2025年上外版七年級化學下冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版七年級化學下冊月考試卷802考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、如圖所示，將少量液體rm{M}加入到廣口瓶中，觀察到注射器活塞向右移動，則rm{M}和rm{N}可能是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}稀鹽酸和石灰石；rm{壟脷}水和氧化鈣；rm{壟脹}水和氫氧化鈉；rm{壟脺}水和硝酸銨．A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脹壟脺}D.rm{壟脷壟脹壟脺}2、關于二氧化碳和干冰，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}它們的物理性質不同rm{壟脷}它們的化學性質不同rm{壟脹}它們由同種分子構成rm{壟脺}它們是不同的兩種物質A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脺}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脵壟脷壟脺}3、一瓶固體經化驗只含有一種元素，則該固體是rm{(}rm{)}A.一種單質B.單質與化合物的混合物C.一種化合物D.既可能是一種單質，也可能是混合物4、下列物質由離子構成的是rm{(}rm{)}A.氮氣B.氯化鈉C.金剛石D.五氧化二磷5、rm{X}rm{Y}兩元素的相對原子質量之比為rm{7}rm{2}rm{X}與rm{Y}形成的化合物中，rm{X}rm{Y}兩元素的質量之比為rm{21}rm{8}則該化合物的化學式可表示為rm{(}rm{)}A.rm{X_{3}Y_{2}}B.rm{X_{3}Y_{4}}C.rm{X_{2}Y_{3}}D.rm{XY}評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質量分數(shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數(shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質量分數(shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

7、下列關于氣體的收集方法說法正確的是rm{(}rm{)}A.因為rm{CO_{2}}能溶于水，所以不能用排水法收集B.用排水法可以直接收集到純凈且干燥的氫氣C.因為常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法收集rm{NO}D.因為rm{CO}有毒，所以不能用排空氣法收集8、現(xiàn)有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：rm{壟脵}向rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中加入甲，生成白色沉淀；rm{壟脷}繼續(xù)加入乙rm{(}過量rm{)}沉淀溶解并產生氣體；rm{壟脹}最后加入丙，又有白色沉淀生成rm{.}則甲、乙、丙三種溶液的組合可能是rm{(}rm{)}A.rm{BaCl_{2}}rm{H_{2}SO_{4}}rm{MgCl_{2}}B.rm{Ca(NO_{3})_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}C.rm{BaCl_{2}}rm{HCl}rm{Na_{2}SO_{4}}D.rm{CaCl_{2}}rm{HNO_{3}}rm{AgNO_{3}}9、菠菜中含有一種有機物rm{-}草酸，將草酸隔絕孔空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物，為了探究上述反應生成的碳的氧化物成分，某同學設計了如圖所示實驗，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.乙裝置對實驗結果不產生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案B.丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學反應，則一定為置換反應C.若甲試管內溶液變渾濁，丁試管內無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳D.若甲試管和丁試管內溶液都變渾濁，丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳10、下列裝置中，若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、如圖是水分解的微觀示意圖，其中表示氧原子，表示氫原子；以下說法正確的是______

A.反應前后原子種類沒有改變。

B.圖中所示微粒構成的物質均屬于化合物。

C.該反應屬于置換反應。

D.______．13、水是人類寶貴的自然資源；請冋答下列問題：

rm{(1)}保持水的化學性質的最小粒子是______；

rm{(2)}利用______的吸附性去除水中異味；

rm{(3)}日常生活中；常用______的方法降低水的硬度；

rm{(4)}鑒別：鑒別軟水和硬水，取樣，分別加入約rm{5mL}的______，觀察現(xiàn)象進行鑒別．14、實驗室里有氯酸鉀；二氧化錳、石灰石和稀鹽酸以及如圖所示的裝置；回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖中儀器rm{a}和rm的名稱：rm{a}____；rm____．

rm{(2)}利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(3)}利用如圖所示的裝置和藥品制取并收集氧氣，應選擇的裝置是____rm{(}填字母rm{)}．

rm{(4)}組裝儀器時連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．15、化學實驗里；老師給學生準備了如圖幾種實驗裝置．

rm{(1)}指出儀器的名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______；

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為______，反應的化學方程式為______，屬于______反應rm{(}填基本反應類型rm{)}

rm{(3)}實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為______，反應的化學方程式為______；

rm{(4)NH_{3}}是一種極易溶于水的氣體，實驗室常用加熱rm{NH_{4}Cl}和rm{Ca(OH)_{2}}兩種固體混合物來制取rm{NH_{3}}應選用的發(fā)生裝置為______，反應的化學方程式為______．16、規(guī)范操作和認真細致的實驗習慣是有效開展化學實驗的關鍵rm{.}試管是實驗室最常見的儀器；如圖所示，在不同的化學實驗中試管口的朝向不同，下列說法中正確的是______．

A.給試管中的液體加熱時，試管口朝向如圖rm{壟脵}

B.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，試管口朝向如圖rm{壟脹}

C.向試管中加入塊狀固體時，試管口朝的向先如圖rm{壟脷}后如圖rm{壟脵}

D.______．評卷人得分四、簡答題(共4題，共8分)17、rm{26g}黃銅rm{(Cu-Zn}合金rm{)}與rm{100g}稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質量為rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反應中生成氫氣的質量為______rm{g.}

rm{(2)}黃銅中銅的質量分數(shù)；

rm{(3)}反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)rm{.(}計算結果精確到rm{0.1%)}18、某化學興趣小組的學生研究過量的炭粉與rm{Fe_{2}O_{3}}在高溫條件下反應的氣體產物成分rm{.}探究過程如下：

rm{(1)}提出假設：氣體產物全部是rm{CO_{2}}．

rm{(2)}查閱資料：rm{a.}氮氣不能與炭粉及rm{Fe_{2}O_{3}}反應．

rm{b.}高溫下可以發(fā)生下列反應：rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}rm{C+CO_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}

rm{2Fe_{2}O_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉}設計方案：將一定量氧化鐵在隔絕空氣的環(huán)境下與過量炭粉充分反應rm{C+CO_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}用實驗中實際測得產生氣體的質量，與理論計算得到的rm{(3)}的質量進行比較．

rm{.}實驗裝置：如圖所示．

rm{CO_{2}}實驗操作：

rm{(4)}稱量：反應前rm{(5)}的質量rm{壟脵}炭粉的質量rm{Fe_{2}O_{3}}玻璃管rm{3.20g}的質量rm{2.00g}反應后玻璃管與殘留固體共rm{C}．

rm{48.48g.}加熱前先通一段時間氮氣，再夾緊彈簧夾rm{52.24g}點燃酒精噴燈加熱．

rm{壟脷}問題分析：rm{T}用酒精噴燈而不用酒精燈的目的是______．

rm{(6)}加熱前先通一段時間氮氣的目的是______．

rm{壟脵}理論計算：若氧化鐵與炭粉反應的氣體產物全部是rm{壟脷}求rm{壟脹}氧化鐵完全反應時生成rm{CO_{2}}的質量rm{3.20g}寫出計算過程rm{CO_{2}}

rm{.(}根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算實驗中實際獲得氣體的質量rm{)}寫出計算過程rm{壟脺}

rm{.(}結論：原假設______rm{)}能、不能rm{(7)}成立；理由是______．

rm{(}興趣小組成員小聰想到家里新?lián)Q的水龍頭rm{)}他從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻rm{(8)}好奇的小聰想探究鉻rm{.}與常見金屬鐵；銅的活動性強弱；請你參與．

【作出猜想】

猜想rm{.}rm{(Cr)}猜想rm{1}rm{Cr>Fe>Cu}猜想rm{2}你的猜想是______．

【查閱資料】

rm{Fe>Cu>Cr}鉻是銀白色有光澤的金屬；在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．

rm{3}鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻rm{壟脵}溶液．

【設計與實驗】

小聰同學取大小相等的三種金屬片；用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

。rm{壟脷}實驗試管rm{1}試管rm{2}試管rm{3}實驗。

操作實驗。

現(xiàn)象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色銅表面無氣泡【結論與解釋】

rm{壟脵}小聰?shù)玫降慕Y論是猜想______正確．

rm{壟脷}實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是______．

【知識運用】

將鉻片投入rm{FeSO_{4}}溶液中，反應______rm{(}填“能”或“不能”rm{)}進行rm{.}若能進行，請你寫出化學方程式______．19、用化學符號表示：

rm{(1)}兩個五氧化二磷分子______；rm{(2)}三個亞鐵離子______；

rm{(3)}氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價______rm{.}地殼含量最多的元素和金屬元素形成的化合物______．20、生活中我們很多時候會吃到白糖，白糖的主要成分是蔗糖rm{C_{12}H_{22}O_{11}}請你計算：

rm{(1)}蔗糖的相對分子質量為______；

rm{(2)}蔗糖中各元素的質量比為______；rm{(}最簡比rm{)}

rm{(3)}蔗糖中碳元素的質量分數(shù)為？rm{(}請寫出計算過程，百分數(shù)中保留一位小數(shù)rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】解：rm{壟脵}稀鹽酸和石灰石反應生成二氧化碳氣體；使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；

rm{壟脷}水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣過程中放熱；使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；

rm{壟脹}氫氧化鈉溶于水放熱；使瓶內壓強增大，注射器中的活塞向右移動，故可能；

rm{壟脺}硝酸銨溶于水吸熱；使瓶內壓強減小，注射器中的活塞向左移動，故不可能．

故選A．

要使注射器中的活塞向右移動；必須瓶內壓強增大，據(jù)此分析．

掌握物質的性質以及物質溶于水時的吸放熱情況就能解答本題，難度不大．【解析】rm{A}2、A【分析】解：干冰是固態(tài)的二氧化碳；它們的物理性質不同，但它們由同種分子構成的，屬于同種物質，它們表現(xiàn)的化學性質相同。

故選A?！窘馕觥縭m{A}3、D【分析】解：

A；不一定是單質；如金剛石和石墨的混合物，故A錯誤．

B；化合物至少兩種元素；但該固體只有一種元素，不可能是單質與化合物的混合物；故B錯誤．

C；化合物至少兩種元素；但該固體只有一種元素，不可能是化合物，故C錯誤．

D、若為純凈物時，該固體為單質；也可能為單質組成的混合物rm{.}故D正確．

故選D．【解析】rm{D}4、B【分析】解：rm{A}氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質；是由氮分子構成的，故A錯誤；

B；氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故B正確；

C；金剛石屬于固態(tài)非金屬單質；是由碳原子直接構成的，故C錯誤；

D；五氧化二磷是由五氧化二磷分子構成的；故D錯誤．

故選：rm{B}．

根據(jù)金屬；大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體單質等由原子構成；有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{B}5、B【分析】解：設化合物的化學式為rm{X_{a}Y_}則元素rm{X}的相對原子質量為rm{7M}時，元素rm{Y}的相對原子質量為rm{2M}

化合物rm{X_{a}Y_}中rm{X}rm{Y}兩元素的質量比rm{=(7M隆脕a)}rm{(2M隆脕b)=7a}rm{2b}根據(jù)題意：化合物中rm{X}rm{Y}兩元素的質量比為rm{21}rm{8}則。

rm{7a}rm{2b=21}rm{8}

解得rm{a}rm{b=3}rm{4}

則這種化合物的化學式為rm{X_{3}Y_{4}}

故選B．

要確定這種化合物的化學式，必須確定元素rm{X}rm{Y}在化合物中原子個數(shù)關系；可通過假設原子個數(shù)的方法，利用所給的數(shù)據(jù)計算出兩元素的原子個數(shù)比，最后完成化學式的推斷．

本題考查學生利用化合物中元素的質量比、相對原子質量之比進行推斷化學式，考查同學們分析問題、靈活應用所學知識解題的能力．【解析】rm{B}二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數(shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數(shù)；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數(shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數(shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據(jù)此判斷合金中鐵的質量分數(shù)，解題時依據(jù)以上結論探討即可；

7、ACD【分析】解：rm{A}因為rm{CO_{2}}能溶于水；所以不能用排水法收集，說法正確；

B；用排水法可以直接收集到純凈但不干燥的氫氣；說法錯誤；

C、常溫時rm{NO}和rm{O_{2}}反應生成rm{NO_{2}}所以不能用排空氣法進行收集，說法正確；

D、rm{CO}不能用排空氣法收集；因為它是有毒氣體，會污染空氣，說法正確；

故選：rm{ACD}

氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集rm{.}若氣體不溶于水；則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向上排氣法收集。

氣體的收集方法，需要根據(jù)其水溶性、密度的大小以及是否與水或者空氣中的其他成分發(fā)生反應來選擇?！窘馕觥縭m{ACD}8、CD【分析】解：rm{A}碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}不符合題意；

B、碳酸鈉加入硝酸鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和硝酸鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，不會有沉淀rm{.}不符合題意；

C、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時，氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀rm{.}符合題意；

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硝酸銀溶液時，硝酸銀與氯化鈉生成氯化銀沉淀rm{.}符合題意．

故選項為：rm{CD}．

對于這樣的推斷題；不要從題干去分析對應物質可能是什么，那樣比較浪費時間，結果還不一定扣題，所以可以從選項去分析對應即可．

A、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入氯化鉀時；無論是碳酸鈉還是氯化鈉；甚至是硝酸或者硝酸鈣等都不與之反應，所以不會有沉淀．

B、碳酸鈉加入氯化鈣，生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鈣和硝酸反應而產生氣泡rm{.}而加入硝酸銀時；氯化鈉與之反應生成氯化銀白色沉淀．

C、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硫酸，碳酸鋇和硫酸反應而產生氣泡，但是同時生成硫酸鋇沉淀，所以看不到明顯的沉淀溶解rm{.}而當加入氯化銅時；生成碳酸銅藍色沉淀，也不符合題意．

D、碳酸鈉加入氯化鋇，生成白色的碳酸鋇沉淀和氯化鈉rm{.}繼續(xù)滴加硝酸，碳酸鋇和硝酸反應而產生氣泡和硝酸鋇rm{.}而加入硫酸鈉時；硝酸鋇與之反應生成硫酸鋇沉淀．

本題考查了常見物質的推斷，物質的轉化關系的推斷，當給出可供選擇物質共選擇時，從給出的選項進行分析是最為快捷的．【解析】rm{CD}9、AB【分析】解：草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳，所以。

A；甲中的澄清石灰水變渾濁；說明混合氣中含有二氧化碳，丙中的紅色固體變成黑色，說明混合氣中含有一氧化碳，所以乙裝置對實驗結果會產生影響，因此不可以去掉乙裝置以簡化實驗方案，故A錯誤；

B；丙裝置玻璃管中若發(fā)生的化學反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳；不屬于置換反應，故B錯誤；

C；若甲試管內溶液變渾濁；說明含有二氧化碳，丁試管內無明顯現(xiàn)象，說明不含一氧化碳，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，故C正確；

D；甲試管和丁試管內溶液都變渾濁；丙處玻璃管內的紅色固體變成黑色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，故D正確．

故選：rm{AB}．

根據(jù)草酸隔絕空氣加熱；使其完全分解，生成水和碳的氧化物，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，二氧化碳會與氫氧化鈉反應，一氧化碳在高溫的條件下會與氧化鐵反應生成二氧化碳等知識進行分析．

本題屬于信息題的考查，注意考查了一氧化碳、二氧化碳的性質、檢驗、除雜等，綜合性較強，但難度不是很大，關鍵是通過閱讀眾多的信息量提取有用的信息結合已有的相關知識進行解析即可．【解析】rm{AB}10、AD【分析】試題分析：根據(jù)檢查裝置氣密性的方法及注意事項分析即可rm{.}裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產生的現(xiàn)象rm{(}如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等rm{)}來判斷裝置氣密性的好壞．

A；因為分液漏斗液面上的氣體與燒瓶內氣體相通；故分液漏斗中的液體上下壓強相等，所以無論該裝置氣密性是否良好，液體都會順利滴下，所以不能檢查出裝置是否漏氣；

B；用手掌緊握燒瓶；若氣密性良好，玻璃管中上升一段水柱，松手后水柱不下降，若氣密性不好，則不會出現(xiàn)此現(xiàn)象，所以能檢查出裝置是否漏氣；

C；向外拉活塞；若氣密性良好，則導管口會有氣泡產生，若氣密性不好則不會有氣泡產生，所以能檢查出裝置是否漏氣；

D、要證明左右兩瓶氣密性是否良好的方法是：用注射器向左瓶充氣，若左瓶氣密性良好，則右瓶出現(xiàn)氣泡，若左瓶氣密性不好，則右瓶不會出現(xiàn)氣泡；用注射器向右瓶充氣，若右瓶氣密性良好，則右瓶中伸入液面下的導管口會上升一段水柱，若右瓶氣密性不好，則導管口不會上升水柱rm{.}可見要驗證rm{D}裝置是否漏氣還需要注射器；若不添加其他儀器，也不改變裝置結構，就不能檢查出裝置是否漏氣．

故選A、rm{D}．【解析】rm{AD}11、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據(jù)銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

三、填空題(共5題，共10分)12、A；該反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑（合理即可）【分析】解：rm{A}反應前為rm{H}rm{O}兩種原子，反應后仍只有rm{H}rm{O}兩種原子；可得知反應前后原子的種類沒有改變；故A正確；

B；由反應的結構示意圖可以看出水是化合物；氫氣與氧氣是單質，故B錯誤．

C；置換反應要求反應物與生成物都是一種化合物與一種單質；而該反應是一種化合物生成兩種單質，應該是分解反應，故C錯誤．

D、根據(jù)水分解的微觀示意圖可知：該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}且反應前后元素的種類不變；原子的個數(shù)也沒有增減等；

故選A；

D、該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

水分解的微觀示意圖表明，該反應為每rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}個水分子分解生成rm{)}個氫分子和rm{2}個氧分子；每個水分子由rm{2}個氫原子和rm{1}個氧原子構成，每個氫分子由rm{2}個氫原子構成，每個氧分子由rm{1}個氧原子構成；利用微觀圖所反映出的以上信息；對比分析反應前后原子的種類；數(shù)目的關系，對選項進行判斷．

此題是對化學反應中物質的微觀結構圖的考查，依據(jù)微觀示意圖結合常用概念的理解是解題的關鍵．rm{2}【解析】rm{A}該反應的化學方程式為rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}合理即可rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥簍碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉(}rm{)}13、水分子；活性炭；煮沸；肥皂水【分析】解：rm{(1)}保持水的化學性質的最小粒子是水分子；

rm{(2)}在水的凈化過程中；常利用活性炭的吸附性除去異味和有色物質；

rm{(3)}通過加熱煮沸可以使硬水中的可溶性鈣鎂化合物發(fā)生反應以水垢的形式析出；形成含較少可溶性鈣鎂化合物的軟水；

rm{(4)}通常區(qū)別硬水與軟水用肥皂水：向水中分別滴入等量的肥皂水；泡沫豐富的為軟水，泡沫很少的為硬水．

故填：rm{(1)}水分子；rm{(2)}活性炭；rm{(3)}煮沸；rm{(4)}肥皂水．

rm{(1)}根據(jù)分子是保持物質化學性質的一種微粒進行分析；

rm{(2)}根據(jù)活性炭的吸附作用進行分析；

rm{(3)}從日常生活中降低水硬度的方法；硬水與軟水的區(qū)別方法去分析；

rm{(4)}根據(jù)區(qū)分硬水和軟水的方法進行分析．

化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，要學好化學知識，為生產、生活服務．【解析】水分子；活性炭；煮沸；肥皂水14、(1)鐵架臺集氣瓶(2)BD(3)AC或AD(4)用水潤濕【分析】rm{(1)}儀器rm{a}是鐵架臺，儀器rm是集氣瓶；rm{(2)}實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應是固體與液體間在常溫下進行的反應，所以發(fā)生裝置應該選擇rm{B}由于二氧化碳的密度比空氣大，常用向上排空氣法收集，所以收集方法為rm{D}rm{(3)}試題所給藥品中，制取氧氣只能選擇氯酸鉀和二氧化錳，實驗室用氯酸甸和二氧化錳制取氧氣的原理屬于加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置應該選擇rm{A}由于氧氣不易溶于水，可用排水法收集，氧氣密度比空氣大，也可用向上排空氣法收集，所以用試題所給藥品制取氧氣的裝置可選擇rm{AC}也可選擇rm{AD}rm{(4)}連接儀器時，可先將玻璃管一端沾水濕潤，然后再插入膠管?！窘馕觥縭m{(1)}鐵架臺集氣瓶rm{(2)BD}rm{(3)AC}或rm{AD}rm{(4)}用水潤濕15、酒精燈；錐形瓶；AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；分解；BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；A；2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+CaCl2+2H2O【分析】解：rm{(1)}熟記常見儀器即可得出答案：rm{壟脵}酒精燈；rm{壟脷}錐形瓶；

rm{(2)}用高錳酸鉀制取氧氣，反應物是固體，反應需要加熱，故選擇發(fā)生裝置rm{A}氧氣比空氣的密度大，且不易溶于水，故可用向上排空氣法或排水法收集，反應方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}該反應由一種物質生成三種物質，屬于分解反應；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取氣體，反應物是固體和液體，反應不需加熱，故選擇發(fā)生裝置rm{(3)}二氧化碳氣體比空氣的密度大，且能溶于水rm{B}故用向上排空氣法收集，反應的化學方程式是：rm{.}

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}加熱rm{(4)}和rm{NH_{4}Cl}固體混和物的方法制取氨氣，故選擇發(fā)生裝置rm{Ca(OH)_{2}}rm{A}和rm{NH_{4}Cl}兩種固體混合物加熱生成氨氣、氯化鈣和水，反應方程式是：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{Ca(OH)_{2}}酒精燈；錐形瓶；

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}或rm{(1)}rm{(2)AC}rm{AE}或者rm{A}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；

rm{C}rm{E}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}

rm{(3)BC}據(jù)常用儀器回答；

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}實驗室制取氣體，發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；當反應物是固體，反應需要加熱時，用rm{(4)A}裝置；當反應物是固體和液體，反應不需要加熱時，用rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O.}裝置；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性rm{(1)}當氣體比空氣的密度大時，用向上排氣法收集；當氣體的密度比空氣的密度小時，用向下排氣法收集rm{(2)}當氣體不溶于水時；用排水法收集；并據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應原理書寫方程式，據(jù)反應特點分析反應類型；

rm{A}實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，故應選擇不需加熱的rm{B}裝置；二氧化碳能溶于水，比空氣的密度大，因此收集氣體時只能用向上排氣法，并據(jù)反應原理書寫方程式；

rm{.}實驗室用加熱rm{.}和rm{(3)}固體混和物的方法制取氨氣并生成rm{B}和水，并據(jù)反應原理寫出化學方程式rm{(4)}本題重點考查了裝置選取方法和反應方程式的書寫，發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性．rm{NH_{4}Cl}【解析】酒精燈；錐形瓶；rm{AC}或rm{AE}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}分解；rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{BC}rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NH_{3}隆眉+CaCl_{2}+2H_{2}O}rm{A}16、C；給固體加熱，試管口朝向如圖④【分析】解：rm{A}給試管中的液體加熱時，應使試管傾斜并與桌面成rm{45^{circ}}左右；圖中所示操作錯誤；

B；用膠頭滴管向試管中滴加液體時；試管口應垂直向上，圖中所示操作錯誤．

C；向試管中加入塊狀固體時；可使試管平放，把藥品放在試管口，然后使試管慢慢直立起來，使藥品滑到試管底部，圖中所示操作正確；

D；給試管中的固體加熱時；試管口如果沒有略向下傾斜，則冷凝水倒流至試管底部，致使試管底部破裂，圖中所示操作正確；

故選：rm{C.D}補充給固體加熱，試管口朝向如圖rm{壟脺}

A；根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷；

B；根據(jù)用膠頭滴管向試管中滴加液體時的方法進行分析判斷；

C；根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進行分析判斷；

D；根據(jù)給試管中的固體加熱時的注意事項進行分析判斷；

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{C}給固體加熱，試管口朝向如圖rm{壟脺}四、簡答題(共4題，共8分)17、0.2【分析】解：rm{(1)}由質量守恒定律可知氫氣的質量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

設鋅的質量為rm{x}生成硫酸鋅的質量為rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黃銅中銅的質量分數(shù)：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案為：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黃銅中銅的質量分數(shù)為rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為rm{(2)}

rm{75%}燒杯中總物質前后減少的質量為氫氣的質量；

rm{(3)}利用鋅和硫酸反應的化學方程式；根據(jù)氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量，進而求出黃銅中銅的質量分數(shù)．

rm{15.1%}反應后所得溶液中溶質是硫酸鋅，可根據(jù)氫氣的質量求出，反應后所得溶液的質量可用鋅的質量rm{(1)}稀硫酸的質量rm{(2)}氫氣的質量算出．

本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，關鍵之處是能夠分析出反應前后物質的質量之差是生成氫氣的質量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}18、獲取反應所需的高溫條件；清除試管中空氣（氧氣），防止炭粉與空氣中氧氣發(fā)生反應；不能；因為生成的氣體質量為1.44g，大于1.32g，故氣體產物不完全為CO2，實際是C02和C0的混合物，原假設不能成立（其他合理答案亦可給分）；Fe＞Cr＞Cu；1；除去金屬表面的氧化膜，利于反應；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4【分析】解：rm{(6)壟脵}根據(jù)反應rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}的反應條件為高溫；可知選酒精噴燈是為了獲得高溫．

故答案為：獲取反應所需的高溫條件；

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3CO_{2}隆眉C+C0_{2}dfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}2CO}因為反應物中碳可以在加熱條件下可以和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成二氧化碳；影響實驗結果，所以目的就是清除試管中的空氣．

故答案為：清除試管中空氣rm{壟脷}氧氣rm{(}防止炭粉與空氣中氧氣發(fā)生反應；

rm{)}設rm{壟脹}與炭粉發(fā)生反應生成rm{3.20gFe_{2}O_{3}}的質量為rm{C0_{2}}

rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3C0_{2}隆眉}

rm{x}rm{2Fe_{2}0_{3}+3Cdfrac{

overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}4Fe+3C0_{2}隆眉}

rm{320}rm{132}

rm{dfrac{320}{3.2g}=dfrac{132}{x}}

解之得：rm{3.2g}

答：rm{x}氧化鐵完全反應時生成rm{dfrac{320}{3.2g}=dfrac

{132}{x}}的質量為rm{x=1.32g}

rm{3.20g}根據(jù)質量守恒定律可知：實驗產物中氣體質量為rm{(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24g=1.44g}

答：實驗中實際獲得氣體的質量為rm{CO_{2}}．

rm{1.32g}因為生成的氣體質量為rm{壟脺}大于rm{(48.48g+3.20g+2.00g)-52.24

g=1.44g}故氣體產物不完全為rm{1.44g}實際是rm{(7)}和rm{1.44g}的混合物；原假設不能成立．

故答案為：不能；因為生成的氣體質量為rm{1.32g}大于rm{CO_{2}}故氣體產物不完全為rm{C0_{2}}實際是rm{C0}和rm{1.44g}的混合物，原假設不能成立rm{1.32g}其他合理答案亦可給分rm{CO_{2}}．

rm{C0_{2}}作出猜想rm{C0}三種金屬的活動性順序可能存在三種情況：猜想rm{(}為rm{)}猜想rm{(8)[}為rm{]}故猜想rm{1}答案：rm{Cr>Fe>Cu}

rm{2}結論與解釋rm{Fe>Cu>Cr}試管rm{3}中實驗現(xiàn)象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色，可知金屬鐵在金屬活動順序中排在氫前，根據(jù)鉻片表面產生氣泡較快，溶液變?yōu)樗{色，從而得出鉻也排在氫前且鉻比鐵活潑，因為銅不能和稀硫酸反應生成氫氣，可知銅排在氫的后面，故猜想rm{Fe>Cr>Cu}正確；

rm{[}因為金屬的表面常有一層金屬氧化物會影響金屬和溶液的反應；因此實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應；

rm{]壟脵}知識運用rm{1}因為金屬鉻比鐵活潑強，故鉻能和硫酸亞鐵反應生成硫酸鉻和鐵，反應的方程式為：rm{1.Cr>Fe>Cu}

故答案為：

rm{壟脷}作出猜想rm{[}

rm{]}結論與解釋rm{Cr+FeSO_{4}=Fe+CrSO_{4}}rm{[}除去金屬表面的氧化膜；利于反應；

rm{]Fe>Cr>Cu}知識運用rm{[}能；rm{]壟脵1}．

rm{壟脷}根據(jù)題中所給化學方程式所需的條件進行分析使用酒精噴燈的原因．

rm{[}根據(jù)反應物與裝置中空氣的反應進行分析．

rm{]}可直接根據(jù)化學方程式進行求解．

rm{Cr+FeSO_{4}=Fe+CrSO_{4}}根據(jù)質量守恒定律可知反應后獲得氣體的質量為前后玻璃管內物質的質量之差．

rm{(6)壟脵}根據(jù)rm{壟脷}問計算的二氧化碳的