課件高中化學(xué)共價鍵

共價鍵共價鍵是化學(xué)鍵的一種重要形式，在高中化學(xué)中占據(jù)重要地位。本課件將深入探討共價鍵的本質(zhì)、特性及其在化學(xué)中的廣泛應(yīng)用。by什么是共價鍵定義共價鍵是原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵。形成條件通常發(fā)生在非金屬元素之間。特點具有方向性和飽和性。共價鍵的性質(zhì)強度共價鍵通常比離子鍵強。長度共價鍵長度一般在0.1-0.2納米之間。方向性共價鍵在空間中有特定的方向。共價鍵的種類單鍵由一對電子形成。雙鍵由兩對電子形成。三鍵由三對電子形成。單鍵、雙鍵和三鍵1單鍵如H-H，穩(wěn)定性較低。2雙鍵如O=O，穩(wěn)定性中等。3三鍵如N≡N，穩(wěn)定性最高。配位鍵定義配位鍵是一種特殊的共價鍵，由一個原子提供孤對電子形成。特點配位鍵的形成不改變參與原子的氧化數(shù)。例子如NH4+中N和H之間的鍵。離子性共價鍵定義電負(fù)性差較大的原子間形成的共價鍵。特點電子對偏向電負(fù)性較大的原子。例子如HCl分子中H-Cl鍵。極性共價鍵和非極性共價鍵極性共價鍵電子云分布不對稱，如H-Cl。非極性共價鍵電子云分布對稱，如H-H。共價鍵的形成1電子靠近兩個原子的外層電子相互靠近。2電子重疊電子云重疊，形成共用電子對。3能量釋放系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價鍵的長度0.074nmH-H鍵長氫分子中H-H鍵的長度。0.154nmC-C鍵長碳-碳單鍵的典型長度。0.120nmC≡C鍵長碳-碳三鍵的典型長度。共價鍵的能量1鍵能2斷鍵吸熱3成鍵放熱4能量與鍵長關(guān)系鍵能是斷裂1摩爾共價鍵所需的能量，與鍵長成反比。共價鍵的方向性空間取向共價鍵在空間中有固定的方向。分子幾何構(gòu)型決定了分子的空間結(jié)構(gòu)。化學(xué)性質(zhì)影響分子的反應(yīng)性和物理性質(zhì)。共價鍵的雜化1sp3雜化如甲烷分子。2sp2雜化如乙烯分子。3sp雜化如乙炔分子。單電子共價鍵定義由一個未成對電子形成的共價鍵。特點通常不穩(wěn)定，具有順磁性。例子如·NO分子中N-O鍵。π鍵和σ鍵σ鍵軸對稱的電子云重疊，如單鍵。π鍵平行平面的電子云重疊，如雙鍵中的一個。共價鍵的吸收光譜基態(tài)電子處于最低能級。激發(fā)吸收特定波長的光。躍遷電子躍遷到高能級。譜線形成特征吸收譜線。共價鍵的斷裂和形成1均裂電子對平均分配。2異裂電子對偏向一方。3成鍵電子對形成共享。共價鍵的穩(wěn)定性1鍵能2鍵長3電負(fù)性差4共振結(jié)構(gòu)共價鍵的穩(wěn)定性受多種因素影響，包括鍵能、鍵長、原子電負(fù)性差異和分子的共振結(jié)構(gòu)。共價鍵在化學(xué)反應(yīng)中的作用斷裂反應(yīng)物中的共價鍵斷裂。形成生成物中形成新的共價鍵。重排分子內(nèi)共價鍵的重新排列。共價鍵與離子鍵的比較共價鍵電子共享，方向性強，熔點沸點較低。離子鍵電子轉(zhuǎn)移，無方向性，熔點沸點較高。共價鍵在有機化學(xué)中的應(yīng)用碳骨架形成有機分子的基本骨架。功能團決定有機化合物的特性。反應(yīng)機理理解有機反應(yīng)的本質(zhì)。共價鍵在無機化學(xué)中的應(yīng)用小分子如H2O、CO2等重要無機物。絡(luò)合物金屬與配體形成配位鍵。晶體結(jié)構(gòu)如金剛石、石墨等。共價鍵在生物化學(xué)中的應(yīng)用1蛋白質(zhì)氨基酸之間形成肽鍵。2核酸DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)中的氫鍵。3糖類糖分子間的糖苷鍵。共價鍵的檢測方法光譜法如紅外光譜、核磁共振。X射線衍射確定分子結(jié)構(gòu)。電子顯微鏡觀察原子級別結(jié)構(gòu)。共價鍵的重要性1物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的基本性質(zhì)。2化學(xué)反應(yīng)理解反應(yīng)機理的基礎(chǔ)。3材料科學(xué)設(shè)計新型材料的關(guān)鍵。4生命過程生物大分子功能的基礎(chǔ)。共價鍵的未來發(fā)展精確控制原子級別的鍵合操控。新材料設(shè)計特殊性能的分子。量子計算利用共價鍵狀態(tài)進行計算。共價鍵的相關(guān)研究進展1超分子化學(xué)研究分子間非共價相互作用。2單分子操控利用掃描隧道顯微鏡觀察單個分子。3動態(tài)共價化學(xué)可逆共價鍵在溫和條件下的形成與斷裂。共價鍵的綜合應(yīng)用共價鍵的趣味知識最硬物質(zhì)金剛石由碳原子通過共價鍵連接。蜘蛛絲由蛋白質(zhì)分子間的共價鍵賦予強度。氣味原理分子結(jié)構(gòu)決定氣味，