2025年春新人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)教學(xué)課件

新人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)全冊(cè)教學(xué)課件2025年春季新版教材第1課時(shí)常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)及用途。3.了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)3.金屬的物理性質(zhì)：有

光澤，是

和

的良導(dǎo)體。一般為

色（但銅呈

色、金呈

）。1.金屬材料包括

和

。2.世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是__、__、__。純金屬合金鐵鋁金屬銅電熱銀白紅

黃4.物質(zhì)的

在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素，除此之外還要考慮價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。性質(zhì)課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)你知道這些實(shí)物是用什么材料制成的嗎？課前自學(xué)準(zhǔn)備新課導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)1金屬材料金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。課前自學(xué)準(zhǔn)備課堂探究純金屬：如金、銅、鋁、鐵等

是單質(zhì)，純凈物合金：如青銅、生鐵、鋁合金等

是混合物生活中應(yīng)用最廣泛的三種金屬：鐵、鋁、銅。人類(lèi)使用金屬材料的歷史十分悠久。三星堆遺址出土的青銅面具，距今已有3000余年的歷史山西永濟(jì)黃河鐵牛，鑄造于724年青銅器時(shí)代鐵器時(shí)代鋁的利用鈦合金與人體相容性好，可用來(lái)制造人造骨鈦合金的利用

例

2024年巴黎奧運(yùn)會(huì)網(wǎng)球女子單打比賽中，中國(guó)選手奪得金牌，實(shí)現(xiàn)了在該項(xiàng)目上的歷史性突破。下列相關(guān)材料中，不屬于金屬材料的是（）A.看臺(tái)塑料座椅 B.鋁合金護(hù)欄C.金牌 D.建造體育館所用的鋼材料A√√√課堂教學(xué)展示典例剖析思考下圖中的物質(zhì)是由什么金屬制成的？銀鋁東漢銅奔馬河北滄州鐵獅子金三星堆遺址黃金面具銅鐵知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)金屬的物理性質(zhì)思考生活中你見(jiàn)過(guò)哪些金屬制品？它們具有哪些物理性質(zhì)？有光澤能夠?qū)щ姟军c(diǎn)擊劃線文字播放視頻】能夠?qū)嵊醒诱剐?，能壓成薄片有延展性，能拉成絲能夠彎曲金屬的共性與特性歸納①有金屬光澤；②大多數(shù)金屬是熱和電的優(yōu)良導(dǎo)體；③有延展性；④密度較大，熔點(diǎn)較高。共性：金屬的共性與特性歸納特性：①大多數(shù)金屬為銀白色，而銅呈紅色、

金呈黃色；②各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔

點(diǎn)等物理性質(zhì)有較大差別。物理性質(zhì)物理性質(zhì)比較導(dǎo)電性(以銀的導(dǎo)電性為100作標(biāo)準(zhǔn))

銀銅金鋁鋅鐵鉛(優(yōu))10099746127177.9(良)密度/(g·cm-3)金鉛銀銅鐵鋅鋁(大)19.311.310.59.07.97.12.7(小)熔點(diǎn)/℃鎢鐵銅金銀鋁錫(高)3414153810851064962660232(低)硬度(以金剛石的硬度為10作標(biāo)準(zhǔn))

鉻鐵銀銅金鋁鉛(大)94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5(小)資料卡片金屬之最地殼中含量最高的金屬元素——人體中含量最高的金屬元素——目前世界年產(chǎn)量最高的金屬——導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性最好的金屬——硬度最大的金屬——熔點(diǎn)最高的金屬——熔點(diǎn)最低的金屬——密度最大的金屬——密度最小的金屬——鋁鈣鐵銀鉻鎢鋨汞鋰思考與討論1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？制作菜刀、鐮刀、錘子等所選用的金屬的硬度要大，因而選用硬度較大的鐵，而不選用硬度較小的鋁。2.銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？制電線選用銅而不選用銀，主要原因是銅的導(dǎo)電性和銀的相差不大，但銀的價(jià)格比銅的高很多。3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制，是因?yàn)殒u是熔點(diǎn)最高的金屬，高溫時(shí)不易熔化。錫的熔點(diǎn)較低，如果用錫制，通電后燈絲易熔斷，導(dǎo)致燈泡不能正常使用。思考與討論4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？

如果鍍金會(huì)怎樣？鉻是硬度最大的金屬，鍍?cè)谒堫^表面,既耐磨又能防止鐵銹蝕。如果鍍金，金的價(jià)格高而硬度小，既增加了成本又不耐用。思考與討論歸納物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的用途很大程度上決定反映其他影響因素價(jià)格資源廢料是否易于回收對(duì)環(huán)境的影響是否美觀使用是否便利

例資料：黃金在地球上分布較廣，但稀少，自然界常以游離態(tài)存在，絕大部分金是從巖脈金和沖積金礦中提取的，素有“沙里淘金”之說(shuō)。金單質(zhì)是黃色金屬，熔點(diǎn)為1064.43℃，沸點(diǎn)為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，是化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的金屬之一，在空氣中不被氧化，亦不變暗。課堂教學(xué)展示典例剖析問(wèn)題提出：（1）金是

色、熔點(diǎn)為

、沸點(diǎn)

為

、密度為

的

一種金屬。金單質(zhì)是黃色金屬，熔點(diǎn)為1064.43℃，沸點(diǎn)為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。金單質(zhì)是黃色金屬，熔點(diǎn)為1064.43℃，沸點(diǎn)為3080℃，密度為19.3×103kg·m-3，黃1064.43℃3080℃19.3×103kg·m-3問(wèn)題提出：（2）金可以打成項(xiàng)鏈的原因是

。有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10-4g·m-1的絲，碾成1×10-5mm厚的半透明箔片。導(dǎo)電性僅次于銀、銅，列第三位，金有光澤，質(zhì)軟，延展性好金屬材料純金屬合金物理性質(zhì)用途共性特性課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)反映很大程度上決定1.金屬材料在人類(lèi)活動(dòng)中已得到越來(lái)越廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（）硬度很大，堅(jiān)固耐磨有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性是銀白色的固體熔點(diǎn)很高，不易熔化B課堂教學(xué)展示課后練習(xí)2.下列有關(guān)金屬的描述不正確的是（）硬度最大的金屬是鉻熔點(diǎn)最低的金屬是汞地殼中含量最高的金屬元素是鐵人體中含量最高的金屬元素是鈣C3.青少年一定要愛(ài)護(hù)自己的眼睛，

在光線不足時(shí)看書(shū)、寫(xiě)字要用

照明工具。右圖是一種照明用臺(tái)燈。（1）右圖中標(biāo)示的各部件中，用金

屬材料制成的是

（填

序號(hào)）。（2）燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利

用了鋁的

性。（3）銅制插頭是利用了金屬銅的

性。①②④延展導(dǎo)電第2課時(shí)合金R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元

金屬和金屬材料課題1金屬材料學(xué)具準(zhǔn)備黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）、鋁片、焊錫、錫等。課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1.認(rèn)識(shí)合金與人類(lèi)生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見(jiàn)合金的性質(zhì)及用途。3.認(rèn)識(shí)合金和其組成純金屬性質(zhì)的不同。學(xué)習(xí)目標(biāo)4.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。1.在純金屬中加熱熔合某些

或

而制得的具有

特征的合金?？梢?jiàn)，合金一定是

物。金屬非金屬金屬混合2.合金與組成它的純金屬相比，具有

大、熔點(diǎn)

低、

強(qiáng)等特點(diǎn)，因此日常生活中使用

的金屬材料大多是

?？垢g性硬度合金鐵含碳量課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)3.生鐵和鋼都是

的合金，主要是由于其

不同，它們的性能不同。生活中有許多金屬制品：它們都是純金屬制成的嗎？合金課前自學(xué)準(zhǔn)備新課導(dǎo)入知識(shí)點(diǎn)1鐵的合金1.合金的概念合金是在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特征的物質(zhì)。物理變化，合金中各成分保持各自原有的化學(xué)性質(zhì)混合物課前自學(xué)準(zhǔn)備課堂探究鋼鐵是使用最多的合金材料。2.鐵的合金純鐵較軟，抗銹蝕性能也不如鋼。因此，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。比較最常見(jiàn)的合金——生鐵和鋼鐵合金生鐵鋼其他元素硅、錳等鉻、鎳等碳的含量2%~4.3%0.03%~2%主要區(qū)別含碳量不同含碳量越高，鋼的硬度越大；反之，鋼的韌性越好知識(shí)點(diǎn)2合金的性質(zhì)比較黃銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片的光澤與顏色；將它們互相刻畫(huà)，比較它們的硬度?！緦?shí)驗(yàn)8-1】性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色硬度結(jié)論有光澤，黃色有光澤，紅色銅片上留下許多刻痕，說(shuō)明黃銅比銅的硬度大有光澤，銀白色有光澤，銀白色鋁片上留下許多刻痕，說(shuō)明硬鋁比鋁的硬度大合金的硬度一般比其組成金屬的大查閱資料，了解焊錫(錫鉛合金)和伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的合金)的用途。根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示？純金屬或合金純金屬合金鉛鉍錫鎘焊錫伍德合金熔點(diǎn)/℃32727123232118370啟示合金的熔點(diǎn)一般低于其組成金屬的熔點(diǎn)思考與討論歸納合金的性能與其組成金屬相比強(qiáng)度和硬度增大抗腐蝕性增強(qiáng)熔點(diǎn)降低可簡(jiǎn)記為“兩增一降”

例下列是關(guān)于合金的敘述：①合金中至少含有兩種金屬；②合金中元素以化合物的形式存在；③合金中一定含有金屬元素；④合金一定為混合物；⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是（）A.④B.①②③C.③④D.③④⑤D可能有非金屬單質(zhì)課堂教學(xué)展示典例剖析合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更適合于不同的用途。因此，金屬材料中合金的使用更加廣泛。知識(shí)點(diǎn)3幾種重要的合金及其用途下表中是一些常見(jiàn)合金的主要成分、性能和用途。由銅合金制造的我國(guó)古代錢(qián)幣使用了合金材料的嫦娥四號(hào)合金主要成分主要性能主要用途不銹鋼鐵鉻鎳抗腐蝕性好醫(yī)療器械、炊具、容器、反應(yīng)釜錳鋼鐵錳碳韌性好、硬度大鋼軌、挖掘機(jī)鏟斗、坦克裝甲、自行車(chē)架黃銅銅鋅強(qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕機(jī)器零件、儀表、日用品青銅銅錫強(qiáng)度高、可塑性好、耐磨、耐腐蝕機(jī)器零件，如軸承、齒輪白銅銅鎳光澤好、耐磨、耐腐蝕、易加工錢(qián)幣、飾品焊錫錫鉛熔點(diǎn)低焊接金屬硬鋁鋁銅鎂硅強(qiáng)度高、硬度大火箭、飛機(jī)、輪船18K黃金金銀銅光澤好、耐磨、易加工金飾品K是表示金的純度的指標(biāo)。18K表示含金量達(dá)75%，14K表示含金量達(dá)58.5%18K黃金自由討論鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場(chǎng)合？鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3）、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天器、船舶、化工設(shè)備、通信設(shè)備和醫(yī)療（如圖所示）等。鈦和鈦合金鈦合金髕骨爪鈦合金與人體具有很好的相容性，可用來(lái)制造人造骨我國(guó)的多項(xiàng)重大工程建設(shè)中使用了多種金屬材料，凝聚了許多勞動(dòng)者的智慧。我國(guó)生產(chǎn)的超薄不銹鋼精密箔材我國(guó)工匠正在焊接火箭發(fā)動(dòng)機(jī)噴管[點(diǎn)擊圖片播放視頻]例下列說(shuō)法中，不正確的是（）A.鈦-鎳形狀記憶合金可用來(lái)制造人造衛(wèi)星上的天線B.將黃銅與銅互相刻畫(huà)，銅表面出現(xiàn)刻痕C.含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良D.合金中至少要含有兩種金屬元素D√√√一種課堂教學(xué)展示典例剖析合金1.定義：在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質(zhì)。合金是混合物。2.常見(jiàn)的合金：

鐵合金（生鐵和鋼）、鋁合金、鈦合金等。3.合金的性能：

一般情況下，合金的強(qiáng)度和硬度更高，熔點(diǎn)更低，抗腐蝕性能更強(qiáng)。課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)1.判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵。（2）鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵。（3）多數(shù)合金的抗腐蝕性比組成它們的純金屬更好。不正確。地殼中含量最高的金屬元素是鋁。不正確。鋼是含有少量碳及其他金屬和非金屬的合金。正確。課后反饋總結(jié)課后習(xí)題2.我們目前常用的1元、5角、1角硬幣各是用什么合金制造的？這些合金具有什么性質(zhì)（可查閱有關(guān)資料）？解：1元硬幣是用鋼芯鍍鎳合金制造的，5角硬幣是用鋼芯鍍銅合金制造的，1角硬幣是用鋁合金或不銹鋼制造的。這些合金具有硬度大、耐磨性好、抗腐蝕性好、密度小、熔點(diǎn)較高、色澤美觀、易加工等性質(zhì)。3.你將選用哪種合金來(lái)制造下列物品？說(shuō)明理由。（1）外科手術(shù)刀（2）防盜門(mén)（3）門(mén)鎖（4）自行車(chē)支架（1）不銹鋼：硬度大、耐腐蝕。（2）錳鋼：韌性好、硬度大。（3）銅合金或鐵合金：強(qiáng)度高、可塑性強(qiáng)、易加工、耐腐蝕。（4）錳鋼：韌性好、強(qiáng)度大。4.

1.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.013g

二氧化碳。求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：0.013gCO2中C元素質(zhì)量為則此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約0.32%。練習(xí)與應(yīng)用R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)1.下列生活用品中，利用金屬導(dǎo)電性的是（）。A.鐵鍋B.銅導(dǎo)線C.鋁箔包裝紙D.金飾品B2.銅能被加工成厚度僅為7μm的超薄銅箔，說(shuō)明銅具有良好的（）導(dǎo)電性延展性導(dǎo)熱性抗腐蝕性B3.下列有關(guān)金屬材料的說(shuō)法中，正確的是（）。焊錫是錫鉛合金合金中只含金屬元素鈦的熔點(diǎn)高，密度大合金的硬度一般比其組成金屬的小A4.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（）。18K黃金用來(lái)制作儀表的黃銅用來(lái)切割玻璃的金剛石建造國(guó)產(chǎn)航母的新型鋼材C5.下列說(shuō)法中，不正確的是（）。青銅的硬度比純銅的大金具有金屬光澤屬于金的化學(xué)性質(zhì)生鐵的含碳量比鋼的高鈦和鈦合金用于制造火箭、導(dǎo)彈等B6.制造高鐵鋼軌使用了錳鋼。下列說(shuō)法中，不正確的是（）。錳鋼是一種鐵合金錳鋼的主要成分是鐵、錳、碳錳鋼比鐵的韌性好、硬度大錳鋼中的含碳量大于3%D7.判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）地殼中含量最高的金屬元素是鐵。（2）鋼的性能優(yōu)良，所以鋼是很純的鐵。（3）多數(shù)合金的抗腐蝕性比其組成金屬的好。正確。不正確，地殼中含量最高的金屬元素是鋁。不正確，鋼是含有少量碳及其他金屬或非金屬的鐵合金。8.選用哪種合金來(lái)制造下列物品？根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)或查閱資料，說(shuō)明理由。（1）外科手術(shù)刀（2）防盜門(mén)（3）門(mén)鎖（4）自行車(chē)支架（2）錳鋼：韌性好、硬度大。（3）黃銅：強(qiáng)度高、可塑性強(qiáng)、易加工、耐腐蝕。（4）錳鋼：韌性好、強(qiáng)度大。（1）不銹鋼：硬度大、耐腐蝕。9.某金屬材料的一些性質(zhì)如下表所示，試推測(cè)該材料的可能用途，并與同學(xué)進(jìn)行討論。熔點(diǎn)1000℃密度4g/cm3強(qiáng)度高導(dǎo)電性良好導(dǎo)熱性良好抗腐蝕性優(yōu)異制作醫(yī)療器械、炊具、容器、自行車(chē)架、電線、電纜和通信設(shè)備等。10.

1.1g某鋼樣在純氧中完全燃燒，得到0.013g二氧化碳。求此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）。解：0.013gCO2中C元素質(zhì)量為則此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約0.3%。第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)具準(zhǔn)備試管（若干）、鐵片、鋅片、鎂片、銅片、鑷子、稀鹽酸、稀硫酸、量筒、膠頭滴管、小木條、火柴、砂紙等。1.知道Fe、Al、Cu等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)3.學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)4.對(duì)置換反應(yīng)的理解學(xué)習(xí)目標(biāo)課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1.鋁抗腐蝕性好的原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________。2.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程

式分別為_(kāi)______________________________；_______________________。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)3.寫(xiě)出鎂、鋅、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。

Mg+2HClMgCl2+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢？黃銅黃金1.密度2.硬度······課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入點(diǎn)擊圖片播放視頻出土的金屬文物中，金器總是保存得基本完好，銅器表面有銹跡，而鐵器出土很少，且銹跡斑斑。這是為什么呢？金杯（唐）銅鼎（西周）鐵劍（楚）金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且與它們的化學(xué)性質(zhì)也有密切關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)1金屬與氧氣的反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂探究金屬與氧氣的反應(yīng)點(diǎn)擊播放實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度是不同的。1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2Mg+O22MgO4Al+3O22Al2O3鎂的燃燒思考鋁在常溫下即可與氧氣反應(yīng)，為什么生活中很多物品卻是由鋁制成的呢？鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。我們可不可以用鋼刷、鋼絲球等刷洗鋁鍋？不可以，這樣會(huì)破壞其表面致密的氧化膜。2.高溫條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金2Cu+O22CuO△3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃“真金不怕火煉”歸納鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。思考為什么金屬與氧氣的反應(yīng)中存在能否反應(yīng)，及反應(yīng)的難易程度不同的差異呢？金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度與金屬的活潑程度有關(guān)（即金屬活動(dòng)性）。即其化學(xué)性質(zhì)的活潑程度：Mg、Al>Fe、Cu>Au例大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（1）鎂帶能在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________，該反應(yīng)屬于_______（填基本反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)。（2）在常溫下，鋁能和氧氣反應(yīng)，其表面生成一層__________________，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。（3）在加熱條件下，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成____色固體；“真金不怕火煉”是指金在高溫時(shí)也不與______反應(yīng)。課堂教學(xué)展示典例剖析化合2Mg+O22MgO點(diǎn)燃致密的氧化鋁薄膜黑氧氣知識(shí)點(diǎn)2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？從反應(yīng)類(lèi)型來(lái)看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？探究【問(wèn)題】【實(shí)驗(yàn)】(1)在試管中放入少量鎂，加入5ml稀鹽酸，用燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。點(diǎn)擊播放反應(yīng)劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，生成氣體能夠燃燒反應(yīng)現(xiàn)象與鎂和稀鹽酸反應(yīng)基本相同反應(yīng)較劇烈，有較多氣泡產(chǎn)生，生成氣體能夠燃燒反應(yīng)現(xiàn)象與鋅和稀鹽酸反應(yīng)基本相同Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成氣體能夠燃燒反應(yīng)現(xiàn)象與鐵和稀鹽酸反應(yīng)基本相同無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象Fe+2HClFeCl2+H2↑Fe+H2SO4FeSO4+H2↑鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的化合物中鐵元素顯+2價(jià)。含有Fe2+的溶液呈淺綠色【分析與結(jié)論】(1)哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成______。銅不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)。氫氣根據(jù)金屬能否與酸反應(yīng)可以判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

Mg、Zn、Fe＞Cu歸納【分析與結(jié)論】(2)對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類(lèi)別如單質(zhì)、化合物的角度，分析這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)，將這一類(lèi)反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。這些反應(yīng)的反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物。置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：特點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，且反應(yīng)中一定有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。常見(jiàn)類(lèi)型：①金屬置換非金屬②金屬置換金屬③非金屬置換金屬Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4FeSO4+CuC+2CuOCO2↑+2Cu高溫欣賞：置換反應(yīng)——金屬置換金屬點(diǎn)擊播放Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C+O2CO2點(diǎn)燃2H2O22H2O+O2↑MnO2多變一一變多單換單A+B+...→CA→B+C+...A+BC=B+AC化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。

例現(xiàn)有等質(zhì)量的X，Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）。則下列說(shuō)法不正確的是（）A.生成氫氣的質(zhì)量：X＞YB.相對(duì)原子質(zhì)量：X＞YC.金屬活動(dòng)性：Y＞XD.消耗硫酸的質(zhì)量：X＞Y√×√√課堂教學(xué)展示典例剖析B?方法技巧1.看坐標(biāo)軸：橫軸表示反應(yīng)時(shí)間，縱軸表示產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，拐點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，其對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)越小，該金屬完全反應(yīng)所需時(shí)間越短Y完全反應(yīng)所需的時(shí)間最短2.看陡度/斜率：傾斜線段越陡，離縱軸越近，對(duì)應(yīng)金屬的活動(dòng)性就越強(qiáng)圖中可知金屬活動(dòng)性Y>X3.看高度：水平線段越高，即拐點(diǎn)對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)越大，對(duì)應(yīng)金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越大兩種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量X>Y規(guī)律：質(zhì)量相同時(shí)，同價(jià)態(tài)的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越小金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2.點(diǎn)燃或加熱條件下能反

應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)1.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品？解：因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此鋁具有很好的耐腐蝕性。如果用鋼刷、沙等來(lái)擦洗鋁制品，就會(huì)破壞鋁制品表面致密的氧化膜，使鋁被腐蝕的速率加快。課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)2.寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)

型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）。C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2①②③④⑤⑥3.寫(xiě)出鎂、銅、氧氣、稀鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？解：(1)鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，設(shè)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，y，z。Mg~H2Zn~H2Fe~H224265256230gx30gy30gzx=2.5gy≈0.9gz≈1.1g答：鎂、鋅、鐵各30g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為2.5g、0.9g、1.1g。4.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))？如果反應(yīng)后各生成氫氣30g，則需要這三種金屬的質(zhì)量各是多少？(2)反應(yīng)后各生成氫氣30g，設(shè)需要Mg、Zn、Fe的質(zhì)量分別為a，b，c。Mg~H2Zn~H2Fe~H2242652562a

30g

b

30g

c30ga=360gb=975gc=840g答：各生成氫氣30g，需要鎂360g，需要鋅975g，需要鐵840g。第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Al2(SO4)3溶液、試管（若干）、鑷子等。課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。2.通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。3.初步探究金屬活動(dòng)性順序。4.了解金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)具準(zhǔn)備金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵絲放在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵絲表面有

物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)?/p>

色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。若鋁絲具有和鐵絲相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，以上反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是

。紅色淺綠置換反應(yīng)課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)把鐵絲放在硫酸銅溶液中，鐵絲上會(huì)有紅色的銅生成。Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一，說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。知識(shí)點(diǎn)1金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)課堂教學(xué)展示課堂探究金屬活動(dòng)性順序如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？探究【問(wèn)題】將一根用砂紙打磨過(guò)的的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象。將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式將鋁絲浸入硫酸銅溶液中將銅絲浸入硝酸銀溶液中將銅絲浸入硫酸鋁溶液中浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o(wú)色浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色無(wú)明顯現(xiàn)象Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類(lèi)型？上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，它們屬于置換反應(yīng)?！痉治雠c結(jié)論】Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4＝Al2(SO4)3+3Cu2.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？AlCuAg金屬活動(dòng)性：Al＞Cu＞Ag【分析與結(jié)論】KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫，生成氫氣；位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤豪镏脫Q出來(lái)。知識(shí)點(diǎn)2常見(jiàn)金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序金屬原子在溶液中失去電子的能力金屬的冶煉和應(yīng)用的先后順序也與其活動(dòng)性有關(guān)：越不活潑的金屬，越早被發(fā)現(xiàn)，并大量冶煉被人類(lèi)利用；越活潑的金屬，越難冶煉，被人類(lèi)利用得越晚。知識(shí)點(diǎn)3金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。判斷①在常溫下，金屬鎂能與氧氣反應(yīng)，金屬銅不能與氧氣反應(yīng)，說(shuō)明金屬活動(dòng)性鎂比銅強(qiáng)。（）②金屬鋁比金屬鐵更耐腐蝕，說(shuō)明活動(dòng)性鐵比鋁強(qiáng)。

（）√×比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱判斷金屬能否置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。當(dāng)金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)時(shí)，不產(chǎn)生H2而生成H2O，因?yàn)闈饬蛩岷拖跛岫季哂袕?qiáng)氧化性。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓?/p>

物的鹽溶液中置換出來(lái)（除K、Ca、Na外）。金屬A能從溶液中置換出金屬B需滿足：①金屬活動(dòng)性順序中A位于B前；②B的化合物能溶于水。兩個(gè)條件缺一不可。K、Ca、Na非常活潑，常溫下會(huì)和水反應(yīng)，不能置換出金屬化合物溶液里的金屬。判斷金屬能否與金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法自由討論你能說(shuō)出幾種？金屬活動(dòng)性順序化學(xué)方程式與氧氣的反應(yīng)與酸的反應(yīng)與金屬化合物溶液的反應(yīng)......判斷依據(jù)結(jié)論金屬活動(dòng)性順序在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng)化學(xué)方程式置換反應(yīng)中，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)與氧氣的反應(yīng)越容易與氧氣反應(yīng)，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)與酸的反應(yīng)能與酸反應(yīng)的金屬比不能與酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)與金屬化合物溶液的反應(yīng)若置換反應(yīng)能發(fā)生，則該金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)于金屬化合物中金屬的活動(dòng)性在自然界中的存在形式以化合物形式存在的金屬比以單質(zhì)形式存在的金屬活動(dòng)性強(qiáng)人類(lèi)開(kāi)發(fā)利用的時(shí)間金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬開(kāi)發(fā)利用得越晚方法導(dǎo)引預(yù)測(cè)如：運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來(lái)驗(yàn)證所作預(yù)測(cè)的合理性，其思路可用下圖表示。物質(zhì)的性質(zhì)已有信息實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)驗(yàn)證設(shè)計(jì)金屬活動(dòng)性順序發(fā)生置換反應(yīng)1.比較兩種金屬的活動(dòng)性順序自由討論驗(yàn)證金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)將相同大小的兩種金屬分別放入等體積、等濃度的稀鹽酸或稀硫酸中。將其中一種金屬放入另一種金屬的化合物溶液中。2.比較三種常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序?qū)⒒顒?dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性居中的金屬的化合物溶液中，即“兩金夾一液”。將活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)分別插入活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的化合物溶液中，即“兩液夾一金”。歸納利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說(shuō)明置換的金屬比被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法：方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：沒(méi)有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。方法2：

例向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說(shuō)法：①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②濾液中一定含有AgNO3。③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al(NO3)3。以上說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為（）A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)××√×B課堂教學(xué)展示典例剖析有一條黃金項(xiàng)鏈，小溪想通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究這條黃金項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷辄S銅(銅鋅合金)制成的仿制品，她不能選用的試劑是（）Cu(NO3)2溶液AlCl3溶液稀硫酸AgNO3溶液黃銅黃金課堂教學(xué)展示回顧新課B?方法技巧1.選用試劑的標(biāo)準(zhǔn)：Au不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，所選用的試劑必須能與銅或者鋅發(fā)生反應(yīng)。2.3.

除了用試劑反應(yīng)法外，還可用比較硬度法或灼燒法區(qū)別黃金和黃銅。鑒別項(xiàng)鏈?zhǔn)欠駷殂~鋅合金驗(yàn)證項(xiàng)鏈中是否含有Zn或CuZn排在H的前面，Cu、Ag排在H的后面Zn、Cu排在Al的后面Zn___與稀硫酸反應(yīng)Zn、Cu______與AlCl3溶液反應(yīng)Zn___與Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)能能不能硬度大的是黃銅灼燒，表面變色的是黃銅課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)KCaNaMgAlZnFeSnPb〔H〕CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。2.位于氫前的金屬能置換出稀鹽酸和稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)（K、Ca、Na除外）。1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。為什么不能用鐵制容器來(lái)配制波爾多液？若用鐵制容器來(lái)配制波爾多液，則容器會(huì)被腐蝕，硫酸銅也會(huì)變質(zhì)，發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)2.下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液不能不能能，Zn+CuSO4ZnSO4+Cu能，Al+3AgNO3Al(NO3)3+3Ag3.填寫(xiě)下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）?；旌衔锍ルs質(zhì)的化學(xué)方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2）加適量稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾、洗滌、干燥加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，過(guò)濾4.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。解：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為X、Y、Z。練習(xí)與應(yīng)用R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)1.下列金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是（）。A.鐵 B.銀

C.鋅 D.銅B2.下列物質(zhì)中，不能由金屬與稀鹽酸反應(yīng)直接生成的是（）ZnCl2FeCl2CuCl2MgCl2C3.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)

型（CO與Fe3O4的反應(yīng)除外）。C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2C

CO2

COFeSO4FeFe

Fe3O4FeCl2①②③④⑤⑥4.寫(xiě)出鎂、銅、氧氣、稀鹽酸兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。5.下列物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)？若能反應(yīng)，寫(xiě)出化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸；（2）鋅與硫酸銅溶液；（3）銅與硫酸鋅溶液；（4）鋁與硝酸銀溶液。不能能，不能能，6.填寫(xiě)下列表格（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。加適量稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，過(guò)濾，洗滌，干燥加適量無(wú)銹鐵釘或鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾7.現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，如果將X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；如果將Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒，在Y表面有銀析出，而Z表面沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷X、Y和Z的金屬活動(dòng)性順序。答：金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為X、Y、Z。8.鎂、鋅、鐵三種金屬各30g，分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量各是多少（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）？解：設(shè)30g鎂、鋅、鐵分別與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x，y，z。Mg~H2Zn~H2Fe~H224265256230gx30gy30gzx=2.5gy≈0.9gz≈1.1g答：鎂、鋅、鐵各30g與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量分別為2.5g、0.9g、1.1g。第1課時(shí)金屬礦物鐵的冶煉R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課題3金屬資源的利用和保護(hù)第八單元金屬和金屬材料課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1234學(xué)習(xí)目標(biāo)了解鐵的冶煉。知道常見(jiàn)金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。會(huì)利用化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。有關(guān)煉鐵的相關(guān)問(wèn)題計(jì)算。3.工業(yè)煉鐵：（1）設(shè)備：

，（2）原料：

，（3）原理：________________________________________。2.CO還原Fe2O3：（1）現(xiàn)象

，

；（2）化學(xué)方程式為

。1.地球上的金屬資源除

等有單質(zhì)形式存

在，其余都以化合物形式存在。金、銀紅棕色粉末變黑澄清的石灰水變渾濁高爐赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣在高溫的條件下，用CO從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)人類(lèi)社會(huì)離不開(kāi)金屬。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入這些金屬材料可以直接獲得嗎？地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除如金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。知識(shí)點(diǎn)1金屬礦物自然界中以單質(zhì)形式存在的銀自然界中以單質(zhì)形式存在的金課堂教學(xué)展示課堂探究常見(jiàn)的金屬礦石——鐵礦石赤鐵礦_________磁鐵礦_________黃鐵礦_________菱鐵礦_________Fe2O3Fe3O4FeS2FeCO3常見(jiàn)的金屬礦石——銅礦石赤銅礦_________黃銅礦_________輝銅礦_________孔雀石__________________Cu2OCuFeS2Cu2SCu2(CO3)(OH)2常見(jiàn)的金屬礦石——其他礦石鋁土礦_________軟錳礦_________金紅石_________你知道自然界中含量最大的金屬是什么嗎？Al2O3MnO2TiO2我國(guó)是世界上為數(shù)不多金屬礦物種類(lèi)比較齊全的國(guó)家之一。大自然向人類(lèi)提供了豐富的金屬礦物資源，其中提煉量最大的是鐵。部分金屬在地殼中的含量元素名稱鋁鐵鈣鈉鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)%7.734.753.452.742.47元素名稱鎂鋅銅銀金質(zhì)量分?jǐn)?shù)%2.000.0080.0070.000010.0000005你能從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)角度分析，常見(jiàn)的鐵礦石中最不適合用來(lái)煉鐵的是哪一種嗎？赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3經(jīng)濟(jì)效益角度：含鐵量要高，即比較四種礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。思考赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3鐵礦石主要成分含鐵量赤鐵礦Fe2O370%磁鐵礦Fe3O472%黃鐵礦FeS247%菱鐵礦FeCO348%以上四種礦石中，哪幾種鐵礦石更適合煉鐵？√√赤鐵礦Fe2O3磁鐵礦Fe3O4黃鐵礦FeS2菱鐵礦FeCO3環(huán)境保護(hù)角度：要求不污染環(huán)境，而黃鐵礦中含有硫元素，可能會(huì)生成_______，污染空氣。SO2黃鐵礦含鐵量低，且冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦最不適合用來(lái)煉鐵。歸納冶煉金屬時(shí)，選擇礦石應(yīng)遵循的原則：1.所需提煉金屬的含量高；2.礦石在冶煉過(guò)程中對(duì)環(huán)境污染??；3.冶煉過(guò)程盡可能簡(jiǎn)便?！短旃ら_(kāi)物》中記載了我國(guó)古代煉鐵的技術(shù)古代煉鐵【點(diǎn)擊圖片播放視頻：復(fù)原《天工開(kāi)物》古法煉鐵技藝】知識(shí)點(diǎn)2鐵的冶煉我國(guó)塊煉鐵始于春秋時(shí)代，在掌握塊煉鐵技術(shù)的不久，就煉出了含碳2%以上的液態(tài)生鐵，并用以鑄成工具。戰(zhàn)國(guó)初期，我國(guó)已掌握了脫碳、熱處理技術(shù)方法，發(fā)明了韌性鑄鐵。戰(zhàn)國(guó)后期，又發(fā)明了可重復(fù)使用的“鐵范”（用鐵制成的鑄造金屬器物的空腹器）。西漢時(shí)期，出現(xiàn)坩堝煉鐵法。同時(shí)，煉鐵豎爐的規(guī)模進(jìn)一步擴(kuò)大。古代煉鐵CO21.冶煉的原料：赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣2.冶鐵的設(shè)備：高爐3.產(chǎn)品：生鐵(以鐵水的形式)工業(yè)冶煉鐵是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程提供還原劑CO，提供熱量將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣CaCO3====CaO+CO2↑高溫CaO+SiO2====CaSiO3高溫4.工業(yè)煉鐵的原理：在高溫下，利用______與______反應(yīng)生成的____________把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。焦炭氧氣一氧化碳C+O2====CO2高溫C+CO2====2CO高溫Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高溫CO2以赤鐵礦煉鐵為例，其主要原理是一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2高溫回憶一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，試著設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室內(nèi)可行的裝置及步驟。實(shí)驗(yàn)原理：【實(shí)驗(yàn)】一氧化碳還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：①檢查裝置氣密性；②裝入樣品并固定儀器；③向玻璃管內(nèi)通入CO氣體；④點(diǎn)燃尾部酒精燈；⑤給氧化鐵加熱；⑥停止加熱；⑦停止通入一氧化碳；⑧熄滅尾部酒精燈。為什么要先通CO再加熱？⑥和⑦是否能調(diào)整順序？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃尾氣時(shí)，產(chǎn)生藍(lán)色火焰。2CO+O2====2CO2點(diǎn)燃3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2高溫CO2+Ca(OH)2

===CaCO3↓+H2O排出實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣，以免加熱時(shí)CO與空氣混合，發(fā)生爆炸。1.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)為什么要先通入一會(huì)CO？將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，則生成二氧化碳；用磁鐵吸黑色粉末，黑色粉末被吸引，證明黑色粉末為鐵。2.如何驗(yàn)證反應(yīng)中生成了什么物質(zhì)？處理尾氣中多余的CO，防止污染空氣。3.裝置中右邊的酒精燈起什么作用？4.實(shí)驗(yàn)完畢后為什么要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻？一是防止生成的鐵粉在高溫下再被氧化，二是防止試管中的液體倒吸入玻璃管使其炸裂。例下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的一組是（）①高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳②高爐中焦炭的作用是供熱③高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：④高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④√√×√D課堂教學(xué)展示典例剖析在實(shí)際生產(chǎn)中，所用的原料或所得的產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)。在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問(wèn)題。知識(shí)點(diǎn)3有關(guān)含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算【例題】用1000

t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）？【分析】題目中共出現(xiàn)三個(gè)數(shù)據(jù)，但都不是純量，這三個(gè)數(shù)據(jù)間的關(guān)系為：赤鐵礦石1000t1000t×80%化學(xué)方程式計(jì)算出純鐵質(zhì)量純鐵質(zhì)量÷96%化學(xué)方程式所表示的是純凈物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，各化學(xué)式所表示的化學(xué)量是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系。Fe2O3Fe生鐵當(dāng)參加反應(yīng)的物質(zhì)含有雜質(zhì)時(shí)，首先要把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。【解】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t×80%=800t160 2×56800t

x160 800t 2×56x=折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：560t÷96%=583.3t答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是583.3t。設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出的鐵質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2歸納某鋼鐵廠采用赤鐵礦煉鐵。若該廠日產(chǎn)含鐵1.4×104t的生鐵，至少需要含F(xiàn)e2O3

80%的赤鐵礦的質(zhì)量是多少？課堂教學(xué)展示典例剖析160 2×5680%x

1.4×104t160 80%x

2×561.4×104t=答：至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量是2.5×104t。解：設(shè)至少需要含F(xiàn)e2O380%的赤鐵礦的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO2還可以用元素守恒法解答。元素守恒法依據(jù)：由于反應(yīng)前后元素種類(lèi)和質(zhì)量不變，故鐵礦石中鐵元素質(zhì)量==生鐵中的鐵元素質(zhì)量。赤鐵礦Fe2O3Fe1.4×104t思路：金屬材料：不活潑金屬（金、銀等）以單質(zhì)形式存在，其余金屬以化合物形式存在。課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)鐵的冶煉：原料：赤鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣設(shè)備：高爐產(chǎn)品：生鐵（鐵合金、混合物）有關(guān)雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算:

根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。CO21.寫(xiě)出下列礦石主要成分的化學(xué)式。（1）赤鐵礦：

；（2）磁鐵礦：

；（3）赤銅礦：

；（4）鋁土礦：

。Fe2O3Fe3O4Cu2OAl2O3

課后反饋總結(jié)課堂練習(xí)2.某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵

礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e98%的生鐵的質(zhì)

量是多少？160 1125000t×76% x×98%答：該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e80%的生鐵2714t。解：設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e

80%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO

高溫

2Fe+3CO23.冶煉2000t含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量是多少？232 168x×90% 2000t×(1–3%)答：需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石2977t。解：設(shè)需要含F(xiàn)e3O490%的磁鐵礦石的質(zhì)量為x。Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2高溫第2課時(shí)金屬資源保護(hù)課題3金屬資源的利用和保護(hù)第八單元金屬和金屬材料R·九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)課前自學(xué)準(zhǔn)備課標(biāo)要求1234學(xué)習(xí)目標(biāo)了解鐵的銹蝕條件及其防護(hù)。了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。知道一些廢棄金屬對(duì)環(huán)境會(huì)造成污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬的重要性。對(duì)鐵的銹蝕防護(hù)的“活動(dòng)探究”的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。1.（1）鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣

中的

、

等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。（2）鐵銹主要成分是

，鐵銹很

，

易吸水，如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵的銹蝕。氧氣水Fe2O3·xH2O疏松2.防銹的方法：（1）隔絕

或

，如在鐵制品表面

、

、電鍍等。（2）改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，可制成耐腐蝕的合

金，如

?？諝馑⒂推嵬坑筒讳P鋼課前自學(xué)準(zhǔn)備預(yù)習(xí)檢測(cè)一方面，人類(lèi)每年要從自然界獲取大量的金屬礦物資源以提煉金屬；另一方面，世界上每年又有大量的金屬設(shè)備和材料因腐蝕而報(bào)廢。如何防止金屬腐蝕已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問(wèn)題。課堂教學(xué)展示新課導(dǎo)入鋼鐵的銹蝕和危害課堂教學(xué)展示課堂探究知識(shí)點(diǎn)1金屬的腐蝕與防護(hù)鐵銹的主要成分：Fe2O3·xH2O從生活經(jīng)驗(yàn)看，鐵制品生銹的原因可能是什么？你能設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想嗎？鐵釘生銹的條件鐵釘容易生銹。那么，鐵釘生銹需要哪些條件呢？探究【問(wèn)題】鐵釘?shù)匿P蝕可能與空氣中的氧氣、水有關(guān)。猜想假設(shè)：現(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和氯化鈣（干燥劑）。你還可以選用其他物品。【實(shí)驗(yàn)】除盡溶于水中的氧氣（1）仔細(xì)觀察并參考圖示裝置，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并探究鐵釘生銹的條件?！緦?shí)驗(yàn)】（2）每天觀察鐵釘生銹的現(xiàn)象，連續(xù)觀察一周，認(rèn)真做好記錄?？刂谱兞糠c(diǎn)擊觀看實(shí)驗(yàn)視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘沒(méi)有生銹鐵釘生銹，水面處銹蝕嚴(yán)重鐵釘沒(méi)有生銹結(jié)論鐵釘只與氧氣接觸而不與水接觸，不易生銹鐵釘同時(shí)與水、空氣接觸，易生銹鐵釘只與水接觸，而不與氧氣接觸，不易生銹二者對(duì)比，說(shuō)明鐵生銹需要水二者對(duì)比，說(shuō)明鐵生銹需要氧氣【分析與結(jié)論】（1）上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是如何控制變量的？上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，控制氧氣相同，探究水對(duì)鐵釘生銹的影響；控制水相同，探究氧氣對(duì)鐵釘生銹的影響?！痉治雠c結(jié)論】（2）對(duì)鐵釘生銹的條件，你能得出哪些結(jié)論？鐵釘生銹的條件是鐵與氧氣、水同時(shí)接觸，缺一不可。鐵生銹的過(guò)程實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。鐵銹放大20倍鐵銹放大40倍氧化鋁薄層放大50倍氧化鋁薄層放大200倍打磨后的鋁未打磨的氧化鋁鐵銹覆蓋在鐵的表面，對(duì)里面的鐵有保護(hù)作用嗎？鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。而鋁與氧氣生成的氧化鋁十分致密，覆蓋在鋁的表面能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣繼續(xù)反應(yīng)，因此鋁比鐵更耐腐蝕。生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們，還有很多因素影響鐵生銹的快慢。如炒菜后的鐵鍋、切過(guò)咸菜的菜刀、海邊的鐵制品銹蝕更快，這是因?yàn)樵跍囟容^高、酸、食鹽溶液等環(huán)境中，鐵生銹速率會(huì)加快。鐵銹主要成分：Fe2O3·xH2O歸納形成條件：水和氧氣，缺一不可在溫度較高、酸、食鹽溶液等環(huán)境中，

生銹速率會(huì)加快。特點(diǎn)：疏松多孔，對(duì)里層的鐵沒(méi)有保護(hù)作用LR紅墨水鐵釘

例下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察。下列推斷錯(cuò)誤的是（）A.b試管中鐵釘不會(huì)銹蝕B.L端與R端液面高度仍然保持一致C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明鐵銹蝕與空氣、水有關(guān)D.若將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕B不生銹生銹，消耗氧氣課堂教學(xué)展示典例剖析水空氣同時(shí)滿足鐵生銹的條件破壞其中任意一個(gè)條件。怎樣防止鐵生銹呢？思考（1）通過(guò)對(duì)鐵釘生銹條件的探究，你對(duì)防止鐵制品銹蝕有什么建議？思考與討論改變金屬的本質(zhì)——提高抗腐蝕能力：制成合金，如不銹鋼。形成保護(hù)層：刷油漆、涂油、燒涂搪瓷、電鍍上一層耐腐蝕的金屬、通過(guò)化學(xué)方法使表面形成致密氧化物薄膜等。改善保存環(huán)境，保持鐵制品表面干燥和潔凈，及時(shí)除去鐵制品上的銹。（2）自行車(chē)的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了哪些防銹措施？思考與討論刷油漆鍍鉻涂油

例下列措施不能在一定程度上防止金屬生銹的是（）A．在金屬表面涂油或刷漆B．在金屬表面鍍上一層耐腐蝕的鉻C．制成耐腐蝕的合金D．用砂紙擦去鋁制品表面的氧化膜√√×√D課堂教學(xué)展示典例剖析金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。知識(shí)點(diǎn)2保護(hù)金屬資源防止金屬腐蝕不僅能減少金屬腐蝕的危害，也是在節(jié)約、保護(hù)金屬資源除了防止金屬腐蝕，保護(hù)金屬資源的第二條有效途徑是回收利用廢舊金屬。目前世界上已有50%的鐵和90%以上的金得到了回收利用。節(jié)約金屬資源節(jié)約能源減少對(duì)環(huán)境的污染降低金屬制品生產(chǎn)成本回收利用廢舊金屬回收利用鋁制飲料罐回收廢舊電池保護(hù)金屬資源的有效途徑：第三條：有計(jì)劃、合理地開(kāi)采金屬礦物，嚴(yán)禁

不顧國(guó)家利益的亂采礦。第四條：尋找金屬的代用品。如用塑料代替鋼

和其他合金制造管道、齒輪和汽車(chē)零

部件等。

例礦產(chǎn)資源的儲(chǔ)量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護(hù)的有效途徑的是（）A.合理開(kāi)采礦物資源，回收利用廢舊金屬B.尋找、研制金屬的代用品C.有礦物就開(kāi)采，并加快開(kāi)采進(jìn)度D.對(duì)金屬制品采用有效的防護(hù)措施，防止金屬

腐蝕C要有計(jì)劃合理地開(kāi)采礦物√√×√課堂教學(xué)展示典例剖析鐵生銹的條件防止鐵生銹的方法金屬資源保護(hù)生銹蒸餾水蒸餾水干燥空氣不生銹不生銹（1）改變金屬的本質(zhì)，制成合金（2）形成保護(hù)層（3）保持鐵制品表面干燥和潔凈（1）防止金屬腐蝕（2）回收利用廢舊金屬（3）有計(jì)劃、合理地開(kāi)采金屬礦物（4）尋找金屬的替代品課堂教學(xué)展示課堂小結(jié)小林同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色物質(zhì)，通過(guò)化學(xué)學(xué)習(xí)知道該物質(zhì)為銅銹，俗稱銅綠，主要成分是Cu2(OH)2CO3。【提出問(wèn)題】銅是在什么條件下銹蝕的？小林對(duì)此進(jìn)行了探究?！静孪搿扛鶕?jù)銅銹的化學(xué)式，猜想銅生銹可能是銅與水、

共同作用的結(jié)果。O2、CO2課堂教學(xué)展示延伸拓展（1）實(shí)驗(yàn)較長(zhǎng)時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)

試管中的光亮銅片最先生銹（填字母）。B【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小林設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)如下圖所示：氧氣干燥空氣【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小林設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)如下圖所示：（2）從優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的角度考慮，A實(shí)驗(yàn)是多余的，原因是_________________。C試管中銅片未生銹，可得出結(jié)論：______________________________。不符合單一變量原則二氧化碳是銅生銹的必要條件之一氧氣干燥空氣（3）D試管中除光亮銅片外，還有的另外兩種物質(zhì)為

。【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】借鑒“鐵釘銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)，小林設(shè)計(jì)了“銅片銹蝕條件的探究”實(shí)驗(yàn)如下圖所示：CO2和O2氧氣干燥空氣【評(píng)價(jià)與改進(jìn)】我認(rèn)