2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)上冊階段測試試卷583考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將下表中各組的兩電極用導(dǎo)線相連后放入盛有對應(yīng)該組的溶液中，能產(chǎn)生電流的是（）。序號電極1電極2溶液ACuCu稀H2SO4BAgZn稀H2SO4CCuCu酒精DCCZnSO4溶液A.AB.BC.CD.D2、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

如圖所示裝置可從碘的CCl4溶液中分離出碘B.

如圖所示裝置可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱C.

如圖所示裝置能構(gòu)成鋅銅原電池D.

如圖所示裝置可用于實(shí)驗(yàn)室中分餾石油3、下列變化屬于吸熱過程的是。

A.鈉與水反應(yīng)B.鹽酸與燒堿反應(yīng)C.稀釋濃硫酸D.酒精揮發(fā)4、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，rm{X}原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而rm{Z}原子的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，rm{Y}和rm{Z}可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法____的是A.rm{Z}的氫化物的沸點(diǎn)是同主族元素中最高的B.由rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素中的任意兩種組成的具有rm{10}電子的微粒只有rm{2}種C.僅由rm{X}rm{Y}兩種元素組成的化合物不止一種D.rm{X}和rm{Z}可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為rm{1漏U1}和rm{2漏U1}常溫下為液態(tài)的兩種化合物5、rm{PCl_{3}}和rm{PCl_{5}}都是重要的化工原料rm{.}將rm{PCl_{3}(g)}和rm{Cl_{2}(g)}充入體積不變的rm{2L}密閉容器中；在一定條件下。

發(fā)生下述反應(yīng)，并于rm{10min}時(shí)達(dá)到平衡：rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)?PCl_{5}(g).}有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示rm{.}則有關(guān)判斷不正確的是rm{(}rm{)}

。rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}(g)}初始濃度rm{/(mol/L)}rm{2.0}rm{1.0}rm{0}平衡濃度rm{/(mol/L)}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{0.4}A.rm{10}rm{min}內(nèi)，rm{v(Cl_{2})=0.04mol/(L?min)}B.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，則平衡時(shí)rm{PCl_{3}}的轉(zhuǎn)化率變大C.當(dāng)容器中rm{Cl_{2}}為rm{1.2mol}時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡后移走rm{2.0mol}rm{PCl_{3}}和rm{1.0mol}rm{Cl_{2}}在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，rm{c(PCl_{5})<0.2mol/L}6、隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是A.單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)C.單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)7、rm{017}年rm{12}月rm{11}日，長征三號乙運(yùn)載火箭成功將阿爾及利亞一號通信衛(wèi)星送入預(yù)定軌道。長征三號乙運(yùn)載火箭使用偏二甲肼rm{(}rm{)}作推進(jìn)劑。偏二甲肼屬于rm{(}rm{)}A.酸B.鹽C.無機(jī)物D.有機(jī)物8、將rm{0.1mol/L}醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.溶液中rm{c(H^{+})}和rm{c(OH^{-})}都減小B.水的離子積不變C.醋酸電離平衡向左移動D.溶液中rm{c(H^{+})}增大評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、合金的性能優(yōu)異，在日常生活中有著廣泛應(yīng)用。下列物品的制作材料屬于合金的有()A.陶瓷杯B.黃銅樂器C.rm{1}元硬幣D.硬鋁窗框10、將下列物質(zhì)加入水中，會顯著放熱的有rm{(}rm{)}A.燒堿B.濃硫酸C.食鹽D.生石灰11、rm{2016}年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器12、下列離子與氖原子具有相同核外電子數(shù)的有A.rm{Na^{+}}B.rm{F^{隆陋}}C.rm{Al^{3+}}D.rm{S^{2隆陋}}13、下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CO_{2}}C.蔗糖D.rm{C_{2}H_{5}OH}14、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是A.乙酸乙酯B.乙醇C.三氯甲烷D.四氯化碳評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途，已知①磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為②M的結(jié)構(gòu)簡式為：工業(yè)上合成M的過程可表示如下：已知：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，分子中H、O原子個(gè)數(shù)比為3:1。它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體。（1）A中含有的官能團(tuán)的名稱是____。（2）下列說法正確的是____（填字母序號）。a．工業(yè)上，B主要通過石油分餾獲得b．C的同分異構(gòu)體有2種（不包括C）c．D易溶于水d．E→M的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)（3）寫出A+D+H3PO4→E反應(yīng)的化學(xué)方程式（反應(yīng)物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）：____，該反應(yīng)類型是____反應(yīng)。（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子。F存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：寫出F、N的結(jié)構(gòu)簡式F：____，N：____。寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____。16、（10分）DEHP是一種增塑劑，被塑料工業(yè)廣泛應(yīng)用。DEHP有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）M的結(jié)構(gòu)簡式是____________________；（2）B分子中只有2個(gè)甲基，C的主鏈碳原子數(shù)為6，則B的結(jié)構(gòu)簡式是__________，化合物C的名稱是__________；（3）寫DEHP與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________；（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有下列特征：a．苯的鄰位二取代物b．遇氯化鐵溶液顯紫色c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)F與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。17、（12分）為減弱溫室效應(yīng)，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉(zhuǎn)化成其它可燃物質(zhì)。如工業(yè)上已實(shí)現(xiàn)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請回答：(1)達(dá)到平衡的時(shí)刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內(nèi)，用CO2表示的反應(yīng)速率(CO2)=________(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____。a．容器壓強(qiáng)不變b．混合氣體中c(CO2)不變c．(CH3OH)=(H2O)d．c(CH3OH)=c(H2O)(3)為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。(4)達(dá)平衡后，H2的轉(zhuǎn)化率是_____________。平衡常數(shù)K=____________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))18、（10分）已知下列熱化學(xué)方程式：①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ②C(s)+H2O(s)=CO2(g)+H2(g)；△H=-131.3KJ/mol③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H=-393.5KJ/mol⑤CO(g)+O2(g)=CO2(g)；△H=-283KJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=-517.6KJ/mol(1)上述熱學(xué)方程式中，不正確的有____，（填編號），不正確的理由分別是。（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式。（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有（填編號）表示中和熱的熱化學(xué)方程式有。（填編號）19、（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝－47.4kJ·mol－1Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________。（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,容積為VL某密閉容器中amolCO與2amolH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的△H____0（填“<”、“>”或“=”）。②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入____，目的是____；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①l00mL蒸餾水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L-1氯化鈉溶液。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是____（填寫序號）。20、化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：已知：回答下列問題：（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88gCO2和45gH?2?O。A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）B和C均為一氯代烴，它們的名稱（系統(tǒng)命名）分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）在催化劑存在下1molF與2molH?2反應(yīng)，生成3－苯基－1－丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）寫出一種與G具有相同官能團(tuán)的G的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。21、(10分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。由此推斷：（1）x值等于。（2）B的平衡濃度為。（3）A的轉(zhuǎn)化率為。（4）生成D的反應(yīng)速率。（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(填“增大”或“減小”或“不變”)22、在rm{NaOH}溶液中加入幾滴rm{CuSO_{4}}溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________；在其中加入乙醛溶液并___________，可觀察到的現(xiàn)象是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。此反應(yīng)也可用于檢驗(yàn)____。23、的分子式為：______．評卷人得分四、其他(共2題，共12分)24、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分五、推斷題(共1題，共3分)26、現(xiàn)有rm{A}rm{B}rm{C}三種元素，rm{A}rm{B}兩種元索在周期表中的位置如圖rm{.A}rm{B}兩元素可形成化合物rm{BA_{2}}且rm{BA_{2}}在水中劇烈反應(yīng)放出氣體，rm{C^{-}}的電子層數(shù)比rm{B}的陽離子少一個(gè)電子層rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)B}的元素符號為______．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開_____rm{(}用元素符號表示rm{)}按軌道重疊方式不同來分類，rm{A}rm{C}兩元素形成的化學(xué)鍵類型為______鍵rm{.}

rm{(3)BC_{2}}難溶于水，但可溶于含rm{Al^{3+}}的水溶液形成rm{AlC_{6}^{3-}}能形成該離子的原因是______

．評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共10分)27、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【解答】解：A．兩個(gè)電極為同種金屬；不滿足構(gòu)成原電池的條件，所以不能構(gòu)成原電池，故A錯誤；

B．Zn作負(fù)極；Ag為正極，正極上氫離子得電子，該裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以能構(gòu)成原電池，能產(chǎn)生電流，故B正確；

C．酒精屬于非電解質(zhì)；不滿足構(gòu)成原電池的條件，所以不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；

D．該裝置不能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；不滿足構(gòu)成原電池的條件，所以不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；

故選B．

【分析】原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)；能構(gòu)成原電池，觀察到有電流產(chǎn)生，據(jù)此判斷分析．2、B【分析】解：A．碘的CCl4溶液互溶；但沸點(diǎn)不同，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，故A錯誤；

B．溫度計(jì)測定溫度；泡沫和硬紙板可隔熱，攪拌器攪拌液體，則圖中裝置可測定中和熱，故B正確；

C．左側(cè)燒杯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池，應(yīng)將電解質(zhì)互換，故C錯誤；

D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度；溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯誤；

故選B．

A．碘的CCl4溶液互溶；但沸點(diǎn)不同；

B．溫度計(jì)測定溫度；泡沫和硬紙板可隔熱，攪拌器攪拌液體；

C．左側(cè)燒杯發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；不能構(gòu)成原電池；

D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)測定餾分的溫度．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、中和熱測定、原電池、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】【答案】B3、D【分析】【分析】本題考查吸熱反應(yīng)；題目難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶。

【解答】A.鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.濃硫酸溶于水是放熱過程；故C錯誤；

D.酒精揮發(fā)是吸熱過程，故D正確。故選D。

【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)及微粒結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，易錯選項(xiàng)是rm{C}知道常見rm{10}電子微粒；題目難度中等。

【解答】rm{X}rm{Y}rm{Z}都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，rm{X}原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則rm{X}是rm{H}元素；

rm{Z}原子的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，最外層電子數(shù)不超過rm{8}個(gè)，則rm{Z}次外層為rm{K}層，為rm{O}元素；rm{Y}和rm{Z}可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，且原子序數(shù)rm{Y}大于rm{H}而小于rm{O}元素，所以rm{Y}為rm{N}元素。

A.rm{Z}的氫化物rm{HF}分子間可以形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)是同主族元素中最高的的氫化物rm{Z}分子間可以形成氫鍵，所以其沸點(diǎn)是同主族元素中最高的；故A正確；

B.由rm{HF}rm{H}rm{N}三種元素中的任意兩種組成的具有rm{O}電子的微粒都有rm{10}種，分別為rm{3}rm{NH_{3}}rm{NH_{2}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{H_{2}O}rm{H_{3}O^{+}}故B錯誤；

C.僅由rm{OH^{-}}rm{X}即rm{Y}rm{H}兩種元素組成的化合物不止一種，有rm{N}rm{NH_{3}}等；故C正確；

D.rm{N_{2}H_{4}}和rm{H}可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為rm{O}rm{1}和rm{1}rm{2}常溫下為液態(tài)的兩種化合物分別是雙氧水和水，分子式分別為rm{1}rm{H_{2}O_{2}}故D正確；

故選B。

rm{H_{2}O}【解析】rm{B}5、B【分析】解：rm{A}利用三段式分析；

rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)?PCl_{5}(g)}

起始rm{(mol/L)}rm{2.0}rm{1.0}rm{0}

轉(zhuǎn)化rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.4}rm{0.4}

平衡rm{(mol/L)}rm{1.6}rm{0.6}rm{0.4}

所以rm{v(Cl_{2})=dfrac{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}故A正確；

B、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則平衡時(shí)rm{v(Cl_{2})=dfrac

{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}的轉(zhuǎn)化率變??；故B錯誤；

C、在平衡時(shí)，容器中rm{PCl_{3}}為rm{Cl_{2}}故C正確；

D、平衡后移走rm{0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}rm{2.0mol}和rm{PCl_{3}}rm{1.0mol}相當(dāng)于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，所有物質(zhì)的濃度均為原來的一半，由于容器體積不變，體系壓強(qiáng)減小，與原平衡相比，平衡逆向移動，所以rm{Cl_{2}}小于原來的一半，即rm{c(PCl_{5})}故D正確；

故選B．

A；利用三段式分析；

rm{c(PCl_{5})<0.2mol/L}

起始rm{PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)?PCl_{5}(g)}rm{(mol/L)}rm{2.0}rm{1.0}

轉(zhuǎn)化rm{0}rm{(mol/L)}rm{0.4}rm{0.4}

平衡rm{0.4}rm{(mol/L)}rm{1.6}rm{0.6}

所以rm{v(Cl_{2})=dfrac{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}

B、升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，則平衡時(shí)rm{0.4}的轉(zhuǎn)化率變?。?/p>

C、在平衡時(shí)，容器中rm{v(Cl_{2})=dfrac

{0.4}{10}mol/(L?min)=0.04mol/(L?min)}為rm{PCl_{3}}

D、平衡后移走rm{Cl_{2}}rm{0.6mol/L隆脕2L=1.2mol}和rm{2.0mol}rm{PCl_{3}}相當(dāng)于起始量為原來的一半，如果平衡不移動，所有物質(zhì)的濃度均為原來的一半，由于容器體積不變，體系壓強(qiáng)減小，與原平衡相比，平衡逆向移動，所以rm{1.0mol}小于原來的一半，即rm{Cl_{2}}

據(jù)此答題；

本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡移動的影響因素、及等效平衡的思想，難度不大，解題時(shí)注意基礎(chǔ)知識的靈活運(yùn)用．rm{c(PCl_{5})}【解析】rm{B}6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】略【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A.}加水稀釋；促進(jìn)醋酸電離，但氫離子增大的個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的體積，所以氫離子濃度降低，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；

B.溫度不變；水的離子積常數(shù)不變，故B正確；

C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；所以平衡向右移動，故C錯誤；

D.加水稀釋；促進(jìn)醋酸電離，氫離子增大的個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于水增加的體積，所以氫離子濃度減小，故D錯誤；

故選：rm{B}．

醋酸是弱電解質(zhì)；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的電離平衡常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)及水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)即可解答，易錯選項(xiàng)是rm{D}很多同學(xué)認(rèn)為“加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氫離子個(gè)數(shù)增大，所以其濃度增大”，忽略了溶液體積的變化而導(dǎo)致錯誤，為易錯點(diǎn)．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)9、BCD【分析】【分析】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征與用途是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.陶瓷杯是用陶瓷制成的；主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，故A不符合題意；

B.黃銅是銅和鋅的合金，屬于合金，故B符合題意；C.硬幣屬于合金；故C符合題意；

D.硬鋁是鋁的合金，屬于合金，故D符合題意。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、ABD【分析】解：rm{A.}燒堿溶于水會放熱；故A正確；

B.濃硫酸溶于水會放出大量的熱；故B正確；

C.rm{NaCl}溶于水熱效應(yīng)不明顯；故C錯誤；

D.生石灰溶于水會放出大量的熱；故D正確．

故選ABD．

解此題的關(guān)鍵是看清放熱兩字，注意此題所研究的不一定是放熱的化學(xué)反應(yīng)，放熱過程也可rm{.}如rm{NaOH}rm{CaO}濃rm{H_{2}SO_{4}}溶于水都是典型的放熱過程；rm{NH_{4}NO_{3}}溶于水是吸熱的；rm{C_{2}H_{5}OH}rm{NaCl}等溶于水熱效應(yīng)不明顯．

本題考查物質(zhì)溶解于水中的熱效應(yīng)，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】rm{ABD}11、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)。【解答】A.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會污染環(huán)境，故C錯誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}12、ABC【分析】【分析】本題考查了離子核外電子數(shù)，明確陰陽離子中核外電子數(shù)的計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大?！窘獯稹縭m{Ne}原子核外電子數(shù)是rm{10}原子核外電子數(shù)是rm{Ne}rm{10}二者相等，故A正確；A.鈉離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故A正確；氟離子核外電子數(shù)為rm{10}二者相等，故B正確；C.鋁離子核外電子數(shù)為B.二者相等，故C正確；D.硫離子核外電子數(shù)為rm{10}二者不相等，故D錯誤。故選ABC。rm{10}【解析】rm{ABC}13、ACD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的概念，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO}rm{CO}的組成中盡管含有碳元素，但它的組成和性質(zhì)具有無機(jī)化合物的特點(diǎn)，因此把它看作無機(jī)物，rm{{,!}_{2}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}蔗糖、rm{C}rm{C}屬于有機(jī)物，

rm{{,!}_{2}}

rm{H}【解析】rm{ACD}14、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來解答。【解答】乙酸乙酯、三氯甲烷、四氯化碳和水不溶，能分層，乙醇和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】試題分析：A完全燃燒只生成CO2和H2O，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的43倍，則其相對分子質(zhì)量為86。分子中H、0原子個(gè)數(shù)比為3：1，它與Na或Na2CO3都能反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，說明分子中含有羧基，如含有2個(gè)O原子，則H原子為6，C為則分子式為C4H6O2，符合題意，其它情況無需討論，肯定不正確。結(jié)合M的結(jié)構(gòu)可知E為則A為D為C為CH2BrCHBrCH3，B為CH3CH=CH2。F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有－CHO，應(yīng)為OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H，則H應(yīng)該是HOOC-CH2-CH2-COOH，可與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，為或（1）A為含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基。（2）a．B為CH3CH＝CH2，應(yīng)通過石油的裂化獲得，故a錯誤；b．C為CH2BrCHBrCH3，對應(yīng)的同分異構(gòu)體有CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3、CH2BrCH2CH2Br3種（不包括C），故b錯誤；c．D為含有2個(gè)－OH，易溶于水，故c正確；d．EM的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，故d錯誤，答案選c。（3）A＋D＋H3PO4三者發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，F(xiàn)的核磁共振氫譜顯示分子中有兩種不同的氫原子，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有－CHO，應(yīng)為OHC-CH2-CH2-CHO，被氧化生成H，則H應(yīng)該是HOOC-CH2-CH2-COOH，可與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成N，則N的結(jié)構(gòu)簡式是或反應(yīng)①的OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、性質(zhì)、官能團(tuán)、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體以及方程式的書寫【解析】【答案】（14分）（1）碳碳雙鍵羧基（2分）（2）c（2分）（3）酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）（共4分，方程式3分反應(yīng)類型1分）（4）OHC-CH2-CH2-CHO（2分）；或（2分）OHC-CH2-CH2-CHO+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC-CH2-CH2-COONa+2Cu2O↓+6H2O（2分）16、略

【分析】試題分析：A和溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式知，A是鄰二甲苯，在溴化鐵作催化劑條件下，鄰二甲苯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CB發(fā)生一系列反應(yīng)后生成鄰苯二甲醛，結(jié)合已知條件知，鄰苯二甲醛反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生縮聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為（2）B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成3－甲基庚烷，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH2CH3。又因?yàn)镈EHP水解生成A和B，則根據(jù)DEHP和A的化學(xué)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是HOCH2CH(C2H5)(CH2)3CH3，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，則根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，C的結(jié)構(gòu)簡式是CH＝C(C2H5)(CH2)3CH3，因此C的名稱是2-乙基-1-己烯，答案為HOCH2CH(C2H5)(CH2)3CH3，2-乙基-1-己烯；（3）DEHP的結(jié)構(gòu)簡式為其與氫氧化鈉反應(yīng)式為（4）反應(yīng)方程式為考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解析】【答案】17、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共12分）(1)____min(填“3”或“10”)；______mol／(L·min)。(2)ab；(3)_____________(填“增大”或“減小”)；(4)轉(zhuǎn)化率是______，平衡常數(shù)K=_________。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))18、略

【分析】【解析】【答案】（10分）(1)____________________________________________________________________態(tài)不是“l(fā)”應(yīng)為“aq”（3分）（2）(2分)（3）④⑤（2分），⑥（2分）19、略

【分析】【解析】試題分析：（1）CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)△H的計(jì)算如下，將3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)加上Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)乘以2，得到3Fe2O3(s)+3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g)，化簡得到Fe2O3(s)+CO(g)=2eO(s)+CO2(g)，△H=1/3（－47.4kJ·mol－1+2×＋640.5）=411.2kJ·mol－1，將Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)減去Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)，化簡得到2FeO(s)+2CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g)，△H=－24.8-411.2=-436kJ/mol，所以CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol；（2）①由圖可以知道，溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H<0，②在溫度容積不變的情況下，向該密閉容器再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)向正方向移動，所以CO的轉(zhuǎn)化率增大；（3）由于銀離子易水解，所以配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸，目的是抑制Ag+水解，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，在①l00mL蒸餾水；②l00mL0.2mol?L-1AgNO3溶液；③100mL0.1mol?L-1氯化鎂溶液；④100mL0.1mol?L-1氯化鈉溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是②①④③?？键c(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書寫，化學(xué)平衡【解析】【答案】（1）CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol（2）①<；②增大（3）硝酸抑制Ag+水解②①④③20、略

【分析】【解析】試題分析：（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)11.2L，即為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10．故答案為：C4H10；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則只能是異丁烷．取代后的產(chǎn)物為2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷．故答案為：2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為．故答案為：（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)．故答案為：消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，D至E為然后與信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為．E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)．故答案為：（5）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體．故答案為：．考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷有機(jī)物的合成【解析】【答案】（1）C4H10。（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）（4）消去反應(yīng)。（5）（6）21、略

【分析】試題分析：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，故生成C的物質(zhì)的量為0.4mol/L×2L＝0.8mol，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.8mol：0.8mol＝x：2，解得x＝2；（2）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g）開始（mol/L）1100變化（mol/L）0.60.20.40.4平衡（mol/L）0.40.80.40.4所以平衡時(shí)B的濃度是0.8mol/L（3）根據(jù)以上分析可知A的轉(zhuǎn)化率是60%（4）生成D的反應(yīng)速率為0.4mol/L÷2min＝0.2mol·l-1·min-1（5）反應(yīng)前后體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不移動，因此平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變?？键c(diǎn)：考查【解析】【答案】（1）2（2）0.8mol·l-1（3）60%（4）0.2mol·l-1·min-1（5）不變22、產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}；加熱煮沸；溶液中紅色沉淀生成；rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)}2rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}rm{CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}醛基的存在?！痉治觥俊痉治觥?/p>

本題考查醛基的性質(zhì)；檢驗(yàn)以及方程式的書寫等。

本題是基礎(chǔ)性知識的考查；難度不大。主要是檢驗(yàn)學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，以及實(shí)驗(yàn)操作動手能力，有利于調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【解答】

硫酸銅能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色絮狀沉淀氫氧化銅；由于新制的氫氧化銅懸濁液能氧化醛基，產(chǎn)生紅色沉淀，據(jù)此可以用來檢驗(yàn)醛基的存在。

【解析】產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；rm{Cu^{2+}+2OH^{-}=Cu(OH)_{2}隆媒}；加熱煮沸；溶液中紅色沉淀生成；rm{CH_{3}CHO+2Cu(OH)}2rm{xrightarrow[]{錄脫脠脠}}rm{CH_{3}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}醛基的存在。23、略

【分析】解：由鍵線式可知化合物中含rm{4}個(gè)碳原子、rm{8}個(gè)rm{H}原子和rm{1}個(gè)rm{O}原子，故分子式為rm{C_{4}H_{8}O}故答案為：r