2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷178考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱22.68kJ，下列甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=+725.76kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=–1451.52kJ/molC.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H=–725.76kJ/molD.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-725.76kJ/mol2、在溫度；容積相同的3個(gè)密閉容器中；按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

[已知]。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol3mol2mol4mol的濃度(mol/L)c1c2c3反應(yīng)的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強(qiáng)(Pa)p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

下列說法正確的是A.2c1>c3B.a+b>92.4C.2p2<p3D.+<13、一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：若0~10s內(nèi)消耗了2molC，下列說法正確的是A.0～10s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.1mol·L-1·s-1B.當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D.該反應(yīng)達(dá)平衡后，減小反應(yīng)體系的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4、下列熱化學(xué)方程式中，ΔH能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/molB.2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=-11036kJ/molC.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ/molD.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol5、已知：改變某一反應(yīng)條件(溫度)，下列圖像正確的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(△H的絕對(duì)值均正確)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃燒熱)B.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol(中和熱)D.2NO2=O2+2NO△H=-1367.0kJ/mol(反應(yīng)熱)7、HCl(g)溶于大量水的過程放熱；循環(huán)關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是。

A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＞0B.△H5＜0，△H6＜0C.△H3-△H4＞0D.若將循環(huán)圖中Cl元素改成Br元素，相應(yīng)的△H2(Br)＜△H2(Cl)8、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d9、常溫下向蒸餾水中滴入溶液，已知溶液中的氫離子濃度和溫度隨溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下B.過程中溫度升高是由于電離放熱C.在點(diǎn)時(shí)加入的溶液時(shí)存在D.過程中水的電離程度逐漸增大10、下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是A.能使pH試紙變藍(lán)的溶液中：COK＋、Cl-、Na＋B.由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol·L-1的溶液中：NOMg2＋、Na＋、SOC.在=1×1012的溶液中：NHFe2＋、Cl-、NOD.=10-14mol·L-1的溶液中：Na＋、HCOCl-、K＋11、25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液；溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是。

A.W點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(CO)+c(OH-)+c(Cl-)B.pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.1mol·L-1C.pH=8的溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO)=c(OH-)+c(Cl-)D.pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?)ΔH＜0達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度。用“變大”“變小”“不變”或“無法確定”填空。

(1)若B、C都是氣體。氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(2)若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(3)若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

(4)若B不是氣體；C是氣體：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________。13、納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH－)制備納米Cu2O；其裝置如圖甲；乙。

(1)上述裝置中D電極應(yīng)連接肼燃料電池的________極(填“A”或“B”)，該電解池中離子交換膜為________離子交換膜(填“陰”或“陽”)。

(2)該電解池的陽極反應(yīng)式為________________________________________；

肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)生成14.4gCu2O時(shí)，至少需要肼________mol。14、CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應(yīng)回答下列問題：

(1)CH4的電子式為___________，CS2分子的立體構(gòu)型為___________。

(2)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)開始反應(yīng)。

①當(dāng)CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為___________。

②當(dāng)以下數(shù)值不變時(shí)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填序號(hào))。

a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4與S2體積比d．CS2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)一定條件下，CH4與S2反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率、S8分解產(chǎn)生S2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是___________。

(4)用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S，可實(shí)現(xiàn)廢物利用，保護(hù)環(huán)境，寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。15、甲醇()燃料電池的工作原理如圖甲所示；回答下列問題：

(1)該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。

(3)精煉銅時(shí)，粗銅應(yīng)與甲醇燃料電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極相連，陰極的電極反應(yīng)式為_______，電解質(zhì)溶液為_______。

(4)以該燃料電池作電源，在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁(如圖乙)，原因是：_______(用相關(guān)的電極反應(yīng)式表示)。16、電解是海水資源綜合利用的重要手段。

(1)電解飽和食鹽水的原理如圖所示。

①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是_______。

②電極a接電源的_______(填“正”或“負(fù)”)極。

③離子交換膜是_______交換膜(填陽離子或陰離子)。

④已知水的電離過程可表示為：圖中溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為a%_______b%(填“>”、“=”或“＜”)，結(jié)合電極反應(yīng)解釋原因：_______。

(2)我國(guó)科學(xué)家通過電解；從海水中提取到鋰單質(zhì)，其工作原理如圖所示。

①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是_______。

②理論分析，陽極電解產(chǎn)物可能有

ⅰ.生成的電極反應(yīng)式是_______。

ⅱ.實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程，氣體中未檢測(cè)到推測(cè)可能原因_______。

ⅲ.取實(shí)驗(yàn)后陽極區(qū)溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，證實(shí)了陽極放電。實(shí)驗(yàn)所用的試劑及現(xiàn)象是_______。17、將0.1mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫，測(cè)定溫度變化過程中的pH，數(shù)據(jù)如下：。時(shí)刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25

（1）①時(shí)刻N(yùn)a2SO3溶液中水的電離程度________同溫下純水中水的電離程度（填“>”、“<”或“=”）；應(yīng)用平衡原理解釋該原因_______________________________。

（2）④的pH略小于①是由于_______________________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)18、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、NOCl(名稱為亞硝酰氯，熔點(diǎn)為-64.5℃，沸點(diǎn)為-5.5℃)是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，遇水發(fā)生反應(yīng)：某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO按如圖裝置制備NOCl；并測(cè)定其純度。請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是_______；a中反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在三頸燒瓶?jī)?nèi)通入Cl2，待其中充滿黃綠色氣體時(shí)，再通入NO，這樣做的目的是_______。

(3)從三頸燒瓶逸出的尾氣先通入濃硫酸再通入NaOH溶液吸收，須要先通入濃硫酸原因是_______。

(4)NOCl與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(已知：)

(5)反應(yīng)完成后，測(cè)量產(chǎn)物NOCl純度：取三頸燒瓶中所得產(chǎn)物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL。AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度/molL-11.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6

①可選用_______作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______

②產(chǎn)物中NOCl純度的計(jì)算式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol甲醇的質(zhì)量為32g，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，則1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為22.68kJ×32=725.76kJ，物質(zhì)的量與熱量成正比，則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.76kJ?mol-1或2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ?mol-1，故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．甲投入1molN2、3molH2，丙容器投入量4molNH3，恒溫恒容條件下，丙容器相對(duì)于甲容器平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)2c13；故A錯(cuò)誤；

B．甲投入1molN2、3molH2，乙中投入2molNH3，則甲與乙是完全等效的，正逆反應(yīng)相加正好是一個(gè)完整的反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律可知，甲與乙的反應(yīng)的能量變化之和為92.4kJ，故a+b=92.4；故B錯(cuò)誤；

C．丙容器反應(yīng)物投入量4molNH3，是乙的二倍，若平衡不移動(dòng)，丙中壓強(qiáng)為乙的二倍，由于丙中相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向著向著正向移動(dòng)，所以丙中壓強(qiáng)減小，小于乙的2倍，即2p2>p3；故C錯(cuò)誤；

D．丙相當(dāng)于2個(gè)甲的平衡右移，若丙不移動(dòng)，則α1+α3=1，但是丙相對(duì)甲來說向右移動(dòng)了，丙的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低了，所以a1+a3＜1；故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．C為固體；不能用濃度的變化表示C的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)v正(N2O3)=v逆(CO2)時(shí)，則3v正(N2O3)=2v逆(N2O3)；正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，B錯(cuò)誤；

C．升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)；正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；

D．減小反應(yīng)體系的體積；即增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，D正確；

綜上所述答案為D。4、C【分析】【分析】

燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，即碳元素變?yōu)槎趸?，硫元素變?yōu)槎趸颍瑲湓刈優(yōu)橐簯B(tài)水；

【詳解】

A．H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故A錯(cuò)誤；

B．C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2；產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；

C．CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故C正確；

D．C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；產(chǎn)物不是完全燃燒的產(chǎn)物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．升高溫度；正逆化學(xué)反應(yīng)速率均增大，與圖像不符，故A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所需時(shí)間較短，且升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率降低；與圖像不符，故B錯(cuò)誤；

C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)增大，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡體積分?jǐn)?shù)減??；與圖像不符，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；改變壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變，與圖像相符，故D正確；

綜上所述，答案為D。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．燃燒熱要求可燃物的物質(zhì)的量必須為1mol，得到的氧化物必須是穩(wěn)定的氧化物，H2O的狀態(tài)必須為液態(tài)；故A錯(cuò)誤；

B．熱化學(xué)方程式的書寫注明了物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號(hào)；數(shù)值及單位；故B正確；

C．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H=-57.3kJ/mol；故C正確；

D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時(shí)的狀態(tài)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。7、AD【分析】【分析】

結(jié)合轉(zhuǎn)化過程，HCl(g)轉(zhuǎn)化為H(g)、Cl(g)吸收能量，H(g)H+(g)、Cl(g)Cl-(aq)放出熱量，H+(g)→H+(aq)、Cl-(g)→Cl-(aq)放出熱量；據(jù)此分析。

【詳解】

A．由蓋斯定律可知，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=△H1，HCl(g)=H+(aq)+Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H1＜0，△H2+△H3+△H4+△H5+△H6＜0；故A錯(cuò)誤；

B．H+(g)→H+(aq)是放熱反應(yīng)，△H5＜0；Cl-(g)→Cl-(aq)是放熱反應(yīng)，△H6＜0；故B正確；

C．H原子非金屬性小于CI原子，H更加容易失去電子，則△H3＞△H4，△H3-△H4＞0；故C正確；

D．Cl的非金屬性大于Br，放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值，則△H2(Br)＞△H2(Cl)；故D錯(cuò)誤；

故選AD。8、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖中信息可知蒸餾水中滴入后溶液中此時(shí)溶液的濃度為結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達(dá)式可以計(jì)算出A項(xiàng)正確；

B．由于為弱酸，電離時(shí)要吸熱，但是由于電離出的離子與水結(jié)合為水合離子時(shí)為放熱過程，故過程中溫度會(huì)升高；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在點(diǎn)時(shí)蒸餾水中已經(jīng)加入此時(shí)加入的時(shí)所得溶液中存在等物質(zhì)的量的和結(jié)合物料守恒關(guān)系可知溶液中存在C項(xiàng)正確；

D．過程中酸電離出的逐漸增大；則水的電離程度逐漸減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BD。10、AB【分析】【詳解】

A．能使pH試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，在堿性溶液中COK＋、Cl-、Na＋互不反應(yīng)；能大量共存；A正確；

B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10-10mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中：NOMg2+、Na+、SOH+之間不會(huì)發(fā)生任何反應(yīng)；可以大量共存，B正確；

C．＝1×1012，則c(H+)<c(OH-)，溶液顯堿性，OH?與NHFe2+發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存；C不正確；

D．=c(OH－)＝1×10-14mol·L-1，則溶液顯酸性，HCO與H+會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)而不能大量共存；D不正確；

答案選AB。11、AC三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【分析】

本題中要結(jié)合平衡移動(dòng)；分析平衡移動(dòng)的方向，從氣體組成；氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個(gè)角度分析平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化。

【詳解】

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；所以升高溫度，平衡左移。

(1)因?yàn)锽；C都是氣體；所以氣體質(zhì)量不變，平衡左移導(dǎo)致氣體的總物質(zhì)的量變小，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；

(2)因?yàn)锽；C都不是氣體；所以氣體只有A，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量就是A的相對(duì)分子質(zhì)量，所以不變；

(3)若B是氣體；C不是氣體，隨著平衡左移，氣體的總物質(zhì)的量不變，但是氣體質(zhì)量增大，所以體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；

(4)若B不是氣體；C是氣體，則平衡左移導(dǎo)致A逐漸增多，C逐漸減少，所以：

①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大；

②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量；隨著A越來越多，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變??；

故答案為：變大；不變，變大，變大，變小。

【點(diǎn)睛】

本題要掌握平衡移動(dòng)，通過判斷反應(yīng)移動(dòng)的方向，從氣體組成、氣體質(zhì)量、氣體物質(zhì)的量三個(gè)角度分析平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化?！窘馕觥竣?變大②.不變③.變大④.變大⑤.變小13、略

【分析】【詳解】

(1)燃料電池正極通氧化劑，負(fù)極通燃料，即A極為負(fù)極，B極為正極；圖乙為電解池裝置，電解目的為制備Cu2O，則D極作陽極接電池正極(B極)，銅被氧化；陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，反應(yīng)消耗OH-，采用陰離子交換膜使OH-向陽極移動(dòng)；

答案為B；陰；

(2)根據(jù)上述分析，陽極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O；肼燃料電池中A極肼(N2H4)失電子在堿性條件下生成氮?dú)夂退?，發(fā)生的電極反應(yīng)為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O；

(3)根據(jù)電極反應(yīng)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O和N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O可知，Cu2O與N2H4、e-的數(shù)量關(guān)系式為2Cu2O~N2H4~4e-，當(dāng)反應(yīng)生成14.4g（0.1mol）Cu2O時(shí)，至少需要肼為0.05mol?！窘馕觥竣?B②.陰③.④.⑤.0.0514、略

【分析】【分析】

（1）

CH4的電子式為：CS2和二氧化碳是等電子體故其立體構(gòu)型為：直線型；

（2）

①在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質(zhì)的量比為2∶1時(shí)開始反應(yīng)，

CS2的體積分?jǐn)?shù)為10%，即解得x=0.3a，則CH4的轉(zhuǎn)化率為30%。

②a.恒容容器，質(zhì)量不變，故密度一直不變，故密度不變不一定平衡，不選；b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故壓強(qiáng)也一直不變，故壓強(qiáng)不變一定平衡，不選；c.CH4與S2體積比一直為1:2，故不一定平衡，不選；d.CS2的體積分?jǐn)?shù)說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡；選；故選d。

（3）

由圖可知，隨溫度升高，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進(jìn)行此反應(yīng)，不采用低于600℃的原因是600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏??；且反應(yīng)速率慢。

（4）

用燃煤廢氣(含N2、O2、SO2、CO2、H2O、NOx等)使尾氣中的H2S轉(zhuǎn)化為單后硫S)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為寫出任意一個(gè)?！窘馕觥?1)直線形。

(2)30%d

(3)放熱600℃時(shí)甲烷平衡轉(zhuǎn)化率高達(dá)99%，低于600℃時(shí)，S2濃度明顯偏小；且反應(yīng)速率慢。

(4)寫出任意一個(gè)15、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖示，氫離子由左向右移動(dòng)，左側(cè)電極為負(fù)極，該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為CH3OH；

（2）甲醇在負(fù)極失電子生成二氧化碳和氫離子，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

（3）精煉銅時(shí)，粗銅為陽極，應(yīng)與甲醇燃料電池的正極相連，銅離子在陰極得電子生成金屬銅，陰極的電極反應(yīng)式為電解質(zhì)溶液為硫酸銅；

（4）鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，所以溶液逐漸變渾濁，電極反應(yīng)式為【解析】(1)CH3OH

(2)

(3)正CuSO4溶液。

(4)16、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知，產(chǎn)生氯氣的電極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極a與電源正極相連，產(chǎn)生氫氣的電極為電解池的陰極，電極b與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，離子交換膜為陽離子交換膜，最終在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和濃度大的氫氧化鈉溶液；根據(jù)圖示可知，太陽能電池作為電源，該裝置是電解池，鋰離子移向上面的電極，則可知上面的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：下面的電極為陽極；發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）①電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是：答案為：

②左室電極a應(yīng)為陽極；接電源的正極；答案為：正；

③a電極室加入飽和食鹽水，獲得稀食鹽水，說明左室消耗氯離子，鈉離子發(fā)生遷移，則離子交換膜為陽離子交換膜，允許Na+(或Na+、H+)離子通過；答案為：陽離子；

④電極b是陰極，電極反應(yīng)為同時(shí)通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，或放電，?dǎo)致下降，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，同時(shí)通過陽離子交換膜進(jìn)入B極，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤?，答案為：電極b是陰極，電極反應(yīng)為同時(shí)通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海蚍烹?，?dǎo)致下降，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，同時(shí)通過陽離子交換膜進(jìn)入B極，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海?/p>

（2）①生成鋰單質(zhì)的電極反應(yīng)式是答案為：

②生成O2的電極反應(yīng)式是或故答案為：或

氯氣溶于水，Cl2與水反應(yīng)，使氯氣含量降低，故氣體中未檢測(cè)到答案為：氯氣溶于水；與水反應(yīng)；

陽極放電生成Cl2，檢驗(yàn)Cl2的生成即可，Cl2可以氧化碘離子成為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，故實(shí)驗(yàn)所用的試劑及現(xiàn)象是KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)；答案為：KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)?！窘馕觥?1)正陽離子＜電極b是陰極，電極反應(yīng)為同時(shí)通過陽離子交換膜進(jìn)入陰極區(qū)，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海蚍烹?，?dǎo)致c下降，促進(jìn)水的電離平衡正向移動(dòng)，增大，同時(shí)通過陽離子交換膜進(jìn)入B極，因此稀溶液轉(zhuǎn)變?yōu)闈馊芤海?/p>

(2)或氯氣溶于水，與水反應(yīng)KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)17、略

【分析】【分析】

是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，且還原性很強(qiáng)；易被氧化為硫酸鈉。

【詳解】

（1）中的亞硫酸根會(huì)水解，水解促進(jìn)水的電離，故溶液中水的電離程度大于純水中水的電離，亞硫酸根會(huì)結(jié)合氫離子；造成水的電離平衡向右移動(dòng)；

故答案為：>；水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度；使水的電離平衡向右移動(dòng)；

（2）①時(shí)刻和④時(shí)刻的溫度是一樣的，但是④的pH小說明④中減少，即有一部分被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈉；

故答案為：部分被氧化成硫酸鈉【解析】>水存在電離平衡：H2OH++OH-，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-、H2SO3，降低了H+濃度，使水的電離平衡向右移動(dòng)Na2SO3部分被氧化成硫酸鈉2Na2SO3+O2→2Na2SO4四、判斷題(共1題，共4分)18、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s