安徽省六安2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題（含答案）

六安2024年秋學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷滿分：100分時間：75分鐘可能用到相對原子質(zhì)量H1N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述不正確的是（）A．乳酸亞鐵作為補鐵劑可與維生素C同時服用B．家庭中廚衛(wèi)管道留有油脂、菜渣而堵塞，一款固體疏通劑，其有效成分有鎂粉和NaOHC．冬天吃完火鍋，身上總是味，和食品添加劑（飄香劑）揮發(fā)有關(guān)D．古詩中“紅漆了叉，銀錚了斧，甜瓜苦瓜黃金鍍”，其中紅漆主要成分是Fe2O3,俗稱鐵紅2．玻璃棒在化學(xué)實驗中很普通但是很重要，下面實驗中用到玻璃棒，其中實驗操作方法正確的是（）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳒y定84消毒液的pH用潔凈玻璃棒蘸取少量84消毒液滴在pH試紙上制取NaCl晶體用玻璃棒在坩堝中不斷攪拌，防止液體飛濺配制1.00mol/LNaCl溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，將玻璃棒放刻度線以下，引流溶液過濾為加快過濾速度，用玻璃棒在漏斗中攪拌3．化合物CaO2和NaH，分別與水反應(yīng)均產(chǎn)生氣體，下列說法正確的是（）A．CaO2是堿性氧化物B．二者分別與水反應(yīng)產(chǎn)生同一種氣體C．CaO2在水產(chǎn)養(yǎng)殖中可用于增加水體的溶氧量，用于水產(chǎn)的運輸D．CaO2與水反應(yīng)時，水作還原劑；NaH與水反應(yīng)時，水作氧化劑4．用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．28g和組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為C．1L0.2mol·L－1溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.8D．56gFe與足量稀硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3閱讀下列資料，完成5-6小題：高鐵酸鉀是一種暗紫色固體，在低溫、堿性條件下比較穩(wěn)定。能溶于水，且能與水反應(yīng)放出，并生成膠體，常用作水處理劑。有強氧化性，酸性條件下，其氧化性強于、等。工業(yè)制備的流程如下：5．下列關(guān)于的說法正確的是（）A．“反應(yīng)”時，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3B．進(jìn)行水處理的過程中化合價未發(fā)生變化C．將與鹽酸混合使用，可增強其殺菌消毒效果D．可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別和兩種紫紅色溶液6．高中化學(xué)知識和模型部分來自于工業(yè)流程，下列說法正確的是（）A．“反應(yīng)”時，80g溶解在1L水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/LB．“過濾Ⅰ”所得濾液中大量存在的陽離子有Na+、Fe3+C．“轉(zhuǎn)化”時，反應(yīng)能進(jìn)行的原因是該條件下的溶解度比Na2FeO4小D．“過濾Ⅱ”所得濾液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明濾液為溶液7．科學(xué)家利用太陽光在新型光催化劑Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化劑Ⅱ?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為乙烯，其反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ中，反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變B．反應(yīng)Ⅰ中，太陽光照射催化劑，會激發(fā)表面產(chǎn)生電子（e-）和空穴(h+)，其中空穴在反應(yīng)Ⅱ中的作用是還原劑C．整個反應(yīng)過程中涉及到3種氧化物D．新型儲氫材料可與氫氣結(jié)合，形成氫化物，解決氫氣安全運輸和儲存問題8．已知酸性H2CO3>HClO>，下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca2+++OH-=CaCO3↓十H2OB．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液共熱：++OH-+NH3↑+H2OC．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：ClO-+CO2+H2O=HClO+D．將少量氯氣通入小蘇打溶液中獲取高濃度次氯酸：Cl2++H2O=Cl-++HClO9．同學(xué)們在做分組實驗時，有同學(xué)發(fā)現(xiàn)將鋅粒放入FeCl3溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，一段時間后鋅粒表面有氣泡，對于這一“異?，F(xiàn)象”產(chǎn)生的原因，同學(xué)們進(jìn)行猜想。下列猜想正確的是（）A．甲同學(xué)認(rèn)為鋅粒不與FeCl3溶液反應(yīng)B．乙同學(xué)猜想該FeCl3溶液呈酸性C．丙同學(xué)預(yù)測銅絲與FeCl3溶液反應(yīng)，也會觀察到有氣泡產(chǎn)生D．丁同學(xué)推測該氣體可能是，并推測是由于鋅粒與水發(fā)生反應(yīng)10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Y>X，離子半徑：Z<WB．元素X、Z、W的最高價氧化物的水化物的酸性：X<Z<WC．元素Y在元素周期表中位置：第三周期第ⅡA族D．W的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色11．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以一步實現(xiàn)的是（）A．B．C．鋁土礦Na[Al(OH)4]溶液Al(OH)3Al2O3D．12．室溫下，下列各組離子一定能夠在指定溶液中大量共存的是（）A．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、OH-、Cl-、NO3-B．滴加酚酞變紅的溶液中：Na+、CH3COO-、CO32-、NO3-C．新制氯水中：K+、NH4+、SO32-、SO42-D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液中：Na+、K+、Cl-、Cu2+13．有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物恰好全部溶解，當(dāng)再加入250ml2.0mol·L－1的NaOH溶液時，得到的沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值。該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．0.5mol·L－1B．1.0mol·L－1C．2.0mol·L－1D．3.0mol·L－114．學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會運用合適的方法如“類推”，這樣才能事半功倍。下列預(yù)測正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)熔點從Li到CS逐漸減小，推測從鹵素單質(zhì)熔點從F2到I2也逐漸減小B．的溶解度小于，推測的溶解度小于C．Na與O2加熱生成Na2O2，推測Li與O2加熱生成Li2O2D．相同濃度的KOH堿性大于NaOH，推測相同濃度的Ba(OH)2堿性大于Ca(OH)215．下列實驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳜F(xiàn)象及結(jié)論A比較與氧化性強弱取少量溶液于試管中，滴入硫酸酸化的溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，氧化性：B比較Mg與Al金屬性強弱向等濃度、等體積的、溶液中分別滴加等濃度的過量的NaOH溶液溶液中有白色沉淀生成且不溶解，溶液中有白色沉淀生成后溶解，則金屬性：Mg>AlCSO42-檢驗向溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液一定含有SO42-D檢驗氯氣的漂白性將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，則氯氣具有漂白性16．把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol?L-1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)至B點時，所得沉淀的質(zhì)量為1.07gB．鹽酸的濃度為0.6mol?L-1C．合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為1︰1D．鎂鋁合金溶于鹽酸時一共產(chǎn)生448mLH2二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（12分）Ⅰ．甲同學(xué)用如圖標(biāo)簽的濃硫酸配制250mL1.84mol/L的稀硫酸。（1）用量筒量取mL濃硫酸，在溶液配制過程中用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯、膠體滴管，還需要使用的帶刻度的玻璃儀器有。（填儀器名稱）（2）濃硫酸稀釋的正確操作過程：。（3）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.84mol/L，配制過程中下列操作能引起該誤差的有。（填編號）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．定容時，仰視容量瓶刻度線D．用量筒量取濃硫酸時，量筒內(nèi)壁有殘留，用蒸餾水洗滌，洗滌液并入燒杯中Ⅱ．（4）乙同學(xué)配制500mL0.10mol/LNaOH溶液的過程，操作不正確的是。（填編號）（5）若從（4）所配溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol/L。18．(12分)如圖是“金字塔”式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有幾種元素的位置。請用準(zhǔn)確的化學(xué)符號和用語回答下列問題：（1）w元素在周期表中的位置。（2）f、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性更強的是(填化學(xué)式)。（3）d、e、f的簡單離子的半徑由大到小是：。(填離子符號)（4）b、w、d的簡單氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序：。(填化學(xué)式)（5）e的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為。（6）BrCl屬于鹵素互化物，性質(zhì)與相似。寫出BrCl與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。19．（14分）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”(MoleDay)，這個時間的美式寫法為6：02/10/23，外觀與阿伏伽德羅常數(shù)6.02×1023相似。試用物質(zhì)的量的相關(guān)知識回答以下問題：（1）現(xiàn)有4g質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的NaOH溶液中，平均___________個水分子中含有一個OH-離子。（2）室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，A室中充入H2、O2混合氣體，B室充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室H2、O2的混合氣體點燃，恢復(fù)原溫度后，(非氣體體積忽略不計)最終活塞停留的位置在刻度___________處。（填坐標(biāo)數(shù)字）（3）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO、O2、H2四種氣體分別吹出四個氣球，氣球的體積相對大小如圖。其中充入氣體為H2的是___________。(填序號)（4）在離子中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為。（5）實驗室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：，已知：空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，在干燥燒瓶中用向上排空氣法收集氯氣，空氣未排凈，瓶內(nèi)氣體對氫氣的相對密度為15.5，瓶內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量為___________g/mol。（6）碳有一種放射性核素，舉出一種該核素的應(yīng)用。20．（14分）碘化亞鐵()在常溫下為灰黑色固體，易升華，可溶于水，易潮解性，可由碘單質(zhì)和還原鐵粉在加熱條件下制備得到。Ⅰ．實驗室用上面裝置制備碘化亞鐵。(已知焦性沒食子酸的堿性溶液可吸收)（1）若無盛堿石灰的球形干燥管裝置，鐵粉參與的副反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）收集器浸泡在冷水中的目的是。（3）試劑a為，其作用是。Ⅱ．化學(xué)興趣小組為了探究的還原性，進(jìn)行了如下實驗：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。同學(xué)們對溶液變成黃色的原因提出了不同的看法：甲同學(xué)認(rèn)為：是因為被氧化成；乙同學(xué)認(rèn)為：是因為被氧化成。隨后化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗進(jìn)行驗證。實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①取少量黃色溶液于試管中，滴加淀粉溶液試管中溶液變藍(lán)色甲同學(xué)觀點正確②取少量黃色溶液于試管中，滴加KSCN溶液乙同學(xué)觀點不正確（4）上述實驗②中現(xiàn)象為?；瘜W(xué)興趣小組得到的結(jié)論：的還原性的還原性(填“>”、“<”或“=”)。（5）依據(jù)(4)中所得結(jié)論，往含的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，充分反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：。六安2024年秋學(xué)期高一年級期末考試化學(xué)試卷參考答案1-5BCCAD6-10CDCBA11-15CBBDB16A17．(12分)（1）25.0（0.1ml）250ml容量瓶（沒有容積不給分）（2）濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌（3）AD（4）①⑤⑥（5）0.1018．(12分)（1）第二周期第VA族（2）HClO4（3）S2->F->Na+（4）H2O>NH3>C