4-3-核外電子排布(滬科版2020必修第一冊)(備課件)

4.3核外電子排布一.核外電子的運動狀態(tài)依據(jù)能量不同而分層排布用電子層來表示原子核外離核遠近的不同區(qū)域能量低的電子在離核近的區(qū)域運動能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動

電子層數(shù)一二三四五六七電子層符號KLMNOPQ電子離核距離近遠

電子能量低高比如K、L、M電子層最多能容納多少個電子？推測N層和O層最多能容納多少個電子？規(guī)律1：各電子層最多容納電子數(shù)為2n2

（可觀察稀有氣體元素）

規(guī)律2：最外層電子數(shù)目不超過8個

(K層為最外層時則不超過2個，如Ne)規(guī)律3：次外層電子數(shù)不超過18(倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32,如Rn)二.核外電子排布的部分規(guī)律觀察課本表4.6，核外電子排布有什么規(guī)律嗎？你認為還有哪些可總結的規(guī)律性變化？核外電子總是盡先排在能量低的電子層，然后再由里到外依次排在能量逐漸升高的電子層里。0族即稀有氣體元素原子最外層均達飽和，都是穩(wěn)定電子層結構。三.元素性質與原子最外層電子數(shù)目關系

最外層電子數(shù)得失電子元素性質金屬元素1~4易失金屬性非金屬元素4~7易得非金屬性

稀有氣體8(2)不易很穩(wěn)定原子最外層電子數(shù)目與元素性質有無關系?結構決定性質；原子的最外層電子數(shù)目直接決定了該元素的金屬性或非金屬強弱。如同周期元素Na與Cl，Na原子金屬性（最外層電子數(shù)為1）本周期最強，而Cl原子（最外層電子數(shù)為7）非金屬性最強。原子結構示意圖表明原子核內質子數(shù)和核外電子的排布四.結構示意圖與電子式+18第1層第2層第3層288試一試：畫出18號元素的原子結構示意圖判斷下列原子結構示意圖是否正確？××××離子的結構示意圖+11281+1128Na:Na++17287+17288Cl-Cl嘗試寫出Al3+、F-的原子結構示意圖。想一想+1382+982電子式元素的化學性質主要由原子的最外層電子數(shù)決定，用小黑點(或×)表示元素原子(或離子)最外層上的電子。H·····O·N········C試寫出11和16、17、18號元素原子的電子式如何表示原子最外層電子排布情況?·Na···Cl·····Ar········思考:原子最外層電子與其化合價有沒有關系？······S離子原子或原子團得、失電子后形成的帶電微粒成稱離子。正離子（失電子）

負離子（得電子）鈉離子：Na+鎂離子：Mg2+氫離子：H+

簡單離子的電子式氯離子：氟離子：氧離子：簡單正離子就是原子失去最外層電子后形成的，其電子式即為離子符號本身；簡單負離子的最外層一般為8電子結構，書寫時要在元素符號周圍標出電子，用[]括上，并在[]右上角標明電性和所帶的電荷數(shù)；核外電子排布與元素性質的遞變性元素原子核外電子排布的周期性變化引起元素性質的周期性變化；元素的非金屬性增加，得電子能力增強元素的金屬性增加，失電子能力增強+12Mg+11Na+4Be核外電子排布與原子半徑的遞變性同主族原子，周期數(shù)大的原