黃金卷08-備戰(zhàn)高考化學(xué)全真模擬卷(遼寧專用)(解析版)

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（遼寧專用）第八模擬（本卷共19小題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共,45分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述正確的是()A．誤食重金屬鹽引起人體中毒，可以喝大量的食鹽水解毒B．嫦娥5號(hào)在月球展示的紅旗是用蠶絲粉、芳綸等組成的復(fù)合材料，該材料屬于新型無機(jī)非金屬材料C．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制成藝術(shù)品D．食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋目的是防止食物受潮、氧化【答案】D【詳解】A．重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可以喝大量牛奶或雞蛋清解毒，故A錯(cuò)誤；B．蠶絲粉、芳綸是有機(jī)材料，故B錯(cuò)誤；C．石英的主要成份是二氧化硅，二氧化硅與濃硫酸不能反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．硅膠具有吸水性，可以作干燥劑，鐵粉具有還原性，可以防止食品被氧化，所以食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，是為了防止食物受潮、氧化變質(zhì)，故D正確；故選：D。2．下列表示正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH=CH2 B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．金剛石的比例模型： D．H2S的電子式：【答案】A【詳解】A．丙烯中含有3個(gè)碳原子和一個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示為CH3CH=CH2，A正確；B．氮?dú)夥肿又泄灿?對(duì)電子對(duì)，電子式為：，B錯(cuò)誤；C．該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．H2S為共價(jià)化合物，電子式為：，D錯(cuò)誤；故選A。3．某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，X的原子半徑是元素周期表中最小的。下列敘述正確的是A．原子半徑r(W)＞r(Z)＞r(Y)B．X、Z和Q可能形成離子化合物C．該化合物中與Y單鍵相連的Q不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案】B【分析】X的原子半徑是元素周期表中最小的，X是H元素；X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，W能形成+1價(jià)陽(yáng)離子，W是Na元素；根據(jù)形成共價(jià)鍵數(shù)，Z形成3個(gè)共價(jià)鍵、Y形成4個(gè)共價(jià)鍵、Q形成2個(gè)共價(jià)鍵，Q核外最外層電子數(shù)與Y核外電子總數(shù)相同，所以Y是C元素、Z是N元素、Q是O元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，W是Na，Z是N，Y是C，電子層越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑r(W)＞r(Y)＞r(Z)，故A錯(cuò)誤；B．H、N和O可能形成離子化合物，如NH4NO3，故B正確；C．該化合物中與C單鍵相連的O，共用一對(duì)電子，并得到了Na失去的1個(gè)電子，形成-1價(jià)的陰離子，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．N的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物若為亞硝酸，屬于弱酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。4．下列化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．O2和O3互為同位素 B．甲基的電子式為由C．基態(tài)Fe2+價(jià)電子排布式為3d5 D．基態(tài)碳原子價(jià)電子軌道表示式為【答案】B【詳解】A．兩者是由相同元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，A項(xiàng)不符合題意；B．甲基中的碳原子與三個(gè)氫原子形成三條共價(jià)鍵，B項(xiàng)符合題意；C．Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)e2+的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，其價(jià)電子排布為3d6，C項(xiàng)不符合題意；D．根據(jù)泡利原理，2p能級(jí)上的電子應(yīng)當(dāng)分別排布在兩個(gè)不同的軌道中，且自旋方向相同，D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為B5．用下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕B．用裝置乙可以來加熱熔融的燒堿固體C．用裝置丙可提純膠體D．用裝置丁可分離苯(沸點(diǎn)80.1)和溴苯(沸點(diǎn)156.2)【答案】A【詳解】A．潤(rùn)濕的鐵粉和碳粉在NaCl溶液中與空氣接觸會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，從而左側(cè)試管中壓強(qiáng)減小，右側(cè)試管中的紅墨水吸入導(dǎo)管形成一段水柱，故用裝置甲可以檢驗(yàn)該條件下鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確；B．高溫熔融的燒堿固體會(huì)與瓷坩堝中的SiO2反應(yīng)而腐蝕坩堝，因而不能用瓷坩堝，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)3膠體中膠體粒子粒徑介于1nm~100nm，能透過濾紙，故不能用過濾的方法提純?cè)撃z體，C錯(cuò)誤；D．用裝置丁進(jìn)行蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)的作用是測(cè)定蒸汽的溫度，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，D錯(cuò)誤；答案選A。6．冰晶胞中水分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似，如圖：下列有關(guān)冰晶胞說法正確的是()A．冰晶胞內(nèi)水分子間以共價(jià)鍵結(jié)合B．每個(gè)冰晶胞平均含有4個(gè)水分子C．水分子間的氫鍵具有方向性和飽和性D．實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用力為18.5kJ/mol，而冰的熔化熱為5.0kJ/mol，這說明冰熔化成水，氫鍵部分被破壞?！敬鸢浮緿【詳解】A．冰晶胞內(nèi)水分子間以氫鍵結(jié)合，A錯(cuò)誤；B．每個(gè)冰晶胞平均占有分子個(gè)數(shù)=4+×8+×6=8，B錯(cuò)誤；C．氫鍵有飽和性和方向性，每個(gè)H原子只能形成一個(gè)氫鍵，但不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．冰中氫鍵的作用能為18.5kJ?mol-1，而冰熔化熱為5.0kJ?mol-1，說明冰熔化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵，D正確；故選D。7．焦炭常用于冶煉工業(yè)。已知反應(yīng)①：2C(s)+O2(g)=2CO(g)；反應(yīng)②：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，反應(yīng)①、②的反應(yīng)趨勢(shì)與溫度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A．反應(yīng)②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的ΔS>0，ΔH＜0B．983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)C．L1對(duì)應(yīng)反應(yīng)①D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，過量焦炭的氧化產(chǎn)物以CO2為主【答案】C【詳解】A．生成物氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)系數(shù)之和小于反應(yīng)物氣體化學(xué)計(jì)量系數(shù)之和，所以ΔS＜0，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，因?yàn)棣＜0，則-TΔS>0，所以ΔH＜0，A項(xiàng)正確；B．ΔG負(fù)的成都越小，說明它能夠反應(yīng)的趨勢(shì)更大，983K時(shí)兩反應(yīng)的ΔG相等，所以983K是反應(yīng)趨勢(shì)變化的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)①的ΔS>0，則-ΔS＜0，ΔG和T成反比，所以斜率小于0，L2對(duì)應(yīng)反應(yīng)①，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．當(dāng)溫度低于983K時(shí)，L1的ΔG小，所以以反應(yīng)②為主，產(chǎn)物以CO2為主，D項(xiàng)正確；答案選C。8．某些有機(jī)物在一定條件下可以發(fā)光，有機(jī)物甲的發(fā)光原理如下：下列說法正確的是A．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙均可發(fā)生加成反應(yīng)B．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙互為同系物C．有機(jī)物甲分子中所有碳原子共平面D．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙均可與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳【答案】A【詳解】A．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙結(jié)構(gòu)中都含有碳碳雙鍵，都可發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．有機(jī)物甲與有機(jī)物乙含有的官能團(tuán)不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)和碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，但分子中含有-CH2-和，二者為四面體結(jié)構(gòu)，因此有機(jī)物甲中碳原子一定不共面，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)物乙不含羧基，與碳酸氫鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。9．一種生物電化學(xué)方法脫除水體中NH的原理如圖所示：下列說法正確的是()A．裝置工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷．裝置工作時(shí)，a極周圍溶液pH降低C．裝置內(nèi)工作溫度越高，NH脫除率一定越大D．電極b上發(fā)生的反應(yīng)之一是：2NO-2e-=N2↑+3O2↑【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)為電解裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤；B．a(chǎn)極發(fā)生反應(yīng)之一：NH－8e－+2H2O=NO+8H+，c(H+)增大，正確；C．溫度升高，細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，NH脫除率減小，錯(cuò)誤；D．b極發(fā)生反應(yīng)之一為：2NO+10e－+12H+=N2↑+6H2O，錯(cuò)誤；故選B。10．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，金紅石Ti3+L3表面催化氮?dú)夤潭C(jī)理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．催化劑可以提高固氮速率的原因是改變?cè)摲磻?yīng)的ΔHB．該催化固氮總反應(yīng)為3H2+N2=2NH3C．是反應(yīng)中間體D．整個(gè)催化過程中存在N—Ti鍵的斷裂和生成【答案】A【詳解】A．催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高固氮速率，但不能改變?cè)摲磻?yīng)ΔH的符號(hào)和數(shù)值，故A錯(cuò)誤；B．由固定機(jī)理的示意圖可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃?，生成物為氨氣，金紅石為催化劑，反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為3H2+N2=2NH3，故B正確；C．由固定機(jī)理的示意圖可知，反應(yīng)物為氮?dú)夂蜌錃猓晌餅榘睔?，金紅石為催化劑，是反應(yīng)中間體，故C正確；D．由固定機(jī)理的示意圖可知，b→c的過程存在N—Ti鍵的斷裂，c→a的過程存在N—Ti鍵的生成，故D正確；故選A。11．以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．“堿溶”時(shí)的反應(yīng)為Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]－B．加入NaHCO3溶液作用是將[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀C．“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，石墨電極可被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化D．“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，陰極得到NaHCO3溶液和H2【答案】D【詳解】A．Al2O3為兩性氧化物，“堿溶”時(shí)，Al2O3與溶液中的OH?及H2O反應(yīng)生成[Al(OH)4]－，離子方程式為Al2O3+2OH?+3H2O=2[Al(OH)4]－，A正確；B．加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：故碳酸氫鈉溶液的作用是將[Al(OH)4]－轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，B正確；C．“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，得到金屬鋁和氧氣，氧元素化合價(jià)升高，陽(yáng)極上得到產(chǎn)物O2，石墨電極可被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化，C正確；D．“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為，陰極得到NaOH溶液和H2，D錯(cuò)誤；答案選D。12．以柏林綠為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電原理如圖所示。下列說法正確的是()A．放電時(shí)，Mo箔上的電子流向Mg箔B．充電時(shí)，陰極上發(fā)生反應(yīng)C．充電時(shí)，左室中的濃度增大D．放電時(shí)，外電路中通過0.2mol電子時(shí)，右室電解質(zhì)的質(zhì)量增加2.4g【答案】B【分析】由原電池示意圖可知，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電解方程式為Fe[Fe(CN)6]+2Na+-2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為2Mg+2Cl--4e-=，充電時(shí)，原電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，電極反應(yīng)和放電時(shí)的相反。【詳解】放電時(shí)，正極Mo箔上的電勢(shì)比負(fù)極Mg箔上的高，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，Mg元素化合價(jià)升高，負(fù)極電極方程式為2Mg+2Cl--4e-=，故B正確；

C．充電時(shí)，Na+通過交換膜移向陰極，即從左室移向右室，左室中的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，Mo箔為正極，正極上是得電子的還原反應(yīng)Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，所以充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)式為Na2Fe[Fe(CN)6]-2e-═Fe[Fe(CN)6]+2Na+，外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為減少金屬鈉離子0.1mol，質(zhì)量變化2.3g，故D錯(cuò)誤。

故選：B。13．酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一，它的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡(jiǎn)寫為H2R)。已知：25℃時(shí)，H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11下列說法正確的是A．NaHR溶液呈酸性，且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)B．在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C．1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為2：1：2D．25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的NaHR和Na2CO3溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度大小順序?yàn)椋篶(Na+)>c(R2-)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)【答案】C【詳解】A．溶液呈堿性，溶液中電離常數(shù)為，水解常數(shù)，溶液呈酸性，根據(jù)分析，電離大于水解，H2R是由于水解產(chǎn)生的，故c(R2-)>c(H2R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題中電離常數(shù)得到酸性：＞，因此溶液中通入足量是不反應(yīng)的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．與足量的反應(yīng)消耗2mol，與反應(yīng)消耗1mol，與反應(yīng)消耗2molNa，因此消耗三者的物質(zhì)的量之比為2:1:2，C項(xiàng)正確；D．25℃時(shí)，將等物質(zhì)的量濃度的和溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為NaHR，根據(jù)A選項(xiàng)分析得到電離程度大于水解程度，因此所得溶液中各離子濃度大小順序?yàn)椋?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．常溫時(shí)，有0.1MOL·L-1的次磷酸H3PO2(一元弱酸)溶液和0.1mol?L-1的氟硼酸HBF4溶液，兩者起始體積均為V0，分別向兩溶液中加水，稀釋后溶液的體積均為V，兩溶液的pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．已知常溫下，NH3·H2O電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol/L，則NH4H2PO2溶液的pH>7B．NaH2PO2溶液顯堿性的原因是H2PO的電離程度大于其水解程度C．NaH2PO2溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—)D．圖中A、B、C點(diǎn)溶液中水的電離程度由大到小的順序是：B>C>A【答案】C【分析】由題干信息可知次磷酸是一元弱酸，由圖可知，曲線a對(duì)應(yīng)次磷酸，曲線b對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸氟硼酸?！驹斀狻緼．由圖可知，次磷酸的電離常數(shù)約為=1.0×10-3mol/L>Kb=1.7×10-5mol/L，則NH4H2PO2溶液中銨根離子的水解程度大于H2PO的水解程度，溶液呈酸性，常溫下溶液的pH＜7，故A錯(cuò)誤；B．次磷酸是一元弱酸，H2PO在溶液中只發(fā)生水解，不發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；C．NaH2PO2溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+c(OH—)，故C正確；D．A、B、C三點(diǎn)的溶液均為酸溶液，溶液pH越小，氫離子濃度越大，對(duì)水電離抑制作用越大，由圖可知，溶液pH：C>

B

>

A，則水的電離程度由大到小的順序?yàn)镃

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B>A，故D錯(cuò)誤；故選C。15．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法中錯(cuò)誤的是()A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后pH＜7：c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B．新制氯水中：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaFD．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)【答案】D【詳解】A．等濃度、等體積的HCOOH溶液與HCOONa溶液混合后的溶液中存在著電荷守恒：c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，又溶液的pH＜7，所以c(H+)＞c(OH-)，則c(HCOO-)＞c(Na+)，因此c(HCOO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，A正確；B．新制氯水中含有的微粒為：ClO-、Cl-、HClO、H+、OH-，根據(jù)物料守恒有：c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-)，B正確；C．已知Ka(HF)＞Ka(H2S)，則Kh(HF)＜Kh(H2S)，因此同濃度的NaHS和NaF溶液的pH：NaHS＞NaF，C正確；D．Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中存在著電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)，D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．(14分)溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產(chǎn)熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下：

已知CdSO4溶于水，CdCO3難溶于水，請(qǐng)回答下列問題：(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，寫出Cd的外圍電子排布排式_______。(2)還原鎘時(shí)可產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(3)為檢驗(yàn)酸浸后溶液中是否含有Fe2+離子，可選用的化學(xué)試劑是_______溶液。(4)氧化步驟中加入H2O2的量比理論上要多一些，其可能原因?yàn)開______。(5)濾渣2主要成分為_______。(6)沉鎘所得的沉淀需進(jìn)行洗滌，洗滌時(shí)除去的雜質(zhì)陰離子的空間構(gòu)型是_______。(7)寫出“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______?！敬鸢浮浚?）4d105s2（2分）（2）3:1（2分）（3）鐵氰化鉀或K3[Fe(CN)6]（2分）（4）Fe3+是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2（2分）（5）Al(OH)3和Fe(OH)3（2分）（6）正四面體（2分）（7）（2分）【分析】鎘鐵礦(成分為CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)加入稀硫酸酸浸，金屬氧化物溶解，過濾得到的濾渣1為難溶物SiO2；之后加入甲醇還原+4價(jià)的Cd元素，再加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+，之后調(diào)節(jié)pH除去Fe3+和Al3+，得到Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；然后加入碳酸鉀得到CdCO3，最后加HBrO3轉(zhuǎn)化生成Cd(BrO3)2，蒸發(fā)結(jié)晶分離出晶體?！驹斀狻?1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，參考第四周期第ⅡB族元素Zn元素的外圍電子排布(3d104s2)，可知Cd的外圍電子排布排式4d105s2；(2)還原鎘時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明CH3OH被氧化為CO2，C元素化合價(jià)升高6價(jià)，Cd4+被還原為Cd2+，化合價(jià)降低2價(jià)，根據(jù)電子守恒可知氧化劑(Cd4+)與還原劑(CH3OH)的物質(zhì)的量之比3:1；(3)檢驗(yàn)亞鐵離子可以用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；(4)Fe3+是H2O2分解的催化劑，因此消耗較多的H2O2；(5)根據(jù)分析可知濾渣2為Al(OH)3和Fe(OH)3；(6)該流程中酸浸時(shí)用的是稀硫酸，所以碳酸鎘沉淀表面雜質(zhì)中的陰離子應(yīng)為SO，其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，所以空間構(gòu)型為正四面體；(7)根據(jù)元素守恒可知轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式為。17．(14分)二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性和吸濕性，熔點(diǎn)為425℃、沸點(diǎn)為900℃，是制備多種醫(yī)藥、催化劑、含釩化合物的中間體。學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備VCl2并進(jìn)行相關(guān)探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)小組同學(xué)通過VCl3分解制備VCl2，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)開________________(用小寫字母填空)。②A中盛放NaNO2的儀器名稱為__________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________；m管的作用為_________。③實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N2，其作用為_______________________。④實(shí)驗(yàn)后，選用D中所得溶液和其他合理試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成_______________________。(2)測(cè)定產(chǎn)品純度：實(shí)驗(yàn)后產(chǎn)品中混有少量VCl3雜質(zhì)。稱量1.3775g樣品，溶于水充分水解，調(diào)pH后滴加Na2CrO4作指示劑，用0.5000mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為46.00mL(Ag2CrO4為磚紅色沉淀，雜質(zhì)不參加反應(yīng))。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為______________________________。②產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為_______________________。(3)小組同學(xué)進(jìn)一步用如圖所示裝置比較含釩離子的還原性。接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，則VO、V2+的還原性較強(qiáng)的是_____________________________?！敬鸢浮浚?）①a→c，b→d，e→g，h→f（2分）②蒸餾燒瓶（1分）NO+NHN2↑+2H2O（2分）平衡氣壓，使溶液順利滴下（1分）③排除裝置中的空氣（1分）④取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成（2分）（2）①有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化（2分）②1∶20（2分）（3）V2+（1分）【分析】二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性和吸濕性，VCl3分解制備VCl2，需要排除裝置中的空氣，根據(jù)題意，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓玫獨(dú)獬M裝置中的空氣，氮?dú)庵械乃魵饪梢酝ㄟ^濃硫酸除去，為了防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，在分解后的裝置后面需要連接一個(gè)干燥裝置，VCl3分解生成的氯氣可以通過氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；根據(jù)滴定反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓計(jì)算解答；右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，說明右側(cè)錐形瓶中VO轉(zhuǎn)化成了VO2+，結(jié)合原電池原理分析解答?！驹斀狻?1)①二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性和吸濕性，VCl3分解制備VCl2，需要排除裝置中的空氣，根據(jù)題意，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓琋aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，用氮?dú)獬M裝置中的空氣，氮?dú)庵械乃魵饪梢酝ㄟ^濃硫酸除去，為了防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，在分解后的裝置后面需要連接一個(gè)干燥裝置，VCl3分解生成的氯氣可以通過氫氧化鈉溶液吸收，防止污染，裝置的連接順序?yàn)锳BCED，按氣流方向，接口連接順序?yàn)閍→c，b→d，e→g，h→f，故答案為：a→c，b→d，e→g，h→f；②A中盛放NaNO2的儀器為蒸餾燒瓶，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉在加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)猓琋aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，m管可以平衡氣壓，使溶液順利滴下，故答案為：蒸餾燒瓶；NO+NHN2↑+2H2O；平衡氣壓，使溶液順利滴下；③二氯化釩(VCl2)有強(qiáng)還原性，實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N2，排除裝置中的空氣，防止生成的VCl2被空氣中的氧氣氧化，故答案為：排除裝置中的空氣；④氯氣與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，實(shí)驗(yàn)后，可以選用D中所得溶液和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明C處有Cl2生成，具體步驟可以是取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明而言中存在氯離子，可以間接證明VCl3分解生成了氯氣，故答案為：取少許D中溶液，向其中滴加硝酸至溶液顯酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，有白色沉淀生成；(2)①根據(jù)題意，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為，故答案為：有磚紅色沉淀生成，且半分鐘內(nèi)沉淀顏色不發(fā)生變化；②滴定反應(yīng)為Ag++Cl-=AgCl↓，n(AgNO3)=0.046L×0.5000mol?L-1=0.023mol，則溶液中含有0.023molCl-，設(shè)產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量分別為x、y，則157.5g/mol×x+122g/mol×y=1.3775g，3x+2y=0.023mol，解得：x=0.001，y=0.02，因此產(chǎn)品中VCl3與VCl2的物質(zhì)的量之比為0.001∶0.02=1∶20，故答案為：1∶20；(3)接通電路后，觀察到右側(cè)錐形瓶中溶液藍(lán)色逐漸變深，說明右側(cè)錐形瓶中VO轉(zhuǎn)化成了VO2+，V的化合價(jià)由+5價(jià)變成了+4價(jià)，被還原，因此左側(cè)錐形瓶中發(fā)生氧化反應(yīng)，V2+轉(zhuǎn)化為V3+，總反應(yīng)為VO+V2+=VO2++V3+，VO為氧化劑，V2+為還原劑，因此還原性較強(qiáng)的是V2+，故答案為：V2+。18．(14分)工業(yè)上常利用合理的催化劑，將含碳氧化物轉(zhuǎn)化為重要的化工原料一甲醇，由CO、CO2和H2合成甲醇發(fā)生的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1Ⅱ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2=-58kJ/molⅢ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3=＋41kJ/mol回答下列問題：(1)已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H—HC—OH—OC—HE/(kJ·mol-1)4363431076465x則x=___________。(2)T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入恒溫密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖a中狀態(tài)Ⅰ(圖中白色柱狀圖)所示。圖中數(shù)據(jù)A(1，6)代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol。①若T℃時(shí)控制體積為2L不變，狀態(tài)Ⅰ情況下，0～8min內(nèi)CH3OH的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________。②若僅改變一個(gè)條件，使化學(xué)平衡變?yōu)闋顟B(tài)Ⅱ(如圖中灰色柱狀圖所示)，則狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2，其大小關(guān)系為___________。(3)①CO和H2在耐高溫催化劑、一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇。圖(b)為在容積為1L的恒容密閉容器中，加入2molH2和1molCO時(shí)經(jīng)過相同時(shí)間甲醇產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線。曲線上A點(diǎn)___________(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率，C點(diǎn)甲醇的產(chǎn)率低于B點(diǎn)的原因可能是___________。②若260℃時(shí)將amolCO和4molH2在容積為1L的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ合成甲醇。達(dá)平衡時(shí)甲醇的濃度為1moL/L，則a=___________。(4)電解甲醇的水溶液制取氫氣由于可使用低壓電源而逐漸替代了傳統(tǒng)電解水的制氫氣方法。其中一種以MEA膜為電極的電解甲醇溶液制氫法如圖?？偡磻?yīng)方程式為CH3OH＋H2O=3H2＋CO2。①陽(yáng)極反應(yīng)方程式為___________。②維持電流強(qiáng)度為0.5A，電源工作5分鐘，理論上可生成氫氣___________g(保留兩位有效數(shù)字)。(已知F=96500C/mol)【答案】（1）413kJ·mol?1（2分）（2）①0.125mol·L?1·min?1（2分）②K1=K2（1分）（3）不是（1分）溫度升高平衡逆移，甲醇產(chǎn)率降低（2分）1.25（2分）（4）CH3OH+H2O?6e?=6H++CO2（2分）0.0016（2分）【詳解】(1)ΔH1=ΔH2?ΔH3=?99kJ/mol，即1076+2×436?343?465?3x=?99，x=413kJ/mol(2)①氫氣8分鐘內(nèi)消耗6mol，生成甲醇2mol