2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、電解NO制備NH4NO3的工作原理如圖所示，X、Y均為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A。下列說(shuō)法正確的是（）

A.物質(zhì)A為HNO3B.X電極為陽(yáng)極C.利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3D.Y電極反應(yīng)式為NO－3e-＋4OH-=NO3-＋2H2O2、如圖為氯堿工業(yè)的簡(jiǎn)易裝置示意圖；其中兩電極均為惰性電極。下列說(shuō)法正確的是。

A.A室中的電極反應(yīng)為：B.若電路中通過(guò)0.2mol電子，理論上可在b處得到1.12L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.電解過(guò)程中由A室移向B室D.a出口的物質(zhì)為NaOH，b出口為3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.10gD218O中含有的中子數(shù)為6NAB.30gHCHO和CH3COOH混合物中含H原子數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的C—Cl鍵數(shù)目為0.2NAD.用銅電極電解飽和食鹽水，若線路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體4、下列關(guān)于自發(fā)過(guò)程及其判據(jù)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.只有加熱可以加快水的蒸發(fā)速度B.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)一定是熵增加反應(yīng)C.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的△H＞0，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D.反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)+3D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)5、25°C時(shí),下列關(guān)于醋酸溶液的判斷正確的是A.B.與鹽酸的相同C.加入不變D.滴入濃溶液,溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)6、一定溫度下，在恒容密閉容器中充入NO，發(fā)生可逆反應(yīng)2NO(g)?N2(g)+O2(g)△H<0。反應(yīng)達(dá)到平衡后；若改變某一個(gè)條件，下列八條曲線(①～⑧)正確的是()

A.①⑥⑧B.①⑤⑦C.②③⑧D.②④⑦評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、按要求填空：

（1）寫出FeCl3水解反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）寫出草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的離子方程式______。

（3）通常狀況1mol葡萄糖(C6H12O6)完全氧化可放出2804kJ的熱量，寫出葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

（4）泡沫滅火器中所用試劑為硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，請(qǐng)寫出滅火時(shí)兩溶液混合反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）H3PO2是一種化工產(chǎn)品。

①H3PO2為一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_________。

②NaH2PO2為_(kāi)___(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯____(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。8、硫酸是重要的化工材料；二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)＝0.040mol/L。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______________

②從平衡角度分析采用過(guò)量O2的目的是____________；

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝___________。

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________（選填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，SO2的轉(zhuǎn)化率將_______（填“增大”；“減小”或“不變”）。

(2)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。9、（I）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖），則該反應(yīng)的△H___0；(填：“<，>；=”)。該反應(yīng)在___（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行。

（II）已知2A2(g)+B2(g)2C(g)△H=-akJ/mol(a＞0)，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為wmol/L，放出熱量bkJ。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若將反應(yīng)溫度升高到700℃；反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（2）若在原來(lái)的容器中，只加入2molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，a、b；c之間滿足何種關(guān)系(用代數(shù)式表示)___。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（_____）

a.V(C)=2V（B2）b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

c.v逆(A2)=2v正（B2）d.容器內(nèi)的氣體密度保持不變。

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（_____）

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑。

（5）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時(shí)加入2molA2和1molB2，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d___b(填＞、=、＜)。10、在恒容密閉容器中，由合成甲醇：在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)從圖中可知___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________。

(3)該反應(yīng)在時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是___________(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)該反應(yīng)的焓變___________0(填“＞”“=”或“＜”)，判斷的依據(jù)是___________。

(5)處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從變到達(dá)到平衡時(shí)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(6)在其他條件不變的情況下，時(shí)該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？___________(填“能”“不能”或“不能判斷”)。11、草酸在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是實(shí)驗(yàn)室常用試劑。室溫下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)方案如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)所加試劑及用量/mL溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.01mol/LKMnO4溶液3moL/L稀H2SO43moL/L稀H2SO413.02.03.02.04.022.03.03.02.05.231.04.03.02.06.4

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

（2）分析數(shù)據(jù)可得到的結(jié)論是__。

（3）該實(shí)驗(yàn)中若n(Mn2+)隨時(shí)間變化趨勢(shì)如圖1所示，請(qǐng)于圖2中畫出t2后生成CO2的速率圖像(從a點(diǎn)開(kāi)始作圖)___，并說(shuō)明理由：__。

12、Ⅰ.NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑；醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH4+)。

(2)如圖1是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)。

②室溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3＋)＝________mol·L－1(填數(shù)值表達(dá)式)。

(3)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________。

Ⅱ.pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中該溶質(zhì)的pC＝－lg10－3＝3。已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2＋H2OH2CO3、H2CO3H＋＋HCO3-、HCO3-H＋＋CO32-圖3為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后；達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在pH＝9時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為_(kāi)_____。

(2)pH<4時(shí)，溶液中H2CO3的pC總是約等于3的原因是____________________。13、一種用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如圖：

已知：①PbC2O4完全分解的化學(xué)方程式為PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4難溶于水。回答下列問(wèn)題：

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是_______；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

(2)用Na2CO3將難以熱分解的硫酸鉛轉(zhuǎn)化為易分解的的碳酸鉛。若在水溶液中進(jìn)行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______。[已知Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____，步驟V“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的黃色顏料，遇到空氣中的硫化氫顏色會(huì)變黑，該過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。14、飲用水中的NO主要來(lái)自于NH已知在微生物的作用下，NH經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

1molNH全部被氧化成NO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說(shuō)明石墨比金剛石穩(wěn)定。____A.正確B.錯(cuò)誤17、用pH計(jì)測(cè)得某溶液的pH為7.45。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、研究+6價(jià)鉻鹽不同條件下微粒存在形式及氧化性；某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：

資料1：(橙色)+H2O2(黃色)+2H+?H=+13.8kJ/mol；

資料2：+6價(jià)鉻鹽在一定條件下可被還原為Cr3+，Cr3+在水溶液中為綠色。

(1)試管c和b對(duì)比，推測(cè)試管c的現(xiàn)象是_______。

(2)試管a和b對(duì)比，a中溶液橙色加深。甲認(rèn)為溫度也會(huì)影響平衡的移動(dòng)，橙色加深不一定是c(H+)增大影響的結(jié)果；乙認(rèn)為橙色加深一定是c(H+)增大對(duì)平衡的影響。你認(rèn)為是否需要再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明？____(填“是”或“否”)，理由是____。

(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知pH值減小時(shí)，____(填“增大”；“減小”，“不變”)。

(4)試管c繼續(xù)滴加KI溶液、過(guò)量稀H2SO4，寫出此過(guò)程中氧化還原反應(yīng)的離子方程式____。22、某同學(xué)為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況；設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

（?。┤∪г嚬?；標(biāo)記為I；II、III，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥。

（ⅱ）在三支試管中各放入一根無(wú)銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊；III中放入一小團(tuán)棉花（如圖所示）．請(qǐng)回答：

三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為_(kāi)_______由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有________和________。

若該同學(xué)將I放在每天陽(yáng)光直曬的陽(yáng)臺(tái)上；與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說(shuō)明銹蝕速度與什么因素有關(guān)？________

若該同學(xué)將I中的液體換做食鹽水，對(duì)銹蝕的速率有何影響？這說(shuō)明銹蝕速率還和什么因素有關(guān)？________．23、實(shí)驗(yàn)室用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室的中和熱測(cè)定；試回答下列問(wèn)題：

(1)在本實(shí)驗(yàn)中除了用到大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒等儀器外，還需用到的一種玻璃儀器名稱為_(kāi)______，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是_______，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則求得的中和熱數(shù)值將_______(填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”)。

(2)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如表：(已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，又假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3)

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸。

氫氧化鈉。

混合溶液。

混合溶液。

1

20.0

20.2

23.3

2

20.2

20.4

23.4

3

20.4

20.6

23.8

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H=_______(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ/mol(常溫下中和熱的數(shù)值)有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______。(填字母)

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度。

c.用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

d.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯。

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由_______。24、FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來(lái)制備無(wú)水FeCl2.有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：。C6H5Cl(氯苯)C6H4Cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華沸點(diǎn)/℃132173————————————

(1)用H2還原無(wú)水FeCl3制FeCl2.有關(guān)裝置如圖所示。

①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為_(kāi)______；

②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)開(kāi)______(填字母；裝置可多次使用)；

③該制備裝置的缺點(diǎn)為_(kāi)______。

(2)利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl，制取無(wú)水FeCl2并測(cè)定FeCl3的轉(zhuǎn)化率。按圖2裝置；在三頸燒瓶中放入32.5g無(wú)水氯化鐵和過(guò)量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻；分離提純得到粗產(chǎn)品。

①反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶?jī)?nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。洗滌所用的試劑可以是___(填名稱)；

②反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時(shí)間N2的作用是_______；

③反應(yīng)后將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol·L-1NaOH溶液滴定，重復(fù)上述操作3次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液的體積分別為19.50mL、20.50mL、19.70mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)25、高氯酸鉀是一種白色粉末，可用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑，醫(yī)藥工業(yè)用作解熱和利尿等藥劑。用PbO2來(lái)制備KClO4的工業(yè)流程如下：

（1）如圖過(guò)濾裝置中有兩處明顯錯(cuò)誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是__。

（2）寫出NaClO3與PbO2反應(yīng)的離子方程式_______________

（3）工業(yè)上可以利用濾液Ⅰ與KNO3發(fā)生反應(yīng)制備KClO4的原因是______________

（4）用電解法也可以制備KClO4，在無(wú)隔膜、微酸性條件下，電解食鹽水得到NaClO3溶液；再通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化和操作得到產(chǎn)品。

I．寫出電解食鹽水陽(yáng)極電極反應(yīng)式：______________________________

II．該過(guò)程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.7635g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4－全部轉(zhuǎn)化為Cl－；反應(yīng)為：

3KClO4＋C6H12O6＝6H2O＋6CO2↑＋3KCl，加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積21.50mL。滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×l0－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，若終點(diǎn)時(shí)c(Cl－)＝1.8×10－6mol·L－1，則此時(shí)c(CrO42－)=______________mol·L－1。

②KClO4樣品的純度為_(kāi)_____________。（精確到0.01％）評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共3分)26、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國(guó)研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過(guò)程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為_(kāi)__________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對(duì)，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)__________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長(zhǎng)為_(kāi)__________cm。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

電解NO制備NH4NO3，Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e-+6H+=NH4++H2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO3-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH4+的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3；據(jù)此分析．

【詳解】

A．根據(jù)以上分析，則A為NH3，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，故B錯(cuò)誤；

C．補(bǔ)充NH3后總反應(yīng)方程式變?yōu)椋焊鶕?jù)方程式可知電解8molNO理論上產(chǎn)生5molNH4NO3，所以利用該裝置電解2molNO理論上可生成1.25molNH4NO3，故C正確；

D．Y為陽(yáng)極反應(yīng)為：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+，故D錯(cuò)誤；

故選：C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；A室為陽(yáng)極室，陽(yáng)極室內(nèi)電極上氯離子失電子生成氯氣，B室為陰極室，陰極室內(nèi)電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子。

【詳解】

A．A室中氯離子失電子生成氯氣，則電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑；A錯(cuò)誤；

B．陰極上電極反應(yīng)為2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通過(guò)0.2mol電子，生成0.1mol氫氣即2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；則電解過(guò)程中鈉離子由A室向B室移動(dòng)，C正確；

D．A室內(nèi)氯離子失電子生成氯氣，沒(méi)有氫氧化鈉生成，a出口的物質(zhì)為稀鹽水，b出口為H2；D錯(cuò)誤；

故答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．D218O中中子數(shù)為12，則10gD218O中含有的中子數(shù)為×12×NAmol—1＜6NA；故A錯(cuò)誤；

B．甲醛和乙酸的最簡(jiǎn)式都為CH2O，則30gCH2O中含氫原子數(shù)為×2×NAmol—1=2NA；故B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二氯甲烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算2.24L二氯甲烷的物質(zhì)的量和含有的C—Cl鍵數(shù)目，故C錯(cuò)誤；

D．未指明溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算線路中通過(guò)NA個(gè)電子時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣的體積；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．影響蒸發(fā)的因素有溫度；液體表面積和液體上方空氣的流速；所以不是只有加熱才能加快水的蒸發(fā)速度，故A錯(cuò)誤；

B．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，由△H＞0可知該反應(yīng)一定是△S＞0得反應(yīng)；故B正確；

C．該反應(yīng)是一個(gè)熵增的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△S＞0、△H＞0，由△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行可知；該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，故C正確；

D．△H﹣T△S＜0的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，由反應(yīng)的△S＞0可知；該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，故D正確；

故選A。

【點(diǎn)睛】

理解運(yùn)用復(fù)合判據(jù)是解題關(guān)鍵：當(dāng)△H﹣T△S＜0＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)△H﹣T△S＜0=0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)△H﹣T△S＜0＞0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)的溫度有關(guān)。5、D【分析】【分析】

抓住醋酸是弱電解質(zhì)；在溶液中只能部分電離可解。

【詳解】

A.由分析可知，醋酸在溶液中部分電離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.醋酸在溶液中部分電離，鹽酸完全電離，醋酸溶液與鹽酸的不同；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.醋酸溶液中存在電離平衡：?+加入平衡逆向移動(dòng)，減??；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.滴入濃溶液，與反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減?。还是€①正確；曲線②錯(cuò)誤；

催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率；但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，則改變催化劑的用量不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，曲線③；④錯(cuò)誤；

平衡常數(shù)K值只與溫度有關(guān)；與濃度；壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，則增大NO的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)不變，曲線⑤正確、曲線⑥錯(cuò)誤；

該可逆反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，如果是縮小容器的體積使壓強(qiáng)增大，則各物質(zhì)的濃度都增大，曲線⑦正確；曲線⑧錯(cuò)誤；

綜上所述，曲線①⑤⑦正確，答案選B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Fe3+水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

（2）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，將草酸氧化為二氧化碳，自身被還原為Mn2+，離子反應(yīng)為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）1mol葡萄糖完全氧化生成二氧化碳和液態(tài)水，放出的熱量為2804kJ，熱化學(xué)方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/mol；

（4）硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，使反應(yīng)不斷正向進(jìn)行，生成硫酸鈉、氫氧化鋁和二氧化碳，方程式為：Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑；

（5）①H3PO2是一元中強(qiáng)酸，部分電離，生成H2PO2-，電離方程式為：H3PO2H++H2PO2-；

②H3PO2是一元中強(qiáng)酸，因此NaH2PO2為正鹽，且為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈弱堿性?！窘馕觥縁e3++3H2OFe(OH)3+3H+5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ/molAl2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑H3PO2H++H2PO2-正鹽弱堿性8、略

【分析】【詳解】

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

開(kāi)始(mol/L)0.0500.0300

改變(mol/L)0.0400.0200.040

平衡(mol/L)0.0100.0100.040

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，用SO2表示的平均反應(yīng)速率:

②加入過(guò)量O2；使另一反應(yīng)物二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，目的是提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；

③反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

④已知：K(300℃)＞K(350℃)，則升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則SO2的轉(zhuǎn)化率將減??；

故正確答案：0.002mol/(L?min)；提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率；放；減小。

(2)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，在溫度不變的條件下，無(wú)論壓強(qiáng)怎樣變化，平衡常數(shù)都不變。

故正確答案：=。【解析】0.002mol/(L?min)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率放減小=9、略

【分析】【詳解】

（Ⅰ）（1）由圖可知狀態(tài)Ⅱ的壓強(qiáng)大于狀態(tài)Ⅰ壓強(qiáng)的2倍，所以平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，逆向進(jìn)行，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；已知2X（g）+Y（g）2Z（g）；反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，△S＜0；該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行；

（II）（1）正反應(yīng)方向放熱；升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，K減??；

（2）在同溫下，在原容器中，只加入2molC(與原平衡的起始量“一邊倒”后的數(shù)據(jù)完全相同)，與原平衡的平衡狀態(tài)完全相同，即C＝ωmol/L；根據(jù)兩平衡的轉(zhuǎn)化率之和為100%，則有b＋c=a；

（3）a、V（C）=2V（B2）時(shí)；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

b；該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)；當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

c、v逆（A2）=2v正（B2）=v正（A2）；同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；

d；混合氣體遵循質(zhì)量守恒定律；則反應(yīng)前后混合氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，則容器內(nèi)的密度保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；

答案選bc；

（4）a；及時(shí)分離出C氣體；平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；

b；適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大但平衡逆向移動(dòng)；故錯(cuò)誤；

c、增大B2的濃度；平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；

d；選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；

答案選c；

（5）恒溫恒容下，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，生成C比恒容時(shí)多，則放出的熱量也多，故d>b。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡影響因素等，注意利用等效思想分析解答，易錯(cuò)點(diǎn)為（5）恒溫恒容下，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)減小，若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2molA2和1molB2，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大?！窘馕觥?lt;低溫減小b+c=abcc＞10、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，T2溫度下到達(dá)平衡的時(shí)間較短，反應(yīng)速率較快，故溫度T2>T1；

（2）根據(jù)題給反應(yīng)知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

（3）由題給圖象可知，溫度為T1時(shí)，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量比T2時(shí)大，故該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的大，則K(T1)>K(T2)；

（4）溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0；

（5）由題給圖象知，處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，增大；

（6）T1時(shí)該反應(yīng)中，ΔH<0，由反應(yīng)式知：反應(yīng)的氣體分子數(shù)減小，則ΔS<0，故無(wú)法判斷ΔG=ΔH-T1ΔS與0的大小關(guān)系，因此不能判斷該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；【解析】(1)＜

(2)

(3)＞

(4)＜溫度越高，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則

(5)增大。

(6)不能判斷11、略

【分析】【分析】

（1）高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑生成還原產(chǎn)物Mn2+，草酸做還原劑生成氧化產(chǎn)物CO2；再根據(jù)原子；電荷守恒配平即可；

（2）根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知草酸的濃度為變量；以此得出結(jié)論；

（3）錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢。

【詳解】

(1)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為改寫成離子方程式為

故答案為：

(2)表格中溶液的總體積相同；高錳酸鉀的體積相等，草酸的體積不同，因此本實(shí)驗(yàn)探究了草酸的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)溶液褪色需要的時(shí)間可知，草酸的濃度越大，溶液褪色所用的時(shí)間越少，說(shuō)明反應(yīng)速率越快。

故答案為：其他條件不變時(shí)；草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快；

(3)根據(jù)n(Mn2＋)隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖可知，t2時(shí)反應(yīng)速率突然加快，可能是生成的錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，因此生成二氧化碳的速率也會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，因此生成二氧化碳的速率減慢，最后為0，則圖像為：

故答案為：錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后為0?！窘馕觥?H2C2O4＋2MnO4-＋6H+=2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他條件不變時(shí)，草酸的濃度越大，反應(yīng)速率越快錳離子對(duì)反應(yīng)起到催化作用，生成二氧化碳的速率會(huì)突然加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中溶質(zhì)的濃度逐漸減小，生成二氧化碳的速率減慢，最后為012、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解；

(2)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大；

②根據(jù)電荷守恒定律解題；

(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性；

Ⅱ.(1)根據(jù)pC概念知；pC值越大，該溶質(zhì)濃度越小，反之，pC值越小，其微粒濃度越大，根據(jù)圖象分析判斷；

(2)氫離子濃度越大；越抑制碳酸電離；導(dǎo)致有二氧化碳生成。

【詳解】

Ⅰ.(1)NH4Al(SO4)2與NH4HSO4中的NH4+均發(fā)生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-電離出H+同樣抑制NH4+水解，因?yàn)镠SO4-電離生成的H+濃度比Al3+水解生成的H+濃度大，所以NH4HSO4中NH4+水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；

(2)①NH4Al(SO4)2水解；溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小，符合的曲線為A；

②根據(jù)電荷守恒，可以求出2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10－3－10－11)mol?L-1；

(3)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點(diǎn)溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．b點(diǎn)溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點(diǎn)時(shí)c(Na+)=c(SO42-)，b點(diǎn)時(shí)c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；

Ⅱ.(1)根據(jù)pC概念知，pC值越大，該溶質(zhì)濃度越小，反之，pC值越小，其微粒濃度越大，根據(jù)圖象知，pH=9時(shí)，pC最小的是HCO3-，所以HCO3-濃度最大；

(2)pH＜4時(shí)，溶液中，c(H+)增大后，H2CO3?H++HCO3-平衡向左移動(dòng)放出CO2，導(dǎo)致碳酸濃度不變，碳酸為飽和溶液，所以溶液中H2CO3的pC總是約等于3。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)溶液的離子濃度關(guān)系，需要把握三種守恒，明確等量關(guān)系。①電荷守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下關(guān)系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒規(guī)律，電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。③質(zhì)子守恒規(guī)律，如Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到?！窘馕觥竣?小于②.A③.10－3－10－11④.a⑤.c(Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)⑥.HCO3-⑦.c(H＋)增大后，H2CO3H＋＋HCO3-平衡向左移動(dòng)，放出CO2，碳酸濃度保持不變13、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：粉磨篩分草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)，加入Na2CO3將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，水洗，將含有PbO的PbCO3用硝酸酸溶，得到Pb(NO3)2溶液，加入Na2Cr2O7合成產(chǎn)品，反應(yīng)為：2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3，通過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品PbCrO4；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是使反應(yīng)速率加快；實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；

(2)已知：Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]，在水溶液中進(jìn)行PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==×===2.5×105；

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉，該反應(yīng)的離子方程式為2H++2CrO=Cr2O+H2O，根據(jù)分析，步驟V“合成”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3；

(4)鉻酸鉛與硫化氫反應(yīng)得到硫化鉛和鉻酸，反應(yīng)為：PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4?！窘馕觥考涌旆磻?yīng)速率玻璃棒2.5×1052H++2CrO=Cr2O+H2ONa2Cr2O7+2Pb(NO3)2+H2O=2PbCrO4↓+2NaNO3+2HNO3PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO414、略

【分析】【分析】

【詳解】

第一步的熱化學(xué)方程式為：NH(aq)＋O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-273kJ·mol-1，第二步熱化學(xué)方程式為：NO(aq)＋O2(g)=NO(aq)ΔH=-73kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，①-②可得NH(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1?！窘馕觥縉H(aq)＋2O2(g)=NO(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)ΔH=-346kJ·mol-1三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說(shuō)法正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，該說(shuō)法正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

pH計(jì)可準(zhǔn)確的測(cè)定溶液的pH，即可為測(cè)得某溶液的pH為7.45，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋能促進(jìn)鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進(jìn)水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向重鉻酸鉀溶液中加入氫氧化鈉溶液，氫氧根離子中和溶液中的氫離子，溶液中氫離子濃度減小，平衡+H2O2+2H+向正反應(yīng)方向移動(dòng)；溶液中鉻酸根離子濃度增大，溶液變?yōu)辄S色，故答案為：溶液變?yōu)辄S色；

(2)由題意可知，重鉻酸根離子轉(zhuǎn)化為鉻酸根離子的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱，使溶液的溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，由a中溶液橙色加深說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)中橙色加深就是濃硫酸溶于水增大溶液中c(H+)，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)果，故答案為：重鉻酸根轉(zhuǎn)化為鉻酸根的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)中溶液橙色加深說(shuō)明橙色加深就是濃H2SO4溶于水增大c(H+)；平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果；

(3)對(duì)比試管a、b、c的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，pH值減小時(shí)，溶液中氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中重鉻酸根離子濃度增大，鉻酸根離子濃度減小，的值增大；故答案為：增大；

(4)由題意可知，向c中繼續(xù)滴加碘化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明堿性條件下，鉻酸根離子不能氧化碘離子，由加入過(guò)量稀硫酸后溶液變?yōu)槟G色，說(shuō)明酸性條件下，重鉻酸根離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘、鉻離子和水，反應(yīng)的離子方程式為+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，故答案為：+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O?！窘馕觥咳芤鹤?yōu)辄S色否重鉻酸根轉(zhuǎn)化為鉻酸根的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若因濃H2SO4溶于水而溫度升高，平衡正向移動(dòng)，溶液變?yōu)辄S色，實(shí)驗(yàn)中溶液橙色加深說(shuō)明橙色加深就是濃H2SO4溶于水增大c(H+)，平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果增大+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O22、略

【分析】【分析】

金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程；金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕．電化學(xué)腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍；也是最重要的一種類型．金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕；金屬和氧化性物質(zhì)直接接觸發(fā)生的是化學(xué)腐蝕．通過(guò)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比，可知在潮濕的環(huán)境下即要在水和氧同時(shí)存在的環(huán)境中，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，形成原電池會(huì)加快金屬的腐蝕，據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅱ中鐵釘與水接觸但是與氧氣隔絕不易被腐蝕；Ⅲ中鐵釘與氧氣接觸但是與水隔絕不被腐蝕；Ⅰ鐵釘與氧氣、水接觸容易發(fā)生腐蝕，三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為I＞II＞III；可知金屬的腐蝕條件是在水和氧同時(shí)存在的環(huán)境，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，則將I放在每天陽(yáng)光直曬的陽(yáng)臺(tái)上，與避光保存相比，前者的腐蝕速率更快，將I中的液體換做食鹽水，食鹽水是強(qiáng)電解質(zhì)，可以加快金屬的腐蝕?！窘馕觥縄＞II＞III；水；氧氣；陽(yáng)光直曬腐蝕快，溫度越高金屬腐蝕越快；腐蝕加快，加入電解質(zhì)溶液可以加快金屬的腐蝕23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在本實(shí)驗(yàn)中除了用到大燒杯；小燒杯、溫度計(jì)、量筒等儀器外；還需用到的一種玻璃儀器名稱為環(huán)形玻璃攪拌棒，兩只燒杯間要填碎泡沫塑料，其目的是保溫隔熱，減少熱量散失，大燒杯上必須蓋上硬紙板，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失,求得的中和熱數(shù)值將偏小；

(2)第一次實(shí)驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.1℃；反應(yīng)后溫度為23.3℃，前后溫差為3.2℃；

第二次實(shí)驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.3℃；反應(yīng)后溫度為23.4℃，前后溫差為3.1℃；

第三次實(shí)驗(yàn)鹽酸和氫氧化鈉溶液的起始平均溫度為20.5℃；反應(yīng)后溫度為23.8℃，前后溫差為3.3℃；

三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)均有效，平均溫差為3.2℃，50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液的質(zhì)量和為1g/cm3×100mL×100g，二者完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，用鹽酸計(jì)算，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，反應(yīng)已知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，代入公式，Q=cm?t=4.18J/(g?℃)×100g×3.2℃=1337.6J=1.3376kJ，則生成1mol水放出的熱量為1.3376kJ×=53.5kJ，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱?H=-53.5kJ/mol；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果比57.3kJ/mol(常溫下中和熱的數(shù)值)偏低；

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得的中和熱偏低，故a符合題意；

b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度，導(dǎo)致起始溫度偏高，溫差偏小，測(cè)得的中和熱偏低，故b符合題意；

c．用量筒量取鹽酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；導(dǎo)致鹽酸體積偏大，中和反應(yīng)放出的熱量偏高，溫差偏大，測(cè)得的中和熱偏高，故c不符合題意；

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯；導(dǎo)致熱量散失，測(cè)得的中和熱偏低，故d符合題意；

答案選abd；

(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol?L-1鹽酸跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，鹽酸過(guò)量，生成水的物質(zhì)的量大于0.025mol，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等，中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所求中和熱相等。【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒保溫隔熱，減少熱量散失偏小-53.5kJ/molabd不相等相等中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的能量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)24、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)A中的到氫氣，干燥后與氯化鐵反應(yīng)，制取氯化亞鐵，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)①H2還原無(wú)水FeCl3制取FeCl2，另一產(chǎn)物應(yīng)為含H、Cl的物質(zhì)，即為HCl，所以化學(xué)方程式為

答案為：

②因?yàn)镕eCl3易吸水，所以在氫氣通入前，一定要進(jìn)行干燥處理，即由A裝置制得的H2一定要經(jīng)過(guò)B的干燥處理，至于H2中混有的HCl是否處理；問(wèn)題并不大，因?yàn)橥ㄟ^(guò)堿石灰處理水蒸氣時(shí)，HCl也可被吸收。反應(yīng)后生成的HCl會(huì)污染環(huán)境，也需用堿石灰處理，多余的氫氣應(yīng)燒掉，從而得出按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锳BCBD。

答案為：ABCBD；

③因?yàn)槁然F易升華；則遇冷會(huì)凝華，所以裝置的缺陷也就暴露出來(lái)，即易堵塞導(dǎo)管。

答案為：氯化鐵易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；

(2)①因?yàn)镕eCl2易溶于水、乙醇，所以不能用水、乙醇洗滌；FeCl2難溶于苯；而氯苯；二氯苯易溶于苯，所以可用苯進(jìn)行洗滌。

答案為：苯；

②反應(yīng)完成后繼續(xù)通一段時(shí)間N2的作用是，防止FeCl2被空氣氧