2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教新版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷998考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、線(xiàn)型PAA（）具有高吸水性；網(wǎng)狀PAA在抗壓性；吸水性等方面優(yōu)于線(xiàn)型PAA。網(wǎng)狀PAA的制備方法是：將丙烯酸用NaOH中和，加入少量交聯(lián)劑a，再引發(fā)聚合。其部分結(jié)構(gòu)片段如圖所示，列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.線(xiàn)型PAA的單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象B.形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)C.交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是D.PAA的高吸水性與—COONa有關(guān)2、下列離子方程式正確的是A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：B.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：C.溶液中通入D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：3、以物質(zhì)類(lèi)別為橫坐標(biāo)；化合價(jià)為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價(jià)類(lèi)圖。氮元素的價(jià)類(lèi)圖如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.實(shí)驗(yàn)室用銅制取d，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體d時(shí)，消耗銅的質(zhì)量為24gB.從的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，必須向每個(gè)步驟中提供氧化劑C.c、d同時(shí)通入溶液中僅生成f一種鹽，反應(yīng)的離子方程式為D.a與c在一定條件下反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：44、炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）；不久便會(huì)因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是CB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.正極的電極反應(yīng)式為4OH―－4e－==2H2O＋O2↑D.每生成1mol鐵銹（Fe2O3·xH2O）理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O233.6L5、少量鐵粉與100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸反應(yīng)；因反應(yīng)速率太慢，為了加快此反應(yīng)速率而不改變的產(chǎn)量，可采取的措施有()

①加H2O②加NaHSO4固體③滴幾滴濃鹽酸④加CH3COONa固體⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦升高溫度⑧改用濃硫酸⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3.A.②⑥⑦B.⑥⑦⑨C.②③⑦D.③⑦⑨6、下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0B.常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐械闹挡蛔僀.在銅的精煉過(guò)程中，若轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極析出Cu的質(zhì)量為32gD.一定條件下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-17、化學(xué)知識(shí)是人類(lèi)利用自然資源和應(yīng)對(duì)環(huán)境問(wèn)題的重要科學(xué)依據(jù)，下列說(shuō)法正確的是A.赤鐵礦的主要成分是B.工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化物的方式獲得等金屬C.通過(guò)煤的液化可得到清潔能源甲醇D.利用生石灰中和酸性工業(yè)廢水符合綠色化學(xué)的理念評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、用一種吸附氫氣的碳納米管材料制備的二次電池如圖所示；該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.充電時(shí)OH-從碳電極移向鎳電極B.放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-=2H+C.放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D.該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連9、在容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：4A(g)＋5B(g)?4C(g)＋6D(g)ΔH＜0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.氣體密度不再發(fā)生變化B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變C.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA，同時(shí)消耗5nmolB10、固體氧化物燃料電池以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，在高溫可以傳遞O2-。電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是。

A.多孔電極a為電池的負(fù)極B.O2-移向多孔電極aC.b極的電極反應(yīng)式：H2?2e-+O2-=H2OD.電子流動(dòng)方向：b→負(fù)載→a11、有兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其密度為1.16g?L-1，則關(guān)于此混合物組成的說(shuō)法正確的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物12、下列說(shuō)法正確的是A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點(diǎn)依次升高評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、如圖所示，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)V(A)=V(B)=a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V(B)=0.9a升；試回答：

（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α(X)B為_(kāi)________________________

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n(W)A_______________n(Z)B（填＜；＞、或＝）

（3）打開(kāi)K，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為_(kāi)_________________升（用含a的代數(shù)式表示；連通管中氣體體積不計(jì)）

（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，可采取的措施是_______________________14、肉桂酸是香料；化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹(shù)脂的重要原料；實(shí)驗(yàn)室制備原理如下：

I.反應(yīng)原理。

II.反應(yīng)裝置圖(如圖)

III.合成步驟如下：

①在100mL的儀器a中加入3gCH3COOK；3mL苯甲醛和5.5mL乙酸酐；混合均勻后，在160～170℃反應(yīng)1h。

②將反應(yīng)后的混合溶液倒入500mL燒杯中，加水至100mL后，加Na2CO3固體調(diào)至溶液成弱堿性(pH=8～10)；蒸餾除去苯甲醛。

③向②中溶液中加少許活性炭；加熱煮沸10min，進(jìn)行操作A后，得到透明溶液。

④向③中所得溶液中加濃鹽酸至顯酸性后；用冰水冷卻至固體析出，過(guò)濾，將粗產(chǎn)品進(jìn)行操作B后，得到2.22g純產(chǎn)品(不含雜質(zhì))。

IV.相關(guān)物質(zhì)的物理參數(shù)如下表：?；衔锵鄬?duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)相對(duì)水的密度溶解度(g/100mL)苯甲醛1061791.060.3乙酸酐1021401.112肉桂酸1483001.28乙酸601181.05互溶

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱(chēng)是_______，空氣冷凝管的作用是_______。

(2)操作A、操作B名稱(chēng)分別為_(kāi)______、_______。

(3)反應(yīng)溫度控制在160～170℃的原因是_______。

(4)步驟②中加水的目的是促進(jìn)乙酸酐水解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)步驟④中加入濃鹽酸的目的是_______。

(6)本實(shí)驗(yàn)中肉桂酸的產(chǎn)率為_(kāi)______％(不考慮母液中肉桂酸的殘留量，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。15、如圖為原電池裝置示意圖：

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為_(kāi)__。

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片D.銅片；銅片。

寫(xiě)出插入燒堿溶液中形成原電池的負(fù)極反應(yīng)式___。

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，寫(xiě)出B電極反應(yīng)式：__；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將__(填“增重”或“減輕”或“不變”)。若消耗0.1molH2SO4時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_(kāi)_。16、（1）在下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置；它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）17、用土豆絲做菜時(shí)；一般先將其放入水中泡一下，水變渾濁，并產(chǎn)生白色沉淀。已知其主要成分是有機(jī)物A，遇碘水后顯藍(lán)色，在一定條件下可與水反應(yīng)，最終生成B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，還可以在酶的催化下生成一種液體燃料C。

（1）A的名稱(chēng)是___________，分子式是___________，A___________(填能或不能)發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（2）B的名稱(chēng)是___________，分子式是___________，B___________(填能或不能)發(fā)生水解反應(yīng)。

（3）C的名稱(chēng)是___________，分子式是___________18、Ⅰ.信息1：普通打火機(jī)常用的燃料成分如____________________________________。

信息2：乙醇(CH3CH2OH)易溶于水、____________________________等；可用作溶劑；消毒劑等。

信息3：二氯甲烷(________________)不溶于水，易溶于____________________________和________________________________等；是不可燃低沸點(diǎn)溶劑。

信息4：石墨可以在高溫；高壓下形成人造金剛石。

用信息中帶下劃線(xiàn)的物質(zhì)；回答下列問(wèn)題：

(1)與C4H10互為同系物的是_______(填化學(xué)式)。

(2)與CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是_______(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(3)石墨和金剛石互為_(kāi)______。

(4)寫(xiě)出分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

Ⅱ.按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式：

(5)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_______；

(6)乙醇催化氧化生成乙醛：_______。19、近年來(lái)甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)以物質(zhì)的量比2：3充入CO和H2，400℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間(s)01235n(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007

(1)如圖表示反應(yīng)中CH3OH的變化曲線(xiàn)，其中合理的是___________。

(2)用CO表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(CO)=___________。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v(CH3OH)=2v(H2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.斷開(kāi)2molH-H鍵的同時(shí)斷開(kāi)4molC-H鍵。

d.容器內(nèi)密度保持不變。

(4)CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從___________(填A(yù)或B)通入，a極附近溶液pH將___________(填升高，降低或不變)，b極的電極反應(yīng)式是___________。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱(chēng)是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)22、為不斷滿(mǎn)足人民群眾對(duì)美好生活的需要，水資源保護(hù)已經(jīng)成為我國(guó)生態(tài)建設(shè)的重要領(lǐng)域。水處理技術(shù)的目的在于使廢水經(jīng)過(guò)技術(shù)處理后達(dá)到再次使用或者排放的水質(zhì)要求，被廣泛應(yīng)用于工業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保、餐飲等各個(gè)行業(yè)，與人們的日常生活密切相關(guān)。經(jīng)檢測(cè)，某工廠(chǎng)的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：。離子濃度/()

回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．

(1)該工業(yè)廢水中___________

Ⅱ．為了減少污染并變廢為寶，工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程，回收銅和綠礬()。

(2)在實(shí)驗(yàn)室完成操作1，需用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有___________。

(3)工業(yè)廢水中加入鐵粉后，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________、___________。

(4)試劑B是___________。

(5)操作3是蒸發(fā)濃縮、___________；過(guò)濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

(6)證明溶液E中只含有而不含的實(shí)驗(yàn)方法：取少量溶液E于試管中，___________(填字母)。

a．先加氯水；再加KSCN溶液后顯紅色。

b．先加KSCN溶液；不顯紅色，再加氯水后顯紅色。

c．滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共4題，共12分)23、某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Mg；Al

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；C(石墨)

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Mg；Al

NaOH溶液。

偏向Mg

回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(指正極或負(fù)極)________(填“相同”或“不同”)。

(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：

①鋁為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________________。

②石墨為_(kāi)_______極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。

③電池總反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作________極(填“負(fù)”或“正”)，理由是______。此電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。24、有科學(xué)家正在研究用碳與一氧化氮反應(yīng)處理環(huán)境問(wèn)題。

C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g）

（1）在其它條件不變時(shí)，有下列措施：①加入固體C②使用催化劑③壓縮容器容積增大壓強(qiáng)④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系中脫離，要提高NO的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為可行的是____。

（2）這個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是____；

（3）在恒容恒溫密閉容器中；科學(xué)家得到下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

。時(shí)間（min）

濃度（mol/L）

NO

N2

CO2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=____；

（4）若在（3）的實(shí)驗(yàn)中30min時(shí)開(kāi)始升溫，36min時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是___；

（5）若科學(xué)家在30min后改變了某一條件，反應(yīng)進(jìn)行到40min時(shí)達(dá)平衡濃度分別為c（NO）=0.032mol/L，c（N2）=0.034mol/L，c（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是____，判斷的依據(jù)是___。25、按要求回答問(wèn)題：

（1）以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：

①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。

②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”；“負(fù)”）。

③若有1mole－流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。

④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。

（2）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)；M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝_________。

②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：__________。

③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。

A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)。

B．P的質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化。

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化。

D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變26、尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物合成的有機(jī)化合物；通常用作植物的氮肥。合成尿素的主要反應(yīng)如下：

i.2NH3(l)+CO2(g)(l)（氨基甲酸銨）△H＝－akJ/mol

ii.(l)(l)+H2O(l)△H＝+bkJ/mol

iii.2（縮二脲）+NH3（副反應(yīng)；程度較?。?/p>

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是__________________。

（2）CO(NH2)2中C為+4價(jià)，N的化合價(jià)_______。

（3）CO2和NH3合成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。

（4）工業(yè)上提高氨碳比（），可以提高尿素的產(chǎn)率，結(jié)合反應(yīng)i～iii，解釋尿素產(chǎn)率提高的原因______。

（5）某科研小組模擬工業(yè)合成尿素，一定條件下，在0.5L的密閉容器中投入4molNH3和1molCO2；測(cè)得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1所示：

①反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，用CO2表示反應(yīng)i的速率υ(CO2)＝________。

②合成總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素的總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定（填“i”或“ii”）。

（6）我國(guó)研制出非貴金屬鎳鉬基高效電催化劑，實(shí)現(xiàn)電解富尿素廢水低能耗制H2（裝置如圖2）?？偡磻?yīng)為：CO(NH2)2+H2O3H2↑+N2↑+CO2↑。

①A電極連接電源的_______極（填“正”或“負(fù)”）。

②A電極的電極反應(yīng)為_(kāi)_____。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.線(xiàn)型PAA的單體為CH2=CHCOONa；單體不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故A正確；

B.CH2=CHCOONa中的碳碳雙鍵發(fā)生的加成聚合反應(yīng)；形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，過(guò)程發(fā)生了加聚反應(yīng)，故B正確；

C.分析結(jié)構(gòu)可知交聯(lián)劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故C錯(cuò)誤；

D.線(xiàn)型PAA()具有高吸水性；和?COONa易溶于水有關(guān)，故D正確；

故選：C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，其離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；故A錯(cuò)誤；

B．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為3Fe2++4H++═3Fe3++2H2O+NO↑；故B錯(cuò)誤；

C．鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸；氯化鈣溶液中通入二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子，氫氧化鉀也是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫氧根離子，其離子方程式為故D正確；

答案為D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)制取d即NO：由關(guān)系式可知：生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體d時(shí)；消耗銅的質(zhì)量為24g，A正確；

B．由圖知，從的轉(zhuǎn)化過(guò)程中；每個(gè)步驟中元素化合價(jià)均升高；均發(fā)生氧化反應(yīng)，故必須向每個(gè)步驟中提供氧化劑，B不正確；

C．c、d分別為NO和NO2，同時(shí)通入溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，僅生成f一種鹽即亞硝酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為C正確；

D．a(chǎn)與c分別為氨氣和二氧化氮，在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成無(wú)污染的物質(zhì)即氮?dú)夂退涸摲磻?yīng)中氧化劑為二氧化氮；還原劑為氨氣，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:4，D正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

該原電池中，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、C作正極，負(fù)極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―。

【詳解】

A.從以上分析可以知道原電池反應(yīng),鐵做負(fù)極被腐蝕；碳做正極，A錯(cuò)誤；

B.原電池中電子沿外導(dǎo)線(xiàn)從負(fù)極流向正極；不能通過(guò)電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中是離子的定向移動(dòng)形成閉合回路，B錯(cuò)誤；

C.正極電極反應(yīng)是溶液中氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)O2+4e－+2H2O==4OH―；C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極反應(yīng)式為正極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O==4OH―，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，被氧氣氧化生成氫氧化鐵，離子反應(yīng)方程式為化學(xué)方程式為每生成鐵銹鐵元素為2mol，根據(jù)鐵元素守恒計(jì)算：2Fe-O2?2Fe(OH)2?4e-，根據(jù)上述反應(yīng)關(guān)系可知，2molFe參加反應(yīng)消耗氧氣1mol，生成Fe(OH)2為2mol，再根據(jù)4Fe(OH)2?O2關(guān)系可知，消耗2molFe(OH)2；消耗氧氣為0.5mol，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣體積（1+0.5）×22.4=33.6L，D正確；

答案選D。5、C【分析】【詳解】

①加H2O，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故①不符合題意；②加NaHSO4固體，增加氫離子濃度，反應(yīng)速率加快，氫氣產(chǎn)量不變，故②符合題意；③滴幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，氫氣產(chǎn)量不變，故③符合題意；④加CH3COONa固體，醋酸根和氫離子反應(yīng)，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故④不符合題意；⑤加NaCl溶液，實(shí)際相當(dāng)于加水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故⑤不符合題意；⑥滴入幾滴硫酸銅溶液，鐵和銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)和亞鐵離子，形成Fe—Cu—H2SO4原電池，加快反應(yīng)速率，但由于置換銅時(shí)消耗鐵，產(chǎn)生氫氣量減少，故⑥不符合題意；⑦升高溫度，反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生氫氣量不變，故⑦符合題意；⑧改用濃硫酸，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，不再產(chǎn)生氫氣，故⑧不符合題意；⑨改用100mL0.3mol·L-1HNO3；會(huì)生成氮氧化物，不產(chǎn)生氫氣，故⑨不符合題意；因此②③⑦符合題意，故C符合題意。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

加硝酸或硝酸鹽時(shí)一定要注意硝酸的強(qiáng)氧化性，金屬和酸反應(yīng)不再有氫氣生成，而是生成氮氧化物，氫氣的量發(fā)生改變。6、C【分析】【詳解】

A．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿(mǎn)足△H-T·△S＜0，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S＜0，說(shuō)明是放熱反應(yīng)，△H＜0；故A錯(cuò)誤；

B．常溫下，將稀CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)蒀H3COOH電離的CH3COO-、H+相等，醋酸濃度越稀，水電離程度越大，即氫離子的物質(zhì)的量增大的幅度大，溶液中的值減?。还蔅錯(cuò)誤；

C．在銅的精煉過(guò)程中；若轉(zhuǎn)移1mol電子，陰極為純銅，被還原的全部為銅，陰極析出Cu的質(zhì)量為32g，故C正確；

D．合成氨為可逆反應(yīng)，0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，則1molN2和3molH2完全反應(yīng)生成NH3（g），放熱大于38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜-38.6kJ·mol－1；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【詳解】

A．赤鐵礦的主要成分是為磁鐵礦的主要成分；A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)上電解熔融氯化物的方式獲得等金屬，因?yàn)闉楣矁r(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以冶煉Al，是加入冰晶石電解熔融的B錯(cuò)誤；

C．通過(guò)煤的氣化可以得到可燃?xì)怏w和再通過(guò)液化可得到清潔能源甲醇，C正確；

D．生石灰為中和酸性工業(yè)廢水，沒(méi)有從根源上解決環(huán)境污染，不符合綠色化學(xué)的理念，D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【詳解】

A.充電時(shí)，該電池為電解池，根據(jù)電子的方向，判斷碳電極是陰極，鎳電極是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以O(shè)H-從碳電極移向鎳電極；故A正確；

B.放電時(shí)，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O；故B錯(cuò)誤；

C.放電時(shí)，正極上NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；故C正確；

D.該電池充電時(shí)；碳電極附近物質(zhì)要恢復(fù)原狀，則應(yīng)該得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以碳電極作陰極，應(yīng)該與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。9、BC【分析】【分析】

在一定條件下；當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不發(fā)生變化；密度始終不變，因此氣體密度不再發(fā)生變化不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B.A的物質(zhì)的量濃度不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等；達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，B選；

C.正反應(yīng)體積增大；容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，C選；

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗4nmolA；同時(shí)消耗5nmolB均表示正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不選；

答案選BC。10、CD【分析】【分析】

燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，則多孔電極b為負(fù)極；多孔電極a為正極。

【詳解】

A．由分析可知；多孔電極a為電池的正極，A錯(cuò)誤；

B．多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，O2-移向負(fù)極即多孔電極b；B錯(cuò)誤；

C．多孔電極b為負(fù)極，氫氣失電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氧離子生成水，電極反應(yīng)式為：H2?2e-+O2-=H2O；C正確；

D．多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，電子流動(dòng)方向：b→負(fù)載→a；D正確；

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

該混合烴的平均摩爾質(zhì)量為1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol；即平均相對(duì)分子質(zhì)量為26，相對(duì)分子質(zhì)量小于26的烷烴是甲烷，其相對(duì)分子質(zhì)量為16，其他烷烴相對(duì)分子質(zhì)量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，結(jié)合常溫?zé)N為氣態(tài)烴判斷。

【詳解】

A．由上述分析可知；混合物中一定含有甲烷，選項(xiàng)A正確；

B．乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為30；可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量為30；可能是甲烷和乙烷的混合物，C選項(xiàng)正確；

D．乙烷與丙烷的相對(duì)分子質(zhì)量都大于16；不可能是乙烷和丙烷的混合物，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查混合物計(jì)算、有機(jī)物分子式的確定等，題目難度中等，注意利用平均相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行分析解答，側(cè)重于考查學(xué)生的思維能力。12、AB【分析】【詳解】

分析：水是共價(jià)化合物；晶體硅是原子晶體，氮化鎂和氯化鎂都只有離子鍵，乙烯分子中有碳碳雙鍵，肼分子中只有單鍵，氟化氫分子間可以形成氫鍵。

詳解：A.水分解和晶體硅熔化克服的化學(xué)鍵類(lèi)型相同；都是共價(jià)鍵；

B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵；B正確；

C.C2H4有單鍵和雙鍵，N2H4分子中只有單鍵；C不正確；

D.HCl、HBr；HI的分子間作用力依次增大；沸點(diǎn)依次升高。在鹵化氫中，只有HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，D不正確。

本題選AB。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

（1）B容器中達(dá)到平衡后體積變化為0.9aL，依據(jù)壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比計(jì)算得到平衡后氣體物質(zhì)的量，n=16.2mol，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量減小18mol﹣16.2mol=1.8mol；

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

n（X）1.8mol

n（X）=3.6mol

B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B=×100%=90%；

（2）A為恒溫恒容，B為恒溫恒壓，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，A中壓強(qiáng)減小，A中所到達(dá)的平衡等效為在B的平衡基礎(chǔ)上降低壓強(qiáng)，B中的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)到達(dá)A中的平衡，故A中轉(zhuǎn)化率較小，B中X、Y的量為A中的2倍，W的化學(xué)計(jì)量是Z的2倍，則n（W）A＜n（Z）B；

（3）打開(kāi)K；為恒溫恒壓條件下，過(guò)一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）與原B容器的平衡為等效平衡，X的轉(zhuǎn)化率相同，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量=（4mol+2mol）×90%=5.4mol，則：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△n

21

5.4mol2.7mol

故平衡時(shí)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量=4mol+14mol+2mol+7mol﹣2.7mol=24.3mol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，因此平衡后總體積=aL×=1.35aL；則B的體積為1.35aL﹣aL=0.35aL。

（4）要使B容器恢復(fù)原來(lái)反應(yīng)前的體積，需要?dú)怏w體積增大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，氣體體積增大，可以恢復(fù)原來(lái)體積。【解析】①.90%②.<③.0.35a④.升高溫度14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)儀器a是三頸燒瓶；作用是冷凝揮發(fā)的乙酸酐；乙酸(反應(yīng)條件是160-170℃；看表格此時(shí)乙酸，乙酸酐沸點(diǎn)小于條件，會(huì)揮發(fā))；

(2)A：趁熱過(guò)濾；冷卻，看表格肉桂酸不溶，所以過(guò)濾即可；B:洗滌干燥，因?yàn)楫a(chǎn)品上有鹽酸，所以要洗滌再干燥；

(3)加快反應(yīng)速率；因?yàn)闇囟仍礁叻磻?yīng)速率越快，若溫度過(guò)高，則苯甲醛也揮發(fā)了，反而速率下降；

(4)加水的目的是促進(jìn)乙酸酐水解，乙酸酐水解為：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH；

(5)使肉桂酸鹽生成肉桂酸②時(shí)加入碳酸鈉；肉桂酸中的-COOH會(huì)與鹽反應(yīng)生成-COONa，加HCl會(huì)使-COONa變?yōu)?COOH；

(6)3毫升苯甲醛，5.5毫升乙酸酐的質(zhì)量為3mL×1.06g/mL=3.18g，5.5mL×1.1g/mL=6.05g，物質(zhì)的量分別為3.18g/106g·mol-1=0.03mol，6.05g/102g·mol-1=0.05mol，可知乙酸酐過(guò)量，所以生成肉桂酸質(zhì)量為0.03mol×148g/mol=4.44g，則肉桂酸的產(chǎn)率為【解析】三頸燒瓶或三口燒瓶冷凝回流趁熱過(guò)濾(趁熱抽濾)洗滌干燥溫度低于160℃，反應(yīng)速率較慢，高于170℃，可能導(dǎo)致苯甲醛、乙酸酐等大量揮發(fā)，產(chǎn)率降低(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH將肉桂酸鈉轉(zhuǎn)化成溶解度極小的肉桂酸，有利于肉桂酸從溶液中析出50.0015、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入濃硝酸中，形成原電池，常溫下，Al遇濃硝酸鈍化，所以Cu電極作負(fù)極；將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)相連，插入燒堿溶液中，Al能和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，Cu不能和NaOH溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，答案選B；Al和OH-反應(yīng)生成AlO和H2O，電極反應(yīng)式為：Al+4OH--3e-=AlO+2H2O；

(2)若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為硫酸溶液，PbO2電極和硫酸反應(yīng)生成PbSO4和H2O，電極反應(yīng)式為：PbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O；該電池在工作時(shí)，Pb電極失去電子形成Pb2+，Pb2+和SO反應(yīng)生成PbSO4沉淀，所以Pb電極的質(zhì)量將增重；反應(yīng)的總方程式為：消耗0.1molH2SO4時(shí)，有0.05molPb轉(zhuǎn)化為PbSO4，轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥緽Al+4OH--3e-=AlO+2H2OPbO2+SO+4H++2e-=PbSO4+2H2O增重0.1NA16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個(gè)電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個(gè)電極；又原電池必須存在電解質(zhì)溶液，可排除⑤，電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿(mǎn)足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的化學(xué)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價(jià)降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，a為負(fù)極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開(kāi)始放電時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大17、略

【分析】【分析】

A遇碘水變藍(lán)；故A一定為淀粉。根據(jù)題意，水解可最終生成B為葡萄糖，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C為乙醇。

（1）

A為淀粉，分子式為(C6H10O5)n，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故答案為：淀粉；(C6H10O5)n；不能；

（2）

B為葡萄糖，分子式為C6H12O6，為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故答案為：葡萄糖；C6H12O6；不能；

（3）

C為乙醇，分子式是C2H6O，故答案為：乙醇；C2H6O?！窘馕觥浚?）淀粉(C6H10O5)n不能。

（2）葡萄糖C6H12O6不能。

（3）乙醇C2H6O18、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱(chēng)；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱(chēng)，同素異形體是指同種元素形成的不同的單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

（1）

同系物是指結(jié)構(gòu)相似，組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物之間的互稱(chēng)，與C4H10互為同系物的是C3H8；

（2）

同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物之間的互稱(chēng)，CH3CH2OH互為同分異構(gòu)體的是CH3OCH3；

（3）

石墨和金剛石均為碳元素形成的不同的單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

（4）

分子式為C4H10所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；

（5）

苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)制溴苯，方程式為+Br2→+HBr；

（6）

乙醇Cu或Ag的催化氧化生成乙醛，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查同系物、同分異構(gòu)體、同素異性體的判斷及書(shū)寫(xiě)，有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)，屬于基本知識(shí)，基礎(chǔ)題型，題目難度不大?！窘馕觥?1)C3H8

(2)CH3OCH3

(3)同素異形體。

(4)CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2

(5)+Br2→+HBr

(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH是產(chǎn)物，隨反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的量增大，平衡時(shí)CH3OH物質(zhì)的量為CO物質(zhì)的量的變化量n(CO)，圖表中CO的物質(zhì)的量0~3s變化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s濃度變化量為0.0065mol/L，圖像中只有b符合，故答案為：b；

(2)0~2s內(nèi)CO物質(zhì)的量的變化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，故答案為：0.003mol·L-1·s-1；

(3)a.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2(CH3OH)=(H2)為正反應(yīng)速率之比；故a不選；

b.反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b選；

c.斷開(kāi)2molH-H鍵表示正反應(yīng)；斷開(kāi)4molC-H鍵表示逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不選；

d.由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量；容器的體積均不變，所以密度一定不變，故d不選；

答案選：b；

(4)電子由a流向b，說(shuō)明a為負(fù)極，b為正極，CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以CH3OH從A通入，b通入氧氣；由a極發(fā)生的電極反應(yīng)CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O可知，反應(yīng)消耗OH-，則a極附近溶液pH將降低；b極發(fā)生的電極反應(yīng)為氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：A；降低；O2+4e-+2H2O=4OH-?！窘馕觥縝0.003mol·L-1·s-1bA降低O2+4e-+2H2O=4OH-四、判斷題(共2題，共4分)20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱(chēng)是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒(méi)有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動(dòng)，可助消化。故錯(cuò)誤。五、工業(yè)流程題(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)溶液中電荷守恒可知，3c(Fe3+)+2c(Cu2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()，所以c(H+)=(2×1×10-2-3×2×10-3-2×1×10-3-2×10-3)mol/L=0.01mol/L；

（2）操作1是過(guò)濾；過(guò)濾需用到的玻璃儀器除燒杯；玻璃棒和漏斗；

（3）酸性環(huán)境Fe3+、Cu2+、和少量Na+中，能和金屬鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Fe3+、Cu2+、H+,發(fā)生的反應(yīng)有:Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+。

（4）試劑B是將金屬銅和金屬鐵分離開(kāi)的物質(zhì)；可以選擇稀硫酸；

（5）從FeSO4溶液中提取溶質(zhì)晶體采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾；最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥，防止變質(zhì)；

（6）證明溶液E中中Fe3+是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法是取少量D中溶液于試管中，滴加KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色，再加氯水后顯紅色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡；滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色，說(shuō)明廢水中Fe3+除盡?！窘馕觥?1)0.01

(2)普通漏斗(或漏斗)

(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2+＋Cu

(4)稀硫酸。

(5)冷卻(或降溫)結(jié)晶。

(6)bc六、原理綜合題(共4題，共12分)23、略

【分析】【分析】

(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬作負(fù)極；

(2)實(shí)驗(yàn)3中Al為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為2Al-6e-=2Al3+、6H++6e-=3H2↑，總反應(yīng)方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)實(shí)驗(yàn)4中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；Al失去電子，則Al為負(fù)極。

【詳解】

(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬作負(fù)極，則實(shí)驗(yàn)1中Mg的活潑性大于Al，所以Al作正極，而實(shí)驗(yàn)2中Al的活潑性大于Cu，所以Al作負(fù)極；

(2)①，實(shí)驗(yàn)3為金屬鋁和石墨與鹽酸構(gòu)成的原電池中，Al為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+；

②石墨為正極，溶液中氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；

③根據(jù)上述反應(yīng)可知：電池總離子反應(yīng)為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；

(3)實(shí)驗(yàn)4為金屬鋁和鎂與氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，因?yàn)镸g不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，而Al能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以Al做負(fù)極，其反應(yīng)方程式為：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑。【解析】不同負(fù)Al-3e-=Al3+正2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑負(fù)鋁與NaOH溶液可以發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑24、略

【分析】【詳解】

(1)④分離出生成物平衡正向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離；提高NO的轉(zhuǎn)化率可行；故答案為④；

(2)C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H，化學(xué)平衡常數(shù)K=═

(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，20s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，K===

(4)原平衡中NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%；升溫后NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，△H＜0，故答案為＜；升溫后NO的轉(zhuǎn)化率減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱；

(5)改變了某一條件，達(dá)到新的平衡時(shí)，c(NO)和c(CO2)減小，c(N2)增大，只能是分離出部分二氧化碳，因?yàn)榻禍貢r(shí)反應(yīng)正向移動(dòng)，生成物濃度都增大，加壓平衡不移動(dòng)，各組分濃度都增大，只能是分離