2025年人民版高一物理下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版高一物理下冊月考試卷956考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、【題文】質(zhì)量為m的消防隊員從一平臺上自由落下，下落3m后雙腳觸地，接著他用雙腿彎屈的方法緩沖，使自身重心又下降了0.6m，假設(shè)在著地過程中地面對他雙腳的平均作用力大小恒定，則消防隊員A.著地過程中地面對他雙腳的平均作用力等于6mgB.著地過程中處于失重狀態(tài)C.在空中運動的加速度大于觸地后重心下降過程中的加速度D.在著地過程中地面對他雙腳做負(fù)功使其動能減小2、一小球從水平地面以斜拋而出，最后又落回同一水平面，不計空氣阻力，在下圖中能正確表示速度矢量變化過程的是（）A.B.C.D.3、假設(shè)“天宮二號”與“神州十一號”都圍繞地球做勻速圓周運動，用A

代表“神舟十一號”，B

代表“天宮二號”，它們對接前做圓周運動的情形如圖所示，則下列說法中正確的是()A.A

的運行速度小于B

的運行速度B.A

的運行速度大于B

的運行速度C.A

的向心加速度小于B

的向心加速度D.A

的向心加速度等于B

的向心加速度4、關(guān)于地球同步衛(wèi)星，下列說法中正確的是()A.地球同步衛(wèi)星運行時可能經(jīng)過海門上空B.各國發(fā)射的地球同步衛(wèi)星軌道半徑都相同C.各國發(fā)射的地球同步衛(wèi)星在軌道上運行的周期可以不同D.各國發(fā)射的地球同步衛(wèi)星軌道半徑可以不同5、如圖所示，甲、乙兩船在同一條河流中同時渡河，河的寬度為河水流速為劃船速度均為出發(fā)時兩船相距甲、乙船頭均與岸邊成60°角，且乙船恰好能直達(dá)正對岸的點，則下列判斷正確的是A.甲、乙兩船到達(dá)對岸的時間相等B.兩船可能在未到達(dá)對岸前相遇C.甲船在點右側(cè)靠岸D.甲船也在點靠岸6、關(guān)于速度和加速度的關(guān)系，以下說法正確的是（）A.物體的速度越大，則加速度也越大B.物理的速度變化越大，則加速度也越大C.物體的速度變化越快，則加速度越大D.物體的速度變化越快，則速度變化量越大7、下面關(guān)于慣性的說法中，正確的是()A.運動速度大的物體比運動速度小的物體難以停下來，所以運動速度大的物體具有較大的慣性B.物體受的力越大，要它停下來就越困難，所以物體所受的推力越大，則慣性越大C.物體的體積越大，慣性越大D.物體含的物質(zhì)越多，慣性越大8、春天，河邊上的濕地很松軟，人在濕地上行走時容易下陷.

在人下陷時(

)

A.人對濕地地面的壓力就是他受的重力B.人對濕地地面的壓力大于濕地地面對他的支持力C.人對濕地地面的壓力等于濕地地面對他的支持力D.人對濕地地面的壓力小于濕地地面對他的支持力9、我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星發(fā)射后，先在“24小時軌道”上繞地球運行（即繞地球一圈需要24小時）；然后，經(jīng)過兩次變軌依次到達(dá)“48小時軌道”和“72小時軌道”；最后奔向月球。如果按圓形軌道計算，并忽略衛(wèi)星質(zhì)量的變化，則在每次變軌完成后與變軌前相比，（）A.衛(wèi)星動能增大，引力勢能減小B.衛(wèi)星動能增大，引力勢能增大C.衛(wèi)星動能減小，引力勢能減小D.衛(wèi)星動能減小，引力勢能增大評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（2分）一個小石子從離地某一高度處由靜止自由落下，某攝影愛好者恰好拍到了它下落的一段軌跡AB。該愛好者用直尺量出軌跡的長度，如圖所示。已知曝光時間為s，則小石子的出發(fā)點離A點約為____m。11、如圖為測量重力加速度實驗裝置，H為數(shù)字毫秒計、A、B兩個相同的光電門，H可以測鐵球兩次擋光之間的時間間隔，閉合開關(guān)S吸住鐵球，拉開S，球下落到A門時毫秒計開始計時，落到B門時停止計時，顯示時間為以一定初速度通過A、B兩個光電門的時間間隔t．測量A、B間的距離s，現(xiàn)將光電門B緩慢下降到不同位置，測得多組s、t數(shù)值，現(xiàn)畫出隨t變化的圖線為直線，如圖乙所示，直線與縱軸的交點坐標(biāo)為b、斜率為k，根據(jù)以上信息可知：鐵球經(jīng)過A門處的瞬時速度為vA=____，當(dāng)?shù)刂亓铀俣却笮間=____．

12、地球同步衛(wèi)星的質(zhì)量為m．距地面高度為h，地球半徑為R，地面處重力加速度為g，地球自轉(zhuǎn)角速度為ω，則若以m、h、R、g來表示地球?qū)πl(wèi)星的引力大小，為______；若以m、R、g、ω來表示衛(wèi)星運動過程中所受到的向心力大小，為______?13、某同學(xué)利用圖示裝置測量小球平拋運動的初速度；其中斜槽固定在桌面上，一平整木板表面釘上白紙和復(fù)寫紙，豎直立于斜槽右側(cè)的水平地面上，進(jìn)行如下操作：

①將斜槽軌道的末靖調(diào)至水平；

②小球從擋板處靜止釋放；揸到木板后在白紙上留下痕跡A；

③將木板依次向右平移距離x；重復(fù)上述操作留下痕跡B；C；

④測得距離x=10.00cm，A、B間距離y1=5.02cm，B、C間距離y2=14.82cm．（取g=9.8m/s2）

（1）保證斜槽末端水平的目的是______．

（2）小球初速度的大小為______m/s2．14、(1)

同學(xué)們在做人教版必修一課本實驗“探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”的實驗中備有下列器材：A.

電磁打點計時器；B.

天平(

帶砝碼)C.

秒表；D.

低壓直流電源；E.

紙帶和復(fù)寫紙；F.

導(dǎo)線；G.

細(xì)繩；H.

小車；I.

砂和小桶；J.

一端附有滑輪的長木板；其中多余的器材是________(

填代號)

缺少的器材是________和________．(2)

如圖為“探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”的實驗中用打點計時器打出的一條較理想的紙帶，紙帶上ABCDEFG

為七個相鄰的計數(shù)點，相鄰計數(shù)點間的時間間隔是0.1s

距離如圖所示，單位是cm

小車的加速度是________m/s2

．15、如圖傾角為婁脠

的斜面長為L

在頂端A

點水平拋出一石子，它剛好落在這個斜面底端B

點，則拋出石子的初速度v0=

______．16、如圖所示，為一物體作直線運動的v-t圖象，由圖可知，物體在0～2s內(nèi)的加速度大小為____m/s2，物體在4～6s內(nèi)的平均速度大小為____m/s，物體在第5s末時的瞬時速度為____m/s，物體在0～6s內(nèi)的位移大小為____m．

17、第二宇宙速度是物體可以掙脫地球引力束縛，成為繞太陽運行的人造行星的速度，其數(shù)值是______；v=______是使物體掙脫太陽引力的束縛，飛到太陽系以外的宇宙空間去的速度，叫做第三宇宙速度．18、如圖為“用DIS（位移傳感器；數(shù)據(jù)采集器、計算機）研究加速度和力的關(guān)系”的實驗裝置．在該實驗中必須采用控制變量法；應(yīng)保持______不變，用鉤碼所受的重力作為______，用DIS測小車的加速度．

評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)19、A、rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)均小于rm{18}且依次遞增，rm{A}原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍。rm{(1)}試推斷它們各是什么元素，寫出它們的元素符號：rm{A}________，rm{C}________，rm{(2)}畫出rm{D}的離子結(jié)構(gòu)示意圖________。

rm{(3)}由這四種元素組成的三核rm{10}電子的分子是________，四核rm{10}電子的分子是________。20、已知rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現(xiàn)以rm{A}為主要原料合成高分子化合物rm{E}和一種具有果香味的物質(zhì)rm{F}其合成路線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：rm{(}提示圖中rm{C隆煤}rm{D}的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：rm{CH_{3}CHO隆煤CH_{3}COOH)}rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取rm{A}的方法稱作：______，rm{A隆煤B}的反應(yīng)類型_____________。rm{(2)A}中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為________________________，rm{B}的官能團(tuán)名稱為_____________。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}的化學(xué)方程式：_______________________，其中濃硫酸的作用是______________。rm{(4)}下列有關(guān)rm{A}和rm{E}的敘述正確的是______。rm{a.}均能使溴水褪色rm{b.}均只含極性鍵rm{c.}最簡式相同rm{d.}均屬于純凈物rm{(5)}寫出由rm{B隆煤C}的反應(yīng)方程式：____________________________。21、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為____。22、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。23、A、rm{B}rm{C}rm{D}均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，rm{A}是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，rm{壟脷壟脹}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{壟脺}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的離子方程式____；rm{壟脺}反應(yīng)離子方程式____。rm{(2)}若rm{A}是應(yīng)用最廣泛的金屬。rm{壟脺}反應(yīng)用到rm{A}rm{壟脷壟脻}反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫出rm{A}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式____。rm{D}中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象____。rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料。rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性。rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出rm{壟脷}反應(yīng)的化學(xué)方程式____。rm{壟脻}反應(yīng)用到rm{B}反應(yīng)條件為高溫，則rm{壟脻}的化學(xué)方程式為____。24、已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，rm{B}為淡黃色粉末。在常溫下rm{C}為無色液體，rm{E}rm{G}rm{H}rm{I}rm{J}為氣體，其中rm{H}為黃綠色，其它為無色。rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)rm{(}圖中部分產(chǎn)物已略去rm{)}請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簉m{(1)}寫出化學(xué)式：rm{D}____，rm{K}____。rm{(2)}寫出rm{壟脷}的離子方程式：____。rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}不屬于下列何種反應(yīng)類型____rm{(}填字母序號rm{)}A.化合反應(yīng)rm{B.}氧化還原反應(yīng)rm{C.}離子反應(yīng)rm{D.}置換反應(yīng)rm{(4)}若要確定rm{壟脹}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{M}物質(zhì)，所選試劑為____rm{(}填序號rm{)}A.rm{KSCN}溶液和氯水rm{B.}鐵粉和rm{KSCNC.}濃氨水rm{D.}酸性高錳酸鉀溶液rm{(5)}將rm{F}加入到rm{M}的溶液里并露置在空氣中，可以觀察到整個過程的現(xiàn)象是：____。rm{(6)}常溫下，rm{H}與過量的rm{J}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。25、現(xiàn)有金屬單質(zhì)rm{A}rm{B}rm{C}和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示rm{(}圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出rm{)}請回答下列問題：rm{(1)}寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：rm{B}_________，丙_________，rm{F}________，rm{H}_________rm{(2)}根據(jù)要求回答：rm{1)D}溶液和rm{F}溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；rm{2)}反應(yīng)rm{壟脹}離子方程式___________________________________________________；rm{3)}反應(yīng)rm{壟脽}離子方程式___________________________________________________；rm{4)}反應(yīng)rm{壟脼}化學(xué)方程式___________________________________________________。26、從鋁土礦rm{(}主要成分是rm{Al_{2}O_{3}}含rm{SiO_{2}}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等雜質(zhì)rm{)}中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：rm{(1)}寫出物質(zhì)的化學(xué)式rm{A}_____________，固體rm{X}__________________。____________________________rm{(2)}寫出流程甲加入鹽酸后生成rm{Al^{3+}}的離子方程式：___________________________。rm{(3)}寫出流程乙加入燒堿后生成rm{SiO}的離子方程式：___________________________。rm{(4)}為了驗證濾液rm{B}中含rm{Fe^{3+}}可取少量濾液并加入___________rm{(}填試劑名稱rm{)}rm{(5)}濾液rm{E}、rm{K}中溶質(zhì)的主要成分是_____rm{(}填化學(xué)式rm{)}寫出該溶液的一種用途：_______。rm{(6)}寫出濾液rm{D}rm{Y}中與過量rm{CO_{2}}反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。27、（化學(xué)）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為________；固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為____________。____(3)沉淀Ⅰ與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式__________。(4)由溶液D得到固體E所需的瓷質(zhì)儀器名稱：____。(5)沉淀Ⅱ的主要成分是：____，將其溶于少量稀鹽酸所得的溶液中陽離子的檢驗最好的試劑是____。評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)28、【題文】如圖甲所示，足夠長的光滑平行金屬導(dǎo)軌MN、PQ所在平面與水平面成30°角，兩導(dǎo)軌的間距l(xiāng)＝0.50m，一端接有阻值R＝1.0Ω的電阻．質(zhì)量m＝0.10kg的金屬棒ab置于導(dǎo)軌上，與導(dǎo)軌垂直，電阻r＝0.25Ω.整個裝置處于磁感應(yīng)強度B＝1.0T的勻強磁場中，磁場方向垂直于導(dǎo)軌平面向下．t＝0時刻，對金屬棒施加一平行于導(dǎo)軌向上的外力F，使之由靜止開始運動，運動過程中電路中的電流隨時間t變化的關(guān)系如圖乙所示．電路中其他部分電阻忽略不計，g取10m/s2.求：

(1)4.0s末金屬棒ab瞬時速度的大小；

(2)3.0s末力F的瞬時功率；

(3)已知0～4.0s時間內(nèi)電阻R上產(chǎn)生的熱量為0.64J，試計算F對金屬棒所做的功．29、【題文】如圖所示，一平板車以某一速度v0勻速行駛，某時刻一貨箱(可視為質(zhì)點)無初速度地放置于平板車上，貨箱離車后端的距離為l＝3m，貨箱放入車上的同時，平板車開始剎車，剎車過程可視為做a＝4m/s2的勻減速直線運動．已知貨箱與平板車之間的動摩擦因數(shù)為μ＝0.2，g＝10m/s2.為使貨箱不從平板車上掉下來，平板車勻速行駛的速度v0應(yīng)滿足什么條件？

30、（8分）如圖所示，彈簧AB原長為25cm，A端掛一個重50N的物體，手執(zhí)B端，將物體置于傾角為30°的斜面上。當(dāng)物體沿斜面勻速下滑時，彈簧長度為45cm；當(dāng)物體勻速上滑時，彈簧長度為55cm，試求：（1）彈簧的勁度系數(shù)；（2）物體受到的滑動摩擦力的大小。31、如圖甲所示，一質(zhì)量為m

的物體系于長度分別為L1L2

的兩根細(xì)線上，L1

的一端懸掛在天花板上，與豎直方向夾角為婁脠L2

水平拉直，物體處于平衡狀態(tài)?，F(xiàn)將L2

線剪斷，求剪斷瞬時物體的加速度。

(1)

下面是某同學(xué)對該題的某種解法：解：設(shè)L1

線上拉力為T1L2

線上拉力為T2

重力為mg

物體在三力作用下處于平衡。T1cos婁脠=mgT1sin婁脠=T2

解得T2=mgtan婁脠

剪斷線的瞬間，T2

突然消失，物體卻在T2

反方向獲得加速度，因為mgtan婁脠=ma

所以加速度a=gtan婁脠

方向在T2

反方向。你認(rèn)為這個結(jié)果正確嗎？說明理由。(2)

若將圖甲中的細(xì)線L1

改為長度相同、質(zhì)量不計的輕彈簧，如圖乙所示，其他條件不變，求解的步驟和結(jié)果與(1)

完全相同，即a=gtan婁脠

你認(rèn)為這個結(jié)果正確嗎？請說明理由。評卷人得分五、證明題(共2題，共10分)32、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學(xué)則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．33、燈距地面的高度為h；身高為l的人以速度υ勻速直線行走，如圖所示．

（1）有甲；乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況分別談了自己的看法；甲同學(xué)認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蚣铀僦本€運動，而乙同學(xué)則依據(jù)平時看到的自己的影子的運動情況，認(rèn)為人的頭頂?shù)挠白訉⒆鲃蛩僦本€運動，你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)對人的頭頂?shù)挠白拥倪\動情況的看法，誰的看法是正確的？

（2）請說明你的判斷依據(jù)：

（3）求人影的長度隨時間的變化率．評卷人得分六、實驗題(共2題，共8分)34、為了測量一個量程為3V的電壓表的內(nèi)阻RV（約幾千歐），可以采用如圖所示的電路，⑴可供選擇的實驗步驟有：A、閉合SB、斷開SC、將電阻箱R0的電阻調(diào)到零D、調(diào)節(jié)電阻箱R0的電阻，使電壓表的指針示數(shù)為1.5V，記下此時電阻箱R0的阻值E、調(diào)節(jié)變阻器R的滑片P，使電壓表的指針示數(shù)為3VF、將變阻器R的滑片P調(diào)節(jié)到a端G、將變阻器R的滑片P調(diào)節(jié)到b端把必要的實驗步驟字母代號按合理的順序排列在下面的橫線上；⑵若上述步驟D中讀出0的阻值為2400Ω，則電壓表的內(nèi)阻RV=Ω。用這種方法測出的電壓表的內(nèi)阻RV與真實相比較偏（填“大”或“小”）。35、“探究力的平行四邊形定則”的實驗如圖甲所示，其中A為固定橡皮筋的圖釘，O為橡皮筋與細(xì)線的結(jié)點，OB和OC為細(xì)繩．圖乙所示是在白紙上根據(jù)實驗結(jié)果畫出的圖．(1)圖乙中的________是力F1和F2的合力的理論值；________是力F1和F2的合力的實際測量值．(2)在實驗中，如果將細(xì)繩也換成橡皮筋，那么實驗結(jié)果是否會發(fā)生變化？答：________.(選填“變”或“不變”)．(3)本實驗采用的科學(xué)方法是()A．理想實驗法B．等效替代法C．控制變量法D．建立物理模型法參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解析】

試題分析：消防隊員從平臺上跳下后；重力做正功，著地過程中，他受到重力和地面對他的作用力，重力做正功，地面的作用力做負(fù)功，對全過程應(yīng)用動能定理求解地面對他雙腳的平均作用力．

A；設(shè)消防隊員的重力為G；地面對他雙腳的平均作用力大小為F．

根據(jù)動能定理，對全過程進(jìn)行研究得：得到即在著地過程中地面對他雙腳的平均作用力估計為自身所受重力的6倍，A正確．

B；著地過程加速度向上超重；B錯誤。

C、在空中運動的加速度為g，觸地后重心下降過程中的加速度為：C錯誤；

D；著地過程中地面對他雙腳不做功；D錯誤。

故選：A。

考點：牛頓第二定律；勻變速直線運動的位移與時間的關(guān)系．

點評：本題涉及兩個過程運用動能定理求解的，也可以分兩段，由牛頓定律和運動學(xué)公式結(jié)合求解．【解析】【答案】A2、C【分析】解：斜拋運動由于只受重力；水平速度保持不變，而豎直分速度均勻變化．

根據(jù)△v=at=gt可知；速度矢量的變化方向與加速度的方向相同，而斜拋運動的加速度為重力加速度g，故速度矢量的變化方向應(yīng)沿豎直方向，所以速度矢量末端應(yīng)在同一豎直線，故C正確；ABD錯誤．

故選：C．

斜拋運動在水平方向為勻速直線運動；豎直方向為豎直上拋運動；根據(jù)矢量的變化采用三角形法則可以得出正確答案．

本題關(guān)鍵斜拋運動的性質(zhì)，知道速度變化量與加速度方向相同，能靈活應(yīng)用三角形及平行四邊形法則進(jìn)行分析解題．【解析】【答案】C3、B【分析】略【解析】B

4、B【分析】【分析】解答本題需掌握：同步衛(wèi)星與地球自轉(zhuǎn)同步，公轉(zhuǎn)周期為24h

衛(wèi)星受到地球的萬有引力提供向心力；本題關(guān)鍵抓住同步衛(wèi)星與地球自轉(zhuǎn)同步，萬有引力指向地心，還要指向軌道圓的圓心，從而確定軌道平面；同時要結(jié)合萬有引力提供向心力列式分析。【解答】A.根據(jù)同步衛(wèi)星與地球自轉(zhuǎn)同步；與地面相對靜止，同時衛(wèi)星受到地球的萬有引力提供向心力，指向圓心，萬有引力指向地心，故同步衛(wèi)星只能在赤道上空。故A錯誤；

BD.

因為同步衛(wèi)星要和地球自轉(zhuǎn)同步，即婁脴

相同，根據(jù)F=GMmr2=m婁脴2r

因為婁脴

是一定值，所以r

也是一定值，所以它運行的軌道半徑是確定的值，故B正確，D錯誤；C.同步衛(wèi)星與地球自轉(zhuǎn)同步，公轉(zhuǎn)周期為24h各國發(fā)射的地球同步衛(wèi)星在軌道上運行的周期相同；故C錯誤。

故選B?！窘馕觥緽

5、A【分析】把兩個小船的速度進(jìn)行分解兩船沿河岸方向的分速度u=vcos600=v/2，由于兩條船在垂直河岸分速度相同，過河時間相同，A對；v甲x=u+vcos600=3u，過河時間為t=L/vsin600，S甲x=v甲xtBCD錯；【解析】【答案】A6、C【分析】解：A；速度越大；速度變化不一定快，加速度不一定大，故A錯誤．

B；物理的速度變化越大；加速度不一定越大，還要看時間，故B錯誤．

C；加速度是反映速度變化快慢的物理量；速度變化快的物體加速度大，速度變化量不一定大，故C正確，D錯誤．

故選：C

解決本題要掌握：速度和加速度的物理意義．速度是描述運動快慢的物理量；而加速度是描述速度變化的快慢的物理量；加速度和速度以及速度變化量無關(guān)．

本題考察了學(xué)生對加速度概念的理解情況，明確速度、加速度、速度變化量的關(guān)系，難度不大，屬于基礎(chǔ)題．【解析】【答案】C7、D【分析】解：慣性是物體本身的一種基本屬性；其大小只與質(zhì)量有關(guān)，質(zhì)量越大；慣性越大；慣性的大小和物體是否運動、是否受力以及運動的快慢、物體的體積是沒有任何關(guān)系的。

所以慣性的大小與ABC

三個選項中提出的因素均無關(guān)；故此三選項都是錯誤的。

故選D。

一切物體；不論是運動還是靜止；勻速運動還是變速運動，都具有慣性，慣性是物體本身的一種基本屬性，其大小只與質(zhì)量有關(guān)，質(zhì)量越大、慣性越大；

慣性的大小和物體是否運動；是否受力以及運動的快慢是沒有任何關(guān)系的。

解題關(guān)鍵是要明確：物體的慣性只與物體的質(zhì)量有關(guān)，言下之意就是和其他的任何一個都無關(guān)，不管題目中出現(xiàn)任何一個因素，都和慣性大小無關(guān)?！窘馕觥緿

8、C【分析】解：A

人對濕地地面的壓力與濕地地面對人的支持力；是一對相互作用力，依據(jù)牛頓第二定律，在人下陷時，重力大于支持力，那么重力就大于人對濕地地面的壓力，故A錯誤；

B；人對濕地的壓力和濕地對人的支持力是作用力與反作用力；故二力一定相等，故B、D錯誤，C正確；

故選C．

人受重力和支持力；重力大于支持力，故人會向下加速運動；濕地對人的支持力和人對濕地的壓力是相互作用力，二者大小相等．

不管人是加速下降、勻速下降還是減速下降，人對濕地的支持力和濕地對人的壓力總是等大、反向、共線，與人的運動狀態(tài)無關(guān)．【解析】C

9、D【分析】解：人造衛(wèi)星繞地球做勻速圓周運動，根據(jù)萬有引力提供向心力，設(shè)衛(wèi)星的質(zhì)量為m、軌道半徑為r；地球質(zhì)量為M；有。

F=F向

故。

G=m=mω2r=m（）2r=ma

解得。

v=①

T==2π②

a=③

根據(jù)題意兩次變軌分別為：從“24小時軌道”變軌為“48小時軌道”和從“48小時軌道”變軌為“72小時軌道”；則結(jié)合②式可知，在每次變軌完成后與變軌前相比運行周期增大，運行軌道半徑增大，運行線速度減小，所以衛(wèi)星動能減小，引力勢能增大，D正確。

故選：D。

根據(jù)人造衛(wèi)星的萬有引力等于向心力；列式求出線速度；周期的表達(dá)式，由題意知道周期變大，故半徑變大，故速度變小，由于要克服引力做功，勢能變大。

本題關(guān)鍵抓住萬有引力提供向心力，先列式求解出線速度、周期的表達(dá)式，再進(jìn)行討論?！窘馕觥緿二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】試題分析：因為相機的曝光時間很短，所以可以將曝光時間內(nèi)的平均速度看成到達(dá)A點時的速度，即由自由落體運動規(guī)律可知所以下落的高度為．考點：本題考查自由落體運動規(guī)律的應(yīng)用，也考察了學(xué)生利用知識解答實際問題的知識遷移能力．【解析】【答案】20m11、b2k【分析】【解答】解：小球做自由落體運動，出發(fā)點在A點的上方，設(shè)小球在A點的速度為vA；則小球從A到B的過程：

s=

則可知成一次函數(shù)，縱軸截距為b，即vA=b．

斜率k=解得：g=2k．

故答案為：b；2k．

【分析】根據(jù)位移時間公式得出A到B過程中位移時間的表達(dá)式，得出的表達(dá)式，結(jié)合圖線的斜率和截距求出A點的速度和重力加速度的大?。?2、略

【分析】解：該衛(wèi)星所受地球的萬有引力為F=

由mg=得到GM=gR2；

聯(lián)立解得F=

地球的同步衛(wèi)星的角速度與地球的自轉(zhuǎn)的角速度ω相同；軌道半徑為R+h；

則根據(jù)向心力公式得F=mω2（R+h）．

萬有引力提供向心力，所以同步通訊衛(wèi)星所受地球?qū)λ娜f有引力的大小為mω2（R+h）．

故答案：mω2（R+h）．

由題知地球的同步衛(wèi)星的軌道半徑為R+h．根據(jù)地球的半徑和地球表面的重力加速度；由重力等于萬有引力，可求出地球的質(zhì)量．地球的同步衛(wèi)星的角速度與地球的自轉(zhuǎn)的角速度相同，軌道平面必須與赤道平面重合．由向心力公式求解向心力．

該題為天體運動的典型題型，由萬有引力提供向心力，再根據(jù)向心力的基本公式求解，解題過程中注意黃金代換式的應(yīng)用．【解析】mω2（R+h）．13、略

【分析】解：（1）保證斜槽末端水平的目的是使小球做平拋運動．

（2）在豎直方向上，根據(jù)得，T=s=0.1s；

則小球的初速度．

故答案為：（1）使小球做平拋運動；（2）1．

（1）斜槽的末端保持水平的目的是保證小球的初速度水平；使小球做平拋運動．

（2）根據(jù)豎直方向上連續(xù)相等時間內(nèi)的位移之差是一恒量求出相等的時間間隔；結(jié)合水平位移和時間間隔求出初速度．

解決本題的關(guān)鍵知道平拋運動在水平方向和豎直方向上的運動規(guī)律，結(jié)合運動學(xué)公式和推論靈活求解，難度不大．【解析】使小球做平拋運動；114、（1）CD低壓交流電源刻度尺（2）1.59【分析】【分析】通過實驗的原理出發(fā)，確定所需測量的物理量，從而確定所需的器材，以及不必要的器材；根據(jù)勻變速直線運動的推論公式鈻?x=aT2

可以求出加速度的大小。正確解答實驗問題的前提是明確實驗原理，從實驗原理出發(fā)進(jìn)行分析所需實驗器材、所測數(shù)據(jù)、誤差分析等，會起到事半功倍的效果。要提高應(yīng)用勻變速直線的規(guī)律以及推論解答實驗問題的能力，在平時練習(xí)中要加強基礎(chǔ)知識的理解與應(yīng)用，注意單位的換算和有效數(shù)字的保留?！窘獯稹?1)

該實驗中；通過打點計時器來記錄物體運動時間，不需要秒表，打點計時器需要的是交流電源，因此直流電源不需要，缺少低壓交流電源，需要通過測量距離求出物體的速度；加速度，因此實驗中缺少刻度尺．

故填：CD

低壓交流電源毫米刻度尺(2)

設(shè)A

到B

之間的距離為x1

以后各段分別為x2x3x4x5x6

根據(jù)勻變速直線運動的推論公式鈻?x=aT2

可以求出加速度的大??；

得：x4鈭?x1=3a1T2

x5鈭?x2=3a2T2

x6鈭?x3=3a3T2

為了更加準(zhǔn)確的求解加速度；我們對三個加速度取平均值。

得：a=(a1+a2+a3)3=0.4065?0.1315?0.13159隆脕0.01=1.59m/s2

故填：(1)CD

低壓交流電源刻度尺(2)1.59

【解析】(1)CD(1)CD低壓交流電源刻度尺(2)1.59(2)1.5915、略

【分析】解：石子做的是平拋運動；由平拋運動的規(guī)律可得；

水平方向上：Lcos婁脠=V0t

豎直方向上：Lsin婁脠=12gt2

由以上兩個方程可得；

V0=cos婁脠gL2sin婁脠

故答案為：cos婁脠gL2sin婁脠

．

斜面長為L

傾角為婁脠

由此可以知道水平位移是Lcos婁脠

豎直位移是Lsin婁脠

在根據(jù)平拋運動的規(guī)律可求出初速度v0

．

直接應(yīng)用平拋運動的規(guī)律，但首先要根據(jù)三角形的邊角關(guān)系求出在水平和豎直方向上的位移．【解析】cos婁脠gL2sin婁脠

16、略

【分析】

在速度時間圖象中；切線代表該位置的加速度，向右上方傾斜，加速度為正，向右下方傾斜加速度為負(fù)；

所以物體在0～2s內(nèi)的加速度大小為，a==2m/s．

物體在4～6s內(nèi)的平均速度大小為：=7m/s．

物體在第5s末時的瞬時速度為：v5==7m/s．

圖象與坐標(biāo)軸圍成面積代表位移；時間軸上方位移為正，時間軸下方位移為負(fù)．

物體在0～6s內(nèi)的位移大小為：x=26m

故答案為：2；7；7；26

【解析】【答案】在速度時間圖象中；某一點代表此時刻的瞬時速度，時間軸上方速度是正數(shù)，時間軸下方速度是負(fù)數(shù)；切線代表該位置的加速度，向右上方傾斜，加速度為正，向右下方傾斜加速度為負(fù)；圖象與坐標(biāo)軸圍成面積代表位移，時間軸上方位移為正，時間軸下方位移為負(fù)．

17、略

【分析】解：當(dāng)v1=7.9km/s是人造衛(wèi)星在地面附近環(huán)繞地球做勻速圓周運動必須具有的速度；叫做第一宇宙速度速度．

當(dāng)v2=11.2km/s是物體可以掙脫地球引力束縛；成為繞太陽運行的人造行星的速度，叫做第二宇宙速度速度．

當(dāng)v3=16.7km/s是使物體掙脫太陽引力的束縛；飛到太陽系以外的宇宙空間去的速度，叫做第三宇宙速度速度．

故答案為：11.2km/s；16.7km/s．

物體在地面附近繞地球做勻速圓周運動的速度叫做第一宇宙速度；掙脫地球引力束縛的發(fā)射速度為第二宇宙速度，掙脫太陽引力的束縛的發(fā)射速度為第三宇宙速度．

本題要知道第一宇宙速度、第二宇宙速度、第三宇宙速度的含義，特別要注意第一宇宙速度又稱為環(huán)繞速度，是指在地球上發(fā)射的物體繞地球飛行作圓周運動所需的最小初始速度，也是發(fā)射衛(wèi)星的最小速度，做圓軌道運行的衛(wèi)星的最大速度．【解析】11.2km/s；16.7km/s18、小車質(zhì)量小車所受的合力【分析】解：探究加速度與力的關(guān)系；應(yīng)保持小車的質(zhì)量不變，用鉤碼所受的重力作為小車所受的合力．

故答案為：小車質(zhì)量；小車所受的合力．

控制變量法研究加速度和力的關(guān)系；那要求控制一個量不變，研究另外兩個量的關(guān)系．

本題考查了控制變量法的應(yīng)用、實驗數(shù)據(jù)處理、實驗誤差分析，實驗誤差分析是本題的難點；應(yīng)知道當(dāng)砝碼質(zhì)量遠(yuǎn)小于小車質(zhì)量時，可以認(rèn)為小車受到的拉力等于鉤碼重力．【解析】小車質(zhì)量小車所受的合力三、推斷題(共9題，共18分)19、（1）HN（2）（3）【分析】【分析】本題考查了元素的推斷、常用化學(xué)用語，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子的電子層結(jié)構(gòu)是解本題的關(guān)鍵，難度不大。【解答】有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于rm{18}rm{A}原子核內(nèi)僅有rm{1}個質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素；rm{D}原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的rm{3}倍，最外層電子數(shù)為rm{6}則rm{D}為rm{O}元素；rm{B}原子的電子總數(shù)與rm{D}原子的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}為rm{C}元素；rm{A}原子與rm{B}原子的最外層電子數(shù)之和與rm{C}原子的最外層電子數(shù)相等，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{5}且rm{C}的原子序數(shù)小于rm{D}所以rm{C}是rm{N}元素；

rm{(1)A}rm{C}兩種元素符號分別為rm{H}rm{N}

rm{(2)}氧離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為rm{(3)}水分子有三個原子，也就是三核，另外電子總數(shù)為rm{10}故符合，所以為rm{{H}_{2}O}四核的分子，為氨氣，一個分子有rm{4}個原子，也就是有四核，另外電子總數(shù)為rm{10}所以為rm{N{H}_{3}}【解析】rm{(1)H}rm{N}rm{(2)}rm{(3){H}_{2}O}rm{N{H}_{3}}20、rm{(1)}裂解加成反應(yīng)

rm{(2)}羥基

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑

rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}

rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，則rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}CH_{2}OH}在rm{Cu}或rm{Ag}作催化劑條件下，發(fā)生催化氧化生成rm{C}為rm{CH_{3}CHO}rm{CH_{3}CHO}進(jìn)一步氧化生成rm{D}為rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COOH}與rm{CH_{3}CH_{2}OH}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{E}為rm{CH_{3}COOC_{2}H_{5}}乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成rm{E}為【解答】rm{(1)}工業(yè)上由石蠟制取乙烯的方法稱作：裂解，rm{CH_{2}=CH_{2}}與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故填：裂解；加成反應(yīng)；rm{(2)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為rm{B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{B}的官能團(tuán)名稱為羥基，故填：羥基；rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脻}是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}其中濃硫酸的作用是，故填：rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑；rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}為乙烯，rm{(4)}為聚乙烯，rm{A}乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，而聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能是溴水褪色，故rm{E}錯誤；rm{a..}乙烯與聚乙烯中均含有碳碳鍵，碳?xì)滏I，碳碳鍵屬于非極性鍵，故rm{a}錯誤；rm{b.}乙烯與聚乙烯的最簡式均為rm故rm{c.}正確；rm{CH_{2}}聚乙烯中聚合度rm{c}不同，均混合物，故rm{d.}錯誤。故填：rm{n}rmqqbwjac為rm{c}rm{(5)B}為rm{CH_{3}CH_{2}OH}由rm{C}的反應(yīng)方程式rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}故填：rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{CH_{3}CHO}【解析】rm{(1)}裂解加成反應(yīng)rm{(2)}羥基rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}催化劑，吸水劑rm{(3)CH_{3}COOH+CH_{3}CH_{2}OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}

CH_{3}COOC_{2}H_{5}+H_{2}O}rm{(4)c}rm{2CH_{3}CH_{3}OH+O_{2}xrightarrow[?]{Cu}2CH_{3}CHO+2H_{2}O}rm{(5)}21、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般。【解答】rm{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{(4)}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}22、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的方法、離子方程式等。【解答】由工藝流程甲可知，鋁土礦與鹽酸反應(yīng)得固體rm{A}和濾液rm{B}則固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，濾液中加入過量的rm{NaOH}可推知沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，沉淀rm{F}為rm{Al(OH)_{3}}濾液rm{E}中含有rm{NaCl}rm{NaHCO_{3}}根據(jù)工藝流程乙可知，鋁土礦中的rm{Al_{2}O_{3}}rm{SiO_{2}}能和氫氧化鈉反應(yīng)，可知固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}等，濾液rm{Y}為硅酸鈉、偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，沉淀rm{Z}為rm{Al(OH)_{3}}硅酸，濾液rm{K}中含有rm{NaHCO_{3}}則rm{(1)}由分析可知，rm{A}為rm{SiO_{2}}固體rm{X}為rm{Fe_{2}O_{3}}rm{MgO}故答案為：rm{SiO_{2}}；rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3}}rm{(2)Al_{2}O_{3}}與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，氧化物不能拆，離子方程式為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}

rm{(3)}二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，二氧化硅不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}故答案為：rm{SiO_{2}+2OH^{-}簍TSiO_{3}^{2-}+H_{2}O}

rm{(4)Fe^{3+}}與硫氰化鉀溶液反應(yīng)，使溶液變紅色，檢驗濾液rm{B}中是否含rm{Fe^{3+}}離子的方法為：取少量濾液rm{B}向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含rm{Fe^{3+}}溶液不變紅色，說明濾液中不含rm{Fe^{3+}}；故答案為：硫氰化鉀；

rm{(5)}根據(jù)工藝流程甲可知，固體rm{A}為rm{SiO_{2}}濾液rm{B}含有氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂等，沉淀rm{C}為氫氧化鐵、氫氧化鎂，濾液rm{D}含有偏鋁酸鈉、氯化鈉，所以向濾液rm{D}中通入過量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，碳酸氫鈉可用于制純堿或做發(fā)酵粉等，故答案為：rm{NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}

【解析】rm{(1)SiO_{2}}rm{MgO}rm{Fe_{2}O_{3;}}rm{(2)Al_{2}O_{3}+6H^{+}=2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{(3)SiO_{2}}rm{+2OH^{-}簍T簍TSiO_{3}^{2-;}+H_{2}O}rm{(4)}硫氰化鉀rm{(5)NaHCO_{3}}滅火器或制糕點rm{NaAlO_{2}+CO_{2}+2H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+NaHCO_{3}}23、（1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑AlO2-+CO2(過量)+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2Fe+2Fe3+=3Fe2+生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（3）Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑【分析】【分析】本題考查對無機框圖的推斷，物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的判斷，涉及化學(xué)方程式、離子方程式、反應(yīng)現(xiàn)象描述等知識，綜合性比較強，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度一般?！窘獯稹縭m{(1)}若rm{D}物質(zhì)具有兩性，含有rm{Al}元素，則rm{A}為rm{Al}若rm{(1)}物質(zhì)具有兩性，含有rm{D}元素，則rm{Al}為rm{A}rm{Al}反應(yīng)要用強堿溶液，則反應(yīng)rm{(2)}的離子方程式為：rm{(2)}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{(4)}反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明rm{C}為偏鋁酸鹽rm{D}為為偏鋁酸鹽rm{(4)}為rm{C}rm{D}rm{Al(OH)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{{,!}_{3}}rm{(2)(3)}反應(yīng)均要用強堿溶液，rm{B}為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{(4)}的離子方程式為：為氧化鋁或鋁鹽，則反應(yīng)rm{{,!}_{3}}的離子方程式為：rm{(2)(3)}rm{B}rm{(4)}rm{AlO}rm{2}過量rm{2}rm{{,!}^{-}+CO}rm{2}rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}故答案為：rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+HCO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}故答案為：rm{{,!}^{-}}rm{2Al+2OH^{-}+2H}rm{2}過量rm{2}rm{O=2AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+3H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{AlO}rm{2}

rm{2}若rm{{,!}^{-}+CO}是應(yīng)用最廣泛的金屬，則rm{2}為rm{2}rm{(}rm{)+2H}rm{2}rm{2}rm{O=}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{隆媒}，rm{隆媒}反應(yīng)用到rm{+HCO}rm{3}反應(yīng)均用到rm{3}rm{{,!}^{-}}的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，含有鐵離子，則非金屬性單質(zhì)為；可推知rm{(2)}為rm{A}rm{A}為rm{Fe}與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的離子方程式rm{3Fe+4H}rm{2}rm{2}rm{O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe}迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{3}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{3}rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{O}rm{4}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；rm{4}rm{+4H}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{2}為rm{2}rm{(4)}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{A}rm{(2)(5)}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知黃綠色氣體單質(zhì)，為rm{C}rm{Cl_{2}}rm{C}rm{FeCl_{3}}rm{D}為rm{FeCl_{2}}rm{壟脺}反應(yīng)的離子方程式rm{壟脺}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}為rm{{,!}^{2+}}則rm{FeCl_{2}}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：中加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵白色沉淀，的氫氧化鐵，所以現(xiàn)象為故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}O}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{{,!}^{2+}}rm{(3)}若rm{A}是太陽能電池用的光伏材料，則rm{A}為rm{Si}rm{壟脺}反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，rm{C}rm{D}為鈉鹽，且溶液均顯堿性，說明鹽水解呈堿性，可推知rm{C}為，rm{A}反應(yīng)用到rm{A}反應(yīng)條件為高溫，為制玻璃的反應(yīng)，則rm{Si}的化學(xué)方程式為：rm{壟脺}rm{C}rm{D}rm{C}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{D}為rm{{,!}_{3}}rm{D}rm{Na}rm{2}rm{2}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{B}為rm{SiO_{2}}則rm{(2)}的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{{,!}_{3}}rm{B}rm{SiO_{2}}rm{(2)}rm{Si+2NaOH+H}rm{2}rm{2}rm{O=Na}【解析】rm{(1)2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{AlO_{2}^{-}+CO_{2}(}過量rm{)+2H_{2}O=}rm{Al(OH)_{3}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{+HCO_{3}^{-}}生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(2)3Fe+4H_{2}O(g)overset{賂脽脦脗}{=}

Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{Fe+2Fe^{3+}=3Fe^{2+;;}}rm{(3)}rm{Si+2NaOH+H}rm{Si+2NaOH+H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Na}rm{O=Na}rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{overset{賂脽脦脗}{=}Na_{2}SiO_{3}+CO_{2}隆眉}rm{{,!}_{3}}24、（1）Fe3O4NH4Cl

（2）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（3）D

（4）D（5）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色（6）8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl【分析】【分析】本題考查無機物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途作為突破口解答，題目難度中等，注重于學(xué)生分析問題和解決問題能力的考查。

【解答】已知rm{A}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{Fe}rm{B}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{Na}是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，應(yīng)為rm{A}rm{Fe}為淡黃色粉末，應(yīng)為rm{B}rm{Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}為無色液體，應(yīng)為rm{{,!}_{2}}，在常溫下rm{C}為無色液體，應(yīng)為rm{H}rm{C}則rm{H}為rm{{,!}_{2}}rm{O}則rm{D}為rm{Fe}rm{O}rm{D}rm{Fe}為rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}為rm{{,!}_{4}}，rm{E}為rm{H}rm{E}為rm{H}rm{{,!}_{2}}為黃綠色氣體，應(yīng)為，rm{G}為rm{O}rm{G}rm{O}為rm{{,!}_{2}}，rm{F}為rm{NaOH}rm{H}為黃綠色氣體，應(yīng)為rm{Cl}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{F}rm{NaOH}rm{H}為rm{Cl}rm{{,!}_{2}}，則rm{I}為rm{HCl}rm{J}能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為rm{NH}rm{I}為rm{HCl}rm{J}rm{NH}為rm{{,!}_{3}}，則rm{K}為rm{NH}rm{K}

rm{NH}由以上分析可知rm{{,!}_{4}}為rm{Cl}rm{M}為rm{FeCl}rm{Cl}rm{M}rm{FeCl}rm{{,!}_{2}}為，rm{N}為rm{FeCl}rm{N}rm{FeCl}故答案為：rm{{,!}_{3}}，由此答題。rm{(1)}由以上分析可知rm{D}為rm{Fe}rm{(1)}rm{D}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}

rm{O}反應(yīng)rm{O}的離子方程式rm{{,!}_{4}}，rm{K}為rm{NH}rm{K}rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}故答案為：rm{Fe}rm{Cl}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{4}}；rm{NH}故答案為：rm{NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}rm{Cl}rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式rm{2Na}rm{(2)}rm{壟脷}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}

rm{+2H}反應(yīng)rm{{,!}_{2}}為rm{O=4Na}rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}

rm{隆眉}故答案為：rm{2Na}反應(yīng)后所得溶液中含有rm{隆眉}rm{2Na}rm{{,!}_{2}}

rm{O}將rm{O}加入到rm{{,!}_{2}}的溶液里并露置在空氣中，先生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，rm{+2H}

rm{+2H}常溫下，rm{{,!}_{2}}與過量的rm{O=4Na}反應(yīng)產(chǎn)生濃厚的白煙，另一生成物是空氣的主要成分之一，該反應(yīng)的方程式為rm{O=4Na}rm{{,!}^{+}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+O}rm{+O}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}

rm{隆眉}rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脺}為rm{2Fe}rm{(3)}rm{壟脺}rm{2Fe}rm{{,!}^{2+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}

rm{=2Fe}【解析】rm{(1)Fe_{3}O_{4}}rm{NH_{4}Cl}

rm{(2)2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4Na^{+}+4OH^{-}+O_{2}隆眉}rm{(3)D}

rm{(4)D}rm{(5)}先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色rm{(6)8NH_{3}+3Cl_{2}=N_{2}+6NH_{4}Cl}25、（1）Al；HCl；FeCl2；Fe(OH)2

（2）

1)產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

2)2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑

3)2Fe2++2Cl2=2Cl－+2Fe3+

4)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析推斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用主要考查常見單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡單?！窘獯稹拷饘賠m{A}焰色反應(yīng)為黃色證明為rm{Na}與水反應(yīng)生成氣體甲為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}金屬rm{B}和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明rm{B}為rm{Al}黃氯色氣體乙為rm{Cl_{2}}氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為rm{HCl}物質(zhì)rm{E}為鹽酸溶液，物質(zhì)rm{D}氫氧化鈉和物質(zhì)rm{G}為反應(yīng)生成的物質(zhì)rm{H}在空氣中紅褐色沉淀rm{I}則rm{I}為rm{Fe(OH)_{3}}rm{G}為rm{FeCl_{3}}rm{F}為rm{FeCl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}rm{C}為rm{Fe}據(jù)此答題；rm{(1)}依據(jù)以上分析，rm{B}為rm{Al}丙為rm{HCl}乙為rm{Cl_{2}}rm{H}為rm{Fe(OH)_{2}}故答案為：rm{Al}rm{HCl}rm{Cl_{2}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{(2)}

rm{1)}氫氧化鈉溶液與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧亞鐵沉淀，在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；rm{1)}反應(yīng)rm{2)}為鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為rm{2)}rm{壟脹}故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}反應(yīng)rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}為氯化亞鐵溶液與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為rm{3)}故答案為：rm{3)}rm{壟脽}反應(yīng)rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，化學(xué)方程式為rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}故答案為：rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}【解析】rm{(1)Al}rm{HCl}rm{FeCl2}rm{Fe(OH)2}

rm{(2)}

rm{(2)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色

rm{1)}產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色rm{1)}rm{2)}rm{2)}

rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O}rm{=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{3)}rm{4Fe(OH)_{2}+O_{2}+2H_{2}O=4Fe(OH)_{3}}rm{3)}

rm{2Fe^{2+}+2Cl_{2}=2Cl^{-}+2Fe^{3+}}26、（1）SiO2MgO、Fe2O3

（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（3）SiO2+2OH-══SiO32-+H2O

（4）硫氰化鉀

（5）NaHCO3滅火器或制糕點NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3【分析】【分析】本題以氧化鋁提取工藝流程為載體，考查無機物推斷、元素化合物性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化、除雜的