分子的空間結(jié)構(gòu)(第3課時-雜化軌道理論簡介)(習(xí)題精練)(原卷版)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的空間結(jié)構(gòu)課時3雜化軌道理論簡介一、單選題1．（2021·全國·高二課時練習(xí)）關(guān)于CO2和SO2的說法中，正確的是A．C和S上都沒有孤電子對B．C和S都是sp3雜化C．都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線型D．CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型2．（2021·全國·高二）下列分子的立體構(gòu)型屬于平面三角形，且中心原子屬于雜化軌道類型的是A． B． C． D．3．（2021·河北正中實驗中學(xué)高二階段練習(xí)）提出“雜化軌道理論”的科學(xué)家是A．門捷列夫 B．普魯特 C．玻爾 D．鮑林4．（2021·全國·高二）下表中各粒子對應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負離子()直線形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線形C原子采取雜化且C原子的價電子均參與成鍵A．A B．B C．C D．D5．（2021·廣西欽州·高二期末）氯化亞碩()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞碩分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子(S)采取何種雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、 B．角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、6．（2021·全國·高二）根據(jù)價層電子對互斥理論及雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化7．（2020·上海市奉賢區(qū)奉城高級中學(xué)高二期末）下列關(guān)于空間構(gòu)型的說法正確的是A．CH4是正四面體形 B．CH4是平面正方形C．CH4是三角錐形 D．CH4是十字交叉形8．（2021·北京市第四十三中學(xué)高二階段練習(xí)）根據(jù)價層電子對互斥理論及原子軌道的雜化理論推測，SO3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式是A．平面三角形，sp2雜化 B．三角形，sp3雜化C．正四面體形，sp2雜化 D．正方形，sp3雜化9．（2020·新疆·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是A．SO B．NH3 C．C2H6 D．SO210．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列表達方式錯誤的是（）A．CO2的分子模型示意圖： B．HCl的結(jié)構(gòu)式H--ClC．sp3雜化道圖： D．π電子云圖：11．（2020·新疆昌吉·高二期中）下列常見分子的中心原子的雜化軌道類型是sp3的是：（）A．BF3 B．CH4 C．SO2 D．CO212．（山東省濰坊市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期學(xué)科核心素養(yǎng)測評化學(xué)試題）光氣(COCl2)是一種重要的有機中間體?？捎梅磻?yīng)CHCl3+H2O2=COCl2↑+HCl+H2O制備光氣。下列敘述錯誤的是A．CHCl3為極性分子B．電負性：O>Cl>CC．基態(tài)Cl原子的價電子軌道表示式：D．COCl2中碳原子的雜化類型為sp3雜化13．（2021·山東省東明縣第一中學(xué)高三期中）是一種強氧化劑，可以發(fā)生反應(yīng)：下列說法正確的是A．既是氧化劑又是還原劑B．中O原子采取雜化C．間存在氫鍵，因此的穩(wěn)定性大于D．的沸點高于14．（2021·天津市濱海新區(qū)塘沽第一中學(xué)高三期中）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)可作鋰離子電池的正極材料。工業(yè)上以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等為原料制備磷酸亞鐵鋰。下列說法錯誤的是A．苯胺中氮原子的雜化方式是sp3B．NH和PO的空間結(jié)構(gòu)相同C．1mol苯胺分子中含有9molσ鍵D．LiC1、苯胺和甲苯的熔點由高到低的順序是LiCl＞苯胺＞甲苯15．（2021·全國·高二課時練習(xí)）下列說法中，正確的是A．雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對B．凡是中心原子采取雜化的分子，其空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形C．凡是型的共價化合物，其中心原子A均采用雜化軌道成鍵D．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵16．（2021·全國·高二課時練習(xí)）下列描述中，正確的是A．是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．中所有的原子不都在一個平面上D．和的中心原子的雜化軌道類型均為雜化17．（2021·江蘇通州·高二期中）下列有關(guān)氮及其化合物的說法中正確的是A．NO的空間構(gòu)型為三角錐形B．NH與NH3中鍵角相等C．NH3分子中N原子的雜化類型為sp3雜化D．NH3分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子18．（2021·北京·清華附中高三階段練習(xí)）氨分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2雜化，而CH4是sp3雜化B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH3分子中氮元素的電負性比CH4分子中碳元素的電負性大19．（2021·江蘇·泗陽縣實驗高級中學(xué)高二階段練習(xí)）下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A．NH3 B．SO3 C．CCl4 D．CO220．（2021·陜西·武功縣普集高級中學(xué)高二階段練習(xí)）氯化亞硫()是一種很重要的化學(xué)試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞硫分子的空間結(jié)構(gòu)和中心原子()采取何種雜化方式的說法正確的是A．三角錐形、 B．平面三角形、C．平面三角形、 D．三角錐形、21．（2020·四川省內(nèi)江市第六中學(xué)高二期中）CH、、都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是A．-CH3中含有的電子數(shù)為9NA B．空間構(gòu)型為正四面體C．CH中的鍵角大于NH3 D．CH與OH-形成的化合物中含有離子鍵22．（2021·全國·高三專題練習(xí)）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CS2與C6H6 B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H423．（2021·福建·泉州市第六中學(xué)高二期中）下列分子中，其中心原子雜化軌道類型相同的是A．與 B．與 C．與 D．與24．（2021·湖北·高三開學(xué)考試）蘿卜種子中的活性成分之一為。下列有關(guān)說法錯誤的

A．分子中只含有1個手性碳原子(連有4個不同的原子或原子團的碳原子)B．與Br2的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液均能反應(yīng)C．分子中碳原子的雜化類型有sp3、sp2D．與足量Na或NaOH反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1∶125．（2021·北京市第十三中學(xué)高二期中）在ClCH=CHCl分子中，C-Cl鍵采用的成鍵軌道是A．sp-p B．sp2-s C．sp2-p D．sp3-p二、填空題26．（2021·全國·高二課時練習(xí)）(1)寫出分子的空間結(jié)構(gòu)：___________，它是___________分子(填“極性”或“非極性”)，它的中心原子采用的雜化方式是___________。(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氫可得甲醇()。甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為___________，甲醇分子內(nèi)O－C－H的鍵角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子內(nèi)O－C－H的鍵角；甲醇極易溶于水，其主要原因是___________。27．（2021·全國·高二）(1)磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)為______，其中P的價層電子對數(shù)為______、雜化軌道類型為______。(2)氨硼烷在催化劑作用下水解釋放氫氣：的結(jié)構(gòu)為。在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由變?yōu)開___________。(3)分子中氮原子的軌道雜化類型是______。28．（2021·湖北·荊州市沙市第五中學(xué)高二階段練習(xí)）在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤柣蛭⒘７枴?1)在第3周期中，第一電離能最大的元素是_______，電負性最大的元素是_______。(2)在第4周期元素中，3d軌道半充滿的_________。(3)在F2、H2O2、

NH3、、H2O、

HBr中，含有配位鍵的微粒有_____，含有非極性鍵的微粒有________；

空間構(gòu)型是三角錐形的分子_______。29．（2020·寧夏·吳忠中學(xué)高二單元測試）甲醛分子(CH2O)的中心原子(碳原子)的價層電子對數(shù)為________，其孤電子對數(shù)為________，則該分子呈________形。甲醛分子的中心原子的雜化類型為________，分子中共有________個σ鍵，有________個π鍵，其中C﹣H的σ鍵的類型為________，C﹣O的σ鍵的類型為________30．（2010·福建廈門·高二）計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價電子對數(shù)成鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型

軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角CO2BF3CH4H2ONH3PCl331．（2010·福建·高二階段練習(xí)）化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的價電子軌道表示式為______________________；（2）YX2的電子式是_______________，分子構(gòu)型為________，中心原子發(fā)生了____雜化。（3）Y與Z形成的化合物的分子式是_______，該化合物中化學(xué)鍵是________鍵