2025年人教五四新版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版九年級化學下冊階段測試試卷853考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、化學實驗要操作規(guī)范，更要保障安全．下列實驗基本操作符合這一要求的是（）A.B.C.D.2、鋰電池在手機和電腦中被廣泛使用．在元素周期表中，鋰元素的信息如圖所示，對圖中信息解釋不正確的是（）A.原子序數(shù)為3B.鋰原子的核外電子數(shù)為3C.元素符號為LiD.鋰原子的質(zhì)量為6.94g3、下列物質(zhì)的用途主要體現(xiàn)物理性質(zhì)的是（）A.焦炭煉鐵B.氧氣用于焊接金屬C.干冰用于舞臺藝術(shù)D.墨畫日久不變色4、能在酒精燈上直接加熱的玻璃儀器是（）A.試管B.燒杯C.集氣瓶D.蒸發(fā)皿5、現(xiàn)要測定某溶液的pH，使用pH試紙，若事先用水把試紙潤濕再測pH，則實際測得值與真實值比較（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定6、a、b、c、d是1～18號元素，a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，則它們的核電荷數(shù)大小關(guān)系是（）A.a＞b＞d＞cB.c＞b＞a＞bC.a＞b＞c＞dD.b＞a＞c＞d7、由煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫造成的環(huán)境問題是（）A.酸雨B.海水赤潮C.溫室效應D.臭氧空洞評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列化學反應中，反應前后元素化合價均無變化的是（）A.Na2O+H2O═2NaOHB.Na2SO4+4C═Na2S+4CO↑C.Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2D.2Al（OH）3═Al2O3+3H2O9、如圖；下列說法不正確的是（）

A.推動活塞，若長頸漏斗中液柱不上升，則裝置一定漏氣B.推動活塞，若長頸漏斗中液柱不斷上升，則裝置一定不漏氣C.若裝置不漏氣，拉動活塞時，長頸漏斗內(nèi)液面上升D.若裝置不漏氣，拉動活塞時，長頸漏斗下端管口產(chǎn)生氣泡10、把rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種物質(zhì)放在密閉容器中；在一定條件下充分反應，測得各物質(zhì)的質(zhì)童如表所示。

。物質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}反應前質(zhì)置rm{/g}rm{19.7}rm{8.7}rm{21.6}rm{0.4}反應后質(zhì)量rm{/g}待測rm{17.4}rm{0}rm{3.6}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.反應后密閉容器中rm{A}的質(zhì)量為rm{9.7g}B.物質(zhì)rm{C}一定是化合物，物質(zhì)rm{D}可能是單質(zhì)C.反應過程中，物質(zhì)rm{B}和物質(zhì)rm{D}變化的質(zhì)量比為rm{87}rm{36}D.若物質(zhì)rm{A}與物質(zhì)rm{C}的相對分子質(zhì)量之比為rm{194}rm{216}則反應中rm{A}和rm{C}的化學計量數(shù)之比為rm{1}rm{2}11、在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示rm{.}下列有關(guān)說法正確的是rm{(}rm{)}

。物質(zhì)rm{a}rmrm{c}rmj9hnf7l反應前的質(zhì)量rm{/g}rm{30}rm{20}rm{10}rm{15}反應后的質(zhì)量rm{/g}rm{x}rm{y}rm{0}rm{10}A.參加反應的rm{c}與rm7zflnzp的質(zhì)量比為rm{2}rm{3}B.rm{x+y=65}C.當rm{yleqslant20}時，該反應一定是化合反應D.rm{x}的取值范圍：rm{0leqslantxleqslant30}12、下列物質(zhì)在空氣或氧氣中燃燒時，現(xiàn)象描述正確的是（）A.木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，產(chǎn)生能使石生水變渾濁的氣體B.鎂條在空氣中燃燒，冒出濃烈的黑煙，放出熱量，生成黑色粉末C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成紅色粉末D.硫在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體13、根據(jù)所學知識；我們可以從“電解水實驗”中獲得更多信息和推論．下列說法錯誤的是（）

A.水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。

B.正極氣體能使帶火星的木條復燃；說明是氧氣。

C.水中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為1：8

D.電解水所得正負兩極氣體體積比為2：1

14、區(qū)分日常生活中的下列各組物質(zhì)；所加試劑或操作方法完全正確的是（）

A.需鑒別物質(zhì)：銅粉和鐵粉；方法1：看顏色，方法2：用磁鐵吸引。

B.需鑒別物質(zhì)：氧氣和二氧化碳；方法1：紫色石蕊試液，方法2：通過灼熱的氧化銅。

C.需鑒別物質(zhì)：食鹽水和蒸餾水；方法1：肥皂水，方法2：加熱蒸發(fā)。

D.需鑒別物質(zhì)：真黃金和假黃金（銅鋅合金）；方法1：加稀鹽酸，方法2：灼燒法。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、小強在實驗室發(fā)現(xiàn)了一瓶無色液體的標簽已經(jīng)被腐蝕（如圖）；于是對這瓶藥品是什么產(chǎn)生了興趣進行探究．

猜想：

①液體可能是：H2O2

②液體可能是____

實驗：取少量液體向其中加入少量二氧化錳。

現(xiàn)象：____

結(jié)論：液體是H2O2

反思：過氧化氫在加入二氧化錳后反應加快；能立刻產(chǎn)生大量氧氣，可二氧化錳一定是此反應的催化劑嗎？小強又加做了2個實驗證實了二氧化錳在此反應中確實起催化作用．

實驗一：在這步實驗包含了2次稱量，目的是____

實驗二：利用了前面過氧化氫和二氧化錳反應后，試管里的殘留藥品繼續(xù)實驗，他的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論是____．

16、如圖中的rm{壟脵}rm{壟脷}分別是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．試回答下列問題：rm{(1)}鈉元素的原子序數(shù)為____________，rm{(2)A}rm{B}rm{C}中屬于同種元素的粒子是____________；rm{(3)A}和rm{B}兩種粒子的____________相同，所以它們具有相似的化學性質(zhì)；rm{(4)}鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由____________rm{(}填“分子”、“原子”、“離子”rm{)}構(gòu)成的．17、按要求寫出符合要求的化學方程式或化學式。

（1）水的分解反應______．

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣的化學方程式是______．

（3）在氫氣；氧氣、木炭、二氧化碳中。

①能使帶火星的木條復燃的是______；

②用于高能燃料的是______；

③能使澄清石灰水變渾濁的氣體是______，該反應的化學方程式為______．18、人類通過化學反應獲得能量，大多是來自天然氣、______和煤等化石燃料，是______（填“可再生”或者“不可再生”）資源，天然氣的主要成分是______（填化學式），其完全燃燒的化學方程式為______。新疆在開發(fā)和使用新能源是進行了很多嘗試，例如達坂城地區(qū)就有很多類似于風車的裝置，這開發(fā)的是新能源______。19、了解物質(zhì)的性質(zhì)和用途可以幫助我們更好的生活；請按要求選擇合適的物質(zhì)用序號填空：①活性炭②稀硫酸③碳酸氫銨④一氧化碳⑤生石灰。

（1）水質(zhì)受到污染后，可以使用這種物質(zhì)進行凈化，這種物質(zhì)是____．

（2）可用作化學肥料的是____；

（3）可作為食品干燥劑的是____；

（4）吸煙時產(chǎn)生能與血紅蛋白結(jié)合引起中毒的是____．20、寫出下列符號中2的意義。

①O____；

②Mg2+____；

③2O____；

④O2____．評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)21、向燃著的酒精燈里添加酒精____．（判斷對錯）22、人體缺鈣元素能導致智力低下____．評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)23、化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究．

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【作出猜想】

a；可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)。

b；可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．

實驗（1）為探究猜想a，小組同學分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同嘗試和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應的化學方程式有______．

從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn______Fe（填“＜”“=”“＞”）．

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應的劇烈程度的關(guān)系是______．

實驗（2）為探究猜想b，小組同學設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是______．所用藥品；實驗數(shù)據(jù)如下表：

。

實驗編號選用金屬（均取2g）鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL1分鐘1-2分鐘2-3分鐘3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體3-4分鐘4-5分鐘前5分鐘共收集氣體Ⅰ鋅片15%2.916.911.09.27.648.5Ⅱ鋅片5%1.68.45.94.83.724.4得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是______．

【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因______．

通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響______（寫一條即可）．

【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應，也能與鹽酸溶液反應，現(xiàn)將ag鐵釘投入到CuSO4溶液中，反應一段時間后，將固體取出洗凈、烘干，稱重為bg，則生成銅的質(zhì)量為______．24、探究氧氣制取與燃燒條件rm{(1)}制取氧氣的原理：制取氧氣的原理：rm{(1)}實驗室利用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式_____________________________。制取裝置：圖rm{(2)}制取裝置：圖rm{(2)}在圖rm{1}虛框中組裝一套用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置，應從圖rm{2}中選擇的儀器：rm{2}rm{1}rm{A}__________rm{D}填儀器名稱rm{E}要得到____氧氣選用的收集方法______________。rm{(}用制取的氧氣來探究燃燒條件，rm{)}rm{(3)}關(guān)閉已知：白磷的著火點為rm{40隆忙}燃燒匙、熱水中的白磷均不燃燒的原因是___________rm{40隆忙}填序號rm{壟脵}A.燃燒匙、熱水中的白磷溫度都沒有達到著火點B.燃燒匙、熱水中的白磷都沒有與氧氣接觸C.燃燒匙中的白磷溫度沒有達到著火點，熱水中的白磷沒有與氧氣接觸rm{K}打開rm{(}通入制取的氧氣，rm{)}中能觀察的現(xiàn)象是__________________。rm{壟脷}打開rm{K}通入制取的氧氣，rm{C}中能觀察的現(xiàn)象是__________________。25、已知空氣的主要成分是氮氣和氧氣；某課外活動小組設(shè)計測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖所示：

rm{(1)}該實驗中紅磷稍過量；目的是______

rm{(2)}待燃燒停止，白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約占______，由本實驗還可以推知氮氣有______的化學性質(zhì)rm{.}若液面低于rm{dfrac{1}{5}}則原因可能rm{壟脵}______rm{壟脷}______rm{壟脹}______．

rm{(3)}該實驗中能否將紅磷換成木炭粉______，原因是______．26、空氣、水是人類賴以生存的自然資源rm{.}測定空氣中氧氣體積分數(shù)的實驗裝置如圖所示rm{.}在廣口瓶內(nèi)加入少量的水，并五等分水面以上的容積，做上記號rm{.}用彈簧夾夾緊乳膠管rm{.}點燃燃燒匙內(nèi)足量的紅磷后；立即伸入瓶中并把塞子塞緊．

rm{壟脵}寫出紅磷在空氣中燃燒的文字表達式：______．

rm{壟脷}待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，瓶內(nèi)水面最終上升約至rm{1}刻度處rm{.}由此可知氧氣約占空氣總體積的______．

rm{壟脹}紅磷熄滅后，廣口瓶內(nèi)剩下的氣體主要是______，該氣體______rm{(}填“支持”或“不支持”rm{)}燃燒．

rm{壟脺}該實驗中，若紅磷不足量，會導致氧氣的體積分數(shù)______rm{(}填大于或小于rm{)}理論值．評卷人得分六、簡答題(共2題，共12分)27、（2014秋?博白縣期末）已知A；B、C、D、E是初中化學中常見的物質(zhì)；其中A、C兩種物質(zhì)含有相同的金屬元素，B、D、E三種物質(zhì)含有相同的金屬元素，其中D是單質(zhì)，E是易于血液中血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有些轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應條件略去），試回答：

（1）寫出C的化學方程式：____

（2）用化學方程式表示以下轉(zhuǎn)換關(guān)系：

B→E：____

D→E：____

（3）推測D物質(zhì)的一條性質(zhì)：____．28、（2014秋?莊河市校級月考）通過化學學習；應該知道有多種途徑可以制取氧氣．如：

A．分離空氣B．加熱高錳酸鉀C．分解過氧化氫D．____

（1）相信你在D處還可以寫出另一種制取氧氣的方法；

（2）若用右圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣：

寫出標號儀器的名稱①____②____；

實驗結(jié)束；停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是。

____；

此時發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是____；

（3）用排水法收集氧氣，當氣泡____時；再開始收集；

（4）寫出實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣的表達式：____

（5）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣表達式：____

（6）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣表達式：____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【解答】解：A、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的圖中液體超過試管容積的大拇指不能放在短柄上；圖中所示操作正確。

B；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；熄滅酒精燈時，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確．

C；聞氣體的氣味時；應用手在瓶口輕輕的扇動，使極少量的氣體飄進鼻子中，不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味，圖中所示操作錯誤．

D；量取液體時；視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中視線沒有與液體的凹液面最低處保持水平，操作錯誤．

故選：B．

【分析】A、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．C、根據(jù)聞氣體的氣味時的方法（招氣入鼻法）進行分析判斷．D、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．2、D【分析】解：A；由圖示可知鋰的原子序數(shù)為3；故正確；

B；鋰原子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=3；故正確；

C；由圖示可知鋰元素的元素符號為Li；故正確；

D；圖示中的6.941指的是鋰的相對原子質(zhì)量；單位不是克，故錯誤；

故選：D．

依據(jù)鋰的最外層電子數(shù)判斷其所屬元素的種類；依據(jù)元素中期表中所示的信息的意義分析解答即可．

了解元素周期表的特點及其應用，核外電子在化學反應中的作用是解題的關(guān)鍵所在．【解析】【答案】D3、C【分析】【分析】物質(zhì)的化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；焦炭可用于煉鐵；是利用了焦炭的還原性，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)，故選項錯誤．

B；氧氣用于焊接金屬；是利用了氧氣支持燃燒的性質(zhì)，需要通過化學變化才表現(xiàn)出來，是利用了其化學性質(zhì)，故選項錯誤．

C；干冰用于舞臺藝術(shù)；是利用了干冰易升華的性質(zhì)，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，是利用了其物理性質(zhì)，故選項正確．

D；墨畫日久不變色是因為碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定的化學性質(zhì)；故選項錯誤．

故選：C．4、A【分析】【分析】實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需墊石棉網(wǎng)，有些根本就不能被加熱．燒杯、燒瓶不能直接加熱，需墊石棉網(wǎng)．【解析】【解答】解：A；試管是能用來直接加熱的玻璃儀器；故本選項正確；

B；燒杯加熱時；應放在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻，故本選項錯誤；

C；集氣瓶不能用來加熱；故本選項錯誤；

D；蒸發(fā)皿能用來直接加熱；但不是玻璃儀器，故本選項錯誤；

故選：A．5、D【分析】【分析】先用蒸餾水潤濕pH試紙；稀釋了待測溶液；

當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；據(jù)此進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：用pH試紙測定未知溶液的pH時；正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；

用水濕潤pH試紙；稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱．若待測溶液顯酸性，用蒸餾水潤濕后酸性變?nèi)?，pH偏大；若待測溶液顯堿性，用蒸餾水潤濕后堿性變?nèi)酰琾H偏?。蝗舸郎y溶液顯中性，用蒸餾水潤濕后仍顯中性，pH不變．

由于不知某溶液的酸堿性；故若先用蒸餾水潤濕pH試紙，則無法確定測得的pH與實際值的關(guān)系；

故選D．6、A【分析】【分析】因為a、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又知陽離子是原子失去電子造成的，陰離子是原子得到電子造成的，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷a、b的核電荷數(shù)與c、d的核電荷數(shù)大?。挥蒪元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，可推斷出a、b的核電荷數(shù)大??；由c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多，可推斷出c、d的核電荷數(shù)大?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓阂驗閍、b元素的陽離子和c、d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，又知陽離子是原子失去電子造成的，陰離子是原子得到電子造成的，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷a、b的核電荷數(shù)一定比c、d的核電荷數(shù)大；又因為b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，說明a元素原子的電子數(shù)比b元素原子的電子數(shù)多，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷出a比b的核電荷數(shù)大；由c的陰離子所帶的負電荷比d的陰離子所帶的負電荷多；說明c原子比d原子得到的電子多，根據(jù)在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可推斷出c比d的核電荷數(shù)?。?/p>

故選A．7、A【分析】【分析】根據(jù)已有的知識進行分析解答，二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，會形成酸雨．【解析】【解答】解：煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；二氧化氮；二氧化硫能與水反應生成亞硫酸，會形成酸雨．

答案：A二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】根據(jù)反應前后物質(zhì)的改變，標出相應元素的化合價，與反應物中相同元素的化合價比較，然后得出答案；分別分析以下四個反應，有單質(zhì)參加或生成的反應化合價肯定發(fā)生變化，因為單質(zhì)的化合價等于零，在化合物中不等于零．【解析】【解答】解：A；反應前后沒有單質(zhì)；分別標注化合價，發(fā)現(xiàn)沒有發(fā)生改變，此項正確．

B；反應物中有碳單質(zhì)；反應后碳的化合價肯定改變，此項錯誤．

C；生成物中有鐵單質(zhì)；鐵的化合價肯定發(fā)生了改變，此項錯誤．

D；反應前后沒有單質(zhì)；分別標注化合價，發(fā)現(xiàn)沒有發(fā)生改變，此項正確．

故選AD．9、BC【分析】【分析】裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；一般用到的方法有：空氣熱脹冷縮法、注水法、抽氣或壓氣法等；據(jù)此進行分析解答即可．【解析】【解答】解：該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時；錐形瓶內(nèi)的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好則會形成一段穩(wěn)定的水柱；當拉動注射器的活塞時，錐形瓶內(nèi)的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產(chǎn)生氣泡．

A；推動活塞；若長頸漏斗中液柱不上升，則裝置一定漏氣，故選項說法正確．

B；推動活塞；若長頸漏斗中液柱不斷上升，則裝置一定不漏氣，故選項說法正確．

C；若裝置不漏氣；拉動活塞時，長頸漏斗的下端會產(chǎn)生氣泡，故選項說法錯誤．

D；若裝置不漏氣；拉動活塞時，長頸漏斗的下端會產(chǎn)生氣泡，故選項說法正確．

故選：C．10、BD【分析】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，rm{B}的質(zhì)量增加了rm{8.7g}故B是生成物，參加反應的rm{B}的質(zhì)量為rm{8.7g}同理可以確定rm{C}是反應物，參加反應的rm{C}的質(zhì)量為rm{21.6g}rm{D}的質(zhì)量增加了rm{3.2g}故D是生成物，參加反應的rm{D}的質(zhì)量為rm{3.2g}由質(zhì)量守恒定律，rm{A}應是反應物，且生成的rm{A}的質(zhì)量為rm{21.6g-8.7g-3.2g=9.7g}．

A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后，rm{B}的質(zhì)量增加了rm{8.7g}故B是生成物，參加反應的rm{B}的質(zhì)量為rm{8.7g}同理可以確定rm{C}是反應物，參加反應的rm{C}的質(zhì)量為rm{21.6g}rm{D}的質(zhì)量增加了rm{3.2g}故D是生成物，參加反應的rm{D}的質(zhì)量為rm{3.2g}由質(zhì)量守恒定律，rm{A}應是反應物，且生成的rm{A}的質(zhì)量為rm{21.6g-8.7g-3.2g=9.7g}則待測的值為rm{9.7g+19.7g=29.4g}故選項說法錯誤．

B、該反應的反應物為rm{C}生成物是rm{A}rm{B}rm{D}故物質(zhì)rm{C}一定是化合物，物質(zhì)rm{D}可能是單質(zhì)說法正確；

C、反應前后，rm{B}的質(zhì)量增加了rm{8.7g}rm{D}的質(zhì)量增加了rm{3.2g}反應過程中，物質(zhì)rm{B}和物質(zhì)rm{D}變化的質(zhì)量比為rm{87}rm{32}故選項說法錯誤．

D、根據(jù)相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)積的比值等于參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之比可知，反應中rm{A}和rm{C}的化學計量數(shù)之比為rm{1}rm{2}故選項說法正確．

故選BD

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可分析先rm{B}rm{C}rm{D}三種物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定rm{CD}是化合物還是單質(zhì)．

本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)、靈活運用質(zhì)量守恒定律．【解析】rm{BD}11、BC【分析】解：rm{A}參加反應的rm{c}與rmnfjdfh5的質(zhì)量比為：rm{10g}rm{5g=2}rm{1}該選項說法不正確；

B、rm{x+y=30+20+(10+5)=65}該選項說法正確；

C、當rm{y=20}時，rm是催化劑，或既不是反應物，也不是生成物，則rm{a}物質(zhì)是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應；當rm{y<20}時，rm是反應物；反應物是三種，生成物是一種，屬于化合反應，該選項說法正確；

D、rm{x}可以大于rm{30}例如當rm{a}是生成物時，rm{x>30}該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

rm{c}物質(zhì)反應后減少了rm{10g}是反應物；rm1tbhrp3物質(zhì)反應后減少了rm{5g}是反應物；

再根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以判斷相關(guān)選項的正誤．

化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)．【解析】rm{BC}12、AD【分析】【分析】A；根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

B；根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

C；根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．

D、根據(jù)硫在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；木炭在氧氣中燃燒；發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故選項說法正確．

B；鎂條在空氣中燃燒；發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體，故選項說法錯誤．

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故選項說法錯誤．

D；硫在空氣中燃燒；發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選項說法正確．

故選：AD．13、AD【分析】

A；水由水分子構(gòu)成而非由氫、氧原子構(gòu)成；水分子是由氫氧兩種原子構(gòu)成；故此選項錯誤；

B；電解水時正極生成能使帶火星的木條復燃的氣體；而這時氧氣的性質(zhì)，所以說明是氧氣；故此選項正確．

C；依據(jù)水中氫氧兩種元素的質(zhì)量比或者是生成的氫氣與氧氣的質(zhì)量比均能得到該結(jié)論；故此選項正確．

D；電解水所得正負兩極氣體分別是氧氣和氫氣；其體積比為1：2，故此選項錯誤；

故選AD

【解析】【答案】A；水分子由氫原子、氧原子構(gòu)成；而水分子構(gòu)成水；

B；依據(jù)正極產(chǎn)生氧氣；且氧氣能使帶火星木條復燃分析解決．

C；利用水中的氫氧兩種元素的質(zhì)量比或生成物質(zhì)量比解決；

D；根據(jù)電解水的實驗可以知道“正氧一負氫二”；據(jù)此分析解答即可；

14、AD【分析】

A；銅為紅色金屬；而鐵呈黑色，因此可能通過觀察顏色而區(qū)分兩金屬；鐵易磁化而能被磁鐵吸引，銅因不易磁化而不能為磁鐵所吸引，因此，使用磁鐵也可以區(qū)分兩種金屬；故A正確；

B；二氧化碳通入紫色石蕊試液可與試液中水生成碳酸而使紫色石蕊變成紅色；而氧氣通入無明顯變化；因此，使用紫色石蕊試液可能區(qū)分兩種氣體；而二種氣體通過灼熱的氧化銅時，均無明顯現(xiàn)象，所以，氣體通過灼熱氧化銅不能區(qū)分兩種氣體；故B不正確；

C；食鹽水和蒸餾水均不含鈣鎂離子；加入的肥皂水均會產(chǎn)生豐富的泡沫，因此，使用肥皂水不能區(qū)分兩種液體；加熱蒸發(fā)時，食鹽水會出現(xiàn)固體殘渣，而蒸餾水為純凈物蒸發(fā)后不會留下固體，所以通過加熱蒸發(fā)可以區(qū)分二種液體；故C不正確；

D；加稀鹽酸；假黃金中的鋅可與稀鹽酸反應放出氫氣，而黃金不能與稀鹽酸反應，因此，加稀鹽酸可以區(qū)分真假黃金；通過灼燒，假戲真做黃金中的銅能與氧氣形成黑色氧化銅，表面變成黑色，而黃金不能與氧氣反應，灼燒而無明顯變化，所以通過灼燒可以區(qū)分真假黃金；故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】A；銅粉呈紅色、鐵粉呈黑色；觀察顏色可鑒別兩物質(zhì)；磁鐵能吸引易磁化的物質(zhì)，鐵易磁化而銅較難于磁化；

B；紫色石蕊試液遇酸能變成紅色；二氧化碳能與水反應生成酸類物質(zhì)碳酸，而氧氣不溶于水也不能與水反應；氧氣、二氧化碳都不能與灼熱的氧化銅發(fā)生反應；

C；肥皂水可以鑒別含量鈣鎂離子不同的軟水和硬水；而食鹽水和蒸餾水都不含鈣鎂離子；蒸發(fā)可用于分離溶液中的溶質(zhì)和溶劑，而蒸餾水為純凈物不含其它物質(zhì)；

D；根據(jù)金屬活動性可知；鋅可以與鹽酸反應產(chǎn)生氣體氫氣，而銅和黃金都不能與鹽酸發(fā)生反應；銅在加熱條件可與空氣中的氧氣形成黑色的氧化銅，而黃金灼燒時也不能與氧氣反應，仍呈金黃色．

三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】

猜想：由殘留標簽的特點；猜想液體可能是水；

實驗：取少量液體向其中加入少量二氧化錳；二氧化錳能加快過氧化氫溶液的分解，所以現(xiàn)象是：有大量氣泡生成；

反思：實驗一：在這步實驗包含了2次稱量；目的是：比較二氧化錳在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量；

實驗二：利用了前面過氧化氫和二氧化錳反應后；試管里的殘留藥品繼續(xù)實驗，他的實驗操作；現(xiàn)象和結(jié)論是：加入少量的過氧化氫，有大量的氣泡生成，得出二氧化錳的化學性質(zhì)不變．

故答為：H2O；有大量氣泡生成，比較二氧化錳在過氧化氫溶液分解前后的質(zhì)量，加入少量的過氧化氫，有大量的氣泡生成，得出二氧化錳的化學性質(zhì)不變．

【解析】【答案】猜想：根據(jù)殘留標簽分析液體可能是水；

現(xiàn)象：根據(jù)二氧化錳的作用進行分析；

反思：實驗一：通過稱量可以比較二氧化錳的質(zhì)量是否變化；

實驗二：根據(jù)二氧化錳的作用分析設(shè)計實驗．

16、（1）11（2）B和C（3）最外層電子數(shù)（4）離子【分析】【分析】本題考查了元素周期表和微粒結(jié)構(gòu)示意圖的信息以及應用，難度不大，靈活運用元素周期表中元素的信息rm{(}原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量rm{)}粒子結(jié)構(gòu)示意圖的含義是正確解答本題的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為rm{11}該元素的原子序數(shù)為rm{11}故填：rm{11}rm{(2)}元素是質(zhì)子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)rm{(}即核電荷數(shù)rm{)}同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)相同，rm{B}和rm{C}的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故填：rm{B}和rm{C}

rm{(3)}最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，rm{A}和rm{B}兩種粒子的最外層電子數(shù)相同；所以它們具有相似的化學性質(zhì)；故填：最外層電子數(shù)；

rm{(3)}在化學反應中，鈉原子易失去最外層的rm{1}個電子形成鈉離子，氯原子易得到rm{1}個電子形成氯離子，鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物是氯化鈉，即氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的；故填：離子。【解析】rm{(1)11}rm{(2)B}和rm{C}rm{(3)}最外層電子數(shù)rm{(4)}離子17、2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑O2H2CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【分析】解：（1）水在通電的條件下分解為氫氣和氧氣，故填：2H2O2H2↑+O2↑；

（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解為氧氣和氯化鉀，故填：2KClO32KCl+3O2↑；

（3）①氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，故填：O2；

②氫氣具有可燃性，且熱值高，是一種高能燃料，故填：H2；

③二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學名稱；然后根據(jù)題目所提供的元素；書寫化學式與化學方程式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學式、化學方程式即可．

本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學式與化學方程式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】2H2O2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑O2H2CO2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O18、石油不可再生CH4CH4+2O2CO2+2H2O風能【分析】解：人類通過化學反應獲得能量，大多是來自天然氣、石油和煤等化石燃料，是不可再生資源，天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O．新疆在開發(fā)和使用新能源是進行了很多嘗試；例如達坂城地區(qū)就有很多類似于風車的裝置，這開發(fā)的是新能源是風能。

故答案為：石油；不可再生；CH4；CH4+2O2CO2+2H2O；風能。

根據(jù)常見的化石燃料；能源的分類、化學反應的原理以及新能源來分析。

本題主要考查了化石燃料的性質(zhì)和用途等方面的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行?！窘馕觥渴筒豢稍偕鶦H4CH4+2O2CO2+2H2O風能19、略

【分析】【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）活性炭具有吸附性；能吸附色素和異味，可以用于水的凈化，故填：①；

（2）碳酸氫銨含有氮元素；可以用作氮肥，故填：③；

（3）生石灰能與水反應；具有吸水性，可以用作食品干燥劑，故填：⑤；

（4）一氧化碳能與血紅蛋白結(jié)合引起中毒，故填：④．20、氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷氧原子的個數(shù)為21個氧分子中含有2個氧原子【分析】【分析】①標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值．

②標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)．

③標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)．

④標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目．【解析】【解答】解：①標在元素符號正上方的數(shù)字表示該元素化合價的數(shù)值，中的“2”表示氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價．

②標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)，Mg2+中的“2”表示一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷．

③標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；2O中的“2”表示氧原子的個數(shù)為2．

④標在化學式中元素右下角的數(shù)字表示一個分子中所含原子的數(shù)目，O2中的“2”表示1個氧分子中含有2個氧原子．

故答案為：①氧化鈣中鈣元素的化合價為+2價；②一個鎂離子帶有兩個單位的正電荷；③氧原子的個數(shù)為2；④1個氧分子中含有2個氧原子．四、判斷題(共2題，共12分)21、×【分析】【分析】絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火．【解析】【解答】解：向燃著的精燈里添加酒精時；容易引起火災，造成安全事故．

故答案是：×．22、×【分析】【分析】根據(jù)鈣元素與人體健康之間的關(guān)系分析回答．【解析】【解答】解：人體缺鈣元素能導致骨質(zhì)疏松癥．所以；說法錯誤．

故答案為：×五、探究題(共4題，共8分)23、略

【分析】解：【設(shè)計探究】由題意知：反應物、生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學方程式，鐵與鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；鋅與鹽酸反應的化學方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡；放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，因此金屬活動性強弱為：Zn＞Fe；

得出結(jié)論：金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)（金屬活動性越強；反應越劇烈）；

實驗（2）注射器的作用是通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結(jié)論：根據(jù)表格信息可知；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢；因為鋅與鹽酸是放熱反應，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢．

金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能受固體的表面積；反應物的狀態(tài)、催化劑的影響；

【拓展延伸】設(shè)生成Cu的質(zhì)量為m；則：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4質(zhì)量增加△m

56648

agm（b-a）g

m=8（b-a）g

故答案為：【設(shè)計探究】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；

金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)（金屬活動性越強；反應越劇烈）；

實驗（2）通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；

得出結(jié)論：其他條件相同時；鹽酸濃度越大，反應越劇烈；

【反思評價】由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應放熱；隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢．固體的表面積；

【拓展延伸】8（b-a）g．

【設(shè)計探究】金屬與酸的反應為置換反應；寫出反應的化學方程式；根據(jù)現(xiàn)象得出結(jié)論；

得出結(jié)論：根據(jù)金屬的活動性順序；分析金屬的活動性與反應的劇烈程度的關(guān)系；

實驗（2）根據(jù)注射器的作用是量取生成氣體的體積解答；

得出結(jié)論：根據(jù)表中信息結(jié)合濃度對反應的影響分析解答；

【反思評價】根據(jù)表中信反應的劇烈程度與酸的濃度有關(guān)；結(jié)合反應的過程進行分析；根據(jù)控制變量法結(jié)合影響反應速率的因素進行設(shè)計實驗；

【拓展延伸】根據(jù)反應前后固體的質(zhì)量增加求出生成銅的質(zhì)量即可．

本考點主要考查了影響金屬與酸發(fā)生化學反應速率的因素的探究，還考查了在生產(chǎn)、生活及實驗中應注意的問題．從酸的濃度、金屬的活動性和金屬的狀態(tài)等不同的角度，設(shè)計實驗，也考查了學生的實驗設(shè)計能力．要認真分析，綜合把握，問題就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在實驗題中．【解析】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；＞；金屬與鹽酸反應的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)（金屬活動性越強，反應越劇烈）；通過注射器往右移動的體積判斷生成氫氣的體積；其他條件相同時，鹽酸濃度越大，反應越劇烈；由慢到快然后逐漸減慢；鋅與稀鹽酸反應放熱，隨著反應的進行，溫度升高，所以速度越來越快，一段時間后，鹽酸被消耗，鹽酸濃度變小，反應速率減慢；固體的表面積；8（b-a）g24、（1）

（2）酒精燈排水法

（3）①C②白磷燃燒【分析】【分析】本題考查的是實驗室中氧氣的制取及燃燒的條件，根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣書寫反應方程式，根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣需要加熱、排水法收集的氣體比較純凈分析，根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件分析。【解答】rm{(1)}高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應方程式為：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故答案為：rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}用高錳酸鉀制取氧氣時，要用試管作反應容器、用鐵架臺固定試管、用單孔塞導管導出氣體、用酒精燈加熱；氧氣密度比空氣大則可以用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水則可以用排水法收集，但排水法收集的氧氣比較純凈；故答案為：酒精燈；排水法；rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(2)}可燃物燃燒的條件是：和氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。關(guān)閉rm{(3)}燃燒匙中的白磷沒有加熱不能達到其著火點、熱水中的白磷與氧氣隔絕，故都不燃燒，故C正確；故答案為：rm{壟脵}可燃物燃燒的條件是：和氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點。關(guān)閉rm{K}燃燒匙中的白磷沒有加熱不能達到其著火點、熱水中的白磷與氧氣隔絕，故都不燃燒，故C正確；故答案為：rm{C}rm{壟脵}打開rm{K}通入氧氣，熱水為白磷提供了熱量，同時又接觸氧氣，故熱水中的白磷可以燃燒起來；故答案為：白磷燃燒。rm{C}【解析】rm{(1)2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(1)2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}酒精燈排水法rm{(2)}rm{(3)壟脵C}白磷燃燒rm{壟脷}25、略

【分析】解：rm{(1)}該實驗中紅磷稍過量；目的是使集氣瓶中的氧氣完全反應．

rm{(2)}待燃燒停止；白煙消失并冷卻后，打開止水夾，觀察到燒杯中的水進入集氣瓶，瓶內(nèi)水量約是集氣瓶容積的五分之一；

由本實驗還可以推知氮氣不溶于水，不能燃燒，不支持燃燒rm{.}若實驗后發(fā)現(xiàn)測定結(jié)果小于rm{dfrac{1}{5}}可能的原因是裝置漏氣，或紅磷不足，或沒有冷卻至室溫就打開止水夾．

rm{(3)}若將紅磷換成炭粉；實驗可能失敗，理由是：木炭粉燃燒產(chǎn)物是二氧化碳氣體，導致瓶內(nèi)氣體不能明顯減少，氣壓也不會明顯降低，上升水面幾乎不上升．

答案：

rm{(1)}使集氣瓶中的氧氣完全反應；

rm{(2)}集氣瓶容積的五分之一；不能燃燒；不支持燃燒；裝置漏氣；紅磷不足；沒有冷卻至室溫就打開止水夾．

rm{(3)}不能；碳粉燃燒產(chǎn)物是二氧化碳氣體；導致瓶內(nèi)氣體不能明顯減少，氣壓也不會明顯降低，上升水面幾乎不上升．

rm{(1)}點燃條件下；紅磷燃燒生成五氧化二磷，該實驗中紅磷稍過量，目的是使集氣瓶中的氧氣完全反應；

rm{(2)}氧氣約占空氣總體積的五分之一；根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷氮氣的性質(zhì)；如果裝置漏氣；紅磷不足，沒有冷卻至室溫就打開止水夾，都能夠?qū)е逻M入集氣瓶中的水不到集氣瓶容積的五分之一．

rm{(3)}碳粉燃燒產(chǎn)物是二氧化碳氣體．

本題主要考查用紅磷測定空氣組成的實驗原理、操作、現(xiàn)象、結(jié)論和注意事項，難度稍大．【解析】使集氣瓶中的氧氣完全反應；集氣瓶容積的五分之一；不能燃燒，不支持燃燒；裝置漏氣；紅磷不足；沒有冷卻至室溫就打開止水夾；不能；木炭粉燃燒產(chǎn)物是二氧化碳氣體，導致瓶內(nèi)氣體不能明顯減少，氣壓也不會明顯降低，上升水面幾乎不上升26、略

【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的文字表達式：紅磷rm{+}氧氣rm{overset{{碌茫脠錄}}{}}五氧化二磷；

rm{(2)}待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾，觀察到燒