第七章-化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡-章末綜合檢測卷(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)【一輪·夯實基礎(chǔ)】復(fù)習(xí)精講精練第七章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡章末綜合檢測卷第I卷（選擇題）一、選擇題（每小題3分，共48分）1．（2022·全國·課時練習(xí)）10mL濃度為的溶液與過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（）A．加入適量的的溶液 B．加入適量的蒸餾水C．加入數(shù)滴硫酸銅溶液 D．加入適量的硫酸鈉溶液2．（2022·遼寧撫順期末）T℃時，在2L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是（）A．10s時反應(yīng)生成了0.4molCB．該反應(yīng)進行到10s時，消耗了0.4molAC．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．10s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為3．（2022·全國課時練習(xí)）一定溫度下，在恒容反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率(k為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，其數(shù)值與溫度有關(guān))。實驗測得該溫度下反應(yīng)物濃度與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系如表所示：0.010.020.020.010.010.010.0150.015x根據(jù)表中的測定結(jié)果，下列結(jié)論不正確的是（）A．表中x的值為B．化學(xué)反應(yīng)速率C．升高溫度，各物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變D．催化劑影響k的大小4．（2022·全國課時練習(xí)）反應(yīng)

。關(guān)于該反應(yīng)的下列圖像(為體系中的質(zhì)量分數(shù))不正確的是（）A． B．C． D．5．（2022·全國課時練習(xí)）反應(yīng)的平衡常數(shù)為，反應(yīng)的平衡常數(shù)為，則、的關(guān)系為(平衡常數(shù)為同溫度下的測定值)（）A． B． C． D．6．（2022·湖南·高三開學(xué)考試）下列實驗方案中，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實驗室制取乙酸乙酯B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體D．進行噴泉實驗A．A B．B C．C D．D7．（2022·全國課時練習(xí)）用合成甲醇()的化學(xué)方程式為，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度：B．正反應(yīng)速率：、C．平衡常數(shù)：、D．平均摩爾質(zhì)量：、8．（2022·全國課時練習(xí)）一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入2A和1B，發(fā)生反應(yīng)，3min后達到平衡，此時A的物質(zhì)的量是0.8。下列說法正確的是（）A．0~3min內(nèi)為0.1B．當(dāng)壓強不變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．如果此時再向容器中通入少量C，平衡逆向移動，再次平衡時C的體積分數(shù)增大D．反應(yīng)達到平衡時，9．（2022·山西·大同市第二中學(xué)校高三開學(xué)考試）化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應(yīng)檢驗樣品中的鈉元素B用pH計測定同濃度的與NaY溶液的pH比較和HY的酸性C向酸性溶液中先通入少量，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴溶液驗證被氧化為D向溶液中加入過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴入幾滴KSCN溶液探究KI與反應(yīng)的可逆性A．A B．B C．C D．D10．（2022·全國課時練習(xí)）一定溫度下，把2.5A和2.5B混合充入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：，經(jīng)5s反應(yīng)達平衡，在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2，同時生成1D。下列敘述中不正確的是（）A．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%B．C．若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)D．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為6∶511．（2022·全國課時練習(xí)）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中(容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：。下列各項：①；②密閉容器中壓強不變；③密閉容器中混合氣體的密度不變；④密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變；⑤密閉容器中不變。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．②③⑤ B．②③④ C．①④ D．全部12．（2022·湖南階段練習(xí)）下列在常溫下不能自發(fā)進行且是熵增過程的反應(yīng)為（）A．工業(yè)合成氨的反應(yīng) B．碳與二氧化碳的反應(yīng)C．碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng) D．與的反應(yīng)13．（2022·四川綿陽期末）我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯誤的是（）A．總反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．第①步有C=O鍵斷裂C．第②步有C-C鍵形成 D．催化劑可有效提高化學(xué)反應(yīng)速率14．（2022·重慶八中高一期末）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率或化學(xué)平衡圖象的說法不正確的是（）A．圖①為反應(yīng)aA(s)+2B(g)xC(g)中物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系，則x=2B．圖②中φ可表示反應(yīng)X(g)+3Y(g)2W(g)ΔH<0中X的體積分數(shù)C．圖③表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)的影響，則p甲<p乙D．圖④表示溫度對某化學(xué)平衡體系的影響，則該平衡體系的ΔH>015．（2022·四川·樂山市教育科學(xué)研究）反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l)的能量變化示意圖如圖所示，已知H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1，下列說法正確的是（）A．使用催化劑后，反應(yīng)能量變化曲線可能為①B．溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．該反應(yīng)的△S>0D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是放熱反應(yīng)16．（2022·河南·寶豐縣第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）在亞納米金屬鈀(Pd)團簇作用下，過氧化氫可以直接將苯高效催化轉(zhuǎn)化為苯酚，催化劑中摻雜堿金屬離子可改變催化能力，反應(yīng)歷程如圖(*表示吸附態(tài)，TS表示過渡態(tài))，下列說法錯誤的是（）A．苯與H2O2反應(yīng)生成苯酚是放熱反應(yīng)B．反應(yīng)歷程中，存在反應(yīng)+O*→C．使用Pd－Na+催化劑后，每一步的產(chǎn)物均比使用Pd催化劑更穩(wěn)定D．其他條件相同時，使用摻雜Na+的催化劑，單位時間內(nèi)可得更多苯酚產(chǎn)品第II卷（非選擇題）二、非選擇題（共52分）17．（2022·全國課時練習(xí)）

的反應(yīng)機理如下：反應(yīng)i：

反應(yīng)ii：

其能量與反應(yīng)過程的關(guān)系如圖所示。已知：對于基元反應(yīng)，其速率方程為?；卮鹣铝袉栴}：(1)△H1_______0(填“＞”或“＜”)。(2)反應(yīng)i逆反應(yīng)的活化能為_______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(3)決定總反應(yīng)速率快慢的是_______(填“反應(yīng)i”或“反應(yīng)ii”)。(4)各步反應(yīng)速率方程如表，其中k1、k2、k3、k4分別為v1(正)、v1(逆)、v2(正)、v2(逆)的速率常數(shù)，且僅與溫度有關(guān)。反應(yīng)i反應(yīng)iiv1(正)v1(逆)v2(正)v2(逆)實驗測得總反應(yīng)的速率方程為v(正)=kc(I2)?c(H2)，則k=_______(用僅含k1、k2、k3的代數(shù)式表示)。18．（2022·河南·寶豐縣第一高級中學(xué)高三階段練習(xí)）甲烷干重整反應(yīng)可以同時轉(zhuǎn)化CH4和CO2兩種溫室氣體，并制備高附加值的合成氣(H2和CO混合氣體)。(1)已知轉(zhuǎn)化2molCH4吸收386.6kJ熱量，則可逆反應(yīng)甲烷干重整的熱化學(xué)方程式為_______________________________________，反應(yīng)物總鍵能_________生成物總鍵能(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)T℃、壓強為p時，以n(CH4)：n(CO2)：n(Ar)=1：1：3的投料比，在密閉容器中發(fā)生甲烷干重整反應(yīng)，主要副反應(yīng)為CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。①反應(yīng)體系中加入Ar的作用是___________________。②CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率分別是60%和80%，則H2的產(chǎn)率為_________，T℃下副反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。(3)北京大學(xué)徐東升教授團隊開發(fā)了一種甲烷干重整光催化劑—Rh/CexWO3，光誘導(dǎo)過程機理如圖(Vo表示氧空位)。光照時，光催化劑產(chǎn)生電子(e-)和空穴(h+)，驅(qū)動反應(yīng)進行，下列敘述錯誤的是_______________。A．反應(yīng)過程中有非極性鍵的斷裂和形成B．e-從Ce原子轉(zhuǎn)移到W，進而轉(zhuǎn)移到吸附在氧空位的CO2分子上C．h+和Rh附近的晶格氧結(jié)合，促進沉積在Rh上的C快速被消耗移除D．CO2解離后在氧空位留下氧原子，一段時間后催化劑含氧量增加(4)堿性甲烷燃料電池中，負極的電極反應(yīng)式為____________________。19．（2022·全國·高二課時練習(xí)）和均為重要的工業(yè)原料。已知：ⅠⅡ請回答下列問題：(1)與反應(yīng)生成、和氯氣的熱化學(xué)方程式為___________。升高溫度對該反應(yīng)的影響為___________。(2)若反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為E，則E___________(填“>”“<”或“=”)220.9。(3)t℃時，向10L恒容密閉容器中充入1和2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。5min時達到平衡，測得的物質(zhì)的量為0.2。①0~5min內(nèi)，用表示的反應(yīng)速率___________。②的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。③下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________(填字母)。A．縮小容器容積

B．加入催化劑

C．分離出部分

D．增大濃度20．（2022·浙江·高三開學(xué)考試）工業(yè)合成尿素(H2NCONH2)以CO2和NH3為原料，在合成塔中存在如圖轉(zhuǎn)化：圖1(1)液相中，合成尿素總反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________。(2)一定條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、初始氨碳比[L=]、水碳比[M=]的關(guān)系如圖2和圖3所示，回答下列問題：①圖2可知，其他條件不變，隨溫度升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率先上升后下降，“先升高”的原因是__________________________________；“后下降”的原因是由于設(shè)備腐蝕加劇等因素造成CO2的平衡轉(zhuǎn)化率下降。②下列說法正確的是_________。A．圖2兩曲線中L1<L2B．增大氨碳比有利于提高尿素產(chǎn)率，過量氨氣能與水蒸氣作用促進第二步反應(yīng)正移C．圖3曲線M1>M2，增大水碳比有利于尿素生成D．實際工業(yè)生產(chǎn)時，可選用初始條件為氨碳比L1和水碳比M1③若已知M1>M0，請在圖2中畫出在初始L1和M1條件下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線_________。(3)氨基甲酸錢(H2NCOONH4)為尿素生產(chǎn)過程中的產(chǎn)物，易分解，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。某實驗在恒容條件下，發(fā)生上述反應(yīng)，根據(jù)實驗測得數(shù)據(jù)繪制圖像如圖：已知：RlnKp=-+C(C為常數(shù))。根據(jù)圖4計算該反應(yīng)△H=_________kJ·mol-1。21．（2022·浙江·高三開學(xué)考試）氫氣是一種理想的能源，探索綠色化制氫是化學(xué)界一個熱門話題。(本題反應(yīng)中涉及△H、△S、△G均為298K條件值)。(1)傳統(tǒng)制備氫氣方法之一為水煤氣法：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+132kJ·mol-1，該反應(yīng)自發(fā)進行的條件是___________________。(2)利用生物質(zhì)可再生資源乙醇制備氫氣具有良好的開發(fā)前景。乙醇在Ni－MgO催化下，制取氫氣有如下方法：方法a：水蒸氣催化重整CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)△H1=+257kJ·mol-1△S1=+459J·mol-1·K-1△G1=+122.9kJ·mol-1方法b：部分催化重整CH3CH2OH(g)+O2(g)3H2(g)+2CO(g)△H2△S2=+400J·mol-1·K-1△G2己知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖1。①依據(jù)圖1數(shù)據(jù)，計算方法b反應(yīng)的△H2=_____kJ·mol-1。②已知體系自由能變化：△G=△H-T△S，△G<0時反應(yīng)自發(fā)進行。請從△G的角度分析方法a、b哪個更有利？__________________________。③在某恒溫和恒壓(p0)體系中，CH3CH2OH和H2O以系數(shù)比投料進行方法a制氫，若平衡時H2的產(chǎn)率為50%，該條件下方法a反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=______________。[如H2的平衡壓強p(H2)=χ(H2)×p，χ(H2)為平衡系統(tǒng)中H2的物質(zhì)的量分數(shù)，p為平衡時總壓](3)有化學(xué)工作者提出，在Ni－MgO催化劑中添加納米CaO強化，開展“催化氧化重整”制氫，是一種優(yōu)化的制氫方法。方法c：CH3CH2OH(g)+2H2O(g)+O2(g)5H2(g)+2CO2(g)△H=-67kJ·mol-1①下列有關(guān)說法正確的是_________。A．方法c制氫時，充分提高廉價原料O2的濃度，一定能增加氫氣產(chǎn)率B．方法c與a比，相同條件下方法c能耗更低，制氫速率更快C．乙醇制氫的三種方法中原子利用率(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比)大小關(guān)系為：c>a>bD．方法c相當(dāng)于方法b與水煤氣變換CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的優(yōu)化組合水醇比對乙醇平衡轉(zhuǎn)化率有較大影響②已知：常壓、800K，反應(yīng)在Ni－MgO催化下，測得乙醇平衡轉(zhuǎn)化率與水醇比關(guān)系如圖。請在圖2中畫出相同條件下，添加納米CaO強化下的乙醇平衡轉(zhuǎn)化率曲線____。22．（2022·江蘇南京·高三階段練習(xí)）I.已知：①NaHCO3(s)=Na+(aq)+(aq)ΔH=+18.81kJ·mo1-1②Na2CO3(s)=2Na+