2024屆河北省承德市某中學(xué)高考化學(xué)一模試卷含解析

2024屆河北省承德市第一中學(xué)高考化學(xué)一模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、全機(jī)液流儲(chǔ)能電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能系統(tǒng)（工作原理如圖，電解液含硫酸）。該電池負(fù)載工作時(shí)，左耀顏

色由黃色變?yōu)樗{(lán)色。

水乙」離子交換膜

離子，類V()fV(嚴(yán)V14V"

黃色些色嫌色紫色

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作原理為VO2'+V?2'+2H'.VO2W+H2。

B.a和I）接用電器時(shí)，左罐電動(dòng)勢(shì)小于右罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換膜向左罐移動(dòng)

C.電池儲(chǔ)能時(shí)，電池負(fù)極溶液顏色變?yōu)樽仙?/p>

D.電池?zé)o論是負(fù)載還是儲(chǔ)能，每轉(zhuǎn)移1mol電子，均消耗1mol氧化劑

2、2019年為國(guó)際化學(xué)元素周期表年。散（Lv）是116號(hào)主族元素。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.Lv位于第七周期第VIA族B.Lv在同主族元素中金屬性最弱

C.Lv的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.中子數(shù)為177的Lv核素符號(hào)為北Lv

3、254c時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

22

A.無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu\SO4\Cl

B.加石蕊試液后變紅色的溶液中：Ba"Na\CIO、NO3

C.能使Al轉(zhuǎn)化為AIO2?的溶液中:Na+、K+、NO3\Cl

D.加入部酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2\Br\OH

4、第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)修訂了阿伏加德羅常數(shù)的定義，并于2019年5月20日正式生效。NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)3NA

B.常溫常壓下28gFe與足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224LCL與CH』反應(yīng)完全，形成C-C1鍵的數(shù)目為O.INA

D.常溫下pH=12的NaOH溶液中，由水電離出的氫離子的數(shù)目為

5、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其工作原理可簡(jiǎn)單表示如下圖所示,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2c「一2e—=CLT

B.圖中A為陽(yáng)離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

6、下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

A質(zhì)子交換膜氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-

B用鐵電極電解飽和食鹽水2CP+2H2O=C12T+H2T+2OW

)

C鍋爐水垢中的CaSO4用飽和Na2c03溶液浸泡COj-+CaSO4=CaCO3+SO

)；-丁+

DKC1O堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO43cleF+2Fe(OH?=2FeO+3CP+4H2O

A.AB.BC.CD.D

7、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)）B.正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+HQ+e-

=Ni（OH）2+OW

C.導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD.充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連

8、對(duì)石油和煤的分析錯(cuò)誤的是

A.都是混合物B.都含有機(jī)物

C.石油裂化和煤干館得到不同的產(chǎn)品D.石油分儲(chǔ)和煤干儲(chǔ)原理相同

9、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過(guò)程如下：下列說(shuō)法正確的是（）

OHBr

IIOCH3A-IOCH3

x+H（Y2XY4+“2（）

（）（）

ab

A.物質(zhì)X是BH,物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.Imol物質(zhì)a能與3moIFh反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)h具有多種能與NaHCO?反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

10、工業(yè)用強(qiáng)氧化劑Pb（h來(lái)制備KCKh的工業(yè)流程如下：

酸化

NaC4粉末

過(guò)粉末

根據(jù)流程推測(cè)，下列判斷不正確的是（）

A.“酸化”的試劑是稀硝酸或濃鹽酸

B.“漉渣”主要成分是PbCh粉末，可循環(huán)使用

C.NaCKh與PbO?反應(yīng)的離子方程式為PbO2+ClO3+2H+=Pb2++QO4+H2O

D.在KNO3、KC1O4>NaCIO4>NaN（h中，常溫下溶解度小的是KCKh

11、25℃時(shí)將10mLpH=U的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是

A.稀釋后溶液的pH=7B.氨水的電離度增大，溶液中所有離子的濃度均減小

C.稀釋過(guò)程中增大D.pH=ll氨水的濃度為0.001mol/L

C（NH3H2O）

12、下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述錯(cuò)誤的是（）

A.無(wú)色氣體B.能溶于水C.有刺激性氣味D.光照下與氫氣反應(yīng)

13、下列有關(guān)化合物［的說(shuō)法正確的是()

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6種

C.是苯的同系物D.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

14、下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

足量NaCI(aq)Kl(aq)

A.鹵化銀沉淀轉(zhuǎn)化____?

-7

@?

AgNO,(aq)白電沉這黃包沆這

B.配制氯化鐵溶液

ImLK*LM，I4

C.淀粉在不同條件下水解^'

D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應(yīng)

15、向lOOmLO.lmol-L」硫酸鋁錢［NH4Al(SO4)2］溶液中逐滴滴入0.1mol?L"Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V

的變化，沉淀總物質(zhì)的量〃的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的()

A.a點(diǎn)的溶液呈中性

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大

C.b點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mL

3+242+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：AI+2SO4+NH4+2Ba+5OH->AI()2+2BaSO41+NHyH2O+2H2O

16、中國(guó)第二化工設(shè)計(jì)院提出，用間接電化學(xué)法對(duì)大氣污染物NO進(jìn)行無(wú)害化處理，其原理示意如圖(質(zhì)子膜允許H+

和H2O通過(guò))，下列相關(guān)判斷正確的是

s：o『-溶液

A.電極I為陰極，電極反應(yīng)式為2H2O+2D=2OH-H2T

B.電解池中質(zhì)子從電極i向電極n作定向移動(dòng)

C.吸收塔中的反應(yīng)為2NO+ZSzOr+H2O=N2+4HSO3

D.每處理ImolNO電解池質(zhì)量減少16g

17、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成:

下列說(shuō)法不正確的是

A.Y的分子式為GoHB

B.由X制取Y的過(guò)程中可得到乙醇

C.一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：2

18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向苯酚濁液中滴加Na2c03溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2c03的酸性

向碘水中加入等體積CCh,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下

BL在CCh中的溶解度大于在水中的溶解度

層顯紫紅色

C向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出Fe?+的氧化性強(qiáng)于CM+的氧化性

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.,溶液，有

DKSp(AgCl)>Ksp(AgI)

黃色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

19、下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是（)

NaOH

A.Fe>Fe3O4B.Al->NaAIQ2

C.Cu—1*^2I_>CUSO4D.Cu--^CuS

20、下列每組物質(zhì)發(fā)生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化鐐受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

C.二氧化硅和生石灰的熔化

D.氯化鈉和鐵的熔化

21、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管

A濃度越大,反應(yīng)速率越快

中同時(shí)加入2mL5%比。2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向NaCkNai的混合稀溶液中滴入少量:稀AgNO

B3

溶液,有黃色沉淀生成KMAgClpMAgl)

向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的

C維生素C具有還原性

維生素C溶液，觀察顏色變化

向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2s04,加熱：再

D蔗糖未水解

加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡

A.AB.BC.CD.D

22、天然氣因含有少量H2s等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A.該脫硫過(guò)程需要不斷添加FeMSOg溶液

B.脫硫過(guò)程02間接氧化H2s

C.亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，F(xiàn)eSO”可用于治療缺鐵性貧血

D.《華陽(yáng)國(guó)志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國(guó)古代已利用天然氣煮鹽

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）最早的麻醉藥是從南美洲生長(zhǎng)的古柯植物提取的可卡因，目前人們已實(shí)驗(yàn)并合成了數(shù)百種局部麻醉劑,

多為瘞酸酯類。F是一種局部麻醉劑，其合成路線：

A(CH0)

(CHCH)NH24(CHCH)2NCHCHOH

322①)222

COOH

CHjCOCI?

Fe/ir險(xiǎn)

回竿二?回2cH"6

(C7H7NO2)(C7HSNO4)(C7H7NO2)

NHCOCH3

E

回答卜列問(wèn)題:

(1)已知A的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一。

(2)B的化學(xué)名稱為o

(3)D中的官能團(tuán)名稱為一，④和⑤的反應(yīng)類型分別為、—o

(4)寫出⑥的化學(xué)方程式—。

(5)C的同分異構(gòu)體有多種，其中?N02直接連在苯環(huán)上且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中苯環(huán)上一氯代物有

兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

OC2H5

(6)參照上述流程，設(shè)計(jì)以對(duì)硝基苯酚鈉、乙醇和乙酰氯(CH3COCI)為原料合成解熱鎮(zhèn)痛藥非那西丁)的

NHCOC'Hj

ONaOR

合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。已知：0RX?

24、(12分)M是一種常用于緩解哮喘等肺部疾病的新型藥物，一種合成路線如圖:

己知：RX+請(qǐng)回答：

(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為o

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(3)①和④的反應(yīng)類型分別為，

(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為o

(5)下列說(shuō)法正確的是______。

A.化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)

B.化合物H中兩個(gè)苯環(huán)可能共平面

C.Imol化合物F最多能與5molNaOH反應(yīng)

D.M的分子式為C3H"Ch

(6)同時(shí)符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體有種(不包括立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有5組峰的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為o①能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

25、（12分）氮化鋁（AIN）是一種性能優(yōu)異的新型材料，在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,

欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。查閱資料：

①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNCh溶液與NH4CI溶液共熱制N2：NaNO2+NH4a=4=NaCI+N2t+2H2O

②工業(yè)制氮化鋁：ALO3+3C+N2■高溫2AIN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。

③AIN與NaOH飽和溶液反應(yīng)：AIN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3T<,

I.氮化鋁的制備

（1）實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接：e-c-d。（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，上述裝置

可使用多次）。

（2）A裝置內(nèi)的X液體可能是____；E裝置內(nèi)氯化把溶液的作用可能是.

II.氮化鋁純度的測(cè)定

（方案i）甲同學(xué)用左圖裝置測(cè)定AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。

⑶為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內(nèi)）中的Y液體可以是________.

a.CC14b.H2OC.NH4cl飽和溶液d.植物油

（4）用下列儀器也能組裝一套量氣裝置，其中必選的儀器有（選下列儀器的編號(hào)）。

a.單孔塞b.雙孔塞c.廣口瓶d.容量瓶e.量簡(jiǎn)￡燒杯

（方案ii）乙同學(xué)按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度（流程如下圖）。

樣品過(guò)?NaOH,液濾液及|—

<mig）①過(guò)派洗樂(lè)「|洗滌液j②罰整固體

含雜質(zhì)c等L濾渣（加8）遜廠甘（2〉

⑸步驟②的操作是

⑹實(shí)驗(yàn)室里灼燒濾渣使其分解，除了必要的熱源和三腳架以外，還需要的硅酸鹽儀器有等。

⑺樣品中A1N的純度是（用含mi、m2、m3表示）。

（8）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”。）

26、（10分）氮化鈣（Ca3NA是一種重要的化學(xué)試劑。某化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。

己知：①氮化鈣極易與水反應(yīng)；②實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO?溶液和飽和（NH02SO4溶液混合制備Nz;③焦性

沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（裝置可重復(fù)使用）:

（1）實(shí)驗(yàn)室將鈣保存在________中（填物質(zhì)名稱）。氮化鈣中所含化學(xué)鍵類型是

（2）氣體從左至右，裝置連接順序?yàn)?。（填代?hào)）

⑶寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

（4）用化學(xué)方法檢驗(yàn)氮化鈣（CasND產(chǎn)品中是否混有Ca,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：。

II.測(cè)定產(chǎn)品純度。

利用如圖裝置測(cè)定氮化鈣產(chǎn)品純度（雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體，氨氣不溶于煤油）。

/水準(zhǔn)瓶

煤油

Hg蒸慵水

產(chǎn)品

⑸當(dāng)產(chǎn)品與蒸儲(chǔ)水完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平液面、讀數(shù)。調(diào)平液面的操作是

⑹取產(chǎn)品質(zhì)量為wg,開(kāi)始量氣管讀數(shù)為必mL,最終量氣管讀數(shù)為匕mL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開(kāi)始仰視刻度線，終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線，則測(cè)得結(jié)果（填“偏

高”“偏低”或“無(wú)影響

27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：

CH（）+CHOsCHOX>H

OH

裝甲睢，偽后桃酸

合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/C沸點(diǎn)/C溶解性

扁桃

無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙酰和異丙醇

酸

乙醛無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水

苯甲微溶于水，能與乙醇、乙酸、苯、

無(wú)色液體-26179

醛氯仿等混溶

氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、酸、苯、不溶于水

實(shí)驗(yàn)步驟：

步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.Imol（約10.1mL）苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧

化鈉的溶液，維持溫度在55?60C,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)lh,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。

步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醛萃取兩次，合并酸層，待回收。

步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2?3后，再每次用40mL乙醛分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸

鈉，蒸出乙酸，得粗產(chǎn)品約IL5g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（D圖中儀器c的名稱是—o

（2）裝置B的作用是_。

（3）步驟一中合適的加熱方式是一o

（4）步驟二中用乙醛的目的是

（5）步驟三中用乙醛的目的是加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是。

（6）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為一（保留三位有效數(shù)字）。

28、（14分）氮化鋁（AIN）陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2473K,導(dǎo)熱性好、熱影脹系數(shù)小，是良

工、、R

好的耐熱沖擊材料。制取原理為：AI2O3+3C+N2rsi^nnZA1N+3CO,回答下列問(wèn)題：

（1）氮化鋁的晶體類型為。在上述化學(xué)方程式中第二周期元素的第一電離能由小到大的順序是______o

⑵基態(tài)氧原子電子占據(jù)最高能級(jí)的原子軌道的形狀是________,未成對(duì)電子數(shù)為o

⑶等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)。CO與N2互為等電子體，CO分子中。鍵與江鍵數(shù)目之比為o

（4）Ci?+處于：［Cu（NH3）4產(chǎn)的中心，若將配離子［Cu（NH3）4產(chǎn)中的2個(gè)NH3換為CN,則有2種結(jié)構(gòu)，則Cu”是否為sp3

雜化（填“是”或“否”）理由為。

（5）A1N晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，1個(gè)A1原子周圍距離最近的A1原子數(shù)為個(gè)；若晶胞結(jié)構(gòu)的高為anm,底邊長(zhǎng)為b

nm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則其密度為g.cmR列出計(jì)算式）。

29、（10分）I.SO2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。

（1）氧元素在元素周期表中位于第周期族，硫原子核外有種能量不同的電子。

（2）元素的非金屬性S比O（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：o

IL工業(yè)上利用反應(yīng)SCh+MnO2TMiiSCh可以制備高純MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

《臭持及加拄蒙置4）

(3)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SOz+MnOz-*MnSOq的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(4)在通入干燥空氣的條件下，一段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n(SO4~)明顯大于n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因：

o用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用：o

HLSO2可用于處理含CrzCV-(銘元素化合價(jià)為+6)的廢水，最后轉(zhuǎn)化為銘沉淀(格元素化合價(jià)為+3)除去。一種處

理流程如下：

SOiNa2S03>NaHSOsCn0'>Na：SO4

(5)NaHSO3與CnCh?一反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為。

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、B

【解題分析】

電池負(fù)載工作時(shí)，左罐顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明VO2+變?yōu)閂O2+,V化合價(jià)降低，則左罐所連電極a為正極；右罐

2+2+

發(fā)生V”變?yōu)閂3+,化合價(jià)升高的反應(yīng)，所以右罐所連電極b為負(fù)極，因此電池反應(yīng)為VO2+V+2H=VO+V^+H2O,

所以，該儲(chǔ)能電池工作原理為VO2.+VO"2ITaVO*…?。，故A正確；

B、a和b接用電器時(shí)，該裝置為原電池，左罐所連電極為正極，所以電動(dòng)勢(shì)大于右罐，電解液中的H+通過(guò)離子交換

膜向正極移動(dòng)，即向左罐方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、電池儲(chǔ)能時(shí)為電解池，故電池a極接電源正極，電池b極接電源負(fù)極，電池負(fù)極所處溶液即右罐V3?變?yōu)関*因

此溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙?，故C正確；

D、負(fù)載時(shí)為原電池，儲(chǔ)能時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)式VOG+VO2++2H+.黑TVO?+V3++H2O可知，原電池時(shí)氧化劑為

34

VOZ,電解池時(shí)氧化劑為V*它們與電子轉(zhuǎn)移比例為MVOQ：n(V):n(e-)=l:1:1,故D正確。

答案選及

2、B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號(hào)元素位于元素周期表第七周期零族，則116號(hào)的斂(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則Lv在同主族元素中金屬性最強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C.同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故C正確；

D.中子數(shù)為177的Lv核素，質(zhì)量數(shù)=116+177=293,則核素符號(hào)為故D正確；

答案選B。

3、C

【解題分析】

A.C/+為藍(lán)色，不符合無(wú)色的限定條件，A項(xiàng)不符合題意；

B.加石蕊試液后變紅色的溶液為酸性溶液，存在大量的H+,此時(shí)CIO?會(huì)與H+反應(yīng)生成弱酸次氯酸，不能大量存在,

B項(xiàng)不符合題意；

C.能使A1轉(zhuǎn)化為A1O2-的溶液為強(qiáng)堿性溶液，存在大量的OIT,該組離子不反應(yīng)，能共存，C項(xiàng)符合題意；

D.加入鹽酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有A#、SiO.?一的一種，OH。、Br?會(huì)與Ag+反應(yīng)生成沉淀

而不存在，Ca2+會(huì)與SKV一反應(yīng)而不存在，D項(xiàng)不符合題意；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

離子共存問(wèn)題，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實(shí)質(zhì)的理解能力，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。

322

如無(wú)色透明，則常見(jiàn)的有顏色的離子如CM+、Fe\Fe\MnO4\Cr2O7\CHh??等不存在；還有一些限定條件如:

常溫下與A1反應(yīng)生成氫氣的溶液時(shí)，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時(shí)只要多加留意，細(xì)心嚴(yán)謹(jǐn)，便可

快速選出正確答案。

4、C

【解題分析】

A.8.89乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.11?01,其中所含共用電子對(duì)數(shù)為1.4NA,A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下Fe在濃硝酸中鈍化，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCL(0.Imol)與CH4反應(yīng)完全，根據(jù)原子守恒可知形成C-C1鍵的數(shù)目為0.INA,C正確

D.常溫下pH=12的NaOH溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算由水電離出的氫離子的數(shù)目，D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意鐵、鋁與硝酸反應(yīng)的原理，常溫下鐵、鋁在濃硝酸中鈍化，與稀硝酸反應(yīng)生成NO,在

加熱的條件下與濃硝酸反應(yīng)生成NOio

5、B

【解題分析】

A.通電后，a電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2Cr-2e-=Cht，A正確;

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜A和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸館法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B。

6、C

【解題分析】

A.負(fù)極上氫氣失電子生成氫離子，所以負(fù)極反應(yīng)為：2H2-4e=4H\故A錯(cuò)誤;

B.陽(yáng)極上Fe失電子生成亞鐵離子，吃極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化

亞鐵沉淀，離子方程式為Fe+2H2。-特--Fe(OH)2I+H2T，故B錯(cuò)誤;

22

C.碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣,鍋爐水垢中的CaSO4用飽和NazCCh溶液浸泡,離子方程式:CO3+CaSO4=CaCO3+SO4

一，故C正確;

2

D.堿性溶液中，反應(yīng)產(chǎn)物不能存在氫離子，正確的離子方程式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4+3C1+5H2O,

故D錯(cuò)誤；

答案：Co

【題目點(diǎn)撥】

書寫離子方程式一定要注意環(huán)境是堿性還是酸性。

7、B

【解題分析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e*ZOH'ZHONi電極NiO(OH)-Ni(OH”

發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni(OH)2+OH-,碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分

析，離子交換膜選用陰離子交換膜(只允許陰離子通過(guò))，故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e=Ni

(OH)2+OH，故B正確；導(dǎo)線中通過(guò)Imol電子時(shí)，負(fù)極生成Imol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g,故C錯(cuò)

誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。

8、D

【解題分析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，故A正確；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氫兩種元素，都屬于復(fù)雜的混合物，其中都含有有機(jī)物，故B正確；

C.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的危，由于烷危的斷裂，會(huì)得到烷危和烯髭，所以裂化后得到的

產(chǎn)物中含有烯燒：煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，獲得產(chǎn)品有煤爐氣、煤焦油、焦炭：產(chǎn)物不同，

故C正確；

D.石油裂化是將碳原子數(shù)多的烷燒斷裂成碳原子數(shù)少的短，煤的干儲(chǔ)是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過(guò)程，原理不

同，故D錯(cuò)誤；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選D。

【題目點(diǎn)撥】

石油分傕就是將石油中不同沸點(diǎn)的物質(zhì)依次分離，出來(lái)的叫做儲(chǔ)分，主要是飽和荒。石油裂化就是在一定的條件下，

將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的燒斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的煌的過(guò)程，是不飽和燒，

9、C

【解題分析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯(cuò)誤；

B.a中含有一個(gè)苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與％發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3molfh反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個(gè)支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個(gè)不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Co

10、A

【解題分析】

工業(yè)用PbOz來(lái)制備KCIO4,是在酸性條件下用PbCh將NaClCh氧化成NaClO4,過(guò)濾得含有NaCKh的溶液中加入硝

酸鉀，經(jīng)結(jié)晶可得KC1O晶體，

【題目詳解】

A.濃鹽酸具有還原性會(huì)與NaCKh發(fā)生歸中反應(yīng)，同時(shí)也會(huì)消耗Pb(h,故A錯(cuò)誤；

B.“濾渣”主要成分是PbOz粉末，可循環(huán)使用，B正確；

C根據(jù)產(chǎn)物可知NaCKh被Pb(h氧化，根據(jù)電子守恒和元素守恒可知離子方程式為：

+2+

PbO2+CIO3+2H=Pb+C1O4+H2O,故C正確；

D.根據(jù)溶液中溶解度小的物質(zhì)先析出，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)的條件可判斷溶解度較小的物質(zhì)為KC1O4,故D正確；

故答案為Ao

11、C

【解題分析】

A.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，加水促進(jìn)電離，將10mLpH=ll的氨水加水稀釋至100mL,體積增

大10倍，pH變化小于1個(gè)單位，即稀釋后lOVpHVH,故A錯(cuò)誤：

B.加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，溶液中c(OIT)減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則溶液中c(H+)增大，故B

錯(cuò)誤;

C.加水稀釋氨水，促進(jìn)一水合氨電離，導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NHi.H2O)減小，則溶液中RHjL、增大，

c(NH3H2。)

故C正確；

D.一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度，則pH=ll氨水的濃度大

于O.OOlmol/L,故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

12、A

【解題分析】

氯氣是黃綠色的、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，熔沸點(diǎn)較低，能溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，光照下氯氣

與氫氣反應(yīng)生成氯化氫，故選A。

13、D

【解題分析】

A.連接苯環(huán)和環(huán)丙烯基的碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，苯平面和烯平面不一定共平面，故A錯(cuò)誤；

B.—?<—有一對(duì)稱軸，如圖，其一氯代物有5種，故B錯(cuò)誤；

C.苯的同系物中側(cè)鏈?zhǔn)秋柡推坊蔆錯(cuò)誤；

D.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故D正確；

故選Do

14、C

【解題分析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應(yīng)，AgCI在溶液中存在溶解平衡，加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,

該沉淀為AgLAg+濃度減小促進(jìn)AgCI溶解，說(shuō)明實(shí)現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，能夠用勒夏特列原理解釋；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解，能夠月勒夏特列原理解

釋；

C、淀粉水解反應(yīng)中，稀硫酸和唾液起催化作用，催化劑不影響化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋；

D、二氧化碳在水中存在溶解平衡，塞上瓶塞時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行壓強(qiáng)增大，促進(jìn)CO?與上0的反應(yīng)，不再有氣泡產(chǎn)生，

打開(kāi)瓶塞后壓強(qiáng)減小，向生成氣泡的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋。

正確答案選Co

【題目點(diǎn)撥】

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。使用勒夏特列原理時(shí)，

該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，催化劑能加快反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移無(wú)關(guān)。

15、D

【解題分析】

100mL0.1mol?Li硫酸鋁鉉［NH4Al(SO4)2］中NH4Al(SO5物質(zhì)的量為O.Olmol.溶液含有NHTO.OlmoLAl3+0.01mol,

S0420.02molo

開(kāi)始滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為SO4'+Ba2+=BaSO4I,Al^OH=AI(OH)jI,當(dāng)A聲沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH;即

加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba?+為0.015moLS(V未完全沉淀，此時(shí)溶液含有硫酸按、硫酸鋁；(開(kāi)始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO4、Ba2+=BaSO4I,NH4+OH=NHyH2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增

力口；當(dāng)SO4??完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,AF+反應(yīng)掉0.03molOfT,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOlT恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中NH4*完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為氨水溶液；(a到b)

繼續(xù)滴加Ba(OH)2,AI(OH”溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OIT=AKh-+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋼溶液.(b到c)

【題目詳解】

A.由分析可知，從開(kāi)始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42FBa2+=BaSOQ,A13++3OH』AI(OH)31，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSCh

和A1(OH)3,溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SOJ,該物質(zhì)水解溶液呈酸性，A錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c點(diǎn)為硫酸領(lǐng)的質(zhì)量，為0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以質(zhì)量(：點(diǎn)>2點(diǎn)，B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí)，共需加入0.02molBa(OH)2,則b點(diǎn)消耗氫氧化鋼體積=上四吐=0.2L=200mL,C錯(cuò)誤；

0.1mol/L

3+2+2+

D.至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：A1+2SO4+NH4+2Ba+5OH=AIOz+2BaSO4l+NHyH2()+2H2O,

D正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

在分析曲線時(shí)，可使用共存原理，對(duì)此題來(lái)說(shuō)，主要是NH4+、Ai3\A1(OH)3與OH?反應(yīng)的順序問(wèn)題，若假設(shè)NIL+

先與OH?發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NHTWO能與AP+反應(yīng)生成A1(OH)3,所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為A盧先與。田反應(yīng)生成

A1(OH)3；對(duì)NH4+、AI(OH)3哪個(gè)先與OH?反應(yīng)，若我們認(rèn)為A1(OH)3先反應(yīng)，生成的A1O2-能與NH&+發(fā)生反應(yīng)生成

A1(OH)3和NH3?H2。，所以假設(shè)錯(cuò)誤，應(yīng)為NH「先與OH?反應(yīng)。

16>C

【解題分析】

在電極I,HSO3?轉(zhuǎn)化為S2O4',S元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+3價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，則該電極作電解池的陰極，電極n

為電解池的陽(yáng)極，在電極n上H2O失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成02和Ho

【題目詳解】

A.電極I為電解池的陰極，電極反應(yīng)式為2HSO#2D+2H+=S2O42T2H2O,A不正確；

B.由于陰極需消耗H+,而陽(yáng)極生成H+,電解池中質(zhì)子從電極H向電極I作定向移動(dòng)，B不正確；

2

C.從箭頭的指向，可確定吸收塔中S2O42-與NO反應(yīng)，生成HSO3一和N2,發(fā)生反應(yīng)為2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

C正確；

D.每處理ImolNO,陰極2HSO3IS2O42?，質(zhì)量增加34g,陽(yáng)極H20TJO2,質(zhì)量減輕16g,電解池質(zhì)量增加34g-16g=18g,

D不正確；

故選C。

17、D

【解題分析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知Y的分子式為G0H8O3,故A正確；B.由原子守恒，由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過(guò)程中另

一產(chǎn)物為乙醇，故B正確；C.Y中含有碳碳雙鍵，一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)；Y中含有酚羥基，一定條件下可

和醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故C正確；D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，Imol可與3moiNaOH反應(yīng)，Y中酚羥

基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)，且酯基可水解生成酚羥基和竣基，則ImolY可與3moiNaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的

物質(zhì)的量之比為1：1,故D錯(cuò)誤；故答案為D。

【題目點(diǎn)撥】

以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有

碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的水解性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。

18、B

【解題分析】

A項(xiàng)，苯酚的酸性弱于碳酸；

B項(xiàng)，CC14將12從碘水中萃取出來(lái)，12在CC14中的溶解度大于在水中的溶解度；

C項(xiàng)，F(xiàn)e從C11SO4溶液中置換出Cu,Cu2+的氧化性強(qiáng)于FM+；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合液中加入AgNCh溶液產(chǎn)生黃色沉淀，NaCkNai的濃度未知，不能說(shuō)明Ag。、Agl溶度

積的大小。

【題目詳解】

A項(xiàng)，向苯酚濁液中加入Na2c03溶液，濁液變清，發(fā)生反應(yīng)Q+Na2cO3-Q+NaHCO3,酸性：

OHONa

H2CO3>O>HCO3,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

OH

B項(xiàng)，向碘水中加入等體積CC14,振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色，說(shuō)明CC14將12從碘水中萃取出來(lái),

L在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，向C11SO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+CM+:Fe2++Cu,根據(jù)同一反應(yīng)中氧化性：氧化

劑〉氧化產(chǎn)物，氧化性Ci>2+>Fe2+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，向NaCl、Nai的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO.,溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)到Agl的溶度積，但由于

NaCkNai的濃度未知，不能說(shuō)明AgQ、Agl溶度積的大小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選及

【題目點(diǎn)撥】

本題考查苯酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的探究、萃取的原理、氧化性強(qiáng)弱的判斷、沉淀的生成。易錯(cuò)選D項(xiàng)，產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因

是：忽視NaCl、Nai的濃度未知，思維不嚴(yán)謹(jǐn)。

19、D

【解題分析】

A.Fe與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.AI與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅，可一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.S具有弱氧化性，與Cu反應(yīng)生成CuzS,則Cu與S不能一步轉(zhuǎn)化為CuS,故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

只有強(qiáng)氧化劑（如：氯氣）能使變價(jià)金屬在氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為最高價(jià)。氧化劑較弱的只能生成低價(jià)態(tài)的金屬離子。

20、B

【解題分析】

A.氯化按屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學(xué)鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)鍵及晶體類型，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，但錢鹽中存在離子鍵；由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生三態(tài)變化時(shí)只破壞

分子間作用力，電解質(zhì)的電離化學(xué)鍵會(huì)斷裂。

21、C

【解題分析】

A.要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該只有濃度不同，其它條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有明確說(shuō)明溫度是否

相同，并且NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸和水，無(wú)明顯現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B.向NaQ、Nai的混合溶液中滴加少量稀AgNCh溶液，有黃色沉淀生成，說(shuō)明先達(dá)