2023版《5年高考3年模擬》A版高考化學復習專題檢測題

專題十二鹽類水解和沉淀溶解平衡

1.下列事實與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.氯化鐵溶液常用作銅印刷電路板的腐蝕劑

B.MgCOs可以除去MgCk酸性溶液中的Fe”

C.常用熱的純堿溶液除去油污

D.長期施用硫酸鏤易使土壤酸化

答案ACu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，故氯化鐵溶液常用作銅印

刷電路板的腐蝕劑,與鹽類水解無關(guān),故選Ao

2.下列應用與鹽類水解無關(guān)的是（）

A.用熱的氯化鍍?nèi)芤撼F銹

B.用TiCL溶于適量水加熱制備納米材料TiO2

C使SOCb與A1CL?6H2?；旌喜⒓訜?制得無水A1C13

D.0.1mol?LNaHSO,溶液中加入甲基橙溶液呈紅色

答案DA項，熱的氯化核溶液除鐵銹利用的是氯化鐵水解后溶液呈

酸性的性質(zhì);B項,用TiCL制備TiOz是利用TiCL的水解反應,加熱使

水解平衡向右移動,從而使TiCL徹底水解得到TiO,;C項,SOCb與

A1CL-6H2?；旌霞訜岚l(fā)生反應SOC12+H2O-SOU+2HC1t,反應既消

耗H20,又生成大量HC1,抑制A產(chǎn)水解,從而得到無水AlCh;D

項,NaHSO,電離產(chǎn)生的氫離子使甲基橙溶液呈紅色,與水解無關(guān)。

3.常溫下,下列說法:軍正確的是（）

A.pH相同的NHJISOq溶液和NH.C1溶液,后者的c（NH：）大

B.隨溫度升高,CH3C00Na溶液中c（0H）增大,cQT）減小

C.在pH=ll的氨水中滴加NaOH溶液,會抑制NH3?HQ電離

D.pH=7的CHEOONHj溶液和pH=7的NaCl溶液,兩溶液中水的電離程度

相等

答案ANH￡1溶液的酸性由NH：的水解決定，而NHHSOj溶液的酸性

強弱主要取決于HSo,的電離，故H'濃度相同的NHHSQ溶液和NH.C1溶

液,后者的c(NH+)大得多:A正確。

易錯警示C項中，只有當?shù)渭拥腘aOH溶液的濃度大于107moi?廣

31

時,才抑制NH3-H20電離,若滴加的NaOH溶液的濃度小于Wmol-L,

對氨水起稀釋作用，會促進NH.?H.0電離。

4.室溫下,pH均為5的醋酸溶液和NH.C1溶液,下列說法正確的是

()

A.醋酸溶液加水稀釋至100倍,溶液pH小于7

B.NH4cl溶液呈酸性,可以說明HC1是強電解質(zhì)

C.兩溶液由水電離出的H濃度相同

D.NH.C1溶液中加入CH3C00Na至中性,溶液中水的電離程度與純水相

同

答案AB項，題給說法只能說明HC1比NHJHQ易電離，并不能說

明HC1是強電解質(zhì),錯誤;C項,兩溶液由水電離出的田濃度,前者為1

-151k

XlOmol?L,后者為1X10mol-L,錯誤;D項,CH3COO和NH4發(fā)生

相互促進的水解反應,促進水的電離,故溶液中水的電離程度遠大于

純水,錯誤。

5.A\B\C\D一四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中:AC和BD鹽溶

液pH=7,BC鹽溶液pH>7,則下列說法不正確的是()

A.AD鹽溶液pH<7

B.在AC鹽溶液中以c(A*)+c(AOH)=c(C)+c(HC)

C.堿的電離程度一定是:AOFDBOH

D.酸的電離程度一定是:HD>HC

答案CAC、BD鹽溶液pH=7,說明AOH與HC、BOH與HD的電離程度

相當,而BC鹽溶液pH>7,說明BOH比HC的電離程度大,故堿的電離程

度AOH<BOH,酸的電離程度HD>HC,C項錯誤,D項正確;AD為強酸弱堿

鹽,顯酸性,A項正確；由元素質(zhì)量守恒可知,B項正確。

6.下列說法正確的是()

ANazOz與水反應生成22.4L。2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2X6.02X

B.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)達到平衡時,3V正(Hj=2V

逆(NH3)

C.2N0(g)+2C0(g)—N2(g)+2C02(g)在常溫下可自發(fā)進行,則該反應

的AHM)

D.常溫下，向0.1mol-LHCHsCOONa溶液中加入少量水,溶液中誓誓

的值增大

答案DA項,未注明在標準狀況下，無法計算氧氣的物質(zhì)的量，錯

誤;B項，一定條件下反應弗(g)+3H2(g)=2NH3(g)達到平衡時,2v正

(H2)=3V逆(N%),錯誤;C項,AH-TASCO的反應可以自發(fā)進行,該反應

△S<0,在常溫下可自發(fā)進行,則該反應的△*0,錯誤;D項,加入少量

水,c(OH)減小,人3*受￥?溫度不變,Kh不變,所以溶液中

333?的值增大,正確。

7.室溫下,通過下列實驗探究FeCL水解反應［FeCL(黃色)+340=

Fe(0H)3(紅褐色)+3HC1］的條件。

實驗序

實驗操作實驗現(xiàn)象

號

將FeCL溶液

1溶液顏色變深

加熱片刻

向FeCh溶液中

2通入少量HC1氣溶液顏色變淺

體

向FeCb溶液中

加入

3溶液顏色變淺

少量(NH)2sO,固

體

向FeCh溶液中產(chǎn)生紅褐色沉

4加入淀，溶液中出

少量NaHCQ)固體現(xiàn)大量氣泡

下列有關(guān)說法正確的是()

A.實驗1得到的溶液中有c(Cl)>c(Fe3+)>c(OH)>c(H+)

B.實驗2中FeCk水解反應的化學平衡常數(shù)變小

3+

C.實驗3得到的溶液中有3c(Fe)+c(ir)=c(NH3?H20)+c(Cl)+c(OH)

3+

D.實驗4中反應的離子方程式為Fe+HCoi+H20—Fe(OH)3I+C02t

答案CA項，實驗1將FeCk溶液加熱促進FeCL水解，由水解反應

可知,水解后溶液顯酸性,c(H‘)>c(OH)，錯誤;B項,平衡常數(shù)只受溫度

影響,溫度不變K不變,錯誤;C項,實驗3得到的溶液中存在電荷守

恒:3c(Fe3+)+c(H+)+c(N咽=c(Cl)+c(OH)+2c(Sof),存在元素質(zhì)量守

恒:c(NH3?H20)+C(N時)=2c(Sof),聯(lián)立可

3++

得：3c(Fe)+c(H)=c(NH3-H.0)+c(Cl)+c(OH),正確；D項，實驗4中反

應的離子方程式為Fe*+3HCog-Fe(0H)31+3C02t,錯誤。

8.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()

A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(CD+c(C10)+c(OH)

B.pH=8.3的NaHC03溶液:c(Na*)>c(HCop>c(Co&>c(H2C03)

C.等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCOs混合溶液中：c(HC10)+c(C10)=c(HC

Oi)+c(H2C03)+c(CoQ

1

D.0.2mol?LCH3C00H溶液與0.1mol?LNaOH溶液等體積混合

(pH<7):c?)+c(CH3C00H)>C(CH3COO)+C(OH)

答案CA項，根據(jù)電荷守恒可得

+-

c(H*)+c(Na)=c(Cl)+c(CIO)+c(OH),錯誤;B項，pH=8.3的NaHCO3溶

液顯堿性,說明HCo：水解程度大于電離程度,濃度大小為c(Na')>c(HC

Oa)>c(H2C03)>C(CO/,錯誤;C項,根據(jù)元素質(zhì)量守恒可得

c(HC1O)+c(C10)=c(HCoj)+c(H2C03)+C(COQ,正確;D項，混合后溶液

中溶質(zhì)為CH3C00H.CH3C00Na,兩者濃度相等，由于溶液顯酸性,說明醋

酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，即c(CH￡OOH"c(Na+),根據(jù)電

+

荷守恒可得c(ID+c(Na)=c(CH3COO)+C(OH),因此

c(H*)+c(CHaCOOH)<c(CH3COO)+c(OH),錯誤。

知識歸納酸與堿發(fā)生中和反應：

(1)恰好完全反應,按單一鹽溶液討論；

(2)有物質(zhì)剩余,要同時考慮水解程度和電離程度,根據(jù)所給信息確定

電離程度和水解程度的相對大小,從而作出判斷。

9.室溫下,通過下列實驗探究NaHCO：,溶液的性質(zhì)。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

用pH計測定0.05mol?I?NaHCO3

1

溶液的pH,測得pH約為8.3

向10mL0.05mol?L1NaHCOs溶液

2中滴加10mL0.05mol?L1NaOH

溶液,反應結(jié)束,測得pH約為IL3

-1

向10mL0.05mol?LNaHCO3

3溶液中滴加10mL0.05mol?「鹽酸，

反應結(jié)束，測得pH約為4.3

向0.05mol?L_1NaHCQs溶液中

4滴加過量0.1mol?L?Ca(0H)2溶液，

產(chǎn)生白色沉淀

下列有關(guān)說法正確的是()

A.NaH(a溶液中HCo;的電離程度大于水解程度

B.實驗2滴加過程中:c(HCo)+2c(Cof-)+c(OH)逐漸減小

C.實驗3滴加過程中:c(Na+)=c(HCoi)+c(Cof-)+c(H2cOj

D.實驗4反應靜置后的上層清液中：c(Cl')-c(Cof-)<Ksp(CaC03)

答案BA項,HCo：存在電離平衡HCo丁=H'+Co魯也存在水解平衡

HCojHzO一H2CO3+OH,由實驗1知,NaHC03溶液的pH約為8.3,溶液顯

堿性,說明HCo,的電離程度小于其水解程度,錯誤;B項,NaHCOs溶液中

存在電荷守恒：c(HCo：)+2c(CoQ+c(0H)=c(Na)+c(H),加入NaOH的

濃度與NaHCQ,的溶液相等,c(Na9不變,NaOH與NaHCO：,反應生成

Na2coMNazCOs溶液的堿性強于NaHC03,所以滴定過程中,溶液的堿性逐

漸增強,c0T)逐漸減小,c(HCo)+2c(Co&+c(0H)逐漸減小,正確;C

項,NaHC03溶液中存在元素質(zhì)量守恒:c(Na,)=c(HCo。+c(C

O；?)+c(H2co3),滴加鹽酸的過程中,CO2會逸此則c(Na)>c(HCoi)+c(C

Of-)+c(H2co3),錯誤;D項,NaHC03與Ca(OH)2反應生成CaC03沉淀,上層

清液中,C￡+與Co算i到沉淀溶解平衡,所以c(Ca3?c(CoQ二

Ksp(CaC03),錯誤。

10.難溶金屬氫氧化物M(OH)n開始沉淀的pH(簡記pH始)與沉淀完全的

pH(簡記pH終)理論上具有定量關(guān)系,假定開始沉淀時c(Mn')=0.01

mol-L1,設c(Mn，)=105mol-L1時沉淀完全，貝！J當n=3時，pH終—pH始的

值為()

A.1B.2C.3D.4

答案A設開始沉淀的pH始二x,沉淀完全的pH終二y,且難溶電解質(zhì)的

n+n143s143

Ksp=c(M)-c(OH)不變,當n=3時存在0.01X(lo^-)=l(rX(lo>-),

解得y-x=l,即pH終-pH始的值為1;故選Ao

11.為研究沉淀的生成及轉(zhuǎn)化,同學們進行如圖所示實驗。下列關(guān)于該

實驗的分析不正確的是()

2mL①2滴②2mL③

0.05mol/Ln0.1rnol/LT70.1mol/L

KSCN溶液Fe(NO工溶液」KI溶液_

n2mL產(chǎn)生白無明顯產(chǎn)生黃

D色沉淀變化?溶色沉淀

AgNC)3溶液(AgSCN)液不變紅溶液變紅

A.①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是c(Ag)?c(SCN)>IU(AgSCN)

B.①中存在平衡:AgSCN(s)-Ag+(aq)+SCN-(aq)

C.②中無明顯變化是因為溶液中的c(SCN)過低

D.上述實驗不能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化反應的發(fā)生

答案DA項,①中產(chǎn)生白色沉淀的原因是溶液中Q>(p(AgSCN),正

確;B項,生成白色沉淀AgSCN,說明溶液中存在沉淀溶解平衡,正確;C

項,②中溶液不變紅色,是因為溶液中的c(SCN)過低,正確;D項,②中

溶液不變紅,③中溶液變紅,說明③中c(SCN)增大,存在

AgSCN(s)+I(aq)^^Agl(s)+SCN-(aq),能證明AgSCN向Agl沉淀轉(zhuǎn)化

反應的發(fā)生,錯誤。

12.25c時，向不同濃度酸(cmol-L1)中加入CH^COOAg固體,溶解過

程中Tgc(Ag)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

3.0

2.5

2.0

HxCOOAg(s)

存在區(qū)域

12345678910pH

-3

A.CH3C00Ag的降的數(shù)量級為10

B.溫度一定時,c越大,CH：COOAg的溶解度越小

C.溫度和pH一定時,c越大,CHOOAg的越大

D.a點溶液滿足:c(CH￡OOH)+c(fT)=O.1mol-L-1

答案AB項，由題圖中曲線可知，酸的濃度越紜.與C&COQAg存在區(qū)

域的交點所對應的縱坐標-1gc(Ag)越小，即c(Ag)越大,CHsCOQAg的

溶解度越大,錯誤；C項,溫度一定,KSP保持不變，錯誤:D項,a點處對應

縱坐標-lgc(Ag')=L0,則c(Ag+)=0.1mol-L1,此時溶液中

C(CH3C00)=0.1mol?L：根據(jù)元素質(zhì)量守恒可

-1

知,c(CH3COO)+c(CH3COOH)=O.1mol?L,溶液中c(H*)Wc(CH3COO),

錯誤。

13.己知:BaMoO,、BaSO,均難溶于水，1g2梃0.3,離子濃度Wlo/

1

mol?L時認為其沉淀完全。TK時,BaMo04>BaSO’的沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。其中p(Ba)=-lgc(Ba2+),p(X)=-lgc(Moof-)^4-lgc(Sof")0

BaMoO4

XBaSO

10p(X)

下列敘述正確的是()

A.TK時,KspCBaMoOj的數(shù)量級為101

B.TK時,Z點對應為BaMoO.,的飽和溶液

C.TK時，BaMoO,(s)+So：(aq)=BaS0”(s)+Moo：?(aq)的平衡常數(shù)

K=200

D.TK時，向濃度均為0.1mol?I?的Na2soi和Na2Mo04的混合溶液中

加入BaCb溶液,當MoO：恰好完全沉淀時,溶液中c(SoQ^2.5XW*8

mol?L1

答案DA項，Ksp(BaMoO)=10"X故Ksp-BaMoO.)的數(shù)量

級為10\錯誤;B項,TK時,Z點對應的Q小于Ksp(BaMoO),故Z點對

應的溶液不是BaMoO,的飽和溶液,錯誤;C項,平衡常數(shù)白等占

A^^錯誤。

SP4/=XM^102.6,^200

14.下列實驗能達到實驗目的的是()

實驗內(nèi)容實驗目的

室溫下，用pH試紙

測得0.1mol?L-1

Na2sO3溶液的pH約

AHSo濰合H'的能力比So打雖

為10,0.1

molUNaHSOs溶液

的pH約為5

I

向含有酚醐的

BN%C03溶液中加入證明Na2c。3溶液中存在水解平衡

少量BaCk固體，

溶液紅色變淺

配制FeCk溶液

時,先將FeCL固

體溶于適量鹽酸

C中,再用蒸憎水稀抑制Fe2?水解，并防止FC?’被氧化

釋到所需濃度,最

后向試劑瓶中加

入少量銅粉

向10mL0.2mol/L

NaOH溶液中滴入2

滴0.1mol/LMgCL證明在相同溫

溶液，產(chǎn)生白色沉度下的

D

淀后,再滴加2滴Ksp[Mg(OH)2]>

0.1mol/LFeCl3Ksp[Fe(0H)3]

溶液,又生成紅褐

色沉淀

答案BA項，同濃度的鹽溶液中，陰離子水解程度越大，對應鹽溶液

pH越大,說明該陰離子越易結(jié)合氫離子,則HSog結(jié)合H'的能力比Sof-

弱,錯誤;C項,不能加入銅粉,否則會引進雜質(zhì)離子,錯誤;D項,氫氧

化鈉過量,不能比較降的大小，錯誤。

15.工業(yè)上常用還原沉淀法處理含銘廢水(Cco,和CroQ,其流程為：

1r

Cro：?(黃色)①轉(zhuǎn)化Cco興橙色)②還原"Cr"③沉淀"Cr(OH)31

已知步驟③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

3+3+3--32

Cr(OH)3(s)-Cr(aq)+30H(aq)Ksp=c(Cr)?c(0H)=10

下列有關(guān)說法不正確的是()

A.步驟①中當v正(Cro^-)=2v逆(Coo笠)時，說明反應:2Crof+2ir^=^Cr2

O2-+H20達到平衡狀態(tài)

B.若向LCmOi溶液中加NaOH濃溶液,溶液可由橙色變黃色

C.步驟②中，若要還原1molCco笠,需要12mol(NHJ,Fe(SOJ2

D.步驟③中，當將溶液的pH調(diào)節(jié)至5時，可認為廢水中的銘元素已

基本除盡［當溶液中c(Cr：")W10-5mol/L時，可視作該離子沉淀完全］

答案CB項，由Cro：?(黃色)①轉(zhuǎn)化Cmo”橙色)可知,堿性條件

下,孰橙色)會轉(zhuǎn)化成Cro：,(黃色)，正確;C項，還原1molCr2O^,

轉(zhuǎn)移電子1molX2X(6-3)=6mol,Fe元素的化合價由+2升高為+3,

由得失電子守恒可知需要6mol(NH)2Fe(SO)2,錯誤;D項，由上可

知,c(Cr")二』mol/L=l(Tmol/L,則可認為廢水中的格元素已經(jīng)除

盡,正確。

16.某硫酸鹽在水中的沉淀溶解平衡曲線如下(M*代表+2價金屬離子)。

下列說法正確的是()

k冊)

-1.45

-1.5()

-1.55

-1.60

-1.653I3K

-1.70283K

-1.75363K

-1.65-1.60-1.55-1^0-1.45lgc(SOj-)

A.363K時,該硫酸鹽的溶度積降的數(shù)量級為103

B.溫度一定時心隨c(So；-)的增大而減小

C.313K下的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出

D.283K下的該鹽飽和溶液升溫到313K時有固體析出

答案CA項,363K時,Ksp=c(Mg")?c(So￡)=10*°X10T50=l(y&2o,即

L的數(shù)量級為10",錯誤;B項,降只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無關(guān)，

錯誤;C項，由題圖知,363K時降最小,313K時降最大，故313K下

的該鹽飽和溶液升溫到363K時有固體析出，正確;D項,283K下的該

鹽飽和溶液升溫到313K時溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?無固體析此錯誤。

17.己知常溫下,3種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表。

物質(zhì)HCOOHCH3COOHNH3?H20

電離平衡1.77X1.75X

1.76X10-5

常數(shù)K10一110-5

下列說法不正確的是()

A.等物質(zhì)的量濃度時,溶液pH:HC00Na<CH3C00Na

B.pH均為3時,c(HCOOH)>c(CH3C00H)

C.HCOOH溶液與氨水混合,當溶液pH=7時,c(HC00)=c(NH：)

D.等物質(zhì)的量濃度、等體積的CHsCOOH溶液和氨水混合,溶液pH約為

7

答案BB項,pH均為3的一元弱酸溶液,酸的酸性越強，該酸的濃度

越小，故c(HCOOH)<c(CH3COOH),錯誤;D項,CH3COOH和一水合氨的電離

平衡常數(shù)接近,則CH3C00\NH：的水解程度接近,所以混合溶液pH約

為7,正確。

18.常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系錯誤的是()

A.氯水與NaOH溶液混合:c(Cl)=c(HC1O)+c(CIO)

B.pH=ll的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混

合:c(CH3C00)>C(Na)>c(H)>c(OH)

C.0.2mol?L-NaHCCh溶液與0.1mol?L-lNaOH溶液等體積混合:c(C

of-)>c(HCoi)>c(OH-)>c(H+)

D.濃度相等的NH3-FLO和NH.C1溶液等體積混

合:c(NH3-H20)+C(0H)=C(H*)+C(cr)

答案CA項，氯水與NaOH溶液混合后,根據(jù)元素質(zhì)量守恒得

c(Cl)=c(HC10)+c(CIO),正確;B項,混合后，醋酸剩余，溶液顯酸

性,c(ID>c(01D,根據(jù)電荷守恒,c(CH3COO)>c(Na*),正確;C項,混合

后溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCOs與Na2C03,由于Co和勺水解程度大于HC

0：的水解程度,故c(HCo：)>c(CoQ,錯誤;D項,元素質(zhì)量守恒式為

2c(CD=c(NH3扎0)+c(NH；)和電荷守恒式c(ff)+c(NH；)=C(OH)+C(Cl)

相加，可得答案,正確。

19.25℃時，按如表配制兩份溶液。下列說法錯誤的是()

一元弱酸加入的混合后所

溶液NaOH溶液得溶液

HA10.0mL5.0mL溶液I

0.20mol?L-10.20mol?L1pH=5.0

HB10.0mL5.0mL溶液n

0.20mol?L0.20mol?L-1pH=4.0

A.溶液I中，c(A)〉c(Na)>c(H1)>c(OH)

B.溶液I和溶液II的pH相差1.0,說明冷=10

C.混合溶液I和溶液II:c(Na)+c(H+)=c(A)+c(B)+c(OH)

D.混合溶液I和溶液II:c(HA)>c(HB)

答案BB項，溶液I為濃度相等的HA和NaA的混合溶液,HA的電離

程度微弱,貝ijc(A)-c(HA),止匕時Ka(HA)二“度微y0」嗎10小同理

,0

K(1(HB)=10,所以^=10一1吐0?1,錯誤。

20.下列說法正確的是()

A.常溫下,pH相等的CFGCOONa、NaOH和Na2c。3三種溶

液:c(NaOH)<c(Na2cO3)<c(CH3C00Na)

B.相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸儲水,②

0.1mol?L鹽酸，③0.1mol?L1氯化鎂溶液，④0.1mol?L硝酸銀

溶液中,Ag+的濃度①>③>②二④

42-

C.0.1mol?1?的NaHA溶液,其pH=4,則c(HA)>c(H)>c(H2A)>c(A)

D.0.2mol?L的Na2c2。4溶液與0.1mol?L的NaHC。溶液等體積混

合:5c(Na)=3[c(C20f)+c(HC2O；)+c(H2c2O。]

答案AB項,加入硝酸銀溶液中可增大銀離子的濃度;氯離子可使

沉淀溶解平衡逆向移動導致銀離子濃度減小;則溶液中的濃度:@>

①>②>③,錯誤。C項,NaHA溶液的pH=4,可知HI的電離程度大于其

水解程度,則存在c(HA)>c(H+)>c(A2-)>c(IM),錯誤。D項，由元素質(zhì)

量守恒可知存在3c(Na)=5[cCoQ+c(HC2o;)+c(H2C2O4)],錯誤。

-1-1

21.室溫下，耳又20mL0.1ir.ol?L某二元酸H2A,滴力口0.2mol?LNaOH

溶液。已知:H2A-H'+HA,HA=H'+A?。下列說法不正確的是()

A.0.1mol?L1H2A溶液中有c(H')-c(0H)-c(A2)=0.1mol-L1

B.當?shù)渭又林行詴r,溶液中。(嶼')九(地)+2?。2-),用去NaOH溶液的

體積小于10mL

C.當用去NaOH溶液體積為10mL時,溶液的pH<7,此時溶液中有

c(A2-)=c(H+)-c(OH)

D.當用去NaOH溶液體積為20mL時,此時溶液中有

c(Na+)=2c(HA)+2c(A2-)

答案BH2A第一步完全電離，第二步部分電離。A項,根據(jù)電荷守恒

c(H)=c(01D+c(HA)+2c(A2-)和元素質(zhì)量守恒c(HA)+c(A2-)=0.1

mol?L-1,二者結(jié)合可得c(H+)-c(0H)-c(A2-)=0.1mol?L-1,正確;B項,

當用去10mLNaOH溶液時,溶質(zhì)為NaHA,HK只發(fā)生電離,則NaHA溶

液呈酸性,若為中性,加入的氫氧化鈉溶液體積應該大于10mL,錯

誤;C項,溶質(zhì)為NaHA,溶液pH<7,根據(jù)質(zhì)子守恒可

得:c(A")=c(H+)-c(0H),正確。

22.常溫下，向20mL0.2mol?匚明岫(疊氮酸)溶液中逐滴滴加0.2

mol的NaOH溶液,溶液pH的變化曲線如圖所示(常溫下,疊氮酸的

KE0-S)。下列說法錯誤的是()

A.①點溶液中：c(電)+c(HN3)=2C(Na)

B.②點溶液中:c(Ng)=c(Na1)

C.③點溶液的pH約為8.85

+

D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(HN3)>C(%)>c(Na)>c(OH)>c(M)

答案DA項，①點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HN3、NaN,由元素質(zhì)

量守恒可知正確;B項,②點溶液呈中性,c(H)=c(OH),由電荷守恒可

得c(電)二c(Na9,正確;C項,③點溶液中溶質(zhì)為NaNs,電的水解平衡常

93-193

數(shù)Kh=10-,,c(Na)^0.1mol?L,則溶液中c(OH)=Vo.lxIO--

mol?L1=10°l3mol?Ll,c(H,)=Ki/c(OH)=10s80mol?L：則pH=-lg

-885

10=8.85,正確;D項,溶液呈堿性時c(HN3)<C(NaN3),并且隨著NaOH

溶液的加入,c(HNj越來越小,不可能出現(xiàn)c(HN，>c(N：)>c(Na+),錯誤。

23.(雙選)25℃時，配制一組c(H2c03)+c(HCo)+c(CoN)=LOOOXIO”

mol?L的H2c。3與HC1或H2c。3與NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒

濃度的負對數(shù)(Tgc)與pH關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是()

A.25℃時,反應H2c(VCo；?一2HCo盤平衡常數(shù)為1.0X104

B.pH=7的溶液中:c(Na+)<c(H2co3)

C.pH=a的溶液中：c(HCoi)>c(Cof*)>c(H2c0j>c(H)

D.pH=10.3的溶液中:c(Na,)〈l.000X10"mol?「

答案ACB項,pll=7時，由題圖可知,c(HCo：)>c(H2C03)>c(Cof*),溶

液中存在電荷守恒c(HCOa)+2c(CoQ+c(0H)=c(Na)+c(H0,則c(HC

Oi)+2c(CoQ=c(Na),c(Na)>c(H2co3),錯誤;D項,pH=10.3時,溶液呈

堿性,結(jié)合電荷守恒可知:c(Na+)>c(HCo;)+2c(CoQ,結(jié)合題圖可

知,c(HC0i)=c(CoJ)>c(H2co3),c(H2CO3)+c(HCoi)+c(CoJ)=l.000X103

-13-1

mol?L,貝I」c(Na)>c(H2C03)+c(HCo^+c(Coi)=1.000X10mol-L,

錯誤。

24.常溫下2mL1mol/LNaHC()3溶液,pH約為8,向其中滴加幾滴飽和

CaCb溶液，有白色沉淀和無色氣體生成。下列說法中不正確的是

()

A.NaHCOs溶液中,HCo;的水解程度大于其電離程度

B.NaHCOs溶液中，c(NaO>c(HCo,>c(OH)>c(ff)

C.最終所得的混合溶液中,c(Na)+c(H+)=c(HCo，+2c(CoQ+c(0H)

D.滴加飽和CaCb溶液促進了HCOR的電離

答案CpH約為8,溶液顯堿性，說明HCo,的水解程度大于其電離程

度,NaHCOs溶液中離子濃度大小順序為c(Na,)>c(IICo3)>c(OH)>c(H1),

故A、B正確;C項，向NaHCd溶液中滴加飽和CaCb溶液,最終溶液中

存在電荷守恒：c(Na)+2c(Ca2+)+c(M)=c(HCo;)+2c(C

Of-)+c(OH)+c(C1)，錯誤;D項,滴加飽和CaCk溶液,有白色沉淀CaC03

生成,促進了HCo：的電離，正確。

25.室溫下,將兩種溶液等體積混合,若溶液混合引起的體積變化可忽

略,下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()

A.0.1mol?!?HF(Ku=6.8Xl(y4)溶液和oJ1noi?I?NaOH溶液混

合:c(Na)>c(OH)>c(F)>c(H)

B.0.1mol?U1NaHCOs溶液和0.1mol?L_1Na2cO3溶液混

合:3c(Na)=2c(CoQ+2c(HCo;)+2c(H2C03)

-1-2

C.0.1mol?I?NaOH溶液和0.1mol?LH2C204(Ka=5.4X10,K&=5.4

+

X10。溶液混合:。(Na)>c(HC2O;)>C(C2O，)>C(H2C204)

D.0.1mol?L_1OLCOONa和0.1mol?L1HC1溶液混

合:c(Na*)+c(CH3COO)=c(Cl)+c(H')

答案CA項，二者恰好完全反應生成NaF,F冰解導致溶液呈堿性，

但其水解程度較小,所以c(0H)〈c(F),錯誤;B項，由元素質(zhì)量守恒得

2c(Na)=3c(CoQ+3c(HCo;)+3c(H2coJ,錯誤;C項,二者恰好完全反應

生成NaHCzOi,HC值水解平衡常數(shù)(二/三〈冗.，說明HCQ4的水解程度

小于其電離程度，但其電離和水解程度都較小,所以存在c(Na.)>c(HC2

Op>cCoQ>c(H2c2OJ,正確;D項,二者恰好完全反應生成CH3COOH和

NaCl,溶液中c(Na')=c(Cl),根據(jù)電荷守恒

c(OH)+c(Cl)+c(CH3COO)=c(Na)+c(H+),則

c(Na+)+c(CH3COO)<c(Cl)+c(FT)，錯誤。

26.25℃時，向一定濃度的Na2c2。4溶液中滴加鹽酸,混合溶液的pH與

離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知H2c2。4是二元弱酸,X表示誓”或

生黑。下列敘述錯誤的是()

V

A

3

2

1M(3.18,l)

X\pH

-2八%

-31■/〃

1N(2.22,-l)

A.從M點到N點的過程中,c(H2C2OJ逐漸增大

B.直線n表示pH與Tg舞嘿的關(guān)系

C.由N點可知幾，(H2c2O4)的數(shù)量級為IO2

+

D.pH=4.18的混合溶液中:c(Na)>c(HC2O；)=c(C2

Of)=c(Cl)>c(H+)>c(OH)

，

答案DA項,溶液的pH減小,c(H1)增大,H2C2O4-H+HC2O；,平衡逆

向移動,c(H2c2O。增大,正確;B項,K&Ka.,貝IpH相同時,舞嘿>筆絲,

正確;C項,根據(jù)圖像可得,凡，(H2c2。)二當然乎上10乂10乜22=10"2,正

確;D項,pH=4.18的混合溶液中,c(H+)>c(OH),根據(jù)題圖中M點可得

118

Ka.(H2CA)=10,則該溶液中c(HC20D=c(C20j),根據(jù)電荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HC2O；)+2c(C20Q+c(Cl)+c(OH),根據(jù)元素質(zhì)量守恒

得c(Na)=2[c(HC2O;)+CGO.)+C(H2c2OJ],可得C(HC2

0。+2c(H2c2OD+cm=c(Cl)+c(OH),因為c(H)>c(OH),貝ijc(HC2

O；)+2C(H2C204)<C(C1),所以存在C(HC2。;)=C(C20：)〈C(C1),錯誤。

27.常溫下，在20.00mL0.10mol?1?氨水中力口入0.10mol?醋

酸溶液。已知CUCOONHi溶液顯中性,下列相關(guān)說法正確的是()

A.NH；的水解常數(shù)與CH3C00H的電離常數(shù)相等

B.升高溫度,CHCOONHd溶液的pH不變

C.當加入20.00mL醋酸溶液時,水的電離程度最大

D.整個滴定過程中始終存在c(N

H：)+c(NH3?H20)=C(CH3COO)+c(CH3COOH)

答案CA項,CH3COONH1溶液顯中性，說明NH：的水解常數(shù)等于

CH3C0。的水解常數(shù),錯誤,B項,升溫,及增大,因溶液呈中性，則

Kkc2(H),所以c(H+)增大,pH減小,錯誤;D項,只有二者恰好完全反應

時,等式才成立,錯誤。

28.在某溫度時,將nmol?L氨水滴入10mL1.0mol?L鹽酸中，

溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正

確的是()

A.aAKw=1.0X10"14

B.b點：c(NH3?H20)+C(OH)<C?)

C.25℃時,NH4C1水解常數(shù)為(n-1)X1(T(用n表示)

D.d點水的電離程度最大

答案CA項，降低溫度,抑制水的電離，所以a點KKL0X10弋錯

誤;B項,b點溶液溫度最高,則b點酸堿恰好完全反應，由電荷守恒和

元素質(zhì)量守恒聯(lián)立可得：C(NH3-HQ)+c(OH)=cOf),錯誤;C項,根據(jù)題

圖可知，溶液的pH=7時,溫度為25℃,cGO=c(OH)二INmolV,c(N

-l-1

H；)=c(Cr)=0.5mol-L,c(NH3?H20)=(0.5n-0.5)mol?L,則25℃

時NH.C1水解常數(shù)人二型券』（n-1）X101正確;D項,b點兩溶液恰

好完全反應生成氯化鏤,NH：水解促進了水的電離,則b點水的電離程

度最大，錯誤。

29.電子工業(yè)用FeCL溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印制電路板。從酸

性腐蝕廢液回收銅及FeCL固體的工藝流程如圖：

SOC1,.」

）

FeJ~^FeCl3-6H2（*^-FCC1^?^

溶液%。溶液

過量1--------------------------2

腐蝕鐵粉l溶液~I"-

廢液丁

…水鹽酸

濾渣------

□Lc”

已知：SOCI2+H2O-SO2t+2HC1to

下列分析不正確的是（）

A.過程I、II、III、V中均有氣體產(chǎn)生

B.上述流程中發(fā)生的反應有置換反應、化合反應

C.II中加鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡時停止加入，向過濾所得溶液加入上。2

溶液,可提高FeCL產(chǎn)率

D.V中用SOCk而不采用直接加熱脫水的方法,主要是避免FeCL水解

答案AA項，過程I中鐵與酸反應產(chǎn)生氫氣，H中濾渣中的鐵與鹽

酸反應產(chǎn)生氫氣,III中H2O2將氯化亞鐵氧化為氯化鐵沒有氣體產(chǎn)生，

V中SOCL與氯化鐵晶體中的結(jié)晶水反應產(chǎn)生氣體,錯誤;B項，過程I

中FeCh與Fe發(fā)生化合反應,過程H中Fe與鹽酸發(fā)生置換反應,正

確;C項,過濾所得溶液為FeCh溶液,加入乩。2反應生成FeCl3,正確;D

項，V中用SOCb與水反應生成HC1氣依抑制FeCL水解,正確。

30.工業(yè)上利用錯鋅礦(主要成分為Ge。?和ZnS)制備高純度錯的流程

如圖。已知:GeCL易水解，在濃鹽酸中溶解度低。下列說法錯誤的是

()

-

浸

酸浸出有機沉淀劑操作A

①液

_②HU]

過濾

高純

度錯3

A.步驟①中為提高酸浸效率可延長浸取時間

B.步驟②中“操作A”是過濾

C.步驟④中可用稀鹽酸代替濃鹽酸

D.步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式為GeCl4+(2+n)H20^

GeO2?nH20+4HCl

答案CC項,GeCL易水解，在濃鹽酸中溶解度低，故步驟④中不能

用稀鹽酸代替濃鹽酸，故C錯誤。

31.下圖所示與對應敘述相符的是()

甲

：定始S較

u由

性滴起C，化

酸的隨項變

在BH

則酸數(shù)，;p

,硫分知

線確的

L積可正

曲m,酸

體線)

化0，S甲

曲R曲u,

衡變.0N)C時

H22衡(

平時H(t同

p定B平>

解衡)

的滴a解S相

溶平=e量

時液))溶F

淀gH2淀(的

釋溶K(p

沉稀HHA沉s水

的ONQK

液1-2的,加

TSaL:S

u溶N=率u以液

C-)

酸Llg化C所,溶

HWHN和-o(

S乙m2轉(zhuǎn)和小酸

el0HS乙

F與o3則e較

酸m0+,F與

下00)線度

甲1g甲濃酸

度)0.(曲

Su的002圖子甲

溫C21=N的由的

(=.)4離

定pH00應化，，2

sKS=

一>p用H2反變項中H

)示示()2AP

示SC示H液,

表eF表酸表表(

(乙nA溶知

甲p乙<丙則丁/和可

s,J案

圖K,圖酸圖線圖N飽乙

....(

A線B甲C曲Dn答的圖

大，而乙酸的pH變化較小，說明甲酸酸性強于乙酸，錯誤;C項，由圖丙

可知,用0.1000mol?UNaOH溶液滴定20.00mL硫酸,消耗標準液

的體積為20.00mL,所以C(H2S0?)=——_2-——=0.0500mol-L",

錯誤;D項，由圖丁可知,A、B兩點對應的平衡狀態(tài),NH：,體積分數(shù)相同,

但是A點n(N2)/n(H2)小于B點,所以，aA(H2)<aB(H2)，錯誤。

-10

32.Ksp(BaSO,)=1.1XIO,Ksp(BaCO3)=2.6X10%以BaSO1為原料制備

BaC03的一種方法的部分反應為：

?BaSOi(s)+4C(s)BaS(s)+4C0(g)

②2BaS(aq)+2H2O(1)=Ba(HS)2(aq)+Ba(OH)2(aq)△H>0

③Ba(OH)2+CO2：~BaCO31+H20o

下列說法正確的是()

A.用Na2c溶液浸泡BaSOb無法制備BaCOs

B.反應①的△S<0

C.反應②中升高溫度，能使BaS反應更完全

D.反應③中通入CO?至過量,溶液的導電性不斷減弱

2+

答案CA項，用Na2c溶液浸泡BaSOb如果Q=c(Ba)-c(C

Of-)>L(BaC0,可以制備BaCO：,,錯誤;B項,反應①氣體分子數(shù)增加，

故反應①的△S>0,錯誤;C項,反應②正反應吸熱,升高溫度,反應②平

衡右移,能使BaS反應更完全,正確;D項,反應③中通入C02至過量,先

生成難溶的BaC03和弱電解質(zhì)水,導電性減弱,繼續(xù)通CO2生成

Ba(HC03)2,Ba(HC03易溶于水且為強電解質(zhì)，故導電性增強，錯誤。

33.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()

選

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

項

室溫下，向溶液X中

滴加

溶液X中

A少量雙氧水,再加入

一定含F(xiàn)e2+

KSCN

溶液,變紅

用潔凈鋁絲蘸取溶液

Y在溶液Y中含

B

火焰上灼燒,火焰呈Na,不含「

黃色

室溫下，向0.1

mol?L1

NMzOi溶液中加入等

KsP(CaC20.)

C體

=2.5X103

積0.1mol?L-1CaCL

溶

液,產(chǎn)生白色沉淀

室溫測定濃度均為HNO2電離

0.1mol?L?的出H'的能力

D

CH3COONa比CH3C00H

溶液和NaNOz溶液的