（康德一診）重慶市2025屆高三高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè) 化學(xué)試卷（含答案）

2025年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)化學(xué)測(cè)試卷共4頁(yè)，滿分100分。考試時(shí)間75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：HlC12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.李子壩單軌列車穿樓而過(guò)，成為重慶的熱門景點(diǎn)。下列與單軌列車有關(guān)的材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是A.鋪設(shè)單軌軌道所用的錳鋼B.單軌列車車廂內(nèi)的聚乙烯手扶拉環(huán)C.單軌列車車窗所用的鋼化玻璃D.單軌列車信息傳輸系統(tǒng)中用到的光導(dǎo)纖維2.下列物質(zhì)中所有碳原子都是sp3雜化，且具有堿性的是A.CH?COONaB.C.CH?CH?NH?D.CH=CCH?NH?3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶有CO?的水溶液中：Al3?+Ba2?+Cl?B.鐵氰化鉀溶液中：FC.遇紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na?、K?、[Al(OH)?]?、CO2?D.水電離出的(cH?=1×10?13mol?L?1的溶液中：4.黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為S+2KNOA.電負(fù)性:N＞O＞HB.基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)：N＞S＞KC.第一電離能:O＞N＞CD.K、C、N、O都位于元素周期表的p區(qū)5.下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.提純乙酸乙酯B.吸收氨氣C.除去CO?中的少量HClD.制取少量CO?6.有機(jī)物Ⅱ是由我國(guó)科學(xué)家合成的一種可循環(huán)的高分子材料(R為飽和烴基)，Ⅰ和Ⅱ可互相轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可用溴的四氯化碳溶液鑒別Ⅰ和ⅡB.有機(jī)物Ⅰ不存在順?lè)串悩?gòu)C.圖中Ⅰ→Ⅱ反應(yīng)的原子利用率為100%D.有機(jī)物Ⅱ不溶于水，也不與酸和堿反應(yīng)7.單質(zhì)X的轉(zhuǎn)化如右圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.單質(zhì)a具有漂白性B.X對(duì)應(yīng)的元素是人體必需的微量元素C.單質(zhì)X可以與水蒸氣反應(yīng)D.苯酚與c的水溶液作用顯紫色8.X、Y、Z、W、M、G是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X的一種同位素沒(méi)有中子，基態(tài)Y原子核外的s能級(jí)電子數(shù)是p能級(jí)電子數(shù)的兩倍，W、M位于同一主族，W元素的某種單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒，G的單質(zhì)可用作食品抗氧化劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鍵角:MW?＞X?M＞X?WB.原子半徑:MC.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W＞ZD.Y、Z、M組成的一種離子可用于檢驗(yàn)G3?9.下列實(shí)驗(yàn)及原理正確的是A.向煮沸的NaOH溶液中滴入飽和FeCl?溶液,可制得Fe(OH)?膠體B.向2mL10%CuSO?溶液中滴入5滴5%NaOH溶液,可得新制Cu(OH)?懸濁液C.用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈黃色，則該溶液中含有Na?，可能含有K?D.向某溶液中滴入酸性KMnO?溶液，KMnO?溶液褪色，證明該溶液中含有Fe2?10.在25℃下，向CuSO?溶液中通入氨氣，溶液中的含Cu微粒存在如下變化：Cu2+①?CuNH32+②A.CuSO?溶液中:cB.cNH3C.第③步反應(yīng)的平衡常數(shù).K=1×103?D.再向體系中加入Na?S溶液：2c(C11.化合物X是一種潛在熱電材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，沿x、y、：軸方向的投影均如圖2所示。X最簡(jiǎn)式的式量為M，已知晶胞參數(shù)為anm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.晶胞中陰離子的配位數(shù)為4B.1個(gè)晶胞中含有2個(gè)K?C.兩個(gè)K?之間的最短距離為2D.晶胞密度為4M×1012.甲醇的用途非常廣泛。科學(xué)家通過(guò)CO?合成甲醇的反應(yīng)為：CO?已知：H2g+CH3OH若合成甲醇的反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為Ex，逆反應(yīng)的活化能為E過(guò)，則E迎—E正一定等于A.a-bkJ?mol?1C.a+bkJ?mol?113.我國(guó)科學(xué)家在錳基正極材料研究方面取得重要進(jìn)展，使低成本鈉離子電池有望取代鋰離子電池。鈉離子電池的工作原理為Na1-xA.該電池利用鈉離子嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)B.充電時(shí)，錳元素的化合價(jià)升高，鈉離子在錳基材料上脫出C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：NaMnO?-xe?=Na???MnO?+xNa?D.充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移4mole?，錳基材料質(zhì)量增加92g14.向體積均為2L的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)分別是恒溫、絕熱的恒容密閉容器中分別充入2molA和8molB，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+4B(g)?2C(g)+2D(g),兩個(gè)容器的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)物A的平衡轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ一定大于容器ⅠB.Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)容器達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)KⅡ一定大于K?C.0~8min內(nèi),容器Ⅰ中v(A)=1.875kPa/minD.x、y、z三點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率：v二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)四鉬酸銨的用途非常廣泛，可用作催化劑、防腐劑、阻燃劑、電化學(xué)應(yīng)用等。下圖是用輝鉬礦(含MoS?、已知：①M(fèi)oS?、②當(dāng)溶液中離子濃度小于1.0×10??mol?L?1時(shí)，可認(rèn)為離子已完全沉淀。③25℃下部分難溶物的pK難溶物Fe(OH)?Cu(OH)?Al(OH)?pKsp392033(1)四鉬酸銨中Mo元素的化合價(jià)為，基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布圖為。(2)“氧化焙燒”時(shí),MoS?反應(yīng)生成Na?MoO?和Na?SO?,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在“溶液X”中通入氣體1和氣體2的順序是先通入再通入(填化學(xué)式)。(3)“沉釩”時(shí)，加入過(guò)量NH??SO?的目的是(4)“凈化”過(guò)程加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，需將溶液的pH調(diào)至大于6.5，其原因是。(5)生成聚合硫酸鋁鐵的離子反應(yīng)為：Al3++Fe3++HC16.(15分)三氯化硼是有機(jī)反應(yīng)的重要催化劑，實(shí)驗(yàn)室用硼酸三甲酯BOCH??與氯氣在(65°C～75°C下反應(yīng)制備三氯化硼，還生成已知：①BOCH??、②(1)儀器Y的名稱是；使用儀器X的第一步操作是。(2)裝置A燒瓶?jī)?nèi)固體藥品的名稱是。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)按氣流從左向右，裝置中導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閍→g→h→→b(填字母，裝置可重復(fù)使用)。(4)裝置C中三頸燒瓶?jī)?nèi)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，宜采用的加熱方法是。(5)該實(shí)驗(yàn)中整套裝置有一個(gè)明顯的缺點(diǎn)是。(6)測(cè)定產(chǎn)品中氯元素的含量：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品,配制成250mL溶液,量取25.00mL于錐形瓶中,加入V?mLc?mol?L?1AgNO?溶液，使氯離子完全沉淀，再加少許硝基苯用力振蕩；以硝酸鐵為指示劑，用a?mol?L?1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNO?溶液，正確滴定三次，平均消耗KSCN溶液的體積為V?mL。①加入硝基苯的目的是。②產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。17.(14分)甲醇是一種關(guān)鍵的化學(xué)原料，用CO和CO?都可合成甲醇。(1)CO?加氫制取甲醇的過(guò)程含有以下三個(gè)反應(yīng)。I.CO?II.CO?g+H?gIII.CO①T℃時(shí),已知K?=1.0,K?=2.5,求K?的值(寫出推斷過(guò)程)。②反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)歷程如右圖所示，寫出生成CH?OH決速步驟的化學(xué)方程式；圖中m的值約為(保留到小數(shù)點(diǎn)后2位，已知leV=1.6×10?22kJ)(2)甲醇與水蒸氣在催化劑作用下可制取H?,一定溫度下,在恒容體系中加入2molCH?OH(g)和2molH?O(g),發(fā)生反應(yīng)：Ⅳ.CH?OH(g)?2H?(g)+CO(g);V.CO(g)+H?O(g)?H?(g)+CO?(g)。①下列能說(shuō)明體系一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a.vCH?OH=vCOc.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變d.混合氣體的密度保持不變②測(cè)得體系的初始?jí)簭?qiáng)為p?kPa，達(dá)到平衡時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率為90%，H?O(g)的分壓為0.25p?kPa，則反應(yīng)V的壓強(qiáng)平衡常數(shù).K?(3)電解CO?可以制取CH?OH，其電解原理如右圖所示。雙極膜內(nèi)為水，電解時(shí)雙極膜內(nèi)的水解離成H?和OH?，分別向兩側(cè)發(fā)生遷移。①電源的負(fù)極是(填“A”或“B”)。②催化電極的電極反應(yīng)式為。③當(dāng)催化電極生成48gCH?OH時(shí)，陽(yáng)極室溶液增加的質(zhì)量為g。18.(15分)有機(jī)物Ⅵ是一種重要的藥物中間體，其合成路線如下：(1)Ⅰ的分子中一定共平面的碳原子有個(gè)，Ⅱ中官能團(tuán)名稱是。(2)Ⅱ→Ⅲ和Ⅲ→Ⅳ的反應(yīng)類型分別是、。(3)Ⅳ→V第①步生成的有機(jī)物為則其發(fā)生第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)原料Ⅰ中混有雜質(zhì)則V中混有與V互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物Y，Y也含有1個(gè)含氮五元環(huán)。該副產(chǎn)物Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)有機(jī)物W的分子比Ⅱ少1個(gè)碳原子，符合下列條件的W的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。①分子中含有-NH?，含1個(gè)手性碳原子；②酸性條件下能水解生成兩種芳香族化合物，水解生成的羧基直接連在苯環(huán)上，且水解產(chǎn)物遇FeCl?溶液均不顯色。(6)以CH?MgBr和為原料制備的部分合成路線如下，請(qǐng)將流程補(bǔ)充完整無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見(jiàn)本題題干)。_______________2025年重慶市普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試高三第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)化學(xué)參考答案1~5DCABD6~10DAACB11~14DBBC1.D.解析：A選項(xiàng)，錳鋼屬于合金材料；B選項(xiàng)，聚乙烯是有機(jī)高分子材料；C選項(xiàng)，鋼化玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料；D選項(xiàng)，光導(dǎo)纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料。2.C.解析略。3.A.解析:A選項(xiàng),溶有CO?的水溶液中,Al3?、Ba2?、Cl?、I?能大量共存;B選項(xiàng),鐵氰化鉀與Fe2?會(huì)生成沉淀；B不能大量共存；C選項(xiàng)，遇紫色石蕊顯紅色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，[Al(OH)?]?、CO??者都要發(fā)生反應(yīng)，C不能大量共存；D選項(xiàng)，水電離出的cH?=1×10?13mol?L?1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，NH?會(huì)與堿反應(yīng)，HCO?既可與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，4.B.解析:A選項(xiàng),電負(fù)性:O＞N＞H,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),基態(tài)N、S、K原子核外未成對(duì)電子數(shù)分別是3、2、1，B正確；C選項(xiàng)，第一電離能：N＞O＞C，C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，長(zhǎng)元素在s區(qū)，不在p區(qū)，D錯(cuò)誤。5.D.解析：A選項(xiàng)，乙酸乙酯與NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，會(huì)發(fā)生倒吸，正確裝置水應(yīng)在上層,下層可選擇CCl?,B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),CO?會(huì)與Na?CO?溶液反應(yīng),C錯(cuò)誤。6.D.解析：A選項(xiàng)，Ⅰ中含碳碳雙鍵，Ⅱ中沒(méi)有碳碳雙鍵，A正確；B選項(xiàng)，Ⅰ的碳碳雙鍵中其中一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)H原子，不存在順?lè)串悩?gòu)，B.正確；C選項(xiàng)，Ⅰ→Ⅱ?qū)儆诩泳鄯磻?yīng)，原子利用率為100%，C正確；D選項(xiàng)，Ⅱ中有酯基，在酸或堿的條件下均要發(fā)生水解，D錯(cuò)誤。7.A.解析:由題意可知,X是Fe,a是Cl?,b是FeCl?,c是FeCl?,d是Fe?O?。A選項(xiàng),Cl?無(wú)漂白性,A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，F(xiàn)e元素是人體必需的微量元素，B正確；C選項(xiàng)，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe?O?和H?，C正確；D選項(xiàng)，苯酚遇FeCl?的水溶液顯紫色，D正確。8.A.解析:由題意推出X、Y、Z、W、M、G分別為元素H、C、N、O、S、Fe;MW?、X?M、X?W分別為SO?、H?S、H?O,鍵角大小為:SO?9.C.解析：A選項(xiàng)，制取Fe(OH)?膠體需向沸水中滴加幾滴飽和FeCl?溶液，題目中的操作得到的是Fe(OH)?沉淀,A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),制Cu(OH)?懸濁液是向2mL10%NaOH溶液中滴入5滴5%CuSO?溶液,B錯(cuò)誤;D選項(xiàng)，如果溶液中有Cl?也會(huì)使KMnO?溶液褪色，D錯(cuò)誤。10.B.解析:Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分別代表的變化曲線，A選項(xiàng),Cu2?在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，CuSO?溶液中，cCu2+<cSO42-,A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，由圖可知，B正確；C選項(xiàng)，第③步是Cu第一次聯(lián)合診斷檢測(cè)(化學(xué))第5頁(yè)共8頁(yè)11.D.解析：該晶胞中有8個(gè)K?，4個(gè)陰離子，陰離子的配位數(shù)為8，A、B選項(xiàng)均錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，兩個(gè)K?之間的最短距離為0.5anm，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，1個(gè)晶胞中含有4個(gè)X，每個(gè)X的質(zhì)量為MNΛg,12.B.解析:△H?=3△H?—△H?=(3a-b)kJ·mol?1,△H?<0,E逆-E正=(b-3a)kJ·mol?1。13.B.解析：A選項(xiàng)，Mn元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，充電時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：NaMnO?+C?→Na???MnO?+Na?C?,Mn元素化合價(jià)升高，鈉離子在錳基材料上脫出，B正確；C選項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Na?C?-xe?=xNa?+C?,C:錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，充電時(shí)，外電路中轉(zhuǎn)移4mole?14.C.解析：由題可知，Ⅱ是絕熱容器，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。容器Ⅱ中溫度高于容器Ⅰ，則.K1＞KII,起始物質(zhì)的量相同，則Ⅱ中A的平衡轉(zhuǎn)化率?。籄、B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，從方程式看，容器減少壓強(qiáng)，就是A減少的壓強(qiáng)，故容器Ⅰ中A減少的壓強(qiáng)為100-85=15kPa,容器Ⅰ中v(A)=15/8=1.875kPa/min,C選項(xiàng)正確；D15.(14分)(1)+6(2分)(2分)22MoS2+6Na2CO3+9O2始終(3)增大NH濃度,促進(jìn)NH?VO?盡可能完全析出(2分)(4)為使沉淀完全,Cu2?需要的pH最大,Cu2?沉淀完全需要的pH大于6.5(2分)(5)22.4n(2分)解析：(4)為使沉淀完全,Cu2?需要的pH最大，Cu2?沉淀完全時(shí)，c(5)將離子方程配平得aAl3++bFe3++nHCO3-+mSO32=A16.(15分)(1)球形冷凝管(1分)檢查是否漏液(1分)(2)高錳酸鉀(或次氯酸鈉、氯酸鉀等，合