安徽省2024九年級化學(xué)上冊第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系復(fù)習(xí)背記新版新人教版

第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律1．定義：_________________________________________________。2．注意：(1)適用于所有的__________變化，不適用于物理變化。(2)質(zhì)量守恒，不是體積守恒。(3)質(zhì)量守恒不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(4)各物質(zhì)質(zhì)量包括固態(tài)、液態(tài)、__________所有物質(zhì)的質(zhì)量。3．微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的______________沒有改變，__________沒有增減，__________也沒有改變。二、化學(xué)反應(yīng)中的變與不變1．六個不變：(1)宏觀：①物質(zhì)的__________不變；②元素的種類不變；③元素的質(zhì)量不變。(2)微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。2．兩個一定變：(1)宏觀：__________一定改變。(2)微觀：__________一定改變。3．兩個可能改變：(1)__________可能改變。(2)__________可能改變。課題2化學(xué)方程式第1課時化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的書寫一、化學(xué)方程式及其意義1．化學(xué)方程式的概念：用__________來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2．化學(xué)方程式的意義：(1)質(zhì)的方面：表明____________、____________、__________________________________________________________，體現(xiàn)了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。(2)量的方面：①表示反應(yīng)物、生成物之間的__________________比。②表示反應(yīng)物、生成物之間的________比。各物質(zhì)間質(zhì)量比＝相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)與______________的乘積之比。3．從化學(xué)方程式中可獲取的信息：以2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O為例：43236(1)反應(yīng)物：______________________；(2)生成物：______________________；(3)反應(yīng)條件：______________________；(4)反應(yīng)物、生成物三者質(zhì)量比：________________________________________。二、化學(xué)方程式的讀法對照化學(xué)方程式的意義，化學(xué)方程式有三種讀法(以C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2為例)：(1)質(zhì)：________和________在________的條件下反應(yīng)生成______________；(2)量：每________份質(zhì)量的碳和份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成________份質(zhì)量的二氧化碳；(3)微觀：每________個碳原子和________個氧分子反應(yīng)，生成________個二氧化碳分子。注意：化學(xué)方程式中的“＋”應(yīng)讀作______________________，“=”應(yīng)讀作________________________________________________________________。三、化學(xué)方程式的書寫遵循的原則1．以__________為基礎(chǔ)，不能憑空臆想、臆造事實上不存在的化學(xué)反應(yīng)。2．遵守__________________，等號兩邊各原子的__________與__________必須相等。四、化學(xué)方程式書寫步驟：“寫、配、注、等、查”1．寫化學(xué)式：分別在左右兩邊寫出________和________的化學(xué)式，并在中間畫一條短線。2．配平：在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)，使反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目相等。3．標(biāo)注：注明__________，標(biāo)明生成物的狀態(tài)?！啊保喝绻诜磻?yīng)物中沒有__________，而生成物中有________，那么應(yīng)該在生成________的化學(xué)式后標(biāo)“↑”?！啊保涸诔踔须A段，如果溶液中的反應(yīng)生成____________，在生成__________的化學(xué)式后標(biāo)“↓”。4．畫等號：將短線畫成等號。5．再次全面檢查：檢查化學(xué)式、反應(yīng)條件是否正確，化學(xué)方程式是否配平等。五、寫出下列化學(xué)方程式1．木炭在空氣中燃燒：______________________________________________；2．硫在空氣中燃燒：_________________________________________________；3．紅磷在空氣中燃燒：________________________________________________；4．鐵絲在氧氣中燃燒：_________________________________________________；5．氫氣在空氣中燃燒：________________________________________________；6．鎂條在空氣中燃燒：_____________________________________________；7．加熱銅粉：______________________________________________________；8．水通電分解：__________________________________________________；9．用高錳酸鉀制氧氣：___________________________________________；10．用過氧化氫制氧氣：______________________________________________。第2課時根據(jù)化學(xué)方程式進行簡單計算根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟1．根據(jù)題意設(shè)______________；2．正確寫出反應(yīng)的__________________；3．找出比例關(guān)系，寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)與____________的乘積，寫在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面，并把題中的已知量和未知量也寫在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；4．列出比例式，求解；5．簡明地寫出答案。注意：(1)設(shè)未知數(shù)x不帶單位(x中包含單位)，而關(guān)系式、比例式、解中帶單位計算。(2)關(guān)系式請對齊相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。(3)代入計算的為參加或生成的純凈物的質(zhì)量。第五單元化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)系課題1質(zhì)量守恒定律一、1.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和2．(1)化學(xué)(4)氣態(tài)3．種類；數(shù)目；質(zhì)量二、1.(1)①總質(zhì)量2．(1)物質(zhì)種類(2)分子種類3．(1)化合價(2)分子數(shù)目課題2化學(xué)方程式第1課時化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的書寫一、1.化學(xué)式2．(1)反應(yīng)物；生成物；反應(yīng)條件(2)分子(或原子)個數(shù)；質(zhì)量；化學(xué)計量數(shù)3．(1)H2和O2(2)H2O(3)點燃(4)m(H2)∶m(O2)∶m(H2O)＝4∶32∶36二、(1)碳；氧氣；點燃；二氧化碳(2)12；32；44(3)1；1；1注意：“和”或“與”；“生成”三、1.客觀事實2．質(zhì)量守恒定律；種類；數(shù)目四、1.反應(yīng)物；生成物3．反應(yīng)條件；氣體；氣體；氣體；沉淀；沉淀五、1.C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO22．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO23．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2P2O54．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃))Fe3O45．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O6．2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2MgO7．2Cu＋O2eq\o(=,