2025年外研版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學(xué)下冊月考試卷487考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、可以將反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池；下列4個電極反應(yīng)中，分別表示正極反應(yīng)和負極反應(yīng)的是。

①Br2＋2e－=2Br－②2Br－－2e－=Br2

③Zn－2e－=Zn2＋④Zn2＋＋2e－=ZnA.②和③B.②和①C.①和③D.④和①2、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應(yīng)達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ3、在密閉容器中有A、B兩種物質(zhì)，在一定的條件下反應(yīng)：2A（氣）+B（固）2C（氣）△H＞0達到平衡后；改變一個條件（X），下列量（Y）一定符合下圖中曲線的是（）

X

Y

A

減小壓強

A的轉(zhuǎn)化率

B

升高溫度

混合氣體平均分子量

C

升高溫度

A的濃度

D

增加壓強

B的轉(zhuǎn)化率

A.AB.BC.CD.D4、下列說法不正確的是（）A.陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品B.硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是一種重要的半導(dǎo)體材料C.硅酸、二氧化硅、硅酸鈉及硅酸鹽產(chǎn)品均屬于電解質(zhì)D.青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O5、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。下列說法正確的是A.離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強C.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.WX2與ZY2中的化學(xué)鍵類型相同6、下列組合①氯化鋁和氫氧化鈉②四羥基合鋁酸鈉和鹽酸③鹽酸和碳酸鈉④硝酸銀和氨水中，因加入的順序不同，現(xiàn)象不同是A.①②B.①②③C.①②④D.全部7、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是（）A.在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B.在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑C.在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料D.根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素的最高價氧化物的水化物為HFO48、制取乙醇的下列反應(yīng)中原子經(jīng)濟性最差的是A.乙烯水化法：CH2=CH2+H2OCH3CH2OHB.乙醛還原法：CH3CHO+H2CH3CH2OHC.鹵代烴水解法：CH3CH2Br+H2O→CH3CH2OH+HBrD.酯類水解法：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH9、下列實驗方案；不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

探究溫度對化學(xué)平衡的影響。

探究醋酸；碳酸、苯酚的酸性強弱。

定量測量化學(xué)反應(yīng)速率。

探究反應(yīng)中的熱量變化。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、《五金·鐵》中記載：“若造熟鐵，則生鐵流出時，相連數(shù)尺內(nèi)，低下數(shù)寸，筑一方塘，短墻抵之。其鐵流入塘內(nèi)，數(shù)人執(zhí)柳木排立墻上眾人柳棍疾攪，即時炒成熟鐵?！币韵抡f法不正確的是A.金屬冶煉方法由金屬活動性決定B.生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬，延展性也更好C.炒鐵是為了提高鐵水中的碳含量D.該法與近代往生鐵水中吹空氣煉鋼異曲同工11、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺庚烷（）是其中一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是（）A.與甲基環(huán)己烷（）互為同分異構(gòu)體B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體4種（不含立體異構(gòu)）C.所有碳原子均處同一平面D.二氯代物超過3種12、某測定O2含量的傳感器工作原理如圖所示。O2通過聚四氟乙烯膜進入傳感器只與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag＋；E為電位計。下列說法錯誤的是。

A.電子由a極移動到b極B.RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化C.b極的電極反應(yīng)式為：Ag＋I--e-＝AgID.該傳感器協(xié)同總反應(yīng)方程式為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI13、下列關(guān)于煤和石油綜合利用的敘述中，正確的是A.煤的氣化是對煤進行加熱直接變?yōu)闅怏w的過程B.煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C.石油產(chǎn)品裂解能生產(chǎn)乙烯D.石油分餾的各餾分仍然是混合物14、碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應(yīng)原理可以提純鎢15、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時刻處于e點，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_______，反應(yīng)進行一段時間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_______；若AB兩電極質(zhì)量相同，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時，理論上反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______。17、某溫度時；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化18、在一固定容積為2L的密閉容器中加入2molA和3molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應(yīng)：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5molC，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1mol，體積分數(shù)為ω2；請回答下列問題；

（1）該反應(yīng)在30℃時平衡常數(shù)K1=_________，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應(yīng)開始到達到化學(xué)平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應(yīng)在70℃時平衡常數(shù)為K2，則K1_______K2(填“＞”；“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g)3C(g)反應(yīng)已經(jīng)達到平衡()

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強不變。

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變。

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶319、N2O5—是一種新型硝化劑；其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.

(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0

①反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將___________填“增大”；“減小”、“不變”）。

②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：。t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48

則500s內(nèi)N2O5的分解速率為____________。

③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2_________T1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_________區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為______________________________。20、(1)H2＋Cl2=2HCl的反應(yīng)過程如下圖所示：

①根據(jù)上圖填寫下表：?；瘜W(xué)鍵斷裂或形成1mol

化學(xué)鍵時能量變化反應(yīng)中能量變化Cl—Cl吸收243kJ共吸收___________kJH—H吸收436kJH—Cl放出431kJ共放出___________kJ

②該反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ熱量。

(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：

粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。

精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；

(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。

化學(xué)反應(yīng)與能量變化如圖所示；回答下列問題：

①(a)是___________反應(yīng)，(b)是___________反應(yīng)，(c)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量___________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。21、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題：

(1)乙烯的空間結(jié)構(gòu)為_______；

(2)鑒別乙烷和乙烯的試劑是_______(填字母)。

A.稀硫酸B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高錳酸鉀溶液E.酒精。

(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到的是_______(填字母序號)。

A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br

(4)已知乙烯與異丁烯[CH2=C(CH3)2]互為同系物，寫出異丁烯在一定條件下生成聚異丁烯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______，該反應(yīng)類型為_______。

(5)m克乙烯和丙烯的混合氣體完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為_______。

(6)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴的物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是_______(填字母序號)。

①可能有C2H2②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C4H6⑤可能有C2H6⑥一定有C2H4⑦可能有C3H4

A.①②③⑤B.②④⑥⑦C.③⑤⑦D.②④⑦22、某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進行；在0~3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色)。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；

(2)反應(yīng)開始至2分鐘時；A的平均反應(yīng)速率為______________；

(3)下列措施能使該反應(yīng)加快的是____________(僅改變一個條件)

a.降低溫度b.縮小容積c.恒容時充入Ar氣；增大壓強。

(4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________(填序號)。

①單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolC

②單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA

③容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)。

④A；B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)。

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

⑦υ逆(B)=2υ正(C)評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)23、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)24、下列有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件己路去）。A是紫紅色的金屬單質(zhì)；B為強酸，E在常溫下為無色液體，D；F、G為氣體。請回答下列問題：

（1）G的化學(xué)式為___，實驗室中試劑B應(yīng)保存在___中。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：___，反應(yīng)中B體現(xiàn)的性質(zhì)為___。

（3）寫出反應(yīng)②的離了方程式：___，實驗室中F可用___法收集。25、從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)；研究物質(zhì)的性質(zhì)；是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成物質(zhì)的價類二維圖及氮的循環(huán)的部分信息。

(1)D物質(zhì)的電子式為：______。

(2)②的化學(xué)方程式是______。

(3)⑤的化學(xué)方程式是______(任寫一種)。

(4)R可與NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R(HNO2)的______性。

(5)HNO3與圖中的物質(zhì)L常用于檢驗Cl-的存在，則L的化學(xué)式為______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

分析反應(yīng)Zn＋Br2=ZnBr2，Zn化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池負極，負極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋，Br2化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，作原電池正極，正極反應(yīng)為Br2＋2e－=2Br－；故C正確。

綜上所述；答案為C。

【點睛】

將一個氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池時，要分析化合價，化合價升高的為負極，化合價降低的為正極。2、D【分析】【詳解】

A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當(dāng)于加壓，平衡右移，重新達到平衡時，SO2的含量提高；故B錯誤；

C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol；故C錯誤；

D.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量減??；若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

故選D。3、B【分析】【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等；改變壓強，平衡不移動，故A錯誤；

B.根據(jù)M=m/n；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體質(zhì)量增加，氣體系數(shù)之和相等，氣體物質(zhì)的量不變，因此隨著溫度的升高，混合氣體的平均分子量增大，故B正確；

C.根據(jù)選項B的分析；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，A的濃度降低，故C錯誤；

D.根據(jù)選項A的分析；增大壓強，平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤。

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A；陶瓷、玻璃、水泥是硅酸鹽產(chǎn)品；古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品，故A正確；

B；硅晶體的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；硅晶體是半導(dǎo)體，故B正確；

C；二氧化硅是非電解質(zhì)；硅酸屬于電解質(zhì)、硅酸鈉屬于電解質(zhì)，硅酸鹽產(chǎn)品屬于混合物不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

D、依據(jù)元素化合價代數(shù)和為0，分析硅酸鹽用氧化物形式書寫，青花瓷胎體的原料為高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，若以氧化物形式科表示為：Al2O3?2SiO2?2H2O；故D正確；

答案選D。

【點睛】

硅酸鹽用氧化物的形式表示時，各氧化物的排列順序為：較活潑金屬的氧化物→較不活潑金屬的氧化物→二氧化硅→水。氧化物化學(xué)式之間用“?”隔開，化學(xué)式前的計量數(shù)只能取整數(shù)，且只代表氧化物本身。5、A【分析】【詳解】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X的最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)，且Z的原子序數(shù)最大，因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W的單質(zhì)是空氣中體積分數(shù)最大的氣體，W是N，X是O，Y是F。A.離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑的大小順序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)，A正確；B.F是最活潑的非金屬，沒有含氧酸，B錯誤；C.氧元素非金屬性強于氮元素，因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定，C錯誤；D.NO2與MgF2中的化學(xué)鍵分別是共價鍵、離子鍵，D錯誤，答案選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①氯化鋁中滴加氫氧化鈉先生成氫氧化鋁沉淀；隨氫氧化鈉增加沉淀溶解（生成偏鋁酸鈉）；而把氯化鋁向氫氧化鈉中加,由于氫氧化鈉一開始就過量,所以直接生成偏鋁酸根,直到氯化鋁過量才生成氫氧化鋁沉淀。①符合題意；

②四羥基合鋁酸鈉滴入鹽酸的時候先沒有沉淀；后出現(xiàn)沉淀；鹽酸滴入四羥基合鋁酸鈉的時候馬上有白色絮狀沉淀生成。②符合題意；

③首先用鹽酸滴碳酸鈉；這時碳酸鈉過量，所以先和鹽酸生成碳酸氫鈉，后碳酸氫鈉和鹽酸生成二氧化碳和氯化鈉，所以現(xiàn)象為先無氣泡冒出，后有大量氣泡冒出；用碳酸鈉滴鹽酸時鹽酸過量，直接生成二氧化碳和氯化鈉，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡。③符合題意；

④氨水滴到硝酸銀溶液中時立刻有沉淀生成；到一定量時沉淀不再增加，繼續(xù)滴加，沉淀逐漸消失。硝酸銀溶液滴到氨水中時開始階段沒有沉淀生成，到一定量時開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)沉淀不再增加時，繼續(xù)滴加，沉淀不消失。④符合題意。

答案選D。7、D【分析】【詳解】

A．化工生產(chǎn)主要考慮原料的利用率和減少污染性物質(zhì)的排放；遵循“綠色化學(xué)”的思想，故A正確；

B．制取催化劑的元素位于周期表第ⅢB至ⅡB族之間；屬于過渡金屬元素，故B正確；

C．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性；常用于制備半導(dǎo)體材料，故C正確；

D．F無正價；不能形成含氧酸，故D錯誤；

故答案為D。8、C【分析】【詳解】

根據(jù)原子利用率=期望產(chǎn)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。A、B選項中生成物都是期望產(chǎn)物，可知它們的原子利用率都是100%；C、D比較，都生成1molC2H5OH時，C的副產(chǎn)物是HBr，D的副產(chǎn)物是CH3COOH，且都是1mol，由于Mr(HBr)=81＞Mr(CH3COOH)=60，故原子利用率：D＞C，所以選項C原子利用率最差，故合理選項是C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．將二氧化氮和四氧化二氮混合氣體放在熱水和冰水中；熱水中顏色變深，冰水中顏色變淺，主要探究溫度對化學(xué)平衡的影響，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；

B．醋酸是揮發(fā)性酸；醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中含有醋酸，因此不能清楚是碳酸與苯酚鈉的反應(yīng)，還是醋酸與苯酚鈉反應(yīng)，不能達到實驗?zāi)康?，故B符合題意；

C．硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣；生成的氫氣推斷活塞向外運動，根據(jù)測定的時間來求反應(yīng)速率，能達到實驗?zāi)康模蔆不符合題意；

D．氯化銨和八水合氫氧化鋇反應(yīng)；通過測定溫度，溫度下降，能說明反應(yīng)中的熱量變化，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【詳解】

A．活動性不同的金屬；其冶煉方法不同，即金屬冶煉方法由金屬活動性決定，A正確；

B．生鐵比熟鐵質(zhì)地更硬；延展性稍差，B錯誤；

C．炒鐵過程中降低了鐵水中的碳含量；從而將生鐵轉(zhuǎn)化成熟鐵，C錯誤；

D．該冶煉方法和近代往生鐵水中吹空氣煉鋼；都是利用空氣中的氧氣氧化碳元素，其原理基本相同，D正確。

故選BC。11、BD【分析】【詳解】

A.螺庚烷()分子式為C7H12，甲基環(huán)己烷()分子式為C7H14；兩者不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B.分子中含有1個六元環(huán)的同分異構(gòu)體分別為共4種，故B正確；

C.根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)分析得到中間的碳原子與周圍四個碳原子不可能為同一平面；故C錯誤；

D.螺庚烷二氯代物在同一個碳原子上2種，在不同碳原子上因此螺庚烷二氯代物超過3種，故D正確。

綜上所述，答案為BD。12、AC【分析】【分析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，然后生成的碘在多孔石墨電極上被氧化成Iˉ，所以a極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，b電極為負極；Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

A．原電池中電子經(jīng)導(dǎo)線由負極流向正極，即從b極移動到a極；故A錯誤；

B．放電過程中負極Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Ag+進入RbAg4I5固體，根據(jù)電荷守恒可知固體中同時有等量的Ag+流入正極，所以RbAg4I5質(zhì)量不發(fā)生變化；故B正確；

C．RbAg4I5固體只傳導(dǎo)Ag+，所以碘離子無法到達b極和Ag+反應(yīng)生成AgI，所以b極的電極反應(yīng)式為Ag-eˉ=Ag+；故C錯誤；

D．傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2，正極碘被氧化成碘離子后和銀離子結(jié)合生成AgI，電極反應(yīng)式為I2+2Ag++2e-=2AgI，負極反應(yīng)為Ag-eˉ=Ag+，所以協(xié)同總反應(yīng)為：3O2＋4AlI3＋12Ag＝2Al2O3＋12AgI；故D正確；

故答案為AC。13、CD【分析】【詳解】

A．煤的氣化是使煤與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成CO和H2氣體的過程；變化過程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，A錯誤；

B．石油的分餾是分離沸點不同且互溶的液體混合物；沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯誤；

C．石油裂解的目的是獲得斷裂氣態(tài)不飽和烴；如得到乙烯；丙烯等基本化工原料，C正確；

D．石油分餾的產(chǎn)物有石油氣；汽油、煤油、柴油等；各餾分均含有多種成分，因此仍然是混合物，D正確；

故合理選項是CD。14、AD【分析】【詳解】

A、燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W重新沉積到燈絲上；A正確；

B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向左移動，所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉(zhuǎn)化率越高；B錯誤；

C、根據(jù)方程式可知平衡常數(shù)應(yīng)為K=c（WI2）/c（W）·c（I2）；C錯誤；

D、利用該反應(yīng)，可往鎢礦石中，加入I2單質(zhì)，使其反應(yīng)生成WI2富集，再通過高溫加熱WI2生成鎢；從而提純W，D正確。

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強不變時，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點代表平衡狀態(tài)，e點要想達到平衡狀態(tài)b點，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據(jù)該反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度變??；原電池中陰離子移向負極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變??；B；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質(zhì)溶于可知該原電池的反應(yīng)為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現(xiàn)象為有紅色物質(zhì)析出；根據(jù)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當(dāng)AB兩電極質(zhì)量差為12g時，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，反應(yīng)過程中電子發(fā)生轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質(zhì)析出0.2mol17、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說明達到化學(xué)平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過程中始終沒有改變，故不能說明達到化學(xué)平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE18、略

【分析】【分析】

（1）2min達平衡；平衡時C為1.5mol，據(jù)此利用三段式計算平衡時各組分的平衡濃度，代入平衡常數(shù)表達式計算；根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

（2）根據(jù)v=△n/(V·△t)計算v（C）；再利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（A）；

（3）根據(jù)溫度對平衡狀態(tài)的影響分析判斷；

（4）化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；含量不變，由此衍生的一些物理量也不變，據(jù)此結(jié)合選項判斷。

【詳解】

（1）2min達平衡；平衡時C為1.5mol，C的平衡濃度為1.5mol÷2L=0.75mol/L，則：

故30℃平衡常數(shù)k==4；

由題意可知，升高溫度平衡時C的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即△H＞0；

（2）2min達平衡，平衡時C為1.5mol，C的平衡濃度為1.5mol÷2L=0.75mol/L，用C表示的反應(yīng)速率是0.75mol/L÷2min＝0.375mol/（L?min）。反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v（A）=v（C）=×0.375mol/（L?min）=0.25mol/（L?min）；

（3）升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，說明溫度越高平衡常數(shù)越大，故K1＜K2；

（4）A．未指明正逆速率；不能說明到達平衡，故A錯誤；

B．隨反應(yīng)進行；反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，壓強降低，當(dāng)密閉容器中總壓強不變時，說明到達平衡，故B正確；

C．混合氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，容器中混合氣體的密度始終不變，不能說明到達平衡，故C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量不變；隨反應(yīng)進行，反應(yīng)混合物的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，說明到達平衡，故D正確；

E．平衡時各組分的物質(zhì)的量之比不一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，與開始的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，當(dāng)n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3時不能說明到達平衡；故E錯誤；

故答案為BD。

【點睛】

可逆反應(yīng)的有關(guān)計算一般采用三段式，而平衡狀態(tài)的判斷既要抓住本質(zhì)正逆反應(yīng)速率相等，又要抓住特征（例如濃度、含量等不再發(fā)生變化等）。【解析】①.4②.＞③.0.25④.＜⑤.BD19、略

【分析】【分析】

（1）硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是

（2）①恒溫恒容下；通入氮氣，反應(yīng)混合物個組分的濃度不變，平衡不移動；

②由圖可知，500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，根據(jù)v=?c/?t計算N2O5的分解速率；

③由表中數(shù)據(jù)可知，在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則此時N2O5的濃度為5mol/L-1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度；說明該溫度下反應(yīng)正向進行程度?。?/p>

（3）由N2O4制取N2O5氮元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以N2O5在陽極區(qū)生成。

【詳解】

（1）硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式是

故答案為

（2）①恒溫恒容下，通入氮氣，反應(yīng)混合物個組分的濃度不變，平衡不移動，N2O5的轉(zhuǎn)化率不變；

故答案為不變；

②由圖可知，500s內(nèi)N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率為1.48/500=0.00296mol·L-1·s-1；

故答案為0.00296mol·L-1·s-1；

③由表中數(shù)據(jù)可知，在T2溫度下，反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則此時N2O5的濃度為5mol/L—1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下反應(yīng)1000s時測得NO2的濃度，說明反應(yīng)速率比T1慢，故溫度T2＜T1;

故答案為＜；

（3）從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應(yīng)，則N2O5應(yīng)在陽極區(qū)生成，反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；

故答案為陽極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。【解析】①.－NO2②.不變③.0.00296mol·L-1·s-1④.＜或小于⑤.陽極⑥.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+20、略

【分析】【詳解】

(1)①斷開H-H；Cl-Cl鍵；通過題目數(shù)據(jù)可知，共吸收243+436=679kJ熱量，形成H-Cl鍵共放出431+431=862kJ熱量。

②根據(jù)放出和吸收熱量數(shù)值的比較；可知該反應(yīng)放出862-679=183kJ熱量。

(2)①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)與能量變化圖可知，(a)是吸熱反應(yīng)，(b)是放熱反應(yīng)；(c)是吸熱反應(yīng)。

②反應(yīng)(b)是個放熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量?！窘馕觥?79862放出183吸熱放熱吸熱小于21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯的空間結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)(平面形)；6個原子共平面；

(2)A.乙烷和乙烯都不與稀硫酸反應(yīng)；不能用稀硫酸鑒別乙烷和乙烯，故不選A；

B.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，能用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烷和乙烯，故選B；

C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙烯能使溴水褪色，能用溴水鑒別乙烷和乙烯，故選C；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷和乙烯，故選D；

E.乙烷和乙烯都不與酒精反應(yīng)；不能用酒精鑒別乙烷和乙烯，故不選E；

(3)A.乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3；故選A；

B.乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Cl，不能得到CH3CHCl2，故不選B；

C.乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH；故選C；

D.乙烯和溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br；故選D；

選ACD；

(4)異丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚異丁烯，化學(xué)反應(yīng)方程式是nCH2=C(CH3)2該反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。

(5)乙烯和丙烯最簡式都是CH2，m克乙烯和丙烯的混合氣體含CH2的物質(zhì)的量是根據(jù)完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為

(6)兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質(zhì)的量隨著混合烴的物質(zhì)的量的變化如圖所示，根據(jù)圖示可知，1mol烴燃燒生成1.6molCO2和2mol水，則該烴的平均分子式是碳原子平均值為1.6，所以一定有甲烷，另一種烴C原子數(shù)大于1.6；H原子平均值為4，甲烷中H原子數(shù)是4，另一種烴H原子數(shù)一定等于4；①C2H2中H原子數(shù)是2，一定不含C2H2，故不選①；②一定有CH4，故選②；③C3H8中H原子數(shù)是8，一定不含C3H8，故不選③；④C4H6中H原子數(shù)是6，一定沒有C4H6，故選④；⑤C2H6中H原子數(shù)是6，一定沒有C2H6，故不選⑤；⑥另一種烴C原子數(shù)大于1.6，H原子數(shù)等于4，可能定有C2H4，故不選⑥；⑦另一種烴C原子數(shù)大于1.6，H原子數(shù)等于4，所以可能有C3H4，故選⑦；選D?！窘馕觥科矫娼Y(jié)構(gòu)(平面形)BCDACDnCH2=C(CH3)2加聚反應(yīng)D22、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可以看出；A；B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，說明是可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）+B（g）?2C（g）；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n（A）=2mol，A的平均反應(yīng)速率為：=0.2mol/（L?min）；

（3）a.降低溫度；化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故錯誤；

b.縮小容積；相當(dāng)于增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故正確；

c.恒容時充入Ar氣；增大壓強，參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故錯誤；

答案選b；

（4）①單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolC；則正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

②按反應(yīng)；始終有單位時間內(nèi)生成nmolB的同時生成2nmolA，反應(yīng)不一定達平衡狀態(tài)；

③反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化的狀態(tài)則達到平衡狀態(tài)；

④A；B、C的物質(zhì)的量濃度之比保持3:1:4不變的狀態(tài)；按圖中信息可知，則各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

⑤只有A氣體有顏色；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)則反應(yīng)達平衡狀態(tài)；

⑥恒容條件下所有反應(yīng)物均為氣體；則混合氣體的密度始終保持不變，密度不再改變不一定達到平衡狀態(tài)；

⑦υ逆(B)=2υ正(C)；不符合反應(yīng)化學(xué)計量數(shù)比例，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒達到平衡狀態(tài)；

答案選①③④⑤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-1b①③④⑤四、判斷題(共1題，共7分)23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>