2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學(xué)下冊月考試卷34考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y兩種元素，原子序數(shù)均小于20；X、Y原子的最外層電子數(shù)相等，且原子半徑XA.若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿B.若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C.若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D.若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m2、2009年12月7日，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，192個(gè)國家和地區(qū)的代表出席了會議。此次會議被視為全人類聯(lián)合遏制全球變暖行動一次很重要努力。下列關(guān)于使氣候變暖氣體的相關(guān)敘述正確的是A.分子中含電子數(shù)是44B.該氣體是一種污染氣體可形成酸雨C.其電子式是：D.該氣體中的元素可與氧元素形成3、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。該電池工作時(shí)下列說法正確的是。

A.氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池的負(fù)極反應(yīng)為Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.該電池放電時(shí)OH-向石墨電極移動D.該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連4、在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)；能使反應(yīng)速率加快的措施是。

①通過減小容器體積增大壓強(qiáng)。

②升高溫度。

③將炭粉碎。

④通入CO2

⑤增加炭的量。

⑥恒容條件下通入N2A.①②③⑥B.①②④⑥C.①②③④D.①②③④⑤5、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是。

A.AB.BC.CD.D6、下列化學(xué)反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池的是A.B.C.D.7、下列化學(xué)用語表示正確的是A.原子序數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：BrB.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C.CCl4的比例模型：D.CH2F2的電子式：8、1828年，填平無機(jī)物與有機(jī)物間鴻溝的科學(xué)巨匠維勒將一種無機(jī)鹽直接轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C(jī)物尿素[CO(NH2)2]，維勒使用的無機(jī)鹽是A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.CH3COONH4D.NH4CNO評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)；生活有重要的價(jià)值。

Ⅰ.氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。

(1)設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是__。

Ⅱ.氨氮廢水的去除是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)問題。氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖：

(2)過程①的目的是將NH轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，寫出NH轉(zhuǎn)化為NH3的離子方程式__。

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮廢水轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)后含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式分別為___、__。

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用以下__以達(dá)到去除余氯的目的(填序號)。

A.KOHB.Na2SO4C.KMnO4D.NaCl

寫出其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式___。10、I．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL0.5mol?L﹣1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示，請回答下列問題。

（1）曲線由O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因是_____________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）曲線由a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________。

（3）曲線由c以后產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是______________。

II．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_____________、_____________；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：_______________；

（3）實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是：___。11、多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是粗硅制備多晶硅的簡易過程。回答下列問題：

(1)硅粉與HCl在300℃時(shí)反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法；對應(yīng)的反應(yīng)依次為：

①SiCl4(g)+H2(g)?SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>0

②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)ΔH2<0

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)?3SiHCl3(g)ΔH3

反應(yīng)③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。

(3)寫出由二氧化硅制粗硅的化學(xué)方程式_______。12、硅是無機(jī)非金屬材料的主角；硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是_______光導(dǎo)纖維的主要成分是_______(填化學(xué)式)

(2)寫出工業(yè)制粗硅的反應(yīng)方程式_______其中氧化劑為_______還原劑為_______(填化學(xué)式)13、利用反應(yīng)Cu＋2Ag+=2Ag+Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池?；卮鹣铝袉栴}：

(1)該電池的負(fù)極材料是_______，發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

(2)X是_______，Y是_______；

(3)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________；

(4)在外電路中，電子從_______極流向_______極。

(5)負(fù)極反應(yīng)式：_________；正極反應(yīng)式：____________。14、在一定溫度下；容積為2L的密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）比較t2、t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。ㄓ胿正、v逆表示）：t2時(shí)__；t3時(shí)__。

（3）若t2=2min，則反應(yīng)開始至t2時(shí)，M的平均反應(yīng)速率為__。

（4）下列說法可以表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__（填序號）。

A.混合氣體的密度不變。

B.正；逆反應(yīng)速率都等于零。

C.M；N的物質(zhì)的量濃度不變。

D.M；N的物質(zhì)的量濃度相等。

（5）t3時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出3個(gè)可以提高此時(shí)該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率的方法：__。15、T℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入1molNO2與2molSO2發(fā)生如下反應(yīng)：

NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=﹣41.8kJ/mol。

(1)下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

a．體系壓強(qiáng)保持不變。

b．混合氣體顏色保持不變。

c．SO3和NO的體積比保持不變。

d．每消耗nmolSO3的同時(shí)生成nmolNO2

(2)反應(yīng)進(jìn)行到20s時(shí)，測得反應(yīng)速率v(NO)=0.005mol/(L?s)，則消耗的NO2為______mol。

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達(dá)平衡所需時(shí)間將_________。

a．延長b．縮短c．不變d．無法確定16、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物；石油精煉可以獲得多種化工原料。

請根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）由原油獲得汽油，分離的方法是__________________________。

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為____________________________。

（3）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤18、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤19、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤20、合成氨工業(yè)對解決人類的糧食問題發(fā)揮了重要作用。___A.正確B.錯誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用_____A.正確B.錯誤22、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、化合物W是合成一種抗心律失常藥物的中間物質(zhì)；一種合成該物質(zhì)的路線如下：

（1）ClCH2CH2C1的名稱是____________。

（2）E中不含氧的官能團(tuán)的名稱為____________。

（3）C的分子式為__________，B→C的反應(yīng)類型是____________。

（4）篩選C→D的最優(yōu)反應(yīng)條件(各組別條件得到的D的產(chǎn)率不同)如下表所示：。組別加料溫度反應(yīng)溶劑AlCl3的用量(摩爾當(dāng)量)①-30~0℃1eq②-20~-10℃1eq③-20~-10℃ClCH2CH2Cl1eq

上述實(shí)驗(yàn)篩選了________和________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。此外還可以進(jìn)一步探究___________對物質(zhì)D產(chǎn)率的影響。

（5）M為A的同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的M的結(jié)構(gòu)簡式：__________________。

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；個(gè)數(shù)比為1：1：2：2；③1molM只能與1molNaOH反應(yīng)。

（6）結(jié)合上述合成路線，寫出以CH3I和SOCl2為基本原料合成的路線圖。(其他所需無機(jī)試劑及溶劑任選)

已知，RCOOHRCOCl。

____________________________________________________________________________________________。24、已知X；Y均為有刺激性氣味的氣體；且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。

(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：

X_______、Y_______、A_______、B_______、C_______。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為_______。25、有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；Y俗名酒精；Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P。

請回答下列問題：

（1）X的分子式為___。

（2）Y與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）Z→P反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，屬___反應(yīng)。26、丙烯酸某酯天然存在于菠蘿等水果中；是一種食品用合成香料。合成流程如圖：

已知：A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平。回答下列問題。

(1)A的分子式為_________，丙烯酸分子中含氧官能團(tuán)的名稱是________。

(2)反應(yīng)①、②的有機(jī)反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)丙烯分子中在同一平面上的原子最多有________個(gè)。

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________。D中含有的B、C可用_________除去。

(5)該丙烯酸某酯久置自身會發(fā)生聚合反應(yīng)，所得聚合物具有較好的彈性，可用于生產(chǎn)植物和皮革處理劑。該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為________。評卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)27、隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。

①在0～2min，平均反應(yīng)速率υ(CH3OH)＝_____。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

②在P2及195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。28、（1）已知可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；在830K溫度下達(dá)到平衡。

①830K時(shí)，若起始時(shí)：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

②830K，若只將起始時(shí)c(H2O)改為6mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。

（2）已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol；則CO的燃燒熱為_______。

（3）已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92kJ/mol。取1molN2(g)和3molH2(g)充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測得反應(yīng)放出的熱量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高溫度，上述反應(yīng)中ΔH___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。29、一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內(nèi)通入和經(jīng)2s后達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡時(shí)為

(1)達(dá)到平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量濃度為：________。

(2)用的濃度變化表示2s內(nèi)的平均速率________。

(3)達(dá)到平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是________。

(4)平衡時(shí)混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（和物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同）是________。

(5)平衡時(shí)氮?dú)狻錃?、氨氣的分子?shù)之比為________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】X、Y原子的最外層電子數(shù)相同，說明位于同一主族，離子半徑X的小于Y的，則原子序數(shù)Y大于X，則：A.同主族從上而下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，故若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)m也一定為強(qiáng)堿，選項(xiàng)A正確；B、若HnXOm為硝酸，則X的氫化物為氨氣，為堿性氣體，溶于水呈堿性，選項(xiàng)B錯誤；C、若為氧族元素，則X元素形成的單質(zhì)是O2，則Y元素形成的單質(zhì)是S，選項(xiàng)在C錯誤；D、若Y的最高正價(jià)為+m，X不一定有正價(jià)，如Cl的最高正價(jià)為+7價(jià)，而F的最高價(jià)為0價(jià)，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。2、D【分析】【分析】

根據(jù)上述描述可知；該氣體為二氧化碳。

【詳解】

A．二氧化碳?xì)怏w一種氣候變暖氣體，1個(gè)CO2分子中含有6+8×2=22個(gè)電子；故A錯誤；

B．形成酸雨的氣體主要是硫的氧化物和氮的氧化物；不是二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；

C．CO2屬于共價(jià)化合物，碳氧原子間形成2對電子對，電子式為：故C錯誤；

D．C2O離子中；根據(jù)化合價(jià)法則可知，碳元素的化合價(jià)為+3，為草酸根離子，故D正確；

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；故A錯誤；

B．鋅作負(fù)極，堿性條件下，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O；故B錯誤；

C．原電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動，即OH-向Zn極移動；故C錯誤；

D．充電時(shí)；電源的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連，即該電池充電時(shí)應(yīng)將Zn電極與電源負(fù)極相連，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

會根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，注意電極反應(yīng)式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性有關(guān)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，鋅作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，正極上通入空氣，其電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結(jié)合離子移動方向分析解答。4、C【分析】【詳解】

①、④中，增大壓強(qiáng)和通入CO2都增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率加快；②中升高溫度，反應(yīng)速率加快；③中將炭粉碎，增大了炭與CO2的接觸面積，反應(yīng)速率加快；⑤中增加炭的量，由于炭是固體，濃度不會改變，故不能使反應(yīng)速率加快；⑥中恒容條件下通入N2，反應(yīng)混合物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，綜上所述故選C。5、C【分析】【詳解】

A.的焰色為紫色；需要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到，A錯誤；

B.因?yàn)槌恋砑炔蝗苡谒?，也不溶于酸，故這種弱酸也能和發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生產(chǎn)硫化銅沉淀和強(qiáng)酸硫酸，但這不能說明酸性強(qiáng)于硫酸；B錯誤；

C.若反應(yīng)不可逆，則等體積等濃度的和溶液恰好反應(yīng)；無鐵離子剩余，滴加硫氰酸鉀顯紅色說明鐵離子有剩余，因此證明該反應(yīng)可逆，C正確；

D.鋅和硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)；滴加硫酸銅反應(yīng)速率加快，是因?yàn)殇\將銅置換出來形成了銅鋅原電池，加快了反應(yīng)速率，D錯誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

在復(fù)分解反應(yīng)中，強(qiáng)酸可以生成弱酸，弱酸不能制強(qiáng)酸，但是有特殊情況存在，該反應(yīng)可以發(fā)生，是因?yàn)槌恋砑炔蝗苡谒膊蝗苡谒帷?、C【分析】【詳解】

能被設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)一般是氧化還原反應(yīng)，A、B、D都是非氧化還原反應(yīng)，只有C是氧化還原反應(yīng)，故本題答案C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=35+45=80，所以原子序數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br；故A錯誤；

B．鎂原子的核電荷數(shù)為12，鎂離子核外有10個(gè)電子，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：故B正確；

C．碳原子半徑小于氯原子半徑，因此四氯化碳的比例模型為：故C錯誤；

D．CH2F2屬于共價(jià)化合物，氟原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式：故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【分析】

學(xué)科常識或從元素組成判斷。

【詳解】

1828年，維勒加熱無機(jī)物NH4CNO溶液，獲得了有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]。

本題選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ.(1)設(shè)備1中是NH3和O2發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；設(shè)備2中發(fā)生的反應(yīng)為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以通入的物質(zhì)A是O2或者空氣。答案：4NH3+5O24NO+6H2O；O2或者空氣；

Ⅱ.(2)過程①的目的是將NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，并通過鼓入大量空氣將氨氣吹出，使NH4+轉(zhuǎn)化為NH3，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O。答案：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

(3)過程②加入NaClO溶液可將氨氮轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，反應(yīng)的方程式為：3NaClO+2NH3=3NaCl+N2+3H2O,所以含氮元素、氯元素的物質(zhì)化學(xué)式為N2、NaCl。答案：N2；NaCl；

(4)含余氯廢水的主要成分是NaClO和HClO，要除去需加入還原性物質(zhì)Na2SO3，反應(yīng)的離子方程式為：+ClO-=+Cl-和+HClO=+Cl-+H+。答案：B；+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+?！窘馕觥?NH3+5O24NO+6H2OO2或者空氣NH4++OH-=NH3↑+H2ON2NaClB+ClO-=+Cl-或+HClO=+Cl-+H+10、略

【分析】【詳解】

試題分析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應(yīng)。

(2)鹽酸與鋁反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高。

(3)隨反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度減小。

II．（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)有：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；

（2）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅單質(zhì)；構(gòu)成銅鋅原電池；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)；構(gòu)成銀鋅原電池；

解析：I.(1)曲線O→a段表示氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，硫酸和氧化鋁反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；反應(yīng)方程式為Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。

(2)鹽酸與鋁反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，使反應(yīng)速率增大。

(3)曲線c以后；硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減小。

II．（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)有：鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣、鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅；反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；

（2）鋅置換出的銅附著在鋅上；并與稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)加快；

（3）鋅與硫酸銀溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)，構(gòu)成銀鋅原電池，所以可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；

點(diǎn)睛：構(gòu)成原電池可以加快負(fù)極的反應(yīng)速率?！窘馕觥竣?鋁片表面有Al2O3，硫酸首先與Al2O3反應(yīng)②.2Al2O3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+6H2O③.反應(yīng)放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應(yīng)速率④.曲線c以后，硫酸的濃度逐漸變小，該因素變?yōu)橛绊懛磻?yīng)速率的主要因素，使反應(yīng)速率減?、?Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑦.鋅置換出的銅附著在鋅上，并與稀硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)加快⑧.Ag2SO411、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)參加反應(yīng)的物質(zhì)是固態(tài)的Si、氣態(tài)的HCI，生成的是氣態(tài)的SiHCl3和氫氣，反應(yīng)條件是300°C，配平后發(fā)現(xiàn)SiHCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)恰好是1，由此可順利寫出該條件下的熱化學(xué)方程式Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；故答案為：Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1；

(2)將反應(yīng)①反向,并與反應(yīng)②直接相加可得反應(yīng)③，所以ΔH2-ΔH1；故答案為：ΔH2-ΔH1；

(3)由二氧化硅制粗硅的化學(xué)方程式為↑；故答案為：↑。【解析】Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1ΔH2-ΔH1↑12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是Si，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2;故答案為：Si；SiO2；

(2)工業(yè)用碳和二氧化硅制粗硅，其反應(yīng)方程式為其中二氧化硅中硅的化合價(jià)從+4價(jià)降低到0價(jià)，SiO2是氧化劑，碳化合價(jià)從0價(jià)升到+4價(jià)是還原劑；故答案為：SiO2；C;【解析】SiSiO2SiO2C13、略

【分析】【詳解】

(1)在Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋反應(yīng)中；Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，故答案為：Cu；氧化；

(2)負(fù)極反應(yīng)為：Cu?2e?＝Cu2＋，電解質(zhì)溶液為含Cu2＋離子的溶液，如硝酸銅；正極反應(yīng)為2Ag＋＋2e?＝2Ag，電解質(zhì)溶液為含Ag＋離子的溶液，如AgNO3溶液；故答案為：硝酸銅溶液；硝酸銀溶液；

(3)正極上Ag＋得電子被還原生成單質(zhì)Ag；有銀白色物質(zhì)生成，故答案為：有銀白色的固體析出；

(4)原電池中；電子由負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故答案為：負(fù)(Cu)；正(Ag)；

(5)負(fù)極反應(yīng)為：Cu?2e?＝Cu2＋，正極反應(yīng)為2Ag＋＋2e?＝2Ag，故答案為：Cu?2e?＝Cu2＋；2Ag＋＋2e?＝2Ag?！窘馕觥緾u氧化硫酸銅溶液硝酸銀溶液有銀白色的固體析出負(fù)(Cu)正(Ag)Cu-2e-=Cu2+2Ag++2e-=2Ag14、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)過程中N的濃度在減小，M的濃度在增大，所以N是反應(yīng)物，M是生成物。t2時(shí)，N減少了4mol，M增加了2mol，說明M和N的計(jì)量數(shù)之比=2:1，t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，已達(dá)到平衡，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

（2）t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，v正>v逆，t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，故答案為：v正>v逆；v正=v逆；

（3）從反應(yīng)開始到t2時(shí)，故答案為：0.5mol·L-1·min-1；

（4）A．該反應(yīng)中氣體的總質(zhì)量始終不變；總體積始終不變，所以密度始終保持不變，不能說明是否平衡，A錯誤；

B．平衡時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等但是不等于0，B錯誤；

C．體積始終是2L；M；N的物質(zhì)的量濃度不變，說明M、N的物質(zhì)的量不再改變，說明已平衡，C正確；

D．M；N的物質(zhì)的量濃度相等不代表M、N的物質(zhì)的量不變；不能說明是否平衡，D錯誤；

故答案為：C；

（5）加快反應(yīng)速率的方法有很多，比如：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度等，故答案為：升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度。【解析】v正>v逆v正=v逆0.5mol·L-1·min-1C升溫、使用催化劑、提高反應(yīng)物濃度15、略

【分析】【分析】

(1)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變；

(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算二氧化氮反應(yīng)速率，再根據(jù)?n=v?tV計(jì)算二氧化氮物質(zhì)的量；

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以相當(dāng)于升高溫度，反應(yīng)速率加快。

【詳解】

(1)a．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變的可逆反應(yīng)；所以壓強(qiáng)始終不變，所以體系壓強(qiáng)保持不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a不選；

b．混合氣體顏色保持不變，說明二氧化氮濃度不變，所以該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c．起始投入NO2和SO2，建立平衡過程中SO3和NO的體積比始終為1:1，SO3和NO的體積比保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；故c錯誤；

d．無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在每消耗nmolSO3的同時(shí)生成nmolNO2；所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故d不選；

故答案選b；

(2)同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NO2)=v(NO)=0.005mol?L?1?s?1，v=?n=v?tV，則消耗的NO2物質(zhì)的量n(NO2)=0.005mol?L?1?s?1×20s×2L=0.2mol；

(3)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以相當(dāng)于升高溫度，反應(yīng)速率加快，則縮短反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間，答案選b?！窘馕觥竣?b②.0.2③.b16、略

【分析】【詳解】

（1）汽油；煤油、柴油的沸點(diǎn)不同；工業(yè)常用分餾的方法分離，故答案為：蒸餾或分餾；

（2）丙烯在一定條件下生成聚丙烯聚丙烯的鏈節(jié)是：故答案為：

（3）裂化汽油中含有烯烴，烯烴中含有碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故答案為：裂化汽油中含有烯烴，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；可以使溴的四氯化碳溶液褪色；

【點(diǎn)睛】

本題考查石油的分餾、同分異構(gòu)體、石油裂解和有機(jī)物的性質(zhì)，注意雙鍵能使高錳酸鉀褪色，苯環(huán)不能。難點(diǎn)（2）注意聚丙烯的鏈節(jié)的表示方法，中兩個(gè)基的位置不能寫錯。【解析】分餾裂化汽油中含有烯烴等不飽和烴，能與發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴的四氯化碳溶液褪色三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。18、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。19、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯誤。20、A【分析】【詳解】

合成氨工業(yè)的巨大成功，改變了世界糧食生產(chǎn)的歷史，解決了人類因人口增長所需要的糧食，奠定了多相催化科學(xué)和化學(xué)工程科學(xué)基礎(chǔ)，故該說法正確。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)村用沼氣池是動物糞便，產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用，正確；22、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成W；

(1)該分子中含有2個(gè)碳原子；氯原子位于1；2號碳原子上；

(2)E中含有的官能團(tuán)是醚鍵；碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基；

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式；B分子去掉氧原子生成C；

(4)對比表中數(shù)據(jù)不同點(diǎn)確定實(shí)驗(yàn)篩選條件；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對D產(chǎn)率的影響；

(5)M為A的同分異構(gòu)體；M符合下列條件：

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；

②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；個(gè)數(shù)比為1：1：2：2；

③lmolM只能與1molNaOH反應(yīng)；說明含有1個(gè)酚羥基；

根據(jù)其不飽和度知還存在1個(gè)碳碳三鍵；

(6)以CH3I和SOCl2為基本原料合成可由和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到，可由發(fā)生氧化反應(yīng)得到，可由和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)得到。

【詳解】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B；B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成W；

(1)該分子中含有2個(gè)碳原子；氯原子位于1；2號碳原子上，所以其名稱是1，2?二氯乙烷；

(2)E中含有的官能團(tuán)是醚鍵；碳碳雙鍵、羰基、碘原子、酚羥基；所以不含氧官能團(tuán)為碘原子和碳碳雙鍵；

(3)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C12H14O；B分子去掉氧原子生成C；該反應(yīng)為還原反應(yīng)；

(4)對比表中數(shù)據(jù)不同點(diǎn)確定實(shí)驗(yàn)篩選條件是加料溫度和反應(yīng)溶劑；還可以利用氯化鋁量的不同探究氯化鋁對D產(chǎn)率的影響；

(5)M為A的同分異構(gòu)體；M符合下列條件：

①除苯環(huán)外不含其他環(huán)；

②有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫；個(gè)數(shù)比為1:1:2:2；

③lmolM只能與1molNaOH反應(yīng)；說明含有1個(gè)酚羥基；

根據(jù)其不飽和度知還存在1個(gè)碳碳三鍵；

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：

(6)以CH3I和SOCl2為基本原料合成可由和SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)得到，可由發(fā)生氧化反應(yīng)得到，可由和CH3I發(fā)生取代反應(yīng)得到，其合成路線為：【解析】1，2?二氯乙烷碘原子、碳碳雙鍵C12H14O還原反應(yīng)加料溫度反應(yīng)溶劑氯化鋁的用量24、略

【分析】【分析】

A與硝酸酸化的AgNO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，A中含Cl-；B與鹽酸酸化的BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，B中含又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

【詳解】

(1)分析可知，X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。

(2)反應(yīng)①為氯化鐵與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+。【解析】①.Cl2②.SO2③.HCl④.H2SO4⑤.FeCl3⑥.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+25、略

【分析】【分析】

有機(jī)物X是淀粉水解的最終產(chǎn)物；則X為葡萄糖；Y俗名酒精，則Y為乙醇；Z是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可以把果實(shí)催熟，在催化劑作用下，Z可以制得重要的包裝材料P，則Z為乙烯，P為聚乙烯。

【詳解】

(1)X為葡萄糖，其分子式為C6H12O6。

(2)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2

(3)乙烯生成聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為nCH2=CH2【解析】C6H12O62CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2nCH2=CH2加聚26、略

【分析】【分析】

烴A的摩爾質(zhì)量為：其相對分子質(zhì)量為28，乙烯的相對分子質(zhì)量也為28，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工的發(fā)展水平，故A是乙烯。在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙酸，在濃硫酸的催化和加熱條件下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故B是乙醇，C是乙酸，D是乙酸乙酯，據(jù)此分析解答。