第16講-原子核的構(gòu)成(蘇教版2019)(原卷版)

第十六講原子核的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程。2．了解核素和質(zhì)量數(shù)的概念。3．了解同位素的概念及同位素的應(yīng)用?！净A(chǔ)知識(shí)】一、人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的歷程1．德謨克利特的古代原子學(xué)說2．道爾頓的近代原子學(xué)說英國科學(xué)家道爾頓總結(jié)了一些元素形成化合物時(shí)的__________關(guān)系，提出了原子學(xué)說。認(rèn)為物質(zhì)由________組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割。3．湯姆生的“葡萄干面包式”原子結(jié)構(gòu)模型英國物理學(xué)家湯姆生他在1897年發(fā)現(xiàn)了原子中存在________，并用實(shí)驗(yàn)方法測出了電子的質(zhì)量。他推測這種粒子均勻地嵌在云狀的___________中。4．盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型英國物理學(xué)家盧瑟福根據(jù)______________現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。推測原子中心存在________，帶________。電子帶負(fù)電，在其周圍________，就像行星圍繞太陽運(yùn)轉(zhuǎn)一樣。5．玻爾的軌道原子結(jié)構(gòu)模型丹麥物理學(xué)家玻爾指出：原子核外，電子在一系列____________上運(yùn)動(dòng)，每個(gè)軌道都具有一個(gè)確定的__________；核外電子在這些_____________上運(yùn)動(dòng)時(shí)，既不放出能量，也不吸收能量。6．電子云模型(現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)學(xué)說)。二、認(rèn)識(shí)原子核1．原子的構(gòu)成原子是由帶正電的________和帶負(fù)電的________構(gòu)成的，原子核又是由________和________構(gòu)成的，________帶正電，________不帶電。2．質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的________取________值，加起來所得的數(shù)值。3．原子的表示符號(hào)：eq\o\al(A,Z)X表示________是Z，________為A的一種X原子。如作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的eq\o\al(12,

6)C表示質(zhì)子數(shù)為________，質(zhì)量數(shù)為________的碳原子。4．構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)＝________＋________。(2)核電荷數(shù)＝__________＝___________=原子序數(shù)。5．元素、核素和同位素(1)概念辨析：元素：具有相同________的同一類原子的總稱。核素：具有一定________和一定________的一種原子。同位素：________相同，________(或________)不同的核素互稱為同位素。(2)氫元素的三種核素eq\o\al(1,1)H(氕)eq\o\al(2,1)H(氘)eq\o\al(3,1)H(氚)俗稱－重氫超重氫符號(hào)________________________質(zhì)子數(shù)111中子數(shù)________________________(3)同位素的應(yīng)用①________在考古工作中用于測定文物的年代；②eq\o\al(235,92)U用于制造原子彈、核發(fā)電；③________用于制造氫彈；④放射性同位素釋放的射線可用于育種、治療惡性腫瘤等?！究键c(diǎn)剖析】考點(diǎn)一：原子的組成1．原子的組成2．組成原子、離子的各種微粒及相互關(guān)系【例1】某元素的陽離子Rn＋，核外共有x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的中子數(shù)為()A．A－x－n B．A－x＋n C．A＋x－n D．A＋x＋n考點(diǎn)二：元素、核素、同位素之間的關(guān)系元素核素同位素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子或同一種元素的不同核素范圍宏觀概念，對(duì)同類原子而言，既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的一種原子而言微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言。因同位素的存在而使原子種類多于元素種類聯(lián)系特性主要通過形成的單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)不同的核素可能質(zhì)子數(shù)相同，或中子數(shù)相同，或質(zhì)量數(shù)相同，或各數(shù)均不相同同位素(之間)質(zhì)量數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同實(shí)例氫元素、氧元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(24,12)Mg是不同的核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H為氫元素的同位素【例2】元素、原子、核素、同位素都是重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成是重要的化學(xué)基本理論。根據(jù)下列8種化學(xué)符號(hào)：eq\o\al(1,1)H2、eq\o\al(2,1)H2、eq\o\al(14,6)C、eq\o\al(6,3)Li、eq\o\al(23,11)Na、eq\o\al(14,7)N、eq\o\al(7,3)Li、eq\o\al(24,12)Mg回答下列問題：(1)表示核素的符號(hào)共________種。(2)互為同位素的是________和________。(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是________和________。(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是________和________?！具^關(guān)檢測】1．自1803年英國科學(xué)家道爾頓提出原子假說以來，人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究不斷深入，不斷發(fā)展，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)不斷地豐富、完善原子結(jié)構(gòu)理論。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)理論的說法中，正確的是()A．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子且個(gè)數(shù)都是相等的B．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類C．原子核對(duì)電子的吸引作用的實(shí)質(zhì)是原子核中的質(zhì)子對(duì)核外電子的吸引D．原子中的質(zhì)子、中子和電子3種基本微粒不可能進(jìn)一步分成更小的微粒2．金屬鈦對(duì)人體體液無毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的說法中正確的是()A．eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)量數(shù)相同，互稱為同位素B．eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素C．eq\o\al(48,22)Ti和eq\o\al(50,22)Ti的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素D．eq\o\al(48,22)Ti與eq\o\al(50,22)Ti核外電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不能互稱為同位素3．eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氫的5種同位素 B．5種氫元素C．氫的5種核素 D．氫元素的5種不同微粒4．俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號(hào)元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時(shí)間達(dá)到30s，這項(xiàng)成果具有重要意義。該原子的中子數(shù)與電子數(shù)之差是（）A．61B．114C．175D．2895．下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．Na+和Li+B．CO和CO2C．H2O和H3O+D．NO和CO6．據(jù)科學(xué)家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是（）A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B．3He和4He互為同位素C．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He具有較強(qiáng)的金屬性7．已知aAm+與bBn-具有相同的核外電子排布，則下列關(guān)系正確的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n8．某元素X天然存在的一個(gè)原子中共有質(zhì)子、中子、電子共93個(gè)，其中35個(gè)粒子不帶電，則X元素的該原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為（）A.35B.30C.64D.589．填寫下表。原子質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（A）ZC66Cl1737O810．碘元素的一種核素可用于治療腫瘤。該核素的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為______，質(zhì)量數(shù)為_______，核外電子數(shù)為__________。11．(1)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為____________。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核。由此可以推