高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為3.2.1弱電解質(zhì)的電離課件0魯科版選修

弱電解質(zhì)的電離鹽酸VS醋酸——爆發(fā)力與耐力的較量廣告時(shí)間紫甘藍(lán)水紫甘藍(lán)水+醋酸紫甘藍(lán)水+碳酸鈉溶液花青素弱電解質(zhì)的電離鹽酸VS醋酸——爆發(fā)力與耐力的較量王倩楠【模擬實(shí)驗(yàn)】鹽酸：爆發(fā)力強(qiáng)醋酸：耐力好【觀察模擬實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題】1.1鋅與酸反應(yīng)的本質(zhì)是什么？1.2影響該反應(yīng)速率的因素是什么？1.3同濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)速率是否相同？原因是什么？1.4如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)定量驗(yàn)證同濃度的鹽酸和醋酸中c(H+)差異？Zn+2H+=Zn2++H2↑

c(H+)c(H+)不同講臺(tái)7①②③④⑤⑥⑦⑧⑨過(guò)道過(guò)道【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①測(cè)定一下同濃度鹽酸和醋酸PH

試劑pHC(H+)____mol/L鹽酸____mol/L醋酸pHc(H+)——mol/L110-1210-2310-3410-4c(H+)=10-PHmol/L②根據(jù)下列信息提示將PH換算成c(H+)取用鹽酸擦玻璃棒【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①測(cè)定一下同濃度鹽酸和醋酸PH

試劑pHC(H+)0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pHc(H+)——mol/L110-1210-2310-3410-4試劑pHC(H+)0.01mol/L鹽酸0.01mol/L醋酸12.8810-110-2.8823.3810-210-3.38c(H+)=10-PHmol/L≈0.0013≈0.0004試劑α0.1mol/L鹽酸0.01mol/L鹽酸試劑α0.1mol/L醋酸0.01mol/L醋酸100%100%1.3%4%②根據(jù)下列信息提示將PH換算成c(H+)③根據(jù)信息提示，計(jì)算鹽酸和醋酸的電離程度α=c（已電離的酸）c（酸的初始濃度）X100%試劑α0.1mol/L鹽酸0.01mol/L鹽酸試劑α0.1mol/L醋酸0.01mol/L醋酸100%100%1.3%4%一、強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)【思考下列問(wèn)題】2.1醋酸溶液中主要有哪些微粒？電離同時(shí)存在CH3COO-和H+結(jié)合成分子的過(guò)程，即CH3COOH?CH3COO-+H+2.2醋酸能否繼續(xù)電離？回憶模擬實(shí)驗(yàn)，最終產(chǎn)生n(H2)，能得出什么結(jié)論？2.3如何理解醋酸部分電離？請(qǐng)做出假設(shè)假設(shè)1：只有一部分CH3COOH電離成離子，即CH3COOH→CH3COO-+H+假設(shè)2：___________________________________________________CH3COOHCH3COOH不斷電離、CH3COO-、H+PH5mL0.1mol/L鹽酸PH15mL0.1mol/L鹽酸+5mL水PH25mL0.1mol/L鹽酸+5mL醋酸鈉溶液PH3【觀察演示實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題】加入5mL醋酸鈉溶液，是否只是發(fā)生了稀釋？假設(shè)1：只有CH3COOH→CH3COO-+H+，無(wú)CH3COO-+H+→CH3COOH假設(shè)2：電離和結(jié)合同時(shí)發(fā)生，即CH3COOH?CH3COO-+H+PH2____PH3結(jié)果預(yù)測(cè)PH2____PH3=<CH3COO-Na+H+速率(v)時(shí)間（t）濃度(c)時(shí)間（t）v（電離）v（結(jié)合）C(CH3COOH)C(H+)和C(CH3COO-)【任務(wù)】畫(huà)出在純醋酸中加入水，并達(dá)到電離平衡過(guò)程的v-t圖和c-t圖。（提示：考慮清楚，v-t中有幾個(gè)方向的速率，c-t圖中有幾種微粒的濃度。）CH3COOH?CH3COO-+H+速率(v)時(shí)間（t）濃度(c)時(shí)間（t）二、弱電解質(zhì)的電離平衡1.電離平衡的建立v（電離）v（結(jié)合）C(CH3COOH)C(H+)和C(CH3COO-)逆、等、動(dòng)、定、變CH3COOH?CH3COO-+H+動(dòng)

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各微粒的濃度恒定不變變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆過(guò)程2.電離平衡的特點(diǎn)HIn

?H++In-紅藍(lán)花青素加酸加Na2CO3C(H+)___，平衡____移動(dòng)C(H+)___，平衡____移動(dòng)↑↓向左向右【隨堂練習(xí)】歡迎各位老師批評(píng)指正平衡移動(dòng)C(H+)C(CH3COO-)n(H+)電離度冰醋酸水對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填寫(xiě)表格試劑C(H+)α0.1mol/L醋酸0.00131.3%0.01mol/L醋酸0.00044%CH3COOH?CH3COO-+H+右↑↑減小↑三、影響電離平衡的因素0.01mol/L醋酸CH3COOHCH3COO-、H+0.01mol/L醋酸CH3COOHCH3COO-、H+ααV↓P↑α↓平衡移動(dòng)C(H+)C(CH3COO-)n(H+)電離度冰醋酸水對(duì)比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，填寫(xiě)表格試劑C(H+)α0.1mol/L醋酸0.00131.3%0.01mol/L醋酸0.00044%CH3COOH?CH3COO-+H+右↓↑增大右↑減小↓↑↑三、影響電離平衡的因素0.1mol/L醋酸CH3COOHCH3COO-、H+αα↑V↑加水越稀越電離平衡移動(dòng)C(H+)C(CH3COO-)n(H+)電離度NaOH(s)HCl(g)NaAc(s)加熱↑左左↓右↓增大↑↓↑減小↓↑↓減小↑↑↑增大右CH3COOH?CH3COO-+H+

越熱越電離22小結(jié)：影響電離平衡的因素1.溫度一般電離吸熱，因此當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向

移動(dòng)2.濃度

通過(guò)物質(zhì)的加入使某微粒的濃度發(fā)生改變，根據(jù)勒夏特列原理，平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng)。強(qiáng)弱電解質(zhì)電離?結(jié)合影響電離平衡的因素電離平衡的應(yīng)用弱電解質(zhì)的電離

（2）若向其中分別采取下列措施，對(duì)上述電離平衡有什么影響？

①升高溫度②水③NH4Cl（s）④NaOH溶液⑤通HCl【隨堂練習(xí)】NH3·H2ONH4

++OH-（1）在氨水中存在怎樣的電離平衡？【思考】如何能減緩鋅與鹽酸反應(yīng)劇烈程度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量？【思考】嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明HA是弱酸，并說(shuō)明其中的道理實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測(cè)相同PH的HA和HCl稀釋相同倍數(shù)前后的PH變化相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性往相同濃度的

HA和HCl中投入相同的

Zn?；駽aCO3固體測(cè)0.01mol/LHA的PHPH變化小的為弱酸導(dǎo)電性弱的為弱酸開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸PH=2，HA為強(qiáng)酸；PH>2，HA為弱酸【思考】嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，證明HA是弱酸，并說(shuō)明其中的道理實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論測(cè)相同PH的HA和HCl稀釋相同倍數(shù)前后的PH變化相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl溶液的導(dǎo)電性往相同濃度的

HA和HCl中投入相同的

Zn?；駽aCO3固體測(cè)0.01mol/LHA的PHPH變化小的為弱酸導(dǎo)電性弱的為弱酸開(kāi)始反應(yīng)速率慢的為弱酸PH=2，HA為強(qiáng)酸；PH>2，HA為弱酸27四、電離常數(shù)（K）——電離平衡的平衡常數(shù)

CH3COOH?CH3COO-+H+c(CH3COO-)

.

c(H+)c(CH3COOH)K=K值越大，電離程度越大

K的意義:

28【思考】運(yùn)用電