2025年滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版選擇性必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列說法正確的是A.第IA族的元素全部是堿金屬元素B.硒()的簡單氫化物比硫化氫穩(wěn)定C.第三周期非金屬元素共有5種D.鈹()原子失電子能力比鎂的強2、下列各組化合物中的性質(zhì)比較，不正確的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3C.堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.還原性：F-＞Cl-＞Br–3、已知次氯酸分子的結構式為H－O－Cl，下列說法正確的是A.O原子發(fā)生sp雜化B.O原子與H、Cl都形成π鍵C.該分子為V形分子D.該分子的電子式是4、化合物M(結構式如下圖所示)可用于口腔清潔。已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素；W與Z、X與Y分別同主族，Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法不正確的是。

A.簡單離子的半徑：Y>Z>WB.簡單氫化物的沸點：X>YC.化合物M中X的化合價均為D.ZW可與反應生成W的單質(zhì)5、科學家最近研制出有望成為高效火箭推進劑的N()3，(如圖所示)。已知該分子中鍵角都是108.19下列有關N()3的說法正確的是。

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中非硝基氮原子上有1對孤對電子C.該推進劑的產(chǎn)物對環(huán)境無污染D.該分子易溶于水，因分子中N、O均能與水分子中的氫形成氫鍵6、下列離子鍵強弱順序排列正確的是A.NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB.NaCl＞CaCl2＞MgCl2＞AlCl3C.NaCl＞Na2O＞MgO＞Al2O3D.Na2O＞Na2S＞NaCl＞NaI評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關說法正確的是A.簡單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)8、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)；下列說法錯誤的是。

A.當分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡合反應為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時，絡合反應達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡合反應平衡常數(shù)約為59、下列說法中正確的是A.五碳糖分子(HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CHO)及其與氫氣的加成產(chǎn)物分子中的手性碳原子數(shù)均為3個B.雜化軌道可用于形成σ鍵或π鍵，也可用于容納未參與成鍵的孤電子對C.[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6D.AB2是V形，其A一定為sp2雜化10、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe?Sm?As?F?O組成的化合物。下列有關說法正確的是A.F?的半徑比O2?的大B.AsH3的沸點比NH3的低C.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子D.配合物Fe(CO)n可做催化劑，當Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18時，n=511、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標出)。13、我國科學家成功合成了世界上首個全氮陰離子鹽；使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。

(1)基態(tài)N原子中有_____個未成對電子，電子占據(jù)的最高能級的符號是_____。

(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。

(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為_____。14、金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)；生活中起著重要作用。

(1)Na的軌道表示式為_______。

(2)NaCl的熔點為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學方程式為：加入的目的是_______。

(3)采用空氣和Na為原料可直接制備空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。

a．濃硫酸b．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．溶液。

(4)的電子式為_______。

在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：_______。

(5)向酸性溶液中加入粉末；觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應。

配平上述離子方程式_______。

該反應說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。

(6)在密閉容器中，將和bmol固體混合物加熱至250℃，充分反應后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時，的取值范圍為_______。15、2020年12月17日；我國“嫦娥五號”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵；金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。

(1)要證明月壤中含有這些元素，可采用的方法是___________。

(2)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：___________。

(3)與銅位于同一周期的元素原子中最外層電子數(shù)與銅原子的相同的元素有___________(填元素符號)。

(4)在周期表中位于___________周期___________族，屬于___________區(qū)，鐵的基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。16、過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等。

(1)基態(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為___________。

(2)科學研究表明用TiO2作光催化劑可將廢水中CN-轉化為OCN-，并最終氧化為N2、CO2.OCN-中三種元素的電負性由小到大的順序為___________。

(3)與CN-互為等電子體的一種分子為___________(填化學式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為___________

(4)[Fe(CN)6]4-中鐵元素的化合價為___________。17、(1)已知：A.金剛石、B.MgF2、C.NH4Cl、D.固體碘，用序號填寫空白：既存在離子鍵又存在共價鍵的是______，熔化時不需破壞化學鍵的是______。

(2)意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如圖所示，已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，則1molN4完全轉化為N2______(填“放出”或“吸收”)熱量______kJ。

(3)50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：如圖，燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是______。大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中分別加入稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，則恰好完全反應時的放出熱量Q1、Q2、Q3從大到小的排序是______。18、2019年12月17日；經(jīng)中央軍委批準，中國第一艘國產(chǎn)航母命名為“中國人民解放軍海軍山東艦”，舷號為“17”。2020年9月24日下午，國防部舉行例行記者會，國防部新聞局副局長；國防部新聞發(fā)言人譚克非大校稱：中國海軍山東艦已完成例行訓練和海上試驗。

（1）航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則晶體硅、金剛石、碳化硅的熔點由高到低的順序為___，原因：___。

（2）Ti的四鹵化物熔點如表所示，TiF4熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4熔點依次升高，原因是___。

?；衔?。

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

377

-24.12

38.3

155

（3）航母螺旋槳主要用銅合金制造。含銅廢液可以利用銅萃取劑M；通過如圖反應實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。

Cu2++2→+2H+

①上述物質(zhì)M中含有的作用力有___。

A.離子鍵B.金屬鍵C.共價鍵D.氫鍵E.配位鍵。

②X難溶于水、易溶于有機溶劑，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價鍵類型為___。19、判斷下列晶體類型。

(1)SiI4：熔點120.5℃；沸點287.4℃，易水解：________。

(2)硼：熔點2300℃；沸點2550℃，硬度大：________。

(3)硒：熔點217℃；沸點685℃，溶于氯仿：________。

(4)銻：熔點630.74℃，沸點1750℃，導電：________。20、(1)寫出的電子式_______。

(2)比的熔、沸點高，原因是_______。評卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共32分)22、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

(1)由A生成B的反應類型為___，反應的化學方程式為：___。

(2)由D生成E的反應類型為___，反應的化學方程式為：__。

(3)檢驗富血鐵中是否含有Fe3+的實驗所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學鍵有___。

A.離子鍵B.共價鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫出結構簡式，考慮立體異構)。23、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為_______，-NH2的電子式為_______。

(2)B的結構簡式為_______。

(3)反應②的反應類型是_______。

(4)D中有_______個手性碳原子。

(5)寫出反應④的化學方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個，則H可能的結構(不考慮立體異構)有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結構簡式)。

(7)寫出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無機試劑和有機溶劑任選)。24、已知：RCNRCOOH。光學活性毗氟氯禾靈是選擇性強；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中，屬于加成反應的有____________（填序號）。若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個手性碳原子。

(2)B的結構簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應。

(5)寫出下列反應的化學方程式(不需注明反應條件)：

反應④___________________________________；

反應⑥___________________________________；25、A、B、C、D、E分別代表五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，已知：B的最外層電子排布是ns2npn+1；C的p能級上未成對的電子比B少一個；D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構；E與D同周期且E在該周期中原子半徑最??；B與A的單質(zhì)能生成具有刺激性氣味的氣體。

（1）B原子核外電子排布式為___。

（2）A與E化合時原子間以___鍵相結合，D與C化合時原子間以___鍵相結合。

（3）寫出A、C的單質(zhì)直接化合形成的化合物與E單質(zhì)反應的離子方程式為___。

（4）A與B形成化合物時，中心原子采取___雜化方式成鍵，其立體構型為___，屬于___(填“極性”或“非極性”)分子。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共2分)26、非線性光學晶體在信息、激光技術、醫(yī)療、國防等領域具有重要應用價值。我國科學家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學晶體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)硼原子的價電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序為________________。

(2)B的簡單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結合。

①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結構，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分數(shù)坐標。CsSiB3O7屬于正交晶系（長方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分數(shù)坐標。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．第IA族中氫是非金屬；則不全部是金屬元素，故A錯誤；

B．硒()的非金屬性弱于硫，故硒()的簡單氫化物比硫化氫不穩(wěn)定；故B錯誤；

C．第三周期非金屬元素有Si、P、S、Cl、Ar5種；故C正確；

D．鈹()的金屬性弱于鎂；失電子能力弱，故D錯誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同主族自上而下，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；故A正確；

B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，同周期自左向右，非金屬性逐漸增強，則穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3；故B正確；

C．金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，則堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2；故C正確；

D．鹵族元素中，陰離子的還原性隨著原子序數(shù)增大而增強，所以還原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D錯誤；

答案選D。3、C【分析】【分析】

HClO分子的結構式為H—O—Cl，O原子應為sp3雜化；形成4個雜化軌道，其中有2個是孤對電子，另2個雜化軌道分別與H原子和Cl原子各形成1個σ鍵。

【詳解】

A．由以上分析知，O原子是sp3雜化；A錯誤；

B．O原子應為sp3雜化；形成4個雜化軌道，其中有2個是孤對電子，另2個雜化軌道分別與H原子和Cl原子各形成1個σ鍵。B錯誤。

C．由以上分析知；該分子構型為V形，C正確；

D．其電子式為D錯誤；

故選C。4、C【分析】【分析】

已知W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素；由X可以形成2個共價鍵、Y形成6個共價鍵，X與Y分別同主族，可知，X為氧、Y為硫；Y、Z對應的簡單離子核外電子排布相同，Z可以形成帶1個單位正電荷的陽離子，Z為第ⅠA族元素，為K；W與Z同主族，W為氫；

【詳解】

A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越?。缓唵坞x子的半徑：Y>Z>W；A正確；

B．水分子可以氫鍵；導致水的沸點高于硫化氫，B正確；

C．由圖可知；化合物M中存在過氧根離子，故O的化合價存在-1價，C錯誤；

D．KH為金屬氫化物；可與水反應生成氫氣，D正確；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．N；O元素對共用電子對吸引能力不同；所以N、O原子之間形成的共價鍵是極性鍵，故A錯誤；

B．N原子最外層有5個電子；分子中非硝基氮原子形成3個N—N鍵，則該氮原子上還有一對孤對電子，故B正確；

C．由元素守恒；該推進劑含N元素，燃燒后必然產(chǎn)生氮氧化物，是污染氣體，故C錯誤；

D．該分子中N原子不帶部分負電荷；不能與水分子中的氫形成氫鍵，故D錯誤；

故選：B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

離子鍵的強弱與離子半徑的大小和離子所帶電荷多少有關；離子半徑越?。凰鶐щ姾稍蕉?，離子鍵越強；

A．四種物質(zhì)均為離子化合物，F(xiàn)、Cl、Br、I為同主族元素，其陰離子所帶電荷數(shù)相同，但半徑依次增大，則離子鍵強弱順序NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI；故A正確；

B．NaCl、CaCl2、MgCl2均為離子化合物，均含有離子鍵，AlCl3為共價化合物；不含離子鍵，故B錯誤；

C．Na2O、MgO、Al2O3中陽離子半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+，離子所帶電荷越多，離子鍵越強，則Na2O＜MgO＜Al2O3，Cl－半徑大于O2-，則NaCl＜Na2O，則離子鍵強弱順序NaCl＜Na2O＜MgO＜Al2O3；故C錯誤；

D．Na2O、Na2S中S2-半徑大于O2-，則離子鍵強弱Na2O＞Na2S，由于半徑：I-＞Cl-，則離子鍵NaCl＞NaI，由于半徑：S2-＞Cl-，則離子鍵Na2S＜NaCl；故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結構相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減??；所以簡單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯誤；

故答案選AC。8、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡合反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯誤；

故選BD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．醛基可與氫氣加成，五碳糖分子的加成產(chǎn)物是HOCH2?CHOH?CHOH?CHOH?CH2OH；與4種不同基團相連的碳原子稱為手性碳原子，則五碳糖分子的和產(chǎn)物的都是3個，故A正確；

B．雜化軌道可用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；故B錯誤；

C．配離子[Co(NH3)4Cl2]+中NH3和Cl-均為配體，配位原子分別為N和Cl，所以[Co(NH3)4Cl2]+的中心離子配位數(shù)為6；故C正確；

D．AB2是V形，如果A含有一個孤電子對，則A的價層電子對數(shù)是3，則A采取sp2雜化，如SO2的價層電子對個數(shù)=2+(6-2×2)/2=3，該分子為V形結構，S采取sp2雜化，OF2分子是V形，分子中中心原子價層電子對個數(shù)=2+(6-2×1)/2=4，含有2個孤電子對，所以其中心原子采用sp3雜化；故D錯誤；

故選：AC。10、BD【分析】【詳解】

A、F-和O2-的核外電子排布相同，但是O的原子序數(shù)較小，O2-的離子半徑較大；A錯誤；

B、NH3分子間含有氫鍵，而AsH3分子間沒有氫鍵，故AsH3的沸點比NH3的低；B正確；

C、Fe的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；Fe成為陽離子時首先失去4s電子，C錯誤；

D、配合物Fe(CO)n的中心原子是Fe；其價電子數(shù)為8，每個配體提供2個電子，則有8+2n=18，解得n=5，D正確；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據(jù)價層電子對互斥理論計算粒子中的價層電子對數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個σ鍵，且孤電子對數(shù)為則應為sp3雜化；空間構型為三角錐形；

(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結構特征，SO2孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構型為V形(或折線形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結合相似相溶原理可知，推測Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個電子、氮原子最外層5個電子，CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對電子對，電子式為4中N原子的價層電子對數(shù)為而且沒有孤電子對，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內(nèi)，銅離子和氨分子之間形成4個配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對，結構為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp213、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)N原子價電子排布式為2s22p3，則其價電子占據(jù)的能量最高的能級是2p軌道，其價電子排布圖為：p軌道上3個電子分居在不同的三個軌道上，有3個未成對電子。

（2）同一周期元素；元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。

（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡化電子排布式為[Ar]4s24p1?！窘馕觥?1)32p

(2)Be；C、O

(3)[Ar]4s24p114、略

【分析】【詳解】

（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為故答案為：

（2）NaCl熔點為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時，580℃時NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點，即CaCl2作助溶劑；降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗；

（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應，所以在反應前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物；能和堿液反應，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應前需依次通過NaOH溶液；濃硫酸，故答案為：c；a；

（4）由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為在25℃和101kPa時，Na與反應生成放出510.9kJ的熱量，則反應的熱化學方程式為故答案為：

（5）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為該反應中，為還原劑，說明具有還原性，故答案為：還原性；

（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應式為2a-b>0，則a：bb-a>0，則a：b<1，則a：b的取值范圍為故答案為：【解析】(1)

(2)作助熔劑；降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗。

(3)ca

(4)

(5)還原性。

(6)15、略

【分析】【詳解】

(1)不同的元素往往具有不同的發(fā)射光譜或吸收光譜；可根據(jù)元素的光譜信息確定元素的種類，此法被稱為光譜分析，故答案為：光譜分析；

(2)Cu為29號元素，銅的基態(tài)原子的電子排布式：或故答案為：或

(3)銅的核外電子排布為其最外層電子數(shù)為1，與其同周期且最外層電子數(shù)相同的核外電子排布為分別為K、Cr，故答案為：K、

(4)Fe的原子序數(shù)為26，位于周期表中第四周期第VIII族，其價電子排布圖為屬于d區(qū)元素，故答案為：4；VⅢ；d；【解析】光譜分析或K、4VⅢd16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)鐵原子為26號元素，核外的價電子排布式為3d64s2，則價電子排布圖為

(2)OCN-中三種元素為同周期元素；非金屬性越強，則電負性越大，則電負性由小到大的順序為C＜N＜O；

(3)與CN-含有相同原子個數(shù)，且價電子相等的微?；榈入娮芋w，其中屬于分子為CO或N2；[Fe(CN)6]3-中含有6個配位鍵，6個C≡N微粒，則含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為18NA；

(4)[Fe(CN)6]4-中含有6個CN-，微?；蟽r的代數(shù)和為-4，則鐵元素的化合價為+2。【解析】①.②.C＜N＜O③.CO或N2④.18NA⑤.+217、略

【分析】【分析】

(1)非金屬元素之間易形成共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵；銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；分子晶體熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學鍵；原子晶體熔融時破壞共價鍵，分子晶體熔沸點較低；

(2)△H=反應中吸收的總熱量與放出的總熱量的差；

(3)該實驗中還缺少環(huán)形玻璃攪拌棒；泡沫有保溫性能；大燒杯上如不蓋硬紙板；會導致部分熱量散失；

(4)注意弱電解質(zhì)的電離需要吸收熱量；濃硫酸溶于水會放出熱量，據(jù)此進行解答。

【詳解】

(1)A.金剛石中只存在共價鍵；

B.MgF2中只存在離子鍵；

C.NH4Cl為離子化合物；含有離子鍵；共價鍵；

D.固體碘是非分子晶體，在I2中含有共價鍵；在分子之間存在分子間作用力；

則既存在離子鍵又存在共價鍵的是C；熔化時不需破壞化學鍵的是分子晶體固體碘；則熔化時破壞分子間作用力而不破壞化學鍵D，故答案為：C；D；

(2)反應熱等于反應中吸收的總熱量與放出的總熱量的差，則△H=(6×167-2×946)kJ/mol=-882kJ/mol，說明1molN4完全轉化為N2放出882kJ熱量；故答案為：放出；882；

(3)泡沫有保溫性能；所以其作用是保溫隔熱，防止熱量散失；大燒杯上如不蓋硬紙板，會導致部分熱量散失，導致測定結果偏小，故答案為：保溫隔熱，防止熱量散失；偏?。?/p>

(4)強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；

分別向50mL0.50mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸、稀鹽酸、濃硫酸，醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸的電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，則恰好完全反應時的放出的熱量大小關系為：濃硫酸稀鹽酸醋酸，則反應放出熱量Q3>Q2>Q1，故答案為：Q3>Q2>Q1。

【點睛】

明確物質(zhì)結構、化學反應原理、反應熱的計算方法是解本題關鍵，注意N4分子中含有6個N—N鍵，而不是4個N—N鍵，為易錯點。【解析】CD放出882保溫隔熱，防止熱量散失偏小Q3>Q2>Q118、略

【分析】【分析】

（1）

硅、碳化硅的結構都與金剛石類似，均為原子晶體，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，鍵能越大，則熔點越高，r(C)碳化硅>晶體硅；

（2）

根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知TiF4熔點較高；可知其應為離子化合物，其他三種均為共價化合物，為分子晶體，其組成和結構相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高；

（3）

①M為分子晶體；含有共價鍵和氫鍵，故選CE；

②X難溶于水、易溶于有機溶劑，且Cu有空軌道、N有孤電子對，則X晶體中銅元素與氮原子之間的共價鍵類型為配位鍵?！窘馕觥浚?）金剛石>碳化硅>晶體硅三者都為原子晶體，r(C)

（2）TiF4為離子化合物；熔點高，其他三種均為共價化合物，其組成和結構相似，隨相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高。

（3）CE配位鍵19、略

【分析】請在此填寫本題解析!

大多數(shù)分子晶體的熔；沸點較低；易溶于有機溶劑；大多數(shù)原子晶體的熔、沸點高，硬度大；金屬單質(zhì)與合金是金屬晶體，據(jù)此分析。

（1）SiI4熔點低；沸點低，是分子晶體；

（2）硼熔；沸點高；硬度大，是典型的原子晶體；

（3）硒熔、沸點低，易溶于CHCl3；屬于分子晶體；

（4）銻熔點較高，沸點較高，固態(tài)能導電，是金屬晶體?！窘馕觥糠肿泳w原子晶體分子晶體金屬晶體20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳最外層4個電子，與氧形成碳氧雙鍵，CO2的電子式：

(2)和結構相似，且都屬于分子晶體，的相對分子量大，分子間作用力更大，所以比的熔、沸點高。【解析】和結構相似，且都屬于分子晶體，的相對分子量大，分子間作用力更大四、判斷題(共1題，共5分)21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機推斷題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結構簡式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成反應類型為取代反應，反應的化學方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應生成反應類型為消去反應，反應的化學方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應，檢驗富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學鍵有離子鍵；共價鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應+Cl2+HCl消去反應+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF23、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結構簡式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；對比B和C的結構簡式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結構簡式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對比A和C的結構簡式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時生成水，則B的結構簡式為故答案為

（3）

對比B和C的結構簡式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應類型為加成反應，故答案為加成反應；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機物D中含有的手性碳原子有2個，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應④的反應方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個，即H中有四個碳原子，與G具有相同的官能團，H中應含有氨基和羧基，H可能的結構簡式為結構簡式還可能是結構簡式還可能是還可能是有1種結構，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)24、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生C與反應生成毗氟氯禾靈，結合毗氟氯禾靈的結構及生成C的反應物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生與發(fā)生取代反應產(chǎn)生C：C與反應生成毗氟氯禾靈

(1)根據(jù)上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應中；屬于加成反應的有反應①；若有機物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個手性碳原子。

(2)根據(jù)上述分析可知B物質(zhì)結構簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應；而物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基；1mol酯基，二者都可以與NaOH發(fā)生反應，所以1molC最多可與2molNaOH完全反應。

(5)反應④是CH3CH(OH)COOCH3與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應產(chǎn)生和HCl，反應方程式為：CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl；反應⑥是與發(fā)生取代反應生成和HCl，反應方程式為：++HCl?！窘馕觥竣?①②.1③.CH3CH(OH)COOCH3④.C