福建省南平市建陽漳墩中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

福建省南平市建陽漳墩中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.玻璃棒是化學(xué)實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時引流等。下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是

A．一定溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度溶液的配制

B．硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定的實驗

C.用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗

D．用濃氨水和濃鹽酸進行氨和氯化氫反應(yīng)的實驗參考答案：C略2.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標準狀況下的混合氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO）(

)A．0.448L B．0.672L C．0.896L D．0.224L參考答案：B【分析】10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，以此計算該題．【解答】解：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L×2×4mol/L+0.01L×2mol/L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.01L×2mol/L=0.02mol，由于鐵過量，則發(fā)生反應(yīng)：3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，則3Fe+2NO3﹣+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O0.02mol

0.08mol

0.02mol反應(yīng)后剩余n（H+）=0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑0.02mol

0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，V（NO）+V（H2）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，故選B．【點評】本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意鐵過量，根據(jù)n（H+）、n（NO3﹣）判斷反應(yīng)的可能性，判斷生成氣體為NO和H2的混合物，進而計算氣體的體積，題目易錯．3.短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．元素B和E的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)參考答案：B略4.(09鹽城第三次調(diào)研)某高?；瘜W(xué)工作者創(chuàng)建了“元素立體周期律”，在原來二維周期表橫列（X軸）和縱列（Y軸）基礎(chǔ)上，增加了一個豎列（Z軸）。Z軸按“中質(zhì)差”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差△Z=N－P）自上而下，遞增順序排列。原“二維元素表”中的相對原子質(zhì)量由同位素“中質(zhì)和”（中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和A=N+P）替代。下列說法正確的是A．“中質(zhì)和”相同的核素一定是同一元素B．“中質(zhì)差”相同的核素一定是同一元素C．N2－P2=A×△ZD．至2008年，人們發(fā)現(xiàn)108種元素有m種同位素，說明中質(zhì)差一定有m種

參考答案：C5.下列說法正確的是A．乙醇汽油是多種烴的混合物

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

C．淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物

D．淀粉、纖維素和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D6.某含鉻Cr2O72－廢水用硫亞鐵銨［FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n（3x+1）mol

B．處理廢水中Cr2O72－的物質(zhì)量為mol

C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1．5nxmol

D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y參考答案：C略7.一種以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.電池的正極反應(yīng)為H2O2＋2e-＝2OH－B.電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)C.電子從電極b經(jīng)外電路流向電極aD.b極室的輸出液經(jīng)處理后可輸入a極室循環(huán)利用參考答案：CA．正極發(fā)生反應(yīng)為：H2O2+2e-=2OH-，故A正確；B．放電時為原電池，陽離子移向正極，b為正極，故B正確；C．電子由負極經(jīng)外電路流下正極，應(yīng)該由a到b，故C錯誤；D．正極電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-，產(chǎn)生的氫氧化鈉溶液可以循環(huán)使用，故D正確；故選C。點睛：本題考查原電池工作原理。做題時注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負極以及電極方程式的書寫，本題中難點和易錯點為電極方程式的書寫。以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3價)和H2O2作原料的燃料電池，電解質(zhì)溶液呈堿性，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正極H2O2發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子被還原生成OH-，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH-。8.在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是（）

A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+

B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—

C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—

D．K+、Cl—、Al3+、SO32—

參考答案：答案：A

解析：離子共存是高考的?？键c之一，是考查元素化合物的較好題型，涉及知識面廣！實行綜合科考試以來，由于題目變少，出題形式新穎，往往不會直接問離子是否共存，而是條件共存！這些隱含條件往往有以下幾種形式：1.某無色溶液中；2.和Al反應(yīng)能放出H2的溶液中；3.已知由水電離出C（H+）=10-12mol/L的溶液；4.強酸（堿）性溶液中，能(不能)共存的是；5.因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存；等等該題中根據(jù)得到無色溶液可排除B選項，應(yīng)為B中Fe3+為黃色，要注意題干中PH=1溶液顯酸性，能與H+反應(yīng)的不能共存。

10.實驗：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和baisechendianc；②像濾液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③像沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是A.

濁液a中存在沉淀溶解平衡：B.

濾液b中不含有Ag+C.

③中顏色變化說明AgCI轉(zhuǎn)化為AgID.

實驗可以證明AgI比AgCI更難溶參考答案：B10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性B．Z元素的簡單氣態(tài)氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高C．W元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物參考答案：D試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；Y與Z同主族，則Z為S元素；W原子序數(shù)最大，故W為Cl；X原子最外層電子數(shù)為24-12-7=5，X原子序數(shù)小于氧，故X為N元素。A．非金屬性X（N）＜Y（O），則陰離子還原性N3-＞O2-，A錯誤；B．Y、Z的氫化物分別為H2O、H2S，水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫的，B錯誤；C．應(yīng)是最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W一定強于Z，則不一定，如HClO為弱酸，硫酸為強酸，C錯誤；D．X的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸分別為氨氣、硝酸，二者反應(yīng)生成的硝酸銨屬于離子化合物，D正確，答案選D。【名師點晴】該題為高頻考點，主要是以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。Y原子結(jié)構(gòu)特點為推斷突破口，熟練掌握元素周期律應(yīng)用，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響。11.取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A

原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB

A線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3,NaHCO3C

B曲線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標準狀況）的最大值為112mLD

B線中消耗鹽酸0<v(HCl)<25mL時發(fā)生的離子反應(yīng)為：OH-+H+=H2O

H++CO32-=HCO3-

參考答案：C略12.下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：C在水溶液里，只有乙酸分子中的—COOH才可以電離出H＋，電離方程式是CH3COOHH++CH3COO－。這題是必修2有機內(nèi)容，考查角度簡單明了，不為難學(xué)生?！窘馕觥柯?3.向A、B溶液中加入CD2溶液，有沉淀生成，為研究這一化學(xué)反應(yīng)，將兩種鹽分別配成溶液進行實驗，其有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（化學(xué)式中A、B、C、D分別表示原子或原子團，其式量分別是：A—23，B—96，C—137，D—35.5）編號12345A2B溶液的體積6060606060CD2溶液的體積03060100120沉淀的質(zhì)量(g)00.6992.0972.097

下列有關(guān)說法不正確的是（

）

A．混合前，CD2溶液的物質(zhì)的量濃度為·

B．混合前，A2B溶液的物質(zhì)的量濃度為·

C．3號實驗中沉淀的質(zhì)量值為

D．理論上，完全沉淀溶液消耗CD2溶液的體積為參考答案：D略14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．3molNF3與水完全反應(yīng)生成HF、HNO3和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAB．4.4g14CO2含中子數(shù)2.4NAC．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA參考答案：A略15.分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某實驗探究小組為了模擬工業(yè)上氨氧化制硝酸，進行了如下實驗：操作步驟：a.檢查裝置的氣密性；b.在各儀器中裝入相應(yīng)的試劑；c.用酒精燈加熱C，一段時間后，撤去酒精燈；d.立即用洗耳球在A裝置的導(dǎo)氣管口緩緩鼓入空氣。回答下列問題：（1）在裝置圖中虛線方框中畫出必要的儀器，并注明所盛試劑名稱

。（2）該實驗控制氨氣用量的方法是____________________________________。（3）進行操作d時，可觀察到C試管中的Cr2O3呈紅熱狀態(tài)，裝置D中觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________；若熱力學(xué)標準狀況下氨催化氧化生成0.4mol的NO(g)和水的熱效應(yīng)為117.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________。（4）E可以防止倒吸，其原理是__________________。（5）實驗結(jié)束后，為了完全除去裝置內(nèi)殘留的氮的氧化物，操作是____________________。（6）加熱橙紅色的(NH4)2Cr2O7固體可制得暗綠色的Cr2O3，同時還生成一種穩(wěn)定的單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為______________________________________。

參考答案：（1）

或（2）上下抽動玻璃導(dǎo)管（或其他合理答案）（3）紅棕色氣體4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(1)

?H=－1170kJ/mol

（4）漏斗上方空間大，可容納大量水，水進入漏斗中，燒杯內(nèi)水面下降，與漏斗邊緣脫離，漏斗中水回流至燒杯

（5）將A中可抽動的導(dǎo)管上提至氨水液面以上，再充分鼓入空氣至裝置內(nèi)NO2被完全吸收（6）(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是

；（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是

；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價的化合物的化學(xué)式是

；（4）這5個元素的氫化物分子中，立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學(xué)式）

，其原因是

；（5）電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是

；參考答案：（1）原子晶體（2）NO2和N2O4（3）As2S5（4）NH3>AsH3>PH3；NH3分子間存在氫鍵，所以沸點最高。相對分子質(zhì)量AsH3>PH3，則AsH3分子間的作用力大于PH3，故沸點AsH3>PH3（5）SiH4

正四面體

PH3三角錐型

H2SV型（角型）略18.(8分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和金屬鈣Ca，并含有3.5％（質(zhì)量分數(shù)）CaO。（1）Ca元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

，Ca（OH）2堿性比Mg（OH）2

（填“強”或“弱”）。（2）Ca與非金屬最強的元素A形成化合物D，D的電子式為

。（3）配平用鈣線脫氧脫鱗的化學(xué)方程式：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe（4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的M（OH）n。則金屬M為

（填元素符號）；檢測Mn+最常用的試劑是

（填化學(xué)式）。（5）取1．6g鈣線試樣，與水充分反應(yīng)，生成224mLH2（標準狀況），在所得溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3

g．參考答案：（1）

強（2）（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe（4）Fe

KSCN（或NH4SCN）（5）1．1g略19.