2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷802考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

制備Fe(OH)2

向燒堿溶液中滴加少量FeSO4溶液；攪拌。

B

制備無(wú)水MgCl2

在空氣中蒸干MgCl2溶液。

C

驗(yàn)證新制氯水中含有Cl2

向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液。

D

除去CO2中的少量SO2

將氣體依次通過(guò)足量的飽和NaHCO3溶液；足量的濃硫酸。

A.AB.BC.CD.D2、蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH,下列說(shuō)法正確的是A.1mol蘋(píng)果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.蘋(píng)果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種C.1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D.HOOCCH2CH(OH)COOH與蘋(píng)果酸互為同分異構(gòu)體3、一定溫度下，向恒容密閉容器中通入和發(fā)生反應(yīng)若反應(yīng)在時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)的濃度為下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.若使用催化劑，則平衡時(shí)的濃度大于B.若升高反應(yīng)溫度，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間小于C.0～內(nèi)，生成的水的質(zhì)量為3.24gD.0～內(nèi)，的物質(zhì)的量減少了4、氨氣可有效消除NO2的污染，相關(guān)反應(yīng)為8NH3+6NO2?7N2+12H2O，在1L恒容密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molNH3和1.2molNO2，測(cè)得n(NH3)隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

。溫度。

n(NH3)/mol

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

0.50

0.30

0.20

0.18

下列說(shuō)法正確的是()A.T1溫度下，0-20min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125mol?L-1?min-1B.實(shí)驗(yàn)條件為T(mén)1＜T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.20D.0~10min內(nèi)，T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的5、1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在濃硫酸作用下；通過(guò)酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如圖，下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是。

A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.1-丁醇和乙酸能反應(yīng)完或者其中一種能消耗完D.為了提高反應(yīng)速率，所以要加入濃硫酸作催化劑并加熱評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、如圖所示，左側(cè)石墨上通入右側(cè)石墨上通入電解質(zhì)溶液為溶液。完成下列問(wèn)題：

(1)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)________；正極反應(yīng)式為_(kāi)__________；電池總反應(yīng)為_(kāi)_______________。

(2)放電時(shí)向_____(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

(3)當(dāng)外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為時(shí)，負(fù)極通入的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)______(假設(shè)能量全部轉(zhuǎn)化為電能)。7、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)構(gòu)成原電池的本質(zhì)判斷，下列方程式正確且能設(shè)計(jì)成原電池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)為了探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)(圖Ⅰ、圖Ⅱ中除連接的銅棒不同外，其他均相同)。有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是___________。

A.圖Ⅰ中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖Ⅱ的示數(shù)。

B.圖Ⅰ和圖Ⅱ中溫度計(jì)的示數(shù)相等；且均高于室溫。

C.圖Ⅰ和圖Ⅱ的氣泡均產(chǎn)生于鋅棒表面。

D.圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速度比Ⅰ快。

(3)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，若該電池中兩電極的總質(zhì)量為80，工作一段時(shí)間后，取出二者洗凈，干燥后稱(chēng)重，總質(zhì)量為54g，則產(chǎn)生氫氣的體積_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

(4)將鋁片和鎂片放入氫氧化鈉溶液中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______________8、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_(填序號(hào))。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為_(kāi)_；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。9、有關(guān)電化學(xué)示意圖如下?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)圖中正極的電極反應(yīng)是______；當(dāng)Zn片的質(zhì)量減少0.65g時(shí)，外電路中有_____mol電子通過(guò)。

(2)預(yù)測(cè)圖中U形管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋產(chǎn)生現(xiàn)象的原因____。

(3)用石墨電極電解滴加紫色石蕊溶液的稀Na2SO4溶液；通電后A；B兩極均有無(wú)色氣體生成，裝置如圖所示：

①NaOH在______極生成(填“A”或“B”)。

②B極發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為_(kāi)_____反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。10、在生產(chǎn)生活中；我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。下面是幾個(gè)實(shí)例，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并完成填空。

（1）將生石灰與水反應(yīng)，可得到建筑用的熟石灰___________

（2）胃舒平中含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸(主要成分為鹽酸)過(guò)多___________

（3）我國(guó)古代曾采用“濕法煉銅”，并將其反應(yīng)原理表述為“曾青(天然硫酸銅)得鐵則化為銅”___________

（4）碳銨(NH4HCO3)是一種常用化肥，在較高溫度下，它會(huì)發(fā)生分解，生成氨氣、水和二氧化碳，故應(yīng)保存于陰涼處___________

（5）我國(guó)的“西氣東輸”工程，使東部地區(qū)家庭逐步用天然氣(主要成分為CH4，)代替煤氣作為燃料___________。

在上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于分解反應(yīng)的是___________；屬于置換反應(yīng)的是___________；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是___________；屬于氧化還原反應(yīng)的是___________。11、“有一些花的顏色是紅的；藍(lán)的或紫的。這些花里含的色素叫“花青素”?；ㄇ嗨赜龅剿峋妥兗t；遇到堿就變藍(lán)”(摘自：仇春霖《萬(wàn)紫千紅的花》)小紅在閱讀此段文字后，做了如下家庭實(shí)驗(yàn)：將一紫色喇叭花泡在肥皂水里，喇叭花很快就變成了藍(lán)色。她又將另一朵紫色喇叭花泡在家庭廚房里的某種調(diào)味品中，喇叭花變成了紅色。請(qǐng)你根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

（1）肥皂水的pH___7(填“>”、“<”或“=”)；

（2）小紅選用的調(diào)味品可能是__；

（3）喇叭花汁液的性質(zhì)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的___性質(zhì)相似。12、鋰空氣電池放電時(shí)的工作原理如圖所示；

(1)Li發(fā)生______反應(yīng)(“氧化”或“還原”)；

(2)正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________；

(3)有機(jī)電解液能否換成水性電解液(填“能”或“否”)______；原因是________(用化學(xué)方程式說(shuō)明)。

(4)鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度；原因是_________。

A.氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里B.空氣極以多孔碳為主；很輕。

C.正極容易積蓄固體D.使用了金或鉑金作為催化劑評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)。_______A.正確B.錯(cuò)誤15、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于一次電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤20、經(jīng)過(guò)處理的廚余垃圾殘?jiān)?，在焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能、熱能、電能間的轉(zhuǎn)化。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共3題，共12分)22、（1）燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①氫氧燃料電池，外電路電子移動(dòng)的方向?yàn)開(kāi)__。（填“a到b”或者“b到a”）

②氫氧燃料電池的正極的電極反應(yīng)方程式為：___。

③電池工作一段時(shí)間后硫酸溶液的濃度____（填增大；減小或不變）。

（2）純電動(dòng)車(chē)采用了高效耐用的一種新型可充電電池，該電池的總反應(yīng)式為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

①該電池放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__。

②放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有__molK2FeO4被還原。

③充電時(shí)電池上標(biāo)有“-”的電極應(yīng)與外接電源的___極相連。（填“正”，“負(fù)”，“陰”，“陽(yáng)”）23、（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol

寫(xiě)出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________

（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物；具有極強(qiáng)的氧化性。

①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________

②與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________

（3）可燃冰的主要成分是甲烷；甲烷既是清潔燃料，也是重要的化工原料。甲烷和二氧化碳重整制合成氣對(duì)溫室氣體的治理具有重大意義。

已知：CH4(g)＋CO2(g)==2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.3kJ·mol－1

CH4(g)==C(s)＋2H2(g)ΔH＝＋75kJ·mol－1

則反應(yīng)2CO(g)===C(s)＋CO2(g)在________(填“高溫”或“低溫”)下能自發(fā)進(jìn)行。

（4）以甲烷為燃料的新型電池的成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池；下圖是目前研究較多的一類(lèi)固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖。

①B極為電池的________極，該電極的反應(yīng)式為_(kāi)___________________________。

②若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL1mol·L－1的硫酸銅溶液，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，理論上消耗甲烷的體積為_(kāi)__________(標(biāo)況下)。24、H2S是一種劇毒氣體，工業(yè)生產(chǎn)中可以通過(guò)多種手段對(duì)其進(jìn)行回收或再利用。

Ⅰ.900℃時(shí)可以用克勞斯法回收H2S氣體，該過(guò)程中涉及的部分反應(yīng)如下：

①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)△H=-316.8kJ?mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1040.2kJ?mol-1

(1)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)的△H=___

(2)若在900℃以上絕熱、恒容的密閉容器中，投入一定量的H2S、O2發(fā)生反應(yīng)①，下列說(shuō)法能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___

a.混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化

b.v正(O2)=2v逆(H2O)

c.體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

d.反應(yīng)體系溫度不變

e.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

f.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2，同時(shí)生成2nmolH2S

Ⅱ.工業(yè)上還可以通過(guò)硫化氫分解對(duì)其進(jìn)行處理、利用：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)，在2.0L恒容密閉容器中充入0.1molH2S，不同溫度下測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示：

(3)950℃時(shí)，0～1.25s生成S2(g)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__

(4)該反應(yīng)的△H___0(填“＞”“＜”或“=”)，1050℃達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則該溫度下，平衡常數(shù)K=___(保留一位有效數(shù)字)，該溫度下Q點(diǎn)時(shí)反應(yīng)___(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

Ⅲ.對(duì)H2S廢氣進(jìn)行利用的另一種途徑是將其設(shè)計(jì)成質(zhì)子膜—H2S燃料電池，反應(yīng)原理為2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)。電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：

(5)電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

(6)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)的H+數(shù)目為_(kāi)__。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素；已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍；處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)__________________＞__________________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類(lèi)型為_(kāi)_________________；電子式為_(kāi)_________________；

(3)寫(xiě)出D單質(zhì)與C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式__________________；

(4)寫(xiě)出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式__________________；

(5)通常條件下，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物2mol與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫(xiě)出表示該熱量變化的離子方程式__________________．26、下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中；甲是日常生活中常見(jiàn)的金屬，乙；丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)B、E的電子式為_(kāi)_____________________、__________________。

(2)工業(yè)上常用電解飽和D溶液來(lái)制備丁，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；陰極產(chǎn)物為_(kāi)__________________________。

(3)A和E加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)乙和丙反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

(5)B和氧氣在催化劑作用能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其化學(xué)反應(yīng)方程式：_____。

(6)固態(tài)的A和C晶體類(lèi)型分別屬于_________、__________；固態(tài)的A熔融時(shí)需要克服的微粒間作用力為_(kāi)__________，將C溶于水需要克服的作用力為_(kāi)__________________。27、將晶體X加熱分解；可得A；B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為_(kāi)__________________。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫(xiě)出E催化氧化的化學(xué)方程式____________________；E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類(lèi)似于明礬，則其化學(xué)式為_(kāi)_____________28、如圖；根據(jù)圖示回答：

(1)A的分子式為_(kāi)__；B的分子式為_(kāi)__；C的分子式為_(kāi)__。

(2)將E溶于水，配制成0.1mol·L-1的溶液，滴入酚酞，顯__色。

(3)寫(xiě)出NH4Cl溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的離子方程式：__。

(4)D→B的化學(xué)方程式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)29、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱(chēng)人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____30、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)___。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類(lèi)型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫(xiě)化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問(wèn)題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。31、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。32、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.向燒堿溶液中滴加少量FeSO4溶液，攪拌后生成的氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵，A達(dá)不到目的；B.在空氣中蒸干MgCl2溶液，因?yàn)槁然V水解生成的鹽酸易渾發(fā)，從而促進(jìn)了氯化鎂的水解，待蒸干后得到的就不是無(wú)水MgCl2，B不正確；C.向新制氯水中滴加KI-淀粉溶液，溶液會(huì)變藍(lán)，溶液中不僅有氯氣可以把碘化鉀氧化為碘，還有次氯酸也可以把碘化鉀氧化為碘，所以C不正確；D.要除去CO2中的少量SO2，可以將氣體依次通過(guò)足量的飽和NaHCO3溶液；足量的濃硫酸進(jìn)行洗氣；D正確。本題選D。

點(diǎn)睛：在空氣中蒸干MgCl2溶液得不到無(wú)水氯化鎂，要想得到無(wú)水氯化鎂，必須在氯化氫氣流中蒸干，以抑制氯化鎂水解。2、B【分析】【詳解】

A.蘋(píng)果酸中含有的羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；1mol蘋(píng)果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)為羧基和羥基；均能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；

C.蘋(píng)果酸中含有的官能團(tuán)為羧基和羥基，均能與鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，1mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2；C錯(cuò)誤；

D.HOOCCH2CH(OH)COOH含有2個(gè)羧基1個(gè)羥基，羥基在2號(hào)位，分子式C4H6O3，HOOCCH2CH(OH)COOH就是蘋(píng)果酸；是同一個(gè)物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。3、A【分析】【詳解】

A．若使用催化劑，可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，但平衡不移動(dòng)，則平衡時(shí)的濃度仍等于故A錯(cuò)誤；

B．若升高反應(yīng)溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，則反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間小于故B正確；

C．0～內(nèi)，的濃度的變化量為則物質(zhì)的量變化量為2L×=0.12mol，根據(jù)反應(yīng)生成的水的物質(zhì)的量為mol=0.18mol，則質(zhì)量為0.18mol×18g/mol=3.24g；故C正確；

D．根據(jù)反應(yīng)可知，消耗5molO2，生成4molNO，結(jié)合C選項(xiàng)，0～內(nèi)，生成0.12molNO，則的物質(zhì)的量減少了mol=故D正確；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，T1溫度下，0~20min內(nèi)，v(NH3)===0.0125mol?L-1?min-1，而3v(NH3)=4v(NO2)，則v(NO2)=0.009375mol?L-1?min-1；故A錯(cuò)誤；

B．從表中數(shù)據(jù)可知，相同時(shí)間內(nèi)T2溫度下NH3的減少量要大于T1溫度下NH3的減少量，說(shuō)明T2時(shí)反應(yīng)速率快，即T1＜T2，從變化趨勢(shì)來(lái)分析，T2溫度下反應(yīng)在40min之前就已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18，達(dá)到平衡時(shí)T2條件下NH3的轉(zhuǎn)化率小；說(shuō)明升高溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，40min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18；故C錯(cuò)誤；

D．從表中數(shù)據(jù)可知，0-10min內(nèi)，T2溫度下NH3的降解速率大于T1溫度下的；故D錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

因加熱溫度超過(guò)100℃，故不能用水浴加熱，A項(xiàng)正確；受熱時(shí)1-丁醇和乙酸均易揮發(fā)，故長(zhǎng)玻璃管有冷凝回流的作用，B項(xiàng)正確；因酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以任何一種反應(yīng)物均不可能被消耗完，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑和加熱均能提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

燃料電池的工作原理相當(dāng)于燃料的燃燒；負(fù)極通入燃料，失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)為還原劑，在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為為氧化劑，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為電池總反應(yīng)為

(2)原電池中，陰離子移動(dòng)向負(fù)極，則向負(fù)極移動(dòng)；

(3)負(fù)極反應(yīng)式為：可得關(guān)系式則當(dāng)外電路通過(guò)電子的物質(zhì)的量為時(shí)，負(fù)極通入的為0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為【解析】負(fù)7、略

【分析】【分析】

(1)利用構(gòu)成原電池的條件進(jìn)行分析；

(2)從原電池能量的利用；影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等角度進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)電極反應(yīng)式；前后質(zhì)量差應(yīng)是消耗的鋅的質(zhì)量，然后進(jìn)行分析；

(4)鋁片能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)；鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，然后進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)依據(jù)原電池是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)判斷；

A.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；不是氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B.該反應(yīng)電荷不守恒；離子方程式不正確，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)不存在化合價(jià)變化；不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；

D.該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)成原電池，故D符合題意；

(2)圖I中發(fā)生的是鋅的化學(xué)腐蝕；圖II形成銅鋅原電池；

A.圖I主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；圖II主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，則圖I中溫度計(jì)的示數(shù)高于圖II的示數(shù)，故A符合題意；

B.根據(jù)選項(xiàng)A的分析；兩個(gè)裝置溫度計(jì)中示數(shù)不相等，但均高于室溫，故B錯(cuò)誤；

C.圖Ⅱ?yàn)樵姵?；Cu為正極，銅的表面有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D.利用原電池反應(yīng)可以加快反應(yīng)速率；圖Ⅱ中產(chǎn)生氣體的速率比I快，故D正確；

答案：AD；

(3)鋅比銀活潑，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，鋅極質(zhì)量減少，銀極為正極，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，電極質(zhì)量不變，因此反應(yīng)前后電極總質(zhì)量差為消耗鋅極的質(zhì)量，即消耗鋅極的質(zhì)量為(80－54)g=26g，其物質(zhì)的量為0.4mol，建立關(guān)系是Zn～2e－～H2，產(chǎn)生氫氣的體積為0.4mol×22.4L·mol－1=8.96L；即為8960mL；

(4)雖然鎂比鋁活潑，但鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，電極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O。

【點(diǎn)睛】

關(guān)于電化學(xué)的計(jì)算是考試的熱點(diǎn)，因?yàn)殡娐分型ㄟ^(guò)的電量相等，因此利用電子轉(zhuǎn)移為中介，建立關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緿AD8960mLAl－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中銅作負(fù)極，其他導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負(fù)極，銅為正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不符合題意；②中銅作負(fù)極，銀作正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負(fù)極，鐵作正極，電池反應(yīng)式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不符合題意；④中鐵作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負(fù)極，b電極為正極，燃料在負(fù)極反應(yīng)，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個(gè)甲烷分子失去8個(gè)電子變?yōu)樘妓岣?，?dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線(xiàn)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負(fù)極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋9、略

【分析】【分析】

結(jié)合原電池原理分析電極反應(yīng)；并計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；根據(jù)金屬的吸氧腐蝕分析；根據(jù)電解原理分析電解產(chǎn)物。

【詳解】

(1)圖中Zn為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e－=Cu，0.65gZn的物質(zhì)的量為=0.01mol；則外電路中有0.02mol電子通過(guò)；

(2)鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，則試管中O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓；導(dǎo)致U形管內(nèi)左邊液面上升，右邊液面下降；

(3)A為電解池的陰極，發(fā)生電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B為陽(yáng)極，發(fā)生電極反應(yīng)為4OH-4e-=O2↑+2H2O；

①A極H+被還原生成H2，促進(jìn)水的電離，A極周?chē)鶲H-增大；則NaOH在A極生成；

②B極為陽(yáng)極；發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為氧化反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池原理和電解原理的理解與應(yīng)用，涉及金屬的吸氧腐蝕，注意原電池正、負(fù)極的判斷方法，通常是活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池中與電源負(fù)極相連的極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，難點(diǎn)是負(fù)極H+發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)促進(jìn)水的電離。【解析】Cu2++2e－=Cu0.02左邊液面上升，右邊液面下降試管中的鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－，O2減少而使試管中的壓強(qiáng)小于大氣壓A氧化10、略

【分析】【分析】

(1)

CaO與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，即反應(yīng)方程式為CaO＋H2O=Ca(OH)2；故答案為CaO＋H2O=Ca(OH)2；

(2)

氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)的方程式為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；故答案為Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O；

(3)

利用鐵比銅活潑，濕法煉銅屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故答案為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；

(4)

根據(jù)題意，反應(yīng)方程式為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；故答案為NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O；

(5)

CH4是可燃性氣體，燃燒時(shí)方程式為CH4＋2O2CO2＋2H2O；根據(jù)上述分析，屬于化合反應(yīng)的是(1)；屬于分解反應(yīng)的是(4)；屬于置換反應(yīng)的是(3)；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是(2)；屬于氧化還原反應(yīng)的是(3)(5)；故答案為CH4＋2O2CO2＋2H2O；(1)；(4)；(3)；(2)；(3)(5)。【解析】(1)CaO＋H2O=Ca(OH)2

(2)Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

(3)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

(4)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O

(5)CH4＋2O2CO2＋2H2O(1)(4)(3)(2)(3)(5)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）喇叭花中含有花青素，與肥皂水變藍(lán)，故肥皂水的pH>7；

（2）紫色的喇叭花變紅；說(shuō)明喇叭花遇到的調(diào)味品呈酸性，故可能是食醋；

（3）喇叭花的汁液與實(shí)驗(yàn)室中的紫色石蕊性質(zhì)相似。【解析】>食醋紫色石蕊12、略

【分析】【分析】

圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，根據(jù)正極材料進(jìn)行分析鋰空氣電池比鋰離子電池具有更高的能量密度。

【詳解】

(1)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋；Li化合價(jià)升高，失去電子，Li發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：氧化。

(2)根據(jù)圖中信息Li變?yōu)長(zhǎng)i＋，Li化合價(jià)升高，失去電子，Li為負(fù)極，空氣中氧氣在正極發(fā)生反應(yīng)生成氫氧根，正極的電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；故答案為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－。

(3)有機(jī)電解液不能換成水性電解液，主要是Li和水要發(fā)生反應(yīng)生成LiOH和H2，故答案為：否；2Li＋2H2O=2LiOH＋H2。

(4)A．氧氣從環(huán)境中獲取而不用保存在電池里；只需裝入負(fù)極材料，減少正極材料存在電池中，減輕電池的質(zhì)量，增大電池的能量密度，故A符合題意；

B．空氣極以多孔碳為主；增加與空氣的接觸面積，且質(zhì)量小，增大電池的能量密度，故B符合題意；

C．正極容易積蓄固體不利于電池的放電；不能增大電池的能量密度，故C不符合題意；

D．使用了金或鉑金作為催化劑只能加速電池的放電；不能增大電池的能量密度，故D不符合題意；

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

電化學(xué)是常考題型，主要考查正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、分析能量密度的大小問(wèn)題?！窘馕觥垦趸疧2＋4e－＋2H2O＝4OH－否2Li+2H2O=2LiOH+H2AB三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。14、A【分析】【詳解】

“長(zhǎng)征七號(hào)”使用的燃料、材料、涂層等，更加輕質(zhì)化、環(huán)保無(wú)污染等，都彰顯出化學(xué)科學(xué)的巨大貢獻(xiàn)，故正確。15、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。16、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

手機(jī)、電腦中使用的鋰電池屬于可充電電池，即二次電池，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時(shí)，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。20、A【分析】【詳解】

焚燒發(fā)電過(guò)程中存在化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能最后電能，正確。21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。四、原理綜合題(共3題，共12分)22、略

【分析】【分析】

(1)該裝置為燃料電池，通H2一極為負(fù)極；通氧氣或空氣一極為正極，電解質(zhì)溶液為酸，據(jù)此分析；

(2)根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極：失去電子，化合價(jià)升高，即Zn為負(fù)極，正極：得到電子，化合價(jià)降低，即K2FeO4為正極；據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①根據(jù)裝置圖，該裝置為燃料電池，通H2一極為負(fù)極，通氧氣或空氣一極為正極，根據(jù)原電池工作原理，電子從a經(jīng)外電路流向b；

答案為a到b；

②電解質(zhì)為硫酸，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

答案為O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

③該氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2＋O2=2H2O；相當(dāng)于稀釋硫酸，因此硫酸溶液的濃度減??；

答案為減??；

(2)①根據(jù)原電池工作原理，Zn為負(fù)極，即負(fù)極反應(yīng)式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

答案為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；

②K2FeO4中鐵元素顯＋6價(jià)，1molK2FeO4被還原，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為3mol，因此每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原；

答案為1；

③“－”表示負(fù)極；可充電電池充電時(shí)電源的正極接電源的正極，電池負(fù)極接電源負(fù)極，“－”的電極應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連；

答案為負(fù)。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)的熱點(diǎn)，首先分寫(xiě)成氧化劑+ne－→還原產(chǎn)物，還原劑－ne－→氧化產(chǎn)物，然后再根據(jù)電解質(zhì)溶液酸堿性，判斷H＋、OH－、H2O誰(shuí)參加反應(yīng)，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒，配平其他。【解析】a到bO2＋4H＋＋4e－=2H2O減小Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2；1負(fù)23、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)反應(yīng)方程的規(guī)則分析解答；根據(jù)原電池和電解池工作原理分析解答。

【詳解】

(1)依據(jù)蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱相同。故有2CH3OH(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)△H=－98.0kJ/mol①

2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=－173.6kJ/mol②

①+②得2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol；

故答案為2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/mol；

(2)電解池中，與電池正極連接的電極叫做陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，與負(fù)極連接的電極叫做陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。①鐵為陽(yáng)極，電解氫氧化鈉溶液，生成FeO42-，故電極方程式為Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

故答案為Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；

②在K2FeO4—Zn堿性電池中，正極得電子被還原，其電極反應(yīng)式為：FeO42-＋3e-＋4H2O＝Fe（OH）3＋5OH-，負(fù)極Zn被氧化，其電極反應(yīng)式為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn（OH）2，將兩極得失電子數(shù)守恒后合并可得總反應(yīng)式：2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-；

故答案為2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-；

(3)根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ?mol-1，CH4（g）?C（s）+2H2（g）△H=+75kJ?mol-1，反應(yīng)2CO（g）═C（s）+CO2（g），△H=-172.3kJ?mol-1，反應(yīng)氣體體積減小△S<0，根據(jù)△H-T△S<0，滿(mǎn)足在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)2CO（g）═C（s）+CO2（g）在低溫條件下即能自發(fā)進(jìn)行；

故答案為低溫；

(4)①由陰離子移動(dòng)方向可知B為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，甲烷被氧化生成二氧化碳和水，電極方程式為CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

故答案為負(fù)；CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O；

②硫酸銅的物質(zhì)的量=0.1L×2mol/L=0.2mol，開(kāi)始階段發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，銅離子完全放電后，發(fā)生反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑，當(dāng)兩極收集到的氣體體積相等時(shí)，即氫氣與氧氣的體積相等，設(shè)氫氣為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：0.1mol×2+2x=4x，解得x=0.1，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，可知消耗的甲烷物質(zhì)的量==0.05mol，故消耗甲烷的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；

故答案為1.12L。

【點(diǎn)睛】

明確原電池和電解池的工作原理、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，以及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H=-75.6kJ/molFe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O2FeO42-＋8H2O＋3Zn＝2Fe（OH）3＋3Zn（OH）2＋4OH-低溫負(fù)CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O1.12L24、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行ΔH的計(jì)算，分析條件是否為“變量”判斷能否作為達(dá)到平衡的標(biāo)志，根據(jù)公式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率；結(jié)合三段式計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)原電池原理書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ.(1)已知①2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)△H=-316.8kJ?mol-1

②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1040.2kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×3-②可得反應(yīng)4H2S(g)+2SO2(g)3S2(g)+4H2O(g)，則△H=(-316.8kJ?mol-1)×3-(-1040.2kJ?mol-1)=+89.8kJ?mol-1；

(2)絕熱、恒容的密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)2H2S(g)+O2(g)S2(g)+2H2O(g)：

a．由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；又恒容密閉容器，則無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度始終不變，a不符合題意；

b．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比分析可知，2v正(O2)=v逆(H2O)時(shí)，反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等，而v正(O2)=0.5v正(H2O)<2v逆(H2O)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，b不符合題意；

c．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，絕熱密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上高，壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)體系壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，c符合題意；

d．反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，絕熱密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度上高，當(dāng)反應(yīng)體系溫度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，d符合題意；

e．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，e不符合題意；

f．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolS2，同時(shí)生成2nmolH2S；則正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，f符合題意；

故答案為：cdf；

Ⅱ.(3)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)可知，950℃時(shí)，0～1.25s內(nèi)H2S的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)了0.1×20%=0.02molH2S，根據(jù)方程式可知生成了0.01molS2，則生成S2的平均反應(yīng)速率

(4)由圖可知，升高溫度，H2S的轉(zhuǎn)化率增大，即反應(yīng)正向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，1050℃達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為35%，則可列平衡三段式為：

平衡常數(shù)該溫度下，Q點(diǎn)時(shí)，轉(zhuǎn)化率增大，所以Qc>K；平衡逆向移動(dòng)；

Ⅲ.(5)根據(jù)電池工作原理圖分析可知，H2S在電極a失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2，則電極a為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2S-4e-=S2+4H+；

(6)原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，根據(jù)電極a的電極反應(yīng)2H2S-4e-=S2+4H+可知，當(dāng)電路中通過(guò)3mol電子時(shí)，3molH+通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)，數(shù)目為3NA?！窘馕觥?89.8kJ?mol-1cdf0.004mol?L-1?s-1＞0.003逆向移動(dòng)2H2S-4e-=S2+4H+正極區(qū)3NA五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素，B、E同主族，則E為硫元素，A、C是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則A為氫元素，C為鈉元素，處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素，則D為鋁元素，據(jù)此答題。

【詳解】

(1)C為鈉元素，D為鋁元素，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，鈉的金屬性強(qiáng)于鋁，所以C、D兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱為NaOH＞Al(OH)3；

(2)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，A、B、C形成的化合物為氫氧化鈉，是離子晶體，電子式為

(3)D為鋁元素，C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(4)兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體，則這兩種物質(zhì)分別為硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉，它們反應(yīng)的離子方程式為H++=SO2↑+H2O；

(5)C為鈉元素，鈉的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈉，E為硫元素，硫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為硫酸，則通常條件下，2mol氫氧化鈉與1mol硫酸的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6KJ，則表示該熱量變化的離子方程式為H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)?H=-57.3kJ/mol?！窘馕觥縉aOHAl(OH)3離子晶體2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑H++=SO2↑+H2OH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol26、略

【分析】【分析】

乙、丙為單質(zhì)，在高溫高壓下催化生成B，且B與C相遇生成大量白煙，可知B為NH3，C為HCl，則丙為H2，乙為N2，丁為氣體單質(zhì)，應(yīng)為Cl2，E為NH4Cl，可與A反應(yīng)生成NH3；D是海水中濃度最高的鹽，應(yīng)為NaCl，說(shuō)明A應(yīng)為NaOH，則甲為Al，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題。

【詳解】

由分析知：甲為Al、乙為N2、丙為H2、丁為Cl2，A為NaOH、B為NH3、C為HCl、D為NaCl、E為NH4Cl；則。

(1)B為NH3，是共價(jià)化合物，其電子式為E為NH4Cl，是離子化合物，其電子式為

(2)工業(yè)上常用電解飽和NaCl溶液來(lái)制備Cl2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陰極上發(fā)生電極反應(yīng)為2H2O-2e-=H2↑+2OH-，則產(chǎn)物為H2；NaOH；

(3)NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加熱生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑；

(4)N2和H2在高溫、高壓、催化作用下生成氨氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3；

(5)NH3和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(6)固態(tài)的NaOH為離子晶體，熔化時(shí)需要克服的微粒間作用力為離子鍵；固態(tài)HCl晶體類(lèi)型為分子晶體，將HCl溶于水需要克服的作用力為極性共價(jià)鍵?！窘馕觥竣?②.③.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑④.H2、NaOH⑤.NaOH+NH4ClNaCl+H2O+NH3↑⑥.N2+3H22NH3⑦.4NH3+5O24NO+6H2O⑧.離子晶體⑨.分子晶體⑩.離子鍵?.共價(jià)鍵27、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）A既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，說(shuō)明A表現(xiàn)兩性，即A為Al2O3，與堿反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；（2）B是引起酸雨的主要原應(yīng)，推出B為SO2，B和D組成元素相同且都是酸性氧化物，即D為SO3，SO2→SO3的反應(yīng)是：2SO2+O22SO3，SO2是酸性氧化物，CaO是堿性氧化物，兩者發(fā)生SO2＋CaOCaSO3，＋4價(jià)S以還原性為主，發(fā)生2CaSO3＋O22CaSO4；（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明E為NH3，氨的催化氧化，4NH3+5O24NO+6H2O，生成白煙，說(shuō)明生成固體顆粒，氨氣具有還原性，氯氣具有氧化性，兩者發(fā)生：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；（4）X的組成類(lèi)似于明礬，明礬化學(xué)式為KAl（SO4）2·12H2O，則X的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2·12H2O。

考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)?！窘馕觥緼l2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O；2SO2+O22SO3，SO2+CaOCaSO3或SO2+2CaO+O22CaSO4；4NH3+5O24NO+6H2O，8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2；NH4Al（SO4）2?12H2O。28、略

【分析】【分析】

氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，A能夠發(fā)生催化氧化生成B，B能夠發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則A為NH3，E為HCl，B為NO，C為NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D為HNO3；硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，A為NH3，B為NO，C為NO2，故答案為：NH3；NO；NO2；

(2)E為HCl；溶于水溶液顯酸性，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞不變色，故答案為：無(wú)；

(3)氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH-NH