2025年人教新起點(diǎn)選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下所示：

①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ

②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ

下列說(shuō)法正確的是A.2molC2H2（g）完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱大于2600kJB.2molC6H6（l）完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱大于6590kJC.相同條件下，等質(zhì)量的C2H2（g）與C6H6（g）完全燃燒，C6H6（g）放熱更多D.C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)2、能影響水的電離平衡，最終使水電離的離子在溶液中表現(xiàn)為c(OH-)<c(H＋)的操作是A.向水中投入一小塊金屬鈉B.將水加熱煮沸C.向水中通入二氧化碳?xì)怏wD.向水中加醋酸鈉晶體3、下列有關(guān)平衡常數(shù)K的說(shuō)法中正確的是A.平衡常數(shù)與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)，溫度越高，平衡常數(shù)越大B.時(shí)，固體在同體積、同濃度的氨水和溶液中的相比較，前者較小C.時(shí)溶液中的大于時(shí)NaCl溶液中的D.時(shí)，溶液的一級(jí)電離常數(shù)為則溶液的水解常數(shù)4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NAB.1L0.1mol·L-1的H3BO3溶液中，含有0.3NA個(gè)H+C.將53.5gNH4C1晶體投入1L水中，離子的數(shù)目為NAD.電解精煉銅時(shí)，外電路中每通過(guò)2NA個(gè)電子，陽(yáng)極質(zhì)量減少64g5、下列關(guān)于輪船嵌有鋅塊實(shí)施保護(hù)的判斷不合理的是A.嵌入鋅塊后的負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣2e-=Fe2+B.可用鎂合金塊代替鋅塊進(jìn)行保護(hù)C.腐蝕的正極反應(yīng)：2H2O+O2+4e-=4OH-D.該方法采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

I.汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)毒的N2和CO2：

（1）已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1②CO的燃燒熱△H2=-283.0kJ·mol-l，則反應(yīng)③2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H3=_______。

（2）某研究小組在三個(gè)容積為5L的恒容密閉容器中；分別充入0.4molNO和0.4molCO，發(fā)生反應(yīng)③。在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)（體系各自保持溫度不變），反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示：

①溫度：T1_____T2（填“＜”“=”或“＞”）。

②CO的平衡轉(zhuǎn)化率：Ⅰ_____Ⅱ_____Ⅲ（填“＜”“=”或“＞”）。

③反應(yīng)速率：a點(diǎn)的v逆_____b點(diǎn)的v正（填“＜”“=”或“＞”）。

④T2時(shí)的平衡常數(shù)Kc=_____。

（3）將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑（cat1、cat2）進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量的脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率）如圖所示。M點(diǎn)_____（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說(shuō)明理由_________。

Ⅱ．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解反應(yīng)2N2O=2N2+O2對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率；反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g)2I(g)快速平衡；平衡常數(shù)為K

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)v=k1·c(N2O)·c(I)慢反應(yīng)。

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+1/2I2(g)快反應(yīng)。

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數(shù)）。

①k=_____（用含K和k1的代數(shù)式表示）。

②下列表述正確的是_____。

a．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

b．碘蒸氣的濃度大小不會(huì)影響N2O的分解速率。

c．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能；從而影響△H

（5）通過(guò)N2O傳感器可監(jiān)測(cè)環(huán)境中N2O的含量；其工作原理如圖所示。

①NiO電極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____。

②N2O濃度越高，則電壓表讀數(shù)越_____。（填“高”或“低”）7、工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害；若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。

（1）已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44k；N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=_________。

（2）汽車(chē)尾氣中含有CO和NO；某研究小組利用反應(yīng):

2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：。時(shí)間/s012345c(NO)10-3mol/L1.000.450.250.150.100.10c(CO)10-3mol/L3.603.052.852.752.702.70

①0~2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________。

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T(mén)2℃，此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2，則K1___K2(填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0.5molO2)，發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197.74kJ/mol，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得兩容器中c(SO2)(moI/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

①放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

②體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(Z)

③甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)；其化學(xué)平衡常數(shù)為4

④保持其他條件不變，若起始時(shí)向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3，則此時(shí)v(正)>v(逆)

（4）在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料；其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有___________________。

②電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是__________________________。

（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_(kāi)______。8、寫(xiě)出下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)；放出92.2kJ熱量：______________。

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)；吸收68kJ熱量：_______________。

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量：__________。9、物質(zhì)的量濃度相同的：①氨水②氯化銨③碳酸氫銨④硫酸氫銨⑤硫酸銨五種溶液中c()由大到小的順序是________（填序號(hào)）。10、利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理；解決以下問(wèn)題：

(1)一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中；溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出冰醋酸電離方程式____________

②加水過(guò)程中，其水溶液導(dǎo)電能力變化的原因是：_______________________________________

③a、b、c三點(diǎn)溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：__________（填“相同”、“a點(diǎn)大”、“b點(diǎn)大”；“c點(diǎn)大”）

(2)常溫下，將0.2mol·L－1的CH3COOH和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合；所得溶液的pH=5(溶液體積變化忽略不計(jì))，則該溶液中：

c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=_______mol/L

c(H+)-c(CH3COO?)+c(Na+)=_______mol/L

(3)KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

(4)在0.10mol·L-1Na2SO3溶液中，離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________________________________。11、25℃時(shí)，向溶液中逐滴滴入溶液，溶液的pH與溶液體積關(guān)系如圖所示：（忽略溶液體積變化；且無(wú)氣體產(chǎn)生）

（1）用化學(xué)用語(yǔ)表示M點(diǎn)的原因__________。

（2）四點(diǎn)中，水電離產(chǎn)生的濃度最大的是______________點(diǎn)。

（3）下列關(guān)系中，正確的是________。

aP點(diǎn)

bN點(diǎn)

cQ點(diǎn)

d溶液中小于溶液中12、蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2＋Fe+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2

（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是______________。

（2）此蓄電池放電時(shí)；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________（城序號(hào)）。

。A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（3）此蓄留電池充電時(shí)；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。

（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL；假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=________________。

（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害。在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過(guò)程中遇到以下問(wèn)題：已知：常溫下Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15。某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+；當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變）；

①先沉淀的離子是________。

②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是__________。13、（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0。CO和H2O濃度變化如圖，則0?4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______________mol/(L·min)

（2）t1℃(高于850℃)時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。時(shí)間(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.1160.2160.08460.0960.2660.104

請(qǐng)回答：

①表中3?4min之間反應(yīng)處于_____________狀態(tài)；c3數(shù)值_____________0.12mol/L(填大于；小于或等于)。

②反應(yīng)在4?5min間，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_____________(單選)，表中5?6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_____________(單選)。

a．增加了水蒸氣的量b．升高溫度c．使用催化劑d．增加壓強(qiáng)。

（3）如圖是一個(gè)電化學(xué)的裝置圖。

①圖中乙池是________裝置（填“電解池”或“原電池”)甲池中OH-移向____________極(填“CH3OH”或“O2”)。若丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，C、D兩極共產(chǎn)生_______mol的氣體。

②寫(xiě)出B電極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)15、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大。

①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。

請(qǐng)回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)16、礦產(chǎn)資源是重要的自然資源；不可再生，回收；再生是保護(hù)金屬礦產(chǎn)資源的有效途徑。

Ⅰ.稀土是隱形戰(zhàn)機(jī)；超導(dǎo)、核工業(yè)等高精尖領(lǐng)域必備的原料。鈧(Sc)是稀土金屬之一；如圖是從鈦尾礦回收、制備Sc的工藝流程。

已知：xNH4Cl?yScF3?zH2O是ScF3與氯化物形成的復(fù)鹽沉淀；在強(qiáng)酸中部分溶解。“脫水除銨”是復(fù)鹽沉淀的熱分解過(guò)程。據(jù)此回答：

(1)鈧原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____。

(2)在空氣中焙燒Sc2(C2O4)3只生成一種碳氧化物的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(3)如圖是含Sc元素的離子與F-濃度和pH的關(guān)系。用氨水調(diào)節(jié)溶液pH，控制在3.5<______范圍內(nèi)。

(4)如圖是“脫水除銨”過(guò)程中固體質(zhì)量與溫度的關(guān)系，其中在380℃到400℃會(huì)有白煙冒出，保溫至無(wú)煙氣產(chǎn)生，即得到ScF3，由圖像中數(shù)據(jù)可得x：z=______。

(5)傳統(tǒng)制備ScF3的方法是先得到ScF3?6H2O沉淀，再高溫脫水得ScF3，但通常含有ScOF雜質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式表示)。流程中將復(fù)鹽沉淀后“脫水除銨”制得純度很高的ScF3，其原因是______。

Ⅱ.鎳廣泛用于各種軍工制造業(yè)，中國(guó)鎳有一部分來(lái)自再生鎳。某化學(xué)興趣小組欲模擬化工生產(chǎn)工藝，回收某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑(主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì))中的鎳并制備硫酸鎳(NiSO4?7H2O)。

已知：①鎳在稀酸中可緩慢溶解；耐強(qiáng)堿。

②溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：。金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀時(shí)(c=1.0×10-5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0

該興趣小組設(shè)計(jì)了如下模擬實(shí)驗(yàn)方案：取一定量廢鎳催化劑粉末于燒杯中，在不斷攪拌下加入NaOH溶液(堿浸)，充分反應(yīng)并過(guò)濾，取濾出物于燒杯中，加入____，充分?jǐn)嚢瑁^(guò)濾，____；過(guò)濾，洗滌，干燥，得到硫酸鎳晶體。請(qǐng)回答：

(1)“堿浸”中NaOH除了溶解廢鎳催化劑外，另一個(gè)作用是______。

(2)請(qǐng)將a、b處實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整a__________，b___________。(必須使用的試劑：稀硫酸，NaOH溶液，H2O2溶液)17、鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO?Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)固體X中主要含有______填寫(xiě)化學(xué)式

(2)固體Y中主要含有氫氧化鋁，請(qǐng)寫(xiě)出調(diào)節(jié)溶液的pH=7~8時(shí)生成氫氧化鋁的離子方程式：______。

(3)酸化的目的是使轉(zhuǎn)化為若將醋酸改用稀硫酸，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的離子方程式：______。

(4)操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、______、過(guò)濾、______；干燥。

(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使生成藍(lán)色的過(guò)氧化鉻(CrO5分子結(jié)構(gòu)為該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)的存在。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：______，該反應(yīng)______填“屬于”或“不屬于”氧化還原反應(yīng)。

(6)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Clˉ，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Clˉ恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol?L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)_____mol?L-1，此時(shí)溶液中c()等于______mol?L-1(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)。18、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是___________，氣體a的名稱(chēng)是___________

(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________

(3)A的化學(xué)式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽(yáng)極”），其上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______________________。離子交換膜N是____（填“陰”“陽(yáng)”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_______。

(6)NaClO2變質(zhì)可轉(zhuǎn)化為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_____（填“相同”“不相同”“無(wú)法判斷”）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ，2molC2H2(g)完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放熱小于2600kJ；故A錯(cuò)誤；

B．2C6H6(g)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ，2molC6H6(l)完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱等于6590kJ；故B錯(cuò)誤；

C．相同條件下，等質(zhì)量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，1gC2H2(g)物質(zhì)的量=mol，1gC6H6(g)物質(zhì)的量=mol，C2H2(g)完全燃燒放熱=50kJ，C6H6(g)完全燃燒放熱=42.2kJ，C2H2(g)完全燃燒放熱更多；故C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)①×3-反應(yīng)②得：6C2H2(g)=2C6H6(g)+1210kJ，因此C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過(guò)程屬于放熱反應(yīng)；故D正確；

故答案為：D。2、C【分析】【詳解】

A．加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫離子濃度降低，使水的電離向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c(H＋)－)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．水加熱煮沸，促進(jìn)了水的電離，但溶液中的c(H+)=c(OH-)；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．向水中通入CO2后，CO2與水結(jié)合產(chǎn)生碳酸，碳酸電離產(chǎn)生H+，抑制水的電離，使得c(H+)＞c(OH-)；C項(xiàng)正確；

D．向水中加入醋酸鈉晶體，CH3COO－與水電離出的H＋反應(yīng)生成CH3COOH，導(dǎo)致水的電離平衡向右移動(dòng)，堿性增強(qiáng)，c(H＋)－)；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值越大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡越向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則K值越小；故A錯(cuò)誤；

B．Ksp只與溫度有關(guān)，所以固體在同體積同濃度的氨水和溶液中的Ksp相比較；二者相同，故B錯(cuò)誤；

C．溫度越高水的離子積常數(shù)越大；故C錯(cuò)誤；

D．所以KaKb=Kw；故D正確；

選D。4、A【分析】【詳解】

A．H2和I2生成HI的反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，所以0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，氣體總物質(zhì)的量仍然是0.2mol，則其中含有的分子總數(shù)為0.2NA；A正確；

B．在1L0.1mol·L-1的H3BO3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H3BO3)=0.1mol/L×1L=0.1mol，但酸H3BO3是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，故溶液中含有H+數(shù)目小于0.3NA；B錯(cuò)誤；

C．53.5gNH4C1的物質(zhì)的量是1mol，將其溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，而且還會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)消耗，因此不能計(jì)算離子的數(shù)目；C錯(cuò)誤；

D．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極上溶解的金屬有Cu及Zn、Fe等雜質(zhì)物質(zhì)，活動(dòng)性弱的金屬如Au、Pt會(huì)形成陽(yáng)極泥沉淀在陽(yáng)極底部，在陰極上只有Cu2+得到電子，所以外電路中每通過(guò)2NA個(gè)電子；陰極質(zhì)量增加64g，但陽(yáng)極質(zhì)量減少不能確定，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.嵌入鋅塊做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.上述方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；即犧牲做負(fù)極的鋅塊保護(hù)做正極的輪船，故可以用鎂合金來(lái)代替鋅塊，B項(xiàng)正確；

C.由于海水呈弱堿性，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，故正極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-=4OH-；C項(xiàng)正確；

D.此保護(hù)方法是構(gòu)成了原電池；犧牲了鋅塊保護(hù)輪船，故為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，D項(xiàng)正確；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

∣.（1）已知①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJ·mol-1；②CO+1/2O2=CO2△H2=-283.0kJ·mol-l；根據(jù)蓋斯定律，②×2-①可得③，其△H3=-746.5kJ/mol；故答案為：-746.5kJ/mol。

（2）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，先達(dá)到平衡，由圖可知，溫度為T(mén)1時(shí)先拐，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2；故答案為：＞。

②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，已知T1＞T2；所以CO的平衡轉(zhuǎn)化率為:Ⅰ＜Ⅱ=Ⅲ，故答案為：＜；=。

③a、b點(diǎn)是平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，由圖像分析可知，a點(diǎn)加入了催化劑，反應(yīng)速率加快，所以反應(yīng)速率a點(diǎn)大于b點(diǎn)，a點(diǎn)的v逆大于b點(diǎn)的v正；故答案為：＞。

④壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比關(guān)系可得，設(shè)平衡時(shí)，生成的氮?dú)鉃閤mol，則根據(jù)三段式：

則故答案為：17150。

（3）圖象分析可知M點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率；溫度較低時(shí)，催化劑的活性偏低；不是平衡脫氮率，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線(xiàn)cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高，故答案為：不是；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線(xiàn)cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高。

Ⅱ.（4）①根據(jù)v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，則故答案為：

②a．IO是第二步反應(yīng)的生成物；第三步反應(yīng)的反應(yīng)物，所以IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物，a正確；

b．含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5，碘蒸氣的濃度大小會(huì)影響N2O的分解速率，b錯(cuò)誤；

c．反應(yīng)的快慢取決于慢反應(yīng)；所以第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用，c正確；

d．催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，不影響△H，d錯(cuò)誤；故答案為：ac。

（5）①NiO電極上N2O反應(yīng)生成NO2，N元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為+4價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極是負(fù)極，其電極反應(yīng)為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2，Pt電極上O2反應(yīng)生成O2-，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極是正極，其電極反應(yīng)為：O2+4e-=2O2-，故答案為：N2O-6e-+3O2-＝2NO2。

②根據(jù)U=IR，N2O濃度越高，N2O越失去電子生成NO2，轉(zhuǎn)移電子越多，電流越大，電壓越大，電壓表讀數(shù)越高，故答案為：高?！窘馕觥?746.5kJ/mol＞＜=＞17150不是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線(xiàn)cat2可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡脫氮率應(yīng)該更高k1K1/2acN2O-6e-+3O2-＝2NO2高7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖2寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；利用甲烷燃燒熱寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，根據(jù)1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，再利用蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；

（2）①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c（NO）=（1-0.25）×10-3=0.75×10-3mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間為△t=2s，則NO的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v（NO）=計(jì)算，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算N2的化學(xué)反應(yīng)平均速率，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算各組分的平衡濃度并代入；

②反應(yīng)為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應(yīng)，熵變△S＜0，由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則焓變△H也應(yīng)＜0；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析平衡常數(shù)大小關(guān)系；

（3）①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析熱量關(guān)系；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，據(jù)此分析壓強(qiáng)大?。?/p>

③向甲；乙兩個(gè)容積均為1L的恒溫恒容的密閉容器中；計(jì)算乙中物質(zhì)的平衡濃度，來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)和甲的平衡常數(shù)相同，據(jù)此計(jì)算分析；

④利用濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)比較判斷；

（4）①裝置圖分析可知；太陽(yáng)能電池是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池中是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯；乙烯在陰極生成；

（5）Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c（CO32-）=5.0×10-5mol/L，根據(jù)Ksp=c（CO32-）?c（Ca2+）計(jì)算沉淀時(shí)混合溶液中c（Ca2+），原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c（Ca2+）的2倍。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443KJ/mol，放出能量為：2×630=1260KJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260+1443=183KJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)，△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-612kJ?mol-1；故答案為-612kJ?mol-1；

(2)①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=v(N0)=×=1.875×10-4mol/(L·s)；由表格中的數(shù)據(jù)可知到4s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則。

2NO+2CO2CO2+N2

開(kāi)始(mol/L)1.00×10-33.60×10-300

轉(zhuǎn)化(mol/L)9×10-49×10-49×10-44.50×10-4

平衡(mol/L)1.00×10-42.70×10-39×10-44.50×10-4

則K==5000；

故答案為1.875×10-4mol/(L·s)；5000

②2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2，故答案為＞；2CO+2NON2+2CO2的△S＜0，只有當(dāng)△H＜0，時(shí)△G=△H-T△S才能小于0，反應(yīng)才能在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，由于初始時(shí)只有反應(yīng)物，反應(yīng)一定正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后反應(yīng)體系溫度升高，所以T1＜T2，對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡初始減小，所以K1＞K2；

(3)①該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，放出熱量Q(甲)＞2Q(乙)，故A正確；

②該反應(yīng)反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后體積；即充入反應(yīng)物物質(zhì)的量越大則壓強(qiáng)越大，進(jìn)行程度較大，則壓強(qiáng)p(甲)＜2p(乙)；

故B錯(cuò)誤；

③乙容器達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO2)=0.5mol/L，c(O2)=0.5mol/L-0.5mol/L×=0.25mol/L，c(SO3)=0.5mol/L，K==4；故C正確；

④濃度商為：=5；濃度商大于化學(xué)平衡常數(shù)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即v(正)＜v(逆)，故D錯(cuò)誤；故選①③；

(4)①太陽(yáng)能電池為電源；電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量轉(zhuǎn)化形式有光能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，故答案為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

②電解時(shí)，二氧化碳在b極上生成乙烯，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故答案為正；2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

(5)Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，等體積混合后溶液中c(CO32-)=×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根據(jù)Ksp=c(CO32-)?c(Ca2+)=2.8×10-9可知，c(Ca2+)=mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，故答案為5.6×10-5mo1/L?！窘馕觥?1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000(mol/L)-1>2CO+2NON2+2CO2的△S<0，只有當(dāng)△H<0時(shí)，△G=△H-T△S才能小于0，所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，溫度升高，所以K1>K2①③太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O5.6×10-5mol/L8、略

【分析】【分析】

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)；反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)1molN2(g)與適量H2(g)起反應(yīng)生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/mol；

(2)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO(g)，吸收68kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/mol；

(3)1molCu(s)能與一定量的O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s)，放出157kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Cu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程的熱量變化，不僅與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，還與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，相同質(zhì)量的物質(zhì)含有的能量：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)；放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱的單位是kJ/mol。熱化學(xué)方程式的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。【解析】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2kJ/molN2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+68kJ/molCu(s)+O2(g)=CuO(s)△H=-157kJ/mol9、略

【分析】【分析】

依據(jù)溶質(zhì)濃度；不考慮水解計(jì)算銨根濃度大小，然后再依據(jù)其它離子對(duì)銨根離子水解平衡的影響分析。弱電解質(zhì)電離程度小，銨根離子水解程度小鹽電離程度遠(yuǎn)大于弱電解質(zhì)的電離程度。

【詳解】

物質(zhì)的量濃度相同的①氨水；②氯化銨；③碳酸氫銨；④硫酸氫銨；⑤硫酸銨五種溶液中，①氨水中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離產(chǎn)生的c()很小，其余4種溶液中的溶質(zhì)都是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離產(chǎn)生的c()都比氨水的大。在其余四種鹽溶液中都存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+H+。

對(duì)于③碳酸氫銨來(lái)說(shuō)，同時(shí)還存在的水解平衡：+H2OH2CO3+OH-，水解產(chǎn)生OH-中和H+，使的水解平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c()比②?。?/p>

對(duì)于④硫酸氫銨來(lái)說(shuō)，電離方程式為：NH4HSO4=+H++電離產(chǎn)生H+，對(duì)的水解平衡起抑制作用，使水解平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致c()比②大；

對(duì)于⑤硫酸銨溶液來(lái)說(shuō)，電離方程式為：(NH4)2SO4=2+電離產(chǎn)生的c()是NH4Cl的2倍，盡管銨根離子水解，但其水解程度很小，故該溶液中c()最大。

綜上所述，上述五種溶液中c()由大到小的順序是：⑤＞④＞②＞③＞①。

【點(diǎn)睛】

在比較等濃度的不同電解質(zhì)溶液中某離子濃度時(shí)，先判斷物質(zhì)所屬類(lèi)別，鹽溶液中離子濃度大于弱電解質(zhì)溶液中的離子濃度；然后再根據(jù)鹽的組成中含有的該離子數(shù)目分析，鹽化學(xué)式中含有的該離子數(shù)目多的離子濃度大；再根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的其它離子對(duì)該離子水解平衡移動(dòng)的影響。其它離子的存在起抑制作用時(shí)，該離子的濃度大于起促進(jìn)作用的該離子的濃度?！窘馕觥竣荩劲埽劲冢劲郏劲?0、略

【分析】【分析】

（1）溶液中電解質(zhì)的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)；弱電解質(zhì)加水稀釋的過(guò)程中存在電離平衡的移動(dòng)；

（2）鹽類(lèi)溶液中離子之間存在：物料守恒為等同于原醋酸溶液稀釋之后濃度；電荷守恒，源自

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體；具有吸附作用，可做凈水劑；

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；亞硫酸根離子水解顯堿性。

【詳解】

（1）①醋酸屬于弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，離子方程式為：

②冰醋酸中沒(méi)有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)；水量越來(lái)越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降；

③由于酸的物質(zhì)的量未發(fā)生改變；所以酸堿中和中所需的堿的物質(zhì)的量相同；

（2）由物質(zhì)的量守恒可知=0.1mol/L.==10?9；

（3）KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可做凈水劑，離子方程式為：

（4）Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，亞硫酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：

【點(diǎn)睛】

鹽類(lèi)溶液中離子之間存在三個(gè)守恒：物料守恒，電荷守恒，質(zhì)子守恒，在進(jìn)行計(jì)算時(shí)注意觀察題中所給式子符合什么變形；鹽類(lèi)溶液中離子濃度大小比較時(shí)注意離子的來(lái)源，確認(rèn)溶液中原有的離子和水解或電離出來(lái)的離子，原有存在的離子濃度大于水解或者電離產(chǎn)生的離子濃度。【解析】①.CH3COOHCH3COO?＋H+②.冰醋酸中沒(méi)有水，不能電離出自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電性為零，當(dāng)加水時(shí)冰醋酸電離，導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)，水量越來(lái)越多，離子濃度下降，導(dǎo)電性又會(huì)下降③.相同④.0.1⑤.10?9⑥.Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+⑦.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH?)>c(HSO3-)>c(H+)11、略

【分析】【分析】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液；硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解使溶液呈酸性；

(2)M點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉；銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，而Q溶質(zhì)為硫酸鈉和一水合氨，溶液呈堿性，氨水中氫氧根離子抑制了水的電離；

(3)a．P溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，同時(shí)銨根離子水解生成H+；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；結(jié)合電荷守恒判斷；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨；結(jié)合物料守恒判斷；

d．NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解。

【詳解】

(1)M點(diǎn)為硫酸銨溶液，硫酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出銨根離子和硫酸根離子，銨根離子水解NH4++H2O?NH3?H2O+H+；溶液呈酸性，所以此時(shí)溶液的pH＜7；

(2)根據(jù)圖示可知，P點(diǎn)呈強(qiáng)酸性，抑制了水的電離；M點(diǎn)加入10mLNaOH溶液，此時(shí)二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸銨，銨根離子發(fā)生水解，促進(jìn)了水的電離；N點(diǎn)為中性，不影響水的電離；Q點(diǎn)加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉和NH3?H2O；氨水電離出的氫氧根離子抑制了水的電離；所以水的電離程度較大的為M點(diǎn)；

(3)a．P點(diǎn)溶液只有NH4HSO4，NH4HSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離：NH4HSO4=NH4++H++SO42?，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH?)，同時(shí)銨根離子水解生成H+，則c(H+)＞c(SO42?)＞c(NH4+)＞c(OH?)；故a錯(cuò)誤；

b．N點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，結(jié)合電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)＋c(OH?)可知：c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42?)，故b正確；

c．Q點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的硫酸鈉和一水合氨，結(jié)合物料守恒可知：2c(NH4+)+2c(NH3?H2O)=c(Na+)；故c正確；

d．NH4HSO4和NH4Cl溶液中銨根離子都能發(fā)生水解，但NH4HSO4可電離出氫離子，抑制NH4+水解，則濃度相等的兩溶液中，NH4HSO4溶液中銨根離子濃度大于NH4Cl溶液中的銨根離子濃度；故d錯(cuò)誤；

答案選bc。【解析】Mbc12、略

【分析】試題分析：（1）鎳的原子序數(shù)是28；因此金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第VIII族；

（2）蓄電池放電時(shí)相當(dāng)于原電池；該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，因此發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是鐵，答案選B；

（3）蓄留電池充電時(shí)相當(dāng)于電解，陽(yáng)極失去電子，是原電池中正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則電極反應(yīng)式是Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O；

（4）惰性電極電解氯化鈉溶液，陽(yáng)極是氯離子放電，產(chǎn)生氯氣，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，則根據(jù)方程式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑可知此時(shí)氯氣是0.05mol；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L，用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，且電解池的電極均為惰性電極。陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；根據(jù)方程式可知同時(shí)還有0.1mol氫氧化鈉生成，因此將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液中氫氧根的濃度是0.1mol÷1L＝0.1mol/L，所以溶液的pH=13。

（5）①產(chǎn)生Ni(OH)2時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁钱a(chǎn)生氫氧化鐵時(shí)需要?dú)溲醺臐舛仁撬韵瘸恋淼碾x子是Fe3+。

②根據(jù)①中分析可知鐵離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH＝3，鎳離子開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH＝7，所以要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3<7。

考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用以及溶度積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算【解析】（1）第四周期第VIII族；（2）B；（3）Ni(OH)2+2OH-=NiO2+2H2O

（4）1.12L；13；（5）①Fe3+；②3<713、略

【分析】【詳解】

(1)υ(CO)===0.03mol/(L?min)；故答案為0.03mol/(L?min)；

(2)①在高于850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡．另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時(shí)的各物質(zhì)濃度相同，故3min-4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)；由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C3數(shù)值應(yīng)小于0.12mol/L；故答案為平衡；小于；

②反應(yīng)在4min-5min間，平衡向逆方向移動(dòng)可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選b；表中5min-6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故選a；故答案為b；a；

(3)①根據(jù)圖示，圖中甲池屬于燃料電池，乙池和丙池屬于電解池；甲池中通入甲醇的是負(fù)極，通入氧氣的是正極，原電池中陰離子移向負(fù)極，因此OH-移向CH3OH極。丙池中為400ml1mol/L硫酸銅溶液含有硫酸銅0.4mol，0.4mol銅離子放電轉(zhuǎn)移0.8mol電子，當(dāng)外電路有1mol電子通過(guò)時(shí)，陽(yáng)極有氫氧根離子放電生成0.25mol氧氣，陰極還有0.2mol氫離子放電生成0.1mol氫氣，兩極共產(chǎn)生0.35mol的氣體，故答案為電解池；CH3OH；0.35；

②乙池中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag+＋e-=Ag，故答案為Ag+＋e-=Ag。

點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)平衡常數(shù)、平衡的有關(guān)計(jì)算和判斷、原電池和電解池等問(wèn)題。將圖表信息和圖象信息相結(jié)合來(lái)分析是解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是(3)中氣體的判斷?！窘馕觥?.03平衡小于ba電解池CH3OH0.35Ag+＋e-===Ag三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！窘馕觥縉H4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)16、略

【分析】【分析】

Ⅰ．Sc2(C2O4)3經(jīng)過(guò)焙燒生成Sc2O3，接著Sc2O3溶于濃鹽酸形成Sc3+，并用氨水調(diào)節(jié)pH，使其與F-結(jié)合生成ScF3，并與氨水和鹽酸反應(yīng)生成的NH4Cl結(jié)合形成復(fù)鹽xNH4Cl·yScF3·zH2O，再經(jīng)脫水除銨獲得純度很高的ScF3；最后用Ca還原出Sc單質(zhì)。

【詳解】

Ⅰ(1)Sc為21號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，外圍電子排布式即價(jià)電子排布式，故此處填3d14s2；

(2)由流程知Sc2(C2O4)3焙燒后生成Sc2O3，C元素生成CO或CO2，由于C元素化合價(jià)改變，故推測(cè)有O2參與反應(yīng)，所以C元素被氧化，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物為CO2，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平得方程式為：2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2

(3)由流程知，調(diào)節(jié)pH時(shí)維持Sc以Sc3+形式存在，以便后續(xù)與F-結(jié)合生成ScF3，還需防止Sc3+與OH-結(jié)合；故調(diào)節(jié)pH范圍為：3.5＜pH＜4.2；

(4)由流程知，xNH4Cl·yScF3·zH2O脫水除銨指脫去結(jié)晶水和NH4Cl，NH4Cl受熱分解成NH3與HCl，之后又反應(yīng)生成NH4Cl，故會(huì)產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，所以380~400℃減少NH4Cl質(zhì)量，200~300℃減少H2O質(zhì)量，則n(NH4Cl)=n(H2O)=故此處填1：2；

(5)高溫脫水時(shí)，ScF3會(huì)與H2O反應(yīng)生成ScOF，所以會(huì)混有ScOF雜質(zhì)，對(duì)應(yīng)方程式為：ScF3+H2O=ScOF+2HF；由于Sc3+水解會(huì)生成雜質(zhì)，但脫銨時(shí)NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解，所以制得的ScF3純度很高；

Ⅱ(1)由于金屬表面殘留油脂；油脂在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解從而被除去，故NaOH另一個(gè)作用為除去油脂；

(2)由于廢鎳催化劑粉末中混有Al、Fe及其氧化物等雜質(zhì)，首先要考慮去除雜質(zhì)，第一步堿溶后，Al及其氧化物被NaOH溶解除去，不溶物中主要含有Ni、Fe及其氧化物，加入稀硫酸使其溶解，再加入H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，之后再調(diào)節(jié)pH除去Fe元素雜質(zhì)，最終通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶獲得NiSO4晶體，具體方案補(bǔ)充如下：步驟a．稀硫酸；步驟b．向?yàn)V液中加適量H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)3.2<7.2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶?！窘馕觥?d14s22Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2；4.21：2ScF3+H2O=ScOF+2HF脫銨時(shí)NH4Cl分解，生成HCl，抑制Sc3+水解除去油脂稀硫酸向?yàn)V液中加適量H2O2溶液，充分反應(yīng)，再加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)3.2<7.2，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶17、略

【分析】【分析】

根據(jù)題目所給反應(yīng)方程式可知，鉻鐵礦通過(guò)焙燒，所得到的固體中含有Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2，然后加水溶解，過(guò)濾分離，得到的X成分為Fe2O3、