2025年湘師大新版七年級化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版七年級化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列物質(zhì)的類別、俗稱以及化學式，說法正確的是rm{(}rm{)}A.鹽rm{-}食鹽rm{-NaCl}B.堿rm{-}燒堿rm{-KOH}C.化肥rm{-}復合肥rm{-K_{2}CO_{3}}D.冰rm{-}干冰rm{-H_{2}O}2、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、rm{Z}的硝酸鹽、rm{W}的硝酸鹽，進行有關(guān)實驗，結(jié)果如下表rm{(}能發(fā)生置換反應的記為“rm{隆脤}”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗rm{).}這四種金屬的活動性順序為rm{(}rm{)}

A.rm{Y>W>Z>X}B.rm{X>Y>W>Z}C.rm{W>X>Y>Z}D.rm{X>W>Y>Z}3、下列氣體既能用濃rm{H_{2}SO_{4}}干燥，又能用rm{NaOH}固體干燥的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{SO_{2}}C.rm{CO_{2}}D.rm{HCl}4、硝酸銨是一種常用化肥rm{.}經(jīng)測定某硝酸銨rm{(NH_{4}NO_{3})}樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{34%}則有關(guān)該樣品的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該樣品可能是純凈物B.該樣品可能混入了尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}C.該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)可能約為rm{97.1%}D.該樣品的硝酸銨中氮元素化合價只為rm{+5}價5、下列物質(zhì)為氧化物的是rm{(}rm{)}A.天然氣B.冰水混合物C.rm{KClO_{3}}D.rm{HCl}6、學習化學的目的并不在于要成為化學家，重要的是善于用化學知識去分析、解決生產(chǎn)生活中的問題rm{.}從化學的角度看，下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.夜晚發(fā)現(xiàn)液化氣泄漏立即開燈檢查B.人們每天的飲食中都應有蔬菜、水果，其目的是補充蛋白質(zhì)C.撲滅電器、圖書檔案等火災最適宜的滅火器是液態(tài)二氧化碳滅火器D.炒菜時油鍋著火，可立即加水滅火7、下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是rm{(}rm{)}A.向加碘食鹽溶液中滴加淀粉，溶液不變色B.鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成白色固體C.向葡萄糖溶液中加入適量的新制rm{Cu(OH)_{2}}并加熱煮沸，出現(xiàn)黑色固體D.將rm{50.0mL}酒精與rm{50.0mL}蒸餾水混合，所得溶液的體積為rm{100.0mL}8、不能證明微粒間有間隙的事實是rm{(}rm{)}A.氣球可以被壓縮B.rm{50mL}水和rm{50mL}酒精充分混合后，總體積小于rm{100mL}C.糖塊放入水中逐漸溶解，而溶液的體積幾乎不變D.面粉中摻和蔗糖9、由X和Y兩元素組成的兩種化合物甲和乙，甲的化學式為XY2，其中X的質(zhì)量分數(shù)為50%．若乙的化學式為XY3；則乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.20%

B.30%

C.40%

D.75%

評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、某同學取不同質(zhì)量的某鐵和鋁的合金分別與等質(zhì)量的鹽酸反應；測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的質(zhì)量分數(shù)相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質(zhì)量13.9g16.9g19.9g產(chǎn)生H2質(zhì)量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為29.2%

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

11、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，比rm{Cl_{2}}rm{O_{3}}rm{ClO_{2}}氧化性更強，且沒有二次污染rm{.}高鐵酸鉀與水反應的化學方程式是：rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O簍T4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉.}以下有關(guān)高鐵酸鉀的說法不正確的是rm{(}rm{)}A.高鐵酸鉀屬于氧化物B.高鐵酸鉀應密封、防水保存C.高鐵酸鉀中鐵顯rm{+6}價D.rm{X}的化學式是rm{Fe(OH)_{2}}12、已知rm{Si+2NaOH+H_{2}O=Na_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAl_{2}+3H_{2}隆眉}硅不與鹽酸反應rm{.}將含鐵鋁硅的合金樣品分為等質(zhì)量的兩份，分別與足量的稀鹽酸和燒堿溶液充分反應，測得放出氫氣的質(zhì)量相同rm{.}則該合金樣品中鐵鋁硅的質(zhì)量比不可能是rm{(}rm{)}A.rm{112}rm{27}rm{28}B.rm{336}rm{27}rm{56}C.rm{28}rm{81}rm{7}D.rm{56}rm{81}rm{112}13、rm{2012}年rm{4}月份毒膠囊事件震驚全國，毒膠囊中含的鉛元素嚴重超標rm{.}如圖是元素周期表中鉛元素的相關(guān)信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖；則下列說法正確的是()

A.鉛元素屬于非金屬元素B.鉛原子核外最外層有rm{4}個電子C.鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}D.鉛原子在化學反應中易得到電子14、液化石油氣所含的氣體是碳氫化合物；這類化合物在加壓的條件下即變?yōu)橐簯B(tài)而便于儲存在鋼瓶中，當打開鋼瓶閥門時，又很容易變成氣態(tài)．在下列物質(zhì)中，符合這一要求的是（）

。編號ABCD化學式CH4C4H8C4H10C6H14沸點/℃-164-6.3-0.569

A.A

B.B

C.C

D.D

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、圖中rm{A}rm{B}分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有氣體元素的原子；則該元素的單質(zhì)的化學式為______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，則rm{y=}______，該元素的原子在化學反應中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}電子．

rm{(3)}若rm{A}是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱為______．16、實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭﹔m{(}如圖rm{)}其殘缺的標簽中只剩下“rm{Na}”和“rm{10%}”字樣rm{.}已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑rm{.}小欣和小芳同學很感興趣；決定對其成分進行探究：

rm{(1)}這瓶試劑可能是什么溶液呢？

rm{(2)}根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是____________rm{(}填字母代號rm{)}．

A.酸rm{B.}堿rm{C.}鹽。

rm{(3)}Ⅰrm{.}初中化學常見的含鈉化合物有rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}．

Ⅱrm{.}測定室溫rm{(20隆忙)}時；四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)rm{NaCl}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaHCO_{3}}溶解度rm{g}rm{36}rm{109}rm{215}rm{9.6}得出結(jié)論：小欣根據(jù)試劑瓶標注的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{10%}和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是____________rm{(}填寫物質(zhì)名稱rm{)}．

rm{(4)壟脵}可能是rm{NaOH}溶液；rm{壟脷}可能是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脹}可能是rm{NaCl}溶液．

設(shè)計并實驗：

rm{a.}小芳用膠頭滴管吸取該溶液滴在rm{pH}試紙上，測得rm{PH>7}這瓶試劑不可能是____________．

rm{b.}小欣為了檢驗該溶液是rm{NaOH}溶液還是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；她又進行了如下實驗：

17、學校化學興趣小組知道二氧化錳能做過氧化氫分解的催化劑后，在想探究其他一些物質(zhì)如氧化鋁是否也可做過氧化氫的催化劑rm{.}請你一起參與他們的探究過程；并填寫下列空白．

rm{(1)}【問題】氧化鋁能不能做過氧化氫分解的催化劑？

rm{(2)}【猜想】氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑。

rm{(3)}【實驗驗證】

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一______木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗二在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量氧化鋁，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃______rm{(4)}【結(jié)論】氧化鋁能加快過氧化氫的分解速率；故氧化鋁能做過氧化氫分解的催化劑。

rm{(5)}【討論與反思】經(jīng)過討論；有的同學認為只有上述兩個證據(jù)，不能證明氧化鋁能作過氧化氫分解的催化劑，還要補充一個探究實驗：

實驗三：【實驗目的】探究______．

【實驗步驟】rm{壟脵}準確稱量氧化鋁rm{(}少量rm{)}的質(zhì)量；rm{壟脷}完成實驗二rm{壟脹}待反應結(jié)束；將實驗而試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，______，稱量；對比反應前后氧化鋁的質(zhì)量．

【討論】如果氧化鋁在反應前后質(zhì)量不變；則說明氧化鋁可以做過氧化氫分解的催化劑．

rm{(6)}但小華認為，要證明猜想，上述三個實驗還不足夠，還需要再增加一個探究實驗：探究______．18、rm{2012}年rm{6}月rm{24}日；中國載人航天工程實現(xiàn)新突破，神舟九號航天員成功駕駛飛船與天宮一號目標飛行器對接，這標志著中國成為世界上第三個完整掌握空間交會對接技術(shù)的國家．

rm{(1)}為完成此次任務所做的各項準備中，屬于化學研究對象的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.飛船內(nèi)電路系統(tǒng)的設(shè)計。

B.制作神舟九號太陽能帆板的材料。

C.航天員在地面進行rm{1}rm{500}多次對接操作模擬訓練。

rm{(2)}四氧化二氮rm{(N_{2}O_{4})}是運載神舟九號的長征rm{2}號rm{F}運載火箭的推進劑之一．

rm{壟脵}從物質(zhì)分類的角度來看，四氧化二氮屬于______rm{(}填字母序號rm{)}．

A.單質(zhì)rm{B.}化合物。

rm{壟脷}在一定條件下，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮rm{(NO_{2})}屬于______rm{(}填“物理變化”或“化學變化”rm{)}．

rm{壟脹}液態(tài)四氧化二氮的化學性質(zhì)與氣態(tài)四氧化二氮的化學性質(zhì)相同，請從微觀的角度分析其原因______．19、用元素符號或化學式填空：

rm{(1)}干冰不是冰，而是固態(tài)______；rm{(2)}硅元素______；

rm{(3)}地殼中含量最多的金屬______；rm{(4)2}個氫原子______；

rm{(5)}氧化鈉中陽離子的符號______；rm{(6)}常溫下為液態(tài)的金屬______．評卷人得分四、計算題(共4題，共24分)20、控制變量唯一的對照實驗是實驗探究的重要手段之一．與鐵一樣，銅露置于空氣中也會“生銹”（俗稱銅綠）主要成分是Cu2（OH）2CO3．將大小形狀相同的四塊小銅片分別按如下列表所示放置一個月；觀察到現(xiàn)象如下：

。實驗裝置實驗現(xiàn)象銅片不生銹銅片不生銹銅片不生銹銅片生銹且水面附近銹蝕最嚴重（1）實驗a說明沒有水銅不會生銹；實驗b說明沒有CO2銅也不會生銹；實驗c說明沒有______銅也不會生銹．

（2）據(jù)此寫出銅生銹的化學方程式：

21、某班同學完成制取二氧化碳的實驗后，對回收的鹽酸和氯化鈣混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）進行了以下實驗：取40mL該溶液于燒杯中，滴入40g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為13.8%的K2CO3溶液．滴入K2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示．求：

（1）生成的氣體和沉淀的質(zhì)量．

（2）實驗結(jié)束后；若將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到無水固體的質(zhì)量．

22、實驗題。

I；下列實驗可以用圖所示裝置進行的是______

①用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣②用氫氣還原氧化銅。

③用鋅粒和稀硫酸制氫氣④用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱制甲烷。

II、雙氧水（H2O2）不僅可以在美容業(yè)除去色斑，也可以在常溫下以二氧化錳為催化劑制取MnO2氧氣（2H2O22H2O+O2↑）．某同學設(shè)計了如圖裝置制取表中的三種干燥；純凈的氣體．圖中鐵架臺、鐵夾及氣體收集裝置都已略去；A、B、C、D表示相應儀器中加入的試劑．

。氣體ABCDO2雙氧水溶液二氧化錳水苛性鈉固體H2稀硫酸銅氫氧化鈉溶液濃硫酸CO2稀鹽酸大理石氫氧化鈉溶液濃硫酸（1）上述方法中可以得到干燥；純凈的氣體是______．

（2）指出不能用上述方法得到的氣體；并說明理由（可以不填滿，也可以補充）．

①氣體______；理由是______

②氣體______；理由是______．

III；如圖是某學生用氫氧化鈉固體和水配制65g10%NaOH溶液的部分操作過程；該同學在稱量氫氧化鈉時，先在兩個托盤上各放一張質(zhì)量相同的紙，然后把藥品直接放在紙上稱量．（注意：1克以下用游碼）

①a操作中的錯誤是______．

②下列操作中導致溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是______（填字母）．

A．a(chǎn)操作中砝碼和氫氧化鈉放錯盤B．b中燒杯用水洗滌后未干燥就使用。

C．c操作中平視量筒凹液面最低處讀數(shù)為50mLD．d操作中有少量水濺出．

23、下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ、步驟Ⅳ反應的化學方程式為：______、______Na2CO3+H2O+CO2↑；評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)24、三聚氰胺化學式為rm{C_{3}H_{6}N_{6}}是一種化工原料，有輕微毒性，計算：三聚氰胺相對分子質(zhì)量：25、用元素符號或化學式填空。

rm{(1)n}個二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化學性質(zhì)的粒子______；

rm{(3)2}個硫酸根離子______；

rm{(4)}說出下列微粒符號中rm{2}的含義：rm{H_{2}S}______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】解：rm{A.}氯化鈉俗稱食鹽；是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，故正確；

B.燒堿是氫氧化鈉的俗稱，化學式為rm{NaOH}故錯誤；

C.碳酸鉀中只含有農(nóng)作物需求量較大的氮；磷、鉀中的鉀元素；屬于鉀肥，故錯誤；

D.干冰是固態(tài)的二氧化碳；冰是固態(tài)的水，故錯誤．

故選A．

根據(jù)常見化學物質(zhì)的名稱；俗稱、化學式、所屬類別進行分析判斷即可．

本題難度不大，熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、化學式、所屬類別是正確解答此類題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}2、D【分析】試題分析：要比較金屬活動性的強弱可以結(jié)合圖表，然后根據(jù)金屬活動順序表判斷rm{(}金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱rm{)}與酸反應的程度和根據(jù)物質(zhì)間的置換反應來判斷即可．

解：首先根據(jù)rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是四種不同的金屬，其中rm{X}rm{W}可以和鹽酸反應，說明rm{X}和rm{W}金屬活動性強于rm{Y}和rm{Z}所以排除rm{AB}項；

然后根據(jù)rm{Y}能置換出rm{Z}的硝酸鹽中的rm{Z}說明，rm{Y}的金屬活動性強于rm{Z}rm{Y>Z}又rm{X}能置換出rm{W}的硝酸鹽，說明rm{X>W}綜合以上分析得到：rm{X>W>Y>Z}

故選D【解析】rm{D}3、A【分析】解：能用濃rm{H_{2}SO_{4}}干燥，又能用rm{NaOH}固體這說明該氣體不能與這兩者反應；二氧化硫；二氧化碳均屬酸性氧化物都能與堿反應，氯化氫氣體是酸性氣體也能與堿反應，只有氫氣既不與酸反應也不與堿反應．

故選A【解析】rm{A}4、C【分析】解：純凈物硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{28}{80}隆脕100%=35%}

A、與樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為rm{=dfrac

{28}{80}隆脕100%=35%}相比較；可知該樣品是混合物，故A說法錯誤；

B、尿素rm{34%}中氮元素的質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{28}{60}隆脕100%=46.7%}不符合題意；故B說法錯誤；

C、該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)rm{[CO(NH_{2})_{2}]}故C說法正確；

D、樣品的硝酸銨中氮元素化合價：rm{=dfrac

{28}{60}隆脕100%=46.7%}中化合價為rm{=34%隆脗35%隆脕100%隆脰97.1%}rm{NH_{4}^{+}}中化合價為rm{-3}故D說法錯誤；

故選C．rm{NO_{3}^{-}}【解析】rm{C}5、B【分析】解：rm{A}天然氣屬于混合物；錯誤；

B；冰水混合物是水；是由氫氧元素兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，正確；

C；氯酸鉀是由三種元素組成的；不是氧化物，錯誤；

D；氯化氫是由兩種元素組成的；但是不含有氧元素，不屬于氧化物，錯誤；

故選B．

根據(jù)已有的知識進行分析解答；氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，據(jù)此解答．

掌握氧化物的概念以及物質(zhì)的化學式是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}泄漏的天然氣與空氣充分接觸，遇火燃燒將會產(chǎn)生爆炸，開燈產(chǎn)生的電火花會引燃泄漏的天然氣，因此開燈檢查天然氣的泄漏是絕對不可取的rm{.}此說法錯誤；

B；蔬菜、水果中含有豐富的維生素；其目的是補充維生素；此說法錯誤；

C、當電器設(shè)備失火時，為了防止發(fā)生觸電事故，最好選擇液態(tài)二氧化碳滅火器的主要原因是液態(tài)二氧化碳不導電rm{.}此項說法正確；

D、油鍋內(nèi)加水，油的密度比水小，會使油浮在水面不能使火熄滅；應用鍋蓋蓋住著火的油鍋隔絕氧氣，會使油因不能與氧氣接觸而熄滅rm{.}此說法錯誤．

故選C．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}碘元素在食鹽中是以碘酸鉀的形式存在的；而不是以碘單質(zhì)的形式存在，所以不能使淀粉變色，故A正確；

B；鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生了黑色固體；而不是白色固體，故B錯誤；

C、加入新制的新制rm{Cu(OH)_{2}}加熱至沸，若有紅色沉淀生成，而不是黑色固體，故C錯誤；

D、分子之間有間隙，所以將rm{50.0ml}酒精與rm{50.0ml}蒸餾水混合后，酒精分子和水分子要進入彼此的間隙，而是體積縮小，即小于rm{100mL}故D錯誤．

故選A．

A；碘元素在食鹽中是以碘酸鉀的形式存在的；所以不能使淀粉變色，可以據(jù)此判斷；

B；鐵在氧氣中燃燒產(chǎn)生了黑色固體；可以據(jù)此解答；

C、葡萄糖溶液可以和新制rm{Cu(OH)_{2}}并加熱煮沸；出現(xiàn)黑色氧化銅，可以據(jù)此解答；

D；根據(jù)分子之間有間隙來解答．

熟練掌握常見物質(zhì)的化學性質(zhì)及它們反應時的實驗現(xiàn)象；掌握常見物質(zhì)或溶液的顏色，這是解答這類題的時候常用的方法和知識點．【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A}氣球可以被壓縮；說明微粒的間隔變小．

B、rm{50mL}水和rm{50mL}酒精充分混合后，總體積小于rm{100mL}說明水分子和解決分子的微粒之間有間隔．

C、糖塊放入水中逐漸溶解，而溶液的體積幾乎不變rm{.}說明構(gòu)成糖的分子和水分子的微粒之間有間隔．

D；面粉中摻和蔗糖不能體現(xiàn)微粒之間有間隔．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}9、C【分析】

因甲的化學式為XY2；其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為50%；

設(shè)X元素、Y元素的相對原子質(zhì)量分別為nx、ny

則。

×100%=50%

=

nx=2ny

乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=40%

故選C．

【解析】【答案】根據(jù)甲的化學式為XY2，其中X元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，可求得X元素、Y元素的相對對原子質(zhì)量之比；利用乙的化學式為XY3可求得乙分子中X的質(zhì)量分數(shù)．

二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質(zhì)量是0.8g，設(shè)該溶液中氯化氫的質(zhì)量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關(guān)系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為×100%=29.2%

B、根據(jù)第一組數(shù)據(jù)中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質(zhì)量是0.7g，利用關(guān)系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質(zhì)量；進而可求合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)；

方法是設(shè)13.9g合金中鋁的質(zhì)量是x；則鐵的質(zhì)量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質(zhì)量是y，則鐵生成的氫氣質(zhì)量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質(zhì)量；進而可知鐵的質(zhì)量分數(shù)；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質(zhì)量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據(jù)圖中后兩次100g鹽酸與不同質(zhì)量的合金生成的氫氣質(zhì)量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質(zhì)量即為0.8g，由此可依據(jù)方程式計算出反應的氯化氫的質(zhì)量，進而可知該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據(jù)此判斷合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，解題時依據(jù)以上結(jié)論探討即可；

11、AD【分析】解：rm{A}高鐵酸鉀是rm{K}rm{Fe}rm{O}三種元素組成的；而氧化物中只有兩種元素組成，則高鐵酸鉀不屬于氧化物，故A說法錯誤；

B；因高鐵酸鉀與水反應；則高鐵酸鉀應密封、防水保存，故B說法正確；

C、高鐵酸鉀中rm{K}元素的化合價為rm{+1}價，rm{O}元素的化合價為rm{-2}價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，則鐵元素的化合價為rm{+6}價；故C說法正確；

D、由化學方程式rm{4K_{2}FeO_{4}+10H_{2}O=4X隆媒+8KOH+3O_{2}隆眉}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知rm{X}的化學式為rm{Fe(OH)_{3}}故D說法錯誤；

故選AD．

根據(jù)高鐵酸鉀的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別及物質(zhì)的保存；利用高鐵酸鉀的化學式及化學方程式來分析元素的化合價及物質(zhì)的化學式．

本題考查的知識點較多，學生應能利用化學式判斷物質(zhì)的類別、保存及物質(zhì)中元素的化合價，能根據(jù)化學方程式和質(zhì)量守恒定律來推斷物質(zhì)的化學式．【解析】rm{AD}12、BD【分析】解：根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{.}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{.}綜合分析，鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量rm{.}設(shè)鐵與鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量為rm{M}則硅的質(zhì)量為rm{X}鐵的質(zhì)量為rm{Y}．

rm{Si+2NaOH+H_{2}O簍TNa_{2}SiO_{3}+2H_{2}隆眉}

rm{28}rm{4}

rm{X}rm{M}

rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac{X}{M}}

得：rm{dfrac{28}{4}簍Tdfrac

{X}{M}}

rm{X=7M}

rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{56}

rm{2}rm{Y}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac{Y}{M}}

得：rm{M}

rm{dfrac{56}{2}簍Tdfrac

{Y}{M}}合金中硅和鐵的質(zhì)量之比rm{Y=28M}rm{隆脿}rm{=7M}．

A、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28M=1}rm{4}rm{=112}故A不合題目條件．

B、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{28=4}rm{1}rm{=336}故B符合題目條件．

C、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{56neq4}rm{1}rm{=28}故C不符合題目條件．

D、鐵和硅的質(zhì)量之比rm{7=4}rm{1}rm{=56}故D符合題目條件．

故選BD．

根據(jù)題目信息可知，鐵和鋁與稀鹽酸生成氫氣，鋁和硅與氫氧化鈉生成氫氣rm{112=1}鋁和鹽酸的反應方程式：rm{2}rm{.}說明相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等rm{2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}綜合分析；鐵和鹽酸生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉生成的氫氣的質(zhì)量．

掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉生成氫氣的質(zhì)量相等．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{BD}13、BC【分析】試題分析：根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，原子序數(shù)rm{=}核外電子數(shù)rm{=}質(zhì)子數(shù)rm{=82}相對原子質(zhì)量為rm{207.2}元素名稱、符號；及原子結(jié)構(gòu)示意圖，進行解答．

A；可以根據(jù)鈉元素的漢字名稱；觀察“鈉”帶金字旁，屬于金屬元素，故錯誤；

B、由鉛原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鉛原子最外層有rm{4}個電子；故正確；

C、由元素周期表中的信息可知，鉛的相對原子質(zhì)量為rm{207.2}故正確；

D；鉛原子屬于金屬元素的原子；在化學變化中易失去最外層的電子，故錯誤．

故選：rm{BC}．【解析】rm{BC}14、BC【分析】

A、CH4的沸點很低；不容易液化．故A不符合題意；

B、C4H8的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

C、C4H10的沸點較低；易液化，易變成氣態(tài)，故B符合題意；

D、C6H14的沸點較高；不容易液化．故D不符合題意；

故選BC．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的沸點進行判斷．氣體的沸點越高；越容易液化．沸點越低，越難液化．

三、填空題(共5題，共10分)15、Ne；7；得到；cd；氯化鋁【分析】解：rm{(1)}因為原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以rm{A}的元素名稱是氖，該元素的單質(zhì)的化學式為rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)所以rm{y}的數(shù)值等于rm{7}最外層電子數(shù)是rm{7}的原子在化學反應中容易得到電子；而成為穩(wěn)定和結(jié)構(gòu)；

rm{(3)}因為陽離子是原子失去電子后的結(jié)果，而最外層電子數(shù)小于rm{4}的易失電子而成為陽離子；所以可據(jù)此判斷；

rm{a}質(zhì)子數(shù)是rm{8}的原子最外層電子數(shù)是rm{6}易得電子變成陰離子；

rm質(zhì)子數(shù)是rm{10}的原子最外層電子數(shù)是rm{8}不易得失電子；

rm{c}質(zhì)子數(shù)是rm{11}的原子最外層電子數(shù)是rm{1}易失去這rm{1}個電子；

rmljv1xnz質(zhì)子數(shù)是rm{12}的原子最外層電子數(shù)是rm{2}易失去這rm{2}個電子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}則rm{A}元素是鋁元素，化合價一般為rm{+3}價，由分析知rm{B}為氯元素化合價一般為rm{-1}價，則rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化學式為rm{AlCl_{3}}名稱為氯化鋁；

故答案為：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化鋁；

rm{(1)}依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)判斷元素類型；依據(jù)元素類型書寫化學式；

rm{(2)}依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)判斷rm{y}的數(shù)值，依據(jù)rm{y}的個數(shù)判斷原子得失電子的情況；

rm{(3)}依據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷得失電子的情況；并對相關(guān)的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖進行分析；

rm{(4)}依據(jù)rm{AB}的元素情況結(jié)合其化學式的書寫規(guī)律解決rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名稱；

微粒的結(jié)構(gòu)示意圖中，質(zhì)子數(shù)rm{=}核外電子數(shù)，為原子；質(zhì)子數(shù)rm{>}核外電子數(shù)，為陽離子；質(zhì)子數(shù)rm{<}核外電子數(shù)，為陰離子；最外層電子數(shù)小于rm{4}易失電子；最外層電子數(shù)大于rm{4}易得電子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化鋁16、A;碳酸氫鈉;③;產(chǎn)生白色的沉淀;Na2CO3+Ca(OH)2═2NaOH+CaCO3↓;鹽酸【分析】解：rm{(2)}破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質(zhì)由金屬元素與根組成，而酸類物質(zhì)由氫元素與酸根所組成，可判斷該物質(zhì)不可能為酸；故答案為：rm{A}

rm{(3)}根據(jù)常溫下碳酸氫鈉的溶液為rm{9.6g}可判斷常溫下碳酸氫鈉的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)rm{=dfrac{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}因此可判斷該溶液不可能為碳酸氫鈉溶液；故答案為：碳酸氫鈉；

rm{=dfrac

{9.6g}{100g+9.6g}隆脕100%=8.8%}由于氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都為堿性，溶液rm{(4)a}都大于rm{pH}只有氯化鈣溶液的rm{7}所以該瓶rm{pH=7}大于rm{pH}的溶液不可能是氯化鈉溶液；故答案為：rm{7}

rm{壟脹}利用氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成白色碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不能反應而無明顯現(xiàn)象，可使用氫氧化鈣溶液鑒別rm溶液和rm{NaOH}溶液；故答案為：產(chǎn)生白色的沉淀；rm{Na_{2}CO_{3}}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒}根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應放出二氧化碳而氫氧化鈉與鹽酸反應無明顯現(xiàn)象；因此，可推斷鑒別兩物質(zhì)時所加入的試劑為稀鹽酸，故答案為：鹽酸．

rm{(5)}【解析】rm{A;}碳酸氫鈉rm{;壟脹;}產(chǎn)生白色的沉淀rm{;Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍T2NaOH+CaCO_{3}隆媒;}鹽酸17、將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中；Al2O3能作過氧化氫分解的催化劑；Al2O3在反應前后質(zhì)量是否改變；干燥；Al2O3的化學性質(zhì)在反應前后是否改變【分析】解：rm{(3)[}實驗驗證rm{]}

通過實驗一探究rm{Al_{2}O_{3}}對過氧化氫分解速率的影響rm{.}實驗rm{1}的步驟是：將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中，帶火星的木條不復燃，可見常溫下過氧化氫分解速率很慢rm{.}然后在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}帶火星的木條復燃，可見，rm{Al_{2}O_{3}}能加快過氧化氫的分解速率rm{.}但不能說rm{Al_{2}O_{3}}就是過氧化氫的催化劑．

實驗三：通過實驗前后兩次稱量，可知實驗三是探究rm{Al_{2}O_{3}}在反應前后質(zhì)量是否改變rm{.}將實驗二反應后的物質(zhì)進行過濾可得到rm{Al_{2}O_{3}}必須經(jīng)過洗滌；烘干后才稱量，減少實驗數(shù)據(jù)的誤差．

最后，還必須在增加一個實驗：探究rm{Al_{2}O_{3}}的化學性質(zhì)在反應后是否改變rm{.}只有rm{Al_{2}O_{3}}具備既能改變化學反應速率；其質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后又保持不變，才能作為過氧化氫分解的催化劑．

故答案是：rm{(3)}

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中木條不復燃常溫下過氧化氫溶液不分解實驗一在裝有過氧化氫溶液的試管中加入少量rm{Al_{2}O_{3}}，然后將帶火星的木條伸入試管中木條復燃加入rm{Al_{2}O_{3}}能加快過氧化氫溶液的分解速率實驗三：

rm{(5)Al_{2}O_{3}}在反應前后質(zhì)量是否改變；干燥。

rm{(6)Al_{2}O_{3}}的化學性質(zhì)在反應前后是否改變．

在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{).}要探究一種物質(zhì)能否作為化學反應的催化劑；一般要注意從三個方面入手進行：一是探究加入該物質(zhì)能否改變化學反應速率；二是探究反應前后該物質(zhì)的質(zhì)量是否改變；三是探究化學反應前后該物質(zhì)的化學性質(zhì)是否改變．

此題探究rm{Al_{2}O_{3}}是不是過氧化氫分解反應的催化劑rm{.}中考有關(guān)催化劑的考查主要集中在催化劑的作用和探究某物質(zhì)是不是過氧化氫或氯酸鉀分解反應的催化劑rm{.}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后保持不變rm{.}要探究一種物質(zhì)能否作為化學反應的催化劑，必須同時具備上述特點．【解析】將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中；rm{Al_{2}O_{3}}能作過氧化氫分解的催化劑；rm{Al_{2}O_{3}}在反應前后質(zhì)量是否改變；干燥；rm{Al_{2}O_{3}}的化學性質(zhì)在反應前后是否改變18、B；B；化學變化；氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子，因此二者化學性質(zhì)相同【分析】解：rm{(1)}化學是一門研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學；研究對象是物質(zhì)，研究內(nèi)容有組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途等，所以屬于化學研究對象的是制作神舟九號太陽能帆板的材料．

rm{(2)壟脵}四氧化二氮是由氮元素、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；rm{壟脷}化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，在一定條件下，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮屬于化學變化；rm{壟脹}氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子；因此二者化學性質(zhì)相同．

故答案為：rm{(1)B}

rm{(2)壟脵}rm{B}rm{壟脷}化學變化；rm{壟脹}氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子；因此二者化學性質(zhì)相同．

rm{(1)}化學是一門研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學；研究對象是物質(zhì)，研究內(nèi)容有組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化、用途等．

rm{(2)}根據(jù)四氧化二氮的元素組成；化合物的含義、化學變化是有新物質(zhì)生成的變化以及氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子進行解答；

了解化學研究的內(nèi)容，才能利用化學知識服務于社會，造福于人類，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，提高社會責任感．【解析】rm{B}rm{B}化學變化；氣態(tài)四氧化二氮和液態(tài)四氧化二氮含有同種分子，因此二者化學性質(zhì)相同19、CO2；Si；Al；2H；Na+；Hg【分析】解：rm{(1)}干冰不是冰，而是固態(tài)二氧化碳，其化學式為：rm{CO_{2}}

rm{(2)}硅元素的元素符號為：rm{Si}

rm{(3)}地殼中含量最多的金屬是鋁元素，其符號為：rm{Al}

rm{(4)}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字rm{.}所以rm{2}個氫原子，就可表示為：rm{2H}

rm{(5)}氧化鈉中陽離子是鈉離子，其符號為：rm{Na^{+}}

rm{(6)}常溫下為液態(tài)的金屬是汞，其符號為：rm{Hg}

故答案為：rm{(1)CO_{2}}rm{(2)Si}rm{(3)Al}rm{(4)2H}rm{(5)Na^{+}}rm{(6)Hg}

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．【解析】rm{CO_{2}}rm{Si}rm{Al}rm{2H}rm{Na^{+}}rm{Hg}四、計算題(共4題，共24分)20、略

【分析】

（1）“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．實驗a試管中沒有水，所以不生銹；實驗b試管中沒有二氧化碳，所以不生銹；實驗c試管中沒有氧氣，所以不生銹．所以實驗a說明沒有水銅不會生銹；實驗b說明沒有CO2銅也不會生銹；實驗c說明沒有氧氣銅也不會生銹．

故答案為：氧氣．

（2）銅與氧氣、水和二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應方程式是：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3．

【解析】【答案】（1）根據(jù)“銅綠”主要成分是Cu2（OH）2CO3．和實驗現(xiàn)象分析解答．

（2）根據(jù)反應物；反應條件、生成物寫出化學方程式．

21、略

【分析】

（1）從圖象中的數(shù)據(jù)可以看出；10克之前沒有出現(xiàn)沉淀，所以和鹽酸反應的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是10g，從10開始出現(xiàn)沉淀，到30沉淀不變，說明和氯化鈣反應的碳酸鉀溶液的質(zhì)量是20g，根據(jù)化學方程式可求得生成氣體和沉淀碳酸鈣的質(zhì)量；

設(shè)生成氯化鉀為x；生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為y

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

13814944

10g×13.8%xy

X=1.49gy=0.44g

設(shè)反應生成氯化鉀為a，生成的碳酸鈣質(zhì)量b

K2CO3+CaCl2=2KCl+CaCO3↓

138149100

20×13.8%ab

a=2.98gb=2g

所以生成的二氧化碳氣體和碳酸鈣沉淀的質(zhì)量分別為0.44g；2g

（2）反應后燒杯中的物質(zhì)包括兩個反應中生成的氯化鉀；以及反應剩余的碳酸鉀和生成的沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，故得到無水固體的質(zhì)量為：1.49g+2.98g+10g×13.8%+2g=7.85g．

答：（1）生成的氣體和沉淀的質(zhì)量分別為0.44g；2g．

（2）實驗結(jié)束后；將燒杯中的物質(zhì)蒸干，得到無水固體的質(zhì)量為7.85g．

【解析】【答案】（1）根據(jù)碳酸鉀會與鹽酸反應生成二氧化碳氣體；碳酸鉀會與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀進行分析；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析．

22、略