2025年浙教版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版九年級化學上冊月考試卷808考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甲、乙是兩種粒子的結構示意圖，下列說法正確的是（）A.甲、乙的最外電子層都達到了穩(wěn)定結構B.甲、乙表示的元素化學性質相似C.甲、乙表示的都是原子D.甲、乙都屬于非金屬元素2、是以土豆等副食品廢料為原料；經多步處理而制成，是一種新型的可降解塑料．下列有關乳酸基塑料的說法中錯誤的是（）

A.乳酸基塑料屬于金屬材料。

B.制取乳酸基塑料的原料比較低廉且廣泛。

C.使用乳酸基塑料制品可以減少“白色污染”

D.乳酸基塑料屬于有機高分子材料。

3、2A+3B═C+3D中A和C的相對分子質量比為3：38，D的相對分子質量為2．已知一定量的A和B恰好完全反應，生成34.2gC和0.6gD，則B的相對分子質量為（）A.36.5B.63C.98D.2944、比較；推理是化學學習常用的方法；以下是根據(jù)一些反應事實推導出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是（）

。序號化學反應事實影響化學反應的因素A鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應，而在點燃時能與氧氣反應反應溫度C雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D粉末狀的大理石比塊狀大理石與鹽酸反應快反應物的種類A.AB.BC.CD.D5、下列化學方程式書寫正確的是()A.rm{S+O_{2;}=SO_{2;;;;;;;}}B.rm{Cu+O_{2}overset{triangle}{=}CuO}C.rm{2Al+O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2AlO}D.rm{4P+5O_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2P_{2}O_{5}}6、某金屬單質X與非金屬單質Y可發(fā)生反應：2X+Y=X2Y．某實驗探究小組進行了兩次實驗；測得數(shù)據(jù)如下表：

。實驗序號X的用量/gY的用量/g生成X2Y的質量/g17.41.68.029.63.212.0參加反應的X與Y的質量比為（）A.4：1B.3：1C.2：1D.37：87、已知H2和CO在加熱的條件下都能和氧化銅發(fā)生反應：H2+CuOCu+H2O，CO+CuOCu+CO2，有一混合氣體由HCl、CO、H2、H2O、CO2組成；將其依次通過（）

①足量氫氧化鈉溶液；

②濃硫酸；

③灼熱氧化銅后，剩余氣體是．A.水蒸氣和CO2B.只有CO2剩余C.只有水蒸氣剩余D.沒有氣體剩余評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列關于O2的說法或做法不科學的是（）A.常用帶火星的木條來檢驗空氣中的O2B.工業(yè)上將空氣液化后再進行分離來制取O2C.低溫下，氧氣能液化成淡藍色的液氧D.驗滿氧氣時，若是采用向上排空氣法，應將帶火星的木條放在集氣瓶口9、向AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2混合液中，加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣體生成，則下列敘述正確的是（）A.濾渣一定含有Ag．Fe．CuB.濾渣一定含有Ag和鐵，可能含有CuC.濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2D.濾液一定含有Fe（NO3）2，可能Zn（NO3）2．一定沒有AgNO3、Cu（NO3）210、1-18號元素的原子中；核電荷數(shù)之差為8的兩種原子（）

A.電子層數(shù)一定相差1

B.最外層電子數(shù)一定相等。

C.都容易得（或失）電子；形成陰（或陽）離子。

D.質子數(shù)相差8；中子數(shù)也可能相差8

11、質量相同的鎂；鐵、鋅；分別放入溶質的質量分數(shù)均為10%的稀硫酸中，恰好完全反應．下列說法正確的是（）

A.生成氫氣的質量都相等。

B.鐵與稀硫酸反應后所得溶液的質量最大。

C.與鎂反應所需稀硫酸的質量最大。

D.鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大。

12、對下列事實的解釋或者結論；不正確的是（）

A.空氣能夠被壓縮--分子在不斷地運動。

B.H2O電解生成H2和O2--化學變化中分子可以再分。

C.反應前后質量守恒--原子的種類和數(shù)目沒有改變。

D.相對原子質量沒有單位--相對原子質量是比值。

13、將某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余．產生H2的質量隨時間變化的關系如圖所示．下列說法中錯誤的是（）A.乙的活動性比甲強B.甲的相對原子質量一定比乙小C.反應消耗等質量的硫酸D.反應消耗等質量的金屬14、（2007?肇慶）在一密閉容器里放入四種物質；使其在一定條件下充分反應，測得數(shù)據(jù)如下：

。四種物質甲乙丙丁反應前質量（g）251515反應后質量（g）11未測122則下列表述正確的是（）。A.未測值為3gB.丙可能是催化劑C.乙全部發(fā)生了反應D.甲與乙反應的質量比為14：3評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、（2014?閘北區(qū)一模）A；B兩種固體物質（均不含結晶水）溶解度如圖所示．

①t1℃時，A和B的溶解度大小關系是A____B（填“＞”；“=”或“＜”）．

②t1℃時，將4.2gA物質溶于20g水中，剛好形成飽和溶液，t1℃時，A物質的溶解度為____g/100g水，A的飽和溶液轉化處不飽和溶液的方法是____．（寫一條）

③t2℃時，B物質的溶解度為25g/100g水，在t2℃時，向50g水中加入15g的B物質，充分溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)為____．

④如A和B中有一種物質是氯化鈉，你認為是A還是B____（填A或B），一般通過海水曬鹽的方法從海水中獲得氯化鈉晶體，原因是____．16、用手拿一金屬片在酒精燈火焰上灼燒，手會逐漸感覺發(fā)燙，說明金屬具有良好的____，所以常用____、____制成各種餐具、炊具、散熱器等．而我們炒菜用的鍋大都是鐵做的，不僅因為其具有____，而且能在烹飪的食物中留有____，人體如缺少這種元素易瘓____癥．17、酒精燈的火焰分為____．____溫度最高，向酒精燈內添加酒精時一般不超過酒精燈容積的____，熄滅酒精燈時應用____18、金屬與我們的生活息息相關；在各個領域中用途廣泛．

（1）我國第四套人民幣硬幣從1999年開始發(fā)行，一元幣為鋼芯鍍鎳（Ni），伍角幣為鋼芯鍍銅合金，一角幣為鋁合金或不銹鋼．選擇鑄造硬幣的材料不需要考慮的因素是____（填序號）．

A；金屬的硬度；B、金屬的導電性；

C；金屬的耐腐蝕性；D、金屬價格與硬幣面值的吻合度．

（2）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少．這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動性由強到弱的順序是____．

（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑．高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____價．

（4）在質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質量的鋅粉和鐵粉，生成氫氣質量（m）隨反應時間（t）的變化曲線如圖所示．下列表述正確的是____（填序號）．

①A表示鋅和稀硫酸的反應曲線。

②反應結束后消耗兩種金屬的質量相等。

③反應結束后稀硫酸都沒有剩余。

④反應結束后兩種金屬一定都有剩余。

⑤反應結束后生成的氫氣質量相等．19、目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，浦東新區(qū)居民開始使用東海天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO，H2和少量的碳氫化合物，天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應如下：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；CH4+2O2CO2+2H2O．

已知化學方程式中氣體的計量數(shù)之比等于相同條件下的氣體體積之比，試根據(jù)以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是____．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是____進風口（填“增大”或“減小”），如不作改進可能產生的不良結果是____．

管道煤氣中含有的碳氫化合物，除甲烷外，還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見下表。乙烷丙烷丁烷熔點（℃）-183.3-189.7-138.4沸點（℃）-88.6-42.1-0.5試根據(jù)以上某個關鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴寒的季節(jié)，有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是____．20、某元素的原子結構示意圖為該原子的核內質子數(shù)n=____，這種元素屬于____元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應中容易____電子（填“得到”或“失去”）21、如圖，做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，鐵絲繞成螺旋狀，鐵絲的一端系一根火柴的作用是____；集氣瓶里放入少量水的作用是____；可以觀察到的現(xiàn)象是：鐵絲____，生成了一種____色的固體．反應的文字表達式是____．小明同學在做這個實驗時看不到明顯現(xiàn)象，請你分析可能的原因是____．評卷人得分四、探究題(共1題，共8分)22、某無色溶液可能由鹽酸；氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成；小華同學進行了如下實驗：

Ⅰ；取適量樣品放入試管中；滴加酚酞溶液，溶液變成紅色．再向試管中逐滴加入過量的氫氧化鈣溶液，觀察到有沉淀產生．過濾，所得濾液為紅色．

（1）由實驗Ⅰ中的現(xiàn)象可推斷出樣品中一定含有的物質是______（寫化學式；下同），一定不含有的物質是______；

為了進一步探究樣品中可能含有的物質是否存在；小華繼續(xù)進行了如下實驗：

Ⅱ；取適量實驗Ⅰ所得的紅色濾液放入試管中；滴加過量的稀硝酸，溶液變無色．再向試管中逐滴加入適量的硝酸銀溶液至恰好完全反應，觀察到有白色沉淀生成．過濾，所得濾液為無色．

Ⅲ；從稀硫酸、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、硝酸鉀溶液中選擇一種試劑；代替實驗Ⅰ中的氫氧化鈣溶液進行實驗，其余的試劑及操作與實驗Ⅰ的均相同．

通過實驗Ⅱ和實驗Ⅲ；小華得出結論：樣品中可能含有的物質確實存在．

（2）實驗Ⅱ所得無色濾液中；除酚酞以外，還含有的溶質為______；

（3）實驗Ⅲ中代替氫氧化鈣溶液的試劑是______溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】A；若粒子的最外層電子數(shù)為8；屬于相對穩(wěn)定結構．

B；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似．

C；當質子數(shù)=核外電子數(shù)；為原子；當質子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

D、若原子的最外層電子數(shù)為8，則為稀有氣體元素，屬于相對穩(wěn)定結構；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學反應中易失去電子．【解析】【解答】解：A；甲、乙的最外層電子數(shù)均是8；它們的最外電子層都達到了穩(wěn)定結構，故選項說法正確．

B；元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切；甲是得到1個電子形成的陰離子，乙原子的最外層電子數(shù)為8，是稀有氣體元素的原子，化學性質不相似，故選項說法錯誤．

C；質子數(shù)=17；核外電子數(shù)=18，質子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；質子數(shù)=核外電子數(shù)=18，為原子；故選項說法錯誤．

D；甲是得到1個電子形成的陰離子；甲原子的最外層電子數(shù)為7，多于4，為非金屬元素；乙原子的最外層電子數(shù)為8，屬于稀有氣體元素；故選項說法錯誤．

故選A．2、A【分析】

A；根據(jù)信息可知；乳酸基塑料應該屬于有機高分子材料，故A錯誤；

B；乳酸基塑料是以土豆等副食品廢料為原料；所以原料比較低廉且廣泛，故B正確；

C；乳酸基塑料是一種新型的可降解塑料；，所以說使用乳酸基塑料制品可以減少“白色污染”；故C正確；

D；根據(jù)信息可知；乳酸基塑料應該屬于有機高分子材料，故D正確；

故選A．

【解析】【答案】乳酸基塑料是以土豆等副食品廢料為原料；經多步處理而制成，是一種新型的可降解塑料，是題目所給信息，根據(jù)信息可知，乳酸基塑料應該屬于有機高分子材料，進行解答．

3、C【分析】【解答】設C的相對分子質量是x；A的相對分子質量是y

2A+3B═C+3D

2yx3×2

34.2g0.6g

=

x=342；

=

y=27；

（342+3×2﹣2×27）÷3=98；

故選C．

【分析】首先根據(jù)方程式C和D質量比求出C的相對分子質量，再根據(jù)A和C的相對分子質量比為3：38，求出A的相對分子質量，然后參加反應的A和B的質量和等于生成的C和D的質量和，從而可以求出B的相對分子質量．4、D【分析】解：A；空氣和氧氣的不同；主要是氧氣的濃度不同，所以鐵在空氣中很難燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，影響因素是反應物的濃度，故A合理；

B；常溫和點燃時的溫度不同；所以影響因素是反應溫度，故B合理；

C；雙氧水在常溫下較難分解；二氧化錳加快了過氧化氫的分解速率，所以影響因素是催化劑，故C合理；

D；粉末狀的大理石比塊狀大理石與鹽酸反應快；并不是由于反應物的種類不同，而是由于反應物的顆粒大小不同，從而導致反應與酸接觸面積的不同．故D不合理．

故選D．

根據(jù)影響化學反應的因素有溫度；反應物濃度、催化劑、反應物接觸面積方面；仔細分析各選項發(fā)現(xiàn)，D項中把大理石粉末和塊狀是反應物的接觸面積不同．

本題通過不同的實驗現(xiàn)象總結影響化學反應速度的因素，在解此類題時，首先要分析題中所給的條件，然后結合具體的問題進行分析解答．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進行判斷，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號?！窘獯稹緼.該化學方程式缺乏反應條件，正確的化學方程式應為rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄;}{=}S{O}_{2}}故A錯誤；

B.該化學方程式沒有配平，正確的化學方程式為：rm{2Cu+{O}_{2}overset{;triangle}{=}2CuO}故B錯誤；

C.鋁與氧氣在點燃條件下生成氧化鋁，該化學方程式中氧化鋁的化學式書寫錯誤，正確的化學方程式應為：rm{4Al+3{O}_{2}overset{碌茫脠錄}{=}2A{l}_{2}{O}_{3}}故C錯誤；

D.該化學方程式書寫完全正確；故D正確。

故選D。rm{S+{O}_{2}overset{碌茫脠錄;}{=}S{O}_{2}

}【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】根據(jù)兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y，據(jù)此結合質量守恒定律進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：由兩次實驗數(shù)據(jù)表，Y的用量增加1倍，而生成X2Y的質量卻沒有增加1倍，說明第2次反應時，Y有剩余，9.6gX完全反應，生成12.0gX2Y；則同時參加反應的Y的質量為12.0g-9.6g=2.4g；故參加反應的X與Y的質量比為9.6g：2.4g=4：1．

故選：A．7、A【分析】【分析】根據(jù)氫氧化鈉能夠吸收二氧化碳，能夠與HCl反應；濃硫酸可以吸收水分；CO、H2都能夠與灼熱氧化銅反應，分別生成二氧化碳、水．分析解答．【解析】【解答】解：足量氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳，并且與HCl反應，生成氯化鈉和水，所以二氧化碳和HCl都沒有了；濃硫酸可以吸收水分，所以通過濃硫酸后，水分沒有了；CO、H2都能夠與灼熱氧化銅反應；分別生成二氧化碳；水．所以最后剩余的氣體是水蒸氣和二氧化碳．

故選A．二、多選題(共7題，共14分)8、AC【分析】【分析】A；根據(jù)氧氣的檢驗方法考慮；

B；根據(jù)工業(yè)制氧氣的方法考慮；

C；在低溫加壓的條件下氧氣能液化成液氧；

D、氧氣的驗滿方法是把帶火星的木條放在瓶口來驗滿，如果帶火星的木條在瓶口能復燃，則證明該瓶氧氣已經收集滿了．【解析】【解答】解：A、常用帶火星的木條來檢驗純O2；空氣中的氧氣不能使帶火星的木條復燃，故A錯誤；

B；工業(yè)制氧氣的方法是分離液態(tài)空氣法；利用液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低的原理，故B正確；

C；通過低溫加壓；可使氧氣液化成淡藍色的液體，故C錯誤；

D；驗滿氧氣時；應將帶火星的木條放在集氣瓶．故D正確．

故選：AC．9、AC【分析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序分析．四種金屬的活動性大小是：鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應，而不能與硝酸鋅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．【解析】【解答】解：由題意可知：由于向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，那說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，則濾渣一定含有Ag．Fe．Cu，濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．由此可知：

A；濾渣一定含有Ag．Fe．Cu；故A正確；

B；由于鐵有剩余；濾渣中一定有銅，故B錯誤；

C、濾液一定含有Zn（NO3）2．Fe（NO3）2，一定沒有AgNO3、Cu（NO3）2；故C正確；

D、由于鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．故D錯誤．

故選AC．10、AD【分析】

A；在1-18號元素中；核電荷數(shù)之差為8的兩種原子都位于相鄰周期，也就是電子層數(shù)相差1；故A說法正確；

B；如氧和硫相差8；最外層電子數(shù)相等；而氫和氟核電荷數(shù)也是相差8，但核外電子數(shù)不等；故B說法錯誤；C、根據(jù)氦和氖的核電荷數(shù)相差8，但讓它們是惰性元素；故C說法錯誤；

D；氧和硫；它們的核電荷數(shù)相差8，中子數(shù)也相差8（中子數(shù)=相對原子質量-核電荷數(shù)），故D說法正確；

故選AD．

【解析】【答案】根據(jù)元素周期律的知識進行分析解答本題．

11、CD【分析】

依據(jù)金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×可知；同質量的鎂；鐵、鋅完全反應生成的氫氣大小關系是鎂＞鐵＞鋅，由于氫氣實質上是來源與酸中的氫元素，故生成的氫氣越多則消耗的酸越多，故可判斷A錯誤，C正確；

假設三種金屬的質量都是a設生成的氫氣質量是x消耗硫酸的質量是y生成鹽的質量是z

以鎂為例計算：

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

24981202

ayzx

則x=y=z=

同理鐵反應時x=y=z=鋅反應時x=y=z=

所得溶液的質量為金屬的質量+酸的質量-氫氣的質量；比較以上數(shù)據(jù)可知鎂反應后生成的溶液質量最大；

反應后溶液的溶質質量分數(shù)為比較以上數(shù)據(jù)可得鋅與稀硫酸反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)最大；

故選CD

【解析】【答案】依據(jù)金屬與酸反應時生成的氫氣質量=金屬的質量×判斷生成氫氣的多少和消耗酸的多少；而生成的溶液溶質質量分數(shù)的大小則需要依據(jù)化學方程式進行計算；

12、AD【分析】

A；空氣能夠被壓縮；說明分子間存在間隔，故A錯誤；

B；構成水的分子在通電的條件下能分解成氧原子和氫原子；然后氫原子、氧原子重新組合成氫分子和氧分子．說明了在化學反應中分子可以再分，故B正確；

C；化學反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變；所以反應前后質量守恒，故C正確；

D；相對原子質量雖然是比值；但是相對原子質量有單位，單位是“1”，“1”省略，故D錯誤．

故選：AD．

【解析】【答案】A；根據(jù)分子間存在間隔進行解答；

B；根據(jù)化學變化中分子可以再分進行解答；

C；根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目沒有改變進行解答；

D；根據(jù)相對原子質量有單位進行解答．

13、BC【分析】【分析】等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質量的高低，利用這些知識可解決此題．【解析】【解答】解：A；反應完全時乙用的時間少；反應速度快，活動性較強，即乙的活動性比甲強，故A正確；

B、根據(jù)金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產生氫氣質量=×金屬的質量；所以甲的相對原子質量不一定比乙小，如鋁和鎂，故B錯誤；

C；生成氫氣量的不同；說明消耗酸的質量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故C錯誤；

D；放入的金屬質量相等；反應后均無剩余，所以反應消耗等質量的金屬，故D正確．

故選：BC．14、BD【分析】

A；根據(jù)質量守恒定律；未測物質乙的質量=（25+15+1+5）-（11+1+22）=12g；故A不正確；

B；物質丙在反應前后質量不變；根據(jù)催化劑在反應前后質量和化學性質不變的特點，可推測該物質可能為反應的催化劑；故B正確；

C；反應后乙物質的質量為12g；根據(jù)反應前后物質質量差可得知反應中只有15g-12g=3g乙物質發(fā)生了反應；故C不正確；

D；參加反應的甲、乙物質的質量比=（25g-11g）：（15g-12g）=14：3；故D正確；

故選BD．

【解析】【答案】利用質量守恒定律；反應前后各物質的質量總和相等，可計算出反應后未測的乙物質的質量；根據(jù)反應前后各物質的質量關系，對反應中各物質參與反應情況進行判斷．

三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】①據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度時物質的溶解度大小；

②根據(jù)題中所給信息求溶解度；根據(jù)飽和溶液轉化為不飽和溶液的方法分析回答；

③據(jù)t2℃時B的溶解度為25g；分析50g水中加人15g的B物質能否完全溶解，并據(jù)溶質的質量分數(shù)解答；

④據(jù)AB的溶解度隨溫度變化分析提純A的方法．【解析】【解答】解：（1）t1℃時，A的溶解度小于B的溶解度；t2℃時A的溶解度為25g；所以50g水中加人20g的A物質最多溶解12.5g，為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為：

（2）4.2gA物質溶于20g水中，剛好形成飽和溶液，說明100g水中最多溶解21g，故t1℃時；A物質的溶解度為21g；將飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤哼€可以采取增加溶劑；升高溫度的方法；

（3）t2℃時A的溶解度為25g，所以50g水中加人20g的A物質最多溶解12.5g，為飽和溶液，溶質的質量分數(shù)為：=20%；

（4）氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大；圖中B的溶解度隨溫度變化不大，故為B；可通過蒸發(fā)水分的方法從海水中獲得氯化鈉晶體；

答案：（1）＜；（2）21升高溫度；（3）20%；（4）B溶解度受溫度的影響不大16、略

【分析】

金屬具有良好的導熱性；可以用于制取炊具，鐵能與酸反應生成易被人體吸收的亞鐵鹽，從而起到預防貧血的作用，所以本題答案為：導熱性，鐵，鋁，導熱性，鐵元素，貧血．

【解析】【答案】根據(jù)金屬的性質進行分析；金屬具有良好的導熱性，可以用于制取炊具，鐵能與酸反應生成易被人體吸收的亞鐵鹽，從而起到預防貧血的作用．

17、略

【分析】

酒精燈的火焰分為焰心；內焰、外焰；其中外焰溫度最高，向酒精燈內添加酒精時一般不超過酒精燈容積的三分之二，熄滅酒精燈時用燈帽蓋滅而不能用嘴吹滅．

故答案為：焰心、內焰、外焰；外焰燈；帽蓋滅。

【解析】【答案】根據(jù)酒精燈不同火焰分析；

根據(jù)酒精燈的正確使用方法去分析；

18、略

【分析】

（1）根據(jù)硬幣的流通特點可知：鑄造出的硬幣要有較強的耐腐蝕性；硬度較大、且硬幣價值與面值的吻合度要接近；而金屬的導電性不是鑄造硬幣所考慮的因素；

（2）金屬活動性越強；越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是鐵＞銅＞金；

（3）設鐵元素化合價為X則：（+1）×2+x+（-2）×4=0解得x=+6；

（4）由已知：“等質量的鋅粉和鐵粉；分別放入質量相等；溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”進行分析：

①鋅的活動性比鐵的活動性強；所以等質量的金屬，鋅反應的時間短，所以A表示鋅反應的曲線，故①正確；

②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑；由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余，所以反應結束后消耗兩種金屬的質量不相等；故②錯誤；

③置換反應是金屬置換酸中的氫元素；所以若生成的氫氣的質量相等，硫酸均反應完；故③正確；

④由圖示可知：生成的氫氣的質量相等，所以硫酸均反應完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，F(xiàn)e+H2SO4═FeSO4+H2↑；由方程式分析可知：如果鋅恰好反應，則鐵有剩余，或者兩種金屬都有剩余，故④錯誤；

⑤由圖示可知：生成的氫氣的質量相等；故⑤正確．

即①③⑤正確．

故答案為：（1）B；（2）鐵＞銅＞金或Fe＞Cu＞Au；（3）+6；（4）①③⑤．

【解析】【答案】（1）根據(jù)硬幣的流通特點分析硬幣應具有的特點要求；特別是其耐腐蝕；硬度、及價值的相關因素；

（2）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；

（3）根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零考慮；

（4）已知：“等質量的鋅粉和鐵粉；分別放入質量相等；溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”：

①鋅的活動性比鐵的活動性強；等質量的金屬，鋅反應的時間短；

②由圖示可知：生成的氫氣的質量相等；所以硫酸均反應完；由方程式分析，二者反應結束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應完，鐵有剩余；

③由圖示可知：生成的氫氣的質量相等；所以硫酸均反應完；

④由方程式分析可知：相等質量的鐵和鋅與硫酸反應；鐵生成氫氣多；

⑤因為“等質量的鋅粉和鐵粉；分別放入質量相等；溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸充分反應”，所以反應物的總質量相等；依據(jù)質量守恒定律，反應后溶液的質量=反應前的總質量-氣體的質量-不溶物的質量，圖示中生成氫氣的質量相等，但剩余的不溶物的質量不同，所以反應結束后所得溶液質量不相等．

可以根據(jù)以上分析進行解答．

19、略

【分析】

由化學方程式的微觀粒子個數(shù)比可知；燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣時，天然氣消耗的氧氣多．燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是增大進風口．如果燃料不完全燃燒，能生成一氧化碳等污染環(huán)境的物質．

故填：天然氣；增大；不能充分燃燒；生成有毒的CO；或生成炭黑，堵塞灶具出氣孔等．

丁烷的沸點較高；容易液化．

故填：丁烷遇冷凝結為液體；使管道內氣流不暢．

【解析】【答案】可以根據(jù)化學方程式中的微觀粒子個數(shù)比進行分析；燃料不完全燃燒時容易生成污染大氣的氣體，氣體沸點低時容易液化．

20、11|金屬|失去【分析】【解答】解：圓圈內數(shù)字表示核內質子數(shù)=電子數(shù)，n=2+8+1=11，最外層電子數(shù)是1，小于4，為金屬元素，在化學反應中易失去1個電子而