和重要性。2.應(yīng)用物質(zhì)的分類(lèi)、物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用、物質(zhì)的變化等化學(xué)知識(shí)，結(jié)合物理、生物學(xué)、道德與法治和地理等學(xué)科相關(guān)知識(shí)，認(rèn)識(shí)垃圾分類(lèi)與回收利用的方法及途徑。3.宣傳和踐行資源節(jié)約、循環(huán)利用的生活方式?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施任務(wù)一了解垃圾及其處理的意義1.認(rèn)識(shí)垃圾（1）垃圾：指不被需要或無(wú)用的固體、流體物質(zhì)，是物質(zhì)循環(huán)的重要環(huán)節(jié)。（2）垃圾的特點(diǎn)有：數(shù)量大、品種多、易腐性、可回收性和有害性?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施2.從資源、經(jīng)濟(jì)價(jià)值、土壤、環(huán)保等角度思考處理垃圾的意義（1）提高垃圾的資源價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。（2）減少環(huán)境污染。（3）節(jié)省土地資源。（4）改善生活環(huán)境，保障人們健康。（5）提升社會(huì)文明程度。（6）促進(jìn)經(jīng)濟(jì)發(fā)展?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施知識(shí)鏈接:全球每年產(chǎn)生的垃圾量估計(jì)在12億到15億噸之間。平均每人每天產(chǎn)生的垃圾量大約在200克到250克之間。據(jù)統(tǒng)計(jì),我國(guó)668座城市中有2/3被垃圾包圍,且有1/4的城市已發(fā)展到無(wú)適合場(chǎng)所堆放。全國(guó)城市垃圾正以每年8%~10%的速度增長(zhǎng),至2020年已達(dá)到1.5億噸,城市人均垃圾日產(chǎn)量已達(dá)1kg?？梢?jiàn)，垃圾處理問(wèn)題刻不容緩！活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施任務(wù)二認(rèn)識(shí)垃圾的分類(lèi)1.上網(wǎng)查閱自己所在地區(qū)、不同場(chǎng)所垃圾分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，完成下列表格（以下內(nèi)容僅供參考，也可針對(duì)其他地區(qū)或場(chǎng)所進(jìn)行填寫(xiě)）。（1）不同地區(qū)的垃圾分類(lèi)不同地區(qū)垃圾分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)不同，80%以上的城市采取“四分法”活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施（2）不同場(chǎng)所的垃圾分類(lèi)活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施2.通過(guò)宣傳，可有效提高人們的垃圾分類(lèi)意識(shí)。請(qǐng)你根據(jù)社區(qū)垃圾分類(lèi)情況，設(shè)計(jì)出科學(xué)合理、通俗易懂、簡(jiǎn)便易行的垃圾分類(lèi)宣傳圖示，畫(huà)在下面的方框內(nèi)。（以下內(nèi)容僅供參考）活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施政策鏈接:2017年3月,國(guó)務(wù)院辦公廳轉(zhuǎn)發(fā)《生活垃圾分類(lèi)制度實(shí)施方案》,部署推動(dòng)生活垃圾分類(lèi)，完善城市管理和服務(wù)，創(chuàng)造優(yōu)良人居環(huán)境?！斗桨浮诽岢?，推進(jìn)生活垃圾分類(lèi)要遵循減量化、資源化、無(wú)害化原則，加快建立分類(lèi)投放、分類(lèi)收集、分類(lèi)運(yùn)輸、分類(lèi)處理的垃圾處理系統(tǒng)，形成以法治為基礎(chǔ)、政府推動(dòng)、全民參與、城鄉(xiāng)統(tǒng)籌、因地制宜的垃圾分類(lèi)制度?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施到2020年底，基本建立垃圾分類(lèi)相關(guān)法律法規(guī)和標(biāo)準(zhǔn)體系，形成可復(fù)制、可推廣的生活垃圾分類(lèi)模式，在實(shí)施生活垃圾強(qiáng)制分類(lèi)的城市，生活垃圾回收利用率達(dá)到35%以上?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施任務(wù)三了解垃圾的回收利用1.從源頭減少金屬垃圾產(chǎn)生的方法和生產(chǎn)、生活中金屬垃圾再利用的方法。（1）選擇金屬的替代品，如選擇紙盒包裝等。（2）使用抗腐蝕性能好的金屬材料，如使用不銹鋼材料等。（3）將一些金屬制品直接再利用，如利用廢棄的易拉罐制作工藝品、筆筒、蚊香支架等?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施2.結(jié)合所學(xué)各學(xué)科知識(shí)，設(shè)計(jì)金屬垃圾回收利用（直接利用或間接利用）的方案，并對(duì)金屬的回收利用提出建議。廢金屬回收再利用的流程為：活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施（1）廢鐵的再生利用——熔煉法熔煉法是廢鐵回收的一種常用方法，通常會(huì)先經(jīng)過(guò)分選、去除雜質(zhì)等預(yù)處理過(guò)程，然后將廢鐵投入高溫爐中熔煉，以獲得合適的鐵水。（2）其他廢金屬的回收利用（以下內(nèi)容僅供參考，也可選擇其他金屬制品，設(shè)計(jì)其回收路徑）活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施鋁制易拉罐的回收利用：活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施（3）金屬的回收利用可以通過(guò)多種方法進(jìn)行，包括回收再利用、物理處理法、化學(xué)處理法、生物處理法和熱處理法。在實(shí)際過(guò)程中要根據(jù)情況選擇一種或多種方法，以求獲得較高的回收利用率和資源再利用效率。活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施知識(shí)鏈接:手機(jī)里的秘密一部手機(jī)配件含有超過(guò)60種元素材料，包含多種貴金屬與稀有金屬，手機(jī)材料還有占比達(dá)40%~50%的塑料等，都可以回收再利用。據(jù)估算，每噸廢舊手機(jī)可以提煉約200克黃金、2200克白銀、100千克銅以及可再生材料等各類(lèi)資源。中國(guó)物資再生協(xié)會(huì)數(shù)據(jù)顯示，我國(guó)平均每年產(chǎn)生廢舊手機(jī)6億至7億部?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施據(jù)估算，我國(guó)二手手機(jī)潛藏價(jià)值超過(guò)6000億元。廢舊手機(jī)中也含有多種有害物質(zhì)。廢舊手機(jī)中的汞、鉛、鎘等重金屬如果進(jìn)入土壤、地下水中，在生態(tài)系統(tǒng)中累積，會(huì)帶來(lái)生態(tài)環(huán)境和人體健康風(fēng)險(xiǎn)。活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施3.查閱資料，舉例說(shuō)明從源頭減少其他種類(lèi)垃圾（如塑料類(lèi)垃圾、紙張類(lèi)垃圾、廚余垃圾等）的方法，并設(shè)計(jì)回收利用的方案。（以下內(nèi)容僅供參考）活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施4.訪(fǎng)問(wèn)所在地區(qū)的垃圾處理站，了解垃圾集中后回收利用的方法及流程并嘗試?yán)L制垃圾回收利用流程圖。（以下內(nèi)容僅供參考，只要能清楚表達(dá)垃圾的回收利用即可）活動(dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施制作流程圖的一般步驟:（1）收集相關(guān)的流程資料和信息。（2）確定流程圖的繪制工具和格式。（3）繪制流程圖的基本框架。（4）逐步完善流程圖的細(xì)節(jié)（包括添加圖形符號(hào)、箭頭和文字說(shuō)明，確保流程圖的準(zhǔn)確清晰)?；顒?dòng)設(shè)計(jì)與實(shí)施流程圖的制作流程圖是指一種用來(lái)表示工作流程和操作步驟的圖表。它通過(guò)圖形符號(hào)來(lái)展示一個(gè)流程的整體結(jié)構(gòu)和各個(gè)環(huán)節(jié)之間的關(guān)聯(lián)關(guān)系，使得人們可以直觀(guān)地理解和把握流程的執(zhí)行過(guò)程。展示與交流結(jié)合垃圾分類(lèi)宣傳圖示，設(shè)計(jì)并制作垃圾的分類(lèi)與回收利用的宣傳展板。1.展示你設(shè)計(jì)的垃圾回收利用方案，試從環(huán)境效益、社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益等角度進(jìn)行互評(píng)。2.選擇社區(qū)內(nèi)合適的位置設(shè)置宣傳展板，開(kāi)展垃圾分類(lèi)與回收利用的宣講活動(dòng)。同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第九單元溶液課題1溶液及其應(yīng)用逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2溶液的形成溶質(zhì)、溶劑的判斷物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.定義一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的形成知1－講溶質(zhì)分散在溶劑中，與溶劑不發(fā)生反應(yīng)感悟新知2.溶液的組成溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，但溶液的體積≠溶質(zhì)體積+溶劑體積。知1－講感悟新知3.溶液的特征知1－講感悟新知4.溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）根據(jù)溶液的名稱(chēng)判斷：一般溶質(zhì)在前，溶劑在后。如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑；碘酒中碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。知1－講感悟新知（2）根據(jù)物質(zhì)的狀態(tài)判斷（3）不指明溶劑的溶液，一般是指某物質(zhì)的水溶液，溶劑就是水。知1－講溶液類(lèi)型氣液型固液型液液型無(wú)水有水溶質(zhì)氣體固體量少非水物質(zhì)溶劑液體液體量多水感悟新知5.溶液的命名溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，溶液通常按如下格式命名：溶質(zhì)的名稱(chēng)+溶劑的名稱(chēng)+溶液，如白磷的二硫化碳溶液。當(dāng)溶劑是水時(shí)可省略溶劑的名稱(chēng)，如氯化鈉的水溶液可以簡(jiǎn)稱(chēng)為氯化鈉溶液。知1－講感悟新知特別提醒：1.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但具有均一性和穩(wěn)定性的液體不一定是溶液，如水、酒精等。2.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，但是溶液不一定是由一種溶質(zhì)和溶劑組成，如海水中的溶質(zhì)就有多種。3.溶質(zhì)在溶液中有的以分子形式存在，如蔗糖溶液，有的以離子形式存在，如氯化鈉溶液。4.溶液一般是澄清、透明的，不一定是無(wú)色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，高錳酸鉀溶液呈紫紅色。知1－講知1－練感悟新知[中考·蘇州]下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是(

)A.溶液由溶質(zhì)和溶劑組成B.碘酒中，碘是溶劑，酒精是溶質(zhì)C.溶液中的溶質(zhì)只能是一種D.溶液都是無(wú)色、澄清的液體例1A考向溶液的形成與組成題型1溶液的形成感悟新知解題秘方：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以是一種或多種，溶劑一般只能是一種，溶液不一定是無(wú)色的。解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫作溶液，溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，A正確；碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑，B錯(cuò)誤；溶質(zhì)可以是一種或多種，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無(wú)色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，D錯(cuò)誤。知1－練知1－練感悟新知寫(xiě)出下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的化學(xué)式：(1)硫酸銅溶液____________________；(2)生理鹽水____________________；(3)碘酒____________________；(4)澄清石灰水____________________；(5)稀鹽酸____________________；例2CuSO4，H2O題型2判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑NaCl，H2OI2，C2H5OHCa(OH)2，H2OHCl，H2O知1－練感悟新知(6)白磷的二硫化碳溶液___________________；(7)75%的醫(yī)用酒精___________________；(8)生石灰加到足量的水中形成的溶液___________________；(9)鐵與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后得到的溶液___________________。P，CS2C2H5OH，H2OCa(OH)2，H2OFeCl2，H2O感悟新知解題秘方：根據(jù)溶液的名稱(chēng)及形成原理來(lái)判斷溶質(zhì)、溶劑。解：硫酸銅溶液是硫酸銅的水溶液，溶質(zhì)是硫酸銅，溶劑是水；生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水；碘酒中的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶劑是水；知1－練感悟新知稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，溶質(zhì)是氯化氫，溶劑是水；白磷的二硫化碳溶液中白磷是溶質(zhì)，二硫化碳是溶劑；溶液中只要含有水，水都作溶劑，75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑，酒精是溶質(zhì)；生石灰加到足量的水中，生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，得到氫氧化鈣溶液；鐵與一定量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)得到氯化亞鐵溶液。知1－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)21.溶解性：指某種物質(zhì)在某種溶劑里的溶解能力。2.影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素知2－講感悟新知知識(shí)拓展：影響溶質(zhì)溶解快慢的因素1.溫度：溫度越高，溶解速率越快；2.接觸面積：固體溶質(zhì)與溶劑接觸的面積越大，溶解越快；3.攪拌。知2－講知2－練感悟新知某興趣小組利用家庭中的材料探究影響物質(zhì)溶解性的因素，實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：（I）稱(chēng)取一定質(zhì)量的冰糖，研磨成粉末，每10g為一份，分成若干份備用；（II）按照下表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)所需儀器略）例3考向影響物質(zhì)溶解性因素的探究知2－練感悟新知知2－練感悟新知請(qǐng)你對(duì)他們的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)：（1）根據(jù)上述設(shè)計(jì)，你認(rèn)為他們準(zhǔn)備探究的影響因素包括__________________________________________，其中不會(huì)影響物質(zhì)溶解性的因素是__________________。（2）在第一組、第三組、第四組的實(shí)驗(yàn)中使用研磨好的粉末狀的冰糖而不使用塊狀冰糖的優(yōu)點(diǎn)在于________________________________________________。溶質(zhì)的種類(lèi)、溶劑的種類(lèi)、溫度、溶質(zhì)的狀態(tài)溶質(zhì)的狀態(tài)粉末狀的冰糖比塊狀的冰糖溶解速率快，節(jié)省實(shí)驗(yàn)時(shí)間知2－練感悟新知（3）你認(rèn)為第四組實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)是否會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出？___________，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：________________________________________________。不會(huì)第四組可以與第二組或第三組中的冰糖溶解情況進(jìn)行比較感悟新知解題秘方：本題可采用對(duì)比法解答。根據(jù)同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況、不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解情況及同種溶質(zhì)、同種溶劑在不同溫度時(shí)的溶解情況判斷影響溶解性的因素。解：（1）第一組中溶劑的種類(lèi)不同；第二組中溶質(zhì)的狀態(tài)不同；第三組中溶質(zhì)的種類(lèi)不同；第四組與其他組溫度不同。其中溶質(zhì)的狀態(tài)對(duì)物質(zhì)的溶解性無(wú)影響；（2）第四組實(shí)驗(yàn)可以與第二組和第三組對(duì)比，主要是溫度的改變，不影響結(jié)論的得出。知2－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)3物質(zhì)在溶解時(shí)通常會(huì)伴隨著熱量的變化，常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變。如有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，有些物質(zhì)溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象。1.有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度無(wú)明顯變化，如氯化鈉；2.有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度升高，如氫氧化鈉；3.有些物質(zhì)溶于水時(shí)溶液溫度降低，如硝酸銨。物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象知3－講還有濃硫酸感悟新知規(guī)律總結(jié)：自熱米飯發(fā)熱劑的主要成分是氧化鈣，與水反應(yīng)放出大量熱。CaO+H2O====Ca(OH)2。知3－講知3－練感悟新知如圖1所示，向小試管的水中分別加入下列一定量的物質(zhì)，U形管中的液面左側(cè)上升，右側(cè)下降，該物質(zhì)可能是(

)A.氫氧化鈉固體B.濃硫酸C.硝酸銨晶體D.氯化鈉晶體例4C考向物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱感悟新知解題秘方：熟悉常見(jiàn)物質(zhì)溶于水時(shí)的熱量變化，結(jié)合題給信息即可快速解答。解：氫氧化鈉和濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量，溶液溫度升高，瓶中氣溫升高，氣壓增大，U形管中液面右側(cè)上升，左側(cè)下降；硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，U形管中液面左側(cè)上升，右側(cè)下降；氯化鈉溶于水時(shí)，溫度幾乎不變，U形管中的液面無(wú)明顯變化。知3－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)41.在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以在實(shí)驗(yàn)室或化工生產(chǎn)中,常常把用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的固體配制成溶液。2.醫(yī)療上的多種注射液也都是溶液,如生理鹽水、葡萄糖注射液等。溶液的應(yīng)用知4－講感悟新知3.溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有重要的意義。如植物吸收的養(yǎng)料必須溶解形成溶液后才能被吸收,有些植物可以用營(yíng)養(yǎng)液進(jìn)行無(wú)土栽培。知4－講知4－練感悟新知溶液廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中。有關(guān)溶液的應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.農(nóng)業(yè)上用食鹽水來(lái)選種B.醫(yī)療上為病人注射葡萄糖溶液C.醫(yī)療上使用的蒸餾水屬于溶液D.在溶液中物質(zhì)的反應(yīng)比較快例5C考向溶液的應(yīng)用解：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，蒸餾水屬于純凈物，不是溶液，C錯(cuò)誤。感悟新知方法：生活中除污的主要方法：1.溶解：如用水沖洗手上的蔗糖，用汽油清洗油污。2.乳化作用：如餐具上的油污、頭發(fā)上的油脂等可加洗滌劑乳化除去。3.化學(xué)變化：如用酸除去難溶的固體。知4－練感悟新知知識(shí)點(diǎn)51.乳濁液：小液滴懸浮在液體中形成的混合物。2.懸濁液：液體中懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)，這種液體叫作懸濁液。溶液、懸濁液、乳濁液的比較，見(jiàn)表。乳濁液和懸濁液知5－講感悟新知知5－講知5－練感悟新知下列混合物中,屬于乳濁液的是________，屬于懸濁液的是________，屬于溶液的是_________。(均填序號(hào))①牛奶②黃河水③食醋④礦泉水⑤碘酒⑥高錳酸鉀溶于水得到的混合物⑦色拉油與水混合得到的混合物⑧可樂(lè)例6①⑦考向溶液、懸濁液、乳濁液的判斷②③④⑤⑥⑧知5－練感悟新知解題秘方：根據(jù)溶液、懸濁液、乳濁液的特征，結(jié)合具體物質(zhì)進(jìn)行判斷。解：牛奶、色拉油與水混合得到的混合物均屬于乳濁液，黃河水屬于懸濁液，食醋、礦泉水、碘酒、高錳酸鉀溶于水得到的混合物、可樂(lè)均屬于溶液。課堂小結(jié)溶液特征物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化溶質(zhì)溶劑同學(xué)們，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有什么收獲呢？謝謝大家愛(ài)心.誠(chéng)心.細(xì)心.耐心，讓家長(zhǎng)放心.孩子安心。第九單元溶液課題2溶解度逐點(diǎn)導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時(shí)講解1課時(shí)流程2飽和溶液與不飽和溶液固體溶解度及影響因素氣體溶解度及影響因素溶解度曲線(xiàn)及應(yīng)用結(jié)晶的方法感悟新知知識(shí)點(diǎn)11.飽和溶液與不飽和溶液的概念(1)飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液知1－講感悟新知(2)不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。知1－講感悟新知特別提醒：區(qū)分飽和溶液或不飽和溶液是在“一定溫度、一定量溶劑中”，因?yàn)闇囟?、溶劑量改變，飽和溶?或不飽和溶液)就可能會(huì)變成不飽和溶液(或飽和溶液)。一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液只是不能繼續(xù)溶解原來(lái)的溶質(zhì)，但可以溶解其他物質(zhì)，如往一定溫度下的飽和食鹽水中加入硝酸鉀固體，可看到固體逐漸溶解，因此一定要強(qiáng)調(diào)是哪種物質(zhì)的飽和溶液。知1－講感悟新知知1－講2.判斷溶液是否飽和的方法觀(guān)察法實(shí)驗(yàn)法若溶液中有未溶解的固體溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)的量不再減少向溶液中加入該固體溶質(zhì)固體溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解溶液是否飽和的判斷方法固體溶質(zhì)能繼續(xù)溶解飽和溶液不飽和溶液感悟新知知1－講3.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：不飽和溶液飽和溶液特殊情況：飽和石灰水不飽和石灰水因此改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的量及溫度可使飽和溶液、不飽和溶液之間進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或降溫(大多數(shù)固體溶質(zhì))增加溶劑或升溫(大多數(shù)固體溶質(zhì))降溫升溫感悟新知知1－講4.濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液區(qū)別含義不同溶液是否飽和取決于溶質(zhì)在一定溫度下、一定量溶劑里的含量是否達(dá)到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質(zhì)在一定量的溶液里含量的相對(duì)多少溫度影響受溫度影響,必須指明溫度與溫度無(wú)關(guān)感悟新知知1－講關(guān)系(1)溶液的飽和、不飽和與溶液的濃﹑稀沒(méi)有必然的聯(lián)系。(2)飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液;濃溶液不一定是飽和溶液,稀溶液不一定是不飽和溶液。(3)在相同溫度下,同種溶劑、同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大感悟新知知1－講知識(shí)拓展：圖示法表示濃溶液、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系：A既是飽和溶液，又是濃溶液；B既是飽和溶液，又是稀溶液；C既是不飽和溶液，又是濃溶液；D既是不飽和溶液，又是稀溶液。知1－練感悟新知室溫下,向一定質(zhì)量的氯化