期中測(cè)試卷(解析版)

期中測(cè)試卷一、選擇題1．下列判斷正確的是A．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行B．放熱反應(yīng)一定可以設(shè)計(jì)成原電池C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D．鋅錳干電池中碳棒是負(fù)極，鋅片是正極【答案】A【詳解】A．充電和放電是電池反應(yīng)向不同方向進(jìn)行的過(guò)程，充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)，A正確；B．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池，原電池反應(yīng)必須是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率很高，但是不會(huì)達(dá)到100%，還會(huì)伴有熱能等能量的釋放，C錯(cuò)誤；D．鋅錳干電池中鋅片是負(fù)極，碳棒是正極，D錯(cuò)誤；故選A。2．下列說(shuō)法中正確的是A．燒結(jié)黏土制陶瓷不涉及化學(xué)反應(yīng)B．玻璃、水泥的生產(chǎn)都要用石灰石做原料C．晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，因此可用于制作半導(dǎo)體材料D．玻璃、餐桌上的瓷盤和水晶項(xiàng)鏈的主要成分都是硅酸鹽【答案】B【詳解】A．制陶瓷的原料是黏土，發(fā)生化學(xué)變化生成硅酸鹽產(chǎn)品，A錯(cuò)誤；B．生產(chǎn)玻璃的主要原料是石灰石、純堿和石英，生產(chǎn)水泥的主要原料為石灰石和黏土，B正確；C．晶體硅作半導(dǎo)體材料是利用其導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間的性質(zhì)，與其熔點(diǎn)、硬度無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．水晶的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，D錯(cuò)誤；故選B。3．濃硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)(可以加熱)，既體現(xiàn)酸性、又體現(xiàn)氧化性的是()A．銅 B．炭 C．五水硫酸銅 D．氧化銅【答案】A【詳解】A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性和強(qiáng)氧化性，A符合題意；B．炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，B不符合題意；C．五水硫酸銅中加入濃硫酸，生成無(wú)水硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)吸水性，C不符合題意；D．氧化銅與濃硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和水，濃硫酸表現(xiàn)酸性，D不符合題意；故選A。4．下列NH3的干燥試劑和收集方法中，正確的是選項(xiàng)ABCD干燥試劑濃硫酸濃硫酸堿石灰堿石灰收集方法向上排空氣法向下排空氣法向上排空氣法向下排空氣法【答案】D【詳解】NH3是堿性氣體，能與H2SO4反應(yīng)，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用濃硫酸干燥，NH3的密度比空氣的小，故要用向下排空氣法收集，故答案為：D。5．下列關(guān)于常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中正確的是()A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有Cl?B．先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，證明原溶液一定有SOC．先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+，一定沒(méi)有Fe2+【答案】C【詳解】A．氯離子可以和銀離子之間反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶于硝酸的沉淀，加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有氯離子，但只加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，也可能是碳酸根離子等，故A錯(cuò)誤；B．先加入稀鹽酸酸化無(wú)明顯現(xiàn)象，排除銀離子、亞硫酸根離子、碳酸根離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，證明原溶液一定有SO，但先加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，也可能原溶液中含有銀離子，故B錯(cuò)誤；C．先加入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中無(wú)Fe3+，再加氯水后溶液變紅，證明原溶液一定有Fe2+，故C正確；D．加入KSCN溶液變紅，證明原溶液一定有Fe3+，無(wú)法判斷亞鐵離子是否存在，故D錯(cuò)誤；故選C。6．（2021·四川成都·高一期末）利用如圖裝置進(jìn)行SO2氣體的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色B．能與NaOH溶液反應(yīng)，SO2屬于酸性氧化物C．FeCl3溶液黃色變淺的原因是SO2具有漂白性D．裝堿石灰的玻璃儀器是U形干燥管【答案】C【詳解】A．SO2具有漂白性，能夠使某些有色物質(zhì)如可以使品紅溶液褪色，但產(chǎn)生的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱分解，SO2氣體逸出，物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色，因此加熱褪色后的溶液又會(huì)恢復(fù)為原來(lái)的紅色，A正確；B．SO2能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，因此SO2屬于酸性氧化物，B正確；C．SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液黃色變淺是由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H++，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)裝置圖可知：裝堿石灰的玻璃儀器名稱是U形干燥管，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．（2022·浙江寧波·高一期末）下圖為氮元素的價(jià)類二維圖。下列說(shuō)法正確的是A．X屬于酸性氧化物B．轉(zhuǎn)化為一定需要加入氧化劑C．一定條件下，和反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成D．實(shí)驗(yàn)室采用加熱分解固體制取【答案】C【詳解】A．根據(jù)示意圖可知X是NO，NO和堿不反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化為不一定需要加入氧化劑，例如二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，B錯(cuò)誤；C．一定條件下，和可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成水和，C正確；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣冷卻后又轉(zhuǎn)化為氨氣，因此不能制備，D錯(cuò)誤；答案選C。8．化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2molA與2molB變成2molAB(g)吸收bkJ熱量B．lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量【答案】B【詳解】A.形成化學(xué)鍵放出能量，由圖可知，2molA與2molB變成2molAB(g)放出bkJ熱量，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故B正確；C.由圖可知，lmolA2(g)和lmolB2(g)的總能量低于2molAB(g)的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，由圖可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，故D錯(cuò)誤；故選B。9．（2020·四川遂寧市·射洪中學(xué)高一期末）已知NH4CuSO3與足量的3mol·L-1硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【分析】NH4CuSO3中Cu元素為+1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定反應(yīng)后有Cu和Cu2+生成，即此時(shí)亞銅發(fā)生了歧化反應(yīng)，另外與硫酸反應(yīng)生成SO2，即刺激性氣味氣體為SO2，故反應(yīng)為：2NH4CuSO3+2H2SO4=Cu+CuSO4+(NH4)2SO4+2SO2↑+2H2O?！驹斀狻緼．根據(jù)分析知，該反應(yīng)化合價(jià)升降都為Cu元素，與H2SO4中元素?zé)o關(guān)，A錯(cuò)誤；B．NH4CuSO3中被氧化、被還原的元素均為Cu元素，B錯(cuò)誤；C．酸性條件下，無(wú)法轉(zhuǎn)化為NH3，根據(jù)分析知，該刺激性氣味氣體為SO2，C錯(cuò)誤；D．NH4CuSO3中Cu原子有一半升高到+2價(jià)，另一半降低到0價(jià)，故比例關(guān)系為：NH4CuSO3~0.5e-，即1molNH4CuSO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，D正確；故答案選D。10．如下圖所示裝置中，觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)MNPA稀硫酸B稀鹽酸C溶液D溶液【答案】C【詳解】該裝置是原電池，M棒變粗，N棒變細(xì)，說(shuō)明N是負(fù)極，M是正極，負(fù)極上金屬失電子，正極上金屬陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成金屬單質(zhì)，則該電解質(zhì)溶液是鹽溶液，且N的金屬性大于M，所以符合條件的只有C。11．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是A．外電路的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為ZnC．Y電極上有氣泡產(chǎn)生D．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)【答案】C【詳解】A.根據(jù)電子流向可知X電極是負(fù)極，Y電極是正極，則外電路的電流方向?yàn)椋篩→外電路→X，A錯(cuò)誤；B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，鋅是活潑的金屬，則Y為石墨棒，X為Zn，B錯(cuò)誤；C.Y電極是正極，溶液中氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則Y電極上有氣泡產(chǎn)生，C正確；D.X極是負(fù)極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，Y極是正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。12．將1molA和1molB充入VL某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，2min時(shí)，c(A)=0.4mol·L-1，平均反應(yīng)速率v(C)=0.8mol·L-1·min-1，則該容器的體積V的值為()A．0.2 B．0.5 C．1 D．2【答案】B【詳解】由化學(xué)方程式可得v(A)=v(C)=0.8mol·L-1·min-1，則Δc(A)=v(A)·Δt=0.8mol·L-1·min-1×2min=1.6mol·L-1，則c(A)始=1.6mol·L-1+0.4mol·L-1=2mol·L-1，故V===0.5L；故答案選B。13．已知2Fe3++2I-→2Fe2++I2，為了探究FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是否存在一定的限度，取5mL0.5mol?L-1KI溶液，向其中加主0.1mol?L-1的FeCl31mL，充分反應(yīng)，下列實(shí)驗(yàn)操作能檢驗(yàn)該反應(yīng)是否存在限度的是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有黃色沉淀產(chǎn)生B．再加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色C．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生D．再加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變成紅色【答案】D【詳解】由題給數(shù)據(jù)知：氯化鐵少量，則：

A．無(wú)論是否存在反應(yīng)限度，滴加溶液，都有黃色沉淀生成，A錯(cuò)誤；

B．再加入振蕩后，觀察下層液體顏色是否變?yōu)樽霞t色，只能說(shuō)明生成碘，不能確定反應(yīng)是否存在限度，B錯(cuò)誤；

C．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生，不能確定反應(yīng)是否存在限度，反應(yīng)前后溶液中均存在，C錯(cuò)誤；

D．再加入振蕩后，取上層清液，滴加溶液，觀察溶液是否變紅色，可知有沒(méi)有反應(yīng)完，從而確定和的反應(yīng)是否有一定的限度。D正確；

故選D。14．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．化學(xué)方程式：2NMB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，M的濃度是N的濃度的2倍【答案】A【詳解】A．在時(shí)，N的物質(zhì)的量為4，減少了4，M的物質(zhì)的量為4，增加了2，反應(yīng)在t3時(shí)刻達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因此，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；

B．以后，M、N的物質(zhì)的量還在變化，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；

C．時(shí)刻前后的一定時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)混合物反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量保持不變，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)速率相等，C錯(cuò)誤；

D．時(shí)，N的物質(zhì)的量為6，M的物質(zhì)的量為3，則N的濃度是Ｍ的濃度的2倍，D錯(cuò)誤；

故選A。15．工業(yè)上利用氫氣與氮?dú)庠诟邷?、高壓、催化劑作用下制取氨氣：N2+3H22NH3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)A．使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率B．在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3C．為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高N2的濃度D．達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度和H2的濃度之比為1:3【答案】D【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故A正確；B．N2+3H22NH3是可逆反應(yīng)，在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3，故B正確；C．適當(dāng)提高N2的濃度使平衡正向移動(dòng)，提高H2的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)，N2的濃度和H2的濃度之比不一定為1:3，要看投料比，只有按N2的濃度和H2的濃度之比為1:3投料時(shí)，才有可能，故D錯(cuò)誤；故選D。16．（2021·浙江·諸暨中學(xué)高一期中）高純硅廣泛應(yīng)用于信息技術(shù)和新能源技術(shù)等領(lǐng)域。工業(yè)上制備高純硅的流程如圖：下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①、②和③中的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．流程中的H2和HCl可循環(huán)利用C．步驟③中的H2可用焦炭代替D．由步驟②和③中的反應(yīng)可知，通過(guò)調(diào)控反應(yīng)溫度能改變反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】C【分析】石英砂(主要成分為SiO2)，與碳在2000°C條件下反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳，粗硅與氯化氫在300°C條件下反應(yīng)生成SiHCl3和氫氣，SiHCl3與氫氣在1100°C條件下反應(yīng)生成高純硅和氯化氫，達(dá)到制備高純硅的目的，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．①反應(yīng)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，②反應(yīng)方程式為：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，均有化合價(jià)的變化，A正確；B．根據(jù)流程和節(jié)約成本可知，流程中HCl和H2可以循環(huán)利用，B正確；C．步驟③中的H2用焦炭代替會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．②反應(yīng)方程式為：2Si+6HCl2SiHCl3+3H2，③反應(yīng)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl，D正確；答案選C。二、非選擇題17．（2022·北京海淀·高一期末）實(shí)驗(yàn)室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。（1）A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是__________________，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（2）B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________，由此推測(cè)硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)。（3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，可推測(cè)此反應(yīng)過(guò)程中硫元素的價(jià)態(tài)變化分別是________，________。（4）D裝置的作用是_______________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________?！敬鸢浮浚?）（2）蘸有錳酸鉀溶液的棉花褪色（3）SO2中S元素化合價(jià)由+4降低為0Na2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0（4）吸收二氧化硫，防止污染【解析】（1）二氧化硫能使品紅褪色，A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是，A中銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）B處高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明錳元素化合價(jià)降低，由此推測(cè)硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)。（3）C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現(xiàn)淡黃色的固體，說(shuō)明反應(yīng)生成S單質(zhì)，可推測(cè)此，SO2中S元素化合價(jià)由+4降低為0，Na2S中S元素化合價(jià)由-2升高為0；（4）SO2是酸性氧化物，有毒，D裝置中的氫氧化鈉能吸收二氧化硫，防止污染，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。18．（2021·安徽·馬鞍山市教育科學(xué)研究院高一期末）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。在實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置探究NO2能否被NH3還原。（1）A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是__________。（2）試劑甲是__________。（3）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_______________________________，發(fā)生的化學(xué)方程式_______________________________。（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是______________________________________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗（2）堿石灰（3）Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O（4）紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色8NH3+6NO27N2+12H2O（5）缺少尾氣處理裝置【解析】A裝置中用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣；E裝置中用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2，用無(wú)水氯化鈣干燥NO2；把氨氣和NO2通入裝有催化劑的C裝置中，若紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色，說(shuō)明氨氣和NO2發(fā)生反應(yīng)。（1）根據(jù)圖示，A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；（2）B裝置的作用是干燥氨氣，試劑甲是堿石灰；（3）E裝置中銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）若NO2能夠被NH3還原生成N2，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色，發(fā)生的化學(xué)方程式8NH3+6NO27N2+12H2O。（5）氨氣、NO2污染空氣，此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置。19．研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化是合理利用硫元素的基本途徑。I．以下是硫元素形成物質(zhì)的價(jià)類二維圖及含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的部分信息。(1)B的化學(xué)式是______________；G是一種鈉鹽，它的電離方程式是________________________。(2)C有毒，實(shí)驗(yàn)室可以用NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(3)檢驗(yàn)H中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_________________________________________。(4)C→D→E以及C→F→E都是造成酸雨的可能途徑，請(qǐng)寫(xiě)出其中任意一條路徑的化學(xué)方程式_____________________________________。II．某小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)現(xiàn)幾種價(jià)態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化?？蛇x用的實(shí)驗(yàn)藥品如下：①Na2SO3溶液②濃硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4溶液⑥品紅溶液⑦銅片實(shí)驗(yàn)序號(hào)預(yù)期轉(zhuǎn)化選擇試劑(填序號(hào))證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象iii①、③、④淡黃色沉淀iii②、⑦、⑥(5)實(shí)驗(yàn)i選擇的試劑是①和____________(填序號(hào))，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是____________________，該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的______________性。(6)實(shí)驗(yàn)ii實(shí)現(xiàn)了________價(jià)S向__________價(jià)S的轉(zhuǎn)化。(7)實(shí)驗(yàn)iii中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________，證明實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的現(xiàn)象是_______________________________________?！敬鸢浮縎Na2SO3=2Na++SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O先滴加稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4或者2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4⑤酸性高錳酸鉀溶液褪色還原性+4(或者-2)0Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O將產(chǎn)生氣體通入品紅溶液，品紅褪色【詳解】I．(1)B是硫元素的單質(zhì)，化學(xué)式是S；G是硫元素的+4價(jià)鈉鹽，化學(xué)式為Na2SO3，該物質(zhì)是易溶性的強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生Na+、，電離方程式為：Na2SO3=2Na++；(2)C是S元素的+4價(jià)的氧化物，則該氧化物化學(xué)式是SO2，該氣體能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；H是S元素+6價(jià)的鹽，其陰離子是，可利用BaSO4既不溶于水，也不溶于酸的性質(zhì)檢驗(yàn)，具體檢驗(yàn)方法是：先滴加稀鹽酸沒(méi)有明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可推斷該溶液中有；(4)C是+4價(jià)S的氧化物SO2，D是+6價(jià)S的氧化物SO3，E是+6價(jià)的S元素的酸H2SO4；SO2與O2在催化劑存在條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生SO3，SO3溶于水得到H2SO4，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4；F是S元素+4價(jià)的酸H2SO3，SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，H2SO3被溶于水的O2氧化產(chǎn)生H2SO4，反應(yīng)方程式為：SO2+H2OH2SO3、2H2SO3+O2=H2SO4；II．i.要實(shí)現(xiàn)+4價(jià)的S的化合物轉(zhuǎn)化為+6價(jià)的S的化合物，可以利用Na2SO3具有強(qiáng)還原性，能夠與酸性能夠與KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO4、MnSO4、K2SO4及水，使溶液紫色褪色，故使用物質(zhì)是①⑤，反應(yīng)現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色；該轉(zhuǎn)化利用了Na2SO3的還原性；ii.①Na2SO3溶液，③Na2S溶液，④稀硫酸，三種物質(zhì)在溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，該反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了+4價(jià)與-2價(jià)的S的化合物向0價(jià)的S單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；iii.②是濃硫酸，⑥是品紅溶液，⑦是銅片，在反應(yīng)中要實(shí)現(xiàn)S元素由+6價(jià)變?yōu)?4價(jià)，可以是Cu與濃硫酸混合加熱，然后將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中進(jìn)行檢驗(yàn)。Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；SO2氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色，因此若觀察到品紅溶液褪色，就可以證明發(fā)生了該反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了+6價(jià)S轉(zhuǎn)化為+4價(jià)的S。20．（2021·山東泰安·高一期末）Ⅰ.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡(jiǎn)易原電池裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)若a電極材料為碳、b溶液為溶液，則正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________，當(dāng)有負(fù)極材料溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為_(kāi)__________。(2)若a電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會(huì)偏轉(zhuǎn)，則電子的流向?yàn)開(kāi)__________→___________(填電極材料，下同)，溶液中的向___________極移動(dòng)。(3)某固體酸膜燃料電池(如圖所示)以固體為電解質(zhì)傳遞，電池總反應(yīng)可表示為。則a為電池___________極，b極上的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________________。Ⅱ.原子間形成化學(xué)鍵放出能量，破壞原子間化學(xué)鍵需要吸收能量。已知鍵、鍵、鍵的鍵能分別為、、。關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問(wèn)題。(4)若有生成，需要___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________；該反應(yīng)的能量變化可用圖___________表示(填“甲”或“乙”)。Ⅲ.在催化下可發(fā)生分解反應(yīng)，為探究一定溫度下溶液的濃度、的濃度對(duì)分解速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，內(nèi)容如下表所示：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)所用試劑酸性溶液溶液甲40.1323乙40.122丙50.122(5)①___________。②實(shí)驗(yàn)甲、乙的探究目的是________________________________。③實(shí)驗(yàn)甲、丙探究催化劑濃度對(duì)分解速率的影響情況，則___________；若實(shí)驗(yàn)丙中產(chǎn)生氣泡的速率較快，由此可得出的結(jié)論是_____________________________________________________。【答案】

0.05

銅()

鐵()

鐵()

負(fù)

放出

46

甲

4

的濃度對(duì)分解速率的影響

3

催化劑濃度大時(shí)，催化效果較好【解析】(1)C、Cu和FeCl3溶液構(gòu)成原電池，Cu易失電子作負(fù)極、C作正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+；負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e

-

=Cu2+，n(Cu)=，溶解0.025molCu轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.025mol×2=0.05mol；(2)Fe和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，Cu易被濃硝酸腐蝕而作負(fù)極，電子從負(fù)極Cu沿導(dǎo)線流向正極Fe，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極Cu移動(dòng)；(3)該原電池通入氫氣一極發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為電池的負(fù)極，b極為電池的正極，O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；(4)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)的焓變△H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)=-92kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，生成2mol氨氣放出92kJ熱量，計(jì)算生成1mol氨氣放出熱量=92kJ/2×1=46kJ，該反應(yīng)能量變化為甲；(5)①探究濃度、催化劑用量對(duì)H2O2分解速率的影響，應(yīng)控制溶液總體積相等，改變反應(yīng)物以及催化劑用量即可，實(shí)驗(yàn)①的總體積是4mL+3mL+3mL=10mL，則實(shí)驗(yàn)②中V1=10mL-4mL-2mL=4mL；②對(duì)比甲、乙實(shí)驗(yàn)，的濃度相同，的濃度濃度不同，則實(shí)驗(yàn)甲、乙的探究目的是的濃度對(duì)分解速率的影響；③V2=10mL-5mL-2mL=3mL，實(shí)驗(yàn)丙中催化劑的濃度較大，若實(shí)驗(yàn)丙中產(chǎn)生氣泡的速率較快，由此可得出的結(jié)論是催化劑濃度大時(shí)，催化效果較好。21．某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。