2025年粵人版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列離子方程式書寫正確的是A.在堿性溶液中，NaClO將Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+B.向NaOH溶液中加入少量溶液：C.向溶液中加入稀硫酸：D.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水：2、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A.混合物：食鹽水、純凈礦泉水、鹽酸B.化合物：干冰、冰水混合物、燒堿C.非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣D.酸性氧化物：三氧化硫、二氧化硅、七氧化二錳3、下列的說法正確的是A.0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB.12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，得到SO2為0.3NAC.3molNO2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.1mol/LNa2SO4溶液中，陰、陽離子總數(shù)為3NA4、已知：在同一反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性。在一定條件下KClO3與I2發(fā)生反應(yīng)：2KClO3+I2=KIO3+Cl2，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.還原劑為KClO3，氧化劑為I2C.還原性：I2＞KIO3D.氧化性：KClO3＞KIO35、下列關(guān)于鈉的說法不正確的是()A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.鈉長期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C.鈉與水反應(yīng)時，鈉熔成小球在水面四處游動D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬6、下列實驗操作或儀器選擇正確的是A.配制240mL0.1mol·L-1FeSO4溶液需要選擇240mL容量瓶B.配制1mol·L-1H2SO4溶液，為了節(jié)省時間，可將濃硫酸直接注入容量瓶中C.配制1mol·L-1AlCl3溶液時，將氯化鋁晶體溶于適量濃鹽酸中，加水稀釋D.移液時，玻璃棒下端緊靠容量瓶刻度線以上的位置7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為2NAB.2.8gCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為1.4NAC.標準狀況下，4.48LSO3中含有的氧原子數(shù)為0.6NAD.3molNO2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA8、下列說法正確的是A.用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，讀數(shù)為10.3gB.用量筒準確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液C.用同一針筒先后抽取80mL氯氣、20mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色D.在試管中制備時，將吸有NaOH溶液的滴管插入溶液的底部9、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.10LpH＝1的H2SO4溶液中含H＋離子數(shù)為2NAB.28g乙烯與丙烯混合物中含有C-H鍵數(shù)目為4NAC.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.11.2L(標準狀況)Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有脫水性B銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍硝酸鉀起催化作用C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體待測液中含有D向待測液中先加入淀粉溶液，再加入過氧化氫溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入過氧化氫溶液后溶液變藍待測溶液中含有I-

A.AB.BC.CD.D11、現(xiàn)有下列幾個離子反應(yīng)：

①Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－

③2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中正確的是()A.氧化性：＞Cl2＞Fe3＋B.氧化性：Cl2＞Br2＞C.還原性：Br－＜Fe2＋＜SO2D.還原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋12、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日“(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相似。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A.常溫下，18gH2O所含有的電子數(shù)是10NAB.12g熔融NaHSO4中含離子總數(shù)目為0.3NAC.標準狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體中含有分子總數(shù)為NAD.標準狀況下，5.6L乙醇含有的分子數(shù)為0.25NA13、某學(xué)生探究小組將FeCl溶液腐蝕銅箔制作電路板后的酸性廢液“再生”；同時回收銅，實驗流程如下：

“步驟a”中包含的操作有A.攪拌B.過濾C.蒸餾D.結(jié)晶14、關(guān)于鐵的敘述中，正確的是A.鐵是黑色金屬B.鐵是地殼中含量最多的金屬元素C.鐵能夠在氧氣中生成氧化鐵D.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更易生銹15、下列反應(yīng)或事實不能用元素周期律解釋的是A.非金屬性：向無色的Na2S溶液中通入Cl2，出現(xiàn)黃色沉淀B.金屬性：Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaClC.還原性：H2S＞HClD.酸性：H2SiO3＜H2SO3評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：

（1）元素⑩在周期表中的位置是______；⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）④；⑤、⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為____（用離子符號和“＞”表示）。

（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中；最穩(wěn)定的是_____（用化學(xué)式表示），最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是____（用化學(xué)式表示）。

（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

（5）下列五種物質(zhì)中，①H2O②CO2③Na2O2④NaOH⑤NaBr；

①只存在共價鍵的是______；只存在離子鍵的是_____，既存在離子鍵又存在共價鍵的是__。

②寫出下列物質(zhì)的電子式：CO2_________，NaOH___________。17、下表是元素周期表的一部分。

。族。

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③3④⑤⑥⑦⑧

(1)表中原子半徑最小的元素符號是____;

(2)表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為____;

(3)表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是__；酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是_______;

(4)④⑤⑥三種元素中；離子半徑大小的順序為____＞____＞____(填離子符號);

(5)③⑦⑧三種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為__＞__＞___(填化學(xué)式);

(6)元素②的氫化物與元素⑧的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。18、綠礬()為硫酸鹽類礦物水綠礬的礦石或化學(xué)合成品，具有補血消積、解毒斂瘡、燥濕殺蟲的功效。要配制480mL0.2mol·L的溶液；配制過程中有如下操作步驟：

①把稱量好的綠礬()放入小燒杯中；加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處；改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次；每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊；反復(fù)上下顛倒，搖勻；⑥待溶液恢復(fù)到室溫。

(1)請?zhí)顚懮鲜鰧嶒灢襟E的空白處：②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入_______中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用_______滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；

(2)實驗操作步驟的正確順序為(填序號)_______

(3)實驗室用綠礬()來配制該溶液，用托盤天平稱量綠礬_______g。

(4)由于錯誤操作，使得實際濃度比所要求的偏小的是_______(填寫編號)。A．稱量綠礬時，左碼右物B．使用容量瓶配制溶液時，俯視液面定容，C．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中D．把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用(5)定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，處理方法是_______19、鋅是一種常用金屬；鎵（Ga）的化合物氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品；鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

⑴Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________。

⑵GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。

⑶下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是____。A．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣B．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉C．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽D．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

II．鋅的冶煉方法有火法和濕法。工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4；還含有少量CaO；FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示：

已知：Fe的活潑性強于Ni

⑷ZnFe2O4可以寫成ZnO·Fe2O3，ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

⑸凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是____________________。

⑹凈化II中加入Zn的目的是___________________。

⑺常溫下，凈化I中，如果要使c(Fe3+)<10-5mol/L，則應(yīng)控制溶液pH的范圍為_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3]="8.0"×10-38；lg5=0.720、按要求完成下列題目：

(1)寫出用Na2O2與水的化學(xué)方程式：__________________________________

(2)寫出Fe在Cl2中燃燒化學(xué)方程式：__________________________________

(3)寫出用Cl2與NaOH制消毒液的離子方程式：______________________________

(4)寫出NaHCO3電離方程式：___________________________________

(5)寫出氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式__________________21、分金屬在現(xiàn)代社會中發(fā)揮著巨大的作用；鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用。

(1)若將鋁溶解，下列試劑中最好選用________(填選項字母)。

A．濃硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸。

(2)以鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)有SiO2、Fe2O3等)為原料，采用拜耳法生產(chǎn)Al2O3的流程如下圖所示：

①Al2O3可用于電解制Al，電解時需加入冰晶石(Na3AlF6)作為助熔劑，用NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)制備冰晶石的化學(xué)方程式為________________；電解時用石墨作陽極，溫度維持在950~970℃，陽極需定期更換，其原因為________________________。

②赤泥中鋁硅酸鈉的化學(xué)式可表示為：3Na2O·3Al2O3·5SiO2·5H2O，則濾液I的主要成分是________________；鋁土礦的品位常用鋁硅比(A/S,即礦石中Al2O3與SiO2的質(zhì)量比)來衡量。某種鋁土礦的A/S=10.2，則加入足量NaOH溶液后鋁的理論溶出率為________________。

③該生產(chǎn)過程中，需向沉淀池中加入過量的X，該反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)鈹(Be)與鋁元素相似，其氧化物及氫氧化物具有兩性，請寫出BeO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____，Be(OH)2溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O，往10.0mL1.00mol·L-1的Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，請在以下坐標圖中畫出沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖_______：

22、用鐵；鋁混合物進行如下實驗：

操作X的名稱是_____，若鋁和鐵的物質(zhì)的量相等，前后兩次生成氣體A的物質(zhì)的量之比為______，溶液B中陰離子除OH﹣外還有______，溶液D中存在的金屬離子主要為______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)23、從溶液中取出了所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為_______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負性從大到小的順序為________________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點/℃297314103550～4000

分析熔點變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點為1235℃；其固態(tài)時的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計算式即可)。25、某元素的核素其氯化物XCl2111mg溶于水后，加入0.1mol／L的硝酸銀溶液20mL，恰好將其中的Cl－完全沉淀。已知該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。試回答下列問題：

(1)X元素的原子序數(shù)為__________，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________；

(2)用電子式表示出XCl2的形成過程______________________________；

(3)寫出元素X的氫化物的電子式________________________________；將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應(yīng)，向反應(yīng)后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。26、完成下列填空。

（1）的電子式是______.

（2）的系統(tǒng)命名是______.

（3）鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸形成原電池，正極反應(yīng)式是______.

（4）寫出苯和液溴在催化劑作用下生成溴苯的化學(xué)方程式______.

（5）已知完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出熱量.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.27、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

（1）根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機動車行駛造成的_______________。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

（2）機動車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動機廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______________。

（3）科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如下圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：_____________________________________________。

（4）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。將含有SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中；反應(yīng)一段時間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：

。離子。

Na+

SO42?

NO3?

H+

Cl?

濃度/（mol·L?1）

5.5×10?3

8.5×10?4

y

2.0×10?4

3.4×10?3

①SO2和NaClO2溶液反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。

②表中y＝_______________。評卷人得分六、計算題(共3題，共9分)28、取27.4克NaHCO3和Na2CO3的固體混合物；加熱到質(zhì)量不再變化，冷卻后稱其質(zhì)量為21.2克。

(1)取等質(zhì)量的原混合物溶于水，配成500mL溶液，c(Na+)=_________。

(2)向(1)所配的溶液中，逐滴加入1.00mol·L-1的鹽酸至過量，標準狀況下生成的CO2體積與加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解)，則a=______mL。

29、在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g、此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量比是______________，CO的體積分數(shù)是_____________，CO的質(zhì)量分數(shù)是_____________，C和O原子個數(shù)比是____________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是______________，密度是___________g/L,對氫氣的相對密度是____________。30、相同物質(zhì)的量的氨氣和硫化氫(H2S)，所含分子的數(shù)目之比為__________，原子數(shù)目之比為__________，質(zhì)量之比為__________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．堿性溶液中產(chǎn)物不可能為氫離子，正確的離子方程式應(yīng)為：Mn2++ClO-+2OH-═MnO2↓+Cl-+H2O；A錯誤；

B．NaOH溶液與少量溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為：B正確；

C．得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為：C錯誤；

D．一水合氨為弱堿，不能溶解氫氧化鋁，正確的離子方程式應(yīng)為：D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．食鹽水是氯化鈉和水的混合物；純凈礦泉水是電解質(zhì)的水溶液，為混合物，鹽酸是氯化氫的水溶液，為混合物，故A正確；

B．干冰是固態(tài)的二氧化碳；冰水混合物中只有水，燒堿是氫氧化鈉的俗稱，都是化合物，故B正確；

C．乙醇；四氯化碳是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．三氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物只有鹽和水，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物只有鹽和水，Mn2O7和堿反應(yīng)的產(chǎn)物只有鹽和水，如Mn2O7+2KOH=2KMnO4+H2O；都是酸性氧化物，故D正確；

故選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1molFe在0.lmolCl2中充分燃燒，鐵過量，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA；A正確；

B．12mol/L的濃硫酸50mL與足量的Cu加熱反應(yīng)，由于隨反應(yīng)進行，濃硫酸濃度降低，稀硫酸和銅不反應(yīng)，所以得到SO2小于0.3NA；B錯誤；

C．3molNO2與足量的水反應(yīng)生成2mol硝酸和1molNO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；C錯誤；

D．1mol/LNa2SO4溶液的體積未知；無法計算陰；陽離子總數(shù)，D錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

2KClO3+I2═2KIO3+Cl2中；Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高；

A．該反應(yīng)為單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)；新化合物；則屬于置換反應(yīng)，故A正確；

B．Cl元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑為KClO3，還原劑為I2；故B錯誤；

C．由I元素的化合價升高可知，I2為還原劑，KIO3氧化產(chǎn)物，還原性為I2＞KIO3；故C正確；

D．由Cl元素的化合價降低可知，KClO3為氧化劑，KIO3為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性，大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性為KClO3＞KIO3；故D正確；

答案選B。5、D【分析】【詳解】

A．鈉和氧氣在空氣中不加熱時生成氧化鈉；在氧氣中點燃，生成過氧化鈉，故A正確；

B．鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(吸收CO2成Na2CO3?10H2O)→最后變成Na2CO3粉(風(fēng)化)；所以不能形成致密氧化膜，故B正確；

C．鈉與水反應(yīng)時；由于鈉的熔點低，密度比水小，而又產(chǎn)生氫氣，所以鈉熔成小球在水面四處游動，故C正確；

D．因鈉與鹽溶液反應(yīng)時；先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，所以不能從溶液中置換出后面的金屬，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

本題綜合考查鈉的性質(zhì)。本題的易錯點為D，鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的堿與鹽反應(yīng)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．實驗室沒有規(guī)格為240mL的容量瓶；應(yīng)選擇規(guī)格略大于配制溶液體積的容量瓶，A錯誤；

B．不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸；B錯誤；

C．氯化鋁易水解，將AlCl3溶于濃鹽酸中可抑制AlCl3的水解；C正確；

D．移液時；玻璃棒下端應(yīng)緊靠容量瓶刻度線以下的位置，D錯誤；

故選：C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有說明溶液的體積，不能計算1mol·L-1CuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目；故A錯誤；

B．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者均含14個質(zhì)子，故0.1mol混合物中含1.4NA個質(zhì)子；故B正確；

C．標準狀況下，SO3是固體；不能通過體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；

D．3molNO2與足量H2O反應(yīng)生成了1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA；故D錯誤；

故選B。8、D【分析】【詳解】

A．氫氧化鈉固體會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣；所以用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，應(yīng)將氫氧化鈉放在玻璃器皿中稱量，故A錯誤；

B．量筒是粗量器；不可能準確量取16.25mL2.50mol/L的碳酸鈉溶液，故B錯誤；

C．常溫常壓下；1體積水只能溶解2體積氯氣，所以80mL氯氣不能完全溶于20mL水中，故C錯誤；

D．在試管中制備氫氧化亞鐵時；將吸有氫氧化鈉溶液的滴管插入硫酸亞鐵溶液的底部可以減少空氣中的氧氣進入，防止氫氧化亞鐵被氧化，故D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

A.pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L×10L=1mol，含H＋離子數(shù)為NA；

B.2乙烯與丙烯的最簡式為CH2，28g乙烯與丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H鍵數(shù)目為4NA；

C.氫氣與氮氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成n（NH3）<2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA；

D.11.2L(標準狀況)Cl2溶于水，部分氯氣發(fā)生反應(yīng)，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA；

【詳解】

A.pH＝1的H2SO4溶液中c（H＋）=0.1mol/L，n（H＋）=0.1mol/L×10L=1mol，含H＋離子數(shù)為NA；A錯誤；

B.2乙烯與丙烯的最簡式為CH2，28g乙烯與丙烯混合物中含有2mol的CH2，C-H鍵數(shù)目為4NA；B正確；

C.氫氣與氮氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成n（NH3）<2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6NA；C錯誤；

D.11.2L(標準狀況)Cl2溶于水，部分氯氣發(fā)生反應(yīng)，溶液中2Cl2、Cl－、ClO－和HClO的微粒數(shù)之和為NA；D錯誤；

答案為B

【點睛】

氯氣溶于水，部分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分為分子形式存在。二、多選題(共6題，共12分)10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．濃硫酸滴入蔗糖中；蔗糖變黑則有碳形成，則蔗糖被脫水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，體積膨脹是由于碳和濃硫酸受熱發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；二氧化碳和水，A正確；

B．酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)B錯誤；

C．產(chǎn)生使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅的氣體即氨氣；不一定是銨離子和濃氫氧化鈉溶液在加熱下產(chǎn)生，也可能是濃氨水受熱揮發(fā)，C錯誤；

D．碘單質(zhì)遇淀粉變藍色。一開始不變藍、加入過氧化氫以后溶液才變藍，說明待測溶液中含有I-；被雙氧水氧化成碘單質(zhì)；D正確；

答案選AD。11、AC【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解答。

【詳解】

Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O中Cr2O是氧化劑，氯離子是還原劑，則氧化性＞Cl2，還原性Cl－＞Cr3＋；2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子是還原劑，則氧化性Br2＞Fe3＋，還原性Fe2＋＞Br－；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H＋中鐵離子是氧化劑，二氧化硫是還原劑，則氧化性Fe3＋＞SO還原性SO2＞Fe2＋，所以氧化性＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞SO還原性SO2＞Fe2＋＞Br－＞Cl－＞Cr3＋。

答案選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．一個H2O分子中含有10個電子，常溫下，18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，則所含有的電子數(shù)是10NA；故A正確；

B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，12g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含離子總數(shù)目為0.2NA；故B錯誤；

C．標準狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，其中含有分子總數(shù)為NA；故C正確；

D．標準狀況下；乙醇為液體，不能用標況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則分子數(shù)無法確定，故D錯誤；

答案選BD。13、AB【分析】【分析】

腐蝕廢液中含有氯化鐵；氯化亞鐵、氯化銅成分；加入足量鐵粉過濾后，濾液中只含有氯化亞鐵，通入足量氯氣后，氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

經(jīng)分析“步驟a”目的是加入足量鐵粉把濾液中銅置換出來，但同時會把濾液中氯化鐵還原為氯化亞鐵，所以“步驟a”中包含的操作有攪拌，使鐵粉和濾液充分反應(yīng)，過濾使置換出的銅和剩余的鐵粉和氯化亞鐵溶液分離，這個過程不需要蒸餾和結(jié)晶，故答案為AB。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．黑色金屬有鐵；鉻、錳；鐵是黑色金屬，故A正確；

B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素；故B錯誤；

C．鐵能夠在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；故C錯誤；

D．鐵在潮濕的環(huán)境中易發(fā)生吸氧腐蝕；鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更易生銹，故D正確；

故選AD。15、BD【分析】【分析】

【詳解】

A.向無色的Na2S溶液中通入Cl2；氯氣置換出了硫出現(xiàn)故產(chǎn)生黃色沉淀，因為氯氣氧化性大于硫，非金屬性氯大于硫，能用元素周期律解釋，A不符合；

B.通過移走反應(yīng)體現(xiàn)Na+KCl（熔融）＝K↑＋NaCl中的鉀蒸汽；使反應(yīng)朝右進行，因為金屬鈉的熔沸點高于金屬鉀的熔沸點，不能用元素周期律解釋，B符合；

C.因為硫非金屬性比氯弱，故硫離子的還原性大于氯離子，H2S還原性＞HCl的；能用元素周期律解釋，C不符合；

D.非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故：H2SiO3＜H2SO3不能用元素周期律解釋；D符合；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素①～⑩在表中的位置可知分別H；C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、As；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）元素⑩是As，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族，⑦是13號元素Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

（2）④、⑤、⑥的簡單離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為F－＞Na＋＞Mg2＋。

（3）④⑧⑨三種元素非金屬性最強的是F，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4。

（4）⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2O。

（5）H2O、CO2均是含有共價鍵的共價化合物；Na2O2、NaOH均是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；NaBr是含有離子鍵的離子化合物；則。

①只存在共價鍵的是H2O、CO2，只存在離子鍵的是NaBr，既存在離子鍵又存在共價鍵的是Na2O2；NaOH。

②CO2的電子式為NaOH的電子式為【解析】第四周期第ⅤA族F－＞Na＋＞Mg2＋HFHClO4OH－+Al(OH)3＝AlO+2H2OH2O、CO2NaBrNa2O2、NaOH17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知:①為H；②為N、③為F、④為Na、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為S、⑧為Cl。

【詳解】

(1)表中原子半徑最小的元素符號是H；故答案為：H；

(2)F的非金屬性最強，表中氧化性最強的單質(zhì)的化學(xué)式為F2；故答案為：F2；

(3)金屬性最強的是Na，表中最高價氧化物的水化物中堿性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是NaOH，酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4；故答案為：NaOH；HClO4；

(4)核外電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，④⑤⑥三種元素中，Na、Mg、Al的離子半徑大小順序為Na+＞Mg2+＞Al3+(填離子符號)；故答案為：Na+＞Mg2+＞Al3+；

(5)③⑦⑧三種元素中，因非金屬性F＞Cl＞S，故其氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S；故答案為：HF＞HCl＞H2S；

(6)元素②的氫化物NH3與元素⑧的氫化物HCl反應(yīng)生成NH4Cl，化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。故答案為：NH3+HCl=NH4Cl?！窘馕觥縃F2NaOHHClO4Na+Mg2+Al3+HFHClH2SNH3+HCl=NH4Cl18、略

【分析】【詳解】

（1）配置480mL0.2mol·L溶液時，沒有480mL的容量瓶，所以選擇容量瓶；定容時為了更好控制滴加水的速度；加蒸餾水至液面距離刻度l～2cm處，改用膠頭滴管定容。

（2）在配置一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先將稱量好的固體溶質(zhì)在燒杯中溶解待冷卻后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中；并用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量中，加水至離刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管定容，最后振蕩搖勻。所以操作的順序為：①⑥②④③⑤。

（3）配制500mL0.2mol·L的溶液，根據(jù)所需的的質(zhì)量為：

（4）A.稱量綠礬時；左碼右物，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，使用左碼右物，使溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量偏小，所得溶液濃度偏小；

B.使用容量瓶配制溶液時；俯視液面定容，溶液的體積偏大，所得溶液濃度偏?。?/p>

C.沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次；并將洗液移入容量瓶中，使溶質(zhì)減小，所得溶液濃度偏?。?/p>

D.把配好的溶液倒入剛殘留蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用；所得溶液被稀釋，濃度偏小。

（5）定容時，若加蒸餾水時不慎超過刻度線，只能重新配置?！窘馕觥?1)容量瓶中膠頭滴管。

(2)①⑥②④③⑤

(3)27.8

(4)ABCD

(5)重新配置19、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鎵是31號元素，第IIIA族元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：(2)GaN可由Ga和NH3在高溫條件下制取，其反應(yīng)方程式為：2Ga+2NH32GaN+3H2；（3）A、Ga跟鋁屬于同主族，和鋁性質(zhì)具有相似性，Ga(OH)3不溶于水，因此和水反應(yīng)不劇烈，故錯誤；B、根據(jù)鋁的性質(zhì)，進行推測，故正確；C、氧化鋁表形兩性，Ga和Al屬于同主族，性質(zhì)具有相似，故正確；D、氫氧化鋁受熱分解成氧化鋁和水，因此Ga(OH)3受熱分解為Ga2O3，故正確；(4)ZnO和硫酸反應(yīng)生成ZnSO4和水，F(xiàn)e2O3和硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和水，因此反應(yīng)方程式為：ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；（5）Fe(OH)3膠粒具有吸附性；（6）根據(jù)含有雜質(zhì)以及凈化I中沉淀為Fe(OH)3，溶液中含有Cu2＋和Ni2＋，因此加入鋅的目的利用鋅的金屬性強，把Cu和Ni置換出，而除去；（7）假設(shè)c(Fe3＋)=10－5mol·L－1，根據(jù)Ksp=c(Fe3＋)×c3(OH－)，解得c(OH－)=2×10－11mol·L－1，根據(jù)水的離子積，c(H＋)=5×10－4mol·L－1，因此pH=3.3，控制pH的范圍是pH>3.3。

考點：考查原子結(jié)構(gòu)示意圖、元素周期律、物質(zhì)的除雜、膠體的性質(zhì)、溶度積計算、pH的計算等知識?！窘馕觥竣?②.2Ga+2NH32GaN+3H2③.BCD④.ZnFe2O4+4H2SO4ZnSO4+Fe2(SO4)3+4H2O⑤.Fe(OH)3膠粒具有吸附性⑥.使Cu2+、Ni2+轉(zhuǎn)化為Cu、Ni而除去⑦.pH>3.320、略

【分析】【詳解】

(1)Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑；

(2)Fe在Cl2中燃燒生成最高價氯化物，其化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl22FeCl3；

(3)寫出用Cl2與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；

(4)NaHCO3為強電解質(zhì)，在水中會完全電離，其電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；

(5)氫氧化鈉溶液與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-=H2O?！窘馕觥?Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑2Fe+3Cl22FeCl32OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2ONaHCO3=Na++HCO3-H++OH-=H2O21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：(1)A；C中濃硫酸、硝酸與Al反應(yīng)生成有毒氣體；只有B溶解Al最好，故答案為B；

(2)①NaF和Al2(SO4)3反應(yīng)可生成Na3AlF6和Na2SO4，方程式為12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4，電解時用石墨作陽極，溫度維持在950~970℃，陽極產(chǎn)生的O2與石墨反應(yīng)，因此陽極需定期更換，故答案為12NaF+Al2(SO4)3═2Na3AlF6+3Na2SO4；陽極產(chǎn)生的O2與石墨反應(yīng)；

②氧化鋁可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，則溶出液的溶質(zhì)主要是偏鋁酸鈉；由礦渣的化學(xué)式3Na2O?3Al2O3?5SiO2?5H2O知，其中的n(Al2O3)：n(SiO2)=3：5，故有30-3=27份的Al2O3被溶解，即Al2O3溶出，轉(zhuǎn)化率為90%；故答案為NaAlO2；90%；

③將偏鋁酸鈉沉淀，可以向沉淀池中通入過量的二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為，AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故答案為AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-；

(3)BeO與鹽酸反應(yīng)的生成氯化鈹和水，反應(yīng)的離子方程式為：BeO+2H+=Be2++H2O；Be(NO3)2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH先后發(fā)生反應(yīng)：Be(NO3)2+2NaOH=Be(OH)2↓+2NaNO3，Be(OH)2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O，先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀消失，兩次消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量都為0.02mol(即20mLNaOH溶液)，產(chǎn)生的Be(OH)2沉淀為0.01mol，沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化圖為：故答案為BeO+2H+=Be2++H2O；

考點：考查了鋁及其化合物的性質(zhì)、元素周期律的相關(guān)知識。【解析】B12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6+3Na2SO4陽極產(chǎn)生的O2與石墨反應(yīng)NaAlO290%AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-)BeO+2H+＝Be2++H2O22、略

【分析】【分析】

實現(xiàn)固體和液體的分離采用過濾的方法；生成的氣體A為H2，根據(jù)電子守恒計算出生成H2的物質(zhì)的量之比；根據(jù)金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)；而金屬鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，但是可以和鹽酸反應(yīng)來回答。

【詳解】

Fe、Al混合物中加入NaOH溶液，Al會發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al變?yōu)镹aAlO2進入溶液，溶液B中含有NaAlO2、NaOH，所以溶液B中陰離子除OH﹣外還有AlO2-；而Fe不能發(fā)生反應(yīng)，分離固體與液體混合物的操作X為過濾；根據(jù)方程式可知2molAl與NaOH溶液反應(yīng)后會產(chǎn)生3molH2；反應(yīng)后過濾得到的固體C為Fe，向其中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，1molFe完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量是1mol，則2molFe反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為2mol，所以等物質(zhì)的量的Al、Fe前后兩次反應(yīng)產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為3：2；溶液D為FeCl2，溶液中存在的陽離子為Fe2+。

【點睛】

本題考查了混合物反應(yīng)的計算，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力?！窘馕觥窟^濾3：2AlO2-Fe2+四、判斷題(共1題，共5分)23、B【分析】【詳解】

溶液為均一穩(wěn)定的，物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)，故取出10mL的硫酸的物質(zhì)的量濃度仍為5mol/L，故錯誤。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共28分)24、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強電負性越大；(3)氮原子的價電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵；(4)熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，鍵長C-C計算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序為As>Ge>Ga；非金屬性越強電負性越大，所以Zn、Ge、As電負性從大到小的順序為As>Ge>Zn；(3)氮原子的價電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點為1235℃，比原子晶體低，比分子晶體高，氧化亞銅屬于離子晶體；②根據(jù)均攤原則，晶胞中亞銅離子數(shù)是4、氧離子數(shù)是所以晶胞的摩爾質(zhì)量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的體積為=×107g·cm-3。

點睛：根據(jù)均攤原則，晶胞頂點的原子被一個晶胞占用晶胞楞上的原子被一個晶胞占用晶胞面心的原子被一個晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，故熔點：金剛石>立方碳化硅>晶體硅離子×10725、略

【分析】【分析】

由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)，據(jù)此計算判斷XCl2的摩爾質(zhì)量；結(jié)合X核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等分析解答。

【詳解】

(1)由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n(Cl-)=n(Ag+)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol；

則n(XCl2)=n(Cl-)=×0.002mol=0.001mol，則M(XCl2)==111g/mol，所以XCl2相對分子質(zhì)量為111，所以X的相對原子質(zhì)量=111-35.5×2=40，即X的質(zhì)量數(shù)為40，該核素中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)=20，故X為Ca元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：20；

(2)CaCl2屬于離子化合物，用電子式表示CaCl2的形成過程為故答案為：

(3)元素X的氫化物為CaH2，為離子化合物，電子式為將其氫化物放入水中，立刻劇烈反應(yīng)，向反應(yīng)后的水溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色，說明生成了氫氧化鈣和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，故答案為：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(3)，要注意活潑金屬的氫化物屬于離子化合物，性質(zhì)與NaH相似?！窘馕觥?0CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑26、略

【分析】【分析】

(1)氧化鎂是離子化合物；依據(jù)陽離子和陰離子的電子式寫出；

(2)是烷烴；選取最長碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端開始編號得到名稱；

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+；銅為正極，電極反應(yīng)為2H++2e﹣＝H2↑；

(4)在催化劑作用下；苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯和溴化氫；

(5)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時；放出133.5kJ×4＝534kJ的熱量，據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)氧化鎂是離子化合物，電子式為

(2)是烷烴；選取最長碳鏈為主碳鏈，離取代基近的一端編號得到名稱為：2﹣甲基丁烷；

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，鋅為負極，電極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，銅為正極，電極反應(yīng)為：2H++2e﹣＝H2↑；

(4)苯和液溴在催化劑條件下能發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)方程式為：

(5)0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量，則1molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ×4＝534kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝﹣534kJ/mol。

【點睛】

有機物系統(tǒng)命名中常見的錯誤有：①主鏈選取不當(不包含官能團，不是主鏈最長、支鏈最多)；②編號