2025年華師大版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版九年級化學上冊月考試卷435考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法不正確的是（）A.將鍋爐燃料煤改氣，可減輕大氣污染B.回收利用廢舊金屬，可節(jié)約金屬資源C.經常食用豆奶，可為人體補充豐富的維生素D.NaHCO3受熱分解放出CO2，可用作滅火劑的原料2、下列有關對自行車的做法不合理的是（）A.車架表面噴油漆B.鋼圈表面鍍金屬C.露天放置，日曬雨淋D.鏈條表面涂機油3、下列物質中，屬于純凈物的是（）A.碳酸飲料B.食醋C.潔凈的空氣D.冰水4、科學家最近在rm{-100隆忙}的低溫下合成一種化合物rm{X}此分子的模型如圖，其中每個rm{隆帽}代表一個碳原子，每個rm{隆冒}代表一個氫原子rm{.}下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.該分子的分子式為rm{C_{5}H_{4}}B.該分子中碳元素的質量分數是rm{93.75%}C.該分子中的氫原子與碳原子的個數比是rm{4}rm{5}D.等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多5、仔細觀察下列物質：①NH3②N2③NO④X⑤N2O5．根據排列規(guī)律，X不可能是（）A.N2O3B.N2O4C.NaNO2D.KNO3評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、保持氧氣的化學性質的粒子是____，在化學變化中不能再分的粒子是氧____．7、如圖A；B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答：

（1）圖中粒子共能表示____種元素，D中x=____．

（2）A、B、C、D四種粒子中，陽離子是（填粒子符號）____，陰離子是（填粒子符號）____，不具備穩(wěn)定結構的是（填編號或粒子符號）____．

（3）A與C形成化合物的化學式是____，名稱是____．8、家庭使用的冰箱出現異味時，可用____除去，這是利用了它的____性．9、rm{(1)}小軍同學利用稀釋后的稀硫酸和硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀等物質的溶液對“復分解反應發(fā)生的條件”進行再探究。rm{壟脵}將上述四種溶液兩兩混合，判斷其兩兩之間能否發(fā)生反應，請寫出其中發(fā)生中和反應的化學方程式____。rm{壟脷}利用上述四種物質的溶液完成實驗后，將所得物質混合并過濾，得到一種無色溶液。經測定，該溶液顯酸性。則在該溶液中一定含有的離子是________________，可能含有的離子是__________。10、配平下列化學方程式并填空

（1）____Pb（NO3）2____PbO+____NO2↑+____O2↑

（2）____Al2（SO4）3+____NaOH=____Al（OH）3↓+____Na2SO4

上述反應中，（1）屬于____反應．11、某活動小組的同學查閱資料得知；傳統(tǒng)腌制松花皮蛋的主要配料是氧化鈣；純堿和食鹽，該小組同學將這三種物質混合后加入適量的水攪拌、過濾得濾渣和濾液．

（1）寫出三種物質混合后加入水攪拌所發(fā)生的兩個反應的化學方程式．

化合反應：____、復分解反應：____．

（2）對濾液中溶質的成分進行探究：

【猜想與假設】

甲同學認為：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3

丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同學認為：可能是NaCl；NaOH

交流與評價】經過討論，大家一致認為____同學的猜想不合理．理由是____．

【活動與探究】

乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產生，于是得出該濾液中的溶質是NaCl、NaOH、Na2CO3的結論；證實了自己的猜想．

丙同學取原濾液向其中加入Na2CO3溶液無現象，據此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其中加入CaCl2溶液觀察到____；得出了和乙同學相同的結論．

丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中加入了少量稀鹽酸；卻發(fā)現無氣泡產生．

【解釋與結論】

大家經過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同；卻沒有看到氣泡的原因．你認為可能的。

原因是____．12、現有下列實驗裝置；請回答下列問題：

①圖中e、f儀器的名稱：e____，f____．

②用氯酸鉀和二氧化錳固體制氧氣，選用的發(fā)生裝置是____（填字母A、B、C、D），反應的化學方程式是____．反應前后，二氧化錳的質量____（“不變”或“變大”或“變小”）．

③用塊狀固體和液體不加熱制取氣體時，改用C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體）代替B裝置的優(yōu)點是____．觀察圖C裝置，氣體制取處于____（填“進行”或“停止”）中．

④實驗室里用雙氧水和二氧化錳反應制氧氣的化學反應方程式為____，該實驗____（填“能”或“不能”）選用C裝置，若用D裝置來收集生成的氧氣，氣體應從____（填g或h）通入．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子____．（判斷對錯）14、氧氣的三態(tài)變化是物理變化．____．15、蒸發(fā)完畢后移動很熱的蒸發(fā)皿的方法是用坩堝鉗夾?。甠___．16、化學實驗是學習化學的一個重要途徑．____．17、原子是電中性的粒子，其中組成的各部分均不顯電性____．（判斷對錯）18、引起水俁病中毒的金屬是鎘．____．19、判斷正誤（用√或×表示）：當你發(fā)現在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白；請注意，這是SO2污染的跡象．____．20、判斷正誤（用√或×表示）：醫(yī)院里給病人輸的氧氣是純凈的氧氣．____．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共4題，共40分)21、某工廠每天產生的廢H2SO4溶液中含硫酸196g，需要用堿溶液中和處理．試計算：若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？（H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O）22、計算150gFe2O3中所含鐵元素質量是多少？

23、如圖是A；B兩種物質的溶解度曲線；試回答下列問題：

（1）t1℃時；A的溶解度______B的溶解度．（填“＜”“＞”或“=”）

（2）A；B兩種物質的溶液接近飽和時；采用增加溶質、蒸發(fā)溶劑、降低溫度的方法可以達到飽和的是______物質的溶液．

24、小敏在做實驗時；不小心將酚酞溶液滴入了盛碳酸鈉的試管中，發(fā)現溶液變紅．

[猜想]碳酸鈉溶液顯______性；

[設計實驗]他設計了實驗來驗證碳酸鈉溶液的酸堿度；請你一起幫他完成實驗并回答下列問題：

。實驗步驟實驗現象結論用玻璃棒蘸碳酸鈉溶液在______上，將試紙顯示的顏色與______對比，試紙顯______色；

pH______7碳酸鈉溶液顯堿性他聯想到酸呈酸性；堿呈堿性，他想知道鹽的酸堿性，他取了下列物質的溶液，測得的pH如下：

。NaClCuSO4Na2SO4K2CO3pH75711通過這一實驗能得出的結論是______．

評卷人得分五、推斷題(共2題，共20分)25、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2中的一種或幾種物質組成．

（1）現做如下實驗：

。操作現象結論實驗①：取少量粉末加水溶解得到無色透明溶液原粉末中一定不含有____．實驗②：?、偎萌芤荷僭S，加入適量硝酸鋇溶液

出現白色沉淀____實驗③：將②過濾后，在沉淀中加入適量稀硝酸沉淀全部溶解原粉末中一定有____

原粉末中可能有____（2）為了驗證可能含有的成分是否存在；請你設計實驗證明：

。操作現象結論____________26、圖中的rm{壟脵}rm{壟脷}分別是鈉元素、氯元素在周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四種粒子結構示意圖．

請你回答下列問題：

rm{(1)}鈉元素的原子序數為______；畫出它的原子結構示意圖______；氯原子的質子數為______．

rm{(2)}示意圖rm{D}中的rm{x=}______．

rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}中屬于同種元素的粒子是______和______rm{(}填序號rm{)}．

rm{(4)A}和rm{B}兩種粒子的______相同，所以它們具有相似的化學性質．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】A．根據常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；以及燃料充分燃燒的條件分析；

B．根據金屬的回收利用及其重要性分析；

C．根據食物中所含的營養(yǎng)物質分析；

D．根據NaHCO3和CO2的化學性質和用途分析．【解析】【解答】解：A．化石燃料煤的燃燒會產生很多空氣污染物；煤改為氣體燃料可使其充分燃燒，減少大氣污染物的產生，故A正確；

B．回收利用廢舊金屬；不僅可以節(jié)約金屬資源；而且還可以節(jié)約冶煉金屬時所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源，故B正確；

C．豆奶中主要為人體補充豐富的蛋白質；蔬菜和水果才是富含維生素，故C不正確；

D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2，CO2本身不能燃燒也不支持燃燒；且密度大于空氣，可做作滅火劑的原料，故D正確；

故選C．2、C【分析】【分析】根據金屬生銹的條件和防止金屬生銹的方法回答，金屬生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸；破壞金屬生銹的條件就能防止金屬生銹．據此分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；車架表面噴涂油漆；可以有效的防治金屬和水及空氣接觸，做法合理．

B；鋼圈表面鍍防護金屬是很好的防銹方法；做法合理．

C；露天放置；日曬雨淋，增加了金屬與水和氧氣接觸的機會，會加速金屬生銹，做法不合理．

D；鏈條表面涂機油；可以防治金屬鏈條和水及空氣接觸，做法合理．

故選C．3、D【分析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．【解析】【解答】解：A；碳酸飲料中有碳酸、水等物質；屬于混合物，故選項錯誤；

B；食醋中有醋酸、水；屬于混合物，故選項錯誤；

C；潔凈的空氣中有氧氣、氮氣等物質；屬于混合物，故選項錯誤；

D；冰水中只有水分子；因此屬于純凈物，故選項正確；

故選D4、D【分析】解：rm{A.}該物質的分子由五個碳原子和四個氫原子所構成，因此該物質的化學式可寫為rm{C_{5}H_{4}}故正確；

B.rm{C_{5}H_{4}}中碳元素的質量分數為：rm{dfrac{12隆脕5}{12times5+1times4}隆脕100%=93.75%}故正確；

C.rm{dfrac{12隆脕5}{12times5+1times

4}隆脕100%=93.75%}該分子由rm{C_{5}H_{4}}個rm{5}原子和rm{C}個rm{4}原子構成，因此該分子中的氫原子與碳原子的個數比是rm{H}rm{4}故正確；

D.設該物質與甲烷都為rm{5}克，則設燃燒時消耗的氧氣分別為rm{1}rm{x}

rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O}

rm{y}rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O}

rm{64}rm{32隆脕6}

rm{dfrac{64}{32times6}=dfrac{1g}{x}}

rm{1g}

rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{x}rm{dfrac{64}{32times6}=dfrac

{1g}{x}}

rm{x=3g}rm{CH_{4}+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}CO_{2}+2H_{2}O}

rm{dfrac{16}{32times2}=dfrac{1g}{y}}

rm{16}

所以等質量的該物質與甲烷相比；燃燒時消耗的氧氣更多，故錯誤。

故選：rm{32隆脕2}

A.根據分子結構模型來分析；

B.根據化合物中元素的質量分數來分析；

C.根據分子結構來分析；

D.根據化學方程式的計算來分析．

根據物質的分子的模型圖，可判斷分子的構成，利用分子的構成確定物質的化學式，這是解題的關鍵．rm{1g}【解析】rm{D}5、D【分析】【分析】由題意，是按氮元素的化合價由低到高的順序排列的；根據單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，分別計算各物質中氮元素的化合價，進行分析解答即可．【解析】【解答】解：①氫元素顯+1價；設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）×3+x=0，則x=-3價．

②N2屬于單質；氮元素的化合價為0．

③NO中氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是y，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：y+（-2）=0，則y=+2價．

⑤N2O5中氧元素顯-2價；設氮元素的化合價是z，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2z+（-2）×5=0，則z=+5價．

氮元素的化合價由低到高的順序排列的；則X中氮元素的化合價為在+2到+5之間．

同理：A；B、C、D、選項中氮元素的化合價分別是+3價、+4價、+3價、+5價；故X不可能是D．

故選：D．二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】由分子構成的物質；分子是保持物質化學性質的最小微粒；

化學變化中分子可分，原子不可分．【解析】【解答】解：氧氣是由分子構成的物質；保持氧氣的化學性質的粒子是氧分子，在化學變化中不能再分的粒子是氧原子．

故填：氧分子；原子．7、略

【分析】【分析】（1）元素是質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱；同種元素的粒子是質子數相同；在原子中，核內質子數=核外電子數．據此進行分析解答．

（2）陽離子的質子數＞電子數；陰離子的質子數＜電子數，最外層電子數排滿的結構為穩(wěn)定．

（3）A為鎂離子與C為氯離子形成化合物為氯化鎂．【解析】【解答】解：（1）A；B、C、D粒子共表示三種元素；故填：三；在原子中，核內質子數=核外電子數，故X=18-2-8=8，故填：8．

（2）陽離子的質子數＞電子數；B的質子數＞電子數為陽離子，陰離子的質子數＜電子數，C的質子數＜電子數為陰離子，B的最外層電子數排滿的結構為穩(wěn)定；

（3）A為鎂離子與C為氯離子形成化合物為氯化鎂．

答案：（1）3；8．

（2）Mg2+，Cl-；B．

（3）MgCl2，氯化鎂．8、略

【分析】

活性炭具有吸附作用；家庭使用的冰箱出現異味時可以用活性炭除去．故填：活性炭；吸附．

【解析】【答案】物質的結構決定物質的性質；物質的性質決定物質的用途．活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味．

9、①H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O②H+、Na+、K+和NO3-?SO42-或Ba2+【分析】【分析】本題考查中和反應和化學方程式的書寫以及酸堿鹽之間的反應，有一定難度，依據相關知識解答即可，根據溶液混合后顯酸性，硫酸根離子與鋇離子結合形成沉淀，分析混合后的溶液中一定含有的離子，可能含有的離子?！窘獯稹縭m{壟脵}由四種物質的性質可知：硫酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，化學方程式是：rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+2NaOH簍TNa}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}故答案為：rm{4}rm{+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}由于溶液混合后顯酸性，所以，溶液中應含有rm{4}不含有rm{+2NaOH簍TNa}rm{+2NaOH簍TNa}rm{2}硫酸根離子與鋇離子結合形成沉淀，一定不存在鋇離子和硫酸根離子，所以，溶液中一定含有的離子有：rm{2}rm{SO}rm{SO}和rm{4}rm{4}rm{+2H}溶液中可能含有rm{+2H}rm{2}rm{2}或rm{O}rm{O}故答案為：rm{壟脷}rm{H^{+}}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{2-}}rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}rm{NO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^{-}}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{{,!}^{2-}}或rm{Ba}【解析】rm{壟脵}rm{H}rm{H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{+2NaOH簍TNa}rm{+2NaOH簍TNa}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{SO}rm{4}和rm{4}rm{+2H}rm{+2H}或rm{{,!}_{2}O}rm{{,!}_{2}O}10、略

【分析】【分析】化學方程式配平的標志：反應前后各原子的數目相等．分解反應是一變多．【解析】【解答】解：

根據化學方程式配平的標志：反應前后各原子的數目相等．可將上述方程式配平

（1）用奇數配偶法：反應前氧原子為6個；反應后為5個，因此將生成物氧化鉛前面加2，將反應后氧原子變成偶數6個，然后依次配平其它原子．

（2）注意原子團在化學反應中作為一個整體；在配平時要看成一個整體來配平，如硫酸根反應前3個，反應后的硫酸鈉前要加3，使硫酸根為3個，同樣配平其它原子或原子團．

分解反應是一種物質分解生成兩種或兩種以上新物質的反應．故（1）屬于分解反應．

故答案為：（1）2241（2）162311、略

【分析】

（1）腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿、食鹽，當往這混有三種物質的混合物中加入水時，會發(fā)生反應，故發(fā)生的兩個反應的化學方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）【猜想與假設】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能夠發(fā)生反應，不能共存，所以甲同學的猜想不合理，故填：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；

【活動與探究】：根據乙同學的實驗，可知乙同學的猜想正確，那么向這個濾液中加入CaCl2的話，就會和Na2CO3發(fā)生反應生成CaCO3沉淀；故填：有白色沉淀產生；

【解釋與結論】：為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現象不同呢？仔細閱讀題目；可以發(fā)現，乙同學取用的是一定量的鹽酸，而丁同學取用的是少量的鹽酸．少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．故填：丁同學加入的稀鹽酸的量比較少，產生的二氧化碳被氫氧化鈉反應吸收．

故答案為：（1）CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）【猜想與假設】：甲、Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；【活動與探究】：有白色沉淀產生；【解釋與結論】：丁同學加入的稀鹽酸的量比較少；產生的二氧化碳被氫氧化鈉反應吸收．

【解析】【答案】（1）腌制松花蛋中用到了氧化鈣、純堿、食鹽，當往這混有三種物質的混合物中加入水時，會發(fā)生如下反應：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

（2）【猜想與假設】：甲的猜想中Na2CO3和Ca（OH）2能夠發(fā)生反應；不能共存，所以甲同學的猜想不合理；

【活動與探究】：根據乙同學的實驗，可知乙同學的猜想正確，那么向這個濾液中加入CaCl2的話，就會和Na2CO3發(fā)生反應生成CaCO3沉淀；

【解釋與結論】：為何丁同學也加入鹽酸卻是和乙同學的現象不同呢？仔細閱讀題目；可以發(fā)現，乙同學取用的是一定量的鹽酸，而丁同學取用的是少量的鹽酸．少量的鹽酸就可能與NaOH反應掉了，也可能是鹽酸與碳酸鈉反應生成少量的二氧化碳被氫氧化鈉吸收等．

12、略

【分析】

①圖中e是試管；f是長頸漏斗．

②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳固體制氧氣應用給固體加熱的裝置，因此選擇裝置A；反應的化學方程式是2KClO32KCl+3O2↑；二氧化錳的質量反應前后不變；

③用C裝置代替B裝置的優(yōu)點是隨開隨用；隨關隨停；容易控制反應速率，觀察圖C裝置，有氣泡生成，說明氣體制取處于進行中；

④過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣；氧氣的密度比空氣密度大；所以應該用向上排空氣法來收集，即應該從g進入；

故答案為：①試管；長頸漏斗；

②A；2KClO32KCl+3O2↑；不變；

③可以隨時使反應停止或開始（合理說法均可）；

④g．

【解析】【答案】①熟悉常見儀器；了解名稱；

②根據用氯酸鉀和二氧化錳固體制氧氣需要加熱反應；選擇發(fā)生裝置；根據反應物；反應條件、生成物寫出化學反應方程式；二氧化錳在此反應中作催化劑，反應前后質量不變；

③C裝置可以隨時控制反應的發(fā)生和停止；操作方便，并觀察圖示分析解答；

④根據用過氧化氫制取氧氣的反應原理書寫方程式；并據反應物的狀態(tài)分析解答；可以根據氧氣的密度和空氣密度的比較來選擇入口．

三、判斷題(共8題，共16分)13、√【分析】【分析】根據金屬元素的原子的最外層電子數一般＜4，在化學反應中易失去電子，結合常見原子的構成進行分析解答．【解析】【解答】解：最外層電子數為1的原子不一定是金屬元素的原子；如氫原子的最外層電子數為1，屬于氣態(tài)非金屬元素．

故答案為：√．14、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：氧氣的三態(tài)變化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

故答案為：√．15、√【分析】【分析】移走正在加熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗，這是在基本實驗操作中常用的操作之一．【解析】【解答】解：坩堝鉗可用于移走正在加熱或很熱的蒸發(fā)皿．

故答案為：√．16、√【分析】【分析】化學實驗是學習化學的一個重要途徑．化學實驗可以幫助學生形成化學概念，理解和鞏固化學知識．【解析】【解答】解：化學科學本身是一門以實驗為基礎的自然科學；離開化學實驗，化學科學就不會產生和發(fā)展．因此作為化學科學知識的化學教學，也必須以實驗為基礎．化學實驗是學習化學的一個重要途徑．

故答案為：√．17、×【分析】【分析】解答本題應掌握：原子的核的結構，及各微粒的帶電性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外繞核轉動的電子組成；原子核由質子和中子組成；其中質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電；原子是電中性的粒子是因為原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷相等，電性相反，所以整個原子不顯電性．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】根據常見的有害元素對人體的危害進行分析解答即可．【解析】【解答】解：水俁病是指人或其他動物食用了含有機汞污染的魚貝類；使有機汞侵入腦神經細胞而引起的一種綜合性疾病，是世界上最典型的公害病之一，因最早發(fā)現于水俁灣而得名，而不是金屬鎘，故錯誤．

故答案為：×．19、√【分析】【分析】二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成酸，根據二氧化硫產生污染時所導致的影響來回答．【解析】【解答】解：二氧化硫是酸性氣體，易結合水形成亞硫酸、硫酸，這些酸會導致苔蘚枯死，雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，所以在潮濕的氣候條件下，苔蘚枯死；雪松呈暗竭色傷斑，棉花葉片發(fā)白，這是SO2污染的跡象．故答案為：√．20、×【分析】【分析】氧氣的化學性質是具有助燃性和氧化性；氧氣的用途主要有兩個：支持燃燒和供給呼吸．結合題目給出的信息，答案會很好解決．一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫(yī)院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．【解析】【解答】解：一般來說，病人不需要純氧，而且即使吸純凈氧，時間也不能過長，否則會引起呼吸抑制，醫(yī)院里病人所吸的氧氣是含5%二氧化碳的氧氣．故答案為：×四、計算題(共4題，共40分)21、略

【分析】【分析】依據方程式以及硫酸的質量即可求得氫氧化鈉的質量；【解析】【解答】解：設每天需要NaOH的質量是x

H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O

9880

196gx

x=160g

答：每天需要NaOH的質量是160g；22、略

【分析】

150gFe2O3中所含鐵元素質量=150g×=105g

答：150gFe2O3中所含鐵元素質量為105g．

【解析】【答案】利用化學式計算出元素質量分數；再進一步計算一定量物質中元素的質量．

23、略

【分析】

（1）由圖象可知t1℃時，A的溶解度對應的溶解度數值在B的下方，所以t1℃時；A的溶解度小于B的溶解度；

（2）對于不飽和溶液來說采用增加溶質；蒸發(fā)溶劑的方法一般都能使溶液達到飽和；但降低溫度的方法只適用于溶解度隨溫度的升高而變大，隨溫度的降低而減小的物質，分析兩物質的特點可知A物質符合該特點；

故答案為：（1）＜；（2）A；

【解析】【答案】根據溶解度曲線的意義分析此題；并通過兩物質溶解度隨溫度的變化趨勢分析達到飽和的方法．

24、略

【分析】

酚酞試液遇堿性溶液變紅；故猜測碳酸鈉的溶液呈堿性，要測定其酸堿度，可以使用pH試紙測定，用玻璃棒蘸碳酸鈉溶液在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對比，發(fā)現試紙顏色變藍，pH大于7，確定碳酸鈉溶液呈堿性，根據表格提供的數據可以看出鹽的溶液可以是酸性；堿性或中性．

故填：堿；pH試紙；標準比色卡；藍色，＞；鹽溶液不一定是中性的．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；碳酸鈉的水溶液呈堿性，其pH大于7，可以使用pH試紙測定，鹽的溶液不一定顯中性，可能是酸性或堿性．

五、推斷題(共2題，共20分)25、略

【分析】【分析】（1）熟記常見酸堿鹽溶液的顏色；熟練掌握酸；堿、鹽之間發(fā)生反應的現象，據此再根據以上實驗的內容即可確定原粉末中一定有什么，一定沒有什么．

（2）除了一定有的物質和一定沒有的物質，其余的都為可能有的；根據檢驗氯離子的方